2-2-1 电解质及其电离练习题及答案解析
电解质及其电离练习题及答案
电解质及其电离练习题及答案. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物注意：⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质强酸、强碱、大多数的盐1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2.下列物质中导电性能最差的是( )A.石墨棒B. 固体氧化钾C. 盐酸D. 熔融氢氧化钠3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖4.仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOHB. KNO3C. NH4HCO3D. 酒精5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HClB. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖6.下列电离方程式不正确的是( )A.H2SO4＝2H+＋SO42－B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物8.下列电离方程式中，正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）B. FeCl3＝Fe3+＋3Cl－B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝Al3+＋3SO42－9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N AB. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A10.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列物质属于电解质的是 （ ） A ．铜B ．葡萄糖C ．碳酸氢钠D ．食盐水2．下列电离方程式，书写正确的是（ ） A ．Al 2(SO 4)3 = 2Al +3 + 3SO 24-B ．Mg(NO 3)2 = Mg 2++2NO 3-C ．KClO 3= K + +Cl 5+ +3O 2-D ．FeCl 3 = Fe 2++Cl 3-3．下列有关物质的分类错误的是（ ） A ．3NH 和蔗糖均属于非电解质B ．将Na 、22Na O 分别投入饱和NaOH 溶液中，恢复原温度，溶液浓度不变C ．4NaHSO 和3NaHCO 的水溶液均显酸性D ．苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法正确的是（ ） A ．医用酒精和双氧水都是非电解质 B ．聚丙烯树脂属于纯净物C ．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D ．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 5．判断下列物质中属于电解质的是（ ） A ．氯化钠B ．蔗糖C ．金属铜D ．食盐水6．下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A ．石墨B ．熔融NaClC ．液态HClD ．葡萄糖7．下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．CuB ．H 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．NH 38．下列物质中，属于酸的是（ ） A ．Na 2OB ．NaOHC ．MgCl 2D ．H 2SO 49．下列叙述中错误的是（ ）A ．氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B ．熔融态下能导电的物质不一定是电解质C ．硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D ．硫酸钡水溶液几乎不导电，但硫酸钡是电解质 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A ．2+-2BaCl =Ba +2ClB ．3+2-2434Fe SO =3Fe +2SO ()C ．+2-42343(NH )CO =NH +COD ．6126C H O (葡萄糖)+-6115=C H O +OH11．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。
高一化学弱电解质的电离试题答案及解析
高一化学弱电解质的电离试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等【答案】D【解析】A项若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力比弱电解质溶液浓度较大的导电能力弱，错误；B项由于CH3COOH和HCl均为一元酸，中和醋酸和盐酸消耗的NaOH用量一样多，错误；C项物质的量浓度相同的磷酸钠溶液的PO43-的物质的量浓度比磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度大，错误。
【考点】考查电解质溶液原理。
2.下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【答案】BC【解析】电解质是在水溶液里或融化状态下能导电的化合物。
根据电解质在水溶液中的是否完全电离把电解质分为强电解质和弱电解质两类。
溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与离子的浓度有关。
离子的浓度越大，溶液的导电性就越强。
弱电解质都是共价化合物。
强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
共价化合物在在液态时只有电解质分子，无离子，不导电。
离子化合物在液态是存在自由移动的离子，故可以导电。
因此纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。
【考点】考查强电解质、弱电解质的概念、种类及与溶液导电性的关系的知识。
3.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）“O”点为什么不导电________.（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.（3） a、b、c三点中电离程度最大的是电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序号).A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒【答案】（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子（2） b＜a＜c （3）c Ka=Kb=Kc （4） ACEF【解析】（1）冰醋酸是纯净的醋酸，只有电解质分子，没有发生电离。
部编版2020高中化学 第2章第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离作业1 鲁科版必修1
第1课时电解质及其电离知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1解析：选32D项中NH3是非电解质。
2．对电解质概念理解正确的是( )A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物解析：选D。
A项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能做为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质，错误。
3．下列物质中，导电性能最差的是( )A．石墨棒B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析：选D。
物质导电性能的强弱除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。
石墨及金属单质都是电的良导体。
电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。
熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴、阳离子，故也能导电。
固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但不能自由移动，故固体KCl不导电。
