最新电解质知识点汇总
高中学电解质知识点 含常见电离方程式
高中学电解质知识点含常见电离方程式高中学电解质知识点含常见电离方程式高中学电解质知识点(含常见电离方程式)一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都无法导电的化合物。
1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非2．化合物为电解质，其本质就是自身能够电离出来离子，有些物质溶水时税金溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
例如：so2、so3、co2、no2等。
3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
二.强电解质和强电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离强电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则强电解质溶液中存有电离平1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2．弱、强电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些容易水溶性的电解质，但熔化的部分能够全部电离，则仍属于强电解质。
例如：baso4、baco3等。
3．弱、强电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定弱，例如很稀的强电解质溶液，其离子浓度不大，导电性较弱。
而强电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
4．弱、强电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
5．弱、强电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
1、酸的电离(h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、h3po4、hf、h2so3、ch3cooh、h2co3、h2s、hno2、c6h5oh、hcn、hclo)--h2so4==2h++so42或：h2so4+2h2o==2h3o++so42--hno3==h++no3或：hno3+h2o==h3o++no3(以下雷同)hcl==h++cl-hbr==h++br-hi==h++ich3coohhno2-h++h2po4h2po4h++fh++hso3hso3-----h++hpo42-hpo42-h++po43-h++so3-2-h++ch3coo--h++hco3hco32-h++co3h++hs-hs-h++no2-h++s2-c6h5ohh++c6h5o-(苯酚不是酸，显出酸性)-hcnh++cn-hcloh++clo-h2oh++oh-2h2oh3o++oh2、碱的电离(naoh、koh、ba(oh)2、mg(oh)2、al(oh)3、nh3·h2o)naoh==na++ohko h==k++oh-mg(oh)2mg2++2ohal(oh)3nh3·h2oal3++3oh酸式电离：al(oh)3+2ohnh+4----ba(oh)2==ba2++2ohh++alo-+h2o2-ca(oh)2==ca2++2oh(回应石灰水)ca(oh)2ca2++2oh(石灰悬浊液)--3、盐的电离(nacl、na2so4、nahso4、na2so3、nahso3、mgso4、caso4、al2(so4)3、cuso4、alcl3、agno3、ch3coona、nh4no3、fecl3、na2co3、nahco3、na2s、nahs、nah2po4、na2hpo4、na3po4、ki、nabr、naclo、agcl、caco3)nacl==na++cl-na2so4==2na++so24--nahso4==h++na++so24-na2so3==2na++so24nahso3==na++hso3-(错误书写：nahso3==na++h++so42-)-mgso4==mg2++so24-al2(so4)3==2al3++3so24-cuso4==cu2++so24alcl3==al3++3clagno3==ag++no3ch3coona==ch3coo+na+nh4no3==nh4++no3-fecl3==fe3++3cl2-na2co3==2na++co3-2-nahco3==na++hco3(错误书写：nahco3==na++h++co3)---na2s==2na++s2-nahs==na++hs-(错误书写：nahs==na++h+s2-)nah2po4==na++h2po4na2hpo4==2na++hpo4(错误书写：na2hpo4==2na++h++po4)2-3---na3po4==3na++po3ki==k++icaso4―nabr==na++br―naclo==na++clo2-―ag++cl-(容易溶、微溶物质在水中出现些微电离)2-ca2++co3(错误书写：caco3==ca2++co3)-2-2+ca2++so24(错误书写：caso4==ca+so4)na++cl-2na++o2―mgcl2al2o3mg2++2cl-2al3++3o2―。
电解质的知识点
电解质的知识点
1. 电解质可重要啦！就像汽车需要汽油才能跑起来一样，我们的身体也需要电解质来正常运转呢。
比如说，运动后出了很多汗，这时候就需要补充电解质呀，不然就可能没力气啦！
2. 你知道吗，电解质失衡可不是小事呀！这就好比天平失去了平衡，会引发各种问题呢。
像腹泻的时候，不及时补充电解质，那可就糟糕啦！
3. 电解质有好多种呢！钾就是其中之一，它就像身体里的小卫士，维护着心脏等器官的正常功能。
