《水质分析实验》讲义
水质的分析检验讲解
2、原水煮沸后的臭和味
测定范围：适用于原水煮沸后的臭和味测定
分析步骤：将上述锥形瓶内水样加热至开始煮沸，立 即取下锥形瓶，稍冷后按上述嗅味和尝味，用适当的 词句加以描述，并按六级记录其强度
等级 0 1 2 3 4 5
指标：物理指标、化学指标、微生物指标
一、物理指标检测
主要检测指标：色度、臭和味、悬浮物和浑浊 度 （一）色度
色度—是指含在水中的溶解性的物质或胶 状物质所呈现的类黄色乃至黄褐色的程度。分 为“真色”和“假色”。
真色---溶液状态的物质所呈现的颜色 假色---由悬浮物产生的颜色
色度的标准单位：度
主要检测方法： 铂钴标准比色法 通常用于检测清洁的天然水，
操作简单，色度稳定，标准色列如保存适宜可长 期使用。但其中氯铂酸钾太贵，大量使用不经济 铬钴标准比色法 试剂便宜易得，精密度和准确 度与铂钴标准比色法相同，只是标准色列保存的 时间段
1、铂钴标准比色法
测定范围：5—50度，即使轻微的浑浊度也 干扰测定。
若水样为其它颜色，无法与标准色列进行比较，则可用适当的文 字描述其颜色和色度，如淡蓝色、深褐色等等。
（二）臭和味 1、原水样的臭和味
测定范围：适用于原水样的臭和味的测定
分析步骤：
气味：取100ml水样，置于250ml锥形瓶中， 振摇后从瓶口嗅水的气味，用适当的词句描述， 并按六级记录其强度。
化学分析
一、水质的分析检验
物理指标、化学指标、微生物指标
二、碳水化合物的分析检验 三、含氮化合物的分析检验 四、酸的分析检验 五、其他成分的分析检验
水质的分析检验
水质分析检验在国民经济各个领域肩负着重要 的使命，在日趋繁重的水环境污染治理监测工 作中起着“眼睛”和“哨兵”的作用，包括水 环境评价及废水综合利用等都必须以水质分析 结果为依据，才能做出科学准确的判断和评价。
水质分析技术 课件
➢
➢ 1．原理
➢ 在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化水样 中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂， 用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据其用量计算水样中 还原性物质消耗氧的量。反应式如下:
➢
Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
➢
Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +
➢ 地面水：可溶性盐、悬浮物、微生物、腐殖质等。
➢ 地下水：可溶性盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐、硅
➢
酸盐等。
➢ 水质分析主要是对水中的杂质进行测定。
➢
1.水质指标: 水 质: 水与其中所含杂质共同表现出的综合特性。 水质指标: 用以衡量水的各种特性的尺度，称为水质
标准。 水质指标分类: ①物理指标: 温度、颜色、嗅味、浑浊度、固体含量与
➢ 水样的存放与运送 ①水样存放的时间
水样种类
未受污染的水 受污染的水
可以存放时间/h
72 12-24
②存放与运送水样的注意事项。 A. 水样运送与存放时，应注意检查水样是
否封闭严密，水样瓶应在阴凉处存放。 B. 冬季应防止水样冰冻，夏季应防止水样
受阳光暴晒。 C. 分析经过存放或运送的水样，应在报告
（黄）
五、溶解氧的测定（DO)
地面水与大气接触以及某些 含叶绿素的水生植物在其中进行 生化作用，结果使水中常溶解一 些氧称为“溶解氧”，水中溶解 氧的含量随水的深度而减少，也 与大气压力、空气中的氧分压及 水的温度有关。常温常压下，水 中溶解氧一般在8～10mg/L，随
水质分析实验
实验六 水中铜锌的测定
四、吸光度测定 1.将仪器调整到最佳工作状态，首先将铜空心阴极灯置于光路，锌 空心阴极灯设为预热状态，点燃火焰。 2.按照由稀至浓的顺序分别吸喷铜标准系列溶液，记录其吸光度。 喷二次蒸馏水洗涤，然后吸入样品溶液，记录其吸光度。 3.将锌空心阴极灯调入光路，将仪器调为锌的测试参数，按步骤 （2）测定锌标准系列溶液和样品溶液的吸光度。
相关系数
R=
试样结果
样 品 编 号 分 析 编 号 稀 释 倍 数 吸光度 （A） 扣除空白吸 光度 △A 样品浓度 （mg/L） 平行样浓度 （mg/L） 加标量 （μg） 回收量 （μg） 回收率 （%）
实验六 水中铜锌的测定
