无机化工生产技术复习题
无机化学反应生产工三级(高级工)题库100题及答案(一)
无机化学反应生产工三级（高级工）题库100题及答案（一）一、选择题1、（）标志着一个从业者的能力因素是否能胜任工作的基本条件，也是实现人生价值的基本条件。
A、职业技能B、职业能力C、职业情感D、职业意识答案：A2、爱岗敬业的具体要求是（）。
A、树立职业理想B、强化职业责任C、行为适度D、提高职业技能答案：D3、诚实守信的具体要求是什么（）。
A、坚持真理B、忠诚所属企业C、维护企业信誉D、保守企业秘密答案：A4、化工生产人员应坚持做到的"三按"是指（）。
A、按工艺、按质量、按标准生产B、按工艺、按规程、按标准生产C、按产量、按质量、按标准生产D、按质量、按产量、按时间答案：B5、化工生产人员应坚持做到的"三检"是指（）。
A、自检、互检、专检B、日检、常规检、质检C、自检、强制检、专检D、日检、自检、专检答案：A6、化工生产中强化职业责任是（）职业道德规范的具体要求。
A、团结协作B、诚实守信C、勤劳节俭D、爱岗敬业答案：D7、化工行业从业人员要具备特殊的职业能力这是对从业者的（）要求。
A、职业素质B、职业性格C、职业兴趣D、职业能力答案：D8、技术人员职业道德特点是：（）。
A、质量第一，精益求精B、爱岗敬业C、奉献社会D、诚实守信、办事公道答案：A9、乐业、勤业、精业所体现的化工职业道德规范（）。
A、热情周到B、奉献社会C、爱岗敬业D、服务群众答案：C10、文明生产的内容包括（）。
A、遵章守纪、优化现场环境、严格工艺纪律、相互配合协调B、遵章守纪、相互配合协调、文明操作C、保持现场环境、严格工艺纪律、文明操作、相互配合协调D、遵章守纪、优化现场环境、保证质量、同事间相互协作答案：A11、在安全操作中化工企业职业纪律的特点（）。
A、一定的强制性B、一定的弹性C、一定的自我约束性D、一定的团结协作性答案：A12、在生产岗位上把好（）是化工行业生产人员职业活动的依据和准则。
化工生产技术复习题
化工生产技术1（无机部分）题库答案一、填空题1．无机化工产品中的“两碱”主要指的是纯碱和烧碱。
2．德士古气化炉是一种以水煤浆进料的加压气流床气化装置，该炉有两种不同的炉型，根据粗煤气采用的冷却方法不同，可分为淬冷型和全热回收型。
3．根据自控水平及维护炉内工作状况稳定的原则，一般循环时间为 2.5-3min 。
4．合成氨过程中，要求半水煤气的组成满足：n(CO+H2)/n(N2)=3.1-3.2 。
5．煤的气化是指利用煤与空气或水蒸汽进行多相反应产生氢气、一氧化碳的过程。
5．固定床间歇气化过程中，一个工作循环包括吹风阶段、一次上吹制气阶段、下吹制气阶段、二次上吹制气阶段、空气吹净阶段五个阶段。
6．烃类蒸汽转化催化剂中，活性组分是镍，但其以氧化镍形式存在于催化剂中，因此在使用时必须先用氢气或一氧化碳进行还原。
7．气体脱硫方法按脱硫剂的形态可分为两类，一类是干法脱硫，一类是湿法脱硫。
湿法脱硫可分为物理吸收法、化学吸收法与直接氧化法三类。
8．原料气脱硫的钴钼催化剂以氧化铝为载体，由氧化钼和氧化钴组成。
9．湿法脱硫根据吸收原理的不同可分为物理法、化学法和物理化学法。
化学吸收法又分为中和法和湿式氧化法。
10．低变催化剂的主要毒物有：硫化物、氯化物和冷凝水。
11．工业上常用的脱除二氧化碳的方法为溶液吸收法。
一类是循环吸收法，另一类是联合吸收法，循环吸收法根据吸收原理的不同，可分为物理、化学和物理化学吸收法三种。
12．合成氨生产中原料气中二氧化碳的脱除往往兼有净化气体和回收二氧化碳两个目的。
13．目前常用于合成氨原料气精制的方法有铜氨液洗涤法、甲烷化法和液氮洗涤法。
14．铜洗工艺流程由吸收和再生两部分组成。
15．甲烷化催化剂中的镍都是以NiO 的形式存在，使用前需还原为活性组分Ni 。
16．合成塔出口气体中氨的分离方法分为冷凝分离法和溶剂吸收法。
17．氨合成塔通常由外筒和内件两部分组成。
18．目前常用合成塔塔形有冷管式和冷激式。
化工生产技术复习题(含参考答案)
化工生产技术复习题（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、泵的吸液高度是有极限的，而且与当地大气压和液体的（）有关A、密度B、流量C、体积D、质量正确答案：A2、将石油中的( )转变为芳香烃的过程，叫做石油的芳构化。
A、炔烃B、乙烯C、烷烃或脂环烃D、醇正确答案：C3、在某一化学反应中，所谓的惰性气体是指( )A、杂质气体B、氦、氖、氩、氙C、不参加化学反应的气体D、氮气等正确答案：C4、下列各组物质中，不能产生氢气的是( )A、Zn+HClB、Cu+HNO3(浓)C、Mg+H2O(沸水)D、Al+NaOH正确答案：B5、原油电脱盐中，脱盐的实现主要靠：（）A、加注破乳剂B、保证温度C、电场D、注水正确答案：D6、关于温度对碱洗的影响，下列说法不正确的是( )A、热碱有利于脱除CO2B、H2S的脱除无需热碱C、提高温度会提高塔高D、温度过高会加大重烃聚合正确答案：C7、纯碱是重要的工业原料，采用联碱法生产纯碱所需的原料没有（）。
A、洗盐B、石灰石C、氨D、二氧化碳正确答案：B8、乙炔与醋酸催化合成醋酸乙烯酯，已知新鲜乙炔的流量为600kg/h，混合乙炔的流量为5000kg/h，反应后乙炔的流量为4450kg/h，循环乙炔的流量为4400kg/h，驰放乙炔的流量为50kg/h,则乙炔的单程转化率和总转化率分别为（）A、13%B、13%C、11%D、11%正确答案：D9、符合光吸收定律的溶液适当稀释时，其最大吸收波长位置( )A、不移动B、向短波移动C、向长波移动D、都不对正确答案：A10、化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是( )A、活化能降低B、反应速率常数增大C、活化分子数增加，有效碰撞次数增大正确答案：C11、恒容时，为使N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) = ΔH=－92.2kJ·mol-1活动平衡向左移动，可以采用（）A、增加压强B、降低温度C、加入负催化剂D、升高温度正确答案：D12、下列气体会对大气造成污染的是( )A、N2B、COC、SO2D、O2正确答案：C13、下列哪种单体适合进行阳离子型聚合反应( )A、聚丙烯B、聚乙烯C、聚氯乙烯D、聚丙烯腈正确答案：A14、选离心泵是根据泵的( )A、转速和轴功率选择B、扬程和轴功率选择C、扬程和流量选择D、轴功率和流量选择正确答案：C15、用皮托管来测量气体流速时，其测出来的流速是指（）A、气体的平均流速B、气体的最大流速C、皮托管头部所处位置上气体的点速度D、无法判断正确答案：C16、在恒温抽空的玻璃罩中，用规格相同的甲乙两个杯子放入其中，甲杯装糖水，乙杯装纯水，两者液面高度相同。
无机化学反应生产工三级(高级工)题库100题及答案(三)
无机化学反应生产工三级（高级工）题库100题及答案（三）一、选择题1、能用于输送含有悬浮物质流体的是（）。
A、旋塞阀B、截止阀C、节流阀D、闸阀答案：A2、能自动间歇排除冷凝液并阻止蒸汽排出的是（）。
A、安全阀B、减压阀C、止回阀D、疏水阀答案：D3、启动往复泵前其出口阀必须（）。
A、关闭B、打开C、微开D、无所谓答案：B4、若被输送的流体黏度增高，则离心泵的压头（）。
A、降低B、提高C、不变答案：A5、若被输送液体的黏度增大时，离心泵的效率（）。
A、增大B、减小C、不变D、不定答案：B6、试比较离心泵下述三种流量调节方式能耗的大小：①阀门调节(节流法)；②旁路调节；③改变泵叶轮的转速或切削叶轮（）。
A、②>①>③B、①>②>③C、②>③>①D、①>③>②答案：A7、低温泵的气相平衡线的作用是防止泵的（）。
A、汽蚀B、汽缚C、憋压D、超温答案：B8、输送膏状物应选用（）。
A、离心泵B、往复泵C、齿轮泵D、压缩机答案：C9、输送小流量，但需高扬程的物料（如精馏塔回流液）。
应选用：（）。
A、离心泵B、往复泵C、齿轮泵D、旋涡泵答案：D10、通风机日常维护保养要求做到（）。
A、保持轴承润滑良好，温度不超过65℃；B、保持冷却水畅通，出水温度不超过35℃；C、注意风机有无杂音、振动、地脚螺栓和紧固件是否松动，保持设备清洁，零部件齐全；D、以上三种要求。
答案：D11、往复泵的流量调节采用（）。
A、入口阀开度B、出口阀开度C、出口支路D、入口支路答案：C12、往复泵适应于（）。
A、大流量且要求流量均匀的场合B、介质腐蚀性强的场合C、流量较小、压头较高的场合D、投资较小的场合答案：C13、为防止离心泵发生气缚现象，采取的措施是（）。
A、启泵前灌泵B、降低泵的安装高度C、降低被输送液体的温度D、关小泵出口调节阀答案：A14、为了防止（）。
现象发生，启动离心泵时必须先关闭泵的出口阀A、电机烧坏B、叶轮受损C、气缚D、汽蚀答案：A15、下列不是用来调节离心泵流量的选项是（）。
无机化工生产技术复习题
绪论1、无机化工生产中“三酸两碱”指什么2、化工生产中的“三传一反”指＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、和＿＿＿＿＿;3、世界上第一套合成氨工业生产装置是在＿＿＿＿＿年,＿＿＿＿＿＿国家建成的;4、目前中国的合成氨产量在世界排第＿＿＿＿位;第一部分煤气化1、合成氨生产过程可分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿三大步;2、半水煤气的主要成分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿;3、在固定床间歇式生产半水煤气的过程中,吹风阶段进行的反应主要有哪些从化学平衡的角度考虑,如何降低吹风气中CO的含量4、在固定床间歇式生产半水煤气的过程中,制气阶段进行的反应主要有哪些从化学平衡的角度考虑,如何提高水煤气中CO和H2的含量5、试述固定床煤气发生炉中煤的分层情况,并简要说明各层可能有的作用或层内发生的变化;6、试述固定床间歇式生产半水煤气的工作循环分哪几个阶段详细说明为什么7、在气固相反应的宏观动力学中,把整个反应过程分成哪五步当过程处于外扩散控制时,你认为采取哪些措施最有利于改善过程进行的速度;8、试述燃烧室的结构及作用;9、试述废热锅炉和洗气塔的结构及作用10、在固定床间歇式生产半水煤气的过程中,为什么提高吹风速度更有利于煤的热值利用11、试述高炉温对半水煤气的生产有哪些有利的方面,同时又有哪些不利的方面12、间歇式生产半水煤气的工作循环的长短对生产过程有什么样的影响13、试述固定床间歇式生产半水煤气的煤气发生炉中,燃料层的高度对生产过程有什么样的影响14、目前还存在哪些煤气化技术,与固定床间歇式生产相比有什么样的优势15、固定床间歇式制气对煤种的要求主要有哪些第二部分脱硫1、试述半水煤气中硫分的主要存在形式2、试述半水煤气脱硫的必要性;3、脱硫方法按脱硫剂的状态分可分为＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿;4、试述钴钼加氢－氧化锌法脱硫的原理;5、试述活性炭法脱硫的原理;6、试述湿式氧化法脱硫的主要原理;第三部分变换1、在合成氨生产中变换工段的主要作用为＿＿＿＿＿＿;2、写出变换反应的化学平衡方程式,并说明从化学平衡的角度考虑,如何提高CO 的变换率3、变换反应的反应速率主要受哪些因素的影响是如何影响的4、变换反应的催化剂主要有哪些种各有什么特点5、催化剂的主要成分是什么什么叫催化剂的中毒催化剂的中毒分哪几类6、水蒸汽的用量对变换过程有什么影响7、为什么认为加压变换比常压变换有优势8、试述温度对变换的反应速度是如何影响的,为什么简述变换炉内温度控制的原则;9、试画出加压变换的工艺流程图,并叙述工艺气在整个工段的流动路线;10、试述饱和热水塔的结构和作用;第四部分脱碳1、目前存在哪些脱碳方法试述一下大致的原理;2、写出改良热钾碱法脱碳的化学平衡方程式,并说明如何提高CO2脱除的效果3、二段吸收二段再生的工艺流程与一段吸收一段再生的流程相比有什么优势4、碳酸丙烯脂法脱碳吸收和再生的原理是什么如何提高吸收和再生的效果第五部分原料气的精制1、原料气为什么要进行最后的精制2、目前原料气精制的方法有哪些各有什么特点分别适用于什么样的流程3、铜氨液的主要成分是什么各组分的作用是什么4、写出铜氨液吸收CO的化学平衡方程式,并说明如何提高CO脱除的效果5、铜氨液再生的原理是什么第六部分氨的合成1、写出氨合成反应的化学平衡方程式,并说明从化学平衡的角度看如何提高平衡氨的含量2、氨合成的反应速度受哪些因素的影响是如何影响的3、氨合成催化剂的活性组份是什么在还原时应注意哪些方面能引起氨合成催化剂中毒的因素有哪些4、试述压力对氨合成的功耗的影响;5、试述氨合成塔催化剂床层中的温度是如何控制的;6、试述合成塔的空速对合成操作的影响;7、试述合成回路中的惰性气体含量对合成操作的影响;8、试述合成塔入口氨含量的高低对合成操作的影响;9、画出传统中压氨合成的工艺流程图,并叙述工艺气在流程中的流动路线;第七部分其它一、选择题1．