九年级上册化学第五单元以后知识点
九年级化学上第五章知识点
九年级化学上第五章知识点第五章：化学能与化学变化在九年级的化学课程中，第五章是关于化学能与化学变化的内容。
化学能是指化学反应中发生的能量变化，而化学变化则是通过化学反应使物质从一种状态转变为另一种状态的过程。
在这一章中，我们将探讨化学能的来源、化学反应中能量变化的表示以及能量守恒定律等相关知识点。
一、化学能的来源化学能的来源多种多样，可以根据能量形式的不同进行分类。
常见的化学能来源包括：化学键能、燃烧能、电能和光能等。
1. 化学键能化学键是连接原子的力，化学键的形成和断裂都伴随着能量的变化。
化学键能是物质储存的一种形式，例如在化学反应中，反应物中的化学键能会转化为产物中的化学键能。
2. 燃烧能燃烧是一种常见的化学反应过程，通过氧气与某种物质的反应，释放出大量的能量。
例如，燃烧木材时，木材中的化学能转化为热能和光能。
3. 电能电能是由电荷所带的能量，当电荷流动时，会产生电能。
在化学反应中，如果涉及到电解过程，就会发生电能的转化。
4. 光能光能是由光子所携带的能量，当光子与物质相互作用时，会释放出能量。
例如，光合作用是一种利用光能将二氧化碳和水转化为有机物的过程。
二、化学反应中的能量变化表示为了表示化学反应中的能量变化，我们常用反应热（ΔH）和焓变（ΔH）等量来描述。
1. 反应热（ΔH）反应热是一种热化学量，表示单位摩尔反应物在化学反应中释放或吸收的热量。
当反应热为正值时，表示反应物释放热能；当反应热为负值时，表示反应物吸收热能。
2. 焓变（ΔH）焓是热力学中的物理量，表示系统的能量。
焓变是指在常压下，化学反应中系统焓的变化量。
如果焓变为正值，说明系统吸热；如果焓变为负值，说明系统放热。
三、能量守恒定律能量守恒定律是描述能量转化和能量守恒的基本规律。
根据这一定律，能量既不能被创造，也不能被破坏，只能转化为其他形式。
在化学反应中，能量也是遵循着能量守恒定律。
即使在化学反应中发生能量的转化，总能量的数量始终保持不变。
初三化学第五单元知识点人教版
初三化学第五单元知识点人教版考点1：质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。
⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2：化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法（以C+O2=====CO2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
人教版九年级上册化学第五单元知识点
人教版九年级上册化学第五单元知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元知识点九年级上册化学第五单元通常涉及一些基础的化学概念和实验技能，这些知识点对于学生理解化学的基本原理至关重要。
以下是该单元可能包含的一些关键知识点：1. 物质的分类- 纯净物质与混合物- 元素、化合物和混合物的定义及其区别- 有机化合物与无机化合物2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：氧化、还原、酸碱性等- 如何通过实验来确定物质的性质3. 原子和分子- 原子的结构：原子核、电子、质子、中子- 元素周期表的介绍- 分子的概念及其构成4. 化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等 - 化学反应方程式的书写- 质量守恒定律5. 实验室安全与实验技能- 实验室安全规则- 常见化学实验器材的使用- 基本实验操作：如称量、量取、混合、加热等6. 常见物质的化学性质- 酸碱反应及其pH值的测定- 氧化剂和还原剂的识别- 常见物质的燃烧反应7. 能量与化学- 能量在化学反应中的作用- 化学能与热能的转换- 电池和电化学原理的初步介绍8. 环境保护与化学- 化学物质对环境的影响- 污染物的识别和处理- 可持续发展与绿色化学的概念为了确保学生能够掌握这些知识点，教师通常会设计一系列的课堂讲解、实验活动和家庭作业。
学生需要通过实践活动来加深理解，并能够将理论知识应用到实际问题中去。
教师也应该鼓励学生提问和参与讨论，以促进他们的批判性思维和解决问题的能力。
在教学过程中，教师应该注意将复杂的概念简化，使用直观的教具和实验来帮助学生理解。
同时，也应该强调实验的安全性，确保学生在进行化学实验时能够遵守实验室规则，避免发生意外。
总之，九年级上册化学第五单元为学生提供了化学学科的基础框架，帮助他们建立起对物质世界的基本认识。
通过这一单元的学习，学生不仅能够掌握化学的基本概念，还能够培养出对科学探索的兴趣和热情。
九年级化学第五单元知识总结.doc
九年级化学第五单元知识总结九年级化学第五单元知识总结九年级化学第五单元知识总结1.书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。
2.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3.质量守恒定律的原因：在一切化学反应中不变的有原子数目、原子种类和原子的质量（微观）。
（宏观不变的有：物质总质量、元素质量、元素种类）4.化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子。
5.化学方程式表示的意义：例如C+O2点燃CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。
（通常的读法）微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。
质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，可生成44份质量的二氧化碳。
6、化学方程式的书写：①写（反应物，生成物的化学式）②配（遵守质量守恒定律，是等号两边每种元素的原子个数都相等。
）③注（反应条件和生成物的特殊状态气态↑或固态即沉淀↓）7、化学方程式的计算①注意：(1)在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！a.化学式写正确b.方程式要配平c.相对分子质量计算要准确（2）已知量、未知量单位要统一（3）所带入的量必须是纯净物的质量②步骤：（1）解、设（2）写出化学方程式（3）找已知物和未知物、算相对分子质量，代入已知量和未知量（4）列比例（5）解（6）答扩展阅读：九年级化学第五单元-化学方程式知识点归纳(202*新人教版) 第五单元化学方程式知识梳理【知识网络】【知识归纳】课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
化学九年级上册5单元笔记
九年级上册化学第五单元知识点第五单元化学方程式考点1 质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.关键词的理解（1）所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
物理变化不能用质量守恒定律解释。
（2）参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
