2020年高考化学总复习高中化学选修三全套复习课件(完整版)
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化学选修3必考知识点PPT
议
的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、
《 走 向 高 考 》
自 主 复
E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与
配 人 教
习 A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，
·
版 化
自 主 评
D与B的质量比为
，E与B的质量比为
学
估
依据以上条件，答复以下问题：
课
堂 师
(1)推断五种元素分别是：A____________，
《 走 向 高 考 》
自 主 复
配
2．电负性的大小可以作为推断元素金属性和非金属
人 教
习
性强弱的尺度。________的电负性一般小于1.8，
·
版 化
自 主 评
________的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边
学
估
界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有
课
堂 师
________性又有________性。
估
氮＞氧＞碳。
课
堂 师
答案：(1)C O N Si S
生
互 动
(2)1s22s22p63s23p2
备
(3)第三周期第Ⅵ A族
选
习 题
(4)C＞B＞A(或氮＞氧＞碳)
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复 选修3 第一节
习 目 标
复 习 建 议
《 走 向 高 考
》
自 主 复
配 人 教
习
版
自 主
均半径也随着能层序数的增大而增大。
复
配 人 教
习
答案：(1)球 1 纺缍 3
·
高中化学选修三全套184页PPT
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
高中化学选修三全套
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
高中化学选修三全套
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
高中化学选修三全套课件共201张PPT)
气态氢化物的稳定性
越稳定，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸
酸性强弱
酸性越强，非金属性越强
5、化合价
主族元素族序数＝最高正价＝价电子数 F、O
非金属最低负化合价＝主族元素族序数—8
同周期的主族元素从左至右 化合价由＋1→＋7， －4 →0递增 巩固练习见资料
第二章 分子的结构与性质
b.电子云扩展程度 同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态 ②原子轨道与能级 ndz2轨道 ns轨道 ns能级 ndx2 y2轨道 npx轨道 简 并 nd 能级 np 轨道 ndxy轨道 y np能级 轨 ndxz轨道 npz轨道 道 ndyz轨道
复习 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称 核素：含有一定数目质子和中子的一种原子 同位素：质子数相同中子数不同的 同一种元素的不同原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
质量数A= 质子数Z+ 中子数N
一、原子结构与元素周期表 （一课时）
1、周期 元素周期表的横行
①特点 同周期元素电子层数相同 同周期元素从左至右原子依次序数递增
—
同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道
③原子轨道的电子云轮廓图
s轨道的电子云轮廓图 npx轨道电 子云轮廓图 npy轨道电 子云轮廓图 npz轨道电 子云轮廓图
nd轨道电子云轮廓图
五、泡利原理和洪特规则
核外电子的基本特征 主量子数 角量子数 磁量子数
量 子 化 描 述
能层
能级 轨道 自旋
大范围 小范围
3、原子的认识过程
古希腊哲学家留基伯和德谟克立特
高中化学选修三 全套课件
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层 能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 K
二 L
三 M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
3、注意问题
—
同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道
③原子轨道的电子云轮廓图
s轨道的电子云轮廓图 npx轨道电 子云轮廓图 npy轨道电 子云轮廓图 npz轨道电 子云轮廓图
nd轨道电子云轮廓图
五、泡利原理和洪特规则
核外电子的基本特征 主量子数 角量子数 磁量子数
量 子 化 描 述
能层
能级 轨道 自旋
大范围 小范围
2、族 元素周期表的纵行
A结尾 ，ⅠA～ⅦA 7 主族：
族 16
B结尾 ， ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB 7 副族： 1 Ⅷ族：
1 0族：
副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属 特点： 主族元素族序数＝原子最外层电子数 一些族的别名
3、分区 按最后填入电子所属能级符号
ds区除外
s区 ⅠA、ⅡA 1、2 两列 d区 ⅢB～ⅦB、 Ⅷ 3 ～ 7、8 ～ 10 八列 ds区 ⅠB、ⅡB 11、12两列 p区 ⅢA～ⅦA、O 13 ～ 17、18 六列 f区
2、电离能
①第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转 化为气态基态正离子所需最低能量 同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能 利用逐级电离能判断化合价
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
高中化学选修三-课件
探索熵的概念和熵变在化学反应 中的应用。
化学反应动力学及其应用
反应速率与表观活化能
识别反应速率与表观活化能 之间的关系，以及如何影响 反应速率的因素。
催化剂
介绍催化剂的作用机制和常 见催化反应。
酶催化反应
探索酶催化反应的特点和酶 作用机理。
化学反应平衡的影响因素
温度 浓度 压强
