2018高考全国2卷化学试题及答案详解
2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。
【详解】
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的
分散剂相同，A 正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，
B 正确；
C. NH3 作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；
（3）图（a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类 型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂 化轨道类型为________。 （5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加 德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中 Fe2+位于
反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是________填标号）。
A．K 积、K 消均增加
B．v 积减小，v 消增加
C．K 积减小，K 消增加
D．v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大
1．D
参考答案
【解析】
【详解】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；
2018年高考全国卷II化学试题(含标准答案解析)
绝密★启用前20１8年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H １Ｃ 12 N １４Ｏ16 Nａ２3 P 3１Ｓ 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题,每小题６分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ )A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒Ｃ. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是（ )Ａ. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵Ｃ．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )4.Ｗ、X、Ｙ和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Ｙ的周期数是族序数的３倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )A．Ｘ与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. Ｗ的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）Ａ. 常温常压下,12４ｇP4中所含P—P键数目为4NＡB. 100 mL １ｍol·L−１ＦeＣｌ３溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NＡC．标准状况下,11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２N AＤ. 密闭容器中,2 mol ＳO2和1 ｍｏｌ O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Nａ—CO2二次电池。
2018高考全国II卷理综——化学含答案
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和胃酸过多 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【考点】化学与生活（STSE）【解析】碳酸钡会和胃酸反应无法附着且造成重金属中毒，应用硫酸钡8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关（如下图所示），下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 C.雾霾的形成与过度使用氮肥有关【答案】C【考点】化学与生活（STSE）【解析】NH3是形成无机颗粒物的反应物9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A B C D【答案】D【考点】有机实验基础【解析】饱和氯化钠中存在大量Cl-,故氯气很难溶解在饱和氯化钠中，而氯化氢极易溶于水，在发生以为主的取代反应后生成的氯化氢溶于水导致试管中液面上升。
而取代反应还会生成CCl4等无色液体，所以试管上会有无色液体生成。
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W和X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【考点】元素周期律和元素【解析】根据题意，W是N元素、X是O元素、Y是Na元素、Z是Cl元素；X能与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，所以A 正确；Y与X形成的Na2O2含有共价键，所以B错误；W、X、Y形成的简单离子是10电子微粒，Z形成的简单离子是18电子微粒，所以C错误；W的最高价氧化物对应的硝酸是强酸，亚硝酸是弱酸，所以D错了。
完整word版,2018年高考化学全国II卷解析版
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II ）7. 下列说法错误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【解析】A. 糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A正确；B. 维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C. 蛋白质含有C、H、ON S等元素，故C错误；D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D正确；【答案】C8. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A. 1 L 0.1 mol • L1NHCI 溶液中，NH4 的数量为0.1 N AB. 2.4 g Mg与HSQ完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24 L N 2和Q2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【解析】A. NH?能够发生水解，故NH+的数量小于0.1N A,故A错误；B. 2.4 g Mg 与HSQ完全反应，转移的电子数为0.2N A,故B错误；C. 标准状况下，2.24LN2和Q的混合气体的物质的量为0.1mol，故混合气体的分子数为0.1N A；D. H 2 + I 2 2HI，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2N A,故D正确；【答案】D9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱 D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强【解析】a、b、c、d为短周期主族元素，且a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，故a为Q d与a同族，故d 为S, c所在周期数与族数相同，故c为AI，则b为Na或Mg;A. 原子半径b>c>d>a，故A错误；B. 4种元素种b的失电子能力最强，故其金属性最强，故B正确；C. c的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C错误；D. Q的氧化性强于S,故D错误；【答案】B【解析】 A.乙烯和溴发生加成反应生成 1,2-二溴乙烷，结论正确，故 A 正确；B •乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体， 但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B 错误；C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故 C 错误;D. 甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有 HCI 能够使湿润的石蕊试纸变红，故 D 错误；【答案】A11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 合溶液。
(完整word版)2018高考全国2卷化学试题及答案(可编辑修改word版)
绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4.W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键43 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4 中所含 P —P 键数目为 4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3 溶液中所含 Fe 3+的数目为 0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2N A【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na —CO 2 二次电池。
2018年全国卷2高考化学及解析(可编辑修改word版)