六、思考与讨论 1.简述原子吸收光谱法的原理和分析过程。 2.分析影响测定结果准确度的因素。 3.分析原子吸收光谱法与分光光度法的相同点和主要区别。
一、实验目的
二、原理
实验一 水中颜色测定
三、仪器和试剂
1．50mL具塞比色管：其刻度线高度应一致。 2．铂钴标准溶液：称取1.246g氯铂酸钾（K2PtCl6）(相当于 500mg铂)及1.000g氯化钴（CoCl2·6H2O）(相当于240mg钴)， 溶于100mL水中，加100mL盐酸，用水定容至1000mL。此溶液 色度为500度，保存在密塞玻璃瓶中，存放在暗处。
一、实验目的
1．掌握分光光度法测定六价铬的原理和方法； 2．学会分光光度法吸收曲线的测绘和测量波长的选择； 3．掌握曲线法的实验技术。
在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红 色化合物，其最大吸收波长为540nm，吸光度与浓度关系符合比 尔定律。如果测定总铬，需先用高锰酸钾将水样中的三价铬氧化 为六价铬．再用本法测定。 本方法适用于地面水和工业废水中六价格及总铬的测定，使 用光程为30mm比色皿，方法最低检出浓度为0.004mg／L，使用 光程为10mm比色皿，方法测定上限为1.0mg／L。
水质分析课件
水质分析课件水质分析课件水是生命之源，对于人类的生存和发展至关重要。
然而，随着人口的增加和工业化的加速，水资源面临着严重的污染和短缺问题。
因此，对水质进行准确的分析和评估变得尤为重要。
水质分析课件作为一种教学工具，能够帮助我们更好地理解和掌握水质分析的方法和技术，从而提高我们对水质的认识和保护意识。
一、水质分析的意义和目的水质分析是指对水样中各种物质的成分和性质进行定性和定量分析的过程。
通过水质分析，我们可以了解水中的污染物种类和浓度，判断水的适用性和安全性，为水资源的合理利用和保护提供科学依据。
水质分析的目的主要有以下几个方面：1. 了解水的基本性质：包括水的酸碱度、浊度、温度、电导率等指标，这些指标可以反映水的基本品质和适用性。
2. 检测水中的污染物：包括有机物、无机物、重金属等，这些污染物对人体健康和生态环境都具有一定的危害。
3. 判断水的适用性：不同用途的水对水质要求不同，如饮用水、工业用水、农业用水等，通过水质分析可以判断水是否符合相应的标准和要求。
4. 监测水质变化：水质是一个动态的过程，通过定期监测水质变化，可以及时发现和解决水质问题，保障水资源的可持续利用。
二、水质分析的方法和技术水质分析的方法和技术主要包括物理分析、化学分析和生物分析等。
下面将介绍其中几种常用的水质分析方法：1. pH值测定：pH值是衡量水的酸碱度的重要指标。
常用的测定方法有酸碱滴定法和电极法等。
通过测定水样的pH值，可以判断水的酸碱性，进而评估水的适用性。
2. 溶解氧测定：溶解氧是水中的重要指标之一，对水生生物的生存和繁殖具有重要影响。
常用的测定方法有溶解氧电极法和化学分析法等。
3. 总氮和总磷测定：总氮和总磷是评价水体富营养化程度的重要指标，也是水质分析中的关键参数。
常用的测定方法有分光光度法和化学分析法等。
4. 重金属测定：重金属是水中的有害物质之一，对人体健康和生态环境造成严重影响。
常用的测定方法有原子吸收光谱法和电感耦合等离子体发射光谱法等。
《水质分析化学》PPT课件
酸碱反应
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25
溶剂的质子自递反应
质子溶剂
质子自递常数
平衡常数：
（1）酸碱的离解常数越大酸碱性越强 （2）酸强度>H3O+ （3）碱强度>OH-
Kw = Ka × Kb
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26
一元酸分布分数的计算
HAC为例 δHAc+ δAc-= 1
pH值为X轴，δi为Y轴的分布图 对称分布
lgαY(H)≤ lgKMY – 8
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50
EDTA酸效应曲线的使用
1. 络合滴定的最小pH值 2. 查出干扰离子
例如对Ca2+的滴定过程中，干扰离子？
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1
2）. 滴定分析法
容量分析法，将一已知准确浓度的试剂溶液和 被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时 所消耗的试剂溶液的浓度和用量（体积），计算出 被分析物质的含量的方法。
