有关氢氧化钙变质问题的探究
专题3+氢氧化钠和氢氧化钙变质-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究2014年中考例析
氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质：氢氧化钠变质的化学方程式_______________________________。
证明方法：（1）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（3）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（或） Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓氢氧化钙变质：氢氧化钙变质的化学方程式______________________________。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
二、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠部分变质的证明方法：1、取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钡（或氯化钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3↓2、过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水使固体溶解，过滤，得滤渣和滤液。
向滤渣中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在，向滤液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钙存在在。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑例1：（2014鄂州）化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
初中化学专题复习 氢氧化钙(氧化钙)的变质探究
解得：x=4.4g y=10g 所以样品中氢氧化钙的质量分数=
17.4g
-10 g
×100%
42.5%
17.4g
生石灰的变质探究
快 生石灰常用作食品干燥剂，它价格便宜，其包装袋上除了标明主要 成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开 袋，儿童勿碰。
乐
探
还有生石灰吗？
究 探究Ⅰ：还可以使用吗？
实 释或结论→反思与评价→表达与交流等要素。
验
定性探究
猜
想
Ca(OH)2
完全变质
与CaCO3假源自Ca(OH)2和CaCO3
设
部分变质
设
第一站：证明已经变质
计 讨论提示： 方 1.怎么证明猜想1不正确？
2.用实验怎么证明碳酸钙存在，
案 现象是什么？
小组讨论结果展示
证明氢氧化钙已经变质，也就是证明碳酸钙 存在.
取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁， 有明显的放热现象。
【反思提升】
（1）实验Ⅰ中加入的水必须是少量的，理由是 __大__量__的___水__会__吸__收__热___量__，__造__成___放__热__现__象__不___明__显_____； （2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食 品放在一起，因为生___石__灰__吸__收___空__气__中__水__蒸___气__放__出__大___量__的_，热 会加速食品变质。
继续探究
探究Ⅱ．甲、乙同学想知道该干燥剂除了含有生石灰还含有什么
探 成分，又进行了如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中还含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
氢氧化钠与氢氧化钙变质探究
氢氧化钠和氢氧化钙变质探究题1.CO2是初中化学重点研究的气体之一．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：〔1〕该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置,如右图所示．在干燥管的铜网上应盛放若将铜网换成铁网,可能产生的后果是其原因是〔用化学方程式表示〕〔2〕该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应,如右图所示．实验现象为：甲--软塑料瓶变瘪,乙--"瓶吞鸡蛋"．小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．其理由是小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是将②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入,观察到现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应．2.一天,实验助手小娟走进实验室,和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备,走到某组的时候,看到了一个不和谐的"音符"〔如右图〕。
〔1〕此情此景你首先想到的是它可能变质了,该变质反应的化学方程式为：。