工业合成氨的反应是在500℃左右进行,主要原因是A．500℃时反应速率最快B．500℃时的平衡浓度最大C．500℃时的转化率最高D．500℃时催化剂能发挥最大效力2．在1L容器中有和,设法使反应达平衡,测得转化率为20%,此时的浓度是A．L B．L C．L D．L3．对于可逆反应下列说法正确的是A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等B．达平衡后加入,当重新达到平衡时,的平衡浓度比原平衡时增大,的浓度比原平衡时减少反应前后体积不变;C．达到平衡时,升高温度,加快了吸热反应速率,降低了放热反应速率,所以平衡向逆反应方向移动;D．达平衡后加入,当重新达到平衡时,在混合气中体积分数增大;4．下列平衡体系为了增加甲醇产量,工厂应采取的正确措施是A．高温,高压B．适宜温度,高压、催化剂C．低温,低压D．低温,高压,催化剂5．合成氨厂所需可由煤与水反应制得,其中有一步反应为欲提高转化率可采用的方法是①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大浓度；⑤增大水蒸气浓度A．①②③B．④⑤C．①⑤D．⑤6．下列反应达到平衡后,加压并降温,平衡有可能不移动的是A．2NO2N2O4＋QB．N2＋2O2 2NO2－QC．CO＋NO2 CO2＋NO＋QD．4NH3＋5O2 4NO＋6H2Og＋Q7．可逆反应Ag＋2Bg 2Cg＋Q在达到平衡时,要使C的浓度达到最大值,最适宜的条件是A．低温、高压B．高温、低压C．高温、高压D．使用合适的催化剂8．现有一可逆反应：A＋B 2C,达到平衡后,若增大压强,体系中C的百分含量减少;下列叙述正确的是A．B为固体,A、C为气体B．A、B、C都是气体C．降温后C的浓度增大D．A为气体,B、C为固体9．对于平衡体系：A＋B固→C,增加压强,B的转化率增大,则A和C的状态应是A．C是固体,A是气态B．C是气态,A是固态C．A是气态,C是气态D．A是固态,C是固态10．工业合成氨时,必须除去原料气中的杂质,其主要原因是;A．减少副反应B．提高N2、H2的浓度C．防止催化剂中毒D．有利于平衡移动11．能够使合成氨反应进行的程度增大的措施是;A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．不断移去NH312．合成氨反需的H2,由煤和水发生反应制得,其中一步反应为：,欲使CO的转化率提高,同时提高H2的产率,可以采取的措施是;A．加大水蒸气的浓度B．增大CO的浓度C．降低温度D．增大压强13．在合成塔中安置热交换器的目的是;A．预热原料气以利于NH3的合成B．降低出塔气体的温度,以利于NH3的分离C．终止合成氨的反应D．降低出塔混合气的压强14．在平衡,为了增加甲醇的产量,工厂应采取的正确措施是;A．高温、高压B．适宜温度、高压、催化剂C．低温、低压D．低温、高压、催化剂15．有关合成氨工业的说法中,正确的是A．从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15％,所以生产氨的工厂的效率都很低;B．由于氨易液化,N2、H2在实际生产中是循环使用,所以总体来说氨的产率很高;C．合成氨工业的反应温度控制在500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动;D．合成氨厂采用的压强是2～5,因为该压强下铁触媒的活性最大;16．一定温度压强下,达到平衡时,氨的转化率为50％,此时平衡混合气的密度与氨未分解时的密度之比为;A．1 ：1 B．2 ：3 C．3 ：2 D．2 ：117．Z％是气体生成物在平衡体系中的百分含量,t℃为温度,下列反应中符合下图曲线的是;A．B．C．D．18．当可逆反应达到平衡后,如果再加入H2,则下列说法不正确的是;A．正反应速率加快B．平衡向右移动C．达到平衡时,H2的量比原来的少D．达到平衡时,NH3的量比原来的多19．对于可逆反应,下图图像正确的是;20．合成氨时,假设其他条件相同,下列反应的混合物中,可以获得最多氨气产量的氢气、氮气的体积比是;A．1 ：1 B．6 ：4 C．7 ：3 D．8 ：2二、计算题1．298K时,合成氨反应的热化学方程式为：N2g＋3H2g 2NH3g＋,在该温度下,取1mol的N2,3mol的H2,放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总是小于,其原因是什么2．在某温度时,2SO2＋O2 2SO3已达平衡,各物质的浓度分别为：cSO2＝mol/L,cO2＝mol/LcSO3＝mol/L如果温度保持不变,而将混合物的总体积缩小一半,试通过计算说明平衡移动方向;3．将2 L N2和6 L H2充入密闭容器反应,达到平衡时,混合气体的体积为,计算：1反应达到平衡后,各气体的质量分数;2N2转化为NH3的转化率;3混合气体中NH3全部被水吸收,所得氨水的物质的量的浓度是多少质量分数是多少氨水的浓度为mL,气体在标准状况下4．把H2和N2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的倍,取mol该混合气体盛入密闭容器中,使其发生反应并在一定的条件下达到新平衡,已知反应达到平衡后压强是相同条件下反应前压强的倍;1求反应前混合气体中N2和H2的体积比；2求达到平衡时混合气体中氨的物质的量；3求平衡后N2的转化率;三、简答题1．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下图：依据下述流程,完成下列填空：1天然气脱硫时的化学方程式是_______________________;2n mol CH4经一次转化后产生CO mol、产生H2_____________mol 用含n的代数式表示;3和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是_______________多选扣分;A．相似相溶原理B．勒沙特列原理C．酸碱中和原理4由分解得到的CO2可以用于_______________写出CO2的一种重要用途;5整个流程有三处循环,一是循环,二是循环,请在上述流程力中标由第三处循环循环方向、循环物质;答案：一、1．D2．C提示：列出反应式即可求解;3．B、D4．B5．C提示：此反应前后气体的体积不变,因此增加压强不会改变化学平衡;6．B、D提示：加压、降温时平衡移动方向刚好相反,要出现平衡不发生移动的情况,只有下面两类可逆反应：气体体积减小的反应方向又是吸热的方向,或是气体体积增大的反应方向而又是放热的方向,才符合本题的要求;7．A提示：按题意知,使平衡向右移动就能使产物C的浓度增大;根据化学方程式,向右进行的反应是气体体积减小和放热的反应;各选项提供的条件对平衡移动方向的影响情况是：A项低温、高压都有利于平衡向右移动；B项高温、低压都有利于平衡向左移动；C项高温有利于平衡向左移动,高压有利于平衡向右移动；D项催化剂只能提高反应速率,不影响平衡移动;8．A提示：对于可逆反应：A＋B 2C来说：增大压强,体系中C的百分含量减少,即平衡向逆反应方向移动;根据平衡移动原理可知增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动;由以上可知,逆反应方向就是气体体积减小的方向;所以C必须是气态物质,A和B至少应有一种是固体;故应选A;9．A提示：“增加压强,B 的转化率增大”,即向正反应方向移动,说明正反应方向是气体体积减小方向;又因B为固体,A、C的系数都为1,所以A必须是气态,C必须是固体;10．选项为C;因为杂质的存在会引起催化剂中毒;11．选项D;从影响平衡移动的角度考虑,合成氨工业是一个扩体积和放热反应;12．选项为A、C;即从平衡向正向移动的角度来分析;13．A、B;14．选项B;温度的选择既要考虑反应速度,又要考虑平衡移动;15．B16．选项为B;通过转化率计算出平衡时和起始时氨的物质的量并计算出平均分子量,而密度之比即相对分子质量之比;17．选项为C;温度升高,Z％减小,所以正反应为放热反应,压强增大,Z％减小,所以正反应为扩体反应;18．C;因为加入H2后平衡正移,但H2的转化率降低,而H2的量应该是增多的;19．选项为A;分析此反应是一个缩体反应又是一个放热反应;20．选项为C,因为H2和N2的体积比越接近系数比产量越高;二、1．该反应为可逆反应,在密闭容器中达到平衡时,1mol的N2和3mol 的H2不能完全转化为2mol NH3,因此实验放热要小于理论值;2．解：2SO2＋O2 2SO3平衡浓度/mol/L当总体积缩小一半时,各气态物质的浓度增大一倍;由于温度末变,故K不变欲使平衡常数保持不变,必须增大分子,减小分母,就是说必须增大SO3的浓度,所以平衡必然向正反应方向移动;3．1N2 ％H2 ％NH3 ％220％3 mol/L ％;4．利用H2和N2混合气体的密度可得出H2、N2混合气体的平均摩尔质量;用十字交叉法即可解出,H2、N2的物质的最之比;假设出反应量,用未知量表达出反应后的压强,即可求出反应量;答案：1混合气本平均摩尔质量为用十字交叉法计算物质的量之比所以体积比为2设N2的反应量为x mol则起始反应x 3x 2x平衡2x由气体压强关系3N2的转化率为三、1．讲解：123B4生产纯碱或作制冷剂等,其他合理答案也给分。
无机化工生产技术
模块一：合成氨生产1、三大步骤：原料气的制取、原料气的净化和氨的合成。
2、合成氨的原料：煤、天然气和重油。
3、半水煤气的组成：CO+H2/N2=3.1—3.2.。
4、为解决供热与制气的矛盾，可采用两种方法解决：间歇制气法和富氧空气或纯氧连续氧化法。