几个概念：标准溶液（纯度、化学式、稳定） 滴定 化学计量点 滴定终点
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2
四大滴定法：
酸碱滴定法：利用质子传递反应进行滴定的方法 沉淀滴定法：利用生成反应进行滴定的方法
pKi 4
滴总量的判断
强度最弱的酸碱进行判断
C sp n K a （ n C s或 p n K b） n 1 1 00
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38
以NaOH滴定H3PO4为例
是否满足分级滴定的条件？
（1）第一计量点 （2）第二计量点 （3）第三计量点：CaCl2强化
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39
3.7 水中的碱度和酸度
• 真色：除去悬浮杂质后的水，由胶体及溶 解杂质所造成的颜色。
《水质分析实验》讲义
《⽔质分析实验》讲义《⽔质分析实验》讲义凌琪伍昌年王莉编写安徽建筑⼤学环境与能源⼯程学院2017年9⽉⽬录实验⼀⽔中颜⾊测定实验⼆⽔浊度的测定实验三⽔电导率的测定实验四⽔中六价铬的测定实验五⽔中悬浮物测定实验六⽔中铜、锌的测定――原⼦吸收法实验七⽔中氨氮的测定――纳⽒试剂⽐⾊法实验⼋COD测定――重铬酸钾消解法实验九⽔中⽯油类的测定实验⼗⽔中硝基苯的测定――液相⾊谱法实验⼗⼀⽔中马拉硫磷含量的测定――⽓相⾊谱法实验⼀⽔中颜⾊测定⼀、实验意义：⽔的⾊度是对天然⽔或处理后的各种⽔进⾏颜⾊定量测定时的指标，天然⽔经常显⽰不同的颜⾊。
腐殖质过多时呈棕黄⾊，粘⼟使⽔呈黄⾊，硫使⽔呈浅蓝⾊。
藻类可以使⽔呈不同的颜⾊，如绿⾊、棕绿⾊、暗褐⾊、绿宝⽯⾊等。
当⽔体受到⼯业废⽔的污染时也会呈现不同的颜⾊。
这些颜⾊分为真⾊与表⾊。
真⾊是由于⽔中溶解性物质引起的，也就是除去⽔中悬浮物后的颜⾊，⽽表⾊是没有除去⽔中悬浮物时产⽣的颜⾊。
这些颜⾊的定量程度就是⾊度。
⾊度是评价感官质量的⼀个重要指标，饮⽤⽔⽔质标准规定⾊度不应⼤于15度。
pH值对⾊度有较⼤的影响。
天然和轻度污染⽔可⽤铂钴⽐⾊法测定⾊度，对⼯业有⾊废⽔常⽤稀释倍数法辅以⽂字描述。
⼆、实验⽬的和要求1、掌握铂钴⽐⾊法和稀释倍数法测定⽔和废⽔⾊度⽅法，以及不同⽅法所适⽤的范围。
2、预习第⼆章有关⾊度的内容，了解⾊度测定的其他⽅法及各⾃特点。
三、铂钴⽐⾊法1、原理⽤氯铂酸钾与氯化钴配成标准⾊列，与⽔样进⾏⽬视⽐⾊。
每升⽔中含有1mg铂和0.5mg钴时所具有的颜⾊，称为1度，作为标准⾊度单位。
如⽔样浑浊，则放置澄清，亦可⽤离⼼法或孔径0.45um氯膜过滤以去除悬浮物，但不能⽤滤纸过滤，因滤纸可吸附部分融解于⽔的颜⾊。
2、仪器和试剂⑴50mL具塞⽐⾊管：：其刻度线⾼度应⼀致。
⑵铂钴标准溶液：称取 1.246g氯铂酸钾（K2PtCl6）(相当于500mg铂)及1.000g氯化钴（CoCl2· 6H2O）(相当于240mg钴)，溶于100mL⽔中，加100mL盐酸，⽤⽔定容⾄1000mL。
水质分析基础知识
测定水中的微
量金属离子、硼、 硅、氟等无机项目
玻璃采样瓶
测定含油 类或其它有机 物(生物)水样
(3
）
采 样
塑料采样瓶
器
采样器洗涤
测定水中的微
量金属离子、硼、 硅、氟等无机项目
(3
➢洗涤剂清洗→自测来定水含冲淨油
玻璃采样瓶
→10%硝酸类或或盐酸其浸它泡有8h机 (测有机物可物省(,如生测物油)水脂可样
进出湖泊、水库的河流汇合处分别设置 监测断面
① 湖 泊 、 水 库
在湖库中心，深、浅水区，滞流区，不同 鱼类的回游产卵区，水生生物经济区等设
置监测断面
应在污染源的 上、中、下 游布设三种断面
② 对照断面
江 河水 监测断面（控制断面） 系
结果断面
（消减断面）
反映本地区排 放的废水对河段水 反质映的河影流响对。污设染在物排 的稀污释口净的化中情游况。
化保存
1.
（1）冷藏和冷冻
水 样 保 存 的 方 法
（2）加入保护剂
③加入氧化剂或还 原剂：
------如测定汞,加入 HNO3(pH值<1)和 K2Cr2O7(0.05%)保持汞高价 态;测定硫化物,加入抗坏血酸 还原剂,防止氧化。
2.
过滤
水
样
浓缩
的
预
处
蒸馏
理
消解
水样浊度较高或带有 明显的颜色可影响分析 结果,可采用澄清、离心、 过滤等措施以除去残渣 及细菌或藻类。
彼此分离的方法
------如测定水样中挥发酚、 氰化物、氟化物时，均需要在 酸性介质中进行预蒸馏分离
2.
