2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版)
2019年高考题全国III卷化学
12. (2019·全国卷II)下列实验不能达到目的的是
答案 A
【评析】化学是以实验为基础的自然科学，化学研究与化学学科的发展 均离不开实验，学习化学同样也离不开实验。本题以4个小实验为载体，取 材于课本实验，是教材学生实验的再现，判断实验操作与实验目的是否吻合， 考查相关元素化合物知识、反应原理及实验基础知识及基本操作技能，是实 验设计与评价的题目，涉及Cl2与碳酸钠溶液反应能否生成HCOl、MnO2作催 化剂加速过氧化氢溶分解制取O2、用饱和碳酸钠溶液除乙酸乙酯中的乙酸、 饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸制备SO2等，贴近中学教学实际并适度创新 操作。选项A通过已学反应原理创设实验情境，考查考生对知识的迁移理解 能力。若把碳酸钠溶液换成碳酸钙的悬浊液，是否能够达到目的呢？换成碳 酸氢钠溶液呢？可以从化学平衡的角度进行分析，以达到举一反三的效果。
【解析】选A。离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、 Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树 脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被 交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的 水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上 可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水。
【解析】选 B。X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最 外层电子数之和为 10，X、Z 同主族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，则 X 的次外层电子数为 2，设 X 的最外层电子 数为 a，有 a＋a＋2＝10，解得 a＝4，又 Y 原子半径大于 Z， 则 X 为 C 元素，Y 为 Mg 元素，Z 为 Si 元素。MgO 为离子晶 体，碳的氧化物为分子晶体，故 Mg 的氧化物的熔点高于碳的 氧化物，A 错误；非金属性：C>Si，故氢化物的热稳定性： CH4>SiH4，B 正确；C、Si 形成的化合物 SiC 为共价化合物，
2019届高三第三次模拟测试卷 化学 Word版含答案 (2)
2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案（2）姓名，年级：时间：2019届高三第三次模拟测试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料,同时也使用了另一种叫芳纶准考证号考场号座位号（分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A．芳纶是一种混合物B．聚乙烯能使溴水褪色C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会造成环境压力D．合成芳纶的反应方程式为:9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g NaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，56L HF中含有的电子数为2。
5N AC．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO−数目为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0。
01N A10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程（如图）,有关说法不正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
(完整版)2019新课标全国三卷化学含答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H 1— C 12—N 14— O 16— Mg 24— P 31— S 32— Mn 55— Fe 56—选择题：7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（ ）A .高纯硅可用于制作光感电池B .铝合金大量用于高铁建设C .活性炭具有除异味和杀菌作用D .碘酒可用于皮肤外用消毒8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ） A .甲苯 B .乙烷 C .丙炔 D .1,3−丁二烯9.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是（ ） A .熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B .热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C .X 与Z 可形成离子化合物ZXD .Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸10.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是 （ ）A .经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B .水中的3NO -、24SO -、Cl -通过阴离子树脂后被除去C .通过净化处理后，水的导电性降低D .阴离子树脂填充段存在反应2H OH H O +-+11.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH 2=的34H PO 溶液，下列说法正确的A .每升溶液中的+H 数目为0.02ANB .()()()()()232444H H PO 2HPO 3PO OH c c c c c +----=+++ C .加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D .加入24NaH PO 固体，溶液酸性增强 12.下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状()Zn 3D Zn -可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D Zn Ni0OH --二次电池，结构如下图所示。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(三)Word版含答案
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是 A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4molO 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是 A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
2019年高考化学全国卷Ⅲ) 试题及解析
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D 、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D 选。
答案选D 。
3.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是 A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 【答案】B 【解析】【详解】Y 的最外层电子数等于X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y 的最外层电子数不可能是8个，则X 只能是第二周期元素，因此Y 的最外层电子数是2个，又因为Y 的原子半径大于Z ，则Y 只能是第三周期的Mg ，因此X 与Z 的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X 是C ，Z 是Si 。
2019年全国III化学试题含答案
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2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国II）理科综合化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 1507．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ )A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0。
1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年.下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8.下列说法错误的是( ）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z〈WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失:Zn + CuSO4===Cu + ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O + O2↑D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2 + 2FeCl3===2Fe（OH)3 + 3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
2019年高考真题全国3卷化学(附答案解析)
（3）苯胺
）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（
）的相对
