无机化学答案
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机化学习题答案
⽆机化学习题答案第1章原⼦结构与元素周期律1-1在⾃然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的⽔分⼦？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然⽔中共有多少种同位素异构⽔分⼦？解：共有18种不同核素的⽔分⼦共有9种不同核素的⽔分⼦1-2．答：出现两个峰1-3⽤质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原⼦质量和同位素丰度分别为 79Br 占 %，81Br 占 %，求溴的相对原⼦质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为和，已知铊的相对原⼦质量为，求铊的同位素丰度。
解：设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X= + (1-X) X= %1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量⽐m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：，⼜测得银和氯的相对原⼦质量分别为和，求碘的原⼦量。
解： X=1-8为什么有的元素原⼦量的有效数字的位数多达9位，⽽有的元素的原⼦量的有效数字的位数却少⾄3～4位？答：单核素元素只有⼀种同位素，因⽽它们的原⼦量⼗分准确。
⽽多核素元素原⼦量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样⽅式⽅法等）。
若同位素丰度涨落很⼤的元素，原⼦量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = ×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 汞灯发蓝光18)21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 锂是紫红1-14 Br 2分⼦分解为Br 原⼦需要的最低解离能为，求引起溴分⼦解离需要吸收的最低能量⼦的波长与频率。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
兰州大学出版社《无机化学》答案
F区元素p2571.(1). Ln、An填充的是(n-2)f轨道，为了不破坏一格一元素的规则，又使周期表不至于太长，所以将它们放在表外。
(2). 随着核电荷数的增加，增加的电子是填充在4f轨道中，屏蔽常数略小于1，对核电荷的屏蔽不完全，使Z*增加，半径减小。
(3). 峰出现Eu、Yb两元素外(Eu: 4f76s2, Yb: 4f146s2)，可用的价电子只有2个，金属键较弱，半径大；谷出现在Ce元素处(Ce: 4f5d16s2)，可用的价电子有4个，半径小。
(4). Y3+的半径介于Ho3+和Er3+之间，性质与重稀土相似。
2. (1). Sm、Eu；Tm、Yb；Ce、Pr；Tb、Dy(2). Ce4+; Eu2+(3). 64; Gd3+Gd断效应：Ln元素的性质变化呈两段分布，以Gd(4f75d16s2)为界，称为Gd断效应。
(4). 无；Tm3+；Dy3+；黄；f x；f14-x3. Ln3+ + NH3·H2O (OH-) → Ln(OH)3↓ + NH4+Ln(OH)3和Ca(OH)2均为碱性，形成配合物的能力都不强(8e构型阳离子)4. (1). 2Ce3+ + S2O82- (过二硫酸根) +2Ce4+ + 2SO42-(2). 2Eu3+ + Zn → Zn2+ + 2Eu2+(3). 2CeO2 + 8HCl(浓) 2CeCl3 + Cl2↑ +4H2O(4) 4Ce(OH)3 + O2 + 2H2O → 4Ce(OH)4(5) Yb3+ + Na(-Hg) → Na+ + Yb2+(6) Ce(NO)3CeO2 + NO2↑ + O2↑(7) 2Tb2(C2O4)3Tb4O7+ 7CO↑ + 5CO2↑5. Ce4+ > Lu3+ > La3+ > Eu2+配合物 p1481. [Pt(NH 3)2Cl 4]2. (1). 简单盐 (2). 配合物 (3). 配合物 (4). 螯合物(5). 复盐 (6). 螯合物 (7). 简单盐 (8). 复盐3. (1). 六氯合锑(Ⅲ)酸铵 (2). 四氢合铝酸锂(3). 三氯化三（乙二胺）合钴(Ⅲ) (4). 氯化二氯四水合钴(Ⅲ)(5). 两水合溴化二溴四水合铬(Ⅲ) (6). 一氢氧根一草酸一水（乙二胺）合铬(Ⅲ)(7). 六硝基合钴(Ⅲ) (8). 一氯一硝基四氨合钴(Ⅲ)(4). 低自旋 (5). 高自旋 (6). 低自旋6. (1). (t2g )4(e g )0 (2). (e)3(t 2)3 (3). (t 2g )5(e g )2 (4). (d xz )2(d yz )2(d z 2)2(dxy)2(d x 2-y 2)17. d 5组态最容易形成四面体8. 弱场（高自旋） CFSE = -(0.4 * 3 - 0.6 * 1)*10Dq = -6Dq强场（低自旋） CFSE = -(0.4 * 4 - 0) * 10Dq + P(成对能) = -16Dq + P9. △0=23000cm -1=23000*1.986*10-23J*10-3*6.022*1023=275.1kJ*mol -110. (1). Al 3+与F -配合物稳定(2). Pd 2+与RSH 稳定(3). Cu 2+(软)与NH3稳定. NH 3碱性比吡啶强(4). Cu 2+与NH 2CH 2COOH 稳定(螯合效应)11. [Hg(CN)4]2- + 4H +Hg 2+ + 4HCN64稳θ104.0[K(HCN)]K 1K -⨯=⋅=12. 