要是钾缺乏了，心脏能正常工作吗？
4. 钠也是电解质呀，我们吃的盐里就有它。
想象一下，如果没有钠，我们的身体不就像枯萎的花朵一样没精神啦！炒菜少放盐可不等于不需要钠哦！
5. 电解质在细胞内外的平衡太关键啦！这就如同一场拔河比赛，两边力量要均衡才行。
一旦失衡，后果不堪设想呀！
6. 我们体内的电解质是不断变化的哟，就像天气有时晴有时雨。
生病的时候尤其要注意观察呢，难道不是吗？
7. 维持电解质平衡可不能马虎呀！就好像盖房子，根基不稳怎么行呢。
多喝水、合理饮食都很重要哦！
8. 小孩和老人更要注意电解质呢，他们就像脆弱的花朵，需要特别的呵护。
要是电解质出问题了，那可不得了啦！
9. 总之，电解质对我们的身体太重要啦！一定要重视起来，时刻关注它的变化，让我们的身体一直健康有活力！。
电解的原理知识点
电解的原理知识点一、知识概述《电解的原理》①基本定义：电解就是让电流通过电解质溶液（或熔融态电解质）在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
简单说呢，就像是一群小搬运工，电流就是那个指挥官，电解质溶液里的离子呢就是货物，在电流的指挥下，离子们在阴阳两极这儿进行特定的反应，就像小搬运工把货物搬到特定的地方进行特殊的处理一样。
②重要程度：在化学学科那可是相当重要的，很多工业生产就是靠电解过程，像炼铝啥的，没它可不行。
很多化合物的制取，还有金属的精炼都离不开电解原理，它就像化学工业里的一把魔法钥匙，能开启很多生产过程的大门。
③前置知识：首先要对氧化还原反应有个清楚的了解，得知道啥是氧化剂，啥是还原剂，化合价咋变之类的。
还得知道电解质的概念，就是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，要是这两个概念模模糊糊的，那电解原理学起来可费劲了。
④应用价值：在实际应用中可多了去了。
比如说电镀，想给一个东西镀上一层亮晶晶的金属，就利用电解原理，把要镀的金属放在阳极，被镀的物件放在阴极，溶液里有相应的金属离子，一通上电，金属就乖乖地镀到物件上了。
还有工业上大规模生产氯碱工业，靠电解食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠。
这都是很赚钱的工业生产，所以电解原理真的是实用得不得了。
二、知识体系①知识图谱：在化学学科里，电解原理属于电化学的重要组成部分。
电化学就像是一个大家族，电解原理这个小弟和原电池原理这个大哥有着千丝万缕的关系，是电化学两个基本的反应类型。
就好比在一个大家庭里，两兄弟虽然各自有着不同的性格特点（反应类型），但是又有着相同的家族背景（电化学体系）。
②关联知识：和氧化还原反应那是紧紧相连的，毕竟电解过程就是在阴阳极发生氧化还原反应。
还和电解质溶液的知识有关呢，电解质溶液里离子的浓度啊、种类啊，都会影响电解的过程。
就像盖房子，氧化还原反应是盖房子的设计图，电解质溶液就是盖房子的材料，这些条件不同，最后电解这个房子盖起来就不一样。
《电解质》 知识清单
《电解质》知识清单一、什么是电解质在化学和生理学领域，电解质是一类非常重要的物质。
简单来说，电解质是在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物。
能导电的原因在于它们在这些状态下会解离出自由移动的离子。
比如氯化钠（NaCl）在水溶液中会解离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），这些离子能够携带电荷并在电场作用下定向移动，从而形成电流，实现导电。
需要注意的是，电解质必须是化合物。
像金属单质虽然能导电，但它们不是电解质。
因为金属导电是依靠自由电子，而不是通过化合物解离出的离子。
二、电解质的分类电解质可以分为强电解质和弱电解质两大类。
强电解质在水溶液中完全解离，几乎不存在未解离的分子。
常见的强电解质有强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及大部分盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
弱电解质在水溶液中只有部分解离，存在大量未解离的分子和少量解离出的离子。
常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如一水合氨等）以及少数盐类（如醋酸铅等）。
三、电解质在人体中的作用人体中的体液包含大量的电解质，这些电解质对于维持人体正常的生理功能起着至关重要的作用。
钠离子（Na⁺）和钾离子（K⁺）在维持细胞内外的渗透压平衡方面发挥着关键作用。
如果钠离子浓度过高或过低，都可能导致细胞功能异常，进而影响身体的正常运转。
钙离子（Ca²⁺）对于肌肉收缩、神经传导以及骨骼的形成和维持都非常重要。
血液中钙离子浓度的稳定对于心脏的正常跳动也必不可少。
氯离子（Cl⁻）参与调节体内的酸碱平衡，同时在胃液中也有一定的作用。
镁离子（Mg²⁺）在能量代谢、蛋白质合成以及神经功能等方面有着不可或缺的作用。
人体内电解质的平衡一旦被打破，就可能引发各种疾病。
例如，大量出汗或腹泻可能导致钠离子和钾离子的流失，引起脱水和电解质紊乱，严重时甚至会危及生命。
四、电解质在工业中的应用在工业生产中，电解质也有着广泛的应用。
电解是一种利用电解质溶液进行化学反应的重要方法。
高中电解质归纳整理
高中电解质归纳整理在高中化学的学习中，电解质是一个非常重要的概念。
理解和掌握电解质的相关知识，对于我们深入学习化学原理、解决化学问题都有着至关重要的作用。
接下来，咱们就一起对高中阶段涉及到的电解质进行一个归纳整理。
一、电解质的定义电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
这里要注意几个关键词：“水溶液”“熔融状态”“导电”“化合物”。
也就是说，必须同时满足这几个条件才能称之为电解质。
