江苏省2014届高考化学选择题专练(13)常见元素化合物的性质与应用
2014年江苏高考化学试卷及解析
2014年江苏高考化学试卷及解析1．[2014·江苏卷] 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。
下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大1．A[解析] 根据电离方程式H2＋＋OH－可知A项正确；可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2，C项错误；0 ℃的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D项错误。
2．[2014·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：H3CCH32．B[解析] Na2O2的电子式为Na＋[错误!O··,···,·)O··,···,·)]2－Na＋，A项错误；质量数为质子数、中子数之和，即35＋45＝80，B项正确；硫离子最外层上有8个电子，其离子结构示意图为S2－，C项错误；间二甲苯的两个甲基位于间位，其结构简式应为H3CCH3，D项错误。
3．[2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－43．C[解析] pH＝1的溶液中，c(H＋)＝0.1 mol· L－1，CO2－3与H＋生成H2O、CO2而不能大量共存，A项错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能与OH－大量共存，B项错误；NH4HCO3电离出的NH＋4和HCO－3与K＋、Na＋、NO－3、Cl－都不反应，C项正确；Fe3＋能与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D项错误。
2014年 江苏省 高考化学 试卷及解析
2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意.1．（2分）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：13．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．（2分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢2C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe （OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣8．（2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质甲乙丙组别3A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOH HFC HCl NaOH NaHCO3D NH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱10．（2分）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H54下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5二、不等项选择题：本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12．（4分）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
江苏省2014届高考化学二轮复习专项训练 物质的性质与应用
专项训练物质的性质与应用选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·苏锡常镇二模)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 生石灰与水反应，可用来干燥氯气B. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂2. (2013·宿迁模拟)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 氢氟酸能与二氧化硅反应，可用来雕刻玻璃器皿B. 铜盐能杀死某些细菌，可用硫酸铜作自来水的消毒剂C. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D. 铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原一些金属氧化物3. (2013·南通三模)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属B. 铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫4. (2013·宿迁摸底)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B. 次氯酸钠具有还原性，故次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5. (2013·南京期初改编)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B. 氯化铁具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路C. 二氧化硅熔点高，石英坩埚可用于焙烧氢氧化钠D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气6. (2013·淮阴中学改编)下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A. 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B. 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C. 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D. 二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥二氧化硫7. (2013·徐州摸底)下列有关物质的性质和应用不相对应的是( )A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜水艇内供氧B. Cl2能与水反应生成HClO，可用于自来水的消毒C. Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D. N2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸8. (2013·泰州期末)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B. 硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C. K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂9. (2013·扬州期末)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C. 氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板D. SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色10. (2013·苏北三市二模)下列有关物质的性质与应用均正确的是( )A. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性，可用于杀菌消毒C. 氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力11. (2013·无锡期末)下列有关物质的性质及应用均正确的是( )A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B. 氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12. (2013·姜堰期初改编)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有漂白性，可用于增白银耳D. 醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳13. (2013·镇江期末)下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( )A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸C. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料14. (2013·泰州二模)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. NH3极易溶于水，可用作制冷剂B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多15. (2013·盐城二调)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. NH3分解生成N2和H2吸收热量，液氨可用作制冷剂B. 浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C. CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D. 聚合硫酸铁[Fex (OH)y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体，可用作净水剂16. (2013·盐城中学改编)下列叙述正确的是( )A. 氢气具有还原性，它既能还原氧化铜中的铜，也能还原硝酸铜溶液中的铜B. 常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成D. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物17. (2013·扬州中学)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B. 浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸C. 聚合硫酸铁[Fex (OH)y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体，可做净水剂D. SO2具有漂白性，能使酸性KMnO4溶液褪色18. (2013·苏锡常镇一模)下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料B. 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C. Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀19. (2013·南京、盐城一模)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B. NaHCO3能与碱反应，在食品工业中可用作焙制糕点的膨松剂C. NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒专项训练四物质的性质与应用1. A2. B3. C4. C5. B6. C7. D8. C9. C10. A11. A12. C13. A14. B15. A16. C17. D18. A19. B。
2014年江苏省高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：选择题单项选择题：本题包括 小题，每小题 分，共计 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
．水是生命之源， 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是．水是弱电解质．可燃冰是可以燃烧的水．氢氧两种元素只能组成水． ℃时冰的密度比液态水的密度大．下列有关化学用语表示正确的是．过氧化钠的电子式：．质子数为 、中子数为 的溴原子：Br 8035 ．硫离子的结构示意图： ．间二甲苯的结构简式： ． ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是． 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． ＋ × － · － 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 － ． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是．用装置甲制取氯气．用装置乙除去氯气中少量氯化氢．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 ·．设 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是． 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为． 丙烯酸中含有双键的数目为．标准状况下， 苯中含有分子的数目为．在过氧化钠与水的反应中，每生成 氧气，转移电子的数目为 ．下列指定反应的离子方程式正确的是． 溶于稀 ： ＋ － ＋ ↑． 溶液与过量 溶液反应制 ： ＋ － ↓．用 溶解 ： ＋ ＋ ↑．向 溶液中通入过量 制 ： － ↓ －．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙物质组别数的 倍， 是地壳中含量最高的元素， ＋与 －具有相同的电子层结构， 与 同主族。
2014版高考化学(江苏专用)大二轮专题复习 学案12 常见无机物及其应用
专题四常见元素及其重要化合物学案12 常见无机物及其应用最新考纲展示1。
理解并能应用常见金属的活动顺序.2。
了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
3。
了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性质和重要应用。
4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用.认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
1．金属单质及其化合物(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是________，反应的离子方程式：________________________。
②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：______________________________________________________ __________________；其中作氧化剂的是_______________________________________________________ _.③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：_________________________________。
④与氧气反应条件不同,反应产物不同的是______________________________________________________ __________________。
(2）上述四种金属的氧化物中:①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式:________________________.②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是____________________________________，离子方程式分别为__________________，____________________________________。
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)《常见非金属元素及其重要化合物》
• 自悟
• 1．CO2是一种温室气体，属于大气污染物吗？ • 提示 CO2不是大气污染物，支持这个观
点的事实之一是：二氧化碳是植物光合作用 的原料。
• 2 ． SO2 能 使 氯 水 、 品 红 溶 液 、 滴 有 酚 酞 的 NaOH溶液以及酸性KMnO4溶液褪色，都是因 为SO2具有漂白性吗？
SO2具有漂白性
特性 CSOiO、2＋N4OH与F血==红=S蛋iF白4↑结＋合2，H2SOiO2与氢氟酸反应：
NO2能自相结合生成N2O4
• 续表
氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
对环境 质量的 影响
