浓硫酸具有脱水性

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2020-2021学年苏教版必修1 专题4 第1单元第2课时硫酸的制备和性质作业

专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质课时跟踪检测知识点一：硫酸的性质1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生解析：浓硫酸具有脱水性，因而可使蔗糖炭化，A错误；浓硫酸与铁加热后发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物(SO2、H2)，B正确；浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，因此不能够干燥氨气，C错误；浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，钝化是化学变化，D错误。

答案选B。

答案：B2．将pH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为()A．蓝B．黑C．红D．白解析：浓H2SO4具有脱水性，使试纸炭化变黑。

答案：B3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．NH3、H2、Cl2D．CO、SO3、O2解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体和碱性气体，特别注意浓硫酸能吸收SO3气体，所以浓硫酸不能干燥SO3。

答案：B4．下列反应浓硫酸只表现氧化性的是()A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢、二氧化硫等气体B．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．浓硫酸与氧化亚铁反应，生成硫酸铁D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画解析：A项利用浓硫酸吸水性；B项利用浓硫酸强氧化性；C项利用浓硫酸的强氧化性和酸性；D项利用浓硫酸的脱水性。

答案：B5．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g 蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。

浓硫酸高中实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理和化学性质。

2. 掌握浓硫酸的稀释方法及其注意事项。

3. 通过实验观察浓硫酸与其他物质的反应现象，加深对浓硫酸性质的理解。

二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有强烈的吸水性和脱水性。

浓硫酸的吸水性使其能够吸收空气中的水分，而脱水性则能使有机物中的水分子脱离，导致物质碳化。

在本实验中，我们将通过稀释浓硫酸、观察其与木条、铜片等物质的反应来验证浓硫酸的性质。

三、实验器材1. 浓硫酸2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 试管6. 铜片7. 木条8. 酒精灯9. 火柴10. 滴管11. 滤纸12. 移液管13. 容量瓶14. pH试纸15. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 稀释浓硫酸- 在烧杯中加入约100ml蒸馏水。

- 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。

- 待溶液冷却至室温后，用pH试纸测定溶液的pH值。

2. 观察浓硫酸与木条的反应- 将一小段木条插入稀释后的浓硫酸中。

- 观察木条的变化，记录现象。

3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 在试管中加入少量铜片。

- 将试管倾斜，缓慢加入稀释后的浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。

- 观察铜片的变化，记录现象。

4. 浓硫酸的脱水性实验- 在试管中加入少量蔗糖。

- 用酒精灯加热试管，观察蔗糖的变化，记录现象。

5. 浓硫酸的氧化性实验- 在试管中加入少量铜片。

- 将试管倾斜，缓慢加入浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。

- 观察铜片的变化，记录现象。

五、实验结果与分析1. 稀释浓硫酸- pH值约为1，说明稀释后的浓硫酸仍具有强酸性。

2. 观察浓硫酸与木条的反应- 木条逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。

3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。

4. 浓硫酸的脱水性实验- 蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。

5. 浓硫酸的氧化性实验- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。

六、实验结论1. 浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性和氧化性。

高中化学-硫酸的性质-教师版

硫酸的性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成【答案】 C【解析】浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。

2．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化【答案】 B【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。

一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。

3．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】 D【解析】因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。

4．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性【答案】 C【解析】常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化，A项不正确；浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以作干燥剂，B项不正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，D项不正确。

2020届高考化学二轮复习题型特训(精编40题)——化学实验基础【答案+解析】

二轮复习题型特训：化学实验基础【精编40题答案+解析】1．用下列装置完成相关实验，合理的是( )A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5解析：选B。

图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会产生白色沉淀，A项不合理；图②中收集CO2时，用向上排空气法，气体从左管进，收集NH3时，用向下排空气法，气体从右管进，B项合理；图③为蒸馏装置，而分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液的方法，C项不合理；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，D项不合理。