若使生成的AgCl 全部溶解AgCl + 2NH 3[Ag(NH 3)2]+ + Cl --3稳sp θ102.7K K K ⨯=⋅=设NH 3平衡浓度为x, 则32107.205.005.0-⨯=⨯x; 1L 0.96mol -⋅=x 初始NH 3浓度应为2*0.05+0.96=1.06mol*L -1同理, 若AgI 全部溶解需NH 3 1020.7mol*L -1或 AgI + 2NH 3[Ag(NH 3)2]+ + I - ; 9θ104.2K -⨯=1813123L mol 104.61][I L 0.96mol ][NH L 0.05mol ])[Ag(NH -----+⋅⨯=⇒⎪⎭⎪⎬⎫⋅=⋅= 可实现Cl -和I -的分离 13. (1). 1372123稳2稳θ1026.6100.1100.1))(Ag(NH K )(Ag(CN)K K -⨯=⨯⨯==+ (2). [Ag(NH 3)2]+ + 2CN -[Ag(CN)2]- + 2NH 3平衡时 x 0.1-2*(0.01-x) 0.01-x 0.1-2x1.250.080.1][CN ][NH L mol 105.21026.6)]01.0(21.0[)01.0()21.0(K 31161322θ==∴⋅⨯≈⨯=-⨯-⨯-⨯-=---x x x x x 14. (1). V 99.0)100.2lg(30.059-1.45K lg n 0.059-23稳/Au Au /Au AuCl 34=⨯==+-θθϕϕ (2). V 36.01010lg 0.059-77.0)Fe(CN)(K )Fe(CN)(K lg 10.059-35426稳6稳Fe /Fe Fe(CN)/Fe(CN)-4-323-46-36===++θθϕϕ (3).V o 0281.0103.1104.1lg 0.059-80.1))(NH o C (K ))Co(NH (K lg 10.059-5353稳63稳o C /C )(NH o C /)Co(NH 26323263363=⨯⨯==++++++θθϕϕ 16. 一个金属Hg 与1L mol 00.1-⋅CN -和1L mol 00.1-⋅[Hg(CN)4]2-配离子的电极与标准电极组成原电池,测定电势差,得到V 0.37K lg 20.059-稳/Hg Hg /Hg Hg(CN)2-24-==+θθϕϕ 稳K lg 2059.0854.00.37-=-V 41稳102.64K ⨯=17. (1). e 186236=+⨯+(2). e 18222248=-⨯+⨯+(3). e 182339=⨯++(4). e 18339=⨯+(5). e 181527=+⨯+ (6). e 1622228=⨯+++ Pt Cl Pt Cl Cl CH 2H 2C CH 2H 2C对于d 8构型的Pd 2+、Pt 2+的有机配合物，NVE=16e 时比较稳定。
无机化学习题与答案
绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种. 3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案【篇一：天大无机化学课后习题参考答案】n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d222101.325kpa?400l ? d-1４．解：t?pvmpv?nrmr= 318 k ?44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pap(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa （3）n(o2)p(co2)?4???0.286 np9.33?104pa7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa（2）m(h2) =pvm= 0.194 g rt8.解：（1）? = 5.0 mol（2）? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l（2） t2 =pv2= 320 k nr（3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j11.解：nh3(g) +5o(g) ???3?298.15k4212.解：?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt= ?96.9 kj13.解：（1）c (s) + o2 (g) → co2 (g)1co(g) + 1c(s) → co(g)222?co(g) +1feo(s) → 2fe(s) + co(g)23233?（2）总反应方程式为3c(s) + o(g) + 1feo(s) → 3co(g) + 2fe(s)22322323?由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。
无机化学课后答案全解（武大吉大第三版）
⽆机化学课后答案全解（武⼤吉⼤第三版）第⼗⼆章1．卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟⾄氯活泼性变化有⼀个突变？答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原⼦和F—离⼦的半径特别⼩。