（3）质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
故有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行（4）质量守恒不能拓展到其他的物理量。
3.探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定（P93）⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P93）⑶镁条燃烧（P95）4.质量守恒定律的分析归纳：考点2 化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比（化学计量数与相对分子质量乘积之比）⑸反应物与生成物之间的粒子数量比（化学计量数之比）⒊化学方程式的读法（以C + O2===== CO2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点3 化学方程式的书写⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
九年级上册化学第五单元以后知识点
九年级上册化学第五单元以后知识点课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化；不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后；原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后：（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；也可能不改变 二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
九年级上册化学第五单元知识点总结
“讲”，是水到渠成的阶段，也是知识点梳理、交代规律的环节。学生在读、议的基础上对教材有所感知，如果能得到老师点拨，将会实现新的飞跃。
“练”，是知识实验阶段，也是对知识的巩固深化、培养解决问题能力的环节，有利于学生学习情况的信息反馈。练，首先要加强课堂练习，在课堂上做到“读做议”中有练，根据教材的需要和学生的学习情况，编选基本练习题和综合练习题，有计划地布置给学生练习，这样既照顾到大多数，又有利于对尖子生的培养。
命题落点
1.利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系，求反应中某物质的质量或相对分子质量，
2.已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量，
3.含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算，
4.根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算，
5.依据实验数据的有关化学方程式计算，
6.依据图形的有关化学方程式计算。
九年级化学口诀必背大全
化学元素周期表口诀
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;
我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;
我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;
我是碳，反应慢，既能成链又成环;
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;
我是氧，不用想，离开我就憋得慌;
九年级化学教学方法
1、扎扎实实打好基础。
教学过程中，我们常会遇到这样的学生，平时学习时，好似基础不错，一旦考试答题，就漏洞百出，拿不了高分。这与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。
九年级化学第五单元知识点总结
第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；④质量包括固、液、气三态。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
3、化学反应前后（1）六不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变；元素质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）二改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）二可能改变： 分子总数可能变元素化合价可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a 、配平 b 、条件 c 、箭号 ）3、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：24、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
5、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
6、利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
九年级化学上册第五单元知识点
质量守恒定律一、质量守恒定律（所有的化学方程式都符合质量守恒定律)。
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物)的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。
所以物质的总质量不变.3、化学反应前后肯定没有发生改变的有：①物质的总质量; ②元素的种类; ③元素的质量；④原子的种类；⑤原子个数; ⑥原子的质量。
一定发生改变的有：①物质的种类；②分子种类.可能发生改变的有：①分子个数；②元素的化合价.4、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化.5、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.6、有时要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
二．化学方程式。
1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式的意义:（1)、质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。
（2）、量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比.3．化学方程式的读法：以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 ：32 ：36（1）、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
（2）、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