2．下列实验对应的解释或结论正确的是( )Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B 正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D 错误。

3．下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )解析：选C。

盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A错误；草酸分解会产生H2O，B错误；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，C正确；导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。

4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。

下列说法错误的是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应C 解析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可得到石蜡油,A正确;碎瓷片作催化剂,降低了反应的活化能,从而加快了石蜡油分解的速率,B正确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃,C错误;石蜡油分解得到烯烃和烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,D正确。

2020年高三化学一轮复习：浓硫酸的性质易错点解读附答案

2020年高三化学一轮复习：浓硫酸的性质易错点解读【考点精细解读】1．浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。

2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别（1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。

（2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。

3．注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。

4．SO2－4检验的易错点（1）只加可溶性钡盐，不酸化。

误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。

因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。

（2）误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。

如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。

其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。

（3）误将SO2－3判断成SO2－4。

如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。

该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。

【考点精确剖析】浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验【典例剖析】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；②倒去试管中的液体后，将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生下列结论不正确的是( )A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4B．①中灰白色固体不可能含有CuOC．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2SD．④中所得的白色沉淀是BaSO3【答案】D【变式训练】选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是( )A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成【解析】A【答案】A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B错误；C．若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；D．丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳，故D错误；故答案为A。

浓硫酸理化性质

浓硫酸物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"熔沸点98.3%时熔点：-90.8℃；沸点：338℃化学性质1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2OS + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

2023届九年级前半期期中考试化学考题(河南省濮阳市第六中学)

选择题下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（）A. 食盐、氯化钠、NaClB. 纯碱、碳酸钠、Na2CO3C. 火碱、氢氧化钠、NaOHD. 消石灰、氧化钙、CaO【答案】D【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，食盐是氯化钠。

消石灰、熟石灰都是氢氧化钙，化学式为,氧化钙是生石灰，化学式为，故选D。

选择题下表是人体几种重要体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（）体液唾液血液胆汁正常pH范围6.6～7.10.9～1.57.35—7.457.1～7.3A. 唾液B. 胃液C. 血液D. 胆汁【答案】B【解析】试题溶液的酸碱性常用pH表示，pH=7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。

从表中看，唾液、胃液显酸性，且胃液的pH＜唾液的pH，所以胃液的酸性强，故选B。

选择题20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌后，恢复到室温，所得溶液质量（）A. 不变B. 变大C. 变小D. 无法判断【答案】C【解析】20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌，氧化钙会和饱和石灰水中水反应生成氢氧化钙，水分减少，溶质减少，恢复到室温，所得溶液质量减少。

20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌，氧化钙会和饱和石灰水中水反应生成氢氧化钙，水分减少，溶质减少，恢复到室温，所得溶液质量减少，故选C。

选择题下列物质露置于空气中，因发生化学变化而质量增大的是（）A. 石灰水B. 氢氧化钠C. 浓盐酸D. 浓硫酸【答案】AB【解析】物质露置于空气中，因发生化学变化而质量增大，则该物质和空气中的成分要发生化学反应，有新物质生成。

A、石灰水会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，质量增大，故A正确；B、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增大，故B正确；C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，质量减少，故C不正确；D、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中水分，质量增加，但吸水性是物理变化，故D不正确。

浓硫酸的性质(H2SO4)!!!

浓硫酸的性质（一）物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为1 8.4mol·L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”（二）特性1．吸水性（用来干燥非还原性气体、中性气体或酸性气体；不可干燥碱性气体，如NH3）将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

2．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性（物理性质：因为硫酸没有发生化学变化，而有机物发生了化学变化），物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），如C12H22O11—>12C + 11H2O3．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4+ SO2↑+ 2H2O△2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

