教学资源：甲烷燃烧的产物
甲烷反应实验报告结论
一、实验目的本实验旨在通过甲烷的燃烧反应，验证甲烷中含有碳、氢元素，并探究其燃烧产物的性质。
二、实验原理甲烷（CH4）在氧气（O2）存在下燃烧，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此，若能证明燃烧产物中含有二氧化碳和水，则可证明甲烷中含有碳、氢元素。
反应方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O三、实验用品1. 甲烷气瓶2. 火柴3. 干燥的烧杯4. 澄清石灰水5. 氧气瓶6. 气压计7. 计时器四、实验步骤1. 将甲烷气瓶打开，用气压计测量甲烷气压，记录数据。
2. 用火柴点燃甲烷，观察火焰颜色和燃烧情况。
3. 将干燥的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，观察烧杯内壁是否有水珠出现。
4. 将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，观察石灰水是否变浑浊。
5. 记录实验现象，分析甲烷燃烧产物的性质。
五、实验现象1. 点燃甲烷时，火焰呈蓝色，燃烧情况稳定。
2. 将干燥的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，烧杯内壁出现水珠。
3. 将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，石灰水变浑浊。
六、实验结论1. 甲烷燃烧时，火焰呈蓝色，说明甲烷燃烧反应放出大量热量。
2. 将干燥的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，烧杯内壁出现水珠，证明甲烷中含有氢元素。
3. 将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有碳元素。
4. 根据实验现象，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，符合反应方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
七、实验讨论1. 甲烷燃烧反应为放热反应，放出的热量可用于供暖、发电等。
2. 甲烷燃烧生成的二氧化碳和水是温室气体，过量排放会导致全球气候变暖。
3. 在实验过程中，注意安全操作，避免甲烷泄漏和火灾事故。
八、实验总结本实验通过甲烷燃烧反应，成功验证了甲烷中含有碳、氢元素，并探究了其燃烧产物的性质。
实验结果表明，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，符合质量守恒定律。
甲烷燃烧的化学方程式
甲烷燃烧的化学方程式甲烷是一种无色、无味的气体，也是天然气和沼气的主要成分之一。
它的分子式为CH4。
在空气中，甲烷可以通过燃烧产生能量。
燃烧是指物质与氧气反应产生热和光的化学过程。
在燃烧过程中，甲烷分子中的碳和氢与氧气分子结合，形成二氧化碳和水。
甲烷燃烧的化学方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式揭示了甲烷和氧气反应后所产生的产物。
在方程式中，甲烷的一个分子与两个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子和两个水分子。
这个过程同时释放出大量的能量，以及产生明亮的火焰。
事实上，甲烷燃烧是一个高度放热的反应。
这是因为甲烷和氧气之间的化学键在反应时被打破，生成更稳定的化学键。
在这个过程中，碳-氧和氢-氧键的形成释放出的能量远远超过了碳-氢和氧-氧键的断裂吸收的能量。
这种放热反应是一种外燃反应，能够提供大量的热能。
甲烷燃烧是一种完全燃烧，也称为理论燃烧。
完全燃烧的意思是在燃烧过程中所有的燃料都被氧气氧化为产物。
对于甲烷来说，完全燃烧是指所有的甲烷都被氧气化为二氧化碳和水，没有残留的燃料残留。
然而，在实际的燃烧过程中，由于燃料和氧气的不完全混合、燃料和氧气的供给不均匀等原因，可能会发生不完全燃烧。
不完全燃烧会产生一些有害物质，如一氧化碳和氮氧化物。
这些物质对环境和人体健康都有一定的危害。
为了避免不完全燃烧的发生，需要在燃烧过程中提供足够的氧气，并确保燃料和氧气充分混合。
在工业和家庭用气的燃烧过程中，通常采取各种措施来优化燃烧效率，减少不完全燃烧产物的生成。
总结起来，甲烷燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
这个方程式揭示了甲烷和氧气反应后所产生的二氧化碳和水。
甲烷燃烧是一种高放热反应，可以提供大量的能量。
在实际的燃烧过程中，为了避免不完全燃烧的发生，需要采取适当的措施来优化燃烧效率。
高中化学《甲烷的化学性质》案教师资格面试教案范例
高中化学《甲烷的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解甲烷的基本性质，掌握甲烷的化学式、分子结构和物理性质。
2. 引导学生学习甲烷的化学反应，理解甲烷的燃烧、取代和裂解等反应原理。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