分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、 沸点（110.6℃），原因是___________。 （4）NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是______；P 的_______杂化轨道与 O 的 2p 轨道 形成_______键。 （5）NH4H2PO4 和 LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐， 如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
的氧化物熔点，A 错误；
B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强
于硅的氢化物稳定性，B 正确；
138
醋酸酐 -72~-74 1.10 102
乙酰水杨酸 135~138 1.35 180
实验过程：在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全
溶解。缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70 ℃左右，充分反应。稍冷后
进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL 冷水中，析出固体，过滤。
B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B 不选；
C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C 不选；
D、碳碳双键是平面形结构，因此 1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所
有原子可能共平面，D 选。
答案选 D。
3．B
【解析】
【详解】
Y 的最外层电子数等于 X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以 Y 的最外层电子数不可
②所得结晶粗品加入 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学 (全国 III 卷)解析版
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国III卷）理综化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y 的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
2019年全国统一高考化学(新课标Ⅲ)(解析版)
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 时，z=___________。
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/（g·cm﹣3）
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e− NiOOH(s)+H2O(l)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e− ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
【答案】D
【解析】
绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。
2019年高考全国卷III理综化学试题及答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷III）理综化学部试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32ClAr40Fe56I127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池8.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D.1,3-丁二烯9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于乙下列叙述正确的是A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO 3、SO 2、Cl -通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+OFHO设N 为阿伏加德罗常数彳to 关于常温下pH=2白^HPO 溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的H +数目为+33B.c (H)=c (H 2P OJ+2c (HPO 2)+3c (PO 4)+c (OH)C.加水稀释使电离度增大，溶液pHM 小D.加入NaHPO 固体，溶液酸性增强下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO 勺特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn —NiOOHT.次电池，结构如下图所示。
2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ）附答案解析
2019年⾼考真题——理综化学（全国卷Ⅲ）附答案解析绝密★启⽤前2019年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试注意事项：1．答卷前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊，如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其它答案标号。
回答⾮选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上⽆效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡⼀并交回。
可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127⼀、选择题：本题共13个⼩题，每⼩题6分。
共78分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.化学与⽣活密切相关。
下列叙述错误的是A. ⾼纯硅可⽤于制作光感电池B. 铝合⾦⼤量⽤于⾼铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作⽤D. 碘酒可⽤于⽪肤外⽤消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，⾼纯硅可⽤于制作光感电池，A正确；B、铝合⾦硬度⼤，可⽤于⾼铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可⽤于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋⽩质变性，可⽤于⽪肤外⽤消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分⼦中，所有原⼦可能共平⾯的是A. 甲苯B. ⼄烷C. 丙炔D. 1,3?丁⼆烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原⼦，所有原⼦不可能共平⾯，A不选；B、⼄烷是烷烃，所有原⼦不可能共平⾯，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原⼦，所有原⼦不可能共平⾯，C不选；D、碳碳双键是平⾯形结构，因此1，3－丁⼆烯分⼦中所有原⼦共平⾯，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原⼦的最外层电⼦数之和我10，X与Z同族，Y最外层电⼦数等于X次外层电⼦数，且Y原⼦半径⼤于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物⽐Y的氧化物⾼B. 热稳定性：X的氢化物⼤于Z的氢化物C. X与Z可形成离⼦化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电⼦数等于X次外层电⼦数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电⼦数不可能是8个，则X只能是第⼆周期元素，因此Y的最外层电⼦数是2个，⼜因为Y的原⼦半径⼤于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电⼦数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z 是Si。
2019年全国高考仿真信息卷(三)理科综合能力测试化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年全国高考仿真信息卷（三）理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 ( )A. 计算机芯片的材料是高纯度的二氧化硅B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料8. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4N A个氧原子B. 1molCl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2N AC. 2.24L （标准状况）中含有0.2N A个中子D. 25℃时K sp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+9. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[4,5]癸烷（）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A. 与螺[2,2]戊烷（）是同系物B. 两个氯原子位于不同环上的二氯代物有6种C. 所有碳原子不可能处于同一平面D. 1mol螺[4,5]癸烷在足量O2中充分燃烧，需要消耗14.5molO210. 下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11. X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X的原子最外层电子数相同，Y与W的原子最外层电子数相同。
下列叙述正确的是（）A. X、Y和Z的原子半径大小顺序为：Y＞Z＞XB. Z和Y组成的化合物中一定既有离子键又有共价键C. Y和W形成的化合物都能用浓硫酸干燥D. 同时含有X、Y、Z、W四种元素的两种不同化合物能相互反应12. 已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