比如，氯化钠（NaCl）在水溶液中或熔融状态下都能导电，所以它是电解质。
而像铜、铁等金属单质，虽然能导电，但因为它们不是化合物，所以不属于电解质。
二、电解质的分类电解质可以分为强电解质和弱电解质两大类。
强电解质在水溶液中完全电离，也就是说，它们在溶液中以离子的形式存在，不存在分子形式。
常见的强电解质有强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中既存在电解质分子，也存在离子。
常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如氨水等）以及水。
三、电解质的电离强电解质的电离用“＝”表示，比如氯化钠在水溶液中的电离方程式为：NaCl ＝ Na⁺＋ Cl⁻。
弱电解质的电离用“⇌”表示，以醋酸为例，其电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。
在书写电离方程式时，要注意遵循质量守恒和电荷守恒定律。
四、电解质溶液的导电性电解质溶液之所以能够导电，是因为其中存在自由移动的离子。
溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电性就越强。
比如，相同浓度的氯化钠溶液和醋酸溶液，氯化钠溶液的导电性更强，这是因为氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离，离子浓度较大；而醋酸是弱电解质，部分电离，离子浓度较小。
但需要注意的是，溶液的导电性还与温度等因素有关。
五、电解质在化学实验中的应用电解质在化学实验中有着广泛的应用。
例如，在电解实验中，通过电解质溶液的电解可以制取某些物质。
高中学电解质知识点
高中学电解质知识点电解质知识点一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不可以导电的化合物。
【注意】1．电解质和非电解质的范围都是化合物，因此单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其实质是自己能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自己不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2322等。
、 SO 、CO、NO3．常有电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
二 .强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够所有电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离均衡。
弱电解质：在溶液中不过部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离均衡。
强电解质与弱电解质的差别强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完整电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物种类离子化合物及拥有强极性键的某些拥有弱极性键的共价化合物。
共价化合物电离程度几乎 100％完整电离只有部分电离电离过程不行逆过程，无电离均衡可逆过程，存在电离均衡溶液中存在的微只有电离出的阴阳离子，不存在既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子粒（水分子不计）电解质分子实例绝大部分的盐（包含难溶性盐）弱酸： H233等。
CO、 CH COOH强酸： H 2SO4、 HCl 、HClO 4等强弱碱： NH 3· H2O、 Cu（ OH）2 Fe（OH ）碱： Ba（ OH ）2 Ca（ OH ）2等 3 等。
电离方程式KNO 3++NO—+_3→ K2—NH·HO NH4+OHH SO →2H +SO322442+_HS_H++S2-H S H +HS【注意】1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大部分盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中能否完整电离，与溶解度的大小没关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能所有电离，则仍属强电解质。
电解质知识点归纳
电解质知识点归纳电解质是指在溶液中能够离解成带电离子的物质。
电解质在身体的生理功能和平衡中起着重要的作用。
下面是一些关于电解质的知识点归纳：主要类型1. 阳离子：带正电荷的离子，如钠离子（Na+）、钾离子（K+）、铵离子（NH4+）等。
2. 阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）、碳酸根离子（CO32-）、磷酸根离子（PO43-）等。
功能1. 维持水的平衡：电解质通过调节体液的渗透压，控制体内水分的输送和平衡。
2. 帮助肌肉和神经功能：电解质参与肌肉的收缩和神经传递的过程。
3. 维持酸碱平衡：电解质调节体液的pH值，维持酸碱平衡。
4. 传递物质：电解质能帮助离子和其他物质在细胞间传递。
常见电解质1. 钠离子（Na+）：主要存在于细胞外液中，调节细胞外液中的渗透压和酸碱平衡。
2. 钾离子（K+）：主要存在于细胞内液中，维持神经肌肉的正常功能。
3. 钙离子（Ca2+）：参与骨骼的形成和维持，调节神经肌肉的兴奋性。
4. 氯离子（Cl-）：维持体液的渗透压和酸碱平衡。
5. 磷酸根离子（PO43-）：参与骨骼和牙齿的形成，维持酸碱平衡和能量代谢。
6. 碳酸根离子（CO32-）：参与酸碱平衡的调节。
电解质失衡1. 高钠血症：血液中钠离子浓度超过正常范围，可能导致脱水等问题。