5、间歇式造气炉的工作循环：5个阶段为吹风、一次上吹、下吹、二次上吹和空气吹净。
6、原料气中的硫化物主要分为两大类：无机硫H2S和有机硫，如二硫化碳、硫氧化碳、硫醇和噻吩。
硫化氢含量最多。
7、脱硫方法分为湿法脱硫和干法脱硫。
湿法脱硫主要有栲胶脱硫技术、改良ADA法脱硫技术和PDS法脱硫。
干法脱硫按其性质分为三种类型：加氢转化催化剂型、吸收型或转化吸收型和吸收型；主要技术有：活性炭脱硫技术、有机硫加氢转化脱硫法和氧化锌脱硫法。
8、湿法脱硫三个基本步骤：a、在脱硫塔中脱硫剂的碱性吸收剂将原料气中的硫化氢吸收b、在再生塔中通入空气将吸收到溶液中的硫化氢氧化，以及吸收剂的循环回收c、单质硫的浮选和净化凝固。
9、基本原理：一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的过程。
这是一个需要催化剂参与的可逆、放热、等体积的化学反应。
10、变换反应催化剂：铁镁系催化剂（主要成分是氧化铁，对有机硫有较好的转化能力）、铁铬系催化剂和钴钼耐硫催化剂（不仅能耐高硫原料气，而且对有机硫有70%的转化率，有很宽的活性温度范围）。
11、耐硫变换催化剂的特点：有很好的低温活性、有突出的耐硫和抗毒性、强度高、可再硫化。
主要不足：使用前必须经过硫化处理。
12、中变催化剂的升温还原：氧化铁必须还原为四氧化三铁才具有催化活性。
13、脱碳方法分为湿法脱碳法和干法脱碳法。
湿法脱碳主要有碳酸丙烯酯脱碳法（物理吸收）、NHD脱硫脱碳（物理吸收）和改良热钾碱法（化学法）。
干法脱碳技术有变压吸附和变温吸附。
14、改良热钾碱法基本原理：碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾。
体积缩小、气液相放热反应；加压、降温操作有利于脱碳反应向右边移动，有利于提高溶液中碳酸钾的转化率。
无机化工工艺学期末考试知识总结
硫酸1、硫酸的制造方法有：硝化法（铅室法、塔式法)和接触法；其中接触法常用.2、硫酸生产流程：原料预处理(粉碎、配矿、干燥）、焙烧、净化、转化、吸收。
3、焙烧速率提高途径:提高操作温度、减小硫铁矿粒度、增加空气与矿粒的相对运动、提高入炉空气氧含量.4、沸腾焙烧炉优点:生产强度大、硫的烧出率高、传热系数高、产生的炉气二氧化硫浓度高、适用的原料范围广、结构简单、维修方便。
不足：炉尘量大、炉尘占总烧渣的60％—70%除尘净化系统负荷大、需将硫铁矿粉碎至较小粒度、需高压鼓风机动力消耗大。
5、酸雾:炉气中少量三氧化硫要与水反应生成硫酸；温度较低时，炉气中大多数三氧化硫都转化成硫酸蒸汽-酸雾.清除方法:静电沉降法。
6、净化杂质目的：除去无用杂质、提供合格原料气。
①矿尘:使催化剂中毒②As2O3和SeO2:使催化剂中毒③HF和SiF4④H2O和SO3形成酸雾7、净化流程比较水洗流程:简单、投资省、操作方便、砷和氟的净化率都高.但SO3和SO2溶于水难于回收、使S 的利用率低。
最大不足是排放有毒含尘污水多、环境污染大。
酸洗流程:酸可循环使用、多余酸排出系统他用。
可利用炉气中的SO3、提高了S的利用率。
酸泥中的砷硒也可回收.最大优点是排污量少、为水洗流程的1/200～1/300。
9、吸收硫酸浓度：当硫酸浓度<98.3％时，水的平衡分压很高，SO3平衡分压很低;当硫酸浓度〉98。
3%时,水的平衡分压很低，SO3平衡分压很高。
只有硫酸浓度=98。
3％,水和SO3平衡分压都接近于零,可得到最大的吸收率。
10、SO2催化氧化转化为SO2工艺条件:1、最适宜温度；2、二氧化硫的起始浓度3、最终转化率。
11、吸收影响因素：1、吸收酸浓;2、吸收酸温度；3、进塔气温度13、两转两吸流程特点：①反应速度快、最终转化率高；②可用SO2浓度较高的炉气；③减轻尾气污染和尾气处理负荷④需增加一换热器一次吸收后需要再加热到420℃左右才能进行转化反应⑤动力消耗增加。
无机化工工艺学复习题库及答案
无机化工工艺学复习题库及答案一、填空1．氨是由 H 2 和 N 2 直接合成的，主要用于 农业肥料 。
2．合成氨生产的原料，按物质状态可分为 焦炭 、 天然气 、 石脑油 三类 。
3．生产合成氨的主要步骤有___造气___、___净化__、_压缩和合成___三个。
4．蒸汽转化法制得的粗原料气应满足 残余甲烷含量的体积分数不超过0.5% 和22N CO H (摩尔比)≈2.8~3.1 要求。
5．影响重油气化反映的主要因素是 温度 、 压力 、 氧油比 和 蒸汽油比 。
6．煤气中的硫化物分为无机硫和有机硫，其中无机硫约占系统的 90%~95% ，有机硫化物约占 10% 左右。
7．采用物理吸收法脱除CO 2适用于 CO 2>15% 的煤气，常用方法是 低温甲醇法（或聚乙二醇二甲醚法—NHD 法） 。
8. CO 变换反应 CO+ H 2O== CO 2+ H 2 。
9．工业上制取氢气的方法主要是 固体燃料气化法 、 气态烃蒸汽转化法 和 液态烃部分氧化法 。
10．中国合成氨总产量位居世界第一，其中大型企业占总产能的 22% ；用煤为原料生产合成氨的约占总产量的 67% 。
11．合成氨工业上应用较多的粉煤气化炉有 K —T 炉 和 德士古炉 炉。
12．甲烷蒸汽转化反应一、二段转化气中残余甲烷含量分别按 10% 和 0.5% 设计。
13．重油气化反应过程十分复杂，主要过程是重油雾滴升温气化、 气态烃的氧化燃烧 、 气态烃高温热裂解和气态烃与蒸汽反应四类过程。
14．干法脱硫最大优点是 脱硫精度高 ，适用于脱除 低硫或微量硫 。
15．采用化学吸收法脱除CO 2适用于 CO 2<15% 的煤气，常用方法是 热碳酸钾法（或有机胺法——活化MDEA 法） 。
16．氨的合成反应后气体中氨含量不高，一般只有 10%~20% ，工业上常采用 冷凝 法将氨从气体混合物中分离。
，二、判断题1、以空气为气化剂生产的煤气叫做水煤气，其组成中含有大量的H 2和CO ，发热量很高，可作为燃料。
化工生产技术复习题含参考答案
化工生产技术复习题含参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、低浓度逆流吸收塔设计中，若气体流量、进出口组成及液体进口组成一定，减小吸收剂用量，传质推动力将( )。
A、不确定B、变小C、不变D、变大正确答案：B2、物料中的平衡水分随温度的升高而( )。
A、增大B、减小C、不变D、不一定，还与其他因素有关正确答案：B3、下列石油馏分中沸点最低的是( )。
A、润滑油B、重石脑油C、粗柴油D、煤油正确答案：B4、水和空气是宝贵的自然资源，与人类、动植物的生存发展密切相关。
以下对水和空气的认识，你认为正确的是( )。
A、饮用的纯净水不含任何化学物质B、新鲜空气是纯净的化合物C、淡水资源有限和短缺D、目前城市空气质量日报的监测项目中包括二氧化碳含量正确答案：C5、属于空气干燥器是如下( )。
A、对流形式干燥器B、辐射形式干燥器C、热传导式干燥器正确答案：A6、Ⅲ型仪表标准气压信号的取值范围是( )。
A、20~100kPaB、10~100kPaC、40~100kPaD、30~100kPa正确答案：A7、( )有知觉且呼吸和心脏跳动还正常，瞳孔不放大，对光反应存在，血压无明显变化。
A、重型触电者B、轻型触电者C、假死现象者D、中型触电者正确答案：D8、在绝热饱和器中空气经历的过程为( )变化。
A、等温增湿B、等温等湿C、等焓增湿D、等焓减湿正确答案：C9、在( )阶段中，干燥速率的大小主要取决于物料本身的结构，形状和尺寸，而与外部的干燥条件关系不大。
A、预热B、恒速干燥C、降速干燥D、以上都不是正确答案：C10、化学工业的基础原料有( )。
A、酒精B、石油C、乙烯D、汽油正确答案：B11、催化剂的活性随运转时间变化的曲线可分为( )三个时期。
A、成熟期一稳定期一衰老期B、稳定期一衰老期一成熟期C、稳定期一成熟期一衰老期D、衰老期一成熟期一稳定期正确答案：A12、反应一个国家石油化学工业发展规模和水平的物质是( )。
无机化工工艺学习题资料（已修改）
无机化工工艺学习题资料（已修改）一、选择题1、合成氨原料气中的氮气来源于（C）。
A、气态烃B、水蒸气C、空气D、氮的化合物2、生产合成氨的原料气是（D ）。
A、空气煤气B、水煤气C、混合煤气D、半水煤气3、合成氨生产要求半水煤气的成分中(H2+CO)/N2的摩尔比为（C ）。
A、1.43～1.48B、2.5～2.9C、3.1～3.2D、3.2～3.84、固体燃料气化是指用气化剂对燃料进行热加工，生产（C）的过程。
A、一氧化碳B、二氧化碳C、煤气D、氮气5、制气阶段，碳与蒸汽的反应为吸热反应，则温度对化学平衡的影响是（B ）A、提高温度，平衡向左移动B、提高温度，平衡向右移动C、降低温度，平衡向右移动D、无影响6、一氧化碳高温变换铁铬系催化剂还原前的主要成分是（），其活性成分是（C ）。
A、FeCl3Fe2O3B、FeO Fe2O3C、Fe2O3Fe3O4D、Fe3O4Fe2O37、一氧化碳低温变换铜锌系催化剂的主要成分是（），其活性成分是（B ）。
A、Cu2O CuB、CuO CuC、Cu(OH)2CuOD、CuCO3Cu(Ac)28、最适宜温度存在的原因是由于可逆放热反应的速度常数K i与平衡常数K p随温度的升高，（A）。
A、K i增大，K p减小；B、K i减小，K p增大；C、K i不变，K p增大；D、K i不变，K p减小9、蒽醌二磺酸钠法简称（A ）。
A、ADA法；B、Stretford法；C、PDS法；D、NHD法10、能脱除“非反应性硫”噻吩的脱硫方法是（D）A、活性炭法B、氧化铁法C、氧化锌法D、钴钼加氢脱硫法11、采用以DEA为活化剂的热碳酸钾法脱除二氧化碳，需加入缓蚀剂（A ）使设备不受腐蚀。
A、NaVO3B、ACT1 C、KHCO3D、MDEA12、铜氨液中高价铜离子具有（B ）的作用。
A、吸收一氧化碳B、稳定低价铜离子C、稳定游离氨D、稳定醋酸根离子13、铜液再生时，利用一氧化碳的（A ）作用来提高铜比。
无机物化工生产技术复习题填空
无机物工艺填空复习题1、从化学平衡的角度看，甲烷蒸汽转化制气时要求温度______ ℃，压力_______ MPa，水碳比_____________，有利于转化反应的进行。
2、尿素生产方法可分为_____________法_________法和___________法三种。
3、沸腾焙烧炉炉内空间可分为____ 、、三部分。
4、湿法脱硫包括两个过程：一是，二是。
5、在铜氨液中，总铜一般控制在 mol/L，铜比一般控制在。
6、氨合成塔外筒采用制成，内件采用制作。
7、三元恒温体系相图主要有______________ 、_________________ 表示法。
8、氯碱工业的特点是______________、_________________、______________。
9、影响SO2催化氧化转化率的因素有______________ 、___________________和______________ 。
10、石灰窑分为三个区域，从上往下依次为_____________ 、____________和______________ 。
11、联合制碱以_____________ 、____________ 和____________ 为原料。
12、目前国内外大型氨厂普遍采用___________转化法。