SSNCOOOO22、2、→→NN酸温OO雨2室、→效N光O应化2、学C烟O雾是大气污染物
•A．①④⑤
B．①③⑤
•C．②③④
D．②④⑤
•解析 ②中工业制备氯气不是利用浓盐酸与 MnO2反应，而是利用电解饱和食盐水(氯碱工业) 获 得 ， ② 错 误 ； ③ 中 由 于 Mg2 ＋ 水 解 ， 加 热 MgCl2溶液得不到MgCl2固体，③错误。选A。 •答案 A
• [掌握 方法技能] • 1．硅及其化合物的“特性”
• 提示 SO2使氯水、酸性KMnO4溶液褪色 是因为SO2具有还原性；SO2能使品红溶液褪 色是因为SO2能与品红化合生成无色物质，无 色化合物不稳定，易分解；SO2能使滴有酚酞
• 3．如何理解氧化性酸和酸的氧化性？
• 提示 酸的氧化性指的是酸电离出的H＋所 表现出来的氧化性，而氧化性酸是指酸根离 子中高价元素所表现出来的氧化性。常见的 具有强氧化性的酸有硝酸(浓或稀)和浓硫酸。
(8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(9)H2CO3 的 酸 性 大 于 H2SiO3 ， 所 以 有 Na2SiO3 ＋ CO2 ＋
江苏省2014届高考的化学二轮复习检测与评估：专题四 元素及其化合物地性质与用途
专题四元素及其化合物的性质与用途选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2012·苏锡常镇一模)下列叙述中正确的是( )A. 草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高B. Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C. 含氧酸的酸性越强，与铁片反应产生氢气的速率越快D. 二氧化硫和氯气均可使有色物质褪色且漂白原理相同2. 下列物质的转化，在给定的条件下能实现的是( )①Na Na2O2Na2CO3②FeCl2FeCl3CuCl2③N2NO2HNO3④Mg(OH)2MgCl2无水MgCl2⑤Ca(ClO)2HClO O2A. ①②⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤3. (2012·盐城二模)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl K↑+NaCl)4. (2012·海安中学、南外、金陵中学联考)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。
下列说法中正确的是( )A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B. 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D. 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%5. (2013·连云港期末)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡食物B. 臭氧的氧化性极强，可用于饮用水的消毒C. 氧化镁的熔点很高，可用于制造耐火材料D. 钠、钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂6. (2012·苏北四市二模)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A. 氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃B. 碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，可用作医疗上的钡餐D. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚7. (2013·百校大联考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 氢氟酸易与SiO2反应，氢氟酸可用于刻蚀玻璃B. Al和Fe2O3发生置换反应生成熔融的铁，铝热剂可用于焊接钢轨C. NH3具有碱性，可用NH3与灼热的CuO作用制取少量N2D. Fe具有良好导电性，可用Fe作电解食盐水的阴极材料8. (2013·盐城摸底)下列有关物质的性质与应用叙述错误或不相对应的是( )A. 氢氧化镁分解时吸收大量热量，添加到合成树脂中作阻燃剂B. 钠的沸点比钾高，工业上用钠制取钾[Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)]C. K2FeO4具有强氧化性，可用作电池的正极活性物质D. 铁的金属活动性比铜强，可用铜制容器贮存FeCl3·6H2O晶体9. (2013·盐城三模)下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂B. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制作坩埚C. 碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D. 锌的金属活泼性比铁强，可在航海船只的船底四周镶嵌锌块以保护船体10. (2013·南通期末)下列有关物质用途的叙述正确的是( )A. Na2O2用作呼吸面具和潜水艇供氧剂B. 单质硅用于制造芯片和光导纤维C. 铝制贮罐用于贮运稀硝酸和浓硫酸D. 福尔马林用于浸泡生物标本和水产品保鲜11. (2013·南京二模)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆B. 常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸C. MgO熔点很高，可用于制作耐火材料D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃12. (2013·苏锡常镇二模)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①FeS2SO3H2SO4②Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3③NaCl(aq)Na Na2O2④Fe FeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3⑤海水母液粗溴NaBr、NaBrO3Br2A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤13. (2013·盐城摸底)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. SiO 2Si(粗)SiCl 4SiB. FeS 2Fe2O 3FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)C. Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3D. Cu CuSO4(aq)Cu2O14. (2013·南通期末)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. Al2O3(熔融)Al FeB. Cu2(OH)2CO 3CuCl2(aq)无水CuCl2C. S SO 3H2SO4(aq)D. CH 2CH 2CH2BrCH2Br CH2OHCH2OH15. (2013·南京二模)下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是( )①②③④甲Na Cu S NH3Cu(OH)丁NaOHH2SO4 HNO32A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④16. (2013·南通三模)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。
2014年高考真题——化学(江苏卷)
⑴碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和
。
⑵MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为
。
⑶为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2 0.560L（已换算成标准状况下）。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。 20．（14 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