〔2〕围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题,小娟利用实验室的三种试剂〔氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液〕展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,有气泡产生,由此证明NaOH溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是②欲证明变质的溶液存NaOH,请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的CO32－①：取少量溶液于试管中,滴加足量的试剂有白色沉淀产生证明溶液存NaOH ②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液〔4〕写出②中反应的方程时3.端午阳节后,小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
氢氧化钙变质的实验探究
氢氧化钙变质的实验探究
1 实验目的
探究氢氧化钙变质的原因，以及变质过程的化学反应。
2 实验步骤
1. 准备好干净的实验器材和试剂，如氢氧化钙、蒸馏水等。
2. 在实验室内，将氢氧化钙加入到蒸馏水中，观察氢氧化钙的溶解情况和颜色变化。
3. 将溶解后的氢氧化钙溶液放置在室温下，观察溶液的变化。
3 实验结果
溶解后的氢氧化钙溶液开始呈现淡黄色，但经过一段时间后，溶液变为了白色浑浊液体，且有一定的沉淀物。
4 实验原理
氢氧化钙在溶液中容易变质，产生的原因有以下两个方面：
1. 碳酸化反应：氢氧化钙在空气中易被二氧化碳反应，生成碳酸钙，从而使溶液变浑浊。
2. 水解反应：氢氧化钙会产生水解反应，将溶液酸化，从而引起溶液的颜色变化。
5 实验结论
氢氧化钙在溶解过程中容易变质，主要原因是氢氧化钙分子的稳定性较差，易受外界因素影响而导致分解。
因此，在实验室中进行溶解氢氧化钙的实验时，应当注意保持实验环境的稳定性，避免二氧化碳、水等因素对实验结果的影响。
2022年中考化学小专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究复习
【2022年中考复习】氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
变质程度分别有：①全部变质：Na2CO3；②部分变质：N a2CO3和NaOH。
1．氢氧化钠变质的原因：如果敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碱性的碳酸钠。
化学原理用化学方程式表示为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3+ H2O2．检验氢氧化钠是否变质的方法（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）。
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。
无明显现象，说明未变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
3．检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的中性的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
分析原理：⑵氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液等。
氢氧化钠和氢氧化钙变质的相关探究
【例1】甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否 变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。 甲同学的方案及实验：
实验步骤 （1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解 实验现象与结论 无色溶液
讨论交流
• 如果该瓶氢氧化钠溶液已经 变质了，那它还有没有使用 价值？并说明理由。
如果能继续使用，应该怎样使用呢？
1.当氢氧化钠溶液全部变质时：
可以直接当碳酸钠溶液使用！
2.当氢氧化钠溶液部分变质时：
只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就 能再继续使用！
3.如何除去NaOH中已变质的Na2CO3呢？
二氧化碳 反应而变质，化学方程式为：______________ 气中的__________
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ______________________________________________________ 。
CaCO3 。 Ca(OH)2 、_________ 结论：生石灰变质后的物质可能是_________
Ca(OH)2或Ba(OH)2 溶液，直至 滴入__________________
不再产生沉淀 ，过滤后得到NaOH溶液 _____________
1.氢氧化钠的变质：
氢氧化钠俗称 烧碱、火碱、苛性钠 。在空气 CO2 吸水 中会______ 而 潮解 。然后与空气中的＿＿ 反应而变质，生成 Na2CO3 。 化学方程式为：2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O 。 因此氢氧化钠应 密封 保存。
氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？
关于氢氧化钠氢氧化钙的变质详解
05
变质过程中的化学反应方 程式展示
氢氧化钠变质过程中的化学反应方程式
氢氧化钠与二氧化碳反应
1
NaOH + CO2 = NaHCO3
氢氧化钠与二氧化硫反应
2
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应
3
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氢氧化钙变质过程中的化学反应方程式