二、教学重点与难点1. 教学重点：甲烷的化学式、分子结构、物理性质以及化学反应。
2. 教学难点：甲烷的取代反应和裂解反应原理。
三、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究甲烷的化学性质。
2. 利用多媒体课件，展示甲烷的结构和化学反应过程。
3. 结合实验操作，让学生亲身体验甲烷的化学性质。
四、教学内容与过程1. 引入新课：通过自然界中甲烷的存在和应用，激发学生对甲烷的兴趣。
2. 讲解甲烷的基本性质：化学式、分子结构和物理性质。
3. 演示甲烷的燃烧反应：让学生观察甲烷燃烧的现象，并解释燃烧反应的原理。
4. 讲解甲烷的取代反应：介绍取代反应的定义和甲烷的取代反应原理。
5. 演示甲烷的取代反应实验：让学生亲自动手进行实验，观察取代反应的现象。
6. 讲解甲烷的裂解反应：介绍裂解反应的定义和甲烷的裂解反应原理。
7. 演示甲烷的裂解反应实验：让学生亲自动手进行实验，观察裂解反应的现象。
8. 总结甲烷的化学性质：燃烧、取代和裂解反应。
9. 布置作业：让学生课后总结甲烷的化学性质，并进行相关练习。
五、教学反思与评价1. 学生在课堂上的参与度：观察学生是否积极参与讨论、提问和实验操作。
2. 学生对甲烷化学性质的理解：通过课后作业和练习，检查学生对甲烷化学性质的掌握程度。
3. 教学方法的适用性：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
六、教学拓展与探究1. 引导学生探讨甲烷的燃烧产物对环境的影响，了解甲烷作为清洁能源的潜力。
2. 分析甲烷的取代反应在工业上的应用，如合成氨、制取氯甲烷等。
3. 探讨甲烷的裂解反应在化学工业中的重要性，了解裂解技术的发展趋势。
天然气的利用甲烷教案
天然气的利用——甲烷一、教学目标1. 让学生了解甲烷的基本性质和制备方法。
2. 使学生掌握甲烷的化学式、结构以及物理性质。
3. 培养学生运用甲烷的化学性质进行实验操作和问题分析的能力。
4. 提高学生对天然气作为燃料的认识，培养节约能源、保护环境的意识。
二、教学内容1. 甲烷的基本性质2. 甲烷的制备方法3. 甲烷的化学式和结构4. 甲烷的物理性质5. 甲烷的化学性质及应用三、教学重点与难点1. 教学重点：甲烷的基本性质、制备方法、化学式、物理性质和化学性质。
2. 教学难点：甲烷的化学性质及应用。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示甲烷的制备和性质。
2. 利用实验教学，让学生亲身体验甲烷的化学性质。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 设置问题情境，引导学生进行思考和探究。
五、教学准备1. 教学课件和教案2. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、导管等3. 实验试剂：无水乙醇、澄清石灰水等4. 安全防护用品：防护眼镜、手套等教案内容请等待片刻，我将为您提供后续章节。
六、教学过程1. 引入新课：通过介绍天然气的组成和应用，引导学生关注甲烷的重要性。
2. 讲解甲烷的基本性质：颜色、气味、密度等。
3. 讲解甲烷的制备方法：主要包括天然气提取和实验室制取。
4. 讲解甲烷的化学式和结构：CH4，正四面体结构。
5. 讲解甲烷的物理性质：无色、无味、难溶于水等。
6. 实验演示：甲烷的燃烧，观察火焰颜色和物。
7. 讲解甲烷的化学性质：可燃性、还原性等。
8. 小组讨论：甲烷的应用领域及对环境的影响。
9. 总结：强调天然气资源的节约和环境保护。
七、课堂练习1. 根据甲烷的化学式，写出其完全燃烧的化学方程式。
2. 简述甲烷的制备方法及其优缺点。
3. 甲烷在自然界中的主要存在形式是什么？4. 甲烷的燃烧产物有哪些？对环境有何影响？八、拓展与延伸1. 介绍甲烷的的同系物——乙烷、丙烷等，比较它们的性质差异。
甲烷燃烧知识点总结
甲烷燃烧知识点总结甲烷是一种无色、无味、无毒的天然气体，化学式为CH4。
它是一种重要的能源资源，在自然界中广泛存在，也被广泛应用于工业、家庭和商业领域。
甲烷燃烧是指甲烷与氧气发生化学反应，释放出能量和二氧化碳。
在这篇文章中，我们将对甲烷燃烧的相关知识点进行总结。
一、甲烷的化学性质1. 分子结构：甲烷是一种碳氢化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
2. 燃烧条件：甲烷在常温下是一种稳定的气体，不易燃烧。
但在遇到足够浓度的氧气时，加上适当的点火源，就会产生剧烈的燃烧反应。
3. 燃烧产物：甲烷燃烧的主要产物是二氧化碳和水，同时会产生大量的热能。
4. 燃烧反应：甲烷与氧气发生燃烧反应的化学方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O二、甲烷燃烧的特点1. 燃烧能量：甲烷燃烧过程中释放的能量非常大，是一种高效的燃料。
2. 温度和压力：甲烷燃烧需要一定的温度和压力条件。
通常来说，燃烧需要的温度和压力越高，反应速率越快。
3. 燃烧速率：甲烷燃烧的速率取决于燃料和氧气的浓度、温度、压力等因素。
