无机化学测试题

无机化学测试题
一、填空题
⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。

⒉通常，反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。

⒊产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。

⒋医学上常用（）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。

⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。

⒍胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）
⒎波函数?又称为（）
⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp
⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。

⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（）
⒒酸碱反应的实质是（）。

⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。

⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。

⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。

⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与 k SP的关系是（）。

⒗配位数等于配位（）总数。

⒘。

共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。

⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。

⒚共价键具有（）和（）。

⒛电负性是指原子在分子中( )的能力；并指定（）是最大的元素。

答案：⒈第一，⒉浓度，温度⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液⒋渗透浓度，渗透活性物质⒌ 280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑共轭关糸⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH ⒕缓冲比，总浓度⒖S=√K sp ⒗原子⒘?键，?键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则
⒚方向性，饱和性⒛吸收成键电子，氟
二、是非题
⒈电子云的界面图可表示电子云的形状（T）
⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。

（T）
⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。

（F）
⒋生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。

（F）
⒌典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物
（T）
⒍相同浓度的NaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。

（F）
⒎磷酸溶液中的H+浓度是PO43-浓度的三倍（F）
⒏将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。

（F）
⒐在正常人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-，其缓冲比为20/1。

（T）⒑当难溶电解质的离子积(Q)等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。

（T）
⒒晶体渗透压是大分子物质产生的。

（F）
⒓化学平衡是一动态平衡。

平衡时，各物质浓度相同。

（F）
⒔缓冲比等于1时，缓冲容量最大，（T）
⒕凡是接受质子的物质都叫酸（F）
⒖ 2p能级的3个原子轨道的形状和伸展方向完全相同。

所以称为简并轨道。

（F）
⒗在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。

（T）
⒘元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。

（F）
⒙任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。

（T）
⒚五元环和六元环结构的鳌合物较稳定。

（T）
⒛因为溶液的蒸气压大于纯溶剂的蒸气压，所以溶液的蒸气压下降。

（F）
三、选择题
⒈符号n用来表示：(A)
A. 物质的量
B. 物质的质量
C. 物质的重量
D. 物质的量浓度
⒉测得100ml某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液上Ca2+的浓度是(D)
A. L
B. 2mol/L
C. L
D. 2mmol/L
⒊室温下L葡萄糖溶液的渗透压接近于（B）
A. 25KPa
B. 250KPa
C. D. 217KPa
⒋会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）
A. 112g/L乳酸钠（M=80）
B. L NaCl（M=）
C. 50g/L的葡萄糖 (M=180)
D. L NaHCO3 (M=84)
⒌会使红细胞发生溶血的溶液是（D）
A. L 的NaCl
B. 50g/L的葡萄糖 (M=180)
C. 100g/L的葡萄糖
D. L 的NaCl
⒍．当盐类水解处于平衡时，加水稀释可使其水解度（A）
A.变大
B. 不变
C. 变小
D.先变小后变大
⒎原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（C）
A.进行电子重排
B. 增加配对的电子数
C.增加成键能力
D.保持共价键的方向
⒏对于一个电子来说，下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数（A）
A。

3, 2, 1, +? B. 3, 1, 2, -?
C以上两种都是 D. 以上两种都不是
⒐ 1升下列四种溶质质量相同的溶液中，渗透压最大的是（B）
A.葡萄糖溶液（M=180）溶液 (M=
C.蔗糖溶液（M=342）溶液（M=111）
⒑在某温度时，溶液的pH为，则其pOH为（A）
A. B.
C. 7
D.
⒒ HPO42-的共轭碱是（C）
A. OH-
B. H2PO4_
C. PO43-
D. H3PO4
⒓ OH- 的共轭酸是 (A)
A. H2O
B. H+
C. H3O+
D. O2-
⒔ pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是（C）A. B. 1,25
C. D. 2
⒕ L的HAc和L的NaOH等体积混合，其溶液中，主要的物种有（C）A. HAc和NaOH B. HAc和 Ac-
C.Na Ac-和NaOH
D. HAc和 H2O
⒖欲配制pH=的缓冲溶液，若用HAc(pKa=和NaAc溶液，则缓冲比为（B）
A. 9/8
B. 1/
C. 1
D. 3/36
⒗ Fe2S3的溶度积表达式是 (A)
A. Ksp=[Fe3+]2 [S2-]3
B. Ksp=[Fe3+]3 [S2-]2
C.Ksp=2[Fe3+] [S2-]
D. Ksp=[Fe3+]3 [S2-]
⒘欲配制pH=5。

0的缓冲溶液，应选用（A）
A. HAc (pKa=4,75) -NaAc
B. 甲酸（pKa=）-甲酸钠
C.NH4Cl-氨水（pKb=）
D. NaHCO3(pKa2= –Na2CO3
⒙决定核外电子运动状态的量子数量为（B）
A. n, ι
B. n, ι, m, m s
C. n, ι, m
D. n , m , m s
⒚乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（D）
A. 取向力
B.诱导力
C.色散力
D. 以上三种力和氢键
⒛化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A）
A.活化分子数增加，有效碰撞次数增加。