关于氢氧化钠氢氧化钙的变 质详解
2023-11-05
contents
目录
• 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 • 氢氧化钠和氢氧化钙的变质过程 • 氢氧化钠和氢氧化钙变质的原因 • 氢氧化钠和氢氧化钙变质的防止措施 • 变质过程中的化学反应方程式展示 • 实验展示及结论
01
氢氧化钠和氢氧化钙的化 学性质
01
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
02
氢氧化钙与碳酸钠反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
03
氢氧化钙与碳酸钾反应
Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 ↓ + 2KOH
06
实验展示及结论
实验操作及现象记录
氢氧化钠的变质过程
吸水性
氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，发生 潮解现象，导致其浓度降低。
光照分解
氢氧化钠在光照条件下可分解为碳酸钠、 水和氧气。
与二氧化碳反应
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成 碳酸钠和水，导致变质。
氧化反应
氢氧化钠与空气中的氧气反应，生成碳酸 钠、水和氧化钠。
氢氧化钙放在空气中变质方程式
氢氧化钙放在空气中变质方程式【摘要】氢氧化钙是一种常见的化学物质，具有吸湿性和碱性的特点。
将氢氧化钙放在空气中会导致其变质，这是一个复杂的过程。
在这个过程中，氢氧化钙会与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，产生新的物质。
氢氧化钙与氧气反应会生成氢氧化钙和氧化钙，而与水蒸气反应会产生氢氧化钙和氢氧化钙水合物。
这些反应会导致氢氧化钙的物理性质发生变化，影响其在工业生产和实验室中的应用。
未来的研究可深入探讨氢氧化钙在不同条件下的变质过程，为其更广泛的应用提供更多的理论支持。
【关键词】氢氧化钙, 空气, 变质, 化学反应, 氧气, 水蒸气, 物理性质, 研究, 条件下, 结论, 引言, 正文, 过程, 产物, 复杂。
1. 引言1.1 氢氧化钙的性质氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，是一种白色固体，常见的工业和化学实验室试剂。
它具有碱性，可以溶解在水中形成氢氧化钙溶液，也称石灰水。
氢氧化钙具有较强的腐蚀性，可与皮肤和眼睛接触时造成灼伤，因此使用时需要小心操作。
氢氧化钙的晶体结构呈层状排列，属于离子晶体，其中Ca2+离子被OH-离子包围。
由于其结构特点，氢氧化钙具有一定的溶解度，其水溶液呈碱性。
氢氧化钙还具有吸湿性，可以吸收空气中的水分，使其逐渐溶解并形成氢氧化钙溶液。
氢氧化钙具有较高的热稳定性，可在高温下稳定存在。
在实验室中常用氢氧化钙作为吸收剂，吸收实验室中产生的CO2气体，用于净化气体或调节反应条件。
氢氧化钙是一种具有碱性和腐蚀性的化合物，具有一定的溶解性和热稳定性，常用于化学实验和工业生产中。
其性质的理解对于进一步探讨氢氧化钙在空气中变质的过程具有重要意义。
1.2 空气中的氧气和水蒸气空气是由多种气体组成的混合物，其中主要包括氮气、氧气和水蒸气等。
氧气是空气中的主要气体之一，占据约21%的体积比例。
它是生物呼吸过程中不可或缺的气体，用于维持生命活动。
氧气具有无色、无味、无臭的性质，是一种高度活跃的气体。
氢氧化钙变质实验探究
氢氧化钙变质实验探究我记得有一次，我们在实验室里搞这个氢氧化钙的变质实验。
先把氢氧化钙放在小烧杯里，加点水。
嘿，水一进去，瞬间就冒起了泡泡，像是要和你打招呼似的。
你知道那种感觉吗？就像是看到了老朋友，心里一阵欢喜。
不过，泡泡的背后可不是简单的热闹。
它们代表着反应开始了，分子们在舞蹈，热量被释放出来，整个实验室瞬间变得热乎乎的，恨不得给它开个派对。
这时候我们就得小心了，千万别让这个热情过度了。
因为，如果温度升高，氢氧化钙可能会发生更复杂的变化，甚至会变成石灰，哦，想想就让人觉得神奇。
氢氧化钙的化学式是Ca(OH)₂，听起来是不是很复杂？其实这就是我们平时用的石灰水的主要成分。
没错，就是它！我们在实验中不断观察，期待着那一瞬间的变化，就像等待着烟花绽放一样。
实验还没结束呢，接下来就是观察它的性质。
我们准备了不同浓度的氢氧化钙溶液，心里想着，这下可以好好玩玩了。
你知道的，不同浓度的溶液会有不同的味道。
轻轻地尝一尝，哎呀，这味道就像是那种微微的咸味，带着点点涩，真是让人又爱又恨。
其实这就像生活，有时候你会觉得很无奈，然而又不能放弃。
我们把氢氧化钙的溶液放到火上加热。
火焰在底下跳舞，哇，火光映照着我们的脸，仿佛每个人都被这个实验的魔力吸引住了。
温度升高，水分蒸发，慢慢地，溶液变得越来越浓，空气中弥漫着一股特殊的气味，像是某种未知的香料，令人忍不住想去深入探索。
科学就是这样，永远让你充满好奇，像个小孩子一样，想知道它的每一个秘密。
然后，变质的过程就开始了！看着那些白色颗粒一点点析出，心里真的有种说不出的激动。
氢氧化钙在变成氢氧化钙的时候，整个实验室都充满了期待。
我们小心翼翼地用吸管吸起一些，仔细观察，嘿，变得更加细腻了，简直就像是变魔术一样！大家互相交流着，像是个小讨论会，兴奋得像是喝了咖啡，谈论着自己的发现。
我们总结了一下实验结果，发现氢氧化钙的变质其实是个很有趣的过程。
就像生活中的很多事情，变化总是在悄无声息中发生。
浙教版科学九级上册微专题(一)氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
_______。
三
【实验结论】分析以上实验，猜想_____正确。 【拓展水迁和移二】氧根化据碳以(或上H探2O究和分C析O可2) 知，生石灰暴露在空密气封中容易变质，其变质与空 气中__________________________有关，故生石灰应_____保存。
