高中化学 乙醛 醛类
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CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
CH3CHO +2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
醛类
乙醛的化学性质
氧化反应
[O]
→
[O]：合适的氧化剂
乙醛的化学性质
氧化反应：工业制乙酸
催化剂
2CH3CHO + O2
→ 2CH3COOH 引申 -CHO
[O]
-COOH
乙醛的化学性质
氧化反应：银镜反应
银氨溶液的 配制: 硝酸银溶液 中逐滴加入 氨水,直至最 初生成的沉 淀恰好溶解
NH3·H2O AgNO3
AgOH
NH3·H2O
Ag(NH3)2OH
乙醛的化学性质
氧化反应：银镜反应
水浴加热
银镜
做银镜反应的注意事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过量（防此生成易 爆炸的物质）(只能加到Ag2O棕色沉淀刚好消失)
双键的影响有一些特殊的 性质
乙醛的物理性质
乙醛是无色、有刺激性气味 的液体，密度比水小，沸点 是 20.8℃，易挥发，易燃烧，
能和水、乙醇、乙醚、 氯仿等互溶。
乙醛的化学性质
• 加成反应(碳氧双键上的加成)
H2
乙醛的化学性质
加成反应(碳氧双键上的加成)
H
+ CH3 C O
H2 催化剂
CH3CH2OH
第六章 第五节
乙醛 醛类
工业制乙醛
• 乙醇的催化氧化
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
乙醛的结构
乙醛的结构
乙醛的结构
• 结构式:
HO H C CH
H
醛基பைடு நூலகம்
结构决定性质
根据结构推测乙醛可能的性质:
极性分子,在水中可能溶解度较大 具有碳氧双键,在一定条件下可能发生
加成反应 醛基内部的碳氢键可能会受到碳氧
5 .乙醛用量不可太多；
6 .实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
乙醛的化学性质
氧化反应：与新制氢氧化铜的反应
氧化亚铜： 砖红色沉淀
注意：反应须 在碱性条件下 进行，且加热 温度不宜过高
乙醛的化学性质总结
O Ｈ２
CH
O CH
［Ｏ］
O－Ｈ CH H
O C Ｏ－H
鉴别乙醛的特征反应
水浴
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH →
CH3CHO +2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
醛类
乙醛的化学性质
氧化反应
[O]
→
[O]：合适的氧化剂
乙醛的化学性质
氧化反应：工业制乙酸
催化剂
2CH3CHO + O2
→ 2CH3COOH 引申 -CHO
[O]
-COOH
乙醛的化学性质
氧化反应：银镜反应
银氨溶液的 配制: 硝酸银溶液 中逐滴加入 氨水,直至最 初生成的沉 淀恰好溶解
NH3·H2O AgNO3
AgOH
NH3·H2O
Ag(NH3)2OH
乙醛的化学性质
氧化反应：银镜反应
水浴加热
银镜
做银镜反应的注意事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过量（防此生成易 爆炸的物质）(只能加到Ag2O棕色沉淀刚好消失)
双键的影响有一些特殊的 性质
乙醛的物理性质
乙醛是无色、有刺激性气味 的液体，密度比水小，沸点 是 20.8℃，易挥发，易燃烧，
能和水、乙醇、乙醚、 氯仿等互溶。
乙醛的化学性质
• 加成反应(碳氧双键上的加成)
H2
乙醛的化学性质
加成反应(碳氧双键上的加成)
H
+ CH3 C O
H2 催化剂
CH3CH2OH
第六章 第五节
乙醛 醛类
工业制乙醛
• 乙醇的催化氧化
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
乙醛的结构
乙醛的结构
乙醛的结构
• 结构式:
HO H C CH
H
醛基பைடு நூலகம்
结构决定性质
根据结构推测乙醛可能的性质:
极性分子,在水中可能溶解度较大 具有碳氧双键,在一定条件下可能发生
加成反应 醛基内部的碳氢键可能会受到碳氧
5 .乙醛用量不可太多；
6 .实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
乙醛的化学性质
氧化反应：与新制氢氧化铜的反应
氧化亚铜： 砖红色沉淀
注意：反应须 在碱性条件下 进行，且加热 温度不宜过高
乙醛的化学性质总结
O Ｈ２
CH
O CH
［Ｏ］
O－Ｈ CH H
O C Ｏ－H
鉴别乙醛的特征反应
水浴
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH →