分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案

一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）

1.定量分析过程包括 , ,

和四个步骤.

2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。

3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。

4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～

5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定

量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。

5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范

围增大个pH单位.

6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。

8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成.

9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采

用检验法。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。

11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；

光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。

二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）

1.什么是准确度？什么是精密度？

2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？

3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多

少？

4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。

5. 摩尔吸光系数

6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。

7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？

8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？

三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）

1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。

2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定?

3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？

4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：

问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？

6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)

四.计算题（每题8分，共32分，答在试卷纸上）

1.计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4的溶解度（K sp

CaC2O4=2.0⨯10-9, lg K CaY=10.69, 草酸的解离常数为p Ka1=1.23, p Ka2=4.19, pH=4.0 时lgαY(H)=8.44）

2.称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴

定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)

3.在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L

的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的[I-] = 1.0 mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH = 5.0时，lgK'CdIn = 4.5，lgK'ZnIn = 4.8；CdI42-的lgβ1~lgβ4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgK ZnY= 16.5，lgK CdY= 16.64。要求TE ≤0.3%，∆pM = ±0.2。）4. 某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条

件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）

答案：一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）

1.定量分析过程包括取样 , 试样分解 ,

分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。

2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。

3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为0.12 。

4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～

5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定

量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NH4F的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用。

5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大2 个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范

围增大0 个pH单位.

6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 4d法、 Q检验法和 Grubbs法方法来判

断。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。

8. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成.

9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采

用F检验法。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无关，与波长有关。

11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲

线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。