3. 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们 根据自己所学知识进行如下探究： 【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？ 【查阅资料】(1)氢氧化钙是一种白色粉末，俗称熟石灰或_消__石__灰__，能与空气中的二 氧化碳反应而变质。 (2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：
CaCl2 ＋ H2O＋CO2↑
②与空气中CO2反应而变质，氢氧化钠在空气中变质反应的化学方程式为____________
【实验结论】分析以上实验，猜想_____正确。 宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
完全除去溶液中的Na2CO3，避免对后面NaOH的检验造成干扰
Ca(OH)2＋CO2===
(二2)、氢氢氧氧化【化钙钙的提变溶质解出的度探曲问究线如题图：】该生石灰是否变质？
【实验结论】分析以上实验，猜想_____正确。
【猜想假设】猜想一：没有变质； (1)经过讨论，同学们一致认为小美的实验不足以说明样品中含有Ca(OH)2，理由是
与上一空对应]
_______________________________________。
猜想三：部分变质。 【实验探究】小组同学进行以下实验：
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：
样品中的生石灰和水反应也能生成氢氧化钙
CaCl2 ＋ H2O＋CO2↑
50 g水中溶液不完1 g氢氧化钙，烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙
有关氢氧化钙变质问题的探究
（注）由于CaO + H2O = Ca(OH)2，所以氧化钙在空气中既能变成Ca(OH)2，也能变成CaCO3
这一过程放出大量的热，所以要证明氧化钙的存在，只要把药品放出水中，用手感觉烧杯外壁，若有热感，就说明氧化钙存在。反之没有。
练习题：
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有________________现象（填“放热”或“吸热”）．
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想．小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是（任写一种）___________
（2）进行猜想：
①氢氧化钙全部变为碳酸钙；
②氢氧化钙部分变为碳酸钙；
③氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量小滤渣于试管中，加入盐酸
①滤液不变色
②有气泡产生
氢氧化钙全部变为
②氢氧化钙变质是由于与空气中的________发生反应的缘故，反应的化学程式是：______
________________________________________________，因此氢氧化钙应__________保存．
6.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验．干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告．(2009山西省)
碳酸钙
生物专题：氢氧化钙变质的探究
生物专题：氢氧化钙变质的探究引言本文旨在探究氢氧化钙（Ca(OH)2）在特定条件下的变质过程，并分析其可能的影响因素。
通过对氢氧化钙变质的研究，我们可以进一步了解其在生物学和化学领域中的应用。
实验方法1. 准备实验室所需的材料，包括氢氧化钙、试管、酸、水和pH试纸。
2. 将适量的氢氧化钙溶解于水中，形成一定浓度的氢氧化钙溶液。
3. 在不同条件下进行实验，例如改变溶液中酸的浓度或温度。
4. 观察溶液的颜色、气味、pH值等变化，并记录实验结果。
结果分析根据实验观察，我们可以得出以下结论：1. 颜色变化：氢氧化钙溶液在特定条件下可能会发生颜色变化，由透明变为浑浊或产生其他颜色。
颜色变化：氢氧化钙溶液在特定条件下可能会发生颜色变化，由透明变为浑浊或产生其他颜色。
2. 气味变化：氢氧化钙溶液可能会产生刺激性气味，如氨或其他化学物质的味道。
气味变化：氢氧化钙溶液可能会产生刺激性气味，如氨或其他化学物质的味道。
3. pH值变化：氢氧化钙溶液在变质过程中可能会引起pH值的变化，测试溶液的酸碱性可使用pH试纸进行测量。
pH值变化：氢氧化钙溶液在变质过程中可能会引起pH值的变化，测试溶液的酸碱性可使用pH试纸进行测量。
影响因素分析影响氢氧化钙变质的因素可能包括：1. 酸的浓度：酸的浓度可能会对氢氧化钙的变质过程产生影响，浓度越高可能会导致更明显的变化。
酸的浓度：酸的浓度可能会对氢氧化钙的变质过程产生影响，浓度越高可能会导致更明显的变化。
2. 温度：温度的增加可能会促进氢氧化钙的变质过程，因为高温能够加速化学反应的进行。
温度：温度的增加可能会促进氢氧化钙的变质过程，因为高温能够加速化学反应的进行。
结论通过本实验，我们得出了氢氧化钙在特定条件下发生变质的观察结果，并分析了可能的影响因素。
对于进一步探究氢氧化钙的变质机理和应用具有一定的指导意义。
参考文献。
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠和氢氧化钙是常见的化学物质，它们在工业生产和日
常生活中都有着重要的应用。
然而，当它们发生变质时，可能会带
来一些问题。
首先，让我们来看一下氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
氢氧化钠，也被称为烧碱，是一种强碱，常用于清洁剂、肥皂和纸浆生产中。
而氢氧化钙，也被称为石灰，是一种强碱性物质，常用于水泥生产、矿石冶炼和环境修复等领域。
然而，当氢氧化钠和氢氧化钙发生变质时，可能会对人体健康
和环境造成危害。