2019年全国Ⅲ卷高三高考压轴卷模拟考试化学试卷及解析
试卷第1页，总8页 2019年全国Ⅲ卷高考压轴卷模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．1 mol CH 2＝CH 2分子中含有的共价键数为6N AB ．500 mL 0.5 mol·L −1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N AC ．30 g HCHO 与CH 3COOH 混合物中含C 原子数为N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间9．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH 3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH 3CO)2O]为原料合成。
下列说法正确的是A ．可用酸性KMnO 4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B ．已知HCHO 为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面C ．1 mol 乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOHD ．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na 2CO 3溶液10．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()试卷第2页，总8页11．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A ．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B ．甲中锌棒直接与稀H 2SO 4接触，故甲生成气泡的速率更快C ．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D ．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率12．常温下，用0.10 mol·L －1的氨水滴定20.00 mL a mol·L －1的盐酸，混合溶液的pH 与氨水的体积(V)的关系如图所示。
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学全国Ⅲ卷(解析版)
2019年普通高等学校招生全国统一考试全国Ⅲ卷（解析版）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24P—31S—32 Mn—55Fe—56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒【命题意图】本题考查化学与生活，考查的核心素养是科学态度与社会责任。
解析：选C。
利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确。
8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是()A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3丁二烯【命题意图】本题考查有机物的结构，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。
解析：选D。
A.甲苯中有甲基，根据甲烷的结构可知，甲苯分子中所有原子不可能在同一平面内；B.乙烷相当于2个甲基连接而成，根据甲烷的结构可知，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内；C.丙炔的结构简式为H3C—C≡CH，其中含有甲基，该分子中所有原子不可能在同一平面内；D.1,3丁二烯的结构简式为H2C===CH—CH===CH2，根据乙烯的结构可知，该分子中所有原子可能在同一平面内。
【方法总结】判断有机分子中的原子共面问题时，以甲烷、乙烯、苯、乙炔、甲醛等的结构为基础进行分析，甲烷分子中最多只有3个原子在同一平面内，所以只要分子中含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能在同一平面内，乙烯分子中的6个原子、苯分子中的12个原子、乙炔分子中的4个原子、甲醛分子中的4个原子都在同一平面内。
9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
2019年高考化学真题及解析(全国卷Ⅲ)
姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．有0.2mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1 MgSO4溶液200mL 和0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO2−4物质的量浓度之比是A．6∶4∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶3 D．1∶1∶32．下列相关实验不能达到预期目的的是（）3．为验证甲烷分子中含有C、H两种元素,可将其燃烧产物通过①浓硫酸;②澄清石灰水;③无水硫酸铜。
正确的顺序是( )A.②③B.③②C.①②③D.②③①4．(2019·广东茂名高三期末)下列说法正确的是( )A．稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B．棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C．淀粉可以用于酿酒和酿醋D．油脂都不能使溴水褪色5．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B.溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液C.乙烯(SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(水)：加足量的浓硫酸然后蒸馏6．下列离子方程式书写正确的是( )A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OD.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O7．下列叙述正确的是( )①用金属钠可区分乙醇和乙醚②用高锰酸钾酸性溶液除去甲烷中的乙烯是最佳方案③聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色④用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1-氯丙烷中含有氯元素⑤乙烯与乙醛溶液都能使溴水褪色,褪色原理相同⑥除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液,充分反应后再加入足量的NaOH溶液,然后分液即可⑦乙醇与2mol·L-1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯⑧裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴A.①②⑧B.①②④⑥C.①④⑥D.②③⑤⑦8．煤的干馏实验装置如图所示。
2019年高考全国卷考前适应性试卷化学(三)试题及答案
绝密 ★ 启用前 2019届高考考前适应性试卷化 学（三）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是 A ．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质 B ．工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品C ．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D ．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1molYb(镱)中含有的中子数为70N AB ．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH －数目为0.1N AC ．常温常压下，28.0g 丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4N AD ．在锌锰碱性电池中消耗13.0g 负极材料，转移电子数为0.2N A 9．某有机物R 的结构如右所示。
下列说法不正确的是A ．R 的分子式为C 9H 8O 5B ．R 分子中的所有原子可能共平面C ．R 能发生酯化、水解、加成反应D ．与R 含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种10．下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是Fe 3+＋AgFe 2+＋Ag +是可逆反应，且AgCl 更难溶于水 11．短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，R 的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X 的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。
2019届三模理科化学试题(含答案)
2019届高中毕业班联考(三)理科综合能力测试化学部分【注意事项】1. 本试巻分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择題)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 P－31 Ni－59第Ⅰ卷一、选择题(本题共13小题，毎小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7. 纵观古今，化学与生产生活密切相关。
下列对文献的描述内容分析错误的是8.对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。
