课堂讨论1

课堂讨论（一）

1. 设某痕量组分按下式计算分析结果：m C

A -=χ，A 为测量值，C 为

空白值，m 为试样质量。已知s A =s C =0.1，s m =0.001，A =8.0，C =1.0，m =1.0，求s x 。 （0.14）

2. 为提高光度法测定微量Pd 的灵敏度，改用一种新的显色剂。设同一溶液，用原显色剂及新显色剂各测定4次，所得吸光度分别为0.128，0.132，0.125，0.124及0.129，0.137，0.135，0.139。判断新显色剂测定Pd 的灵敏度是否有显著提高?(置信度95％)

3. 按国家标准规定，化学试剂FeSO 4·7H 2O （M =278.04g·mol -1）的含量：99.50~100.5%为一级（G.R ）；99.00%~100.5%为二级（A.R ）；98.00%~101.0%为三级（C.P ）。现以KMnO 4法测定，称取试样1.012g ，在酸性介质中用0.02034 mol·L -1 KMnO 4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL 。计算此产品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。（99.76% G.R ）

4. CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni(CN)42-，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN)42-并不发生反应。取12.7mL含CN-的试液，加入2

5.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni(CN)42-，过量的Ni2+需与10.1mL 0.0130 mol·L-1 EDTA完全反应。已知39.3mL 0.0130 mol·L-1 EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。

(0.09276mol/L)

5.含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。

(10.3%)

6.在500ml溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6（M=368.35g·mol-1）。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度(4.90mg/ml)

3 Zn2+ +2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2 Zn3 [Fe(CN)6]2