无机化学试题
生物无机化学试题及答案
生物无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素不属于生物无机化学研究的范畴？A. 碳B. 铁C. 铜D. 锌答案：A2. 血红蛋白中的铁离子主要功能是什么？A. 储存氧气B. 运输氧气C. 储存二氧化碳D. 运输二氧化碳答案：B3. 哪种类型的无机化合物在生物体内具有催化酶活性？A. 金属离子B. 非金属离子C. 金属有机化合物D. 非金属有机化合物答案：A4. 下列哪个元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 硒5. 无机化学中，哪种类型的化合物可以作为生物体内能量的储存形式？A. 碳水化合物B. 脂质C. 蛋白质D. 核酸答案：B6. 哪种无机化合物是细胞膜的主要组成部分？A. 磷脂B. 胆固醇C. 蛋白质D. 多糖答案：A7. 哪种金属离子在生物体内具有重要的氧化还原功能？A. 钠B. 钾C. 锰D. 镁答案：C8. 哪种无机化合物是生物体内重要的缓冲剂？A. 碳酸氢盐B. 硫酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物答案：A9. 哪种无机化合物是生物体内DNA的主要组成部分？B. 脱氧核糖C. 磷酸D. 氨基酸答案：B10. 下列哪种化合物是生物体内重要的电子传递体？A. 血红蛋白B. 肌红蛋白C. 细胞色素D. 所有以上答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 生物无机化学是研究_________和无机化合物之间相互作用的学科。
答案：生物体2. 铁在人体内主要以_________和_________的形式存在。
答案：血红蛋白；铁蛋白3. 钙离子在生物体内主要参与_________的形成和_________的调节。
答案：骨骼；神经传导4. 生物体内的无机化合物可以作为_________、_________和_________。
答案：催化剂；信号分子；结构成分5. 无机化合物在生物体内可以参与_________、_________和_________。
答案：能量储存；电子传递；氧化还原反应三、简答题（每题5分，共15分）1. 简述生物无机化学在生物体中的重要性。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
中级无机化学试题及答案
中级无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，哪一个是过渡金属？A. 铁B. 碳C. 氧D. 钠答案：A2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D4. 哪个元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C5. 以下哪个元素是碱土金属？A. 锂B. 铍C. 钙D. 钡答案：C6. 哪种类型的键是离子键？A. NaCl中的键B. HCl中的键C. O2中的键D. C2H4中的键答案：A7. 以下哪个化合物是超酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. H2S答案：B8. 哪个元素属于卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘答案：B答案：A, B, C, D9. 以下哪种化合物是金属有机化合物？A. 四氯化碳B. 四氯化钛C. 四氯化锆D. 四氯化铌答案：B10. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 过渡金属元素通常位于周期表的________区和________区。
答案：d区和f区12. 根据八隅体规则，碳原子最多可以形成________个共价键。
答案：413. 金属键是由________和________之间的相互作用形成的。
答案：金属离子和自由电子14. 元素周期表中，第________周期是最长的周期。
答案：六15. 元素的电负性越大，其非金属性越________。
答案：强16. 金属晶体的堆积方式主要有简单立方堆积、体心立方堆积和________堆积。
答案：面心立方17. 碱金属元素位于周期表的________族。
答案：一18. 元素的原子半径随着原子序数的增加而________（增大/减小）。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
无机化学试题
无机化学试题一、选择题1. 下列化合物中，具有最高氧化数的是：a) KClO4b) NaNO3c) LiClO4d) Ca(NO3)22. 下列元素中，不属于第三周期的是：a) 氮b) 氧c) 硫d) 钠3. 以下离子中，半径最大的是：a) Mg2+b) Na+c) Al3+d) F-4. 化合物XY4的结构是：a) 三角双锥b) 正方形c) 八面体d) 正四面体5. 下列化合物中，属于强酸的是：a) HClb) H2SO3c) CH3COOHd) H2SO4二、填空题1. 氮气的化学式是________。
2. 一氧化碳的化学式是________。
3. 碳的原子序数是_______。
4. 氯化钠的化学式是________。
5. 硝酸的化学式是________。
三、解答题1. 现有一物质X，被氧化剂Y氧化，生成了化合物Z和水。
写出反应方程式，并指名X、Y、Z的化学式。
2. 铝的原子序数是13，氧的原子序数是8，将它们的电子排布写出来。
3. 硒是一种非金属元素，它的原子序数是34，写出硒的化学式以及它的主要化合物。
四、综合题1. 对于以下离子：SO4^2-、CO3^2-、PO4^3-，写出它们的键合结构以及它们的分子式。
2. 举例说明一种金属和非金属的化合物，并写出化学式。
3. 解释强酸和强碱的概念，分别给出一种强酸和一种强碱的例子。
以上是无机化学试题的内容，希望对你的学习有所帮助。
祝你取得好成绩！。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案### 无机化学试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 溴（Br）3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 过氧化氢D. 水4. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OD. C + O2 → CO25. 以下哪个是酸碱中和反应？A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. 2H2O + 2e⁻ → H2 + 2OH⁻6. 以下哪种物质是强电解质？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢铵（NH4HCO3）C. 氯化钠（NaCl）D. 所有选项7. 以下哪种物质是弱电解质？A. 醋酸（CH3COOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 硝酸（HNO3）D. 氯化钾（KCl）8. 以下哪种物质是两性物质？A. 氢氧化铝（Al(OH)3）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）9. 以下哪种物质是路易斯碱？A. 氨气（NH3）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢气（H2）D. 氧气（O2）10. 以下哪种物质是路易斯酸？A. BF3B. NH3C. H2OD. CO2#### 二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子的电子排布遵循______原则。
12. 元素的化合价与其最外层电子数有关，例如氧元素的化合价通常为______。
