专题五金属和金属材料
2023年中考化学人教版专题练习金属和金属材料
2023年中考化学人教版专题练习--金属和金属材料一、单选题1．下列有关金属的说法中正确的是（）A．金属在自然界中都以单质形式存在B．地壳中含量最高的金属元素是铁元素C．武德合金熔点高，常用作保险丝D．黄铜（锌铜合金）比纯铜的硬度大2．下列实验方案中，设计合理的是A．实验室制取纯净的CO2：将木炭在纯O2中燃烧B．除去CuO中少量的C粉：将混合物隔绝空气高温加热C．鉴别H2O和H2O2溶液：取样，分别加入少量MnO2观察现象D．验证Cu比Ag金属活泼性强：将形状、大小完全相同的Cu丝和Ag丝同时放入稀盐酸中3．我国载人航天工程使用了液氢、煤油、新型镁铝合金等物质。
下列说法错误的是A．液氢和煤油都属于可再生能源B．可通过石油加热炼制得到煤油C．可用锌和稀硫酸反应制取氢气D．镁铝合金的硬度比镁、铝的大4．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：MgH+2HCl=MgCl+2H )222A．图中涉及的反应类型只有分解反应B．反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化C．理论上，每产生32gO2，需向体系中再补充1446gZnFe2O4D．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g5．认识物质及其变化是化学研究的重点，下列变化体现的是化学变化的是A．干冰升华B．铁的生锈C．活性炭吸附色素D．石油分馏6．某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（）A．Zn﹣Cu合金B．Zn﹣Fe 合金C．Fe﹣Al合金D．Fe﹣Cu合金7．金属是人类重要的生产资源，下列属于物理变化的是A．钢管表面刷油漆B．湿法炼铜C．钢铁生锈D．铜表面产生铜绿8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．测定空气中氧气含量B．探究水的组成C．验证质量守恒定律D．验证活动性顺序：铁>铜>银9．一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁块压制而成。
专题05 金属及金属材料的利用(专题精练)中考化学一轮复习精讲精练(全国通用)(解析版)
A.工业时代B.铁器时代C.青铜时代D.石器时代
【答案】B
【解析】 人类最先使用的是石器，再下来是青铜器、铁器，故①~④代表的四个时代分别是石器时代、青铜时代、铁器时代、工业时代。故选B。
11、【2020湖北宜昌】线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（）
B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；
C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意；
答案：D。
2、【2021江苏南京】常温下为紫红色固体的是（ ）
A．锌B．铁C．铜D．银
【答案】C
【解答】A、锌在常温下为银白色固体，选项错误。
【答案】D
【解析】A、在表面刷漆，在金属制品的表面形成了一层保护膜，隔绝了水和氧气，不符合题意；
B、改用不锈钢，不锈钢改变了钢的内部结构，能防止铁生锈，不符合题意；
C、在表面镀铬，在金属制品的表面形成了一层保护层，隔绝了水和氧气，不符合题意；
D、用湿布擦拭金属制品，让它与水接触，导致金属制品在潮湿的环境中，容易生锈，符合题意。故选D。
B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选A。
金属和金属材料(定稿)PPT课件_OK
B．金 刚石
和石墨性质完全相同
C．铁在干燥的空气中容易生锈 D．常温下，氧
气与所有金属都能反应
5、（4分）【2014年江苏省宿迁市】（1）用化学符
号表示：
①地壳在含量最多的金属元素
离子 Mg2+ ．
；②氧化镁中阳
（2）化学与人类的生产、生活密切相关．
①铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的 导热 性； ②化学电池是将化学能直接转化为 电能 的装置．
2021/7/27
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【例2】 （2013.佛山市）分别向a、b两支试管 中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中 加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为 红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示， 放置一段时间后，以下说法错误的是（ BD ） Ａ．植物油用于隔绝氧气和水 Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀 Ｃ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高 Ｄ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高
列有关金属材料的说法正确的是( B )
A．金属材料中一定不含有非金属元素 B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
2021/7/27
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3、【2014年重庆市】“对比法”是实验探究中常用 的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、
10.（2012广东）某同学取一块表面完全锈蚀的 生铁片进行了以下探究： （1）实验：
步骤
操作
现象
结论
① 取适量固体于试管中
加热，用一干冷的玻 片置于试管口上方。
___玻__片___上___ __有___水__雾____
固体中含有 水
② 取适量固体于试管中，
加入足量的稀盐酸， 溶液呈 固体中含有
初中化学金属和金属材料知识点和考点
第八单元金属和金属材料考点1金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点4物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
金属和金属材料复习总结课件教学资料.ppt
置换反应
单质 化合物 化合物 单质
铁与硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