4. 完全燃烧：在充分供应氧气的情况下，甲烷可以完全燃烧，产生二氧化碳和水。
但如果氧气供应不足，则会产生一氧化碳等有害气体。
5. 燃烧条件：甲烷燃烧需要适当的温度、压力和氧气浓度。
同时，还需要适当的点火源来启动燃烧反应。
三、甲烷燃烧的应用1. 能源利用：甲烷是一种重要的燃料资源，被广泛应用于家庭供暖、工业生产和发电等领域。
2. 工业生产：甲烷燃烧可以提供高温高压的热能，用于工业生产中的加热和熔炼等过程。
3. 热能利用：甲烷燃烧释放的热能可以被用来产生蒸汽、驱动发电机等，提供能源供应。
4. 温室气体排放：甲烷燃烧产生的二氧化碳是一种温室气体，会对环境产生影响。
因此，在甲烷燃烧过程中需要控制排放，减少对环境的影响。
四、甲烷燃烧的安全问题1. 火灾爆炸：甲烷是一种易燃气体，如果在没有适当控制的情况下泄漏，容易引发火灾和爆炸。
甲烷燃烧的化学反应方程式
甲烷燃烧的化学反应方程式
甲烷是一种无色、无味的气体，它是最简单的有机化合物，也是天然气的主要组成部分。
甲烷是一种可燃气体，在氧气的存在下可以燃烧，产生二氧化碳和水。
甲烷燃烧的化学反应方程式可以写为：
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
也可以写成简化的形式：
CH4 + O2 → CO2 + H2O
此方程式是甲烷燃烧的化学反应。
甲烷的分子式是CH4，它由一个碳原子和四个氢原子组成。
在燃烧过程中，甲烷和氧气发生反应，产生二氧化碳和水。
在上面的方程式中，CH4和O2是反应物，CO2和H2O是生成物。
其中CH4和O2的系数分别为1和2，CO2和H2O的系数分别为1和2。
系数表示了在化学反应中每个化学物质的数量。
在这个反应中，甲烷和氧气之间的化学键断裂，产生一些中间体。
这些中间体随后与其他分子重新结合，形成CO2和H2O。
CO2和H2O是
两种无色、无味的气体，它们不会对环境造成危害。
在燃烧甲烷时，产生的能量可以用来发电、加热和烹饪等。
然而，在不充分燃烧的情况下，甲烷还会产生一种叫做一氧化碳的有害气体。
因此，必须使用恰当的设备和方法来燃烧甲烷，以确保产生的气体是
安全的。
总之，甲烷燃烧的化学反应方程式是CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
这个方程式显示了甲烷和氧气之间的反应，产生二氧化碳和水。
在燃
烧甲烷时，必须采用正确的方法和设备，以避免产生有害气体。
甲烷(说课稿)
甲烷(说课稿)甲烷（说课稿）引言概述：甲烷是一种无色、无味的气体，是天然气的主要成分之一。
它具有高热值、低污染和广泛应用等特点，被广泛用于燃料、化工和能源等领域。
本文将从甲烷的性质、来源、应用、环境影响和未来展望等五个方面进行详细阐述。
一、性质1.1 物理性质：甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，密度轻于空气，熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃。
1.2 化学性质：甲烷是最简单的烷烃，分子式为CH4，燃烧时产生二氧化碳和水，是一种典型的烃类燃料。
1.3 热值和燃烧特性：甲烷具有高热值，每克甲烷燃烧可释放约55.5千焦的热能，燃烧过程中不产生灰尘和污染物。
二、来源2.1 天然气：甲烷是天然气的主要成分，占比约为70-90%，天然气是通过地下沉积物中的有机物在高温高压条件下形成的。
2.2 生物发酵：甲烷也是一种由微生物发酵产生的气体，例如沼气就是由有机废弃物经过微生物发酵产生的甲烷和二氧化碳的混合物。
2.3 人工合成：甲烷也可以通过人工合成的方式获得，例如通过催化剂催化一氧化碳和氢气反应得到合成气，再通过合成气转化反应制得甲烷。
三、应用3.1 燃料：甲烷是一种重要的燃料，广泛应用于煤气、燃气轮机、燃气发动机等领域，具有高热值、清洁环保的特点。
3.2 化工原料：甲烷是许多化学品的重要原料，例如乙烯、甲醇等，这些化学品广泛应用于塑料、纺织、医药等行业。
3.3 能源转化：甲烷可以通过催化剂转化为合成气，再进一步转化为液体燃料，例如甲醇和二甲醚，用于汽车、船舶等领域。
四、环境影响4.1 温室效应：甲烷是一种温室气体，对地球的大气层起到温室效应的作用，对全球气候变化有一定影响。
4.2 大气污染：甲烷在燃烧过程中会产生二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，对大气环境造成污染。
4.3 安全隐患：甲烷是一种易燃气体，在储存、运输和使用过程中存在着爆炸和火灾等安全隐患。
五、未来展望5.1 清洁能源：随着环保意识的提高，人们对清洁能源的需求也越来越大，甲烷作为一种清洁燃料将会得到更广泛的应用。
甲烷燃烧反应的现象
甲烷燃烧反应的现象甲烷燃烧反应是一种发生在甲烷与氧气之间的化学反应。
甲烷燃烧反应产生了丰富的现象，包括火焰的形成、颜色的变化以及产物的生成等。
本文将从这些不同的现象方面进行探讨。
一、火焰的形成与结构甲烷燃烧反应产生的火焰是该反应的主要现象之一。
在火焰形成的过程中，甲烷与氧气发生化学反应，释放出大量的能量。
这种能量释放使得火焰产生，并持续燃烧。
火焰的结构通常包括三个主要部分：外焰、内焰和燃烧区。