13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
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无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意(de)1个或2个答案,将其代号写在括号中,每题分,共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵(de)是( )(g)(s)·H 2O(s)(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g)1K Θ= CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=因此,下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)(de)3K Θ=( )3下列化合物中,既有离子键又有共价键(de)物质是( )4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === V,φΘ(Cu +/Cu)= V,则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( )A.– V VVV5.下列元素原子半径排列顺序正确(de)是( )>B>Si>Ar >Mg>Si>B >Mg>B>Ar>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池(de)电动势E Θ为 V,某浓度时,反应(de)电池电动势E 为 V,则此时该反应(de)lg K Θ值为( )× 2× 2× 2 × 27.下列离子(de)原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示(de)是( )++++8.已知H 2S(de)1a K Θ=×10–7,2a K Θ=×10–13,在饱和(de)H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1下列叙述正确(de)是 ( )A.放热反应均为自发反应(g)(de) f m G Θ =0C.某反应(de) r G m >0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应(de)m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值,则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6](de)磁矩为玻尔磁子,而K 3[Fe(CN)6](de)磁矩为玻尔磁子,这种差别(de)原因是( )在这两种配合物中具有不同(de)氧化值 [Fe (CN) 6]不是配合物原子比C 原子(de)电负性大,使CN －比F －有更强(de)配位能力 D.在配体CN －(de)影响下,中心离子d 轨道(de)电子发生了重排 11.某白色固体易溶于水,加入BaCl 2有白色沉淀产生,用HCl 酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaOH 至强碱性,加热有刺激性气体逸出.此白色固体为( )A.(NH 4)2CO 3B.(NH 4)2SO 412.根据R —O —H 规则,下列次卤酸(de)酸性由强到弱(de)正确顺序为( )>HBrO>HClO >HIO>HClO>HBrO>HIO >HIO>HBrO13.下列物理量中,属于状态函数(de)是( )C.△HD.△U14.某反应(de)速率方程是v=kc a(A)c b(B),当c(A)减小50%时,v降低至原来(de)14,当c(B)增大2倍时,v增大倍,则a、b分别为( ) ,1 , , ,215.所谓原子轨道是指( )A.一定(de)电子云B.核外电子(de)几率C.一定(de)波函数D.某个径向分布函数16．下列物质中酸性最强(de)是( )二、填空题(共26分,每空1分)1.已知 K时,CaF2(de)spKΘ=×10–11,其在纯水中溶解度为 (也可只列式).2.下列各电极(de)φΘ大小(de)顺序是 .(1)φΘ(Ag+/Ag) (2)φΘ(AgI/Ag) (3)φΘ(Ag2S/Ag) (4)φΘ(AgCl/Ag)3．由于惰性电子对效应,Pb(Ⅳ)具有较强(de) ,所以Pb(de)化合物以氧化值为主.4．如果发现了第121号元素M,则其所在周期表中(de)位置为周期, 族；其金属活泼性较同族元素要 .5．下列碳酸盐K2CO3、CaCO3、ZnCO3、SrCO3中,对热稳定性由强到弱(de)顺序为 ；三卤化硼BF 3、BCl 3、BBr 3、BI 3,熔、沸点(de)高低顺序是 .6．在HgCl 2分子中,Hg 原子采取(de)杂化方式是 杂化；HgCl 2分子为 分子；H 2O 分子中O 原子采取(de)是 杂化,其分子(de)空间构型为 .7.写出氧化值为+3和+6(de)铬电对(de)电极反应：酸性介质 ；碱性介质 .8.晶体与非晶体相比,有如下特征：(1) ；(2) ；(3) .9.对一给定(de)化学反应,在一定温度下,活化能越小,反应速率 ；r mΔG Θ越小,平衡常数 . 10.将100 mL mol ·L –1(de)NH 3水溶液与50 mL mol ·L –1(de)HCl 溶液混合,混合后(de)溶液为 溶液,其溶液(de)c (OH –)(de)计算式为 (注明混合后物质(de)浓度).11.根据分子轨道理论,判断下列物质H 2+、N 2+、Be 2、O 2,具有顺磁性(de)物质是 .12.在一定温度下,改变溶液(de)酸度,水(de)离子积常数________. 13.下列各组物质HCO 3–和CO 32–、NH 3和NH 4+、H 3PO 4和HPO 4–、H 3O +和OH –中,不是共轭酸碱对(de)有 ；下列分子NH 3、BCl 3 、CO 2、H 2S 、SiCl 4中,属于极性分子(de)是 .14.由反应进度定义(de)反应速率(de)量值与表示反应速率物质(de)选择 ,但与反应(de)计量数 .三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分)1.某化合物溶于水后,已检出有Ag +和Ba 2+存在,则在阴离子3NO -、2243SO CO --、、3NO I --、中,可能存在(de)是3NO -. 2.已知298 K 时ϕΘ(H 2O 2/H 2O)= V,2+4(MnO /Mn )=1.51V ϕ-Θ,则H 2O 2(de)氧化能力大于4MnO -,因此4MnO -不能氧化H 2O 2.(de)熔点、沸点比H 2S 和H 2Se 高,主要与H 2O 形成分子间氢键有关. 4.按配合物(de)价键理论,[Cr(H 2O)6]3+为外轨型配离子,而[Cr(CN)6]3－为内轨型配离子.5.在酶催化反应(de)前后,酶(de)数量和化学性质不变.杂化轨道是由原子中(de)1s 轨道和2p 轨道组合后形成(de)杂化轨道. 7.晶体场理论认为,当配合物(de)晶体场稳定化能为零时,该配合物不能稳定存在.8.将CrCl 3溶液与Na 2S 溶液混合后,可生成Cr 2S 3沉淀. 9.所有单质分子均为非极性分子.10.当速率方程中各反应物(de)浓度项(de)幂指数等于各反应物(de)化学计量数(de)绝对值时,该反应一定是基元反应.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分)+HNO 3(稀)−→−N 2O –(碱性介质)+SO 32–−→−(OH)4–+H 2O 2+OH –−→−CrO 42–+SnCl 2 −→−+H 2O 2 −→−PbSO 4五、简答题(共6分,1题2分,2题4分) 1.如何配制SnCl 2溶液2.已知Co(OH)3+eCo(OH)2+OH – ϕΘ= VCo 3++eCo 2+ ϕΘ= V试判断Co(OH)3(de)spK Θ和Co(OH)2(de)spK Θ哪个大为什么 六、计算题(共24分,1题4分,其余各题均5分)1.