解释温度对化学反应平衡的影响 讨论浓度变化对平衡位置的影响 解释压力对气相反应平衡的影响
了解核反应和核能的基本原理，以及核能在能源生产中的应用。
2 放射性衰变
介绍放射性衰变和半衰期的概念。
3 同位素应用
探索同位素在医学、工业和研究领域的应用。
分子筛与分子识别
讲解分子筛的结构和ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能，以及分子识别的原理和应用。
光化学及其应用
探索光化学反应和光化学反应动力学，在实际应用中的意义。
有机高分子化学基础
2
化学平衡
介绍化学反应平衡的概念和平衡常数的计算方法。
3
Le Chatelier原理
讨论Le Chatelier原理在平衡系统中的应用。
化学热力学及其应用
热力学第一定律
解释物质的能量转化过程，包括 放热反应和吸热反应。
化学反应焓变
讲解焓变的概念和计算方法，以 及焓变对于化学反应的影响。
热力学第二定律
聚合反应与高分子化学
介绍聚合反应的原理和鉴别高分 子化合物的方法。
塑料与可持续发展
探索塑料的成分和可持续发展的 挑战。
生物高分子化学
研究生物高分子的结构和功能。
有机化合物的官能团化学
1 官能团的认识
了解有机化合物中常见官 能团的性质和命名方法。
化学反应动力学及其应用
反应速率与表观活化能
识别反应速率与表观活化能 之间的关系，以及如何影响 反应速率的因素。
催化剂
介绍催化剂的作用机制和常 见催化反应。
酶催化反应
探索酶催化反应的特点和酶 作用机理。
化学反应平衡的影响因素
温度 浓度 压强
解释温度对化学反应平衡的影响 讨论浓度变化对平衡位置的影响 解释压力对气相反应平衡的影响
了解核反应和核能的基本原理，以及核能在能源生产中的应用。
2 放射性衰变
介绍放射性衰变和半衰期的概念。
3 同位素应用
探索同位素在医学、工业和研究领域的应用。
分子筛与分子识别
讲解分子筛的结构和ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能，以及分子识别的原理和应用。
光化学及其应用
探索光化学反应和光化学反应动力学，在实际应用中的意义。
有机高分子化学基础
2
化学平衡
介绍化学反应平衡的概念和平衡常数的计算方法。
3
Le Chatelier原理
讨论Le Chatelier原理在平衡系统中的应用。
化学热力学及其应用
热力学第一定律
解释物质的能量转化过程，包括 放热反应和吸热反应。
化学反应焓变
讲解焓变的概念和计算方法，以 及焓变对于化学反应的影响。
热力学第二定律
聚合反应与高分子化学
介绍聚合反应的原理和鉴别高分 子化合物的方法。
塑料与可持续发展
探索塑料的成分和可持续发展的 挑战。
生物高分子化学
研究生物高分子的结构和功能。
有机化合物的官能团化学
1 官能团的认识
了解有机化合物中常见官 能团的性质和命名方法。
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量关系
3.知道原子核外电子的能级分布及其能 量关系
4.能用符号表示原子核外的不同能级， 初步知道量子数的涵义
5.了解原子结构的构造原理，能用构造 原理认识原子的核外电子排布
6.能用电子排布式表示常见元素（1～ 36号）原子核外电子的排布
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
化学 选修三
原子结构 原子结构与性质
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
第一章 原子的结构与性质
第一节 原子结构（第一课时） 高二化学组
知识与技能目标：
1.进一步认识原子核外电子的分层排布 2.知道原子核外电子的能层分布及其能
Zn：[Ar] 3d10 4s2 ②简化电子排布式
价层电子：主族、0族元素最外层 副族、Ⅷ族最外层和次外层
写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的简化电子排布式
③特殊规则 例：写出Cr和Cu的电子排布式
全满规则 半满规则
第一章第一节原子结构 （第二课时）
• 知识与技能目标： • 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
能量最低原理：原子电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低
能层 K L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层 2 8 电子
18
32
数 2n2 2n2
2n2
2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序 1s
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
原子的核外电子排布
• 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原 子核外电子的排布
• 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、 泡利原理和洪特规则
• 4、知道原子的基态和激发态的涵义 • 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光
谱，了解其简单应用
四、电子云与原子轨道
1、电子云 薛定谔等 以量子力学为基础
2、电子排布式
①电子排布式 例：写出Zn的电子排布式
Zn为30号元素，电子共30个 依据构造原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的电子排布式
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar 简 化
140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原子总数不到1%
99.7%
2、地球中的元素
绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种 地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca
3、原子的认识过程
古希腊哲学家留基伯和德谟克立特 思辨精神
原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
不显 电性 核外电子 分层排布
（负电） 与物质化学性质密切相关
பைடு நூலகம்
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
ndxy轨道 ndxz轨道 ndyz轨道