外焰是火焰的最外层，它是由未燃烧的甲烷与氧气的混合物组成。
内焰是位于外焰内部的一层，其中燃烧反应正在进行。
燃烧区是位于内焰内部的最小区域，其中反应产生的高温使得燃料齐聚，促使燃烧反应加剧。
二、火焰的颜色变化火焰的颜色是其独特的现象之一，它与燃烧反应的条件和产物有关。
在甲烷燃烧反应中，火焰的颜色常常经历一系列的变化。
当甲烷与氧气的混合物燃烧时，火焰的颜色会从蓝色逐渐转变为黄色，甚至变成橙色或红色。
这是因为在燃烧过程中，不同温度下产生的各种颜色的光线是相互叠加的结果。
蓝色火焰通常代表着完全燃烧，即甲烷与氧气充分反应，产生最终产物二氧化碳和水。
黄色、橙色或红色火焰则可能表示反应不完全或存在其他的产物。
三、产物的生成甲烷燃烧反应产生的主要产物包括二氧化碳和水。
这意味着，在足够的氧气供应下，甲烷完全燃烧后，只会生成这两种化合物。
化学方程式可表示如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O然而，在反应条件不完全或氧气供应不足的情况下，产物可能会有所变化。
例如，甲烷不完全燃烧时，可能会生成一氧化碳（CO）和炭（C）等有毒或有害物质。
这种情况通常发生于氧气不足的环境中，如封闭空间或不充分通风的场所。
四、不完全燃烧的现象甲烷燃烧反应中的不完全燃烧现象是一个重要的研究课题。
不完全燃烧反应产生的产物不仅对环境造成污染，还可能对人体健康产生危害。
由于不完全燃烧生成的一氧化碳具有高毒性，长时间暴露于高浓度的一氧化碳会导致中毒甚至死亡。
甲烷燃烧 CH4
甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
甲烷的化学式燃烧方程式
甲烷的化学式燃烧方程式甲烷是一种简单的有机化合物，化学式为CH4。
它是一种无色、无臭的气体，在自然界中广泛存在，是天然气的主要成分之一。
甲烷的燃烧是一种常见的化学反应，它发生在氧气存在的条件下，生成二氧化碳和水。
甲烷的燃烧方程式可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式可以进一步解释如下：1. 反应物：甲烷 (CH4) - 甲烷是一种由一个碳原子和四个氢原子组成的有机化合物。
它是一种无色、无臭的气体，是天然气的主要成分之一。
氧气(O2) - 氧气是一种气体，是大气中最常见的元素之一。
在甲烷的燃烧中，氧气是作为氧化剂的存在，提供氧原子供甲烷进行氧化反应。
2. 生成物：二氧化碳 (CO2) - 二氧化碳是一种无色气体，是甲烷燃烧的主要生成物之一。
它是温室效应气体之一，对地球的气候变化有重要影响。
水 (H2O) - 水是甲烷燃烧的另一个生成物。
它是一种常见的液体，在甲烷燃烧过程中以水蒸气的形式存在。
3. 反应过程：甲烷和氧气在适当的条件下进行反应，生成二氧化碳和水。
甲烷的碳原子与氧气中的氧原子发生氧化反应，形成二氧化碳。
甲烷的四个氢原子与氧气中的氧原子结合，形成水。
这个反应是一个放热反应，释放出大量的能量。
4. 反应类型：甲烷的燃烧是一种氧化反应。
在这个反应中，甲烷被氧气氧化，形成二氧化碳和水。
这是一种放热反应，释放出大量的热能。
甲烷的燃烧方程式描述了甲烷与氧气反应后生成的产物。
这个方程式是化学反应的一个简化表示，告诉我们反应物和生成物的种类和数量。
同时，它也显示了反应类型和能量变化。
甲烷的燃烧是一种重要的化学反应，不仅在自然界中发生，也在人类活动中广泛应用，如燃烧炉、炉灶和汽车引擎中的燃烧过程。
了解甲烷的燃烧方程式对于理解能源转化和环境影响等方面具有重要意义。
初中化学甲烷燃烧教案
初中化学甲烷燃烧教案主题：甲烷燃烧教学目标：1.了解甲烷的结构和性质。
2.掌握甲烷燃烧的化学反应方程式。
3.理解甲烷燃烧产生的化学现象和能量变化。
教学重点和难点：重点：甲烷的结构和性质、甲烷燃烧的化学反应方程式。
难点：理解甲烷燃烧产生能量的原理。
教学准备：1.教师准备：甲烷模型、实验器材（点火器、试管、甲烷气体）、PPT课件。
2.学生准备：笔记本、笔。
教学过程：一、引入（5分钟）教师通过简单的实验演示甲烷燃烧，引起学生的兴趣和好奇心，导入课题。
二、讲解（15分钟）1.介绍甲烷的结构和性质。
2.讲解甲烷燃烧的化学反应方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
3.解释甲烷燃烧时产生的化学现象和能量变化。
三、实验（20分钟）1.请学生观察教师进行甲烷燃烧实验。
2.让学生分组进行甲烷燃烧实验，观察并记录实验现象。
3.让学生讨论甲烷燃烧实验产生的能量变化。
四、讨论（10分钟）1.请学生回答以下问题：甲烷燃烧的物理和化学特性有哪些？为什么甲烷燃烧会产生大量能量？2.让学生根据实验结果发表自己的看法。
五、总结（5分钟）1.对甲烷的结构和性质进行总结。
2.总结甲烷燃烧的化学反应方程式和能量变化。
六、作业（5分钟）布置作业：写一篇短文介绍甲烷燃烧的化学反应和应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解甲烷的结构和性质，掌握甲烷燃烧的化学反应方程式，理解甲烷燃烧产生的化学现象和能量变化。
同时，学生也能够培养实验操作和思考能力，提高化学知识的综合应用能力。
甲烷燃烧的化学方程式。
甲烷燃烧的化学方程式。