已知 mol ·L –1(de)钠盐NaX 溶液(de)pH=,试计算弱酸HX(de)解离平衡常数2.化学反应HC 2O 4–(ag)+C 6H 5O –(ag) === C 2O 42–(ag)+C 6H 5OH(ag) (1)计算反应在 K 时(de)m G ∆Θr ；(2)当反应物(de)浓度皆为 mol ·L –1,生成物(de)浓度皆为 mol ·L –1时,反应向哪个方向进行(已知H 2C 2O 4 2a K Θ=×10–5,C 6H 5OH(de)a K Θ=×10–10)3.已知Cu 2++Cl –+e CuCl(s)(de)ϕΘ= V,ϕΘ(Cu 2+/Cu)= V,ϕΘ(Cu +/Cu)= V,试计算：(1)CuCl(de)spK Θ；(2)Cu +在水溶液中发生歧化反应(de)平衡常数.4.在含有 1 mol ·L －1(de)Ba 2+和 mol ·L －1(de)Ca 2+(de)溶液中加入(NH 4)2C 2O 4溶液：(1)哪种离子先沉淀(2)当第二种离子开始沉淀时,第一种离子沉淀(de)百分数为多少 (已知spK Θ(CaC 2O 4)= ×10–10,spK Θ(BaC 2O 4)=×10–7)5.已知f K Θ([Ag(CN)2–])=×1021,f K Θ([Ag(NH 3)2]+)=×107,在 1 L 浓度为mol ·L –1(de)[Ag(NH 3)2]+(de)溶液中,加入 mol(de)固体NaCN(忽略体积变化),计算溶液中(de)[Ag(CN)2]–、[Ag(NH 3)2]+、CN –、NH 3(de)浓度.参考答案一、选择题1.(A)2.(C)3.(A 、D)4.(B)5.(B)6.(D)7.(B 、C)8.(B)9.(C) 10.(C 、D) 11.(A)12.(C) 13.(A) 14.(C) 15.(C)16.(D)二、填空题1. ×10–4 mol ·L –1或S3.氧化性 氧化值为+24.第八周期 ⅢB 强 >SrCO 3>CaCO 3>ZnCO 3 BI 3>BBr 3>BCl 3>BF 3 杂化 直线型 不等性sp 3 V 字形–+6e+14H +2Cr 3++7H2O CrO 42–+3e+2H 2O CrO 2–+4OH –8.有一定(de)几何外形 固定(de)熔点 各向异性 9.越快 越大 10.缓冲溶液 c (OH －)=3b 4(NH )(NH )c K c +⋅Θ11.+2H +2N O 2 12.不变和HPO 42–,H 3O +和OH – NH 3和H 2S 14.无关 有关 三、是非题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.× 10.× 四、完成并配平下列反应方程式 +10HNO 3(稀) === N 2O+4Zn(NO 3)2+５H 2O 2.２MnO 4–+SO 32–+2OH － === 2MnO 42–+SO 42–+H 2O(OH) 42–+3H 2O 2+2OH – === 2CrO 42–+8H 2O +SnCl 2 === 2Hg+SnCl 4 +4H 2O 2 === PbSO 4+4H 2O 五、简答题1.加浓盐酸使SnCl 2溶解,然后稀释至所需浓度,以防水解；再加Sn 粒,以防Sn 2+被氧化.(OH)3(de)sp K Θ小于Co(OH)2(de)sp K Θ.因为32(Co(OH)/Co(OH))ϕΘ3+2+<(Co /Co )ϕΘ,说明溶液中(de)c (Co 3+)远远小于c (Co 2+),即Co(OH)3解离出(de)c (Co 3+)远远小于Co(OH)2解离出(de)c (Co 2+),所以sp K Θ(Co(OH)3)一定小于sp K Θ(Co(OH)2).六、计算题是一强碱弱酸盐,pH=,pOH=,c (OH －)=×10–5 mol ·L –1(OH )-c 142a 1.010(OH )0.2c K -⨯=⨯-Θ解之：aK Θ＝×10–5 2.(1)2a 2245a65(H C O ) 5.7110(C H OH)==⨯K KK ΘΘΘm G ∆Θr = –RT ln KΘ= –×298××105= –(kJ ·mol –1)(2)反应商：22520.1010(5.7110)0.010==<⨯c Q K Θ,所以反应正向进行. (或根据 r G m (de)正、负判断： r G m === m G ∆Θr +RT ln Q = –+RT ln100= –+= – (kJ ·mol –1)<03.(1)根据电势图求2Cu /Cu ϕ++()Θ：2Cu /Cu ϕ++()Θ＝2×2++Cu /Cu Cu /Cu 0.16V ϕϕ（）-（）＝（）ΘΘ2+2++2+2+++Cu Cu /Cu Cu /CuCl =Cu /Cu +0.0592lg Cu c c ϕϕϕ（）（）＝（）（）（）ΘΘsp10.16+0.0592lgCuCl K ＝（）Θ解之,sp lg =K Θ– ,7sp =3.810K ⨯-Θ(2)2Cu+Cu 2++Cu++2Cu /Cu Cu /Cu lg ==0.05920.0592z K ϕϕϕϕ＋（+）（-）（-）（）-（）ΘΘΘΘΘ将φΘ代入得：lg 6.10K =Θ,61.2610K =⨯Θ.4.(1)Ba 2+开始沉淀时,[C 2O 42－]1≥spK Θ(BaC 2O 4)/[Ba 2+]=×10－7 mol ·L –1；Ca 2+开始沉淀时,[C 2O 42－]2≥spK Θ(CaC 2O 4)/[Ca 2+]=×10－8 mol ·L –1.因为[C 2O 42－]2<[C 2O 42－]1,所以Ca 2+先沉淀.(2)当[C 2O 42－]≥×10－7mol ·L –1时,同时满足两种离子沉淀,即Ba 2+也开始沉淀.此时Ca 2+浓度为[Ca 2+]=sp 247CaC O 1.010K ⨯－（）Θ= mol ·L –1,其百分数为0.010.0010.01-=90%.5.[Ag(NH 3)2+]+2CN － === [Ag(CN)2－]+2NH 3,其反应(de)K Θ为：K Θ=[][]2232+32([Ag(CN)])(NH )([Ag(NH )])(CN)-⋅⋅c c c c f 2+f 32([Ag(CN)])=(Ag(NH )])K K -ΘΘ = 211471.010=1.0101.010⨯⨯⨯ 由于K Θ=×1014很大,可认为[Ag(NH 3)2+]几乎完全转化为[Ag(CN)2－],平衡时[Ag(NH 3)2+]+2CN －=[Ag(CN)2－]+2NH 3c 平(mol ·L –1)x 2x –x –2x由于x 很小可以忽略不计,将数据代入可得：x ≈10－ mol ·L –1 故：c [Ag(NH 3)2+]≈10－ mol ·L –1,c (NH 3)≈ mol ·L –1c [Ag(CN)2－]≈ mol ·L –1,c (CN －)≈2× 10－·L –1无机化学水平测试题(Ⅱ)一、选择题(在下列各题中,选出符合题意(de)1个答案,写在括号中,每题分,共24分)1.下列说法正确(de)是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正(de)反应均为自发反应H m为负(de)反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正(de)反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率,其主要原因是( )A.降低了反应(de)活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子(de)碰撞次数3.下列各组量子数,不合理(de)是( ) (按n 、l 、m (de)顺序)A.(2,2,–1)B.(3,1,–1)C.(1,0,0)D.(4,3,1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零(de)是( )5.室温下,稳定状态单质(de)标准摩尔熵是( )A .0C.>0D.<06.既能用浓H 2SO 4干燥,又能用碱石灰干燥(de)物质是 ( )7.