过滤
水
样
浓缩
的
水质分析全PPT课件
2002等
• 水样的采集与保存
生活饮用水标准检验方法 水样的采集和保存 GB/T 5750.2-2006
水质 采样技术指导 GB 12998-91 地下水 水质检验 水样的采集和保存方法 FHZ-DZ-DXS-0002
• 溶解性固体质量与各种成分总量的关系
溶解性固体物质是将澄清水样蒸发后经过 干燥而得，此量应大致等于各成分含量之和
通常是将Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、 HCO3-、SiO2的浓度和与溶解性固体的量进行比较
• 碱度、硬度概念及相互关系
永久硬度：又称非碳酸盐硬度，主要指
水中钙，镁的氯化物，硫酸盐的含量，之外尚有少 量的钙、镁硝酸盐、硅酸盐等盐类，在常压情况下 加热，这些盐类不会析出沉淀
上述反应的产物继续与酸反应（强烈摇动 ）
HCO3-+H+=H2O+CO2
HPO42-+H+=H2PO4-
(H2C甲O3基) 橙[H变 ]2 色 K，a[1H[pHH]2=] 4.K2a左1Ka右2 1
(H2PO4- )
[H ]3
Ka1[H ]2
Ka1[H ]2 Ka1Ka2[H ]
微生物学指标
细菌数、大肠杆菌群等 不同用途的水，对水质的要求各不相同，因 此其分析检测项目也有区别，工业上主要测定水的 物理指标和化学指标
• 水质标准
如《生活饮用水卫生标准（GB5749-2006）》 地表水环境质量标准 GB3838-2002 地下水质量标准 GB/T14848-93 污水综合排放标准GB8978-1996
水质分析实验
2109年5月18日
感谢你的观看
5
实验二 水浊度的测定
四、操作方法
1．接通电源开关，打开试样室盖，把注入零浊度的试样槽放 入试样室内，合上试样室盖，使仪器处于调零状态，调节调零旋 钮，使显示器为000.00，预热15分钟。
2．将被测水样置于光路中，稳定后记下显示读数，即为该水 样的浑浊度。
3．实验结果：
6．选择1、3、5、7、9档，读电表上面刻度线数值（01.021）09年；5月选18择日 2、4、6、8、10档感谢，你的读观看电表下面刻度线数值（0- 8
实验三 水电导率的测定
四、实验结果
样品编号
分析编号 取样体积（mL） 稀释倍数
样品电导率 平行样电导率
五、注意事项
每次测定前都应该用电导水清洗电导池，直到电导率 值稳定为止；每个溶液测量三次，取平均值。
水质分析实验
凌琪 伍昌年 王莉 2017年9月
2109年5月18日
感谢你的观看
1
实验一 水中颜色测定
一、实验目的
1．掌握铂钴比色法测定水和废水色度方法，以及不同方法所 适用的范围；
2．预习第二章有关色度的内容，了解色度测定的其他方法及 各自特点。
二、原理
用氯铂酸钾与氯化钴配成标准色列，与水样进行目视比色。 每升水中含有1mg铂和0.5mg钴时所具有的颜色，称为1度，作为 标准色度单位。
2．如果水样品中有泥土或其他分散很细的悬浮物，虽经预处 理而得不到透明水样时，则只测其表色。
2109年5月18日
感谢你的观看
4
实验二 水浊度的测定
一、实验目的：
了解并掌握水中浊度测定的意义和方法。
二、仪器：
GBS-3B型光电式浑浊仪
《水质理化检验实验》课件
2. 实验过程中注意安全 4. 注意仪器使用和保养
结论与建议
1
结论
总结实验结果，评估水质状况
建议
2
提出改善水质的具体建议和措施
3
应用前景
展望水质检验的应用前景和发展方向
实验流程
实验准备
准备实验所需的仪器和试剂
实验操作
按照实验步骤进行操作和记录
数据分析
对实验结果进行ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ析和解读
实验结果与分析
结果
分析
• 分析样品的各项指标数据 • 总结实验结果
• 比较样品数据和标准 值之间的差异
• 讨论数据所反映的水 质状况
结论
得出对水质的评估结果，并 给出相应建议
实验注意事项
1. 样品采集时避免污染 3. 严格按照实验步骤操作
明白合格水质对人类健康的重要性
实验原理
1
理论基础
介绍水质检验的相关理论知识和原理
指标解释
2
详细解释水质检验中常用指标的含义
3
标准规范
介绍水质检验的标准和规范
实验步骤
准备实验器材
列出实验所需的器材和试剂清单
样品采集
介绍正确的样品采集方法和注意事项
实验操作
详细步骤，包括样品处理、试剂加入、观察记录等
《水质理化检验实验》 PPT课件
本课件旨在介绍水质理化检验实验，帮助大家更好地了解水质检验的目的、 原理、步骤、流程，以及实验结果与分析，注意事项，结论和建议。
实验目的
1 了解水质检验的重要性
掌握水质检验的基本概念和目的
3 探索水质检验的具体方法
了解水质检验的一般步骤和技术
2 认识水质与人类健康的关系
实验三水质分析——pH值
实验三水质分析——pH值一、目的要求１、了解pH值的含义及计算方法。
２、了解pH值的各种测定方法。
３、熟练掌握pH试纸使用方法。
４、掌握精密pH计的操作方法。
二、原理1、什么是pH值pH是拉丁语“Pondus hydrogenii”一词的缩写(Pondus=压强、压力hydrogenium=氢),亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。
常温下pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性。