13、合成氨的生产过程包括三个主要步骤：①_______________________ 、②_____________ 、③__________ 。
14、蒸氨分二步进行，第一步___________________________________ ，第二步_______________________________ 。
15、高温变换指采用催化剂，低温变换指采用催化剂。
16、电解法生产烧碱，根据电解槽结构的不同分为①____________ 、②、③______________。
17、离子交换膜的种类有①____________ 、②、③______________。
无机化工流程专题练习
无机化工流程题专题练习考点一操作流程式例1．过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等;工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350 ℃左右开始分解放出氧气;1用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________；2检验“水洗”是否合格的方法是________；3沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右,其可能原因是写出两种：①____________；②____________;4测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体,再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液,充分反应;第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL;已知：I2＋2S2O错误!===2I－＋S4O错误!①CaO2的质量分数为____________用字母表示；②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________填“不受影响”、“偏低”或“偏高”,原因是_________;考点二物质变化流程例2．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等,也用于种子处理及作杀菌剂等;某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜,实验步骤如下：错误!错误!错误!黏胶状错误!蓝绿色沉淀错误!错误!错误!蓝绿色晶体1写出制备碱式碳酸铜的化学方程式___________________________________;2用研钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O的目的是___________________;3检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是______________________________;4碱式碳酸铜可以看成CuOH2·CuCO3,该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有CuOH2、CuCO3;①各装置连接顺序为________________;②装置B中试剂的名称是__________,装置C中试剂的名称是__________;③证明含有CuCO3的实验现象是_________________________________________,证明含有CuO H2的实验现象是_________________________________________;考点三综合流程型例3．氯化亚铜在工业上应用广泛;氯化亚铜CuCl为白色晶体,微溶于水,能溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇;实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水;1反应①的化学方程式为_____________________________________________,用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是____________________________________________________________________________________________________ ____;2工业化生产时,95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用,而NH4Cl、____________填化学式可直接循环利用;3实验室用下图装置制备CuCl;①实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,最宜选择下列装置中的________填字母序号;②实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是_____________________________________________________________________________________ ____;电炉加热升温至50 ℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色,从环保角度考虑,当______________________________时才能停止通入氧气；待冷却至室温后,再打开瓶塞,沿________填字母口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯,加水500 mL,即有大量白色沉淀析出;变式探究以黄铜矿主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾FeSO4·7H2O;其主要工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表;沉淀物CuOH2FeOH3FeOH2开始沉淀pH完全沉淀pH1反应Ⅰ的化学反应方程式为___________________________________________;该反应中错误!被________填“氧化”或“还原”,其目的是____________________;2试剂a是__________,具体操作为____________,目的是__________________________________________________________________ ___;3反应Ⅲ的离子方程式为_______________________________________________;试剂c参与反应的离子方程式分别为______________________________________、__________________________________________________________________ ____;2016年高考真题专练1．2016年高考北京卷12分以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用;其工作流程如下：1过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________;2过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……①写出ii的离子方程式：________________;②下列实验方案可证实上述催化过程;将实验方案补充完整;a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红;;3PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡：PbOs+NaOHaq NaHPbO2aq,其溶解度曲线如图所示;①过程Ⅱ的目的是脱硫;滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是_____选填序号;A．减少PbO的损失,提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠,提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作_______________________;2．2016年高考海南卷8分KAlSO42·12H2O明矾是一种复盐,在造纸等方面应用广泛;实验室中,采用废易拉罐主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质制备明矾的过程如下图所示;回答下列问题：1为尽量少引入杂质,试剂①应选用___填标号;A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液2易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________;3沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________;4已知：K w=×10-14,AlOH3AlO2-+H++H2O K=×10-13;AlOH3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于_________;3．2016年高考江苏卷12分以电石渣主要成分为CaOH2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：1氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行;氯化时存在Cl2与CaOH2作用生成CaClO2的反应,CaClO2进一步转化为CaClO32,少量CaClO2分解为CaCl2和O2;①生成CaClO2的化学方程式为▲;②提高Cl2转化为CaClO32的转化率的可行措施有▲填序号;A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使CaOH2完全溶解2氯化过程中Cl2转化为CaClO32的总反应方程式为6CaOH2+6Cl2＝CaClO32+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤;①滤渣的主要成分为▲填化学式;②滤液中CaClO32与CaCl2的物质的量之比n CaClO32∶n CaCl2▲1∶5填“＞”、“＜”或“＝”;3向滤液中加入稍过量KCl固体可将CaClO32转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100gL-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲;4．