已知H 2S(de)1a K =×10–7,2a K =×10–13,在1 L 饱和(de)H 2S 水溶液中通 mol(de)HCl 气体,c (S 2–)为( )mol ·L －1将pH= 与pH=(de)两种强电解质溶液等体积混合,其pH 值为( )既溶于过量氨水,又溶于过量NaOH 溶液(de)是( )(OH)2(OH)3(OH)2(OH)310．配制I 2溶液时,加入固体KI,目(de)是为了( ),增大I 2(de)溶解度.A.增加盐效应B.利用同离子效应 C .降低水分子极性 D .生成I 3－离子11.在Al 2(SO 4)3溶液中加入Na 2CO 3,其主要产物是( ).(CO 3)3+Na 2SO 4++CO 32－(OH)3+CO 2(CO 3)3+CO 2mL mol·L –1HAc 与20 mL mol·L –1NaOH 混合后,溶液(de)pH 值为( )已知ϕΘ(Fe3+/Fe2+)= V,ϕΘ(Fe2+/Fe)= – V,则ϕΘ(Fe3+/Fe)=( )A.– V V V V元素Co(de)[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( ),sp3d2 ,sp3d2 ,d2sp3 ,d2sp315.下列分子或离子中含有43π键(de)是( )－+16.按热力学上通常(de)规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零(de)是( )(金刚石) (白磷) (g) (g)二、填空题(共30分,每空1分)1．M2+离子(de) 3d轨道半充满(de)元素(de)原子序数为 ,其价层电子构型为 ,属于周期, 族.2．[Fe(OH)2(H2O)4]Cl(de)系统命名为 ,形成体是 ,配位原子为 ,配位数为 .3.判断化学键是否有极性(de)标准是两成键原子(de) 相对大小,判断分子是否有极性(de)标准是等于零.4.已知A+B === 2C(de)平衡常数为K1；C+D === E(de)平衡常数为K2；而反应A+B+2D===2E(de)K3= .5.已知 2NO2(g) === 2NO(g)+O2(g)是基元反应,r mΔHΘ为113 kJ·mol–1.其正反应(de)速率方程为 ,当反应达到平衡时,升高温度平衡常数KΘ；降低压力,平衡移动.中B原子采取(de)是杂化,分子(de)空间构型为 .7.有A、B、C、D四种元素,它们(de)原子序数依次为14、8、6和29,它们(de)单质属于分子晶体(de)是；属于原子晶体(de)是；属于金属晶体(de)是；既有分子晶体又有层状晶体(de)是 .8.在分子间力中, 力存在于一切分子中.9.同离子效应使弱电解质(de)电离度 ,是难溶电解质(de)溶解度 .K,101 325 Pa(de)条件下,在酸性溶液中,φΘ(H+/H2)= V,在碱性溶液中,(c(OH－)= mol·L–1),φ(H+/H2)= V.11.化学平衡最主要(de)特征是 .12.在原电池中,流出电子(de)极为_______；_____发生氧化反应.13.配合物(de)价键理论(de)基本要点是：在配位个体中,形成体与配体以________结合,为了提高成键能力,形成体所提供(de)价层空轨道首先________.14.浓度为 mol·L–1(de)一元弱碱(KΘ=×10–8),其pH＝ .b三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分.)1.需要加热才能进行(de)反应一定是吸热反应.分子是由3个O 原子组成(de),因此为非极性分子.溶液与NaOH 溶液混合可以配成缓冲溶液,条件是NaOH 适当过量. 4.将10 mL mol ·L –1HAc 溶液加水稀释到100 mL,由于HAc(de)解离度增大,因此氢离子浓度必然增大.5.由能斯特方程式可知,在一定温度下减小电对中还原型物质(de)浓度, 电对(de)电极电势增大.区元素(de)外层电子构型为n s 2n p 1～6.7.分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配(de)原子轨道线性组合而成.8.中心原子(de)配位数等于与中心原子以配位键相结合(de)配体(de)数目.9.同浓度(de)NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液等体积混合后发生化学反应,该反应(de)标准平衡常数等于NH 3标准解离常数(de)倒数.10.在NH 4HCO 3、Ag 2CO 3、Na 2CO 3、CaCO 3四种物质中,Na 2CO 3(de)热稳定性最高.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分)－+SO 32－+H 2O −→−MnO 2+SO 42－+KI −→−Cu 2I 2 –+Fe 2++H +−→−Cr 3++Fe 3++H 2O +H 2SO 3−→−S +I －+H +−→−五、简答题(共6分,1题2分,2题4分)1.已知H 2O 为弱场配体,CN －为强场配体.利用晶体场理论说明[Fe(H 2O)6]3+和[Fe(CN)6]3–是低自旋配合物还是高自旋配合物,并写出中心原子(de)d 电子排布.2.欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O],下列氧化剂H 2O 2、HNO 3、(NH 4)2S 2O 8,选用哪种最合适为什么六、计算题(共25分,每题5分)1.计算：(1)CaF 2在纯水中(de)溶解度；(2)CaF 2在 mol·L –1(de)CaCl 2溶液中(de)溶解度.(已知spK Θ(CaF 2)=×10–11)2. 有一含有 mol ·L –1(de)NH 3、 mol ·L –1(de)NH 4Cl 和 mol ·L –1(de)[Cu(NH 3)4]2+(de)溶液,问该溶液中是否有Cu(OH)2沉淀生成[f K Θ(Cu(NH 3)42+)=×1012、spK Θ(Cu(OH)2)=×10–22、bK Θ(NH 3)=×10–5] 3.已知电对φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)= V,φΘ(I 2/I －)= V,试判断下列反应：H 3AsO 3+I 2+H 2OH 3AsO 4+2I －+2H +(1)在标准态下,向什么方向进行(2)溶液中c (H +)=10–8 mol ·L –1,反应向什么方向进行 4.在749 K 条件下,密闭容器中进行下列反应： CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g) K c =,求：(1)当H 2O 与CO(de)物质(de)量之比为1时,CO(de)转化率为多少 (2)当H 2O 与CO(de)物质(de)量之比为3时,CO(de)转化率又为多少 5.在50 mL mol ·L –1AgNO 3溶液中加入等体积(de)1 mol ·L –1(de)NH 3·H 2O,计算达平衡时溶液中Ag +、[Ag(NH 3)2]+和NH 3(de)浓度.(已知f K Θ(Ag(NH 3)2+)=×107)参考答案一、选择题1.(C)2.(B)3.(A)4.(D)5.(C)6.(B)7.(D)8.(C)9.(C) 10.(D) 11.(C) 12.(C) 13.(A) 14.(D) 15.(A) 16.(B)二、填空题 3d 54s 2 四 ⅦB2.一氯化二羟基·四水合铁(Ⅲ) Fe 3+ O 63.电负性(de) 偶极矩是否 ·K 22 =k [c (NO 2)]2 增大 右 平面三角形 A D C 8.色散力 9.降低 减小 –正＝v 逆 12.负极 负极13.配位键 进行杂化 三、是非题1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√ 10.