甲烷是一种碳氢化合物，由碳和氢元素组成。
它的化学式为CH4。
甲烷是一种无色、无臭的气体，可在自然界中找到，如天然气和沼气中。
甲烷是一种重要的燃料，广泛应用于家庭用具、工业生产和能源生产等领域。
甲烷的燃烧是一种化学反应，需要氧气作为氧化剂。
在完全燃烧的情况下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
化学方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷和氧气在高温下发生反应，产生二氧化碳和水。
这是一种放热反应，释放出大量的能量。
在这个化学方程式中，甲烷是燃料，氧气是氧化剂。
燃料和氧化剂在反应中发生氧化还原反应，甲烷被氧化为二氧化碳，氧气被还原为水。
这是一种氧化反应，即氧化剂获得电子，而燃料失去电子。
燃烧反应是一种火焰反应，需要足够的燃料和氧气浓度，以及适当的点火温度。
在甲烷燃烧过程中，燃料和氧气分子碰撞并发生反应，产生高温和火焰。
甲烷燃烧反应具有以下特点：1. 燃烧是放热反应：甲烷燃烧是一种放热反应，释放出大量的能量。
当甲烷与氧气反应时，碳-碳键和碳-氢键断裂，形成新的碳-氧键和氢-氧键。
这个过程中释放的能量以热和光的形式释放出来，形成火焰。
2. 氧化还原反应：甲烷被氧气氧化为二氧化碳，氧气被还原为水。
甲烷中的碳原子失去了氢原子，被氧气氧化为二氧化碳。
氧气中的氧原子获得了氢原子，被还原为水。
3. 生成二氧化碳和水：甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水。
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，水是一种无色、无味的液体。
这两种产物都是常见的化合物，在自然界中广泛存在。
甲烷燃烧是一种重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
它不仅是一种重要的燃料，还用于工业生产、能源生产和化学合成等领域。
通过研究甲烷燃烧的化学方程式，可以深入理解燃烧反应的本质和特点，为相关领域的研究和应用提供基础。
甲烷燃烧的化学方程式是CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
这个方程式描述了甲烷与氧气在高温下发生燃烧反应，产生二氧化碳和水的过程。
甲烷燃烧 CH4
甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+ Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl 4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是Ca O加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br -CH2Br 乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=C H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2 +3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2 H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2 CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+C a（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温C2 H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5B r+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6 H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3C H2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3C OOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
甲烷燃烧火焰颜色
甲烷燃烧火焰颜色
甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
1、甲烷燃烧火焰颜色：甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰。
2、甲烷燃烧方程式：
CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)
2CH4+3O2=2CO+4H2O（不完全燃烧时生成CO和水）
3、甲烷燃烧的现象和产物：
甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。
倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧。
