无机化工流程题解题策略.
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1、化学工艺流程一般分3个阶段： 前期的原料预处理→ →中期的核心反应→ →后期 的产品分离提纯，
规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
6 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制
1、原料处理阶段的一些常见措施的作用： （1）粉碎或研磨：增大接触面积，加快反应（溶解）
速率，增大原料的转化率。 （2）溶解：通常用酸溶（如硫酸、盐酸等） 、碱溶、 水溶把固体转化为离子 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液 不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水浸：与水接触反应或溶解。 碱溶：①在碱溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液 不溶物通过过滤除去的溶解过程。 ②可以用NaOH和Na2CO3去油污，去铝片氧化 膜，溶解铝、二氧化硅、调节pH （3）灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解 并使一些杂质高温下氧化、分解 7
过程中溶解的损耗
B:乙醇（有机溶剂）洗涤目的：
①洗去杂质离子，减少晶体洗涤过程中溶解的损耗
②乙醇易挥发，使产品快速干燥
（5）蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物
如：乙醇和甘油
（6）加氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去
（沉淀）的离子，如：溶液中有Fe2+时
5．注重答案的文字叙述规范 (1)洗涤沉淀： 往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀， 待水自然 流下后，重复以上操作 2～3 次。 (2)从溶液中得到晶体： 蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤 －干燥。 (3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去 XX 杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给 分的。 (4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意 配平。
B：在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，
则要注意对温度的控制。要防止某些物质高温分解 如NaHCO3、H 2O2、NH4HCO3、KMnO4、HNO3等 C：催化剂的催化活性有一定的适宜温度
冰水中或降温目的：防止某些物质高温分解 ③浓度控制：加快反应速率
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3、获得产品阶段分离与提纯的常考点
3、大胆回答：大多数提问用所学知识便可直接回答
，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产
物、环保、产量、成本 等等。
4、关注流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问等
从中获取信息，并在下一步分析和解题中随时进行
联系和调用。
5、阅读题目提出的问题，带着问题分析流程图，从问题
中获取信息帮助解题
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四、工业生产流程主线与核心
b：电化学：原电池和电解池的电极反应
c：化学平衡、水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡 ③常见的实验基本操作；物质的分离提纯等 ④母液的循环利用：环保意识和绿色化学知识等。
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二、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？
反应速率与平衡理论的运用 氧化还原反应的判断、方程式书写； 化学反应条件的控制。控制pH、温度； 利用溶解度分离； 实验基本操作（除杂、分离、检验、洗涤、干燥等） 流程中的物质转化和资源的循环利用； 绿色化学生产、环境保护等
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三. [规律方法]： 1、认真读题：将题目从头到尾浏览全题 2、仔细分析：理清下列关系： ①原料与产品：从某原料出发，原料含有哪些杂质？ 最终产品是什么？要得到最终产品，必须除去什么 物质、引进什么物质？从原料到产品依次进行了什 么反应？ ②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法， 其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤 其他不必清楚。 ③感觉与结果：有的步骤不能读懂，这时主要看这 一步的结果，“跟着感觉走”、用已学过的知识 来“圆”这个结果，“难得糊涂”。 ④信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到， 4 有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
调节pH所需的物质
调节pH所需的物质一般应满足两点： a 、能与H＋反应，使溶液pH值增大； b、不引入新杂质。 例如： 若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节 溶液的pH值。
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②温度控制：
加热（升温）的目的：
A：加速溶解、加快反应速率、促进平衡向某方向移动
2、控制反应条件的方法
①pH值的控制：控制溶液的酸碱性使其某些金属
离子形成氢氧化物沉淀
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 物质 Fe(OH)3 开始沉淀 2.7 沉淀完全 3.7
Fe(OH)2
Mn(OH)2
7Hale Waihona Puke Baidu6
8.3
9.6
9.8
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 调节pH的目的： 使….杂质离子转化为….沉淀而除去，同时…目标离子 8 未转化为沉淀
思考：有MgCl2.6H2O到无水MgCl2的操作？
混合溶液的分离提纯方法：
（例：KNO3的溶解度受温度变化大；NaCl溶解度受温度变化不大） （1）要得到KNO3晶体：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （2）要得到NaCl晶体：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。
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（4）洗涤：冰水洗涤、乙醇洗涤 A：冰水洗涤目的：洗去杂质离子，减少晶体洗涤
（1） 过滤：分离难溶物和易溶物 趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出， 减少结晶损失；提高纯度 （2）萃取和分液： （3）结晶：结晶有几种方法：
A：加热浓缩、冷却结晶： 适用于带结晶水物质的析出（CuSO4.5H2O）、 溶解度随温度变化大的（KNO3） B :蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响小的溶质（NaCl） C：重结晶（重复冷却结晶）
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由溶液得到晶体的方法（操作）
（1）由NaCl溶液得到NaCl晶体：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 （2）由CuSO4溶液得到CuSO4.5H2O晶体：蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥 （3）由FeCl3、AlCl3型（可水解的氯化物）溶液，得到AlCl3晶体 的方法：在干燥的氯化氢气流中加热蒸干。 （注意：通入氯化氢的目的是：抑制Al3+离子的水解，同时 将加热过程产生的水蒸汽带走。）
无机化工流程题复习策略 与解题方法指导
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一、工艺流程题的题型特点
1、工艺流程题的结构：分题头、流程图和问题三部分。