２、pH值的计算方法水的离子积常数：[H+][OH-]=K w常温下（25o C）K w =10-14在酸性溶液中：[H+]为H离子浓度pH＝-lg([H+]),例如稀HCL溶液pH值= -lg(10-2) =2碱性溶液中：pH= K w -lg([OH-])3、pH值的测定方法（1）pH试纸法用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。
上方的表格就相当于一张比色卡。
pH试纸使用的常见错误包括：用蒸溜水湿润后在用玻璃棒滴在试纸上；直接将试纸放入溶液中测量。
（2）化学分析法化学分析法是指在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。
滴定时，可以作精确的pH标准。
（3）电位法电位法比较直观的方法便是使用pH计，pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH 选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH值。
精密pH计的使用步骤如下：①效正用去离子水或者冲洗溶液仔细冲洗pH 电极和温度探头（不要擦拭电极以免玻璃表面产生静电）。
选择一种或几种缓冲溶液（pH=7.0,pH=4.5,pH=10.3），进行一点或多点校正。
②测量A、用蒸馏水冲洗电极以去除附着在电极表面的杂质。
《水质分析实验》教学大纲
《水质分析实验》教学大纲一、课程基本信息课程代码：HN0028课程性质：必修课课程名称：水质分析实验学时/学分：30/1.0 英文名称：Water and Wastewater Microbiology Experiment考核方式：考核选用教材：国家环保总局《水和废水监测分析方法》编委会.水和废水监测分析方法(第四版)[M].北京：中国环境科学出版社，2002 中国建筑工业出版社先修课程：水处理生物学、生物化学后续课程：水质工程学、工业水处理开课单位：环境与能源工程学院适用专业：给水排水工程专业大纲执笔人：凌琪大纲审核人：二、课程性质和教学目标课程性质：《水质分析实验》是对给水排水工程专业学生进行科学实验基本训练的一门独立的必修专业基础课，是学生进入专业课学习时受到专业实验方法和实验技能训练的开端，是学生进行专业科学实验的重要基础，为后续课程学习和将来参加工程实践打下良好基础。
教学目标：通过本实验课的教学使学生对水分析化学在后续课程已及生产实践中的重要作业有一个比较深刻的了解，明确学习该课程的必要性和重要性；使学生建立起准确的“量”的概念；使学生初步掌握科学的学习方法和科学的思维，学会总结、归纳和推理，真正提高他们独立学习和思考的能力；培养学生的动手能力、综合分析问题和解决实际问题的能力以及进行科学实验的能力。
本实验课程的教学目标：（一）使学生在水质分析方法和技能方面得到系统锻炼，逐步提高学生科学实验基本素养。
培养学生严肃认真的工作态度，实事求是的科学作风，爱护国家财产和守纪律讲协作的优良品德。
（二）培养学生观察事物、理论联系工程的能力。
（三）通过实验过程中的实际操作、观察现象与结果分析，引导学生能够基于实验原理并采用科学方法对复杂水处理工程问题进行研究。
三、课程目标与毕业要求的对应关系表3-1课程目标与毕业要求的对应关系四、课程教学内容及学时分配（共30学时）1、教学内容：(1) 水中色度、浊度、电导率的测定(2) 水中氨氮的测定(3) 水中六价铬的测定(4) 化学需氧量的测定（快速消解法）(5) 水中总磷的测定(6) 水中石油类的测定(7) 水中铜、锌的测定（原子吸收法）(8) 水中硝基苯的测定（液相色谱法）(9) 水中马拉硫磷的测定（气相色谱法）(10) 水中悬浮物的测定2、学时分配《水质分析实验》课程总学时：30 其中实验学时：30 建议学时分配表如下：五、教学方法1、采用理论讲授、教师操作示范、学生操作相结合进行教学。
第三章 水质分析ppt课件
.
复习提问 3. 酸溶法常用的溶剂有哪些?
HCl,HF,H2SO4,HNO3,H3PO4,HClO4等。
.
复习提问
4.下列情况使用的溶（熔）剂和坩埚是否妥当? 若不妥当，应该改用什么溶（熔）剂或坩埚？
(1) 分解金红石(TiO2)时，用焦N硫a酸2钾C/O硫酸3作氢钾熔/H3剂PO4 (2) 分解辉砷镍矿用HCl做溶剂，用铂坩埚。 (3) 用过氧化钠为熔剂时，采用瓷坩埚玻璃/塑料/石英坩埚 (4) 测定钢铁中磷时，用硫酸做溶剂。
❖ 若采用散射浊度仪测定，使光线穿过样品，在与 入射光呈90°方向上检测散射光，称为散射法， 所用浊度单位为NTU，若用分光光度计测定透射 光强度，用单位FTU。
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一、浊度的测定
❖ 天然水、饮用水的浊度较低，一般采用分 光光度法测定，用福马肼聚合物作一系列 浊度标准溶液，绘制标准曲线，由测得水 样的透光度在工作曲线上求出其浊度。
为水样。 ❖ 水样容器：用来存放水样的容器称水样容器
(水样瓶)。
.
水样的采集
❖ ① 硬质玻璃磨口瓶。 ❖ ② 聚乙烯瓶。 ❖ ③ 特定水样容器。 (2) 取样器 ❖ 取样器：用来采集水样的装置称为取样器。 ❖ ① 采集天然水的取样器。 ❖ ② 采集管道或工业设备中水样的取样器具。
.
.
❖ (3)水样的采集方法
❖ ②分析方法：化学分析法、仪器分析法 ❖ 水质分析中以滴定法和吸光光度法最为常用，这是
因为滴定法对主要成分测定的准确度高，而吸光光 度法的检测限较低，对痕量组份测定的灵敏度较高。
.