2016年高考四川卷16分资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用;磷尾矿主要含Ca5PO43F和CaCO3·MgCO3 ;某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案,制备具有重要工业用途的CaCO3、MgOH2、P4和H2,其简化流程如下：已知：①Ca5PO43F在950℃不分解；②4Ca5PO43F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：1950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________;2实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________;3NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________;4在浸取液II中通入NH3,发生反应的化学方程式是____________;5工业上常用磷精矿Ca5PO43F和硫酸反应制备磷酸;已知25℃,101kPa时：CaOs+H2SO4l=CaS O4s+H2Ol △H=-271kJ/mol5 CaOs+H3PO4l+HFg= Ca5PO43F s+5H2Ol △H=-937kJ/mol则Ca5PO43F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________;6在一定条件下COg+H 2Og CO 2g+H 2g,当CO 与H 2Og 的起始物质的量之比为1:5,达平衡时,CO 转化了5/6.若akg 含Ca 5PO 43F 相对分子质量为504的质量分数为10%的磷尾矿,在上述过程中有b%的Ca 5PO 43F 转化为P 4,将产生的CO 与H 2Og 按起始物质的量之比1:3混合,则相同条件下达平衡时能产生H 2________kg;5．2016年高考新课标Ⅲ卷14分过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂;以下是一种制备过氧化钙的实验方法;回答下列问题：一碳酸钙的制备1步骤①加入氨水的目的是_______;小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____;2右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______填标号;a ． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度二过氧化钙的制备CaCO 3−−−−−−→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液−−−−−→氨水和双氧水冰浴③−−−→过滤 白色晶体 3步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性填“酸”、“碱”或“中”;将溶液煮沸,趁热过滤;将溶液煮沸的作用是___________;4步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________;5将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______;6制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品;该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______;6．2016年高考新课标Ⅲ卷14分以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂;从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用;废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% ~ ~ 22~28 60~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：1“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO2+;“废渣1”的主要成分是__________________;2“氧化”中欲使 3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol;3“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中;“废渣2”中含有_______;4“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH 以ROH为强碱性阴离子交换树脂;为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性填“酸”“碱”“中”;5“流出液”中阳离子最多的是________;6“沉钒”得到偏钒酸铵NH 4VO 3沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________;2015年高考真题专练1．2015浙江理综化学某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3,不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO 4·7H 2O ,设计了如下流程： 下列说法不正确．．．的是 A ．溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2,控制pH 是为了使Al 3+转化为AlOH 3,进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案,在溶液1中直接加NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O2．2015天津理综化学18分废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍;湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品;某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下：回答下列问题：1反应Ⅰ是将Cu 转化为CuNH 3 42+,反应中H 2O 2 的作用是 ;写出操作①的名称： ;2反应II 是铜氨溶液中的CuNH 3 42+与有机物RH 反应,写出该反应的离子方程式： ;操作②用到的主要仪器名称为 ,其NaOH 溶液 控制pH 试剂X 足量酸 烧渣 固体溶液固体FeSO 4·7H 2O 溶液目的是填序号;a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度3反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和;若操作③使用右图装置,图中存在的错误是;4操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液;阴极析出铜,阳极产物是;操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是;5流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是;循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是;3．2015四川理综化学16分为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣铁主要以Fe2O3存在转变成重要的化工原料FeSO4反应条件略;活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应;请回答下列问题：1第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是;2检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择填字母编号;A．KMnO4溶液B．K3FeCN6溶液C．KSCN溶液3第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽;通入空气引起溶液pH降低的原因是;4FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料;已知25℃,101kPa时：4Fes + 3O2 g =2Fe2O3s H=-1648kJ/molCs+O2g=CO2g∆=-393kJ/molH2Fes+2Cs+3O2g=2FeCO3s∆=-1480kJ/molHFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是;5FeSO4在一定条件下可制得FeS2二硫化亚铁纳米材料;该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S,正极反应式是;6假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%;将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计;按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3 kg;4．2015山东理综化学19分毒重石的主要成分BaCO3含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是;实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的;a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管2Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加入NH3·H2O调节pH=8可除去填离子符号,滤渣Ⅱ中含填化学式;加入H2C2O4时应避免过量,原因是;已知：KspBaC2O4=×10-7,KspCaC2O4=×10-93利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行;已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL;步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL;滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的填“上方”或“下方”;BaCl2溶液的浓度为mol·L－1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将填“偏大”或“偏小”;5．