同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道
③原子轨道的电子云轮廓图 s轨道的电子云轮廓图
npx轨道电 npy轨道电 子云轮廓图 子云轮廓图
npz轨道电 子云轮廓图
nd轨道电子云轮廓图
五、泡利原理和洪特规则
核外电子的基本特征
量 主量子数
子 化
角量子数
描 磁量子数 述
1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体
1897年，英国科学家汤姆生 枣糕模型
1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型
1913年，丹麦科学家玻尔 行星轨道的原子结构模型
1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电）
自旋量子数
能层 能级 轨道 自旋
大范围 小范围
公转 自转
1、泡利原理
填多少
每个轨道最多只能容纳2个电子
且它们的自旋方向相反
2、洪特规则
怎么填
电子总是优先单独地占据简并轨道
且它们的自旋方向相同
3、电子排布图
例：写出O原子的电子排布图 O原子的电子排布式： 1s2 2s2 2p4
1s2 2s2
2p4
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
②能量关系 EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
3.知道原子核外电子的能级分布及其能 量关系
4.能用符号表示原子核外的不同能级， 初步知道量子数的涵义
5.了解原子结构的构造原理，能用构造 原理认识原子的核外电子排布
6.能用电子排布式表示常见元素（1～ 36号）原子核外电子的排布
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
化学 选修三
原子结构 原子结构与性质
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
第一章 原子的结构与性质
第一节 原子结构（第一课时） 高二化学组
知识与技能目标：
1.进一步认识原子核外电子的分层排布 2.知道原子核外电子的能层分布及其能
Zn：[Ar] 3d10 4s2 ②简化电子排布式
价层电子：主族、0族元素最外层 副族、Ⅷ族最外层和次外层
写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的简化电子排布式
③特殊规则 例：写出Cr和Cu的电子排布式
全满规则 半满规则
第一章第一节原子结构 （第二课时）
• 知识与技能目标： • 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
能量最低原理：原子电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低
能层 K L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层 2 8 电子
18
32
数 2n2 2n2
2n2
2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序 1s
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
原子的核外电子排布
• 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原 子核外电子的排布
• 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、 泡利原理和洪特规则
• 4、知道原子的基态和激发态的涵义 • 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光
谱，了解其简单应用
四、电子云与原子轨道
1、电子云 薛定谔等 以量子力学为基础
2、电子排布式
①电子排布式 例：写出Zn的电子排布式
Zn为30号元素，电子共30个 依据构造原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的电子排布式
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar 简 化
140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原子总数不到1%
99.7%
2、地球中的元素
绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种 地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca
3、原子的认识过程
古希腊哲学家留基伯和德谟克立特 思辨精神
原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
不显 电性 核外电子 分层排布
（负电） 与物质化学性质密切相关
பைடு நூலகம்
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
ndxy轨道 ndxz轨道 ndyz轨道
同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道
③原子轨道的电子云轮廓图 s轨道的电子云轮廓图
npx轨道电 npy轨道电 子云轮廓图 子云轮廓图
npz轨道电 子云轮廓图
nd轨道电子云轮廓图
五、泡利原理和洪特规则
核外电子的基本特征
量 主量子数
子 化
角量子数
描 磁量子数 述
1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体
1897年，英国科学家汤姆生 枣糕模型
1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型
1913年，丹麦科学家玻尔 行星轨道的原子结构模型
1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电）
自旋量子数
能层 能级 轨道 自旋
大范围 小范围
公转 自转
1、泡利原理
填多少
每个轨道最多只能容纳2个电子
且它们的自旋方向相反
2、洪特规则
怎么填
电子总是优先单独地占据简并轨道
且它们的自旋方向相同
3、电子排布图
例：写出O原子的电子排布图 O原子的电子排布式： 1s2 2s2 2p4
1s2 2s2
2p4
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
②能量关系 EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p