辽宁省实验中学高三理综(化学部分)考前模拟卷

辽宁省实验中学201 5届高三考前模拟训练理科综合试卷（化学）本试卷共21小题，每小题8分，共l25分。合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12、N 14、Ol6. Na23、S32、Cl 35.5、Ca40、Cu64. Fe56 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )

A．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

8．下列有关化学用语表示正确的是( )

A．过氧化钙( CaO2)的电子式：

B．离子的结构示意图：

C． H2CO3的电离方程式：

D ．葡萄糖的结构简式

9.异松油烯(D)是一种可用于合成香料的原料，合成D的一种线路如下：

下列说法正确的是( )

A，1mol有机物B分别于足量的Na和Na2CO3溶液反应，分别生成lmolH2和lmolCO2

B．有机物B的分子式为C11H18O3，它能发生取代、加成和消去反应

C．有机物c所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在

D．有机物D分子中所有碳原子一定共面

10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )

11．室温下，下列叙述正确的是( )

A．将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在：

等式，则也一定存在等式B．等浓度、等体积的 Na2CO3和NaHCO3混合：

c．常温下，的NaOH溶液与的HA溶液混合后显中性，则一定

D．已知，则酸性强弱顺序一定为：

12．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是

可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

A．电极a是正极，电极反应式为

B．电极b是正极， O2－由电极b流向电极a

C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

D．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L(标况)甲烷放电

13．纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流

程如下：(已知

下列说法不正确的是( )

A．酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为．

B．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2

C滤渣2中的成分和Zn和Fe

D．当溶液中Zn2＋浓度为小于时，则可认为其沉淀完全。若要使Zn2＋沉淀完全，溶液中S2－浓度应大于

第Ⅱ卷

第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题(11题，共129分)

26.(14分)下表为元素周期表的一部分

I．用化学用语回答下列问题：

(1)元素③⑥的气态氢化物沸点大小为____（填化学式）：原因是____

(2)②③⑤的原子半径由大到小的顺序为____；（填化学式）

(3)①④形成的化合物的电子式为____：该化合物与水反应的离子方程式为____

(4)元素④与元素②的物质的量比为1:3时，所形成的化合物是汽车安全气囊的成分，该化合物在撞击时会发生分解反应，该分解反应的化学方程式为____

(5)将22.4L②的含氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化合物的化学式可能为____

A.N2O3

B.N2O4

C.N2O

D. NO2

27．（15分）黄铜矿的主要成分是 CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）。实验室里用黄

铜矿为原料制取单质Cu和 Fe2O3的流程如下：

(1)根据上述流程写出焙烧黄铜矿的化学方程式____

(2)将反应过程中产生的SO2和H2S 通入右图所示装置中检验它们的性

质。该实验证明SO2具有____ 性和____性。

(3)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、

干燥的氯气。

①按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a →____，

②装置连接好后．在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是________。

(4) Fe2O3的俗名________，这样制得的 Fe2O3的用途为__________若使用l0g黄铜矿粉末可制得12 gFe2O3，则该黄铜矿中含 CuFeS2的质量分数是 ____（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）。

28．（14分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：

(1)若已知两个反应：

(2)碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具

有较大应用前景，其工作时总反应为：;则工作时，

正极发生____反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：____；

(3)在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽

略不计）发生反应：，若前

5 min内生成CaO的质量为11.2 g，则该段时间内v(CO)=