江苏省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷
新教材2022年化学上学期高一第一次月考试卷含答案
(新教材)2021-2022学年上学期高一第一次月考备考金卷化 学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A ．铜的冶炼B ．粮食酿醋C ．打磨磁石制指南针D ．火药的发明与使用A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【解析】A ．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A 不符合；B ．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，B 不符合；班此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C符合；D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合。
2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl===H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3ΔC．CaO+H2O===Ca(OH)2D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】A．该反应基本类型是置换反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，且反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。
【化学】2020-2021高一10月月考南京外国语学校 试卷
2020~2021学年10月江苏南京玄武区南京外国语学校高一上学期月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39一、单项选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1. A.石墨 B. C. 溶液 D. 溶液下列物质属于电解质的是（ ）2. A. B. C. D.生石灰可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，与其发生反应的物质是（ ）不.能.3. A. B. C. D.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）4. A.②①③④ B.③④①② C.④③①② D.①④②③现有① ② ③ ④ 四种溶液，不添加其他试剂即可鉴别出来，鉴别出的先后顺序是（ ）5. A.B.C. D.下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）高温点燃6. A.胶体在一定条件下能稳定存在B.胶体是澄清透明的C.胶体粒子直径在 之间D.光束通过胶体时有丁达尔效应胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）7. A. B. C. D.某溶液中只大量含有、、、 种离子，且前三种离子的个数比为 ，则溶液中和 的个数比为（ ）8. A. B. C. D.反应，被还原的分子与被氧化的分子个数比为（ ）二、不定项选择题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）9. A.冰水混合物属于混合物B. 属于纯净物C.凡能电离出 的化合物均属于酸D.盐类物质中一定含有金属阳离子对下列物质进行的分类正确的是（ ）10.A.是还原剂 B. 发生氧化反应C. 的化合价降低D. 被还原反应可用来制取 ，下列有关该反应的说法正确的是（ ）高温11.A.B.C.D.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）无色溶液中：、、、含有大量 的溶液：、、、强酸性溶液中：、、、使 试纸变蓝的溶液中：、、、12.A.B.C.D.下列离子方程式正确的是（ ）氢氧化铁与足量的稀硝酸反应：醋酸与纯碱溶液反应生成气体：澄清石灰水与过量反应： 与 在酸性溶液中的反应：13.A.B.C.D.已知有下列三个反应：①；②；③下列有关说法正确的是（ ）反应①②③中的氧化产物分别是 、、根据以上方程式可以得到氧化性：可以推理得到在反应③中参加反应的和体现还原性的 个数比为 三、填空题（本大题共5小题，共64分）14.下列物质中：A ．晶体；B ．；C ． 溶液；D ．单质铜；E ． 溶液；F ．熔融氯化钾；G ． 气体；H ．液态氯化氢。
高一化学上学期第一次月考试题
C.0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为0.5NA
D. 标准状况下，22.4L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA
4.下列说法正确的是
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
（5）根据计算得知，应量取浓硫酸的体积为___mL（结果保留1位小数）
（6）下列操作会引起所配H2SO4溶液浓度大于0.2mol/L有（ ）
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.在烧杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度
①葡萄糖的摩尔质量为___；
②该注射液中葡萄糖 物质的量浓度为___。（保留两位小数）
③检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL；1mol=1000mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6～6.1mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___。（结果保留1位小数）
23.某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。
请回答以下问题：
（1）为操作Ⅳ选择所需仪器___(填字母)。
a.烧杯b.试管c.玻璃棒d.分液漏斗e.漏斗f.酒精灯g.蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液→___（填“A”或“B”）。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (25)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (25)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是()A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭2.下列实验的基本操作中，正确的是()A. 用同一个滴管取用不同的药品B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C. 实验前对实验装置进行气密性检查D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃3.下列实验操作正确的是()A. B.C. D.4.物质密度(g/ml−3)沸点(℃)水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙 1.220100.7溶溶于甲A. 分液B. 蒸馏C. 干馏D. 萃取5.下列叙述错误的是()A. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式应指明粒子的种类D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子6.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2SO4的质量为98g⋅mol−1B. H2SO4的摩尔质量为98gC. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子7.氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是()A. 它们的分子数之比为2：3B. 它们的原子个数之比为9：8C. 它们的质量之比为1：3D. 同温同压下，两气体体积比为3：18.下列关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是()A. 在物质制备实验中，先放固体物质后加液体物质B. 使用分液漏斗和容量瓶前，先检查是否漏水后洗涤干净C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质先冷却后转移D. 除去气体中混有的水蒸气和其他气体时，均先除其他气体后除水蒸气9.下列配制溶液的叙述中错误的是()A. 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B. 若需480mL0.1mol·L−1的CuSO4溶液，则需称量8.0g CuSO4固体配制溶液C. 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D. 配制1mol·L−1NaOH溶液时，称量4.0g NaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线10.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 同温同压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比B. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同C. 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4LD. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定12.将50mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度()A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L13.下列实验装置不适用于物质分离的是()A. B.C. D.14.某氯原子的质量为a g， 12C原子的质量为b g。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
2023-2024学年江苏省邗江中学高一上学期第一次月考化学试题