现象
铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
不能用铁桶盛放农药波尔多液（主要成分是CuSO4 ）
切割铁制品用CuSO4 溶液划线
曾青得铁则化为铜
……
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
铝与氧气反应：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢丝球来擦洗铝制品？
铝的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜保护铝，所以铝制品耐腐蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧化膜，氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
节约金属资源减少污染
练一练：某工厂的废水中含有一定量的硝酸银（其它杂质不反应），现在利用该废水提出纯净的银，操作如下：
１、操作1的名称为 _，加入过量的A的目的是 __________ ，反应化学方程式为 _______。 ２、加入过量B的目的是 ，如何确定此目的已经达到？
铁生锈的探究
铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。
防锈的方法：1.保持铁制品表面的洁净和干燥； 2.涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的 金属、烤蓝等，还可以制成合金。
要保护金属资源，我们可以这样做：
1.防止金属的锈蚀 2.金属回收和利用 3.有计划合理地开采矿物 4.寻找金属代用品
金属与盐酸反应的比较
2、某些金属能跟酸反应
金属能否与非氧化性酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活动性。
强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。
九年级化学总复习金属及金属材料课件
实验结论与解释
实验解释
2. 金属的活泼性与其在金属活动性顺序表中的位置有关， 越靠前的金属越活泼。
1. 金属的物理性质是由其内部结构和原子排列方式决定 的。
3. 金属的冶炼是利用化学反应将金属从其化合物中还原 出来的过程，需要选择合适的还原剂和反应条件。
表中的位置、酸的浓度等。
置换反应实例
03
列举常见的金属与酸的置换反应实例，如铁与硫酸铜溶液的反
应等，并解释反应原理。
05 金属与盐的反应
金属与盐溶液的反应
置换反应
金属可以与一些盐溶液发生置换反应，生成新的金属和相应的盐。 例如，铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
反应条件
金属与盐溶液的反应通常需要满足一定的条件，如金属的活动性要 比盐中的金属元素强，且盐溶液要可溶。
金属与氧气发生氧化还原反应，金属 失去电子被氧化，氧气得到电子被还 原。如铁与氧气、水反应生成铁锈。
金属氧化物的性质与用途
物理性质
金属氧化物通常具有较高的熔点 和沸点，部分金属氧化物具有特
殊的颜色或光泽。
化学性质
金属氧化物能与酸反应生成盐和水， 部分金属氧化物能与碱反应生成盐 和水。如氧化铝能与酸、碱反应。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
废旧金属再利用的实例
废旧金属经过回收、处理和再利用后，可以制成各种金属 制品或零部件，如废钢铁可以炼成新钢、废铜可以制成电 线等。
07 实验探究：金属的性质与 冶炼
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究金属的物理性质和化学性质，了解金属的冶炼方法和原理。
实验原理
根据金属与氧气、酸、盐等物质的反应，探究金属的活动性顺序和冶炼原理。
2023年中考化学人教版专题训练金属和金属材料
2023年中考化学人教版专题训练--金属和金属材料一、单选题1．下列有关金属铁、铝及其化合物的叙述正确的是A．地壳中铁的含量比铝多B．铁和铝都能形成致密的保护膜C．生铁是合金，硬铝不是合金D．铁易锈蚀，在钢管表面镀锌可以防止腐蚀2．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。
关于此天线制作材料的描述错误的是A．具有形状记忆功能B．具有良好的导电性C．具有良好的延展性D．具有很低的熔点3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
① 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
① 滤渣中一定含有Ag。
① 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为A．0个B．1个C．2个D．3个4．下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A区分白酒和白醋闻气味，通过气味区分B区分黄铜和纯铜相互刻画，通过划痕区分C区分铜粉和铁粉分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分D区分碳粉和MnO2观察，通过颜色区分A．A B．B C．C D．D5．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：MgH+2HCl=MgCl+2H )222A ．图中涉及的反应类型只有分解反应B ．反应①中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化C ．理论上，每产生32gO 2，需向体系中再补充1446gZnFe 2O 4D ．11.2gMg 2Cu 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H 2的质量为0.7g6．下列关于金属材料的说法正确的是（ ）A ．金属的性质是决定其用途的唯一因素B ．导电、导热性最好的金属是AuC ．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高D ．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高7．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：2C+NiO 高温2Ni+CO ，下列说法错误的是A ．反应中NiO 发生还原反应B ．气体产物中可能有COC ．该不锈钢中还含有铁和碳D ．该不锈钢合金的硬度小于纯铁8．“十四五”规划提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。