B. 活化能降低
C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
D. 反应速率常数增大
21.下列有关物质的量的论述中,错误的是：(A)
A.物质的量是表示物质的质量。

B.物质的量是7个SI基本单位之一.
C.物质的量是表示物质数量的基本物理量。

D.物质的量的单位是mole。

22.对溶液而言，物质的量浓度是：(A)
A.在单位体积的溶液内溶质的物质的量。

B.在单位体积的溶剂内溶质的物质的量。

C.在单位体积的溶液内溶剂的物质的量。

D.在单位体积的溶液内溶质的质量。

23.已知M(Na2CO3)为106g·mol-1， Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)是(A)
A. mmol B、 mmol
C mol D. mol
24．下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是：(B) A。

CH3NH2 B. NH4+
C. NH3
D. H2NCH2CH2NH2
25.下面的表达式中，谁是CO32-的共轭酸：(B)
+
26：H2O2分子中氧的氧化数是（D）
A。

+2 B. -2
C. +1
D. -1
中C原子SP3杂化，C－H之间的键角为(B)
A、1800
B、1090281
C、1200
D、1040451
28..c(共轭碱)/c(共轭酸)的比值叫 (A)
A．缓冲比 B。

总浓度
C．变色比 D。

变色范围
29.单键叫 (A)
A．?键 B。

?键
C．双键 D。

叁键
30.下列说法中错误的是：(B)
A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。

B. Cu可溶解于稀H2SO4中。

既可给出质子，又可接受质子。

D.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。

四、问答题
⒈产生渗透现象的原因是什么
⒉缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的
⒊什么是难溶电解质的溶度积，离子积。

两者有什么区别和联糸五、计算题
⒈分别计算下列溶液的物质的量浓度
⑴配制成500ml的生理盐水。

L)
⑵将100ml的L葡萄糖溶液稀释到1000ml。

L)
⒉将某高分子化合物，溶于100ml水中配成溶液，在27℃时测得该
溶液的渗透压为，求高分子化合物的相对分子质量（×104）
⒊某患者补Na+ ,应补多少克NaCl,如果用生理盐水补钠，需要多少毫升 ,
⒋若将浓度均为LHAc溶液和NaAc溶液等体积混合，计算该混合液的pH
(pka=
5. 298K时，氨水的电离常数是×!0-5，计算L 氨水溶液的[OH-]和电离度×!0-3mol/L) （%）
无机化学模拟试题
一、填空题（每空1分，共10分）
⒈产生渗透现象的条件是（）和（）。

⒉若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），这种现象叫（）。

⒊缓冲溶液的缓冲范围是（）
⒋配位化合物[Cu(NH3)4]SO4命名为（），配位原子是（），配离子的电荷数是（）。

⒌配位数等于配位（）总数。

答案：⒈半透膜，膜两铡有浓度差⒉小，同离子效应⒊ Pka±1 ⒋硫酸四氨合铜(Ⅱ)，N，+2 ⒌原子
二、是非题（每题1分，共20分）
⒈典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）
⒉等渗溶液等体积混合（不发生化学作用）所得混合物仍为等渗溶液（T）
⒊渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。

（F）
⒋·强碱弱酸盐水解常数（K h）等于K w/ Ka(T)
⒌ B物质的物质的量浓度等于B物质的物质的量除以溶液的体积》（T）
⒍相同浓度的KaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。

（F）
⒎配位数等于配位原子的总数。

（T）
⒏凡是给出质子的物质叫酸，（T）
⒐人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-（T）
⒑胶体渗透压是电解质小分子产生的。

（F）
⒒将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。

（F）
⒓活化能越大，，反应速率越快，，反应越容易进行，（F）
⒔难溶电解质溶度积越大，，其溶液解度就一定大。

（F）
⒕升高温度，化学平衡向吸热方向移动。

（T）
⒖在醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离度将降低，但氢离子浓度将升高。

（T）
⒗电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越弱。

（T）
⒘借助于颜色改变来指示溶液pH值的物质叫做酸碱指示剂（T）
⒙在可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率的状态叫化学平衡。

（T）⒚任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象产生。

（F）
⒛在饱和H2S溶液中，[H+]为[S2-]的二倍。

（F）
三、选择题（每题1分，共30分）
1.下列有关论述中,错误的是：（A）
A.物质的量是表示物质的质量。

B.物质的量是7个SI基本单位之一.
C.物质的量是表示物质数量的基本物理量。

D.物质的量的单位是mol。

2.已知M(Na2CO3)为106g·mol-1， Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)是:（A）
A. mmol B、 mmol
C mol D. mol
3．Fe（OH）3的溶度积表达式是 (A)
A. Ksp=[Fe3+] [OH-]3
B. Ksp=[Fe3+]3 [OH-]
C.Ksp=3[Fe3+] [OH-]
D. Ksp=[Fe3+]3 [OH-] 4．当盐类水解处于平衡时，加水稀释可使其水解度（A）
A.变大
B. 不变
C. 变小
D.先变小后变大
5．在下列氧化剂中。

