2020-2021备战中考化学二模试题分类汇编——流程图综合及详细答案
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2．工业上用菱锰矿[主要成分为 MnCO3，含 FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2 等杂质]为原料来制 取二氧化锰，其生产流程示意图如下：
回答下列问题： （1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________ （2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻 璃棒的作用是________。 （3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3 都溶解并转化为 MnCl2、FeCl2、 CuCl2。盐酸与 MnCO3 反应的化学方程式为_______________。滤渣 1 主要成分是二氧化 硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加 ________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。 （4）加入双氧水将铁元素转化为 Fe(OH)3 沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。 （5）加入 Na2S、MnS 等硫化物，均可将 MnCl2 中混有的 CuCl2 转化为 CuS 沉淀除去，但实 际生产中选用 MnS，其原因是________。 【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引
பைடு நூலகம்【详解】
（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流 。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式 为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。 （2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸 锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以 继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。 （3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌 ，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率
一、中考初中化学流程图
1．某工业废液中含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污 染。于 是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答： （1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。写出加过量 M 发生的一个化 学反应的方程式____________________。 （2）固体 A 中一定有_______。判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。 （3）滤液 A、滤液 B 合起来蒸发至干目的是_________________。 【答案】过滤 引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、Cu 继续加稀 硫酸，无气泡生成 提高硫酸锌的产率 【解析】 【分析】
C 热水
D 无水酒精
（5）SrCl2·6H2O 晶体烘干的适．宜．温度为___。 A 50 ~ 60℃ B 70 ~ 80℃ C 80 ~ 100℃ D 100℃以上
流 2HCl + MnCO3 = MnCl2 + CO2 + H2O 回收滤渣表面的 MnCl2（答案合理即
可） AgNO3 铁 不引入新杂质 【解析】 【分析】 【详解】 （1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； （2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧 杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流； （3）盐酸与 MnCO3 反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
3．SrCl2·6H2O 具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3 质量分数为 98.5%，极少量 Ba2+，微量 Fe2+）为原料制备 SrCl2·6H2O 的工艺流程如下：
已知： ①SrCl2 难溶于酒精，SrCl2·6H2O 在 61.5℃会失去结晶水，生成 SrCl2·2H2O。 ②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。 ③SrCl2 溶解度曲线及结晶装置图如下：
2HCl + MnCO3 = MnCl2 + CO2 + H2O ；
向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3 都溶解并转化为 MnCl2、FeCl2、 CuCl2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的 MnCl2； 滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次 洗涤液中滴加 AgNO3 溶液，若无明显现象，则已洗涤干净； （4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2 价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3 价，故铁元素 的化合价发生了改变； （5）加入 Na2S，Na2S 与氯化铜反应生成 CuS 和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了 新的杂质氯化钠，如果用 MnS，MnS 与氯化铜反应生成 CuS 和氯化锰，不会引入新的杂 质，故填：不引入新杂质。
（1）酸浸时，搅拌的作用是____。发生反应的化．学．方．程．式．主要为____，属于____反应（填 基．本．反．应．类．型．）。能否用稀硫酸代替稀盐酸，__（填“能．”或“否．”）理由是___。 （2）沉淀 A 为____（填化．学．式．），沉淀 B 为红褐色，是____（填化．学．式．）。调节 pH 时， 最好选用的试剂是____。 A NaOH B Ca(OH)2 C Sr(OH)2 （3）流程中，“……”为一系列操．作．，分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。实验 室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷 却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为____（填“a”或“b”）。 （4）洗涤 SrCl2·6H2O 晶体适．宜．选用的试剂是____。 A 0℃时蒸馏水 B 常温 SrCl2 饱和溶液
回答下列问题： （1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________ （2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻 璃棒的作用是________。 （3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3 都溶解并转化为 MnCl2、FeCl2、 CuCl2。盐酸与 MnCO3 反应的化学方程式为_______________。滤渣 1 主要成分是二氧化 硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加 ________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。 （4）加入双氧水将铁元素转化为 Fe(OH)3 沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。 （5）加入 Na2S、MnS 等硫化物，均可将 MnCl2 中混有的 CuCl2 转化为 CuS 沉淀除去，但实 际生产中选用 MnS，其原因是________。 【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引
பைடு நூலகம்【详解】
（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流 。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式 为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。 （2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸 锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以 继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。 （3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌 ，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率
一、中考初中化学流程图
1．某工业废液中含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污 染。于 是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答： （1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。写出加过量 M 发生的一个化 学反应的方程式____________________。 （2）固体 A 中一定有_______。判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。 （3）滤液 A、滤液 B 合起来蒸发至干目的是_________________。 【答案】过滤 引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、Cu 继续加稀 硫酸，无气泡生成 提高硫酸锌的产率 【解析】 【分析】
C 热水
D 无水酒精
（5）SrCl2·6H2O 晶体烘干的适．宜．温度为___。 A 50 ~ 60℃ B 70 ~ 80℃ C 80 ~ 100℃ D 100℃以上
流 2HCl + MnCO3 = MnCl2 + CO2 + H2O 回收滤渣表面的 MnCl2（答案合理即
可） AgNO3 铁 不引入新杂质 【解析】 【分析】 【详解】 （1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； （2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧 杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流； （3）盐酸与 MnCO3 反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
3．SrCl2·6H2O 具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3 质量分数为 98.5%，极少量 Ba2+，微量 Fe2+）为原料制备 SrCl2·6H2O 的工艺流程如下：
已知： ①SrCl2 难溶于酒精，SrCl2·6H2O 在 61.5℃会失去结晶水，生成 SrCl2·2H2O。 ②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。 ③SrCl2 溶解度曲线及结晶装置图如下：
2HCl + MnCO3 = MnCl2 + CO2 + H2O ；
向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3 都溶解并转化为 MnCl2、FeCl2、 CuCl2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的 MnCl2； 滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次 洗涤液中滴加 AgNO3 溶液，若无明显现象，则已洗涤干净； （4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2 价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3 价，故铁元素 的化合价发生了改变； （5）加入 Na2S，Na2S 与氯化铜反应生成 CuS 和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了 新的杂质氯化钠，如果用 MnS，MnS 与氯化铜反应生成 CuS 和氯化锰，不会引入新的杂 质，故填：不引入新杂质。
（1）酸浸时，搅拌的作用是____。发生反应的化．学．方．程．式．主要为____，属于____反应（填 基．本．反．应．类．型．）。能否用稀硫酸代替稀盐酸，__（填“能．”或“否．”）理由是___。 （2）沉淀 A 为____（填化．学．式．），沉淀 B 为红褐色，是____（填化．学．式．）。调节 pH 时， 最好选用的试剂是____。 A NaOH B Ca(OH)2 C Sr(OH)2 （3）流程中，“……”为一系列操．作．，分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。实验 室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷 却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为____（填“a”或“b”）。 （4）洗涤 SrCl2·6H2O 晶体适．宜．选用的试剂是____。 A 0℃时蒸馏水 B 常温 SrCl2 饱和溶液