4、甲烷与空气的混合物易爆炸：甲烷的爆炸极限为体积分数5%~15%。
教学资源：甲烷燃烧的产物
【教学资源】探究甲烷燃烧的产物湖北省石首市文峰中学刘涛果果查阅资料知道：2017年5月，我国在南海海域成功开采可燃冰。
可燃冰外观像冰，主要成份是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成），可表示为CH4•nH2O，在开采过程中，若甲烷泄漏会导致严重的温室效应。
果果对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；③C O与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C﹣G装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：⑴装置A、B中标有数字的仪器名称①酒精灯，②锥形瓶。
若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是（填序号）。
该反应的化学方程式为，该反应的基本类型为。
⑵实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末变成黑色，由此推断猜想（填数字序号）成立。
⑶实验过程中D装置的作用是；该反应的化学方程式是。
⑷实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是。
⑸实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是。
【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止中毒。
参考答案⑴酒精灯；锥形瓶；B；2H2O22H2O＋O2↑；化合反应；⑵三；⑶检验二氧化碳；CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；⑷空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响检验结果。
⑸气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气。
【反思与交流】一氧化碳（或CO）。
同步训练1．我国首次在南海成功试采海域可燃冰。
可燃冰是一种主要含有甲烷水合物的化石燃料，下列关于可燃冰的认识，正确的是（）A．一种化合物B．一种高效清洁能源C．一种可再生能源D．一种可以燃烧的固态水2．2017年，我国海域可燃冰开采取得重大突破。
甲烷燃烧生成什么
甲烷燃烧生成什么
甲烷和氧气完全燃烧后生成二氧化碳和水。
甲烷是最简单的有机物，也是含碳量最小（含氢量最大）的烃。
甲烷在自然界的分布很广，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。
它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
扩展资料
甲烷的主要应用
甲烷是一种很重要的燃料，是天然气的主要成分，约占87%。
在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味；家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。
在一大气压力的环境中，甲烷的.沸点是?161°C。
空气中的瓦斯含量只要超过5%～15%就十分易燃。
液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力）。
中国国家标准规定，甲烷气瓶为棕色，白字。
甲烷燃烧的化学方程式反应类型
甲烷燃烧的化学方程式反应类型（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 点燃 . 2H2O+CO2．（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．（3）二氧化碳通入灼热的碳层生成一氧化碳，反应的化学方程式是2CO2+C 高温 . 2CO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．关于甲烷的介绍：甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。
极难溶于水。
在标准状态下甲烷是一无色无味气体。
一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。
从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“·”号同时可以表示电子。
所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。
甲烷是结构最简单的碳氢化合物。
广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。
从分子的层面上来说，甲烷是一种比二氧化碳更加活跃的温室气体，但它在大气中数量较少。
