(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总

（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。

【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。

【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。

【解题指导】考查过氧化钙的性质，依据过氧化钠的结构及性质，并注意钙离子显+2价即可解答；具体碱金属的主要性质有：1、物理性质：碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低，质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面．碱金属物理性质的递变性：碱金属中的特殊性：1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蜡密封；2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他元素与O2反应的产物至少2种，生成过氧化物、超氧化物等；3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱；碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3微溶；4)碱金属元素从Li到Cs，密度逐渐增大，但K的密度小于Na；5)通常的合金多呈固态，而钾钠合金却是液态．2、化学性质：由于碱金属化学性质都很活泼，和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应．在自然界中，碱金属只在盐中发现，从不以单质形式存在．碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强．1)与氧气反应；2)与水反应；3)与氯气、硫等非金属单质反应易错点三：过氧化钠与水的反应【易错题典例】用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二：___________________________；（2）①某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是__________________________，现象是______________；②为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为___________________________；把q插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出。

【答案】（1）有热量放出（2）①用带火星的木条靠近a口处；带火星的木条复燃②将导管b置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现b处有气泡放出②气体具有热胀冷缩的性质，如果该反应放热，放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大；如果b导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出，证明此反应放热。

【错因分析】本题是探究过氧化钠与水反应的实验，考查将过氧化钠的性质融合到实验中分析问题解决问题的能力；易错点：（1）对过氧化钠与水反应原理不熟悉，无法准确判断实验现象，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，且为放热反应；（2）无根据过氧化钠的性质设计实验探究能力。

【解题指导】结合过氧化钠的性质，设计实验探究过氧化钠与水反应的实验，明确实验原理和实验目的是解题关键，具体可包括以下几个方面：实验目的：探究过氧化钠与水的反应实验仪器：试管木条酒精灯实验药品：过氧化钠酚酞试液蒸馏水实验步骤：1．把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，有气泡产生，立即把带火星的木条放在试管口，放出的气体能使带火星的木条复燃．2．用手轻轻摸一摸试管外壁，试管外壁较热．3．向反映后的溶液滴入酚酞试液，溶液变红．实验结论：过氧化钠与水反应剧烈，放出大量的热，同时生成强碱和氧气；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

易错点四：碳酸钠与碳酸氢钠的性质【易错题典例】下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是() A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pHD．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多【答案】C【解析】A．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C错误；D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故D正确，故选C。

【错因分析】考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，涉及溶解度、稳定性、与酸的反应等，易错误点：（1）对NaHCO3和Na2CO3性质不熟悉，不能准确判断性质差异；（2）利用水解能力，判断NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性强弱，在浓度相等时，CO32-的水解程度远大于HCO3-；（3）等质量与等物质的量是两个完全不同的概念，易混淆。

（4）NaHCO3和Na2CO3溶液均能和澄清石灰水作用得到白色沉淀，不能利用澄清石灰水鉴别两溶液。

【解题指导】明确碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异是解题关键，具体包括：（1）溶解度，相同条件下碳酸氢钠溶解度小；（2）稳定性，碳酸钠稳定，碳酸氢钠受热易分解；（3）与酸的反应，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸钠消耗的酸多，生成的CO2也多，但反应速率是碳酸氢钠快，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，生成的CO2是一样多，但反应速率是碳酸氢钠快；（4）碳酸氢钠能与NaOH溶液反应，碳酸钠与NaOH溶液不反应，但二者均与澄清石灰水作用得到白色沉淀，不能利用澄清石灰水鉴别两溶液；（5）溶液的碱性强弱，浓度相等时，碳酸钠溶液的碱性强。

易错点五：焰色反应【易错题典例】下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应【答案】C【解析】因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，并且只有某些金属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故选C。

【错因分析】深入理解焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，易错点：（1）焰色反应是物理变化，而不是化学变化，体现物质的物理性质；（2）焰色反应只能证明元素存在，不能推断元素存在的形态，即不能确定元素是以游离态还是化合态；（3）焰色反应使用的铂丝实验前、实验后均需用稀盐酸洗涤并酒精灯灼烧；（4）注意钠、钾元素的干扰，如直接透过蓝色钴玻璃显紫色，则只能确定存在钾元素，无法排除钠元素；反之直接观察显黄色，可推断钠元素的存在，但无法排除钾元素；（5）部分元素存在焰色反，不是所有金属元素均存在。

【解题指导】焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，明确常见金属元素的焰色反应现象及焰色反应原理是解题关键，特别注意焰色反应只能证明元素的存在，不能判断元素存在的形态，常见的焰色反应有：Li紫红、Na黄、K紫(透过蓝色钴玻璃片)、Ca 砖红、Sr洋红、Ba黄绿、Cu绿。

易错点一：镁的化学性质【易错题典例】下列有关金属镁说法不正确的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料【答案】B【错因分析】本题是对的镁的化学性质的考查，很明显熟练掌握镁的主要性质能准确解题；易错点：（1）镁是活泼金属，具有金属的通性，但容易忽视其某些特殊性质，如能在氮气中燃烧生成氮化镁，在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；（2）工业冶炼镁是电解熔融MgCl2，而电解氯化镁水溶液只能得到氢氧化镁、氯气和氢气；（3）原电池可以加快反应进行的速率，选项C即是利用此原理。

【解题指导】考查有关金属镁的知识，明确物质性质是解本题关键，镁是活泼金属，镁和氧气反应生成氧化镁，发出耀眼的白光且放出大量热；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁；镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳；电解MgCl2溶液阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，得不到金属镁；据此分析解答.易错点二：铝的化学性质【易错题典例】向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是()A．Na+B．NO3-C．CO32-D．HCO3-【答案】D【解析】因Al能与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能生成氢气，则无色透明溶液可能为酸或碱溶液；A．在酸或碱溶液中都不会与Na+反应，则Na+在该溶液中一定能大量存在，故A不选；B．碱溶液中不会与NO3-反应，能大量存在，但在酸性条件下不符合题意，即可能大量存在，故B不选；C．碱溶液中不会与CO32-反应，能大量存在，但在酸溶液中能与CO32-反应，即可能大量存在，故C不选；D．在酸或碱溶液中，都能与HCO3-反应，则在该溶液中一定不会大量存在，故D选；故选D。