河南中考化学基础知识复习：05专题五金属材料
专题五金属材料,金属资源的利用和保护命题点1金属材料、金属的物理性质与用途1. (2020南京)下列金属中，熔点最高的是()A. 铜B. 汞C. 钨D. 铝2. (2020河南)金属材料在生产、生活中使用广泛。
下列金属的用途利用了金属导电性的是()A. 铜制电线B. 铁制铁锅C. 金制项链D. 铝制饮料罐3. (2020南京)下列物质中，常温下呈黄色的是()A. 金B. 铁C. 碘D. 硫酸铜晶体4. (2020山西)东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。
其制作材料属于()第4题图A. 合成材料B. 天然材料C. 金属材料D. 复合材料5. (2020成都)下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是()6. (2020益阳)国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
下列有关说法错误的是()A. 铝锂合金密度小B. 铝锂合金的硬度比纯铝大C. 铝锂合金抗腐蚀性强D. 铝锂合金是合成材料7. (2020临沂改编)下列与金属材料有关的说法中，正确的是()A. 常温下所有的金属都是固体B. 钢是纯净物，生铁是混合物C. 钛合金可用来制造人造骨D. 银的导电性好，大多数电线都是用银作材料8. (2020株洲改编)青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。
如图是一种照明用台灯。
第8题图(1)如图所示的各部件中，由金属材料制成的是________________________。
(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的_______性。
(3)废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是____________。
9. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点(2050 ℃)高于铝的熔点(660 ℃)。
硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。
结合课本知识回答下列问题。
(1)硬铝片和纯铝片相互刻画，划痕较深的是________，硬铝含有的非金属元素是________。
金属的性质金属和金属材料PPT课件.pptx
金属之最
地壳中含量最高的金属元素──
目前世界年产量最高的金属──
导电、导热性最好的金属──
人体中含量最高的金属元素──
熔点最高的金属──
熔点最低的金属──
你知道吗？
铝
钙
铁
银
钨
汞
硬度最大的金属──
铬
在已经发现的110多种元素中，金属元素有90多种，通常把密度在4.5 g ㎝3以下的金属叫做轻金属，如钠、镁、铝等；密度在4.5 g ㎝3以上的金属叫做重金属，如银、汞、铜等。
铁的活动性比铜的强
铁的活动性比铜的强
(1)Fe与CuSO4溶液混合(2) Cu与FeSO4溶液混合 (3)分别与酸混合
经过许多类似上述实验的探究，人们总结出了常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
硬而脆、无韧性、可铸不可锻
坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延
未来的钢铁——钛合金
钛合金镜框
钛金属腕表
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
几种新型合金—形状记忆合金、储氢合金
形状记忆合金
合金与组成它们的金属的性质比较
实验与探究
阅读课本P4~5页合金的内容，思考并回答下列问题。
一、金属的物理性质
共性
特性
颜色
状态
密度
熔点
硬度
导电、热性
延展性
大多数银白色、有金属光泽
一般是固体
密度较大
熔点较高
硬度较大
良好的导电、导热性
有延展性
铜为紫红色、金为黄色
汞（水银）为液体
锇密度最大，锂最小
第一部分-第5讲金属和金属材料课件
（ C）
验证三种金属的活动性顺序时，一般采用“三取中”的方法设计实验： (1)中间金属两边盐：用活动性居中的金属和两边的金属盐溶液进行反应验证。 (2)两边金属中间盐：用两边金属盐溶液和活动性金属居中的金属进行反应验证。
实验六 金属活动性顺序的探究
判断依据
实验设计
判断方法
金属能否与酸反应
能反应则金属位于金属活动 将金属放入相同浓度的酸溶液中 性顺序中氢前；不能反应则
黄铁矿
FeS2
铝土矿
Al2O3
3.一氧化碳还原氧化铁的实验(详见重点实验突破)
4．(1工)原业理炼：铁_：___3_C_O___F_e_2_O_3_高__温__2_F_e__3_C__O_2___(用化学方程式表示)。 (2)设备：高炉。 (3)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。 (4)焦炭的作用：提供热量，产生一氧化碳。
合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是 A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
（B）
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
怎样解金属与酸反应的坐标图象题 1．生成氢气的快慢看坡度：“坡度越陡”表示生成的氢气越快，金属的活动性越强。 2．生成氢气的多少看高度：“线越高”表示生成的氢气越多，消耗的酸也越多。 3．生成氢气的质量具体分为三种情况：
保护金属资源 (1)防止金属腐蚀；
(2)回收和利用废旧金属；
的有效途径 (3)有计划、合理开采矿物； (4)寻找金属代用品
注意事项
(1)酸和氯化钠等能使铁加速锈蚀 (2)铁与铝相比，铝更活泼，但铝抗腐蚀性能更好，原因是：
_铝__与__空__气__中__氧__气__发__生__反__应__，__其__表__面__生__成__一__层__致__密__的__氧__化__铝__薄__膜__，__阻__止___ _铝__进__一__步__被__氧__化____
人教版化学金属和金属材料知识点总结
人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。
2、金属材料包括纯金属和合金。
（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。
2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe ） 延展性最好的金属———金（Au ） 熔点最高的金属————钨（W ） 熔点最低的金属————汞（Hg ） 硬度最大的金属————铬（Cr ） 密度最小的金属————锂（Li ） 密度最大的金属————锇（Os ） 最贵的金属———— 锎k āi （Cf ）4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。
【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。
如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。
金属与金属材料
有色金属材料
01
02
03
铝及铝合金
具有轻质、高强度、耐腐 蚀等特性，广泛用于航空 、建筑、汽车等领域。
铜及铜合金
具有良好的导电、导热性 能和耐腐蚀性，用于制造 电线、电缆、管道等。
钛及钛合金
具有高强度、低密度、耐 腐蚀等特性，用于制造航 空航天、化工等领域的高 端产品。
特种金属材料
高温合金
能够在高温下保持优良性 能的合金，用于制造航空 发动机、火箭发动机等。
03
金属材料的制备与加工技术
金属材料的制备方法
01
02
03
04
冶炼
通过矿石冶炼得到金属或合金 。
铸造
将熔融的金属倒入模具中，冷 却凝固后得到所需形状的金属
材料。
锻造
将热塑性状态的金属材料进行 塑性变形，得到所需形状和性
能的金属材料。
焊接
通过熔融两个或多个金属接头 ，冷却固化后将它们连接在一
起。
金属材料的加工技术
车削
用车刀对金属材料进行 切削加工，得到所需形
状和尺寸的零件。
铣削
用铣刀对金属材料进行 切削加工，得到所需形
状和尺寸的零件。
钻孔
用钻头在金属材料上打 孔，得到所需尺寸和精
度的孔。
切割
将金属材料切割成所需 长度、宽度和厚度的零
件。
金属材料的表面处理技术
表面涂层：通过电镀、化学镀、热喷 涂等方法在金属材料表面形成一层具 有特殊性能的涂层，提高其耐腐蚀、 耐磨损等性能。
金等。
耐腐蚀性
航空航天器的工作环境较为恶劣 ，金属材料需要具备较好的耐腐
蚀性能，如不锈钢等。
汽车制造领域的应用
轻量化需求
金属和金属材料PPT课件6
A．
B．
C．
D．
练习3．制取合金常用的方法是将两种或 多种金属加热到某一温度，使其全部 熔化，再冷却成合金。根据下表数据 判断（其他条件均满足），下列合金 不宜采用上述方法制取的是 （ D ）
A．Fe—Cu合金 C．Na—Al合金
B．Mg—Na合金 D．Na—Cu合金
练习4．（2004 天津）美国和日本的三位科 学家以导电有机高分子材料的研究结果， 荣获2000年度诺贝尔化学奖。在其相关技 术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力 7 增加10 倍，具有金属般的导电能力。碘 （I2）属于（ A ）
最贵的金属————锎（Cf）
二、合金
合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金
属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
纯铁
2%~4.3%
含碳量不同
生铁
铁合金
0.03%~2%
钢 碳素钢
合金钢
钢
合金
合金的特点
一般来说，合金比组成金属的 硬度和强度大，抗腐蚀的能力 大大提高，熔化的温度比成分 金属的低。
钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制 造人造骨骼。
练习1．（04 天津）下列物质中， 由地壳中含量最多的金属元素、 非金属元素和空气中含量最多 的元素组成的是（ C ） A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3
练习2．（04 海淀）根据下列 原子结构示意图判断，属于 金属元素的是 （ B）
一些金属物理性质的比较
导电性
强
银 铜 锌 铝
小
熔点
高
钨 铁 铜 金 银 铝 锡
低
硬度
大
铬 铁 银 铜 金 铝 铅
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湛江市2009年高中阶段学校招生考试化学科总复习
专题五：金属和金属材料
班级：姓名：学号：成绩：
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Mg-24 Ca-40 Al-27 Zn-65 Cu-64 Fe-56
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1. (2008年苏州市)关于金属物品的使用正确的是( )
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
2.(2008年贵港市)下列说法正确的是( )
A.铁在潮湿的空气中容易生锈
B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu
C.合金属于纯净物
D.铝是地壳中含量最多的元素
3.(2008年临沂市)质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )
A.Mg
B.Al
C.Cu
D.Zn
4. (2008年攀枝花市) X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种
金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为( )
D.Y>W>Z>X
5. (2008年三明市)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁
丝表面覆盖了一层物质，这层物质是( )
A.Ag、Zn
B.Ag
C.Zn
D.Ag、Fe
6. (2008年宜昌市)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。
以下判
断错误的是( )
A.滤纸上可能含有铜
B.滤液中可能含有硫酸铁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤纸上可能含有氧化铜
7.(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑
B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn
D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
8.下列物质能由金属与酸溶液直接反应制得的是( )
A.CuSO4