2. 高钾血症：血液中钾离子浓度超过正常范围，可能引起心脏问题。
3. 高钙血症：血液中钙离子浓度超过正常范围，可能导致骨质疏松等问题。
4. 高氯血症：血液中氯离子浓度超过正常范围，可能与肾功能问题有关。
以上是关于电解质的一些基本知识点归纳，电解质在维持人体正常功能方面起着重要的作用。
电解质知识点汇总
一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
（3）常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI HClO3。
强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O二、电离方程式（1）强电解质：用“=== ”如：H2SO4=== 2H+ + SO42—BaSO4=== Ba2+ + SO42—（2）弱电解质：用“”如：HF H+ + F—CH 3COOH CH3COO— + H+NH 3•H2O NH4+ + OH—（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）H 2CO3H+ + HCO3— HCO3—H+ + CO32—H 2SO3 H+ + HSO3— HSO3—H+ + SO32—H 3PO4H+ + H2PO4— H2PO42—H+ +HPO42— HPO42—H+ +PO43— Cu(OH)2Cu2+ + 2OH—Al(OH)3:两性按两种方法电离酸式电离：Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]— + H+碱式电离：Al(OH)3 Al3+ + 3OH—（4）酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4=== Na+ + HSO4—溶解：NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO 3=== Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32—三、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
电解质知识点
电解质
1、基本的概念
电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
2、化合物分类
电解质：所有的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、部分非金属氧化物
非电解质：蔗糖、酒精
离子化合物：盐（除了氯化铝）、活泼金属氧化物、强碱
共价化合物：所有的酸、非金属氧化物、气态氢化物
3、电解质能导电的原因：有自由移动的带电微粒（阳离子和阴离子）
4、电解质的电离：
水溶液里，在水分子的作用下破坏化学键电离出来，熔化状态下，在热的作用下，破坏了化学键电离出来。
离子化合物在水中或者熔融状态都可以电离。
共价化合物只有在水中才可以电离。
强电解质：完全电离
5、电解质
弱电解质：部分电离
6、溶液导电性的强弱：取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小
7、电离方程式的书写：强电解质:物质的化学式=离子符号
弱电解质：物质的化学式离子符号
典型例题
1、Cu能导电，请问它是电解质吗？
2、SO2的水溶液能导电，请问SO2是电解质吗？真正的电解质是什么
3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融状态下可以电离出Ba2+和SO42-，请问它是电解质吗？
4、下列物质能导电的有( ) 是电解质的是( ) 是非电解质( )
①NaCl晶体②NaCl溶液③液态HCl ④盐酸⑤Fe ⑥熔化状态下的BaSO4⑦SO2气体⑧SO2的水溶液⑨Cl2 ⑩无水酒精。
化学电解质溶液知识点与题型总结
化学电解质溶液知识点与题型总结一、电解质溶液的基本概念电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
根据在溶液中电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全电离，如强酸（盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）和大多数盐（氯化钠、硫酸铜等）。
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，如弱酸（醋酸、碳酸等）、弱碱（一水合氨等）和水。
在电解质溶液中，能够自由移动的离子称为导电离子。
溶液的导电性强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数。
离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电性越强。
二、电解质溶液的电离平衡1、弱电解质的电离平衡弱电解质在水溶液中部分电离，其电离过程是可逆的。
例如，醋酸的电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。
电离平衡的特点包括：动态平衡（电离过程和离子结合成分子的过程同时进行）、条件改变平衡移动（如温度、浓度等）、弱电解质分子和离子共存。
影响电离平衡的因素有：（1）温度：一般来说，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离。
（2）浓度：稀释溶液，电离平衡向电离方向移动，离子浓度减小，但电离程度增大；增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小。
（3）同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离。