三、水试样的采集
❖ 水质分析的一般过程包括采集水样、预处理、 依次分析、结果计算与整理、分析结果的质 量审查。
水质分析实验
钦江水质分析一、水样采集在钦江适当的部位选择取样的位置，用两个500ml塑料瓶盛取适量的河水，将塑料瓶洗三次，然后盛满河水，拧紧瓶盖，带回实验室作为实验的样品。
采集的水样应该将其中的一瓶当场用浓硫酸调pH=2.0，以防止微生物的生长。
二、水样分析（一）PH的测定1、实验原理在生产和科研中常会接触到有关pH的问题，粗略的pH测量可用pH试纸，而比较精确的pH测量都需要用直接电位法，即根据能斯特公式，用酸度计测量电池电动势来确定pH。
这种方法常用pH玻璃电极为指示电极（接酸度计的负极）饱和甘汞电极为参比电极（接酸度计的正极）与被测溶液组成电池，则25℃时E电池＝K，＋0.0592 pH式中，K，在一定条件下虽有定值，但不能准确测定或计算得到。
在实际测量中要按pH实用定义（见式14-14）用标准缓冲溶液来校正酸度计（即进行“定位”）后，才可在相同条件下测量溶液的pH。
酸度计上的pH示值按pH实用定义中△E/0.059分度，此分度值只适用于温度为25℃时。
为适应不同温度下的测量，在用标准缓冲溶液“定位”前先要进行温度补偿（将“温度补偿”旋钮调至溶液的温度处）。
在进行“温度补偿”和校正后将电极插入待测试液中，仪器就可以直接显示被测溶液的pH。
pH测量结果的准确度决定于标准缓冲溶液的pH的准确度，两电极的性能及酸度计的精度和质量。
2、PH测定1）将100ml 烧杯洗净，然后取没有加的水样硫酸约80ml。
2）取下pH计上的保护套，将电极浸入烧杯内。
3）轻轻搅动，直到显示读数稳定。
4）在记录纸上记下该pH值。
按2）~4）的步骤测定三次pH值，计算平均pH值。
3、数据记录（二）溶解氧的测定1、原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰42()Mn SO ，42()Mn SO 与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。
《水质分析知识》课件
欢迎来到《水质分析知识》课件！在这里，我们将深入探讨水质分析的重要 性、方法和影响，并探讨水质分析在环保中的应用。让我们一起开始吧！
水质分析的概述
水质分析是对水样中各种物质及其含量进行研究和检测的过程。通过分析水 质，我们可以评估水体的健康状况和适用性，为保护水资源提供科学依据。
2 人类健康风险
水质污染导致水源中的有害物质超标，直接威胁到人类的健康和生活质量。
3 环境问题加重
水质污染加重了环境问题，如土壤污染、气候变化等，对整体生态环境产生负面影响。
水质分析在环保中的应用
监测和预警
水质分析用于监测水体的变 化和趋势，及时预警潜在的 污染问题，保护水资源。
污染治理
水质分析为水环境污染治理 提供技术支持，指导政策制 定和治理措施的评估和实施。
环保宣传教育
水质分析结果可以用于环保 宣传教育，增强公众环保意 识，推动环境保护行动的开 展。识到水质检测在环保中的重要性。希望 通过我们的努力，能够保护和改善水质，共同构建一个更加美好的环境。
水质分析的方法和步骤
1
样品采集
正确采集水样是水质分析的关键步骤，需遵循规范的采样方法，确保样品的代表 性和准确性。
2
实验室分析
在实验室中，我们使用各种仪器和分析方法对水样进行化学、物理和生物学上的 测试，以确定其中的污染物和其浓度。
3
数据分析和解释
通过对实验结果进行数据分析和解释，我们可以了解水体的污染程度、质量指标 和潜在来源，为进一步的环保工作提供依据。
水质分析的重要性
1 保障人类健康
水质分析帮助我们检测 水中潜在的危害物质， 确保饮用水和工业用水 的安全性，预防疾病传 播。
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《水质分析实验》讲义凌琪伍昌年王莉编写安徽建筑大学环境与能源工程学院2017年9月目录实验一水中颜色测定实验二水浊度的测定实验三水电导率的测定实验四水中六价铬的测定实验五水中悬浮物测定实验六水中铜、锌的测定――原子吸收法实验七水中氨氮的测定――纳氏试剂比色法实验八COD测定――重铬酸钾消解法实验九水中石油类的测定实验十水中硝基苯的测定――液相色谱法实验十一水中马拉硫磷含量的测定――气相色谱法实验一水中颜色测定一、实验意义：水的色度是对天然水或处理后的各种水进行颜色定量测定时的指标，天然水经常显示不同的颜色。
腐殖质过多时呈棕黄色，粘土使水呈黄色，硫使水呈浅蓝色。
藻类可以使水呈不同的颜色，如绿色、棕绿色、暗褐色、绿宝石色等。
当水体受到工业废水的污染时也会呈现不同的颜色。
这些颜色分为真色与表色。
真色是由于水中溶解性物质引起的，也就是除去水中悬浮物后的颜色，而表色是没有除去水中悬浮物时产生的颜色。
这些颜色的定量程度就是色度。