√ 四、完成并配平下列反应方程式－+3SO 32－+H 2O === 2 MnO 2+3SO 42－+2OH —+4KI === Cu 2I 2+I 2+2K 2SO 4–+6Fe 2++14H + === 2Cr 3++6Fe 3++7H 2O+H 2SO 3 === 3S+3H 2O +2I －+2H + === I 2+2H 2O五、简答题为弱场配体, O <P ,因此[Fe(H 2O)6]3+为高自旋配离子；中心原子(de)d 电子排布为(d ε)3和(d γ)2.CN －为强场配体, O >P ,因此[Fe(CN)6]3–是低自旋配离子,中心原子(de)d 电子排布为(d ε)5和(d γ)0.2.应该是选(NH 4)2S 2O 8,因为(NH 4)2S 2O 8既是氧化剂(还原产物为SO 42–),又能提供[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O]复盐中(de)NH 4+和SO 42–.六、计算题1 (1) CaF 2−→−Ca 2++2F －平衡浓度(mol ·L –1)： s 2 sspK Θ=(2(Ca )c c +Θ)((F )c c-Θ)2=s ·(2s )2=×10–9,解之：s =×10–3 mol ·L –1 (2) CaF 2 −→− Ca 2+ + 2F －平衡浓度(mol ·L –1)： s +≈ 2sspK Θ=(2(Ca )c c+Θ)((F )c c-Θ)2=·(2s )2=×10–9,解之：s =×10–5mol ·L –1 2.平衡时： Cu 2+ + 4 NH 3·H 2O === [Cu(NH 3)4]2+ + 4 H 2O平衡浓度(mol ·L –1)： x21234f 2443([Cu(NH )]/)0.154.810{(Cu )/}{(NH )/}0.1c c K c c c c x ++===⨯⋅ΘΘΘΘ c (Cu 2+) = x = ×10–11(mol ·L –1)b 33+4(NH )(NH )OH (NH )K c c c ⋅－（）＝Θ=×10–4(mol ·L –1)J =c (Cu 2+)·c 2(OH －)=×10–18>spK Θ(Cu(OH)2)所以,有沉淀生成.3.(1)因为φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)= V>φΘ(I 2/I －)= V,所以在标准态下,反应向左进行.(2)φ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)=φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)+0.05922lg [ｃ(H +)]2=+0.05922lg(10–8)2=(V)<φΘ(I 2/I －)所以,反应向右进行.4.由于在一定体积(de)容器内,物质(de)量之比即等于浓度比,故当H 2O 与CO 物质(de)量之比为1时,则c (H 2O)/c (CO)=1.CO(g)+ H 2O(g) === CO 2(g)+ H 2(g)原始浓度(mol ·L –1) c c 0 0 新平衡浓度(mol ·L –1) c –x c –x x xK c =222 (CO ) (H ) (CO) (H O)c c c c ⋅⋅=22( )-x c x =解之： x c=1.62.6α(CO)=x c×100%=%(2)设达到平衡后,已转化(de)CO(de)浓度为x ′ mol ·L –1222 (CO ) (H ) (CO) (H O)c c c c ⋅⋅=2( )( 3)x c x c x '''--=解之：x c'= 故α′(CO)='x c ×100%=%5.混合后尚未反应前：c (Ag +)= mol ·L –1,c (NH 3·H 2O)= mol ·L –1 又因f K Θ([Ag(NH 3)2]+)较大,可以认为Ag +基本上转化为[Ag(NH 3)2]+,达平衡时Ag + + 2 NH 3·H 2O === [Ag(NH 3)2]+ + 2 H 2O平衡浓度(mol ·L –1) x +2x –x732f232([Ag(NH )])1.1210(Ag )[(NH H O)]++==⨯⋅⋅c K c c Θ,将数据代入得 720.10 1.1210(0.302)xx x -=⨯+ 解得x =×10–8即c (Ag +)=×10–8 mol ·L –1,c ([Ag(NH 3)2]+)=–x )mol ·L –1≈ mol ·L –1c (NH 3·H 2O)=+2x )mol ·L –1≈ mol ·L –1无机化学水平测试题(Ⅲ)一、选择题(每题有一或两个合适(de)答案,将所选(de)答案符号填入题后(de)括号内,共24分,每题分)1．下列氢化物中,热稳定性由高到低(de)正确顺序是( )A ．CH 4>NH 3>HF>H 2OB ．CH 4> HF> NH 3> H 2OC ．HF>H 2O>CH 4>NH 3D ．HF>H 2O> NH 3> CH 42．下列物质中,为一元酸(de)物质是( )A ．H 2CO 3B ．H 3BO 3C ．NH 3D ．H 3PO 4 3．根据分子轨道理论,指出下列分子中键级为零(de)是( )A ．Be 2B ．N 2C ．O 2D ．He 2 4．将H 2S 气体通入Hg 2(NO 3)2溶液中,得到(de)沉淀物质是( )A ．Hg 2SB ．HgC ．HgS+ HgD ．HgS5． 已知298 K 时,NH 3(g)(de)f m H ∆Θ= – kJ ·mol –1,反应N 2(g)+3H 2(g) ===2NH 3(g)(de)r mS ∆Θ=–198 J ·mol –1·K –1,欲使此反应在标准态下能自发进行,所需温度为( )A ．<193 KB ．<466 KC ．>193 KD ．466 K 6．已知下列反应在25℃时,K Θ=×10–4,欲使CuSO 4·5H 2O 变成CuSO 4·3H 2O 时,空气中(de)水蒸气压力为( )CuSO 4·5H 2O(s) ===CuSO 4·3H 2O(s)+2H 2O(g)A ． PaB ．> 96 PaC ．<1 056 PaD ．< Pa 7．卤化银(de)溶解度依Cl —Br —I(de)次序减小,能解释这种现象(de)理论是( )A ．杂化理论B ．分子间力C ．共价键D ．离子极化8．下列电对中,若改变电极反应(de)pH 值,则电对电极电势不变(de)是( )A ．Cl 2/Cl－B ．C 2O 72–/Cr3+C ．Fe 3+/Fe 2+D ．SO 42–/SO 29．下列物质与微酸性K 2Cr 2O 7溶液反应没有沉淀生成(de)是( )A ．KBrB ．H 2SC ．Ba(NO 3)2D ．Pb(NO 3)210．单电子原子中电子(de)能量取决于( )A ．nB ．n 和lC ．n 、l 、mD ．n 、l 、m 、m s11．已知φΘ(Ag +/Ag)、φΘ(AgI/Ag)、φΘ(AgBr/Ag)、φΘ(AgCl/Ag)分别用1、2、3、4表示,其φΘ值从大到小(de)顺序是( )A ．2 > 3 > 4 >1B ．1 > 4 > 3> 2C ．4> 3> 2 > 1D ．3> 1 > 2 > 4 12．欲配制pH=和pH=(de)缓冲溶液,应先用( ) (已知：aK Θ(HCOOH)=×10–4,a K Θ(HAc)=×10–5,b K Θ(NH 3 )=×10–5,H 2CO 3(de)2a K Θ=5×10–11,H 3PO 4(de)2a K Θ=×10–7)A ．HCOOH —HCOONa 和NaHCO 3—Na 2CO 3B ．HAc —NaAc 和NaH 2PO 4—NaHPO 4C ．HCOOH —HCOONa 和NH 3—NH 4ClD ．HAc —NaAc 和NH 3—NH 4Cl13．欲将溶液中(de)Cl －、CO 32–、S 2–分别沉淀出来,可采用AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2试剂,其加入试剂(de)正确顺序为( )A ．Ba(NO 3) 2 AgNO 3 Cu(NO 3) 2B ．AgNO 3 Ba(NO 3) 2 Cu(NO 3)2C ．Ba(NO 3) 2 Cu(NO 3) 2 AgNO 3D ．