高考化学复习：氧化还原反应

氧化还原反应考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理]1．氧化还原反应2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是__MnO 2__，还原剂是__HCl__，氧化产物是__Cl 2__。

生成1 mol Cl 2时转移的电子数目为__2N A __，被氧化的HCl 的物质的量是__2_mol__，盐酸显示的性质是__还原性__和__酸性__。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原产物得到n e －＋氧化产物失去n e －请用双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3C 失去3×2e －u(NO 3)2＋2N 得到2×3e －O ↑＋4H 2O 。

(2)单线桥法氧化剂＋还原剂n e －===还原产物＋氧化产物请用单线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu ＋8HN6e －O 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒__Fe3＋__ Fe2＋__Fe____SO2－4__ SO2－3__S____O2__ H2O2__H2O__1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2＋)。

()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。

()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应。

()(4)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比等于1∶5。

()(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。

()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×2．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(B)A.B.C.D.3．(2019·合肥质检)已知O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(D)A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2是还原剂C ．若生成3.2 g O 2，则转移0.4 mol e －D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4解析 解答本题的关键是准确判断元素的化合价。

根据元素非金属性：F>O>S ，可知O 2F 2中F 为－1价，O 为＋1价，则该反应中O 的化合价降低，故O 2是还原产物，A 项错误；在该反应中O 的化合价降低，F 的化合价不变，故O 2F 2作氧化剂，B 项错误；该反应中生成1 mol O 2转移2 mol 电子，故生成3.2 g O 2，转移0.2 mol 电子，C 项错误；H 2S 作还原剂，O 2F 2作氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，D 项正确。

解题技巧元素化合价的判断(1)常见元素的化合价口诀：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

(2)先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。

同时记住近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价：Mn ＋4·O(OH)2 Na 2S ＋4·2O 5 Cu ＋2Fe ＋2S －22K 2Fe ＋6·O 4 A s ＋32S －23 H 3As ＋3·O 3 NaCl ＋3·O 2 N －2·2H 4 LiN －3·H 2 NaB ＋3·H －1·4[考法精讲]考法 解答氧化还原反应概念题的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。

其中“找变价”是最关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

熟记8个字：“升、失、氧、还；降、得、还、氧”。

[例] (2019·武汉调研)关于反应14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法正确的是( D )A ．该反应的氧化剂只有CuSO 4B ．SO 2－4既不是氧化产物也不是还原产物 C ．1 mol CuSO 4还原了17mol SD ．被还原的S 和被氧化的S 的质量比为7：3解析 因硫酸铜中Cu 元素的化合价降低，FeS 2中部分S 元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS 2都是该反应中的氧化剂，A 项错误；因FeS 2中部分S 元素的化合价由－1升高到＋6，生成物中部分SO 2－4为氧化产物，B 项错误；由得失电子守恒可知，1 mol 硫酸铜得电子数为1 mol ，S 做还原剂时化合价由－1升高到＋6，则1 mol 硫酸铜可以氧化17 mol 硫，C项错误；由反应可知，5个FeS 2中10个S 原子中有3个S 原子失去电子，7个S 原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7，D 项正确。

[递进题组]1．(2019·日照联考)利用SCR 技术可有效降低柴油发动机中NO x 的排放。

SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示：下列说法不正确的是( B )A ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B ．转化器工作过程中，当转移0.6 mol 电子时，会消耗4.48 L NH 3C ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶3D ．转化NO 2的化学方程式为8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O解析 尿素水溶液热分解反应为CO(NH 2)2＋H 2O △,2NH 3↑＋CO 2↑，该反应不属于氧化还原反应，A 项正确；题中没有说明是在标准状况下，当转移0.6 mol 电子时，不一定会消耗4.48 L NH 3 , B 项错误；由题图可知，该装置转化NO 时，发生反应：4NH 3＋6NO 催化剂,5N 2 ＋6H 2O ，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶3，C 项正确；转化NO 2时，反应的化学方程式为8NH 3＋6NO 2催化剂,7N 2＋12H 2O ，D 项正确。

2．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是( D ) 选项 化学反应方程式相关说法AH 2S ＋4O 2F 2===SF 6＋2HF ＋4O 2 氧气是氧化产物，O 2F 2既是氧化剂又是还原剂BCl 2＋2I －===2Cl －＋I 2，Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应C4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋若Fe 2＋失去4 mol 电子，生成氧气的体积约为22.4 LDHNCO ＋NO x ―→N 2＋CO 2＋H 2O若NO x 中x ＝2,1 mol NO 2在反应中转移4N A 个电子22O 2F 2是氧化剂，而硫化氢中的S 元素的化合价是－2价，反应后升高为＋6价，所以H 2S 做还原剂，A项错误；Cl2＋2I－===2Cl－＋I2属于置换反应，单质氯气被还原，Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu也是置换反应，单质铁被氧化，B项错误；若Fe2＋失去4 mol电子，则参加反应的Fe2＋为4 mol，可知生成的氧气为1 mol，氧气不一定处于标准状况下，氧气的体积不一定为22.4 L，C项错误；在反应中，N元素化合价由＋4降低为0，则1 mol NO2转移4N A个电子，D项正确。

[典例诊断][例] (2019·武汉月考)中央电视台的《中国诗词大会》节目深受大家喜爱，下面诗词中所描述的变化主要为氧化还原反应的是()A．李白的《望庐山瀑布》：日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．赵孟頫的《赠放烟火者》：纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻C．刘禹锡的《浪淘沙》：美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来D．李商隐的《无题》：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干[答题送检]…………………………………………………………来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A、B、C 缺少必备文言文知识，不能正确理解诗句的意思，不能作出正确判断－3变化，A项错误；“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述的是焰色反应现象，属于物理变化，B项错误；刘禹锡的《浪淘沙》描述的是沙里淘金，该制备过程属于物理变化，C项错误；“蜡炬成灰泪始干”描述的是蜡烛(烃)燃烧，属于氧化还原反应，D项正确。

[答案] D[规范迁移]1．(2018·北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(C)选项实验现象A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B 石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色C Na2S溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黑色D 热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色44224生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项错误；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化而漂白，该过程发生了氧化还原反应，B项错误；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S＋2AgCl Ag2S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项正确；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NO＋O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项错误。

2．(2017·北京卷)下列变化中，气体被还原的是(B)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析A项，在CO2与Na2O2的反应中，CO2既不被氧化又不被还原；C项，乙烯与Br2的反应既是加成反应，又是氧化还原反应，反应中Br2作为氧化剂被还原；D项，氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。

考点二氧化还原反应规律及应用[知识梳理]1．守恒规律——有得必有失、得失恒相等2．强弱规律——由强变弱不经意，高温电解强逆袭3．转化规律——同素归中不交叉，邻位转化最容易4．先后规律——物竞天择，强者优先[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。