（3)、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水.4、化学方程式提供的信息包括：①反应物、生成物及反应条件；②化学反应中各物质的粒子相对数量比；③化学反应中各物质的质量比。
化学方程式的书写1、原则:①必须以客观事实为基础,不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定义,等号的两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写步骤：①正确写出反应物、生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应条件；④生成物中有沉淀或气体生成时，在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号、但是反应物中有气体或沉淀时,生成物气体后面不用注明气体或沉淀符号。
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元主要包括以下几个知识点：
1. 元素周期表：了解元素周期表的结构和组成，了解元素周期表中元素的分类和排列
规律，掌握元素的基本信息，如元素的原子序数、原子量、电子外层结构等。
2. 原子和分子：了解原子的组成和结构，区分原子和分子的概念，并能通过给定元素
的原子结构推导出电荷、质量和元素的标识。
3. 元素的符号和名称：掌握元素的常用符号和名称，能够根据元素的符号推导出元素
的名称，以及根据元素的名称推导出元素的符号。
4. 元素的性质：了解元素的物理性质和化学性质，包括元素的颜色、电导率、熔点、
沸点等物理性质，以及元素的化合价、原子半径、电离能等化学性质。
5. 元素的周期性：了解元素周期表中元素的周期性规律，包括周期表中原子结构的变
化规律、周期表中化学性质的变化规律，以及周期表中元素分类的规律。
6. 元素的价态和化合价：了解元素的价态和化合价的概念，区分元素的价态和化合价，学习如何确定元素的化合价，以及如何根据元素的化合价预测元素的化合物的组成。
7. 元素的化合物：了解元素的化合物的概念，学习如何根据元素的化合价确定元素的
化合物的组成，理解化合物中原子之间的相互作用和化合物的稳定性。
8. 元素的化学反应：了解元素的化学反应的概念，包括元素的化学变化和化学方程式
的表示方法，学习如何平衡化学方程式，以及如何根据化学方程式预测反应物和生成
物的量比关系。
以上是九年级上册化学第五单元的主要知识点，希望能够帮助到你。
九年级上册化学第五单元笔记
九年级上册化学第五单元的笔记可以包括以下内容：
1. 原子结构：包括原子核、电子、质子、中子等的基本概念和它们之间的关系。
2. 元素周期表：学习元素周期表的结构和各部分的含义，了解周期和族的概念。
3. 化学键和化学反应：理解化学键的种类和形成原理，以及化学反应的实质和速率。
4. 化学式和化合价：学习化学式的写法、读法和含义，了解化合价的概念和确定方法。
5. 质量守恒定律：理解质量守恒定律的实质和原因，掌握应用质量守恒定律计算化学反应中物质质量的方法。
6. 化学方程式：学习化学方程式的书写和配平方法，了解化学方程式的含义和应用。
7. 酸碱盐：了解酸碱盐的概念和性质，掌握酸碱盐之间的反应规律。
8. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的概念和实质，掌握氧化剂和还原剂的概念和确定方法。
9. 实验操作：学习化学实验的基本操作方法和注意事项，如取样、称量、溶解、过滤、蒸馏等。
10. 安全常识：了解实验室安全常识和应急处理方法，如防火、防爆、防毒等。
以上内容仅供参考，具体内容可以根据教材和课程要求进行调整和完善。
九年级化学上册第五章知识点+习题
5-1质量守恒定律思维导图重点知识点细讲1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总质量，等于反应后生成的各物质总质量。
2、拉瓦锡的实验：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的总质量不变，且反应前后各元素的种类也不变。
3、化学反应的实质：分子原子分子新物质4、质量守恒定律的宏观微观解释为“六个一定不变”宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变； 元素的质量不变。
微观上：原子的种类不变；原子的个数没有增减； 原子的质量不变。
“两个一定改变”：物质种类改变，分子种类改变。
“两个可能改变”：分子总数可能改变；元素的化合价可能改变。
5、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
6、书写化学方程式：是必须以以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
7、化学方程式书写步骤：写、配、等、注、查。
8、化学方程式书写的反应条件：点燃、加热、高温、催化剂、通电等。
符号“△”表示条件为加热；“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀（或不溶物）生成。
9、“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶−−→−分裂−−−−→−重新组合−−−→−聚集成性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
即，反应物有气体或不溶性物质，则生成物不用气体和沉淀符号。
常考考点考点一质量守恒定律【例1】用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是A．B．C．D．【一隅三反】1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．该反应是分解反应C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1 D．待测值为342．如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细砂起隔热作用3．下列对质量守恒定律的理解正确的是A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克4．下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元知识点：九年级上册化学第五单元主要涉及化学方程式的平衡以及氧化还原反应。
本文将按照知识点进行详细论述，帮助你更好地理解和掌握这些内容。
1. 化学方程式的平衡化学方程式平衡是指在反应物与生成物之间达到一定的平衡状态，不再发生净反应。
平衡的化学方程式能够明确反应物的数量比例，并可预测反应的结果。
化学方程式平衡的条件包括质量守恒和电荷守恒。
化学方程式平衡的方法有两种，分别是人工调控和自动调节。
人工调控是指根据给定条件以及已知物质的摩尔比例，通过添加物质来调节反应前后组分的比例，以达到平衡态。
自动调节则是指化学平衡可以在某一特定条件下自动保持，不需外界干预。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程。