⑴将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进 行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－ - 2e－ = S
D．△H3 = △H4 + △H5
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只．有．一．个．或．两．个．选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的
得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
。
⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
的合成路线流
4
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18．（12 分）碱式碳酸铝镁［MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O］常用作塑料阻燃剂。
3
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2014年江苏省高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是 A ．水是弱电解质 B ．可燃冰是可以燃烧的水 C ．氢氧两种元素只能组成水 D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式： B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br 8035 C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c (H ＋)=1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0. 1 mol ·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0. 1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－ 4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2014年高考化学试卷分类详细解析(十三个专题)
6.（2013浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
4.（2013山东卷）9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
可知C正确。
D.与硝酸反应的NaOH：n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64
与金属离子反应的NaOH：n（NaOH）=0.06
总NaOH的量n总=0.64+0.06=0.7 mol
故需要NaOH 700 mL
3.（2013上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
2014年全国高考化学试题分类解析
专题一：金属及其化合物
1.（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
2014年高考化学题库【考点13】碳、硅元素单质及其重要化合物(含答案)
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考点13 碳、硅元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2018·江苏高考·4)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料【解题指南】解答本题时应注意以下两点:[:(1)知道性质决定用途这一重要观念;(2)本题一定要注意是否存在“因果”关系。
【解析】选B。
硅是原子晶体,熔点高、硬度大,硅可用作半导体材料,但二者没有因果关系,A错误;Al(OH)3具有弱碱性,能中和胃酸(主要成分为HCl),可作胃酸中和剂,B正确;漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成HClO,HClO见光分解,所以漂白粉在空气中不稳定,但漂白粉一般不用于漂白纸张,C错误;Fe2O3是碱性氧化物,能与酸反应,它可作红色涂料,但二者没有因果关系,D错误。
二、非选择题2.(2018·广东高考·32)石墨在材料领域有重要应用。
某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:(注:SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)[:(1)向反应器中通入C l2前,需通一段时间N2,主要目的是。
[:(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。
气体Ⅰ中的碳氧化物主要为,由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为。
(3)步骤①为:搅拌、。
所得溶液Ⅳ中的阴离子有。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为。
100 kg初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为kg。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成如下防腐示意图,并作相应标注。
2014年普通高等学校招生全国统一考试江苏化学(答案)
2014年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)1.A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误;氢氧两种元素除组成H2O以外,还能组成H2O2,C项错误;0 ℃时冰的密度比液态的水小,D项错误。
2.B过氧化钠的电子式:Na+[······]2-Na+,A项错误;S2-的结构示意图为,C项错误;间二甲苯的结构简式为,D项错误。
3.C pH=1的溶液中C-不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。
4.B半导体材料和其导电性有关,与硬度无关,A项错误;漂白粉具有漂白性,可用于漂白纸张,与稳定性无关,C项错误;Fe2O3为红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与能否和酸反应无关,D项错误。
5.C MnO2和浓HCl反应制取Cl2需要加热,A项错误;除Cl2中的HCl应用饱和食盐水,B项错误;将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2·4H2O,D项错误。
6.A O2和O3都由O元素组成,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1N A,A 项正确;丙烯酸中含“”和“”,故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A,B项错误;标准状况下,苯为液态,C项错误;过氧化钠中的氧元素化合价为-1价,生成0.1 mol O2时,转移电子数目为0.2N A,D项错误。
7.D Cu与稀HNO3反应的还原产物为NO,A项错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应时还会发生N与OH-间的反应,B项错误;CH3COOH是弱电解质,离子方程式中不能拆成离子形式。
8.B B项中O2与HNO3不能发生反应。
9.D根据题干信息可推出:X、Y、Z、W四种元素依次是C、O、Mg、Si。
原子半径大小顺序为:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),A项错误;MgO是由离子键构成的化合物,SiO2是由共价键构成的化合物,B项错误;非金属性:O>C>Si,所以C项错误、D项正确。
2014年高考化学二轮专题复习10元素及其化合物(含13真题及名校质检题)
2014年高考二轮复习专题10——元素及其化合物【考情分析】一、考纲要求常见无机物及其应用。
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
二、命题趋向钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。
如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。