例如，氢氧化钠在潮湿的环境中会吸收二氧化碳
并逐渐转变为碳酸钠，这会降低其碱性，从而影响其应用效果。
而
氢氧化钙在潮湿的环境中也会吸收二氧化碳并转变为碳酸钙，同样
会降低其碱性。
另外，当氢氧化钠和氢氧化钙与一些物质发生反应时，也会产
生有害的气体。
比如，当氢氧化钠与铝粉或锌粉发生反应时，会产
生氢气，而氢气是一种易燃易爆的气体。
而氢氧化钙与二氧化碳反
应时，会产生碳酸钙和水，但同时也会释放出大量热量。
因此，为了避免氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题带来的危害，我们在储存和使用这些化学物质时，需要注意环境湿度和与其他物质的接触，以及采取适当的防护措施。
只有这样，我们才能更安全地使用这些化学物质，保护人体健康和环境安全。
实验探究——有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究
实验探究：有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究（一）练习题组A1．(2012年湛江)实验室有一瓶保管不当的试剂(如右图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。
已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出猜想】(1)这瓶试剂可能是什么溶液呢？①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。
(2)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是________(填字母代号)。
A．酸B．碱C．盐【收集资料】Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.测定室温(20 ℃)时，四种物质的溶解度的数据如下：物质NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3溶解度/g 36 109 215 9.6【得出结论】(3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________(填物质名称)。
【设计实验】(4)①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是______。
②小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液__________________ 猜想②正确，相关的化学方程式：__________________________________________________________________(5)请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择__________ 溶液。
2.(2013年广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH; 假设2：含KOH和K2CO3; 假设3：只含K2CO3。
中考化学专项突破1：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
【示范题】(2021·衡阳中考)某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置
的某溶液,受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示:原溶液只可能是下列三种溶液中的一种:①氢氧化钠
溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)取少量溶液,加入澄清石灰水,现象:有白色沉淀生成,反应原理:
Na2CO3+Ca(OH)2=== C取少量溶液,加入Ba(OH)2或CaCl2溶液,现象:有白色沉淀生成,反应原理:
Na2CO3+Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl。
检验
2NaOH+
_______,向清液中滴加硫酸铜溶液后发生反应的化学方程式为___________
CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4
_____________________________。
2NaOH+CO2=== Na2CO3+
【反思与整改】该氢氧化钠溶液变质的原因是__________________________
成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么?
【作出猜想】
Ca(OH)2
猜想一:_____________
猜想二:CaCO3和Ca(OH)2
猜想三:CaCO3
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水
【实验步骤与现象】
步骤
1
2
3
操作
氢氧化钙溶液变质的原理
氢氧化钙溶液变质的原理
氢氧化钙是一种无机化合物，它是以氢氧化钙为基础的氢氧化物。
它是一种混合物，由氢氧化钙和水组成，并有一定的溶解度。
由于它具有较高的溶解度，因此常被用于各种应用，如制造建筑材料，用于洗涤，消毒，抗腐蚀，抗碱等。
氢氧化钙溶液变质是指氢氧化钙溶液在空气中发生变质反应。
这种变质反应可以分为两个部分：首先，受到空气中的氧气的氧化作用，氢氧化钙会被氧化成碳酸钙；其次，受到空气中的二氧化碳的吸收，碳酸钙会被溶解，形成碳酸氢钙和水。
氢氧化钙溶液变质的反应过程主要受到温度和pH值的影响。
当温度增加时，氢氧化钙溶液的变质反应会加速，反之，当温度降低时，变质反应会减慢。
此外，当pH值为7时，氢氧化钙溶液变质反应最快，反之，当pH值低于7时，变质反应会减缓。
氢氧化钙溶液变质后，溶液中的碳酸钙可以被沉淀出来，这种碳酸钙沉淀物可以被用于制造建筑材料，因此可以显著提高建筑物的耐久性。