2、水的电离平衡水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。
水的离子积常数 Kw ＝ c(H⁺）·c(OH⁻），在常温下 Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。
影响水的电离平衡的因素有：（1）温度：升高温度，促进水的电离，Kw 增大。
（2）酸或碱：加入酸或碱，抑制水的电离。
（3）盐：某些盐类（如强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等）会促进水的电离。
三、电解质溶液的 pH1、 pH 的定义pH 是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH ＝ lg c(H⁺）。
2、 pH 的计算（1）强酸溶液：pH ＝ lg c(H⁺）。
电解质知识点汇总
一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
（3）常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI HClO3。
强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O二、电离方程式（1）强电解质：用“=== ”如：H2SO4=== 2H+ + SO42—BaSO4=== Ba2+ + SO42—（2）弱电解质：用“”如：HF H+ + F—CH 3COOH CH3COO— + H+NH 3•H2O NH4+ + OH—（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）H 2CO3H+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—H 2SO3H+ + HSO3—HSO3—H+ + SO32—H 3PO4H++ H2PO4—H2PO42—H++HPO42—HPO42—H+ +PO 43—Cu(OH)2Cu2+ + 2OH—Al(OH)3:两性按两种方法电离酸式电离：Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]— + H+碱式电离：Al(OH)3Al3+ + 3OH—（4）酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4=== Na+ + HSO4—溶解：NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO 3=== Na+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—三、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
高一化学电解质必背知识点
高一化学电解质必背知识点电解质是化学领域中一个重要的概念，它在我们的日常生活和化学实验中扮演着重要的角色。
下面是高一化学中电解质的必背知识点。
一、电解质的定义与分类1. 电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
2. 根据电解质在水溶液中的电离程度，可将电解质分为强电解质和弱电解质。
- 强电解质能够完全电离，生成大量离子，如强酸、强碱和部分盐类。
- 弱电解质只有一部分分子电离，生成少量离子，如弱酸和弱碱。
二、电解质的溶解和电离1. 电解质在溶液中的溶解过程是指电解质溶解于溶剂中形成离子的过程。
2. 电离是指电解质溶解后离子与溶剂分子发生相互作用的过程。
三、电离度1. 电离度（α）表示电解质溶液中电离的程度，即溶液中电离离子的浓度与初始电解质浓度之比。
2. 强电解质的电离度接近100%，弱电解质的电离度通常较低。
四、电解质在溶液中的电离方程式1. 电离方程式用化学式表示出电解质在溶液中的电离过程。
2. 电离方程式的左边是电解质的化学式，右边是生成的离子的化学式，用箭头隔开。
五、电解质的电导性质1. 电解质的电导性质是指电解质能否导电以及导电性的强弱。
2. 强电解质具有良好的导电性，可以用电导率测量。
3. 电解质的导电性与其浓度、离子电荷数和移动速率有关。
六、电解质的应用1. 电解质在电池中起着重要作用，如酸性电池和碱性电池。
2. 电解质在电镀、金属提取等工业中也有广泛的应用。
七、电解质和非电解质的区别1. 电解质在溶液中能够导电，而非电解质在溶液中不能导电。
2. 电解质在溶液中存在离子，非电解质溶液中则存在分子。
以上是高一化学中关于电解质的必背知识点。
通过对这些知识点的了解和掌握，能够更好地理解电解质在溶液中的行为和特性，并能够应用到实际生活和化学实验中。
希望同学们能够认真学习和消化这些知识点，提高自己在化学学科中的学习成绩。
高一化学电解质知识点总结
高一化学电解质知识点总结一、电解质的定义和分类电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的物质。
根据其溶解度和电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质：指在溶液中完全电离的物质，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
它们能够迅速地将溶液中的离子释放出来，导致溶液的电导能力很强。
2. 弱电解质：指在溶液中只有一部分分子电离的物质，如乙醇（C2H5OH）、醋酸（CH3COOH）等。
由于只有一部分分子电离，所以弱电解质的溶液电导能力相对较弱。
二、电解质的电离过程和离子化方程式在溶液中，电解质会发生电离，即分解成带电的离子。
例如，氯化钠（NaCl）在水中电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