F Cl Br I F— Cl— Br— I—r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216(1)由于F的原⼦半径⾮常⼩，F—F原⼦间的斥⼒和⾮键电⼦对的斥⼒较⼤，使F2的解离能（155KJ/mol）远⼩于Cl2的解离能（240KJ/mol）。
(2)由于F-离⼦半径特别⼩，因此在形成化合物时，氟化物的离⼦键更强，键能或晶格能更⼤。
由于F-离⼦半径特别⼩，F-的⽔合放热⽐其他卤素离⼦多。
2．举例说明卤素单质氧化性和卤离⼦X-还原性递变规律，并说明原因。
答：氧化性顺序为：F2 >Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-.尽管在同族中氯的电⼦亲合能最⾼，但最强的氧化剂却是氟卤素单质是很强的氧化剂,随着原⼦半径的增⼤,卤素的氧化能⼒依次减弱。
尽管在同族中氯的电⼦亲合能最⾼,但最强的氧化剂却是氟。
⼀种氧化剂在常温下,在⽔溶液中值的⼤⼩和下列过程有关（见课氧化能⼒的强弱,可⽤其标准电极电势值来表⽰,θ本P524）3．写出氯⽓与钛、铝、氢、⽔和碳酸钾作⽤的反应式，并注明必要的反应条件。
答：（1） 2Cl2+Ti =TiCl4加热，⼲燥（2） 3Cl2+2Al =2AlCl3 加热，⼲燥（3） Cl2+H2 =2HCl 点燃（4） 3Cl2+2P(过量)=2PCl3 ⼲燥5Cl2(过量)+2P=2PCl5⼲燥（5） Cl2+H2O=HClO +HCl(6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO34．试解释下列现象：（1）I2溶解在CCl4中得到紫⾊溶液，⽽I2在⼄醚中却是红棕⾊。
无机化学习题答案
§1 物质的状态和稀溶液习题1. 制10dm 3 dm -3的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少（）2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量（2.58kg ）3. 某气体在293K 和×104 Pa 时占有体积，质量为0.132g 。
试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。
（17gmol -1，NH 3）4. 已知1dm 3某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。
（64，5.49gdm -3）5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。
反应如下：NH 4NO 2(s) 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。
（10.69g ）6. 在体积为 dm 3的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为，压强为×105 Pa 。
反应一段时间后，瓶内总压变为×104 Pa 。
求生成NO 2的质量。
（0.74g ）7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少（2）混合气体的总压是多少（2N p =，2H p =；）8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为×105 pa ，求各组分的分压。
（2CO p =×104 pa ，2N p =×105 pa ，2O p =×104 pa ）9. 在273K 时，将相同初压的 dm 3 N 2和 dm 3 O 2压缩到一个容积为 dm 3的真空容器中，混合气体的总压为×105 pa 。
无机化学习题参考答案
第一章 原子结构和元素周期系1-1．答：（1）3×3+C 32×C 31=18 （2）2×3+C 22×C 31=91-2．答：出现两个峰1-3．答：Ar=78.9183×50.54%+80.9163×49.46%=79.90651-4. 解：fi 203Tl=x ，fi 205Tl=y ，则有x+y=100%， 202.97×x +204.97×y =204.39由此得到 fi 203Tl=29% fi 205Tl=71%1-5．解：M AgCl :M AgI =143.321(107.868+Ar)=1:1.63810Ar=126.911-6. 解：∆Ar=195.078-194.753=0.3251-8．答：因为元素的相对原子质量的取值决定于两个因素：一，同位素相对原子质量的准确性。
另一是某元素同位素丰度测量准确性。
对于那些只有一种同位素丰度特别大的元素，同位素 测量不准确对原子影响较小。
而几个同位素丰度较大的原子量准确性就不高。
1-9．答：地球上所有比氢重的原子，是在形成太阳系时从其它星体喷发物质中俘获的。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9)=4.74×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9)=6.88×1014Hz 汞灯发蓝光（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9)=4.47×1014Hz 锂是紫红1-14．解：r=E/h=(190×103)/(6.02×1023×6.63×10-34)=4.7676×1014Hzλ=c/r=(3×108)/(4.7676×1014)=638nm1-17. 解：r=E/h=(310×103)/(6.63×10-34×6.02×1023) 则λ=c/r397nm1-18. 