无机化工生产技术复习习题

欢迎阅读绪论

1、无机化工生产中“三酸两碱”指什么？

2、化工生产中的“三传一反”指＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、和＿＿＿＿＿。

3、世界上第一套合成氨工业生产装置是在＿＿＿＿＿年，＿＿＿＿＿＿国家建成的。

4、目前中国的合成氨产量在世界排第＿＿＿＿位。

第一部分煤气化

1、合成氨生产过程可分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿三大步。

2、半水煤气的主要成分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。

3、在固定床间歇式生产半水煤气的过程中，吹风阶段进行的反应主要有哪些？从化学平衡的角度

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2

3、变换反应的反应速率主要受哪些因素的影响？是如何影响的？

4、变换反应的催化剂主要有哪些种？各有什么特点？

5、催化剂的主要成分是什么？什么叫催化剂的中毒？催化剂的中毒分哪几类？

6、水蒸汽的用量对变换过程有什么影响？

7、为什么认为加压变换比常压变换有优势？

8、试述温度对变换的反应速度是如何影响的，为什么？简述变换炉内温度控制的原则。

9、试画出加压变换的工艺流程图，并叙述工艺气在整个工段的流动路线。

10、试述饱和热水塔的结构和作用。

第四部分脱碳

1、目前存在哪些脱碳方法？试述一下大致的原理。

2、写出改良热钾碱法脱碳的化学平衡方程式，并说明如何提高CO2脱除的效果？

3、二段吸收二段再生的工艺流程与一段吸收一段再生的流程相比有什么优势？

4、碳酸丙烯脂法脱碳吸收和再生的原理是什么？如何提高吸收和再生的效果？

第五部分原料气的精制

1、原料气为什么要进行最后的精制？

2、目前原料气精制的方法有哪些？各有什么特点？分别适用于什么样的流程？

3、铜氨液的主要成分是什么？各组分的作用是什么？

4、写出铜氨液吸收CO的化学平衡方程式，并说明如何提高CO脱除的效果？

5、铜氨液再生的原理是什么？

第六部分氨的合成

1、写出氨合成反应的化学平衡方程式，并说明从化学平衡的角度看如何提高平衡氨的含量？

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8

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1

A．

B．

C．

D．

2容器中有和，此时

A．

3

A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等

B．达平衡后加入，当重新达到平衡时，的平衡浓度比原平衡时增大，的浓度

比原平衡时减少（反应前后体积不变）。

C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。

D．达平衡后加入，当重新达到平衡时，在混合气中体积分数增大。

4．下列平衡体系

为了增加甲醇产量，工厂应采取的正确措施是（?? ）

A．高温，高压? B．适宜温度，高压、催化剂

C．低温，低压? D．低温，高压，催化剂

5．合成氨厂所需可由煤与水反应制得，其中有一步反应为

欲提高转化率可采用的方法是

①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大浓度；⑤增大水蒸气浓度

A．①②③? B．④⑤? C．①⑤? D．⑤

6．下列反应达到平衡后，加压并降温，平衡有可能不移动的是

A．2NO2N2O4＋Q

B．

C．

D．

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A

C

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A．

B．

C

D．

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A．

C．

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A

C

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A

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，欲使）。

A．加大水蒸气的浓度

B．增大CO的浓度

C．降低温度

D．增大压强

13．在合成塔中安置热交换器的目的是（??? ）。

A．预热原料气以利于NH3的合成

B．降低出塔气体的温度，以利于NH3的分离

C．终止合成氨的反应

D．降低出塔混合气的压强

14．在平衡，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确

措施是（??? ）。

A．高温、高压??? B．适宜温度、高压、催化剂??

C．低温、低压??? D．低温、高压、催化剂

15．有关合成氨工业的说法中，正确的是

A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15％，所以生产氨的工厂的效率都很低。

B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高。

C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动。

D．合成氨厂采用的压强是2～5，因为该压强下铁触媒的活性最大。

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A．

17

（???

A．

B．

C．

D．

18达到平衡后，如果再加入

A

B

C

D

19．对于可逆反应

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A．1 ：1??? B．6 ：4??? C．7 ：3??? D．8 ：2

二、计算题

1．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）＋92.4kJ，

在该温度下，取1mol的N2，3mol的H2，放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是什么？

2．在某温度时，2SO2＋O2 2SO3已达平衡，各物质的浓度分别为：

c（SO2）＝0.1 mol/L，c（O2）＝0.05 mol/L

c（SO3）＝0.9 mol/L

如果温度保持不变，而将混合物的总体积缩小一半，试通过计算说明平衡移动方向。???

3．将2 L N2和6 L H2充入密闭容器反应，达到平衡时，混合气体的体积为7.2L，计算：