其氧化能力随介质酸度增大而增强的是（D）A. Fe3+ B. Cl2
C. Ag+
D. MnO4-
6.在配合物中，中心原子的杂化轨道类型属内轨型是（B）
A. sp3d2
B. d2sp3
D. sp3
7．在一定温度下。

稀溶液的渗透压取决于（C）
A 溶剂的本性 B. 溶质的本性
C. 溶液的渗透浓度
D.溶质的分子数
8．下列物质的溶液中，渗透压最大的是（D）:
A. mol/L 葡萄糖 B、 mol/L氯化钠
C mol/L尿素 D. mol/L氯化钙
9．下列物质中，在形成配合物时可做多齿配体的是：（D）
A。

H3O B. SCN-
C. NH3
D. H2NCH2CH2NH2
10．Na2O2分子中氧的氧化数是（A）
A. -1
B. -2
C. +1
D. +2
11．pH=1和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是（C）A. B. 1,25
C. D. 2
12．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）
A. 112g/L NaC3H5O3（M=112）
B. L NaCl（M=）
C. 50g/L的葡萄糖 (M=180)
D. L NaHCO3 (M=84)
13．会使红细胞发生溶血的溶液是（D）
A. L NaCl
B. 50g/L的葡萄糖 (M=180)
C. 100g/L的葡萄糖
D. L NaCl
14（B）维持毛细血管内外水平衡
A. 晶体渗透压
B. 胶体渗透压
C. 氯化钠产生的渗透压
D.电解质分子产生的渗透压
15. 欲配制pH=的缓冲溶液，应选用（C）
A. HAc (pKa=4,75) -NaAc
B. 甲酸（pKa=）-甲酸钠
C.NH4Cl-氨水（pKb=）
D. NaHCO3(pKa2= –Na2CO3
16.决定核外电子能量的量子数量有（A）
A. n, ι ,
B. n, ι, m, m s
C. n, ι, m
D. n , m , m s
17．下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是：（B）
A。

CH3NH2 B. NH4+
C. NH3
D. H2NCH2CH2NH2
与金属离子形成的螯合物中，EDTA叫（B）
A、心原子 B,螯合剂
C、单齿配体
D、配位原子
19．描述核外电子运动状态的量子数量为（B）
A. n, ι ,
B. n, ι, m, m s
C. n, ι, m
D. n , m , m s
20．氨和水分子之间存在的分子间作用力有（D）
A. 取向力
B.诱导力
C.色散力
D. 范德华力和氢键
21．化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A）
A．活化分子数增加，有效碰撞次数增加。

B. 活化能降低
C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
D. 反应速率常数增大
22．L葡萄糖溶液‖L氯化钠溶液，其渗透方向是（A）A. 向右 B.向左
C. 互不渗透
D. 无法确定
23．L 氨水中[OH-]为（C）
A. ×10-2 mol/L
B.无法确定
C. ＜×10-2mol/L
D. ＞×10-2mol/L 24．医学上规定正常人体渗透浓度范围为（C）
mmol/L B. 260-280 mmol/L
C. 280-320 mmol/L
D. 320-380 mmol/L 25．H2PO4-的共轭碱是（C）
A. OH-
B. HPO42-
C. PO43-
D. H3PO4
26．溶液的酸度是指（B）
A.酸溶液的浓度
B. 溶液中氢离子浓度
C. 酸根离子浓度
D.未离解的酸浓度
中C原子杂化类型为（B）
A、d2sp3
B、SP3
C、sp2
D、sp
28..C[共轭碱]/C[共轭酸]的比=1时，缓冲容量（A）A．最大 B。

最小
C．无法确定 D。

以上说法都错
中的共价键叫（A）
A．?键 B。

?键
C．双键 D。

叁键
30.下列说法中正确的是：（A）
A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。

B. Cu在硝酸中不溶解。

只可失去质子。

D.水的离子积仅适用于纯水。

四、问答题（共15分）
⒈缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的
⒉什么是难溶电解质的溶度积，离子积。

两者有什么区别和联糸五、计算题（共25分）
⒈若将浓度为L NH4Cl溶液和L NH3溶液等体积混合，计算该混合液的pH 已知pk b= (pH=
⒉将某高分子化合物，溶于100ml水中配成溶液，在27℃时测得该溶液的渗透压为，求高分子化合物的相对分子质量（×104）
3. 298K时，HAc的电离常数是×!0-5，计算L HAc溶液的[H=]和电离度×!0-3mol/L) （%）
参考答案
⒈当用半透膜将纯溶剂（或稀溶液）与溶液（或浓溶液）隔开时，
较多的溶刘分子通过半透膜进入溶液（或浓溶液），净的结果使溶液的液面增高的现象。

⒉缓冲溶液中存在着“两多一平衡”即共轭酸、碱量多和共轭酸的质子转移平衡。

共轭酸抗外来少量碱；共轭碱抗外来少量酸，溶液中氢离子浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用。

3．离子积是溶液在任何状况时的有关离子幂乘积，而溶度积是溶液处于平衡状态（饱和溶液）时的有关离子幂乘积。

可以说，溶度积是离子积的一个特例。

溶度积在一定温度下是一个常数,离子积不是常数。

两者形式相同，但意义不同。