解：λ=h×z/E=(6.63×10-34×3×108×6.02×1023)/(305×103)=392nm 属于紫外层当λ=320nm 时，则此时光的能量E=5.64×10-19>E 最低，所以会解离1-19．解：ΔE=hc/λ=(6.63×10-34×3×108)/(103×10-9)=10.2ev E1=-13.6ev E2=-3.4ev 它相应于氦原子核外电子的L-K 跃迁1-21．解：M li =7.02×1.66×10-27kg=1.165×10-26kgλ电子=h/p=(6.63×10-34)/(9.109×10-31×3.0×108×20%)=12pmλLi =h/p=(6063×10-34)/(1.165×10-26×3.0×108×20%)=9.48×10-4pm1-23．解：K 层电子最大数目：2 L 层电子最大数目：8 M 层电子最大数目：81-24．解：（b ）1p (d) 2d (f) 3f 这些符号是错误的。
无机化学在线作业答案
单选题1.溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）。
• A 胶核• B 吸附层• C 胶团• D 胶粒正确答案:D单选题2.误差的正确定义是（）。
• A 测量值与其算术平均值之差• B 含有误差之值与真值之差• C 测量值与其真值之差• D 错误值与其真值之差正确答案:C单选题3.属于随机误差的是（）。
• A 滴定终点与化学计量点不一致• B 把滴定管的读数22.45读成22.46• C 用纯度为98%的CaCO3标定EDTA标准溶液的浓度• D 称量时把1g的砝码看成2g正确答案:B单选题4.称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（）。
• A B的分子量小于A的分子量• B A的分子量和B的分子量相同• C B的分子量大于A的分子量正确答案:C单选题5.最易于形成配离子的金属元素位于周期表中的（）。
• A p区• B d区和ds区• C s区和p区• D s区正确答案:B单选题6.两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成（）。
• A σ键• B 离子键• C Π键• D 氢键正确答案:C单选题7.从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）。
• A 随机误差小• B 系统误差小• C 平均偏差小• D 标准偏差小正确答案:B单选题8.在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是（）。
• A 加碱• B 加酸• C 多加水• D 加热正确答案:B单选题9.下列说法错误的是（）。
• A 方法误差属于系统误差• B 系统误差又称可测误差• C 系统误差服从正态分布• D 系统误差具有单向性正确答案:C单选题10.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）。
• A 精密度高，准确度必然高• B 准确度高，精密度也就高• C 精密度是保证准确度的前提• D 准确度是保证精密度的前提正确答案:C单选题11.HCl和H2O两分子间形成的分子间作用力有（）。
无机化学一、二章课后习题参考答案
第一章物质及其变化1、在30℃时，于一个10.0L的容器中，O2,N2和CO2混合气体的总压为93.3kPa。
分析结果得p(O2) =26.7kPa，CO2的含量为5.00g,试求：（1）容器中p(CO2)；（2）容器中p(N2)；（3）O2的摩尔分数。
2、0℃时将同一初压的4.00L N2和 1.00L O2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中，混合气体的总压为255.0kPa，试求：（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
3、在25℃和103.9kPa下，把1.308g锌与过量稀盐酸作用，可以得到干燥氢气多少升？如果上述氢气在相同条件下于水面上收集，它的体积应为多少升（25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）?4、1.34gCaC2和H2O发生如下反应：CaC2(s)+2H2O(l)⇋C2H2(g)+Ca(OH)2(s)产生的C2H2气体用排水集气法收集，体积为0.471L。
若此时温度为23℃，大气压为99.0kPa，该反应的产率为多少（已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8kPa）？5、在27℃，将电解水所得的H2,O2混合气体干燥后贮于60.0L容器中，混合气体总质量为40.0g，求H2，O2的分压。
6、甲烷（CH4）和丙烷(C3H8)的混合气体在温度T下置于体积为V 的容器内，测得压力为32.0kPa。
该气体在过量O2中燃烧，所有C都变成CO2,使生成的H2O和剩余的O2全部除去后，将CO2收集在体积为V的容器内，在相同温度T时，压力为44.8kPa。
计算在原始气体中C3H8的摩尔分数（假定所有气体均为理想气体）。
7、已知在250℃时PCl5能全部汽化，并部分解离为PCl3和Cl2。
现将2.98g PCl5置于1.00L容器中，在250℃时全部汽化后，测定其总压为113.4kPa。
其中有哪几种气体？它们的分压各是多少？8、今将压力为99.8kPa的H2 150ml，压力为46.6kPa的O2 75.0ml 和压力为33.3kPa的N2 50.0ml,压入250ml的真空瓶内。