4．下列有关电解质的叙述正确的是( )A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水后，溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质解析：选B。
化合物不一定是电解质，但电解质一定是化合物，故A项错误，B项正确；SO3溶于水后，溶液导电是因为发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO2－4，所以H2SO4是电解质而SO3本身是非电解质，故C项错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故D项错误。
高一化学《电解质的电离》分层练习含答案解析
第二节离子反应第1课时电解质的电离（分层练习）1．下列物质能导电，但不属于电解质的是A．浓硝酸B．熔融的NaCl C．KNO3晶体D．液氨2．下列物质属于电解质且能导电的是A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠3．下列说法正确的是A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质4．下列关于物质的分类中，均正确的是A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质5．根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是A．盐不能电离出阳离子B．盐不能电离出阴离子C．盐不能电离出H＋或OH-D．盐不能电离出共同的离子6．仅能在水溶液中导电的电解质是A．NH3B．C2H5OH C．NaHCO3D．NaOH7．下列叙述中，正确的是A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离8．下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是A．乙醇B．醋酸C．醋酸钠D．硫酸钠9．下列电离方程式书写正确的是-A．把H2SO4放入水中：H2SO4=H2++SO24B．把KOH放入水中：KOH=K2++OH2--C．把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++H++SO24-D．把BaCl2放入水中：BaCl2=Ba2++Cl210．下列电离方程式正确的是A．NaOH 电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－C．NaCl 的电离方程式：NaCl Na＋＋Cl－D．硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－11．下列电离方程式正确的是A．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-B．MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2++Cl22-C．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl－+O2－D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na+ +CO32-12．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．CaCl2=Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3=H＋＋NO3-D．KClO3=K＋＋Cl＋＋3O2－13．下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是A．HNO3= H－+ NO3+B．Ba(OH)2 =Ba2++ OH2－C．NH4NO3 =NH4++NO3－D．CaO= Ca2+ + O2-14．下列电离方程式错误的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋ HCO3－C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-D．H2SO4＝H2＋＋SO42－15．下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：电解质的电离(课后习题)【含答案及解析】
离子反应电解质的电离课后篇素养形成合格考达标练1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是()A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨晶体是单质,虽然能导电,但既不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质,不能导电;D项中盐酸是混合物。
2.下列叙述正确的是()A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。
3.(2020天津塘沽一中期中)下列说法正确的是()A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒C.NH4NO3电离时产生了N H4+、N O3-,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、S O42-三种离子解析熔融NaCl能导电,是因为熔融的氯化钠发生了电离,其中存在自由移动的钠离子和氯离子,A项错误;NaCl由阴、阳离子构成,NaCl固体在常温下不导电,是因为离子不能自由移动,B项错误;由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐,硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子,属于盐,C 项错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-,硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,D项正确。
4.下列说法正确的是()A.水的导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错;NaCl和HCl是电解质,但HCl在无水液体状态时不导电,D错。
2020-2021学年鲁科版必修1：2.2.1电解质及其电离作业
课时素养评价九电解质及其电离(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.下列说法中正确的是 ( )A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SD.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电【解析】选D。
三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、HS,C错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,溶液能导电,D正确。
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )A B C D强电Fe NaCl CaCO3HNO3解质弱电CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3解质非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H 5OH(酒精)H2O【解析】选C。
铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;NH3是非电解质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C 项正确;H2O是弱电解质,D项错误。
【易错提醒】判断电解质与非电解质应注意的问题(1)电解质和非电解质都是指化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。
(2)一种化合物不论是在水溶液里还是在熔融状态下能导电,就属于电解质;而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
(3)电解质是化合物,自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电,像SO2、NH3,两者的水溶液虽能够导电,但不能说SO2、NH3是电解质,因为导电的离子不是它们电离出来的,而是由它们与水作用分别生成H2SO3、NH3·H2O两种电解质所致。
所以只能说H2SO3、NH3·H2O是电解质,而SO2、NH3却不能称为电解质,类似的还有SO3、CO2、P2O5等。
高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案