Cu(NO 3) 2 Ba(NO 3) 2 AgNO 314．已知b K Θ(NH 3·H 2O)=×10–5,在含有 mol ·L –1NH 3·H 2O 和 mol ·L –1KOH 混合液中,c (NH 4+)等于( )A ．×10–4 mol ·L –1B ．×10–5 mol ·L –1C ． mol ·L –1D ．×10–4 mol ·L –115．将含某阴离子(de)溶液先用H 2SO 4酸化后,再加入KMnO 4.在加KMnO 4前后只观察到紫色褪去,说明该溶液中可能存在(de)阴离子是( )A ．S 2O 32–B ．SO 32–C ．NO 3－D ．PO 43–16．下列氢氧化物中,加入过量氨水(必要时可加入NH 4Cl)后,不能被溶解(de)是( )A ．Ni(OH)2B ．Fe(OH)3C ．Cu(OH)2D ．Zn(OH)2二、填空题(共26分,每空1分,注明者除外)1．波函数ψ是描述 数学函数式,它和 是同义词；|ψ|2(de)物理意义是 .2．CCl 4中C 原子以 杂化,其分子(de)空间构型为 .3．已知：f m G ∆Θ(S 2–)= kJ ·mol –1,f mG ∆Θ(HS －)= kJ ·mol –1,则H 2S(de)第二级电离常数为 .(2分)4．HgCl 2是共价型分子,在水溶液中大部分以 存在,所以有 之称.5．KMnO 4在下列介质中与还原剂反应(de)还原产物为：(1)强酸性_____,(2)中性或弱酸性______,(3)强碱性 .6．已知：[Zn(OH)4]2–+2e === Zn+4OH － φΘ= – VZn 2++2e === Zn φΘ= – V,则f K Θ(Zn(OH)4)2－= .(只列式)(2分)7．四氯·二氨合钴(Ⅲ)酸钾(de)化学式为 ,中心离子是 ,配位原子是 .8．分子间最普遍存在(de)作用力为 . 9．在饱和(de)PbCl 2溶液中,c (Cl－)为×10–2 mol ·L –1,则PbCl 2(de)sp K Θ= .(不考虑水解)(2分)10．已知反应：2O 3(g)3O 2(g)(de)K 1=y ,求下列反应：O 3(g)32O 2(g) K 2= .3O 2(g)2O 3(g) K 3 = .11．在Na 2S 2O 3(de)溶液中加入 ,则产生黄色沉淀和刺激性气体,其离子反应方程式为 ,这是鉴定223S O -(de)常用方法.三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分.)1．将碳酸钠溶液与硫酸铝溶液混合后,生成碳酸铝沉淀. 2．在Na 2HPO 4溶液中加入AgNO 3生成Ag 2HPO 4沉淀.3．标准平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行(de)程度,它们都与浓度无关.4．每个CsCl 晶胞中含有4个Cs +和4个Cl －. 5．冰在室温下自动融化成水,是熵增起了主要作用.6．在CCl 4、CHCl 3和CH 2Cl 2分子中,碳原子都采用sp 3杂化,因此这些分子都是正四面体形.7．所有含氢化合物(de)分子之间,都存在着氢键.8．同类分子,分子越大,分子间力也就越大；色散力只存在于非极性分子之间.9．磷酸和亚磷酸分子中都含有三个氢原子,因此它们都是三元酸. 10．浓硝酸(de)还原产物为NO 2,而稀硝酸(de)还原产物为NO.因此,稀硝酸(de)氧化性比浓硝酸强.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分) 1．MnO 4－+C 2O 42–+H +−→− 2．K 2Cr 2O 7+KI+H 2SO 4−→− 3．Zn+HNO 3(极稀)−→−NH 4NO 34．324MnO -+H +−→−4MnO -+MnO 2+H 2O5．Mn 2++S 2O 82–+8H 2O +Ag−−−→ 五、简答题(共8分,每题4分)1．为什么说双氧水(H 2O 2)是一种“洁净”试剂2．Au 不溶于HNO 3,但能溶于王水,为什么写出反应方程式. 六、计算题(共30分,每题6分)1．PCl 5加热分解：PCl 5(g) === PCl 3(g)+Cl 2(g),在10 L 密闭容器内盛有2 mol PCl 5(g),25℃时,有 mol(de)PCl 5(g)分解,求该温度下(de)平衡常数若在该密闭容器内通入1mol(de)Cl 2(g),温度不变,PCl 5(g)分解(de)百分数是多少2．等体积(de) mol ·L –1(de)HAc 和 mol ·L –1(de)NaAc 混合后,溶液(de)pH值是多少若配制 L pH＝(de)溶液,问上述溶液各需多少亳升相混合(KΘ(HAc)=×10–5)a3. 通过计算说明 gAgBr能否完全溶于１ L moｌ·L–1(de)氨水中(M(AgBr)= ,KΘ(AgBr)=×10–13 ,f KΘ([Ag(NH3)2]+)=×107）.sp(KΘ(Cu(NH3)4)2+=×1012,sp KΘ(Cu(OH)2)=×10–20,b KΘ(NH3)=×10–5) f(101 325 Pa)∣H+().该电极作用(de)溶液由浓度均为4．含有氢电极H2mol·L–1(de)弱酸(HA)及其钾盐(KA)所组成.若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得其电动势E=,并知氢电极为正极,另一电极(de)(–)= – V.问该氢电极中溶液(de)pH值和弱酸(HA)(de)KΘ各为多少a5．已知KΘ(Cr(OH)3)=×10–31,反应Cr(OH)3+OH === [Cr(OH)4]－(de)平衡sp常数KΘ=.刚(1)计算Cr3+沉淀完全时溶液(de)pH值；(2)若将 mol·L–1 Cr(OH)3好溶解在 L NaOH溶液中,则NaOH溶液(de)初浓度至少为多少(3)计算]－(de)标准稳定常数.[Cr(OH)4参考答案一、选择题1.(D)2.(B)3.(A、D)4.(C)5.(B)6.(C)7.(D)8.(A、C)9.(A) 10.(A) 11.(B) 12.(B) 13.(D) 14.(B) 15.(B)16.(B)二、填空题1．核外电子运动状态(de) 原子轨道电子在核外某处出现(de)几率密度2．等性sp3杂化正四面体 3．2×10–134．共价分子 假盐 5．Mn 2+ MnO 2 MnO 42–6．×10157．K[CoCl 4(NH 3)2] Co 3+、Cl —NH 3 8．色散力 9．×10–510．y(1K Θ) 11/K Θ 11．稀HCl S 2O 32– +2H +=== S ↓+SO 2↑+H 2O 三、是非题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. ×四、完成并配平下列反应方程式1．2MnO 4+5C 2O 42—+16H +===2Mn 2++10CO 2+8H 2O2．K 2Cr 2O 7+6KI+7H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+4K 2SO 4+3I 2+7H 2O 3．4Zn+10HNO 3===4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O4．324MnO -+4H + === 24MnO -+MnO 2+2H 2O5．五、简答题1．H 2O 2作氧化剂时,还原产物是 H 2O ；H 2O 2作还原剂时,氧化产物是O 2.由于在反应中不引入其他离子,所以H 2O 2是一种“洁净”试剂.2．浓HNO 3有很强(de)氧化性(还有很强(de)酸性),HCl(浓)中有大量(de)可与金属离子配位(de)Cl －,当把Au 放入王水中后,由于形成配合物,使Au 3+/Au(de)电极电势大大降低.其反应式为：Au+HNO 3+4HCl === H(AuCl 4)+NO ↑+2H 2O六、计算题1.解： PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g)平衡浓度(mol ·L –1)：c K =235(PCl )(Cl)0.150.45(PCl )0.05⋅==c c cPCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)新平衡浓度(mol ·L –1)：–x x x +35(PCl )(Cl)(0.1)0.45(PCl )0.2⋅+⋅===-c c c x xK c x解之：x =·L –1,PCl 5(分解百分数)=65%2.解：(1)a (HAc)pH=p lg (Ac )--c K c Θ,将数据代入得：pH= (2)=–(HAc)lg (Ac )c c -(HAc)(Ac )c c -= 原始浓度相同,浓度之比等于体积之比,即(HAc)110(Ac )V V -= V (HAc)+V (NaAc)=解之：V (HAc)=1 L,V (NaAc)= L3.设1 mo ｌ·L –1(de)氨水浓溶解AgBr(de)最大量为x mo ｌ3AgBr +NH === +32[Ag(NH )]+Br -平衡浓度(mo1·L –1) –2 x x x2+f 32sp2=([Ag(NH )]) (AgBr)(1.02)-⋅x K K x ΘΘ=×10–6 将数据代如解之,x ≈×10–3 mol ·L –1M(AgBr)≈ g < g,所以1 mol ·L –1(de)氨水不能溶解 g AgBr. 4．解：φ (H +/H 2)–(–＝ φ(H +/H 2)= – Vφ(H +/H 2)=φΘ(H +/H 2)+ lg c (H +)–＝ 2 lg c (H +)c (H +)＝×10–5 mol ·L –1 pH=c (H +)=a (HAc)(Ac )c K c -⨯Θ=a K Θ,即a K Θ＝×10–5 5．(1)pH= (2)c (OH －)= mol ·L –1 (3)f K Θ([Cr(OH)4]－)=×1029。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
无机化学试题答案
无机化学试题答案一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. HSO4H答案：B3. 铝在周期表中属于哪个族？A. ⅠAB. ⅡAC. ⅢAD. ⅣA答案：B4. 下列哪个化合物是无机物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 醋酸（CH3COOH）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：D5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 硫酸与氢氧化钠的中和反应B. 铁与氧气反应生成铁(III)氧化物C. 碳酸钙的热分解D. 氯化钠溶解于水答案：B二、填空题1. 请写出钠（Na）与水（H2O）反应的化学方程式：\(_\)。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 请根据电子亲和能的概念，解释为什么氟（F）是所有元素中电负性最强的。
答案：氟（F）具有最高的电子亲和能，意味着它对电子的吸引力极强。
在化学反应中，氟原子能够从其他原子那里获得电子，从而形成稳定的氟化物。
这种强烈的电子吸引能力使得氟的电负性在所有元素中最高。
3. 请写出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的水合物名称。
答案：蓝矾或硫酸铜五水合物三、简答题1. 请简述铵盐的一般性质。
答案：铵盐是含有铵离子（NH4+）的盐类。
它们一般具有以下性质：- 易溶于水：大多数铵盐在水中具有良好的溶解性。
- 热不稳定性：加热时，铵盐容易分解，释放出氨气（NH3）。
- 酸性反应：铵盐在水中会释放出H+离子，因此它们的水溶液呈酸性。
- 与碱反应：铵盐可以与强碱反应生成氨气和相应的碱金属盐。
2. 请解释为什么碳酸钠（Na2CO3）被称为碱性盐。
答案：碳酸钠（Na2CO3）是一种碱性盐，因为它在水中溶解时会产生碳酸根离子（CO32-）。
碳酸根离子会与水中的H2O分子反应，生成OH-离子和HCO3-离子，从而使得溶液的pH值升高，表现出碱性。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是（）。
A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C3. 根据元素周期表，以下元素中原子半径最大的是（）。
A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A5. 以下化合物中，属于离子晶体的是（）。
A. SiO2B. NaClC. C6H12O6D. H2O答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数。
2. 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子。
3. 根据鲍林规则，离子晶体中离子的配位数一般为4、6或8。
4. 共价键的形成是由于两个原子之间通过共用电子对形成的化学键。
5. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是碱，能够接受电子对的物质是酸。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。
共价键是由两个原子通过共享电子对形成的化学键，通常在非金属元素之间形成。
2. 为什么金属晶体具有良好的导电性？答案：金属晶体具有良好的导电性是因为金属晶体中存在自由电子，这些自由电子可以在晶体中自由移动，从而形成电流。
3. 什么是配位键？请举例说明。
答案：配位键是一种特殊的共价键，其中一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子。
例如，氨分子（NH3）中的氮原子可以提供孤对电子，与氢离子（H+）形成配位键。
4. 简述氧化还原反应的实质。
无机化学考试题
无机化学考试题1. 请简要介绍无机化学的定义和相关内容。
无机化学是研究无机物质结构、性质和反应的化学分支领域。
它主要包括元素、金属及非金属化合物的化学性质、反应机理以及其在实际应用中的重要性等内容。
2. 解释以下两个概念：原子序数和周期表元素。
原子序数是指元素的周期表中的序数，代表了元素原子核中质子的数量。
周期表元素则是指根据原子序数排列的一系列元素，其中元素的性质具有一定规律性。
3. 论述氢气和氧气的物理性质以及在化学反应中的作用。
氢气是一种无色、无味且易燃的气体，常用于氢气灯中。
氧气是无色、无味且无臭的气体，可维持生物生存。
在化学反应中，氢气和氧气可反应生成水，是人类生活中不可或缺的重要物质。
4. 解释盐酸和硫酸的化学特性及在实验室中的应用。
盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，可与碱反应生成盐和水。
硫酸也是一种强酸，熔点较高，可用于制备其他化合物。
在实验室中，盐酸和硫酸常用于酸碱中和实验以及调节反应条件。
5. 介绍铁元素及其氧化物在化学反应中的重要性。
铁是一种常见的金属元素，具有较高的生产和应用价值。
其氧化物在化学反应中起着重要的催化作用，如铁氧化物可用于吸附有机物质及氧化反应中。
6. 论述主族元素和过渡金属元素的区别及各自在自然界中的存在形式。
主族元素是周期表中主要在A族的元素，具有相对较低的原子序数，如碳、氧、氮等。
过渡金属元素是指在周期表中B族元素，具有不规则的外电子排布，如铁、铜、钴等。
主族元素在自然界中以化合物形式存在，而过渡金属元素主要以单质形式存在。
7. 结合实例分析浓硝酸和浓硫酸的性质及其在化学实验中的应用。
浓硝酸是一种无色液体，具有强腐蚀性和氧化性，常用于制备氧化物及硝酸盐。
浓硫酸是一种重要的工业品，也具有强酸性，可用于制备硫酸盐和其他有机物。
8. 解释主价态和其他价态元素的概念，以及它们在配位化合物中的作用。
主价态元素是指元素化合物中元素的通用的化合价，如铁的主价态为+2和+3。