色度是评价感官质量的一个重要指标，饮用水水质标准规定色度不应大于15度。
pH值对色度有较大的影响。
天然和轻度污染水可用铂钴比色法测定色度，对工业有色废水常用稀释倍数法辅以文字描述。
二、实验目的和要求1、掌握铂钴比色法和稀释倍数法测定水和废水色度方法，以及不同方法所适用的范围。
2、预习第二章有关色度的内容，了解色度测定的其他方法及各自特点。
三、铂钴比色法1、原理用氯铂酸钾与氯化钴配成标准色列，与水样进行目视比色。
每升水中含有1mg铂和0.5mg钴时所具有的颜色，称为1度，作为标准色度单位。
如水样浑浊，则放置澄清，亦可用离心法或孔径0.45um氯膜过滤以去除悬浮物，但不能用滤纸过滤，因滤纸可吸附部分融解于水的颜色。
2、仪器和试剂⑴50mL具塞比色管：：其刻度线高度应一致。
⑵铂钴标准溶液：称取 1.246g氯铂酸钾（K2PtCl6）(相当于500mg铂)及1.000g氯化钴（CoCl2· 6H2O）(相当于240mg钴)，溶于100mL水中，加100mL盐酸，用水定容至1000mL。
此溶液色度为500度，保存在密塞玻璃瓶中，存放在暗处。
3、测定步骤⑴标准色列的配置：向50ml比色管中加入0、0.50、1.00、2.00、3.00、3.50、4.00、4.50、5.00、6.00及7.00mL铂钴标准溶液，用水稀释至标线，混匀。
各管的色度依次为0、5、10、20、30、35、40、45、50、60、70度。
密塞保存。
⑵将水样于标准色列进行目视比较。
观察时，可将比色管置于白瓷板或白纸上，使广项从管第部向上透过液柱，目光自管口垂直向下观察，记下与水样色度相同的铂钴标准色列的色度。
4、计算色度（度）＝A×50/B式中：A——释后水样相当于铂钴标准色列的色度；B——水样的体积，mL。
5、注意事项⑴可用重铬酸钾代替氯铂酸钾配置标准色列。
方法是：称取0.0437g重铬酸钾和1.000g硫酸钴(C O SO4·7H2O),溶于少量水中，加入0.50mL的硫酸，用水稀释至500mL。
此溶液的色度为500度。
不易久存。
⑵如果水样品中有泥土或其他分散很细的悬浮物，虽经预处理而得不到透明水样时，则只测其表色。
四、稀释倍数法1、原理将有色工业废水用无色水稀释到接近无色时，纪录稀释倍数，以此表示该水样的色度，并辅以用文字描述颜色性质，如深蓝色、棕黄色等。
2、仪器50mL具塞比色管，其标线高度要一致。
3、测定步骤⑴取100－150mL澄清水样置于烧杯中，以白色瓷板为背景，观察并描述其颜色种类。
⑵分取澄清的水样，用水稀释成不同倍数，分取50mL分别置于50mL比色管中，管底部衬一白瓷板，由上向下观察稀释后水样的颜色，并与蒸馏水相比较，直至刚好看不出颜色，纪录此时的稀释倍数。
4、实验结果：铂钴比色法（目视比较）标准曲线试样中色度测试结果5、注意事项如测定水样的真色，应放置澄清取上清液，或用离心法去除悬浮物后测定；如测定水样的表色，待水样中的大颗粒悬浮物沉降后，取上清液测定。
如果样品中有泥土或其他分散很细的悬浮物，虽经预处理而得不到透明水样时，则只测其表色。
五、思考题1、水中颜色测定意义？2、黑臭水的颜色测定需要注意什么？实验二水浊度的测定一、实验意义：浊度是水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度。
浊度与色度虽然都是水的光学性质，但它们是有区别的。
色度是由水中的溶解物质所引起的，而浊度则是由水中不溶解物质引起的。
浊度是天然水和用水的一项非常重要的水质指标，也是水可能受到污染的重要标志。
混浊的水会妨碍光线向水体中的透射，减少透光层深度，影响水生生物和鱼类的生存，还影响水体的娱乐用途，如游泳等水上运动。
某些工业用水对浊度有一定的要求，如冷却用水为防止结垢和堵塞，浊度不应超过50～100度，造纸工业用水不应超过2～5度，纺织、漂染用水不应超过5度，半导体集成电路用水浊度应为0等，这些都是为了保证产品的质量。
在自来水厂的设计和运转中，浊度的测定也是处理设备选型和设计的重要参数以及运转和投药量的重要控制指标。
污水和工业废水一般虽不作浊度的测定，但在用化学法处理废水时，有时也用浊度的测定来控制化学药剂的投加量。
二、目的了解并掌握水中浊度测定的意义和方法。
三、仪器：GBS-3B型光电式浑浊仪四、工作原理：当光速通过试样时，其光电能量就会被吸收而减弱，光能量减弱程度和浑浊度之间的比例关系符合比耳定律。
五、操作方法1、接通电源开关，打开试样室盖，把注入零浊度的试样槽放入试样室内，合上试样室盖，使仪器处于调零状态，调节调零旋钮，使显示器为000.00，预热15分钟。
2、将被测水样置于光路中，稳定后记下显示读数，即为该水样的浑浊度。
3、实验结果：试样中浑浊度测试结果：4、注意事项1、树叶、木棒、水草等杂质应先从水中除去。
2、废水粘度高时，可加2—4倍蒸馏水稀释，振荡均匀，待沉淀物下降后再过滤。