高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案1．下列物质中，属于电解质的是( )A．CO2 B．盐酸C．BaSO4 D．C2H5OH解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。
CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。
答案：C[来源:学*科*网]2．下列物质中有自由移动的氯离子的是( )A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。
氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。
氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。
当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。
综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。
只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。
答案：B3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸F．非金属元素不可能形成盐解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
非金属元素也能形成盐，例如铵盐。
故正确答案为CD。
答案：CD4．下列电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
高一化学必修一电解质及其电离练习
高一化学必修一电解质及其电离练习[学业水平层次(A)]1．(2015·莆田二中高一检测)适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是() A．CO2B．NaClC．BaSO4D．葡萄糖【解析】NaCl、BaSO4属于电解质，CO2、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开NaCl。
【答案】 B2．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是()A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3【解析】SO3溶于水形成酸，能导电，但SO3不是电解质。
【答案】 A3．对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【解析】A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；C项，NaHSO4、NaHCO3均能电离出H＋，但它们均属于盐；D项，NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子；B项，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。
【答案】 B4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同【解析】依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。
【答案】 B5．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．难溶的物质一定不是电解质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质【解析】电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3等物质难溶于水，但属于电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O等离子化合物，有的不是电解质，如CO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl等，有的不是电解质，如CH4等，D项错。
电解质的电离专项练习
第二节离子反应第1课时电解质的电离1．下列说法正确的是()A．电解质能导电B．其水溶液能导电的化合物就是电解质C．不能导电物质就是非电解质D．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子【答案】D【解析】A.电解质导电需要条件为水溶液或熔融状态，存在自由移动的离子，电解质本身并不一定导电，如固态氯化钠不导电，A错误；B.二氧化碳、氨气其水溶液能导电，溶液中导电的离子不是他本身电离产生的，所以它们不是电解质，是非电解质，B错误；C.氢气、氧气等单质，它们不能导电，但是它们也不是非电解质，C错误；D.金属和石墨导电是因为有自由移动的电子，电解质导电是因为有自由移动的离子，D正确。
答案选D。
2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2【答案】D【解析】A．Na2O是离子化合物，在熔融状态下可以电离产生自由移动的Na+、O2-离子而能够导电，属于电解质，A不符合题意；B．Cl2是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；C．H2SO4是二元强酸，属于电解质，水溶液能够导电，C不符合题意；D．CO2是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中CO2与水反应产生H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子而导电，所以H2CO3属于电解质，而CO2属于非电解质，D符合题意；故合理选项是D。
3．下列说法正确的是A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质【答案】D【解析】A、硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，选项A错误；B、虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动的离子不是二氧化碳，而是碳酸，选项B错误；C、硫酸在熔融时不能导电，选项C错误；D、液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，选项D正确；答案选D。
高中化学 第2章 元素与物质 2.1 电解质及其电离练习高中化学试题
促敦市安顿阳光实验学校课时1 电解质及其电离考点1 电解质与非电解质1.(选考)下列属于电解质的是( )。
A.镁B.酒精C.硫酸铜D.食盐水答案：C解析：镁为单质,酒精为非电解质,食盐水为混合物。
2.(会考)电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是( )。
A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸答案：C解析：铜为单质,蔗糖为非电解质,稀硫酸为混合物。
3.下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( )。
A.在水溶液熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都是针对化合物而言,单质不属于此范畴C.电解质在水溶液中一能导电,在水溶液中导电的化合物一是电解质D.纯水的导电性很差,但水也是电解质答案：C解析：A项叙述符合非电解质的概念,正确;B项,单质既不是电解质,也不是非电解质,正确;C项,CO2溶于水与水反生成的H2CO3能电离出离子而导电,但不是CO2自身的电离,CO2属于非电解质,错误;D项,水能电离出H+、OH-,属于电解质,正确。
4.下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )。
A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.AgCl在水中溶解度很小,但溶解的AgCl电离,所以AgCl是强电解质C.氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好,所以它们都是电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质答案：B解析：CaCO3和AgCl是强电解质,因为其在水中溶解的电离,A项错误,B项正确;Cl2是单质,既不属于电解质,又不属于非电解质,NH3在水溶液中自身不能电离出离子,不是电解质,氨气的水溶液之所以能够导电是因为NH3与水反生成了弱电解质NH3·H2O,C项错误;水是弱电解质,D项错误。
5.(2019·一中期末考试)下列说法正确的是( )。