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。
作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
将有机质放入沼气池中，控制好温度和湿度，甲烷菌迅速繁殖，将有机质分解成甲烷、二氧化碳、氢、硫化氢、一氧化碳等，其中甲烷占60%-70%。
经过低温液化，将甲烷提出，可制得廉价的甲烷。
甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。
若不及时远离，可致窒息死亡。
皮肤接触液化的甲烷，可致冻伤。
甲烷燃烧生成物
甲烷燃烧生成物
甲烷是一种日常生活中极为常见的天然气体，它是地球陆地表面和陆地-海洋界面上最主要的一种天然气体，其对世界能源也起着重
要的作用。
甲烷的燃烧是一种化学反应，火焰会把其转变成一系列特定的有机物质组成的化学物质，这些物质通常被称为甲烷燃烧生成物。
甲烷燃烧生成物是由若干种有机物质组成的，主要包括水汽、二氧化碳、碳氢化合物、有机酸类、烯烃类、烃类等。
甲烷燃烧生成物有毒性，其中有部分物质是有害物质，可能会对健康造成影响，因此，在使用甲烷作为燃料时，应尽量减少甲烷燃烧生成物的排放。
甲烷燃烧产生的主要化学反应有氧化反应和烷基转移反应。
氧化反应例如，当甲烷遭受氧化的作用，就会生成水、二氧化碳和其他的有机化合物，如：甲酸、羧酸、环烷烃和多环芳烃类等。
烷基转移反应可以使甲烷与碳氢化合物、碳氧化合物或烷烃等进行烷基的转移反应，从而生成各种有机物质。
甲烷燃烧生成物所产生的气态有机物质会对大气环境造成不利
影响，构成大量的悬浮颗粒物，有毒有害物质会污染大气危害人体健康。
因此，采用非燃料类材料来取代甲烷，将会大大减少甲烷燃烧生成物的产生，也改善大气环境。
此外，可以利用甲烷燃烧生成物，以制备一些有价值的化工产品，如甲醇、乙酸乙酯、苯乙烯、苯醇等。
目前，已开发出一种新的技术来分离甲烷燃烧生成物，即使用质谱法(mass spectrometry)来研究
甲烷燃烧生成物的组成，并可用于后续产品的精确识别。
甲烷燃烧生成物是一类由若干种有机物质组成的物质，其对大气环境的污染以及对人类健康的威胁都很大，因此，可以采取措施减少甲烷燃烧生成物的排放，这样就可以有效保护大气环境，同时也可以利用甲烷燃烧生成物来制备一些有用的化工产品。
甲烷在空气中燃烧化学方程式
甲烷在空气中燃烧化学方程式
一氧化碳和水是甲烷在空气中燃烧的最终产物。
甲烷是一种半焓的气体，它在氧气的存在下可以很容易的燃烧。
化学方程式为：
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
在这个反应中，一个甲烷分子与两个氧分子相结合，形成一个一氧化碳分子和两个水分子。
甲烷和氧在反应中形成可燃气体，氧气在反应中提供了热量，使反应能够发生。
一氧化碳是一种温室气体，它可以在大气中停留很长时间，对环境造成很严重的污染。
甲烷是一种十分安全的气体，但是在空气中燃烧时，它会产生火焰，并释放出大量的热量。
因此，甲烷一般被用来照明和取暖。
甲烷在空气中燃烧时，温度可以达到3000摄氏度，这是火花塞点火发动机所需要的温度，也是甲烷在空气中燃烧的原因。
甲烷在空气中燃烧的化学反应是一种非常有用的过程，它可以为我们提供能源，但是由于它释放大量的温室气体，所以我们应该谨慎对待这种反应，尽量减少空气中甲烷的排放，以减少环境污染。
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【教学资源】
探究甲烷燃烧的产物
湖北省石首市文峰中学刘涛
果果查阅资料知道：2017年5月，我国在南海海域成功开采可燃冰。
可燃冰外观像冰，主要成份是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成），可表示为CH4•nH2O，在开采过程中，若甲烷泄漏会导致严重的温室效应。
果果对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；
③C O与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C﹣G装置（部分夹持、固
定装置省略）进行验证：
⑴装置A、B中标有数字的仪器名称①酒精灯，②锥形瓶。
若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是（填序号）。
该反应的化学方程式为，该反应的基本类型为。
⑵实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末
变成黑色，由此推断猜想（填数字序号）成立。
⑶实验过程中D装置的作用是；该反应的化学方程式是。
⑷实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是。
⑸实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是。
【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止中毒。
参考答案
⑴酒精灯；锥形瓶；B；2H2O22H2O＋O2↑；化合反应；
⑵三；