由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。
因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。
由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。
另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。
因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。
题型介绍：元素及化合物综合应用型试题在高考中为必考题型，在各省市及全国卷中均有出现。
2014年江苏高考化学试题答案
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题参考答案选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。
1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．D 8．B 9．D 10．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。
11．C 12．BD 13．D 14．AC 15．AD非选择题(共80 分)16．(12分)（1）Al 2O 3 + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2O SiO 2（2）CaSO 4 3CaSO 4 + 2Al 3＋ + 3SO 42－ + 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO 4 + 3CO 2↑（3）溶液中的部分SO 32－被氧化成SO 42－ 减小17．(15分)（1）醚键 羧基（2） （3）①③④ （4）（5） 18．(12分)（1）生成的产物具有阻燃作用 （2）2a + 3b = c + 2d（3）mol 1050.2mol22.4L L 560.0)(CO 212--⨯=⋅=n m (CO 2)= 2.50×10－2 mol ×44 g·mol －1 =1. 10g在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO 2和H 2O m (CO 2)+ m (H 2O) = 3.390g ×（0.7345-0.3702）= 1.235gm (H 2O) = 1.235g -1.10g = 0.135gmol 1050.7mol18g g 135.0O)(H 312--⨯=⋅=nn (OH －) = 7.50×10－3 mol ×2 = 1.50×10－2 moln (OH －) : n (CO 32－) = 1.50×10－2 mol : 2.50×10－2 mol = 3:519．(15分)（1）SO 32－ + I 2 + H 2O = 2I － + SO 42－ + 2H ＋使CCl 4中的碘进入水层 （2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I 2升华或防止I 2进一步被氧化） NaOH 溶液（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl 3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I －；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I －。
文档：2014高考化学(苏教版)二轮复习测试题：4-3 含硫化合物的性质和应用 Word版含解析
第三单元含硫化合物的性质和应用一、选择题1．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ) A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2解析A项，可生成BaSO3沉淀；B项，可生成BaSO4沉淀；C项，可生成S沉淀。
答案 D2．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO＋NaHSO3HO—CH2—SO3Na，反应产物俗称吊白块。
关于吊白块的叙述正确的是( ) A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工D．难溶于水，可以用作防腐剂解析“吊白块”属于钠盐，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。
答案 B3．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( ) A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。
答案 D4．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析 注意审题“……过量浓硫酸”，所以向①中加水可能发生危险，应待反应液冷却后， 慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。
答案 D5．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ( )A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性解析 蔗糖表面有水分，浓H 2SO 4可表现吸水性；浓H 2SO 4使蔗糖炭化表现脱水性；浓 H 2SO 4与炭反应表现强氧化性。
答案 A6．人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下 降等。
关于SO 2的叙述中，正确的是( ) A ．SO 2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害B ．SO 2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C ．SO 2气体通入NaOH 溶液一定得到Na 2SO 3D ．SO 2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色解析 SO 2有毒，不能用它熏蒸食物， A 正确；亚硫酸不稳定，B 不正确；过量的SO 2通入 NaOH 溶液中生成NaHSO 3，C 不正确；SO 2不能使石蕊溶液褪色，D 不正确。
高考化学复习专练十三 常见元素化合物的性质与应用
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专练十三常见元素化合物的性质与应用命题角度①常见元素化合物的组成；②常见元素化合物的性质；③常见元素化合物的用途。
解题策略解答此类问题，首先要掌握常见物质的主要成分、性质和用途，正确分析性质与应用的对应关系。
题型狂练1．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是()。
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物解析铜与冷的浓H2SO4不反应，并不是铜的钝化，A项错误；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始没有沉淀，到后来才产生白色沉淀，B项正确；氢气还原氧化铜就是非金属置换金属，C项错误；Al对应的氧化物为两性氧化物，D项错误。
答案 B2．(2013·启东中学模拟)下列有关物质的性质与应用相对应的是()。
A．碳具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属B．铝的金属性较强，可用做飞机、火箭的结构材料C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫解析碳不能冶炼钠、镁，一般用电解熔融的NaCl制备钠，电解熔融的MgCl2制备镁，A错误；铝合金因其质轻、强度大而作为制造飞机、火箭的结构材料，B错误；浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2利用了硫酸的酸性比亚硫酸强，即强酸制弱酸的原理，同时利用了浓硫酸的难挥发性，并不是利用浓硫酸的强氧化性，D错误。
答案 C3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是()。
A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂解析氢氟酸具有弱酸性，但用于雕刻玻璃的原理是4HF＋SiO2===SiF4＋2H2O，与其弱酸性无关，A错误；MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，B正确；ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，该反应可用于制作肥皂，D正确。