下列对其结构与性质的推错误的是A. 分子式为C9H10B. 能发生加聚反应和氧化反应C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种(不考虑立体异构)D. 分子中所有原子可能处于同一平面9．化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验装置和方案能达到相应目的的是A．用图甲装置，加热蒸发碘水提取碘 B．用图乙装置，加热分解制得无水MC．用图丙装置，验证氨气极易溶于水 D．用图丁装置，比较镁、铝的金属性强弱10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2固体含有离子的数目为3N AB．常温下，pH＝1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．13g由12C.和14C组成的碳单质中所含质子数一定为6N AD．0.1molSO2与足量O2在一定条件下化合，转移电子数为0.2N A11．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y 最外层电子数之和为10；Y是地売中含量最高的金属元素。
下列关于它们的叙述一定正确的是A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者12．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3－原理是将NO3－还原为N2。
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2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版）化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A ．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N AB ．1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N AC ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N AD ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A ．分子式为C 3H 14O 4B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生加成反应，不能发生取代反应D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2班级姓名准考证号考场号座位号10．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a为电源的正极B．工作时，OH−向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O－4e−＝CH3COO−＋5H+D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶112．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。
Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是A．W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。
B．简单离子半径：Y＜W＜X＜ZC．简单氢化物沸点：Z＜XD．工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质13．常温下，用0.l0mol/L KOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中=1012B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O−4)+c(C2O2−4)+c(OH−)C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O−4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O2−4)D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O−4)+c(C2O2−4)=0.10mol/L26．硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。
某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、吹气、固硫连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。
移取一定体积1mol·L−1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL 水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。
移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。
已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
Ⅱ．滴定关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L−1的碘标准溶液100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。
加入淀粉指示液，用0.010mol·L−1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
(已知：)回答下列问题：（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。
（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。
实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。
（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。
写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。
27．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：____________________________________________。
（2）焦炭可用于制取水煤气。
测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ热量。
该反应的热化学方程式为_________________________________。
（3）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=－116kJ·mol－1。
①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)。
A．及时将CH3OH与反应混合物分离B．降低反应温度C．减小体系压强D．使用高效催化剂②乙醇电池具有很高的实用价值。
如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
该电池的负极反应式为_______________________________。
③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283kJ·mol−1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=?kJ·mol−11mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ，则ΔH3=________________。
④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
请回答下列问题：(i)在上述三种温度中，曲线X对应的温度是______________________。
(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________。
（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2mol CO2，若用100mL3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
28．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH+4。
步骤Ⅱ加入的试剂a是__________，控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。
（3）试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④__________；⑤称量。
若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是______________________________________。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2−的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。
回答下列问题：（1）E2+的价电子排布图为________________。
（2）五种元素中第一电离能最小的是________________(填元素符号)，CAB−中，A原子的杂化方式是________________。
（3）AB−、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有________________，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________，配位体是________________。
（4）C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________________，E的配位数为________________，C采取____________________(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；②列式表示该晶体的密度：_______________________g·cm−3(只列表达式)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。