4 A2017 全国卷二理综--化学一、选择题（每题 6 分，共 42 分）7、下列说法错误的是（）A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素 D 可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是 N A ，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中，NH +的数目为 0.1NB. 2.4g Mg 与 H 2SO 4 完全反应，转移电子数为 0.1N AC. 标准状况下，2.24L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2N AD. 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2N A9、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：d>c>b>aB. 四种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物水化物是强碱D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是（）11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液，下列叙述错误的是（）A. 待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应方程式为：Al 3++3e - == Al回答下 问题盐酸为溶剂 化铵为助 溶剂，还需要 加入几 滴硝酸。
加 氯化铵列盐酸、硝酸 滤液 沉淀 A水泥样品 D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变 0.1mol·L -1 二元弱酸 H 2A 溶液的 PH ，溶液中 H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数 δ（X ）c (X)随 PH 的变化如图所示（ 已知 δ（ X ）C (H 2A + C (HA ‒ ) + C （A2 ‒ （ ）A. PH=1.2 时，C （H 2A ）=C （HA -）B. lg[K 2(H 2A) ]= - 4.2C ．PH=2.7 时，C （HA -）>C(H 2A)=C （A 2-）D . PH=4.2 时，C （HA -）=C （A 2-）=C （H 2A ）13、由下列实验现象不能推出相应结论的是（ ）)下列叙述错误的是 ）选项 实验现象 结论A向 2mL 0.1mol·L -1 的 FeCl 3 溶液中加入足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失加 KSCN 溶液颜色不变还原性：Fe>Fe 2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满 CO 2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒生成CO 2 具有氧化性 C加热盛有少量 NH 4HCO 3 固体的试管， 并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3 显碱性D 向 2 只盛有 2mL 相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一只试管中无明显 现象K sp (AgI)<K sp (AgCl)二、非选择题： 26.（14 分）水泥是重要的建筑材料。
2018年高考全国卷II化学试题(附答案解析)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 •作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3 •考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）F列叙述错误的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P 4中所含P—P键数目为42B. 100 mL 1mol •L - 1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 NC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下"可呼吸”的Na— CQ二次电池。
将NaCIQ溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CQ+4Na——2N&CQ+C。
【化学】2018年高考真题——全国Ⅱ卷(含答案)
2018 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试一试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32Fe 56一、选择题：7．化学与生活亲近相关。
以下说法错误的选项是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表示，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨相关（以以下列图所示）。
以下表达错误的选项是A．雾和霾的分别剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C． NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过分施用氮肥相关9．实验室中用以下列图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验。
光照下反响一段时间后，以下装置表示图中能正确反响实验现象的是10． W 、 X 、 Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍； Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
以下表达正确的选项是A ． X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B． Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子拥有相同的电子层结构D． W 的氧化物对应的水化物均为强酸11． N A代表阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A ．常温常压下，124 g P4中所含 P—P键数目为 4N A- 133+的数目为 0.1NAB． 100 mL 1mol L· FeCl 溶液中所含 FeC．标准情况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混杂物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中， 2 mol SO 和 1 mol O 催化反响后分子总数为2NA2212．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na— CO2二次电池。
将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极资料，电池的总反响为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C ，以下说法错误的选项是A ．放电时，ClO4向负极搬动B．充电时释放 CO ，放电时吸取 CO22C．放电时，正极反响为：3CO2+4e-2CO32+CD．充电时，正极反响为：Na++ e-Na13．以下实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制 0.4000 mol ·L- 1的城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少许蒸馏水溶NaOH 溶液解，转移至250 mL容量瓶中定容向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维B研究维生素 C的还原性生素 C溶液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次经过C制取并纯化氢气NaOH 溶液、浓盐酸和KMnO 4溶液研究浓度对反响速率向 2支盛有 5 mL 不相同浓度 NaHSO3溶液的试管中同D时加入 2 mL 5%H 2O2溶液，观察实验现象的影响三、非选择题：（一）必考题26．（ 14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少许 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程以下列图：相关金属离子 [c0 (M n+-1pH 范围以下：)=0.1 mol L ·]形成氢氧化物积淀的金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始积淀的 pH 1.5 6.3 6.27.4积淀完好的 pH 2.88.38.29.4回答以下问题：（1）焙烧过程中主要反响的化学方程式为_______________________ 。
2018年全国II卷化学(含答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题（U ）卷化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A•碳酸钠可用于去除餐具的油污B •漂白粉可用于生活用水的消毒C •氢氧化铝可用于中和过多胃酸D •碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A .雾和霾的分散剂相同B .雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C . NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D •雾霾的形成与过度施用氮肥有关实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是OHrDHMO 3迥旦迥竺识：NH^NO^「k l机籾粒物)A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C •四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D . W 的氧化物对应的水化物均为强酸11. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是12.我国科学家研发了一种室温下 可呼吸"的Na — CO 2二次电池。