3、也可采用石棉坩埚进行过滤。
六、思考题浊度与色度区别？实验三水电导率的测定一、目的1、了解并掌握水中电导率测定的意义和方法：电导率是以数字表示溶液传导电流的能力。
纯水的电导率很小，当水中含有无机酸、碱、盐或有机带电胶体时，电导率就增加。
电导率常用于间接推测水中带电荷物质的总浓度。
水溶液的电导率取决于带电荷物质的性质和浓度、溶液的温度和粘度等。
电导率的标准单位是S/m(即西门子/米)，一般实际使用单位为mS/m，常用单位µS/cm(微西门子/厘米)。
单位间的互换为：1mS/m=0.01mS/cm=10µS/cm。
新蒸馏水电导率为0.05-0.2 mS/m，存放一段时间后，由于空气中的二氧化碳或氨的溶入，电导率可上升至0.2-0.4 mS/m；饮用水电导率在5-150 mS/m之间；海水电导率大约为3000 mS/m：清洁河水电导率为10 mS/m。
电导率随温度变化而变化，温度每升高1℃，电导率增加约2％，通常规定25℃为测定电导率的标准温度。
水中可溶性盐类大多以水合离子状态存在，在外加电场的作用下，水溶液传导电流的能力用电导率来表示。
它与水中溶解性盐类有密切的关系，在一定温度下，水中的电导率越低，表示水的纯度越高。
因此广泛用于监测水的质量。
水中细菌、悬浮物杂质的非导性物质和非离子状态的杂质对水纯度的影响不能检测。
2、学会电导率仪的使用方法。
二、仪器：DDS-IIA型电导率仪三、操作方法：1、未开电源前，观察电表指针是否指零。
如指针不在零点，调整电表上的螺丝，使指针指零。
2、插上电源线，开启电源开关，预热仪器（待仪器指针完全稳定为止），调整校正，调节器RW3，使仪器的指针在满刻度位置，（指针在1.0）处。
3、当使用1－7量程测量电导率低于100US/CM溶液时，高周低周开关位于低周位置；当使用8－12量程测量电导率高于100US/CM以上溶液时，高周低周开关置于高周位置。
4、如预先不知道被测量电导率值的大小，应先将量程开关置于最大量程档，然后逐步下降，以防指针被打弯。
5、将校正、测量开关位于预测量位置，此时把电表指针指示值乘以来年过程选择开关的量程值，即为被测溶液的电导率值。
6、选择1、3、5、7、9档时，读数电表上面刻度线数值（0-1.0）；选择2、4、6、8、10档时，读数电表下面刻度线数值（0-3.0）。
四、实验结果：试样中电导率测试结果：五、思考题水电导率测定需要注意哪些？实验四水中六价铬的测定一、原理：在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，吸光度与浓度关系符合比尔定律。
如果测定总铬，需先用高锰酸钾将水样中的三价铬氧化为六价铬．再用本法测定。
本方法适用于地面水和工业废水中六价格及总铬的测定，使用光程为30mm比色皿，方法最低检出浓度为0.004mg／L，使用光程为10mm比色皿，方法测定上限为1.0mg／L。
二、目的1、掌握分光光度法测定六价铬的原理和方法；2、学会分光光度法吸收曲线的测绘和测量波长的选择；3、掌握曲线法的实验技术。
三、实验器材1．分光光度计，比色皿（1cm、3cm）。
2．50mL具塞比色管，移液管，容量瓶等。
3．丙酮。
4．（1+1）硫酸溶液：将浓硫酸(P＝1.84g／mL)缓缓加入到同体积水中，混匀。
5．（1+1）磷酸溶液：将磷酸(P＝1.69g／ml)与等体积水混合。
6．0.2%（m/V）氢氧化钠溶液:称取氢氧化钠1g，溶于新煮沸放冷的500ml水中。
7．氢氧化锌共沉淀剂：称取硫酸锌（ZnSO4·7H2O）8g,溶于100mL水中；称取氢氧化钠2.4g，溶于120mL水中。
将以上两溶液混合。
8．4﹪(m/V)高锰酸钾溶液。
9．铬标准贮备液：称取于120℃干燥2h的重铬酸钾（优级纯）0.2829g，用水溶解，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
每毫升贮备液含0.100µg六价铬。
10．铬标准使用液：吸取5.00mL铬标准贮备液于500mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
每毫升标准使用液含1.00µg六价铬。
使用当天配制。
11．20﹪（m/V）尿素溶液。
12．2﹪(m/V)亚硝酸钠溶液。
13．二苯碳酰二肼溶液：称取二苯碳酰二肼（简称DPC，C13H14N4O）0.2g，溶于50mL丙酮中，加水稀释至100mL，摇匀，贮于棕色瓶中，置于冰箱中保存。
颜色变深后不能再用。
四、实验步骤1．水样预处理（1）对不含悬浮物、低色度的清洁地面水，可直接进行测定。
（2）如果水样有色但不深，可进行色度校正。
即另取一份试样，加入除显色剂以外的各种试剂，以2mL丙酮代替显色剂，用此溶液为测定试样溶液吸光度的参比溶液。
（3）对浑浊、色度较深的水样，应加入氢氧化锌共沉淀剂并进行过滤处理。