浓硫酸蔗糖脱水方程式

浓硫酸蔗糖脱水方程式
在化学实验室中，我们经常会遇到各种各样的实验，其中一种实验就是利用浓硫酸对蔗糖进行脱水反应。

这个实验不仅可以帮助我们理解化学反应的原理，还可以产生一些有趣的现象。

蔗糖是一种碳水化合物，其化学式为C12H22O11。

而浓硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有强烈的脱水性。

当蔗糖与浓硫酸发生反应时，会产生一系列的化学变化。

蔗糖和浓硫酸反应的化学方程式如下：
C12H22O11 + H2SO4 → 12C + 11H2O + H2SO4。

在这个反应中，浓硫酸起到了催化剂的作用，它能够将蔗糖中的水分分解出来，使得蔗糖分子中的氧、氢、碳元素重新组合成新的物质。

在这个过程中，大量的热能会释放出来，导致反应瓶内的温度急剧升高，有时候甚至会产生白烟。

这个实验不仅具有化学反应的教学意义，还可以让学生们亲眼目睹化学反应中的热能释放和物质转化。

同时，这个实验也需要谨
慎进行，因为浓硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，操作时需要严格遵守安全规范。

总的来说，浓硫酸蔗糖脱水方程式实验是一个富有趣味性和教育意义的化学实验，通过这个实验，我们可以更好地理解化学反应的原理，同时也能够培养学生的实验操作能力和安全意识。

突破02 浓硫酸硫酸根离子的检验-高一化学同步重难点专项突破(人教版2019必修第二册)

红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二
氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧
化吸收，最后才验证二氧化碳。
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (1)脱水性；
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(2) 吸水性；
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(3) 酸性；
为己有”,体现了浓硫酸的吸水性(有水则吸);
若原物质中无“H2O”,只是含有氢原子和氧
原子,则“H2O”是通过反应生成的,体现了浓
硫酸的脱水性(无水则脱),浓硫酸的脱水性就
是其具有强腐蚀性的原因之一。
吸水性的应用：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如
H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。
粉末
CuSO4·
浓硫酸
固体由蓝色变为白色
5H2O
固体由白色变为黑色
浓硫酸蔗糖
海绵状,并放出有刺激
性气味的气体
硫酸的酸性比盐酸
强
浓硫酸表现酸性和
强氧化性
浓硫酸具有吸水性,
发生物理变化
浓硫酸具有脱水性、
强氧化性
解析:将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸被稀释,放出大量的热,促进了氯化氢的逸出,A项错
误;浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误;浓硫酸使CuSO4·5H2O失去结晶水,表现
(2)钡盐的选择。
−
所用的钡盐不能是Ba(NO3)2,一般用BaCl2,因为在酸性条件下,S 、
−
−
HS−
、SO
等会被溶液中的N
氧化为S

,
2
从而得出错误的结论。

2020人教版高一化学上册必修1《26硫酸》【含答案】

③Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
④2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
解析：选 B 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓 H2SO4 反应时，浓 H2SO4 既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓 H2SO4 反应时，浓 H2SO4 只表现强氧化性。
解析：(1)铜与浓硫酸加热发生氧化还原反应，反应的化学方程式是 Cu＋2H2SO4(浓) = = △= = =
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)反应产生的 SO2 有漂白性，可以使品红溶液褪色， SO2 溶于水，与水发生反应产生亚硫酸，电离产生 H＋，使溶液显酸性，因此可以使紫色石蕊
溶液变为红色。
应的进行，H2SO4 逐渐被消耗，而且水的生成逐渐增多，使得硫酸浓度逐渐降低，到一定程度
8.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸
的
反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 B．②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D．为确认 CuSO4 生成，向①中加水，观察颜色解析：选 D 上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成
CO2 则没有。在 SO2、CO2 混合气体中，首先用品红溶液检验 SO2 的存在，然后将 SO2 氧化除去，
再用澄清石灰水检验 CO2 的存在，是一种确认 SO2 和 CO2 共存的好方案。
由于对 CO2、SO2 的确认都是在溶液中进行的，所以应在确认 CO2 和 SO2 之前先确认 H2O。
与 H2O 发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是无水 CuSO4。白色的粉末与 H2O