电离的化学方程式可以写作：NaCl → Na+ + Cl-。
同样地，硫酸（H2SO4）在水中电离成两个氢离子（H+）和一个硫酸根离子（SO42-）。
电离的化学方程式可以写作：H2SO4 → 2H+ + SO42-。
三、电解质的电离度和离子浓度电解质的电离度（α）指电解质溶液中离子的生成率。
强电解质的电离度接近100%，而弱电解质的电离度一般较低。
电解质的离子浓度受到溶液浓度的影响。
在等浓度的溶液中，强电解质的离子浓度更高，因为它们能够更多地电离。
而弱电解质的离子浓度相对较低，因为它们只有部分分子电离。
四、电解质溶液的电导性质电解质溶液的电导能力与离子浓度有关。
离子浓度越高，电解质溶液的电导能力越强。
电解质溶液的电导性质可以通过电导率（κ）来评估。
电导率是指单位长度内，单位横截面积上的载流子数目。
五、电解质溶液的电离度和浓度测定方法电解质溶液的电离度和浓度可以通过电导度测定来确定。
在实验中，可以测量纯溶剂的电导度，然后再测量电解质溶液的电导度。
通过比较溶液电导度与纯溶剂电导度的差别，可以得到电解质的电离度。
离子浓度可以通过电导度测定或溶液的密度测定来确定。
六、电解质和非电解质物质的差异电解质和非电解质物质在溶液中的行为存在明显的差异。
电解质知识点汇总
一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
（3）常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HIHClO3。
强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O二、电离方程式（1）强电解质：用“===”如：H2SO4===2H++SO42—BaSO4===Ba2++SO42—（2）弱电解质：用“”如：HF H++F—CH3COOH CH3COO—+H+NH3?H2O NH4++OH—（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—H2SO3H++HSO3—HSO3—H++SO32—H3PO4H++H2PO4—H2PO42—H++HPO42—HPO42—H++PO43—Cu(OH)2Cu2++2OH—Al(OH)3:两性按两种方法电离酸式电离：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+碱式电离：Al(OH)3Al3++3OH—（4）酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4===Na++HSO4—溶解：NaHSO4===Na++H++SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO3===Na++HCO3—HCO3—H++CO32—三、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
最新电解质知识点汇总
一、电解质的电离1. 酸、碱、盐的电离(1)电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
(2)酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H +的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是0H -的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子(或NH4+离子)、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
(3)电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4 = 2H++SO42_; NaOH= Na++ OHNaHCO3= Na++ HCO3_ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2. 酸、碱、盐是电解质(1)电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质.如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
(2)强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质.能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
(3)常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HCIO4、HBr、HI HCIO3。
强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
大多数盐：NaNO3、NH4CI、MgSO4等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HCIO、H2SO3、H2S、H3PO4等;弱碱：NH3 • H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 等；水：H2O二、电离方程式(1)强电解质：用===”女口：H2SO4===2H+ + SO42—BaSO=== Ba2+ + SO2（2）弱电解质：用“—-”女口：HF ——H+ + F—CH3COOH ——CH3C00—+ H+NH3?H2O —— NH4+ + 0H—（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）H2CO3 = H+ + HC03—HC03— = H+ + CO32—H2SO3—- H+ + HS03—HS03———H+ + SO32—H3PO4 = H+ + H2PO4—H2PO42—= H+ +HPO42—HPO42———H+ +PO43—Cu（0H）2 = Cu2+ + 20H—Al（OH）3：两性按两种方法电离酸式电离：Al（OH）3 + H2O = [AI（OH）4]—+ H+碱式电离：AI（OH） 3——Al3+ + 30H—（4）酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4===Na+ + HSO4—溶解：NaHSO4 ===Na+ + H+ + SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO3 ===Na+ + HCO3—HCO3———H+ + CO32—三、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
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一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
（3）常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI HClO3。
强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O二、电离方程式（1）强电解质：用“=== ”如：H2SO4=== 2H+ + SO42—BaSO4=== Ba2+ + SO42—（2）弱电解质：用“”如：HF H+ + F—CH 3COOH CH3COO— + H+NH 3•H2O NH4+ + OH—（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）H 2CO3H+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—H 2SO3H+ + HSO3—HSO3—H+ + SO32—H 3PO4H++ H2PO4—H2PO42—H++HPO42—HPO42—H+ +PO43—Cu(OH)2Cu2+ + 2OH—Al(OH)3:两性按两种方法电离酸式电离：Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]— + H+碱式电离：Al(OH)3Al3+ + 3OH—（4）酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4=== Na+ + HSO4—溶解：NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO 3=== Na+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—三、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。
（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。
总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
2、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。
（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。
（4）离子方程式的书写方法：方法1：①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。
③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
方法2：①“写”：写出正确的化学方程式。
②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。
③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。
④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。
例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。
书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。
3、几种重要离子的检验离子大量共存规律总结相关知识点：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。
解题指导1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。
在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。
“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。
因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2.审题时应注意题中给出的附加条件①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。
③MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O(HCO3－遇碱时进一步电离)HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O例题分析:[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋</< p>。