2023-2024学年江苏省邗江中学高一上学期第一次月考化学试题1.萤石，又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于A．单质B．盐C．氧化物D．酸2.下列物质在给定条件下能一步实现的．是A．B．CaCl 2 CaCO₃→CO₂C．D．3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2mol/LNa 2 SO 4溶液中含有Na⁺和总物质的量为0.6molB．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为N AC．65gZn与足量H 2 SO 4完全反应生成的H 2所含原子数目为2N AD． 11.2L氢气在足量的O 2中完全燃烧，生成的水分子数为0.5N A4.下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A．Cl 2B．NaCl C．CH 3 CH 2 OH D．H 2 SO 45.下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL 0.2mol/L 溶液B．1mL 0.5mol/L 溶液C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液D．4mL 0.1mol/L 溶液6.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A． (b-a)/V mol·L -1B．(2b-a)/V mol·L -1C．2(2b-a)/V mol·L -1D．2(b-a)/V mol·L -17.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是A．发生了丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D．空气中的小水滴颗粒直径为1～100nm 8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强是 P(C 2 H 4 )<P(C 3 H6 )B． C 2 H 4比 C 3 H 6的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氢原子数目相等9.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO 4 =Na + +H + + B．NaHCO 3 =Na + +H + +C．H 2 SO 4 =H + + D．KClO 3 =K + +Cl - +3O 2-10.对于某些离子的检验及结论表述正确的是A．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有Ag ⁺B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，一定有C．溶液中加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水产生白色浑浊，则溶液中有D．向溶液中加入盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则溶液中含有11.用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。
2020-2021学年江苏省扬州中学高三(上)月考化学试卷(10月份Word版含答案)
2020-2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A． 4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮2．（2分）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3﹣的最外层电子数为6C．N3﹣的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同3．（2分）下列有关物质性质及其应用的说法正确的是（）A．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na+KCl K↑+NaCl4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣C．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Mg2+、I﹣、C6H5O﹣D．＝10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣5．（2分）下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱6．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．C6H5ONa C6H5OH CO2B．FeS2SO2H2SO4C．Fe Fe2O3FeCl3（aq）D．NH3NO2HNO37．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。
(新高考地区新教材)2020-2021学年上学期高一第一次月考备考金卷 化学(B卷)
（新教材）2020-2021学年上学期高一第一次月考备考金卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的氧化膜2．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．二水氯化钙(CaCl 2·2H 2O)属于混合物B ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应C ．食盐水属于浊液D ．氯化铵不属于盐类3．下列叙述正确的是A ．NaOH 溶液在电流作用下电离成Na +与OH −B ．NaHSO 4电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 2－4，故NaHSO 4既是酸又是盐C ．纯硫酸不导电，溶于水导电，但纯硫酸是电解质D ．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有①根据分散系中分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种 5．在一定条件下KClO 3与I 2按下式反应：2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2，下列判断正确的是 A ．该反应属于置换反应 B ．氧化性：I 2>KClO 3 C ．还原性：KIO 3>I 2 D ．还原产物为KIO 3，氧化剂为I 2 6.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 物质 选项 甲 乙 丙 A CuO CO 2 H 2O B C CO CO 2 C CaCO 3 CaO Ca(OH)2 D H 2SO 4 H 2O H 2 7．下列关于胶体的叙述错误的是 A ．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1～100nm B ．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C ．用激光笔分别照射CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同 D ．向沸水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体 8．下列各组离子一定能大量共存的是 A ．在无色溶液中：Na +、Fe 3+、Cl −、SO 2−4 B ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH +4、K +、NO −3、OH − C ．在强碱溶液中：Na +、K +、NO −3、CO 2−3 D ．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K +、Fe 2+、Cl −、CO 2−3 9．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是 A ．Cl 2→Cl − B ．Zn→Zn 2+ C ．MnO 2→Mn 2+ D ．H + →H 2 10．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A ．2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2 B ．Br 2+2NaI=2NaBr+I 2此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号C ．3Br 2+6NaOH====△5NaBr+NaBrO 3+3H 2O D ．HBr+NaOH=NaBr+H 2O二、不定项选择题（每小题4分，共5小题）11．下列离子方程式中，不正确的是A ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag +=Cu 2++2AgC ．碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：HCO −3+H +=H 2O+CO 2↑D ．NH 4HSO 4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：H ++SO 2−4+Ba 2++OH −=BaSO 4↓+H 2O12．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若溶液中有Fe 2+、I −、Cl −共存，要除去I −而不影响Fe 2+和Cl －共存，可加入的试剂是A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl13．在焊接铜器时可用NH 4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH 4Cl→ Cu+CuCl 2+N 2↑+H 2O(未配平)。
【化学】2020-2021高一10月月考金陵中学河西分校 试卷