在化学反应中，发生氧化反应的物质失去电子，被认为是氧化剂；而发生还原反应的物质获得电子，被认为是还原剂。
氧化还原反应的本质是电子的转移和能量的释放。
氧化还原反应可以通过电荷变化或者可观察到的电子转移现象来判断。
常见的氧化还原反应有金属和非金属氧化、气体的氧化还原等。
在氧化还原反应中，我们可以通过半反应再找到氧化剂和还原剂的摩尔关系。
利用摩尔关系，可以计算出给定量的氧化剂和还原剂所能反应的物质的量，进而预测反应结果。
3. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活和工业中有广泛应用。
例如，电池中正极发生氧化反应，负极发生还原反应，从而产生电能；金属腐蚀即是一种氧化还原反应，金属氧化导致了金属质量的减少等。
此外，氧化还原反应还可以用于分析试剂的测定，例如通过氧化还原反应可以测定物质的氧化态和还原态。
总结：九年级上册化学第五单元的知识点主要包括化学方程式的平衡和氧化还原反应。
化学方程式的平衡需要满足质量守恒和电荷守恒条件，可以通过人工调控或自动调节来实现平衡。
氧化还原反应涉及电子转移，通过氧化剂和还原剂的摩尔关系可以预测反应结果。
氧化还原反应在生活和工业中有广泛应用，包括电池的工作原理和金属的腐蚀等。
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第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O2 2H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 22H 2O 为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
点燃⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS 2 、SO 2的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为FeS 2的系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数；2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ SO 2⑷确定O 2 、SO 2的系数：①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。
由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以右边S 原子的个数也为4。
因此SO 2的系数为4除以SO 2中S 元素的原子个数1的商4作为SO 2。
的系数。
2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ 4SO 2②由于方程式右边O 原子的个数已确定为11，因此左边O 原子的个数也为11。
所以O 2的系数为11除以O 2中O 元素的原子个数2的商11/2作为SO 2。
的系数。
2FeS 2 ＋ 11/2O 2 1Fe 2O 3 ＋ 4SO 2⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS 2 ＋ 11O 2 2Fe 2O 3 ＋ 8SO 2 一、 书写化学方程式的步骤1、写：写出反应物、生成物的化学式2、配：配平方程式3、注：注明反应条件和生成物的状态4、等：将横线改为等号课题3 利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
点燃点燃点燃点燃二、步骤：注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
2、可燃性:现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应。
C 具有还原性。
应用：冶金工业：2Fe 2O 3+3C高温4Fe+3CO 2↑ C ＋CO 22CO课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O 2的发生装置。
②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制CO 2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水的气体用排水法收集。
CO 只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒） ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）的气体用向上排空气法收集。
CO 2只能用向上排空气法（因为能溶于水）③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。
二、实验室制取二氧化碳的方法 1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸高温2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、装置图：装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的CO2从漏斗溢出）。
（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法：向上排空气法5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑课题3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）与灼热的碳反应：3、用途：①灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）③温室的气体肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、 二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
3、化学性质: 1）（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰24（水煤气：H 2与CO 的混合气体。
制法： C + H 2O高温H 2 ↑+ CO ↑）2）还原性：（还原反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②除去CO2中混入的CO杂质：通过灼热的氧化铜： CO+CuO Cu+CO24、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子⑦CaCO3→CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3高温 CO2↑＋CaO第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较：相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二、爆炸②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。