2、试题背景：以某种重要化工产品的工业生产为背景设计 流程图。 3、考查的知识面广，综合性较强。常考的知识点包括： ①元素化合物的性质:物质转化的条件和反应 ②基本理论和原理： a：化学反应：氧化还原反应和离子反应
规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
6 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制
1、原料处理阶段的一些常见措施的作用： （1）粉碎或研磨：增大接触面积，加快反应（溶解）
速率，增大原料的转化率。 （2）溶解：通常用酸溶（如硫酸、盐酸等） 、碱溶、 水溶把固体转化为离子 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液 不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水浸：与水接触反应或溶解。 碱溶：①在碱溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液 不溶物通过过滤除去的溶解过程。 ②可以用NaOH和Na2CO3去油污，去铝片氧化 膜，溶解铝、二氧化硅、调节pH （3）灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解 并使一些杂质高温下氧化、分解 7
过程中溶解的损耗
B:乙醇（有机溶剂）洗涤目的：
①洗去杂质离子，减少晶体洗涤过程中溶解的损耗
②乙醇易挥发，使产品快速干燥
（5）蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物
如：乙醇和甘油
（6）加氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去
（沉淀）的离子，如：溶液中有Fe2+时
5．注重答案的文字叙述规范 (1)洗涤沉淀： 往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀， 待水自然 流下后，重复以上操作 2～3 次。 (2)从溶液中得到晶体： 蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤 －干燥。 (3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去 XX 杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给 分的。 (4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意 配平。
B：在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，
则要注意对温度的控制。要防止某些物质高温分解 如NaHCO3、H 2O2、NH4HCO3、KMnO4、HNO3等 C：催化剂的催化活性有一定的适宜温度
冰水中或降温目的：防止某些物质高温分解 ③浓度控制：加快反应速率
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3、获得产品阶段分离与提纯的常考点
3、大胆回答：大多数提问用所学知识便可直接回答
，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产
物、环保、产量、成本 等等。
4、关注流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问等
从中获取信息，并在下一步分析和解题中随时进行
联系和调用。
5、阅读题目提出的问题，带着问题分析流程图，从问题
中获取信息帮助解题
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四、工业生产流程主线与核心
b：电化学：原电池和电解池的电极反应
c：化学平衡、水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡 ③常见的实验基本操作；物质的分离提纯等 ④母液的循环利用：环保意识和绿色化学知识等。
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二、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？
反应速率与平衡理论的运用 氧化还原反应的判断、方程式书写； 化学反应条件的控制。控制pH、温度； 利用溶解度分离； 实验基本操作（除杂、分离、检验、洗涤、干燥等） 流程中的物质转化和资源的循环利用； 绿色化学生产、环境保护等
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三. [规律方法]： 1、认真读题：将题目从头到尾浏览全题 2、仔细分析：理清下列关系： ①原料与产品：从某原料出发，原料含有哪些杂质？ 最终产品是什么？要得到最终产品，必须除去什么 物质、引进什么物质？从原料到产品依次进行了什 么反应？ ②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法， 其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤 其他不必清楚。 ③感觉与结果：有的步骤不能读懂，这时主要看这 一步的结果，“跟着感觉走”、用已学过的知识 来“圆”这个结果，“难得糊涂”。 ④信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到， 4 有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
调节pH所需的物质
调节pH所需的物质一般应满足两点： a 、能与H＋反应，使溶液pH值增大； b、不引入新杂质。 例如： 若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节 溶液的pH值。
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②温度控制：
加热（升温）的目的：
A：加速溶解、加快反应速率、促进平衡向某方向移动
2、控制反应条件的方法
①pH值的控制：控制溶液的酸碱性使其某些金属
离子形成氢氧化物沉淀
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 物质 Fe(OH)3 开始沉淀 2.7 沉淀完全 3.7
Fe(OH)2
Mn(OH)2
7Hale Waihona Puke Baidu6
8.3
9.6
9.8
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 调节pH的目的： 使….杂质离子转化为….沉淀而除去，同时…目标离子 8 未转化为沉淀
思考：有MgCl2.6H2O到无水MgCl2的操作？
混合溶液的分离提纯方法：
（例：KNO3的溶解度受温度变化大；NaCl溶解度受温度变化不大） （1）要得到KNO3晶体：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （2）要得到NaCl晶体：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。
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（4）洗涤：冰水洗涤、乙醇洗涤 A：冰水洗涤目的：洗去杂质离子，减少晶体洗涤
（1） 过滤：分离难溶物和易溶物 趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出， 减少结晶损失；提高纯度 （2）萃取和分液： （3）结晶：结晶有几种方法：
A：加热浓缩、冷却结晶： 适用于带结晶水物质的析出（CuSO4.5H2O）、 溶解度随温度变化大的（KNO3） B :蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响小的溶质（NaCl） C：重结晶（重复冷却结晶）
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由溶液得到晶体的方法（操作）
（1）由NaCl溶液得到NaCl晶体：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 （2）由CuSO4溶液得到CuSO4.5H2O晶体：蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥 （3）由FeCl3、AlCl3型（可水解的氯化物）溶液，得到AlCl3晶体 的方法：在干燥的氯化氢气流中加热蒸干。 （注意：通入氯化氢的目的是：抑制Al3+离子的水解，同时 将加热过程产生的水蒸汽带走。）
无机化工流程题复习策略 与解题方法指导
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一、工艺流程题的题型特点
1、工艺流程题的结构：分题头、流程图和问题三部分。
2、试题背景：以某种重要化工产品的工业生产为背景设计 流程图。 3、考查的知识面广，综合性较强。常考的知识点包括： ①元素化合物的性质:物质转化的条件和反应 ②基本理论和原理： a：化学反应：氧化还原反应和离子反应