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4)都是非电解质②不是电解质的物质一是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.④D.⑤答案：C解析：CaCO3、BaSO4虽难溶于水,但它们是电解质,故①错误;单质既不是电解质,也不是非电解质,故②错误;极稀的强酸溶液中氢离子浓度比极浓的弱酸溶液中氢离子浓度小,故③错误;熔融的H2SO4不能导电,故⑤错误。
新教材高中化学 2.2.1 电解质的电离练习(2)(含解析)鲁科版必修第一册
2.2.1 电解质的电离1.下列物质中，属于电解质的是A．稀硫酸 B．氢氧化钾 C．乙醇 D．SO3【答案】B. 电解质是溶于水或熔融状态下能导电化合物，是纯净物。
2.下列说法中正确的是 ( )。
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－【答案】B. 氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO42-，选项D错误。
3.下列说法正确的是（）A．水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B. A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故A错误；B．电解质在水溶液中或者熔融状态下都能够电离，故B正确；C．酸、碱、盐、金属氧化物、水等都是电解质，故C错误；D．NaCl和HCl都是电解质，氯化钠在熔融状态下能导电，氯化氢在熔融状态（液态）不能电离，所以不能导体，故D错误；4.下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2SiO3 H2S CO2B．MgSO4 CH3COOHCH3CH2OHC．H2SO3 BaSO4 CH4 D． NH3·H2O H3PO4【答案】D. A、CO2是非电解质，错误；B、MgSO4是强电解质，错误；C、CH4是非电解质，错误；D、三者都是弱电解质，正确。
高中试卷-2.1 电解质的电离 练习(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一章 物质及其变化第2节 离子反应2.1 电解质的电离1.剧烈运动时大量出汗,为维持体内电解质平衡,运动后应及时补充的离子是( )A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+【解析】人体汗液中的主要盐分是NaCl,出汗损失了Na+。
【答案】C2.电解质是( )A.在水溶液里或熔融状态下全部电离的化合物B.可溶性盐类C.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D.导电性很强的物质【解析】电解质定义——在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【答案】C3.下列物质中,能够导电的电解质是( )A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.SO3【解析】紧扣电解质定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质;铜丝是单质;NaCl溶液是混合物,SO3不属于电解质。
人教版高中化学必修一课堂达标练习：2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离 -含解析
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOH B．NaC．NH4HCO3D．SO2解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。
CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Na和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。
电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。
答案：D2．对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．凡是在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物解析：本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据，关键词语“或”“化合物”“本身”。
答案：D3．下列说法中，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。
判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
答案：C4．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是()A．HCl、SO3、石墨、液氧B．NaCl、CO2、铁、空气C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水答案：B5．下列物质中，导电性能最差的是()A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。
高中化学 2.2.1 电解质及其电离每课一练(含解析)鲁科版必修1 (1)
2.2.1 电解质及其电离每课一练基础演练1．下列物质中，导电性能最差的是( )A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。
石墨及金属单质都是电的良导体。
电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸溶液中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。
熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。
固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl 中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，而不能导电。
答案：D2．仅能在水溶液中导电的电解质是( )①NaOH②SO3③NaHCO3④H2SO4A．①③ B．②④ C．②③ D．③④解析：NaOH在熔化状态或水溶液中都能导电；SO3本身不能导电不是电解质，其水溶液能导电，是其水化物H2SO4离解为离子的原因，故SO3不合题意；NaHCO3受热未等熔化已分解，无熔融状态，但在水溶液中能导电；H2SO4本身不能导电，只有在水溶液中才能导电，故选D。
答案：D3．仅能在水溶液中导电的电解质是( )A．SO3 B．NH4Cl C．NaCl D．Na2CO3解析：要注意题干中的两个限制条件。
SO3不是电解质，NH4Cl是电解质，但加热时没有熔化就分解了；NaCl和Na2CO3在水溶液中或熔融状态下都能导电。
答案：B4．下列物质中有自由移动的氯离子的是( )A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。
氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。
氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。
当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。
综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。
2-2-1电解质
三、课堂小结
四、作业 1预习：离子方程式的书写 2课堂笔记：归纳总结 3背诵：电解质和强电解质的判断 4书面作业：T3
单质 纯净物 物质 混合物 化合物 非电解质
有机化合物
酸 强电解质
电解质 无机化合物
弱电解质
碱 盐 氧化物 氢化物
2.电解质与非电解质的判断 电解质包括： 酸、碱、盐、金属氧化物、水 3.强电解质与弱电解质的判断
强电解质包括： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
对点训练：T2
二、电解质的电离与导电性 1.电离的定义（自学） 2.电解质电离的条件： 酸电离条件为：溶于水 碱、盐电离条件为：溶于水或熔融状态下 金属氧化物电离条件为：熔融状态下 即：共价化合物溶于水电离 离子化合物溶于水或熔融状态下电离
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混
合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：
PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—
一、电解质相关概念辨析 1.物质的分类
2-2-1 电解质