2015福建理综化学15分无水氯化铝在生产、生活中应用广泛;1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为;2工业上用铝土矿主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃180升华300升华1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是只要求写出一种;②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ;③已知： Al 2O 3s+3Cs=2Als+3COg ΔH 1=+ ·mol -12AlCl 3g=2Als+3Cl 2g ΔH 2=+ ·mol -1由Al 2O 3、C 和Cl 2反应生成AlCl 3的热化学方程式为 ;④步骤Ⅲ经冷却至室温后,气体用足量的NaOH 冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为 ________;⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 ;6．2015安徽理综化学14分硼氢化钠NaBH 4在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO 2为主要原料制备NaBH 4,其流程如下：已知：NaBH 4常温下能与水反应,可溶于异丙酸沸点：13℃;1在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等;2请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO 2+□SiO 2+□Na+□H 2==□NaBH 4+□Na 2SiO 33第②步分离采用的方法是______；第③步分离NaBH 4并回收溶剂,采用的方NaBO 2sH 2g NaBH 4s Na SiO s 溶液 异丙酸lNaBH 4s 循环使用① ③ ②法是______;4NaBH4s与水l反应生成NaBO2s和氢气g,在25℃,101KPa下,已知每消耗克NaBH4s放热,该反应的热化学方程式是_______;7．2015广东理综化学16分七铝十二钙12CaO·7Al2O3是新型的超导材料和发光材料,用白云石主要含CaCO3和MgCO3和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：1煅粉主要含MgO和,用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶, 若溶液I中cMg2+小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于MgOH2的Ksp=5×10-12；该工艺中不能用NH42SO4代替NH4NO3,原因是;2滤液I中的阴离子有忽略杂质成分的影响；若滤液I中仅通入CO2,会生成,从而导致CaCO3产率降低;3用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为;4电解制备AlOH3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为;5一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为;8．2015江苏化学12分以磷石膏只要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等为原料可制备轻质CaCO3;匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和cSO42－随时间变化见由右图;清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____填序号A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率2当清液pH接近6．5时,过滤并洗涤固体;滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________填化学式；检验洗涤是否完全的方法是_________;3在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中cCa2＋增大的原因___________;2014年高考真题专练1．2014年高考海南卷锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌;某含锌矿的主要成分为ZnS还含少量FeS等其他成分,以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：1硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为____;2焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_______操作.3浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________,其作用是__________________;4电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是____;5改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质;“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________________;6我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌;明代宋应星着的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也;”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____;注：炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌2．2014年高考山东卷工业上用重铬酸钠Na2Cr2O7结晶后的母液含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾K2Cr2O7;工艺流程及相关物质溶解度曲线如图1由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为;通过冷过结晶析出大量K2Cr2O7的原因是;2向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是;3固体A主要为填化学式,固体B主要为填化学式;4用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液填“I”“II”或“III”中,既能提高产率又可使能耗最低;3．2014年高考新课标Ⅰ卷磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3PO42·H2O〕和磷灰石〔Ca5OHPO43〕等形式存在;图a为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸;图b是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程;部分物质的相关性质如下：熔点沸点备注/℃/℃44白磷PH难溶于水,具有还原性3SiF-90 -86 易水解4回答下列问题：1世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的℅;2以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca5FPO43反应的化学方程式为：;现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸吨;3如图b所示,热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷;炉渣的主要成分是：填化学式冷凝塔1的主要沉积物是：冷凝塔2的主要沉积物是：4尾气中主要含有,还含有少量PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可除去再通入次氯酸钠溶液,可除去均填化学式5相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是：;4．2014年高考新课标Ⅱ卷将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一;一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品;回答下列问题：1下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是填序号;①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺2采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收;碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+N aBrO3+NaHCO3,吸收1m ol Br2时,转移的电子数为mol;3海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/g/L该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品2的化学式为,1L浓海水最多可得到产品2的质量为g;4采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为；电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式;。
无机化工生产技术考试习题
无机化工生产技术复习提纲（适用范围：应用化工专业）一．考核知识点考核知识点是指学习本课程中的基本原理、原料路线选择、工艺流程组装、设备选择和参数优化等，也就是学习了本课程应达到的最基本要求。
二．各章考点及要求模块一：合成氨生产1：识记合成氨的三种常用原料，三个基本步骤。
2：掌握以煤和天然气为原料合成氨的原则流程；流程中的基本化学反应、使用的催化剂。
3：了解合成氨工艺的特点项目一：合成氨原料气的生产1：掌握半水煤气的生产原理、煤气特点、煤气发生炉的结构。
2：掌握间歇法制半水煤气的工作循环的5个阶段。
了解其中每个阶段的作用。
4：了解半水煤气生产进行工艺流程组织、工艺条件优化。
5：掌握间歇法制半水煤气时燃料分区。