⑶检验二氧化碳；CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；
⑷空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响检验结果。
⑸气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气。
【反思与交流】一氧化碳（或CO）。
同步训练
1．我国首次在南海成功试采海域可燃冰。
可燃冰是一种主要含有甲烷水合物的化石燃料，下列关于可燃冰的认识，正确的是（）
A．一种化合物B．一种高效清洁能源
C．一种可再生能源D．一种可以燃烧的固态水
2．2017年，我国海域可燃冰开采取得重大突破。
下列有关可燃冰的叙述正确的是（）A．可燃冰是一种纯净物
B．可燃冰在常温常压下不易长久保存
C．可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能
D．可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害
3．我国首次在南海神孤海域试采“可燃冰”（天然气水合物）成功。
下列关于“可燃冰”说法正确的是（）
A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体
B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”
C．通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰“”
D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源
4．目前，我国在可燃冰的开采技术上处于世界领先水平。
可燃冰将成为未来新能源，外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
可燃冰在低温和高压条件下形成．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体，具有能量高，燃烧值大等优点。
⑴可燃冰属于_____（填“可再生”或“不可再生”）资源。
为缓解能源危机，人们还必须积极开发利用新能源，请写出两种新能源_______________；
⑵化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
⑶可燃冰可用作燃料，其主要成分充分燃烧的化学方程式为。
⑷常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体不可能是___（填序号）
A．H2和CO B．H2和C2H2
C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4
⑸根据可燃冰的形成条件，可采用、等方案开采可燃冰。
研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的2倍，因此可燃冰开采应注意。
5．可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。
可燃冰主要成分是CH4•nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。
果果对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】猜想甲：CO2和H2O；猜想乙：CO 和H2O；
猜想丙：NH3、CO2和H2O；猜想丁：CO2、CO和H2O。
你认为____同学的猜想是错误的。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
⑴A、B装置的顺序不能颠倒，原因是__________。
⑵实验中用纯净O2而不用空气的原因是__________。
⑶实验中观察到A中，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_____（填序号）成立。
⑷请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为__________
【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是__________。
参考答案
1～3．B、B、B；
4．⑴不可再生；太阳能、风能等；⑵化学；⑶CH4＋2O2CO2＋2H2O；⑷A；⑸升温分解，减压释放；控制好对CH4的收集，防止CH4逸入空气。
5．【猜想与假设】丙
【实验探究】⑴若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水；⑵空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验；⑶无水CuSO4遇水变蓝；丁；⑷CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；
【反思与交流】避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）。