将 NaCIO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为 误的是A .放电时，CIO 4向负极移动 B. 充电时释放CO 2，放电时吸收CO 22C.放电时，正极反应为： 3CO 2+4e -^=2CO 3 +CB.C D.10.W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体; Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A .常温常压下, 124 g P 4中所含P — P 键数目为4N AB . 100 mL 1mol L ・-1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C .标准状况下, 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD .密闭容器中,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为 2N A3CO 2+4Na ----- 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错13. 下列实验过程可以达到实验目的的是26. ( 14 分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿( ZnS ,含有SiO 2和少量FeS CdS 、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：稀硫酸 0：' ZnO 锌粉o n+回答下列问题：(1) _______________________________________________________ 焙烧过程中主要反应的化学方程式为 ______________________________________________________________________ 。
2018年高考真题全国Ⅱ卷理综化学部分(附答案)
2018年高考真题全国Ⅱ卷理综化学部分（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 567．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是A ．放电时，ClO 4-向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO2+4e − 2CO 32-+C D ．充电时，正极反应为：Na + + e −Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：n +-1回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(完整word版)2018年高考化学全国II卷解析版
（3）加氨水过程中加热的目的是加快反应的速率，促进Fe3+、Al3+的水解。沉淀B的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3（写化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为45%。
B.4种元素种b的失电子能力最强，故其金属性最强，故B正确；
C.c的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C错误；
D.O2的氧化性强于S，故D错误；
【答案】B
10．下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A．
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【解析】
A.NH4+能够发生水解，故NH4+的数量小于0.1NA，故A错误；
B. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
还原性：
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
2018年高考化学真题详解2卷(答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)7.D 本题考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaCO3的化学性质。
碳酸钠溶液显碱性,油污属于酯类,油污可在热的碳酸钠溶液中水解而被除去,A正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有强氧化性,可杀菌消毒,B正确;胃酸指盐酸,Al(OH)3可与盐酸反应,C正确;BaCO3可与胃酸反应生成Ba2+,Ba2+有毒,D错误。
8.C 本题考查硫、氮化合物的相关知识。
雾和霾的分散剂均为空气,A正确;由题图可知雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B正确;NH3应是形成无机颗粒物的反应物,C错误;过度施用氮肥会增加大气中NH3的含量,D正确。
9.D 本题考查CH4与Cl2反应的实验现象。
CH4与Cl2反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,其中CH3Cl、HCl为气体,CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为油状液体;Cl2为黄绿色气体,CH3Cl、HCl均为无色气体,HCl易溶于饱和食盐水,反应后气体总体积减小,试管内液面上升,故D正确。
归纳总结CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl,四个反应均为取代反应。
10.A 本题考查原子结构、化学键。
由题意可推知W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl。
X与W可形成NO、NO2、N2O4等,与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2、NaN3中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同,C不正确;HNO2为弱酸,D不正确。
11.C 本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。
1 mol P4分子中有6 molP—P键,A不正确;Fe3+水解,100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA ,B不正确;标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。
2018高考全国II卷化学试题(含答案)
2018年高考全国II卷化学试题（方义灿）（第I卷选择题共7x6=42分）一、选择题（共7题）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。
下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N AB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A6.科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作电极材料，电池总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是（）A.放电时，ClO4-向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+CD.充电时，正极反应为Na++e-=Na7.下列实验过程可达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象（第II卷非选择题共58分）二、必考题（三个大题，共14+14+15=43分）8.【工业流程】（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
2018年高考化学试题(全国卷II)(Word版-含详细解析)
2018年高考全国卷Ⅱ化学真题解析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
[2018全国卷Ⅱ-7]化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】A. 碳酸钠溶液因碳酸根水解显碱性，因此可用于去除餐具的油污，餐具的油污在碱性条件下易水解，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，而胃液中有盐酸，所以碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，可用硫酸钡，D错误。
【考点】碳酸盐的水解；漂白粉的用途；氢氧化铝的两性；胃酸的成分；碳酸盐的溶解性。
考点紧靠教材。
[2018全国卷Ⅱ-8]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】A.雾的分散质是水，霾的分散质是固体颗粒，雾和霾的分散剂均是空气，A正确；B.依示意图知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C. 依示意图知NH3是生成硫酸铵、硝酸铵的反应物，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D. 氮肥会释放出氨气，而NH3参与形成雾霾中无机颗粒物，故雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。
【考点】依题中信息(转化关系示意图)明确雾霾的形成原理是解题的关键；催化剂的概念。
[2018全国卷Ⅱ-9]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
2018年高考全国卷Ⅱ理综化学试题及答案(修改版)
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2)理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是A ．放电时，ClO 4-向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO 2 + 4e −2CO 32- + CD ．充电时，正极反应为：Na + + e −Na13．下列实验过程可以达到实验目的的是26．(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：回答下列问题：⑴焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2018年高考化学全国二卷答案及解析
2018年高考化学全国二卷答案及解析本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是al2(so2)3化学性质实际应用领域a. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火b. 铁比铜金属性弱 fe2锈蚀cu铸造印刷电路板c. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d. hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上退火标记8.下列说法错误的是a.乙烷室温下会与浓盐酸出现替代反应b.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料c.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷d.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下有关实验的操作方式恰当的就是实验操作a. 酿制稀硫酸先将浓硫酸重新加入烧杯中，后放入蒸馏水b. 排水法收集kmno4分解产生的o2 先熄灭酒精灯，后移出导管c. 淡盐酸与mno2反应制取清澈cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和状态食盐水d. ccl2萃取碘水中的i2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.未知异丙苯的结构简式如下，以下观点错误的就是a.异丙苯的分子式为c9h12b.异丙苯的沸点比苯低c.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面d.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh–+2h2o===2zn(oh) 。