2020~2021学年10月江苏南京建邺区金陵中学河西分校高一上学期月考化学试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）2.A.纯盐酸、液氨、硫酸、干冰B.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C.冰水混合物、氨水、碳酸氢钠、三氧化硫D.氧化钠、大理石、氧化铜、碳酸钠下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）3.A.B.C.D.下列说法正确的是（ ）红磷转化为白磷，属于物理变化石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 和分子式不同，结构相同单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体4.A.B.C.D.下列关于胶体的叙述的是（ ）通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离粒子直径在 之间的物质属于胶体用激光笔分别照射 溶液和胶体时，观察到的现象不同向沸水中滴入几滴 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体错.误.5.A.B.C.D.下列反底的离子方程式书写正确的是（ ）稀硫酸滴在铜片上：稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：稀硝酸滴在大理石上：氧化铁与稀盐酸混合：1.A.B.C.D.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ）硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液6.A.B.C.D.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，的是（ ）（浓）：：：：不.正.确.7.A.B.C.D.实现下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）8.A.B.C.D.许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。
最常见的含硫矿是黄铁矿（），其中铁的化合价为价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿 的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。
江苏省苏州市第一中学校高一化学月考试卷含解析
江苏省苏州市第一中学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．生成SO3 2 mol B．SO2和SO3共2 molC．放出197 kJ热量 D．含氧原子共8 mol参考答案：B略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下0.1N A个水分子所占的体积约为2.24LB. 11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC. NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D. 101 kPa、4℃时,（ρ水=1g/mL）18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为N A参考答案：D【详解】A、在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；B、题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，故B项错误；C、NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 g·mol?1，N A个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，但单位不同，故C项错误；D、4 ℃时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有N A个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有N A个O2分子。
故D正确。
3. 在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A.0.1摩/升B.0.01摩/升C.0.05摩/升D.0.5摩/升参考答案：C 4. 下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大参考答案：C略5. 在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+参考答案：A略6. 已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是A. 12和17B. 6和8C.12和8D.11和17参考答案：B略7. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2 H2OB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O参考答案：D解：A．碘化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为Fe2++2I﹣+4H++NO3﹣=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．8. 下列关于物质性质的比较，不正确的是A．稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4C．碱性：KOH > Ca(OH)2 > Ba(OH)2 > NaOHD．离子半径：S2- > O2- > Na+ > Mg2+ > Al3+参考答案：C9. 下列物质属于电解质的是（）A. 铜B. 盐酸C. 硫酸钠D. 乙醇参考答案：C电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
2022-2023学年江苏省连云港市东海中学高一化学月考试题含解析
2022-2023学年江苏省连云港市东海中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是A．称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，选取500 mL容量瓶进行配制B．称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液，选取500 mL容量瓶进行配制C．称取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，选取480 mL容量瓶进行配制D．称取8.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成480 mL溶液，选取480 mL容量瓶进行配制参考答案：B略2. 下列过程中，发生吸热反应的是A. 干冰气化B. 生石灰溶于水C. 盐酸和氢氧化钠溶液混合D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl混合搅拌参考答案：D【详解】A. 干冰气化属于吸热过程，但属于物理变化，A项错误；B. 生石灰溶于水，发生CaO＋H2O=Ca(OH)2，属于放热反应，B项错误；C. 盐酸和氢氧化钠发生中和反应，属于放热反应，C项错误；D. 此反应属于吸热反应，D项正确；答案选D。
【点睛】常见的吸热反应是Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C和H2O(g)、C与CO2反应、盐类水解、大多数的分解反应，吸热反应属于化学反应。
3. 下列离子方程式正确的是()A．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋＋H2↑D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O参考答案：D解析：A项电荷不守恒，B项CaCO3不应拆写成离子形式，C项H2SO4应拆写成离子形式。
4. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是D【详解】A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (20)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (20)一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A. 酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭B. 用排水法收集气体时，先撤酒精灯后移出导管C. 少量氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑2.下列实验操作中有错误的是()A. 用蒸馏水润湿的试纸测某溶液的pH，一定会使结果偏低B. 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 蒸发操作时，当有较多晶体析出时，停止加热3.下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A. 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C. 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热D. 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿4.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有5.分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是()A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 分液6.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A. 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B. 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C. 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生7.下列现象与胶体的性质无关的是()A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸，会出现白色沉淀D. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶产生的美丽景象8.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A. KCl溶液B. 气态HClC. 熔融的NaOHD. 酒精溶液9.下列叙述正确的是()A. 一氧化碳的摩尔质量为28gB. 0.5 mol OH−的质量为8.5gC. 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量等于236.02×102310.下列说法中正确的是()A. 摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B. 1mol氧含有6.02×1023个氧原子C. 