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第六章化学平衡常数6-1 写出下列各反应的标准平衡常数表达式。
(1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)(3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s)(4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g)(5)CO2(g) = CO2(aq)(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq)(8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)(9)BaSO4(s) + CO32-(aq) = BaCO3(s) + SO42-(aq)(10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l)6-2已知反应ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在25℃时的平衡常数为Kθ= ×10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g)(2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)6-3 下列反应的Kp 和Kc之间存在什么关系？(1)4H2(g) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) + 4H2O(g)(2)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(3)N2O4(g) = 2NO2(g)6-4实验测得合成氨反应在500℃的平衡浓度分别为：[H2]=L ，[N2]=L ，[NH3]=L ，求标准平衡常数K θ、浓度平衡常数Kc以及分别用Pa 为气体的压力单位和用bar为气体的压力单位的平衡常数Kp。
6-5已知HCN = H+ + CN- K1θ= ×10-10NH3 + H2O = NH4+ + OH- K2θ= ×10-5H2O = H+ + OH-K3θ= ×10-14求反应NH3 + HCN = NH4+ + CN-的平衡常数Kθ。
6-6反应CO(g) + H2O(g) = CO2 + H2(g) 在749K 时的平衡常数Kθ= 。
设（1）反应起始时CO 和H2O 的浓度都为1mol/L（没有生产物，下同）；（2）起始时CO 和H2O 的摩尔比为1比3，求CO 的平衡转化率。
用计算结果来说明勒夏特列原理。
6-7将SO3固体置于一反应器内，加热使SO3气化并令其分解，测得温度为900K ，总压为pθ时，气体混合物得密度为ρ=0.925g/dm3，求SO3的（平衡）解离度α。
6-8已知反应N2O4(g) = 2NO2(g) 在308K下的标准平衡常数Kθ为。
求反应系统的总压为pθ和2pθ，N2O4的解离度及其比。
用计算结果来说明勒夏特列原理。
6-9为使Ag2O 在常温下分解，真空泵需将氧的分压降至多大？6-10求10-5Pa 的高真空中分解CuO 的最低温度。
6-11对比NH4HCO3在总压为pθ与各组分气体分压均为pθ时分解温度的差别。
哪一种情况符合试管内该物质分解的实际情况？6-12在693K 和723K 下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分*104和*105 Pa ，求在该温度区域内分解反应的标准摩尔焓和标准摩尔熵变。
6-13查阅热力学函数表估算二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应在400℃、600℃和800℃下的平衡常数。
由400℃至600℃和由600℃至800℃都是200℃的温差，该反应的平衡常数的变化是否相同？若不同，又如何解释其差异？6-14雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为NO 是自然界中氮的固定的主要反应之一。
经热力学计算得知，在2033K 和3000K 下该反应达平衡时系统中NO 的体积分数分别为%和% ，试问（1）该反应是吸热反应还是放热反应？（2）计算2033K时的平衡常数。
6-15下面各种改变对反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)（△rH mθ=198kJ/mol）中的SO3的平衡分压有何影响？A将反应容器的体积加倍。
B保持体积而增加反应的温度。
C加多氧量。
D保持反应容器的体积而加入氩气。
6-16下面的反应在一个1L 的容器里，在298K 下达成平衡：C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △rH mθ=-393kJ/mol以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响？A增加石墨的量。
B增加CO2气体的量。
C增加氧气的量。
D降低反应的温度。
E加入催化剂。
6-17 PCl5(g)分解成PCl3(g) 和Cl2(g) 的反应是一个吸热反应。
以下各种措施对于五氧化磷的解离有何影响？A压缩气体混合物。
B增加气体混合物的体积。
C降低温度。
D保持混合气体的体积不变的前提下向气体混合物添加氩气。
6-18在200℃下的体积为V 的容器里，下面的吸热反应达成平衡态：NH4HS(g) = NH3(g) + H2S(g)通过以下各种措施，反应再达到平衡时，NH3的分压跟原来的分压相比，有何变化？A增加氨气。