6：了解煤气发生炉操作控制要点和半水煤气制取过程中节能关键技术。
7：了解富氧-蒸汽连续制半水煤气的工业方法。
8：掌握天然气为原料时，烃类蒸汽转化的基本原理，催化剂组成，为什么采用两段转化。
项目二合成氨原料气的脱硫与脱氯1：掌握脱硫方法的分类2：掌握湿法氧化脱硫的基本步骤，栲胶的脱硫基本原理；了解栲胶法的工艺条件的优化。
3：了解脱硫岗位操作控制要点、开停车操作要点；能够结合所学知识，对脱硫岗位出现的异常现象（硫化氢超标等），分析其原因。
4：掌握干法脱硫氧化锌脱硫、加氢转化脱硫的基本原理；了解活性炭脱硫技术，有机硫水解的基本原理。
项目三：原料气的变换1：掌握原料气变换的基本原理。
2：掌握几种典型的变换催化剂的主要成分；了解变化催化剂升温还原与钝化的方法。
3：了解变换过程节能降耗的基本措施。
4：掌握变换工艺流程组织及工艺条件的初步优化。
5：了解变换岗位操作控制要点、开停车操作要点能够结合所学知识，对变换岗位出现的主要异常现象（CO超标等），分析其原因。
项目四：原料气的脱碳1：了解湿法脱碳中物理脱碳方法的基本原理和工艺条件2；掌握脱碳的分类，了解化学法和物理法脱碳的特点。
3：掌握本菲尔特法的基本原理、两段吸收两段再生流程的能耗较高的原因。
化工生产技术模拟练习题与答案
化工生产技术模拟练习题与答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、离心泵性能的标定条件是：( )A、0℃,101.3KPa的清水B、0℃,101.3KPa的空气C、20℃,101.3KPa的清水D、20℃,101.3KPa的空气正确答案：C2、反应一个国家石油化学工业发展规模和水平的物质是( )。
A、丁二烯B、苯乙烯C、石油D、乙烯正确答案：D3、流体在变径管中作稳定流动，在管径缩小的地方其静压能将（）A、减小B、不变C、增加正确答案：A4、关于乙烯装置管式裂解炉的防冻措施，下列叙述不正确的是( )A、保证燃料气、燃料油、原料管线的伴热畅通B、提高排烟温度C、保证停用炉内有一定数量的火嘴处于燃烧状态D、排尽停用炉汽包液位正确答案：B5、关于正催化剂，下列说法中正确的是( )A、提高平衡转化率B、降低反应的活化能，增大正、逆反应速率C、增加反应的活化能，使正反应速率加快D、增加正反应速率，降低逆反应速率正确答案：B6、硼砂是治疗口腔炎中成药冰硼散的主要成分，其分子式为( )A、H3BO3B、Na2B4O7·8H2OC、Na2B4O7·10H2OD、Na2BO3·10H2O正确答案：C7、下列Lewis碱强度顺序排列正确的是（）A、NH2CH3>NH3>NH2OHB、NH2OH > NH3 >NH2CH3C、NH3>NH2CH3 >NH2OHD、NH3>NH2OH> NH2CH3;正确答案：A8、测定某有色溶液的吸光度，用lcm比色皿时吸光度为A，若用2cm比色皿，吸光度为( )A、2B、A／2C、AD、4A正确答案：A9、油品的粘度随温度的降低而( )A、减小B、增大C、不变正确答案：B10、对于反应级数n大于零的反应，为了降低反应器体积，选用（）A、全混流反应器B、全混流反应器接平推流反应器C、循环操作的平推流反应器D、平推流反应器正确答案：D11、以下对硫酸生产中二氧化硫催化氧化采用“两转两吸”流程叙述正确的是( )A、最终转化率高，尾气中二氧化硫低B、进转化器中的炉气中二氧化硫的起始浓度高C、催化剂利用系数高D、用于该流程的投资较其他流程的投资少正确答案：D12、在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内的气温将如何变化( )A、无法判断B、不变C、降低D、升高正确答案：D13、检验烧碱中含纯碱的最佳方法是( )A、加热有气体生成B、焰色反应为黄色火焰C、加入CaCl2溶液有白色沉淀生成D、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成正确答案：C14、丁苯橡胶具有良好的耐磨性和抗老化性，主要用于制造轮胎，是目前产量最大的合成橡胶，它是1,3-丁二烯与( )发生聚合反应得到的。
化工生产技术练习题与参考答案
化工生产技术练习题与参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、化学工业的产品有( )。
A、钢铁B、煤炭C、酒精D、天然气正确答案：C2、配合物的命名基本上遵循无机化合物的命名原则,先命名( )A、阳离子再命名阴离子B、阴离子,再命名阳离子C、阴阳离子,再命名阴离子D、以上都可以正确答案：B3、流体在圆形直管内做滞流流动时，其管中心最大流速u与平均流速uC、的关系为( )A、uC=0.5uB、u=0.5ucC、u=2ucD、u=3uc正确答案：C4、离心泵原来输送水时的流量为qV，现改用输送密度为水的1.2倍的水溶液，其它物理性质可视为与水相同，管路状况不变，流量( )A、无法确定B、减小C、不变D、增大正确答案：C5、有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是( )A、加热时要注意使温度缓慢上升至170℃B、温度计的水银球要插入到反应物的液面以下C、反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D、生成的乙烯中混有刺激性气味的气体正确答案：A6、水在一条等径垂直管内作向下定态连续流动时,其流速（）A、会越流越慢B、会越流越快C、无法判断D、不变正确答案：D7、在适宜的工艺条件下烃类裂解可以得到以下产物( )A、乙炔、乙烯、乙醛、丁烯、丁二烯、芳烃B、乙炔、乙烯、乙醇、乙酸、丁烯、芳烃C、乙醇、乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯、芳烃D、乙炔、乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯、芳烃正确答案：D8、甲烷化反应是( )反应。
A、绝热B、放热C、吸热正确答案：B9、区别庚烷和甲苯可采用哪种试剂（）A、浓盐酸B、溴水C、氯水D、高锰酸钾正确答案：D10、氯乙烯聚合只能通过( )A、配位聚合B、自由基聚合C、阴离子聚合D、阳离子聚合正确答案：B11、工程上，常以( )流体为基准，计量流体的位能、动能和静压能，分别称为位压头、动压头和静压头A、1kmolB、1molC、1kgD、1N正确答案：D12、属于热固性塑料的是( )A、PVB、PSC、EPD、PP正确答案：C13、下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是( )A、Cl2B、CO2C、H2D、O2正确答案：D14、当圆形直管内流体的Re值为45600时，其流动型态属（）。
化工生产技术 期末考试
煤的气化是指以固体燃料煤或焦炭为原料，
在高温(900～1300℃)下通入气化剂，使其转 化成主要含氢、一氧化碳、二氧化碳等混合 气体的过程。 煤气化常用的气化剂主要是水蒸气、空气或 氧气。 煤 的 气 化 是 获 得 基 本 化 工 原 料 —— 合 成 气 (CO+H2)的重要途径。合成气是合成氨、甲醇 以及C1 化工产品的基本原料，同时也可作气 体燃料使用。
化工生产技术
总复习 精细1021、1022、1023
1
无机化学工业（包括化学肥料，“三酸”即硫酸、硝酸 和盐酸，“二碱”即纯碱和烧碱，无机盐，稀有元素， 电化学等） 基本有机化工（以天然资源：煤、石油、天然气、生物 质为原料经过化学加工得到“三烯”即乙烯、丙烯、丁 二烯，“三苯”即苯、甲苯和二甲苯，“一炔”即乙炔， 萘等八大基础原料，然后再进一步加工成酸、醛、酮、 酯、醇、酐、腈等基本有机原料的工业） 对于化工企业来说，自然资源包括①矿物、②动物和植 物、③空气、 ④水。矿物原料包括金属矿、非金属矿 和化石燃料矿。煤、石油、天然气、油页岩和油砂等都 属于化石燃料，为世界上85%左右的能源与化学工业提 供了原料来源。 石油是由分子量不同、组成和结构不同、数量众多的化 合物构成的混合物，其中化合物的沸点从常温到500℃ 以上。石油中的化合物分为烃类、非烃类、胶质和沥青。 2
31
苯乙烯装置绝热反应器的改进
①几个单段绝热反应器串连 ②分别装入高选择性和高活性(高转化率) 的两段绝热反应器。
③多段径向绝热反应器
32
16
化工生产工艺条件的选择主要包括哪些？温
度；压力；原料配比；停留时间 合成气制甲醇工艺中，原料配比中为何氢过 量？ 答：p２３６
无机化工生产技术智慧树知到答案章节测试2023年内蒙古化工职业学院
绪论单元测试1.被称为现代化学工业领头羊的是（）A:硫酸B:合成氨C:化学肥料D:硝酸答案:B第一章测试1.工业上根据所用气化剂的不同将煤气分为多种，以下哪种煤气是合成氨专用( )A:半水煤气B:混合煤气C:空气煤气D:水煤气答案:A2.水煤气是以水蒸汽为气化剂所制得的煤气，其主要成分是( )A:CO和CO2B:CO、N2和 H2C:CO和H2D:CO、CO2、N2和H2答案:C3.以煤为原料，水蒸汽为气化剂时的制气反应是( )A:放热反应B:无热变化C:不确定D:吸热反应答案:D4.间歇法制气时制气阶段利用蒸汽将炉底及下部管道中煤气排净是( )A:蒸汽下吹B:空气吹净C:蒸汽一次上吹D:蒸汽二次上吹答案:D5.低压法合成氨操作压力是（）A:5.0-8.0MPaB:20-32MPaC:10-15MPaD:30-40MPa答案:C6.合成氨的原料气是 ( )A:氮气B:氧气C:氢气D:空气答案:AC7.合成氨生产过程主要包括的生产步骤( )A:原料气的制取B:氨的液化C:氨的合成D:原料气的净化答案:ACD8.影响水煤浆气化的主要因素有( )A:水煤浆浓度B:气化温度及压力C:氧煤比D:助熔剂答案:ABC9.根据煤在炉内的运动方式，连续气化可分为( )A:间歇式B:流化床粉煤气化C:气流床煤浆气化D:固定床鲁奇加压气化答案:BCD10.多喷嘴对置式汽化炉组成是( )A:夹套锅炉B:燃烧室C:激冷室D:灰渣锁斗答案:BCD11.煤气化生产半水煤气时，加入一定量的空气或氧气的目的是使碳和氧之间发生反应，放出大量热，为制气反应提供能量( )A:错B:对答案:B12.半水煤气是合成氨专用原料气（）A:错B:对答案:B13.生产半水煤气的方法有间歇制气法和富氧空气或纯氧连续气化法（）A:错B:对答案:B14.间歇式气化法生产半水煤气的优势是技术成熟、生产能力大（）A:对B:错答案:B15.固定床煤气发生炉中水夹套的主要作用是产生水蒸气（）A:对B:错答案:B第二章测试1.合成氨原料气中常见的硫化物主要以（）形式存在。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机化工生产技术复习题Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】绪论1、无机化工生产中“三酸两碱”指什么2、化工生产中的“三传一反”指＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、和＿＿＿＿＿。
3、世界上第一套合成氨工业生产装置是在＿＿＿＿＿年，＿＿＿＿＿＿国家建成的。
4、目前中国的合成氨产量在世界排第＿＿＿＿位。
第一部分煤气化1、合成氨生产过程可分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿三大步。