B.AgCl
C.FeCl3
D.Al2(SO4)3
9. (07河北)下列做法符合科学常识的是( )
A．电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝
B．向燃着的酒精灯中添加酒精
C．用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏
D．油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链
10. (07山东)图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是( )
A．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀
B．根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱
C．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法
D．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
11.（07济宁）等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是( )
13、有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量m A、m B应该是( )
A.m A＜m B
B.m A＞m B
C.m A=m B
D.m A≥m B
14.下列的有关规律的描述中正确的是( )
A、同种元素组成的物质性质一定相同
B、金属与酸反应后溶液的质量一定增加
C、含有碳元素的化合物一定是有机物
D、金属钾能与所有金属的盐溶液发生置换反应
15. (2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程
中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示( )
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量D生成氢气的质量
二、填空与简答题（本题包括6小题，共47分。
）
16. (07汕头)(9分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质: 、。
(3)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
(4)北京奥运会用到多种材料。
下列应用中使用金属材料的有(填序号) （2分）。
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。
答出两条保护金属资源的有效
途径是、。
17. （07烟台）(6分)下图是同学们经常使用的铅笔示意图。
(1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是，含有有机物的是，燃烧时产物中有二氧化碳的是。
(每空只要求填一种，填序号)
(2)上图中④的主要成分是金属铝。
将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是
，反应的化学方程式是。
18. (07重庆)(10分)每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。
使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。
已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
(1)取小袋内物质，加入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为：
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
①
②
(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有
(填写化学式，2分)，发生反应的化学方程式为：。
19.(2008年晋江市)（7分）兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R
做如下探究：
(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。
则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的
(选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
(3)
20.(2008年汕头) （7分）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的
生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
(2)滤渣的成份有、，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。
21. （8分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如右图所示，
已知C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D、G的主要成分为单质，E是有还原性的气体。
试回答下列问题：
方程式：。
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
22.(08湛江) (8分)钢铁工业是国家工业的基础。
2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界首位。
湛江
的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃。
某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
(1)取钢样(假设只含铁单质和碳单质)粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，计算此
钢样粉末中碳的质量分数（保留到0.1%）。
(2)分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表
所示：
①计算硫酸溶液中溶质的质量g（保留到0.1）。
②求在实验3中溶液的溶质质量分数（写出详细计算过程，结果保留到0.1%）。