B增加硫化氢气体。
C增加NH4HS固体。
D增加温度。
E.加入氩气以增加体系的总压。
F.把反应容器的体积增加到2V。
6-19已知氯气在饱和食盐水里的溶解度小于在纯水里的溶解度。
试从平衡移动的原理加以解释。
6-20实验测得氯气溶于水后约有三分之一的CL2发生歧化转化为盐酸和次氯酸，求该反应的平衡常数，293K 下氯气在水中的溶解度为mol·L-1。
6-21自然界里氮的固定的主要途径之一是在闪电的作用下，氮气与氧气反应生成NO ，然后NO 和氧气继续反应生成NO2，后者与水反应，生成硝酸。
热力学研究证明，在通常条件下氮气和氧气的反应的转化率要低于闪电条件下的转化率（在催化剂存在下，克服动力学的障碍，氮气和氧气在常温下也能反应的话）。
问：氮气和氧气的反应是放热反应还是吸热反应？闪电造成的气体体积膨胀对反应的平衡转化率有何影响？6-22超音速飞机在平流层飞行放出的燃烧尾气中的NO 会通过下列反应破坏其中保护我们免受太阳光中的短波紫外线辐射伤害的臭氧:NO(g) + O3(g) = NO2(g) + O2(g)a.如果已知298K 和100kPa 下NO、NO2和O3的生成自由能分别为+、+、+·mol-1，求上面的反应的Kp 和Kc 。
b.假定反应在298 K下发生前，高层大气里的NO、O3和O2的浓度分别为2×10-9 mol·L-1，1×10-9mol·L-1，，2×10-3 mol·L-1，NO2的浓度为零，试计算O3的平衡浓度。
c.计算达到平衡时O3被NO 破坏的百分数。
附注：实际上上述反应的速度不很大，反应并不易达到平衡转化率。
6-23 通过热力学的研究求得反应：CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)在1600℃下的Kc 约为1×104。
经测定汽车的尾气里的CO 和CO2气体的浓度分别为×10-5 mol·L-1和×10-4 mol·L-1。
若在汽车的排气管上增加一个1600℃的补燃器，并使其中的氧气的浓度始终保持×10-4 mol·L-1，求CO 的平衡浓度和补燃转化率。
6-24 在23题的系统里，同时发生反应：SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) Kc=20经测定，汽车的尾气原有SO2 气体的浓度为×10-4 mol·L-1，问SO3的平衡浓度。
6-25汽车的尾气里有 NO 气体，他是汽车内燃机燃烧的高温引起的氮气和氧气的反应： N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) Kc=(2000℃时)在一个 2L 的容器里进行实验，起始时，氮气和氧气的浓度分别为 mol ·L -1 ，求达到平衡时 NO 气体的浓度。
6-26实验指出，无水三氯化铝在热力学标准压力下的以下各温度时测定的密度为： T/℃ 200 600 800 d/mg ·L -1 ×10-3 ×10-3 ×10-3 A.求三氯化铝在 200℃ 和 800℃ 时的分子式。
B.求 600℃下的平衡物种。
C.求 600℃下个物种的平衡分压。
D.求 600℃ 的 Kc 和 Kp 。
第七章1. 什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？ 答2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。
这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？ （1） N 2 + 3H 2 → 2NH 3 （2） 2SO 2 + O 2 →2SO 3 （3） aA + Bb → gG + hH 解 （1）V =tN △△][2= t H △△][2=t NH △△][3V 瞬=0lim →t △t N △△][2 = 0lim →t △t H △△][2 =0lim →t △t NH △△][3V 2N =31V 2H =21V 3NH两种速率均适用。
（2）（3）（同1）。
3.简述反应速率的碰撞理论的理论要点。
答4.简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。
答5.反应C2H6→C2H4+ H2，开始阶段反应级数近似为23级，910K时速率常数为5.0-1-。
试计算C2H6（g）压强为×104Pa时的起始分解速率0γ（以[C2H6]的变化表示）。
解6.295K时，反应2NO + Cl2→2 NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：[NO]/mol·dm3-[Cl2]/mol·dm3-νCl2/mol·dm3-·s1-×103-×101-×102问：（1）对不同反应物反应级数各为多少？（2）写出反应的速率方程；（3）反应的速率常数为多少？解7.反应2 NO（g）+ 2 H2（g）→N2（g）+ 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、对H2（g）是一次方程。
（1）写出N2生成的速率方程式；（2）如果浓度以mol·dm—3表示，反应速率常数k的单位是多少？（3）写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相同，两个k 值之间的关系是怎样的？解8.设想有一反应Aa + bB + cC →产物，如果实验表明A，B和C的浓度分别增加1倍后，整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]各单独增大到4倍时，其对速率的影响相同。