2、半水煤气的主要成分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
3、在固定床间歇式生产半水煤气的过程中，吹风阶段进行的反应主要有哪些从化学平衡的角度考虑，如何降低吹风气中CO的含量4、在固定床间歇式生产半水煤气的过程中，制气阶段进行的反应主要有哪些从化学平衡的角度考虑，如何提高水煤气中CO和H2的含量5、试述固定床煤气发生炉中煤的分层情况，并简要说明各层可能有的作用或层内发生的变化。
6、试述固定床间歇式生产半水煤气的工作循环分哪几个阶段详细说明为什么7、在气固相反应的宏观动力学中，把整个反应过程分成哪五步当过程处于外扩散控制时，你认为采取哪些措施最有利于改善过程进行的速度。
8、试述燃烧室的结构及作用。
9、试述废热锅炉和洗气塔的结构及作用10、在固定床间歇式生产半水煤气的过程中，为什么提高吹风速度更有利于煤的热值利用11、试述高炉温对半水煤气的生产有哪些有利的方面，同时又有哪些不利的方面12、间歇式生产半水煤气的工作循环的长短对生产过程有什么样的影响13、试述固定床间歇式生产半水煤气的煤气发生炉中，燃料层的高度对生产过程有什么样的影响14、目前还存在哪些煤气化技术，与固定床间歇式生产相比有什么样的优势15、固定床间歇式制气对煤种的要求主要有哪些第二部分脱硫1、试述半水煤气中硫分的主要存在形式2、试述半水煤气脱硫的必要性。
3、脱硫方法按脱硫剂的状态分可分为＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。
4、试述钴钼加氢－氧化锌法脱硫的原理。
5、试述活性炭法脱硫的原理。
6、试述湿式氧化法脱硫的主要原理。
第三部分变换1、在合成氨生产中变换工段的主要作用为＿＿＿＿＿＿。
2、写出变换反应的化学平衡方程式，并说明从化学平衡的角度考虑，如何提高CO的变换率3、变换反应的反应速率主要受哪些因素的影响是如何影响的4、变换反应的催化剂主要有哪些种各有什么特点5、催化剂的主要成分是什么什么叫催化剂的中毒催化剂的中毒分哪几类6、水蒸汽的用量对变换过程有什么影响7、为什么认为加压变换比常压变换有优势8、试述温度对变换的反应速度是如何影响的，为什么简述变换炉内温度控制的原则。
9、试画出加压变换的工艺流程图，并叙述工艺气在整个工段的流动路线。
10、试述饱和热水塔的结构和作用。
第四部分脱碳1、目前存在哪些脱碳方法试述一下大致的原理。
2、写出改良热钾碱法脱碳的化学平衡方程式，并说明如何提高CO2脱除的效果3、二段吸收二段再生的工艺流程与一段吸收一段再生的流程相比有什么优势4、碳酸丙烯脂法脱碳吸收和再生的原理是什么如何提高吸收和再生的效果第五部分原料气的精制1、原料气为什么要进行最后的精制2、目前原料气精制的方法有哪些各有什么特点分别适用于什么样的流程3、铜氨液的主要成分是什么各组分的作用是什么4、写出铜氨液吸收CO的化学平衡方程式，并说明如何提高CO脱除的效果5、铜氨液再生的原理是什么第六部分氨的合成1、写出氨合成反应的化学平衡方程式，并说明从化学平衡的角度看如何提高平衡氨的含量2、氨合成的反应速度受哪些因素的影响是如何影响的3、氨合成催化剂的活性组份是什么在还原时应注意哪些方面能引起氨合成催化剂中毒的因素有哪些4、试述压力对氨合成的功耗的影响。
5、试述氨合成塔催化剂床层中的温度是如何控制的。
6、试述合成塔的空速对合成操作的影响。
7、试述合成回路中的惰性气体含量对合成操作的影响。
8、试述合成塔入口氨含量的高低对合成操作的影响。
9、画出传统中压氨合成的工艺流程图，并叙述工艺气在流程中的流动路线。
第七部分其它一、选择题1．工业合成氨的反应是在500℃左右进行，主要原因是（）A．500℃时反应速率最快B．500℃时的平衡浓度最大C．500℃时的转化率最高D．500℃时催化剂能发挥最大效力2．在1L容器中有和，设法使反应达平衡，测得转化率为20%，此时的浓度是（）A．L B．L C．L D．L3．对于可逆反应下列说法正确的是（）A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等B．达平衡后加入，当重新达到平衡时，的平衡浓度比原平衡时增大，的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。
C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。
D．达平衡后加入，当重新达到平衡时，在混合气中体积分数增大。
4．下列平衡体系为了增加甲醇产量，工厂应采取的正确措施是（）A．高温，高压 B．适宜温度，高压、催化剂C．低温，低压 D．低温，高压，催化剂5．合成氨厂所需可由煤与水反应制得，其中有一步反应为欲提高转化率可采用的方法是①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大浓度；⑤增大水蒸气浓度A．①②③ B．④⑤ C．①⑤D．⑤6．下列反应达到平衡后，加压并降温，平衡有可能不移动的是A．2NO2N2O4＋QB．N2＋2O2 2NO2－QC．CO＋NO2 CO2＋NO＋QD．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)＋Q7．可逆反应 A（g）＋2B（g）2C（g）＋Q在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是A．低温、高压 B．高温、低压C．高温、高压 D．使用合适的催化剂8．现有一可逆反应：A＋B 2C，达到平衡后，若增大压强，体系中C的百分含量减少。
下列叙述正确的是A．B为固体，A、C为气体B．A、B、C都是气体C．降温后C的浓度增大D．A为气体，B、C为固体9．对于平衡体系：A＋B（固）→C，增加压强，B的转化率增大，则A和C的状态应是A．C是固体，A是气态 B．C是气态，A是固态C．A是气态，C是气态 D．A是固态，C是固态10．工业合成氨时，必须除去原料气中的杂质，其主要原因是（）。
A．减少副反应 B．提高N2、H2的浓度C．防止催化剂中毒 D．有利于平衡移动11．能够使合成氨反应进行的程度增大的措施是（）。
A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂 D．不断移去NH312．合成氨反需的H2，由煤和水发生反应制得，其中一步反应为：，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（）。
A．加大水蒸气的浓度B．增大CO的浓度C．降低温度D．增大压强13．在合成塔中安置热交换器的目的是（）。
A．预热原料气以利于NH3的合成B．降低出塔气体的温度，以利于NH3的分离C．终止合成氨的反应D．降低出塔混合气的压强14．在平衡，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是（）。
A．高温、高压 B．适宜温度、高压、催化剂C．低温、低压 D．低温、高压、催化剂15．有关合成氨工业的说法中，正确的是A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15％，所以生产氨的工厂的效率都很低。
B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高。
C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动。
D．合成氨厂采用的压强是2～5，因为该压强下铁触媒的活性最大。
16．一定温度压强下，达到平衡时，氨的转化率为50％，此时平衡混合气的密度与氨未分解时的密度之比为（）。
A．1 ：1 B．2 ：3 C．3 ：2 D．2 ：117．Z％是气体生成物在平衡体系中的百分含量，t℃为温度，下列反应中符合下图曲线的是（）。
A．B．C．D．18．当可逆反应达到平衡后，如果再加入H2，则下列说法不正确的是（）。
A．正反应速率加快B．平衡向右移动C．达到平衡时，H2的量比原来的少D．达到平衡时，NH3的量比原来的多19．对于可逆反应，下图图像正确的是（）。
20．合成氨时，假设其他条件相同，下列反应的混合物中，可以获得最多氨气产量的氢气、氮气的体积比是（）。
A．1 ：1 B．6 ：4 C．7 ：3 D．8 ：2二、计算题1．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）＋，在该温度下，取1mol的N2，3mol的H2，放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于，其原因是什么2．在某温度时，2SO2＋O2 2SO3已达平衡，各物质的浓度分别为：c（SO2）＝ mol/L，c（O2）＝ mol/Lc（SO3）＝ mol/L如果温度保持不变，而将混合物的总体积缩小一半，试通过计算说明平衡移动方向。
3．将2 L N2和6 L H2充入密闭容器反应，达到平衡时，混合气体的体积为，计算：（1）反应达到平衡后，各气体的质量分数。
（2）N2转化为NH3的转化率。
（3）混合气体中NH3全部被水吸收，所得氨水的物质的量的浓度是多少质量分数是多少（氨水的浓度为mL，气体在标准状况下）4．把H2和N2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的倍，取 mol该混合气体盛入密闭容器中，使其发生反应并在一定的条件下达到新平衡，已知反应达到平衡后压强是相同条件下反应前压强的倍。
（1）求反应前混合气体中N2和H2的体积比；（2）求达到平衡时混合气体中氨的物质的量；（3）求平衡后N2的转化率。
三、简答题1．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下图：依据下述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________。
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO mol、产生H2_____________mol （用含n 的代数式表示）。
（3）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_______________（多选扣分）。
A．相似相溶原理B．勒沙特列原理C．酸碱中和原理（4）由分解得到的CO2可以用于_______________（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是循环，二是循环，请在上述流程力中标由第三处循环（循环方向、循环物质）。
答案：一、1．D2．C提示：列出反应式即可求解。
3．B、D4．B5．C提示：此反应前后气体的体积不变，因此增加压强不会改变化学平衡。
6．B、D提示：加压、降温时平衡移动方向刚好相反，要出现平衡不发生移动的情况，只有下面两类可逆反应：气体体积减小的反应方向又是吸热的方向，或是气体体积增大的反应方向而又是放热的方向，才符合本题的要求。
7．A提示：按题意知，使平衡向右移动就能使产物C的浓度增大。
根据化学方程式，向右进行的反应是气体体积减小和放热的反应。