1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D. 标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍11.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是()A. HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B. HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3C. H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOHD. BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl12.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl−浓度比为()A. 15：2B. 1：2C. 3：1D. 1：313.下列反应的离子方程式正确的是()A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32−+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH−=2H2O+SO42−14.证明某未知溶液中含有氯离子(Cl−)的正确方法是()A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失C. 加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生15.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A. 16gB. 32gC. 64g·mol−1D. 32g·mol−116.实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A. 950mL 容量瓶B. 500mL容量瓶C. 1000mL 容量瓶D. 任意规格的容量瓶17.一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为()A. 16g/molB. 32g/molC. 64g/molD. 128g/mol18.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度()A. 等于9.2mol/LB. 小于9.2mol/LC. 大于9.2mol/LD. 无法确定19.BLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，则SO42−的物质的量浓度为()A. 3a2B mol/L B. a27Bmol/L C. a18Bmol/L D. 2a81Bmol/L20.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl−离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为()A. y−2xa B. y−xaC. 2y−2xaD. 2y−4xa二、填空题（本大题共3小题，共26.0分）21.标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为______，相对分子质量为______．22.I.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一上学期10月月考化学试题Word版 含答案
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题２分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（）A．碱——①④ B．混合物——②③C．电解质——③④⑤ D．盐——②⑥2．下列有关化学实验操作正确的是（）Ａ．检验K+的存在Ｂ．干燥CO2 Ｃ．分离溴与CCl4Ｄ．蒸发食盐水3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．乙醇和水 B．汽油和煤油C．碘和四氯化碳 D．色拉油和水4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑B．KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3 C．4NH3+5O24NO+6H2O D．CaCO3 高温CaO+CO2↑5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）Ａ．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂Ｂ． Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象Ｃ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应Ｄ．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理6．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液−−→−−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl—−−−B．某溶液−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+−−−−C．某溶液−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42—−−−−D．某溶液−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32—−−7．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液8．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
江苏省苏州市高一上学期第一次月考化学试卷
江苏省苏州市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列装置可用于固体和液体分离的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·天津期末) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用CO2做喷泉实验C.制备并收集少量NO2气体D.装置可用于收集NH3、NO、Cl2等气体A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一下·江阴期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸＞硝酸B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+C取5mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L﹣1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4 ，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色．KI和FeCl3反应有一定的限度D加热使冰化成液态水分子内H﹣O键发生断裂A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（）A . Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干B . Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯C . Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去D . 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可7. （3分） (2017高一上·武汉期末) 下列装置所示的实验中，能达到目的是（）A . 长时间看到Fe（OH）2白色沉淀B . 除去Cl2中的HCl杂质C . 比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性D . 分离碘酒中的碘和酒精8. （2分） (2016高一下·南通期中) 设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molNH4Cl固体中共价键总数为5NAB . 16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子C . 向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2 ，充分反应后得2NA个氨分子D . 18g水（H2O）含有8NA个电子9. （2分）(2020·榆林模拟) 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NAB . 某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NAC . 常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAD . 室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA10. （2分） (2019高一上·岳阳期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中，正确的是（）A . 1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NAB . 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NAC . 标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NAD . 在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA11. （2分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11A . ①和④B . ②和③C . ④和⑤D . ①②③④⑤12. （2分） (2015高一上·九江月考) 0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）A . NaB . MgC . FeD . Al13. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等14. （2分） (2015高一上·回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（）①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A . ①③B . ②④C . ①④D . ①②③15. （2分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（）A . 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B . 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C . 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D . 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液16. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等压等体积的N2和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 不同体积等密度的CO和C2H4二、填空题 (共15题；共67分)17. （2分） (2015高一上·许昌月考) 24.5g硫酸中所含的氧原子数目为________，48g的氧气在标准状况下的体积是________．18. （5分） (2018高一上·镇原期中) 在标准状况下，①6g H2②11.2L O2③1mol NH3中，物质的量最大的是________，（填序号，下同）所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
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江苏省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
) (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·丰城期中) 化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的气化、海水提溴过程都包含化学变化B . 地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油成分是液态烃C . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D . 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同2. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中，属于盐类的是（）A . Na2OB . CaCO3C . Ca（OH）2D . C2H12O63. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③⑤⑥D . ①②③5. （2分） (2017高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸6. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 热的纯碱溶液去除油污能力更强B . NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火器C . 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉D . 把AlCl3溶液加热蒸干灼烧至质量不再变化得到Al2O37. （2分）与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是（）A . F-B . Cl-C . NH3D . Na+8. （2分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 生石灰作干燥剂C . 过氧化氢溶液作消毒水D . 液氨用作制冷剂9. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2OB . Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OC . 明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD . 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br210. （2分） (2019高一上·普洱期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸11. （2分） (2017高一上·上海期末) 室温下，向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（）A . 胆矾的形状改变，质量不变B . 体系中不再发生溶解过程C . 溶液质量减小，浓度不变D . 溶液中溶剂质量增大12. （2分） (2016高一上·衡水期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 5：1B . 1：4C . 4：1D . 1：513. （2分） (2018高三上·吉林期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+ ， CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+14. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。
一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。
上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . 无法确定15. （2分）下列反应的离子方程式不正确的是A . 氧化铝与稀盐酸：Al2O3+ 6H＋2Al3＋+ 3H2OB . 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH－Cl－+ ClO－ + H2OC . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸：CO32- + 2H＋CO2↑+ H2OD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H＋+ SO42- + Ba2+ + 2OH－BaSO4↓+ 2H2O16. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列实验过程中无明显实验现象的是A . 加热经SO2漂白后的品红溶液B . 溶液滴入溶液C . 溶液中加入稀盐酸D . 与硫酸混合17. （2分） (2016高一下·舒城期中) 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（）①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．A . ①②B . ②③C . ①②③D . 全部18. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl﹣19. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析错误的是（）A . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C . c点，两溶液中含有相同量的OH–D . a、d两点对应的溶液均显中性20. （2分）25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol二、非选择题(本题共5个大题，共60分。
) (共5题；共60分)21. （10.0分） (2016高一上·泉州期中) 现用物质的量浓度为18mol•L﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L 的稀H2SO4 ．可选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有________（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________（填代号）．（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到________ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．22. （14.0分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
A . Ca2＋与F-间仅存在静电吸引作用B . F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2C . 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同D . CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________ (用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________ ，其中氧原子的杂化方式为________ 。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。
已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为________ kJ·mol－1。
ClF3的熔、沸点比BrF3的________ (填“高”或“低”)。
23. （12分） (2019高三上·山西月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。
请分析以下一组有现象变化的化学反应。
实验试剂及操作现象试管滴管饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液，再滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液Ⅰ红色溶液中出现胶状沉淀0.1mol·L-1AlCl3溶液Ⅱ加碱时；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液Ⅲ加碱时，加酸后溶液变为黄色新制饱和氯水Ⅳ加碱时溶液变为无色，加酸后无色溶液变为浅黄绿色（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因： ________。