此外，碳酸钙沉淀物也可以用于抗腐蚀，抗碱等应用，从而起到一定的保护作用。
总之，氢氧化钙溶液变质是一个复杂的过程，受到温度和pH值的影响，可以产生碳酸钙沉淀物，用于制造建筑材料，抗腐蚀，抗碱
等，起到一定的保护作用。
氢氧化钙变质的原因
氢氧化钙变质的原因
氢氧化钙是一种白色固体，也称为生石灰或石灰。
它是一种重要的工
业化学品，广泛用于建筑、冶金、化工等领域。
然而，在某些情况下，氢氧化钙会发生变质，影响其使用效果和质量。
本文将探讨氢氧化钙
变质的原因。
首先，氢氧化钙的变质可能与其储存条件有关。
由于其易吸潮，应储
存在干燥通风的环境中，并避免与水分、酸性物质接触。
如果长时间
暴露在潮湿环境中，氢氧化钙会吸收大量水分并形成二氧化碳，导致
其失去活性和降低纯度。
其次，加工过程中可能会引起氢氧化钙的变质。
在生产过程中，如果
加入的原料不纯或受到污染，则可能导致产物中含有杂质或掺杂物。
这些杂质可能会影响产品的性能和品质，并导致产品降解或变质。
另外，在运输和储存过程中也可能会引起氢氧化钙的变质。
如果在运
输和储存过程中受到振动或震动，则可能导致氢氧化钙粉末颗粒的大
小和形状发生变化，从而影响其物理性质和化学反应性能。
最后，氢氧化钙的变质还可能与其使用环境有关。
在使用过程中，如
果遇到酸性物质或高温环境，则可能导致氢氧化钙发生分解反应，生
成二氧化碳和水，从而降低其效果和品质。
综上所述，氢氧化钙的变质原因主要包括储存条件、加工过程、运输
储存以及使用环境等方面。
为避免这些问题，我们应该注意储存条件、选择优质原料、规范加工流程、合理运输储存并注意使用环境等方面。
只有这样才能保证产品的品质和效果。
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请你另选择一种猜想参与探究，完成下表． 实验步骤 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量小滤渣于试管中，加入盐酸 实验现象 ①_________②_________ 实验结论
• （4）反思与应用： • ①氢氧化钙俗称：，其水溶液的PH____7（选填 “大于”“小于”或“等于”）。农业上一般用 氢氧化钙改良________性土壤。（选填“酸”或 “碱”） • ②氢氧化钙变质是由于与空气中的________ 发 生反应的缘故，反应的化学程式是： • ______________________________________， 因此氢氧化钙应__________ 保存．
• • • • • • • • •
（3）设计实验方案、进行实验： 下表是对猜想①进行实验探究的过程示例： 实验步骤 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量小滤渣于试管中，加入盐酸 实验现象①滤液不变色 ②有气泡产生 实验结论：氢氧化钙全部变为碳酸钙
• • • • • • •
• 3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管 内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固 体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨价， 一起猜想．小艾同学认为白色固体C可能是 氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是 碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 （任 写一种） _______________________________
典型考题
• 1. 小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一 包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石 灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋 放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗 粒粘在一起成为块状固体B．小艾同学请你和同 学们一起对块状固体B进行探究． • （1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能 有___________________________ （写两种）； • （2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 ________________ 现象（填“放热”或“吸 热”）．
• 2、期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置 的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2）]，他让小王和大 伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究． • （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸 钙（CaCO3）而变质？ • （2）进行猜想： • ①氢氧化钙全部变为碳酸钙； • ②氢氧化钙部分变为碳酸钙； • ③氢氧化钙没有变质．
有关氢氧化钙变质问题的探究
九年级化学组
变质原因、变质程度 • • • • 变质原因： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O （一）、探究是否变质？ 方法：加酸：稀HCl 现象：有气泡产生 结论：变质
（二）探究是否是完全变质？ • 方法：（1）取样加水溶解，过滤，向滤液中加入 酚酞试剂。（2）向滤渣中加入稀盐酸。 • 现象及结论（1）变红1）变红 （2）无变化 没变质