浓硫酸给木材脱水的原理-概述说明以及解释

浓硫酸给木材脱水的原理-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述纯硫酸是一种无色、无臭的常见化学品，具有强烈的腐蚀性。

它在许多工业和实验室中被广泛使用，具有许多重要的应用。

其中之一就是在木材的处理过程中用作脱水剂。

脱水是指将物质中的水分排除或减少至最低程度的过程。

木材是一种天然的有机材料，主要由纤维素、半纤维素和木质素组成。

它们的分子结构中包含大量的羟基(-OH)基团，这些基团可以与水形成氢键，使木材具有吸水性。

然而，在某些应用中，如木材加工、制造家具等领域，需要使用木材具有更低的含水量。

这是因为湿度高的木材会导致变形、开裂、霉变等问题。

因此，通过脱水过程将木材中的水分含量降低至所需水平变得非常重要。

硫酸作为一种强酸，具有很强的亲水性。

当硫酸与水接触时，会发生剧烈的反应，放出大量的热。

这是由于硫酸能够与水分子中的羟基形成氢键，并将其分解，释放出水分子。

这个反应过程被称为酸解水反应。

因此，当浓硫酸与木材接触时，它能够与木材中的羟基发生酸解水反应，将木材中的水分分解并排除。

这样，木材的含水量就会逐渐降低，从而实现脱水的目的。

此外，浓硫酸还具有强烈的氧化性。

它能够氧化木材中的一些有机物质，进一步促使水分的脱除。

这种氧化反应加速了木材脱水的速度，使脱水过程更为高效。

综上所述，浓硫酸给木材脱水的原理主要是通过与木材中的羟基发生酸解水反应和氧化反应，将木材中的水分排除或减少至较低水平。

这种脱水过程是木材加工和制造过程中不可或缺的一环，并在许多领域中具有广阔的应用前景。

文章结构部分的内容可以如下所示：1.2 文章结构本文将按以下结构来介绍浓硫酸给木材脱水的原理。

第一部分是引言部分，包括概述、文章结构和目的。

在概述中，将介绍浓硫酸在木材脱水中的应用。

文章结构部分即是本节正文的内容，将对硫酸的性质和作用以及木材脱水的原理进行详细阐述。

在引言的最后，将明确本文的目的，即通过综合分析和研究，探索浓硫酸给木材脱水的原理。

5.1.2 硫酸硫酸根离子的检验 (精练) 高一化学(人教版必修第二册)解析版

5.1.2 硫酸硫酸根离子的检验【合格性测试】1．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。

下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( ) A ．浓硫酸具有脱水性 B ．浓硫酸具有吸水性 C ．盐酸具有挥发性D ．气态溶质的溶解度随温度升高而降低【答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。

2.将蔗糖放在小烧杯中，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。

上述过程中主要体现出浓硫酸( )A ．有强氧化性、酸性B ．有脱水性、酸性C ．有吸水性、脱水性D ．有脱水性、强氧化性【答案】D【解析】在此过程中，浓H 2SO 4先将蔗糖脱水，然后与C 反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，故选D 。

3.下列物质的转化中，浓H 2SO 4既表现了氧化性，又表现了酸性的是( ) A ．Cu→CuSO 4 B ．C→CO 2C ．CuO→CuSO 4D ．Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3 【答案】A【解析】H 2SO 4中所含元素化合价降低，则H 2SO 4作氧化剂，表现氧化性；生成物中有硫酸盐生成，则可说明硫酸在反应中表现酸性，故选A 。

4．下列叙述或操作中正确的是( )A ．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B ．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH 溶液【答案】B【解析】浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A 错误；稀硫酸中的H ＋具有较弱的氧化性，C 错误；NaOH 本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和浓硫酸的腐蚀作用，D 错误。