下列说法正确的是a.电池时，电解质溶液中k+向阳极移动b.充电时，电解质溶液中逐渐减小c.振动时，负极反应为：zn+4oh–-2e–===zn(oh)d.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l(标准状况)12.四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次减小，w、x的直观离子具备相同电子层结构，x的原子半径就是短周期主族元素原子中最小的，学.科.网w与y同族，z 与x构成的离子化合物的水溶液呈圆形中性。
以下观点恰当的就是a.简单离子半径：w< xb. w与x构成的化合物溶水后溶液呈圆形碱性c.气态氢化物的热稳定性：wd.最高价氧化物的水化物的酸性：y>z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是a.向0.1mol ch3cooh溶液中重新加入少量水，溶液中增大b.将ch3coona溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大c.向盐酸中重新加入氨水至中性，溶液中d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变包含必考题和挑选考题两部分。
2018年高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)解析
2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）一、选择题1.（2018•卷Ⅱ）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】 D【考点】镁、铝的重要化合物，探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【解析】【解答】A.碳酸钠俗称苏打粉，水溶液显碱性，可用于除油污，A不符合题意B.漂白粉成分为次氯酸钙，可用于消毒、漂白等，B不符合题意C.氢氧化铝属于两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多，除此之外还可以用碳酸氢钠，C不符合题意D.碳酸钡属于碳酸盐，与胃液中的盐酸反应，生成氯化钡、二氧化碳和水，故不能用于胃肠X射线造影检查，用的应该是硫酸钡，D符合题意故答案为:D【分析】该题考查化学与生活相关的常识及酸碱盐知识点，D项明显错误，BaSO4用于胃肠X射线造影检查而不是BaCO32.（2018•卷Ⅱ）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【考点】氮的固定，催化剂，氮的氧化物的性质及其对环境的影响【解析】【解答】A.雾是胶体，霾是悬浊液，其分散剂均是水，故A不符合题意B.根据图示可知，最终氮的氧化物转化成硝酸铵而硫的氧化物转化成硫酸铵进入无机颗粒物，故B不符合题意C.催化剂指的是只改变化学反应的速率而不参与化学反应，且本身的性质和质量不发生改变，本题中氨气参加了反应，故C符合题意D.过度使用氮肥会导致氮元素在环境中流动，最终也可能会转化成铵盐，从而也间接的有助于雾霾的形成，D不符合题意故答案为:C【分析】该题考查分散系、催化剂、硫和氮的氧化物对环境的影响，学生应重点掌握①：分散系、分散剂、分散质的概念；②催化剂：只改变化学反应的速率，本身不参与化学反应，且本身的性质和质量不发生改变；3.（2018•卷Ⅱ）实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析： A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确； C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确； D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析： A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。
但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案 3 选D。
点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。
4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】分析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。
5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AB. 100 mL 1mol·C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】分析： A.根据白磷是正四面体结构分析； B.根据铁离子水解分析； C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D.根据反应是可逆反应判断。
详解：A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 4 个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误； B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+ 的数目小于0.1NA，B错误； C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O 2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D 错误。
答案选C。
6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e-＝2CO32－+CD. 充电时，正极反应为：Na++e-＝Na【答案】D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。
详解： A.放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；B.电池的总反应为3CO2+ 4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B 正确； 5 C.放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e-＝2CO32－+C，C 正确； D.充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C －4e-＝3CO2，D错误。
答案选D。
电解：本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。
本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务7. 下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有 2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有 5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象A. AB. BC. CD. D 【答案】B【解析】分析： A.氢氧化钠溶于水放热； B.根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析； C.氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答；D.根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。
D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D 错误。
答案选B。
6 点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。
注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。
另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。
本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上二、非选择题：共58分。
第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11、12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
【答案】(1). ZnS+O2ZnO+SO2(2). PbSO4(3). 调节溶液的pH (4). 无法除去杂质Fe2+(5). Zn+Cd2+Zn2++Cd (6). Zn2++2e－Zn (7). 溶浸【解析】分析：焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。
由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁7 沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌，据此将解答。
详解：（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O 2 2ZnO+2SO2。
（2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。
根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd2+＝Zn2++Cd。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反应式为Zn2++2e－＝Zn；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。