学习目标： 1.理解电解质相关概念，会正确判断强弱 电解质 2.理解电解质电离与电解质导电性的关系 3.会正确书写电解质电离方程式
(2014· 全国理综化学卷)下列离子方程式错误的是
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A组——知能训练
1．下列物质中，属于电解质的是()
A．CO2B．盐酸
C．BaSO4D．C2H5OH
解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。
CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。
答案： C
2．下列物质中有自由移动的氯离子的是()
A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾
C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢
解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。
氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。
氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。
当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。
综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。
只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。
答案： B
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)()
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐
E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
F．非金属元素不可能形成盐
解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
非金属元素也能形成盐，例如铵盐。
故正确答案为CD。
答案：CD
4．下列电离方程式错误的是()
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．CH3COOH CH3COO－＋H＋
D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C 项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。
答案： A
5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)()
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4D．NH4HCO3
解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。
答案：CD
6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：
(1)H＋、Cl－
________________________________________________________________________。
(2)Fe3＋、SO2－4
________________________________________________________________________。
(3)Na＋、HCO－3
________________________________________________________________________。
(4)NH＋4、NO－3
________________________________________________________________________。
答案：(1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－
(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4
(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3
(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH4NO3===NH＋4＋NO－3
7．回答下列问题：
(1)金属导电是因为存在
________________________________________________________________________；
(2)电解质溶液导电，是因为存在
________________________________________________________________________；
(3)液态氯化氢不导电，是因为
________________________________________________________________________；
(4)氯化氢水溶液能导电，是因为
________________________________________________________________________；
(5)氯化钠晶体不导电，是因为_
_______________________________________________________________________；
(6)熔融的氯化钠能导电是因为
_______________________________________________________________________。
答案：(1)自由移动的电子(2)自由移动的离子(3)只有氯化氢分子，无离子存在(4)氯化氢在水分子作用下发生电离，产生了自由移动的H＋、Cl－(5)氯化钠晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动(6)熔化状态下由于热能作用，氯化钠发生电离，产生了自由移动的Na ＋、Cl－
B组——拔高训练
8．下列叙述正确的是()
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
解析：电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。
电解质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，故A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，如NaHSO4也能电离出H＋，但NaHSO4属于盐类，故B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，所以能导电，但液态HCl是由分子组成的，无离子，不能导电，故C项正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，故D项错误。
答案： C
9．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。
硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是
________________________________________________________________________。
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是
________________________________________________________________________。
(3)下列说法中，正确的是(多选)()
A．硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质
D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
解析：硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸
性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na＋、H＋和SO2－4。
硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na＋和HSO－4。
由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H＋，能跟锌单质反应生成氢气。
答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4(3)BCD。