5．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( ) A ．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B ．浓硫酸使火柴梗变黑 C ．浓硫酸加热时与炭反应 D ．浓硫酸加热与铁反应【答案】B【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。

浓硫酸破坏氢键作用原理

浓硫酸破坏氢键作用原理及其应用一、引言浓硫酸作为一种强酸，在许多化学反应中都扮演着重要的角色。

它的特性之一就是能够破坏氢键，从而影响化合物的性质和结构。

本文将详细探讨浓硫酸破坏氢键的作用原理，并分析其在化学工业和其他领域中的应用。

二、氢键简介氢键是一种分子间相互作用力，通常存在于含有氢原子和较大电负性原子的分子之间。

例如，在水分子中，氢原子与氧原子之间的电负性差异导致氢键的形成。

氢键对于许多化合物的物理和化学性质具有重要影响，包括溶解度、熔点和分子构型等。

三、浓硫酸破坏氢键的原理浓硫酸具有强烈的亲电性和脱水性，这使得它能够与许多化合物发生反应。

当浓硫酸与含有氢键的化合物相互作用时，它会通过以下步骤破坏氢键：1. 质子化：浓硫酸中的H+离子与氢键中的氢原子发生质子化反应，生成水合氢离子（H3O+）。

这一步反应削弱了氢键的强度。

2. 脱水：浓硫酸的脱水性使得它能够从质子化后的化合物中脱去水分子，进一步破坏氢键。

脱水反应生成的水分子与浓硫酸继续反应，形成一个连续的脱水过程。

3. 离子化：在浓硫酸的作用下，一些化合物可能会发生离子化反应，生成正离子和负离子。

这些离子之间的相互作用会取代原有的氢键，导致氢键的彻底破坏。

四、浓硫酸破坏氢键的应用1. 有机合成：在有机合成中，浓硫酸常被用作催化剂或反应介质。

通过破坏有机化合物中的氢键，浓硫酸可以促进许多有机反应的进行，如酯化、烷基化和酰基化等。

2. 生物化学：在生物化学领域，浓硫酸被用于研究蛋白质、DNA和RNA等生物大分子的结构和功能。

通过破坏这些分子中的氢键，科学家可以深入了解它们的三维构象和相互作用方式。

3. 材料科学：在材料科学领域，浓硫酸被用于制备各种无机材料和复合材料。

通过破坏材料中的氢键，可以改变材料的晶体结构、电子性质和机械性能，从而优化材料的性能和应用。

4. 环境科学：在环境科学领域，浓硫酸被用于处理废水和废气中的有害物质。

通过破坏这些物质中的氢键，可以降低它们的毒性和溶解度，从而提高废水废气的处理效率。

为什么浓硫酸具有脱水性？

为什么浓硫酸具有脱水性？
浓硫酸具有脱水性的主要原因是其与水分子结合的强烈能力和热力学配合，使其成为一种强大的脱水剂。

在反应过程中，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2：1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，从而将水分从化合物中抽离出来。

浓硫酸的脱水过程是化学变化的过程，具体表现为被脱水物最终只剩下黑色的碳。

这一特性的原因是浓硫酸中含有磺酸基，具有很强的与水结合能力，能形成带水分子式化合物。

因此，浓硫酸的脱水性是由于其与水分子之间的强亲和性和其分子性质的综合作用结果。

【化学知识点】蔗糖和浓硫酸反应方程式

【化学知识点】蔗糖和浓硫酸反应方程式
浓硫酸具有脱水性，因此蔗糖先脱去水变成：CC12H22O11=浓硫酸=12C+11H2O。

然后C 再和浓硫酸发生氧化还原反应C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O。

实验时就会闻到刺激性气味，还有产生的白雾主要是水。

硫酸（化学式：H2SO4），是硫的最重要的含氧酸，酸性强。

无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶。

通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

前者所得为粗制
稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。

高浓度的硫酸有强
烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。

其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

是一种重要的工业原料，可用于制造
肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染
料等工业中。

常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。