山东省实验中学2021届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题

山东省实验中学【最新】高三下学期第二次模拟考试理综化

学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水

B．青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂C．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

D．新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子

2．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N A

B．20℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N A

C．78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A

D．0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A

3．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

下列有关叙述不正确的是

A．贝诺酯分子中有2 种含氧官能团

B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．1mol 乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

4．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．A、

B、

C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性

B．C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>D

C．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

D．C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子

6．我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是

A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极

B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

C．放电时，Na+从负极区向正极区移动

D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液

7．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，

c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)

C．25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大

二、实验题

8．（14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。

【探究二】

（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，

观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。

（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________。

【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。

（2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ （杂质不参与反应）。

三、原理综合题

9．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_________。

（2）铜帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中过量的H2O2。

（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正极的电极反应式为______________。（4）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_______。

②在pH为12～14条件下，KMnO4溶液吸收Hg的化学方程式________。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为：

2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1mol MnO(OH)参加反应时，共有______mol电子发生转移。

②已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分别是9×10-11、4×10-14。工业上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3来制备碳酸锰, 若溶液中Mn2+为1.0mol·L-1，为尽可能多的获得高纯碳酸锰，应控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1，过程中应控制

pH<_______。[Mn2+沉淀完全；lg2=0.3]

10．合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH 2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)

△H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。

关于该反应的下列说法正确的是________（填序号）。

A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态