苏卷(化学)Word版(附答案)
2014普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大2.下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br CD ．间二甲苯的结构简式：3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2014年江苏高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
・・・・1.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大2 .下列有关化学用语表示正确的是A.过氧化钠的电子式:Na：6：6：Na• • ♦♦C.硫离子的结构示意图：B.质子数为35、中子数为45的澳原子：30Br3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c（H+）=1X 10-13 mol • L-1 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO/-、NO3-C.0. 1 mol ・L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-. Cl-D.0. 1 mol ・L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SOJ-4.下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气D・间二甲苯的结构简式：尸CH、B.用装置乙除去氯气中少量氯化氢C .用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液D .用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnCl 2-4H 2O 6 .设N '为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A^A.B. 0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1 N■A.C .标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0. 5N A■A.D .在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cu 溶于稀 HNO 3： Cu+ 2H ++ NO 3- = Cu 2+ + NO 2 f + H 2OB. (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2： Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ； C .用 CH 3COOH 溶解 CaCO 3： CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2 fD .向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2制 Al(OH)3： CO 2+ AlO 2- + 2H 2O = Al(OH)3 ； + HCO 3- 8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2014届高考化学考纲分析及对应试题说明(元素化合物块)
考点解析常见元素化合物考点1 新材料、新技术下C、Si的考查1．下列关于硅的说法中，不正确的是() A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应考点2. 二氧化硅的结构与性质2．下列说法中，正确的是A.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C. 硅是生产光纤制品的基本原料D. 二氧化硅的分子式是SiO2考点3 二氧化碳与弱酸盐溶液反应的规律3．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()24．向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)考点5. 无机非金属材料的组成和性质5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B．玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起考点6 氯气的氧化性6．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是() A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4考点7 氯水的成分及性质多重性的应用7．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在考点8. 氯气制备原理、装置的考查8. 某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。
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专练十三常见元素化合物的性质与应用
1．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是()。
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
解析铜与冷的浓H2SO4不反应，并不是铜的钝化，A项错误；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始没有沉淀，到后来才产生白色沉淀，B项正确；氢气还原氧化铜就是非金属置换金属，C项错误；Al对应的氧化物为两性氧化物，D项错误。
答案 B
2．(2013·启东中学模拟)下列有关物质的性质与应用相对应的是()。
A．碳具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属
B．铝的金属性较强，可用做飞机、火箭的结构材料
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
解析碳不能冶炼钠、镁，一般用电解熔融的NaCl制备钠，电解熔融的MgCl2制备镁，A错误；铝合金因其质轻、强度大而作为制造飞机、火箭的结构材料，B错误；浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2利用了硫酸的酸性比亚硫酸强，即强酸制弱酸的原理，同时利用了浓硫酸的难挥发性，并不是利用浓硫酸的强氧化性，D错误。
答案 C
3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是()。
A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
解析氢氟酸具有弱酸性，但用于雕刻玻璃的原理是4HF＋SiO2===SiF4＋2H2O，与其弱酸性无关，A错误；MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，B正确；ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，该反应可用于制作肥皂，D正确。
答案 A
4．下列现象或事实可用同一原理解释的是()。
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
解析A中浓硫酸变稀是因为吸水，浓盐酸变稀是因为挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，所以答案选B。
答案 B
5．(2013·南师大附中模拟)下列有关物质性质或应用的说法，正确的是
()。
A．制水泥和玻璃都用石灰石做原料
B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C．Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
解析制水泥用黏土和石灰石为原料，制玻璃用石灰石、纯碱和石英，A正确；Al2O3是两性氧化物，与烧碱能够反应，只能用铁坩埚熔融烧碱，B错误；光导纤维的材料为SiO2，C错误；根据原电池原理，铁作为正极才能减缓腐蚀，
则装上比铁活泼的金属(如锌块)即可，D错误。
答案 A。