氧化性还原性强弱的判断方法

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氧化性,还原性强弱的判断方法

(一)根据氧化还原反应的方向判断

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物

氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物

还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物

氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物

氧化性:氧化剂>还原剂还原性:还原剂>氧化剂

(二)根据元素活动性顺序比较

(1)金属活动顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

从左到右,金属还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强

(2)非金属活动性顺序(常见元素):F---Cl---Br---I---S

从左到右,原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强

氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

(三)根据反应条件判断,当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。

(四)根据氧化产物的价态高低来判断

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

(五)根据元素周期表判断

(1)同主族元素(从上到下)

非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱

(2)同周期主族元素(从左到右)

单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。

(六)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较

酸性越强,对应元素氧化性越强

碱性越强,对应元素还原性越强

(七)根据原电池的电极反应判断

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。

其还原性:负极金属>正极金属;电解池则相反

(八)根据物质的浓度大小判断

具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之则越弱。

(九)根据元素化合价价态高低判断

一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。

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