无机化学考试试题
无机化学考试试题一 选择题：1 下列各组键角大小判断不正确的是-----------------------------------------------------------（ ）A NH 3>H 2O ；B BeF 2>SF 2；C PH 3>NH 3；D BF 3>BF 4-。
2 下列物种中键长最短的是-----------------------------------------------------------------------（ ）A CN ；B CN -；C CN +；D CN 2+。
3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是-----------------------------------------------------（ ）A CaCl 2>ZnCl 2；B BeO>MgO ；C BaO>MgO ；D NaF>MgO 。
4 pH=0时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------（ ）A PbO 2；B MnO 4-；C Bi 2O 5；D BrO 4-。
5 向含有I -的溶液中通入Cl 2，其产物可能是--------------------------------------------------（ ）A I 2和Cl -；B IO 3-和Cl -；C ICl 2-；D 以上产物均有可能。
6 能使HgS 溶解的物质是--------------------------------------------------------------------------（ ）A HNO 3；B (NH 4)2S ；C Na 2S ；D Na 2S 2。
7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是--------------------------------------------------（ ）A AlCl 3,BCl 3；B SnCl 2,BiCl 3；C BiCl 3,SnCl 4；D SnCl 2,FeCl 3。
无机化学练习题
无机化学练习题练习一：1. 在无机化学中，离子是指带有电荷的原子或原子团。
离子可根据其电荷分为阳离子和阴离子。
请列举出以下离子的名称和化学式：a) 氧离子b) 铵离子c) 氯离子d) 氢离子e) 碳离子2. 给定以下化学式，请判断其为无机离子还是有机化合物：a) NH4Clb) C6H12O6c) NaCld) CH4e) H2SO43. 下列化合物中，哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？a) NaClb) CO2c) MgOd) N2O4e) H2O练习二：1. 请根据以下化学方程式进行配平：a) Fe2O3 + CO → Fe + CO2b) Li + H2O → LiOH + H2c) Al + Br2 → AlBr32. 写出下列化学方程式中未标注的反应物或产物：a) BaCl2 + Na2SO4 → ?b) Fe + H2SO4 → FeSO4 + ?c) AgNO3 + NaCl → AgCl + ?练习三：1. 对于以下离子，写出其电子构型：a) Fe2+b) Cl-c) Al3+d) O2-e) Cu+2. 下列化合物中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？a) H2O2b) KMnO4c) NaCld) HCle) K2Cr2O73. 给定以下化学方程式，请写出氧化还原反应的氧化剂和还原剂：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2练习四：1. 下列哪些元素在自然界中以单质的形式存在？a) Nab) Fc) Cld) Ne) S2. 请写出以下化合物的化学式：a) 二氧化硫b) 氯化铁(III)c) 硝酸铵d) 氯化铵e) 硫酸镁3. 对于以下化合物，请判断其是酸、碱，还是中性物质：a) HClb) NaOHc) H2Od) NH3e) CaCO3练习五：1. 给定以下化学方程式，请写出反应类型：a) 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cub) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3c) CaCO3 → CaO + CO2d) C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2Oe) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl2. 对于以下氧化还原反应，请写出氧化剂和还原剂：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag3. 下列哪种化学反应是放热反应？哪种是吸热反应？a) HCl + NaOH → NaCl + H2Ob) NH4NO3 → N2O + 2H2Oc) 2Na + Cl2 → 2NaCl以上为无机化学的练习题，希望能够帮助您巩固和加深对无机化学的理解。
高中无机化学试题及答案
高中无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2. 金属与非金属元素形成化合物时，通常显正价的是：A. 金属B. 非金属C. 金属和非金属都可能D. 金属和非金属都不可能3. 氧族元素中，最不活泼的元素是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 硒（Se）D. 碲（Te）4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氯化氢（HCl）C. 氧化镁（MgO）D. 碳酸钙（CaCO3）5. 以下物质中，不属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 碳酸（H2CO3）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸（HNO3）6. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 二氧化碳（CO2）B. 水（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨气（NH3）8. 金属元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越：A. 强B. 弱C. 不变D. 不能确定9. 以下化合物中，属于配位化合物的是：A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氯化铁（FeCl3）C. 硫酸铵（(NH4)2SO4）D. 硝酸银（AgNO3）10. 根据元素周期表，下列元素中，电负性最大的是：A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢氧化钠的化学式是______。
2. 氧化钙与水反应生成的化合物是______。
3. 铁在空气中锈蚀，主要是由于铁与______和水反应。
4. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数从左到右依次为______、______、______。
5. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子序数从上到下依次为______、______、______、______。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B3. 根据周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C5. 元素周期表中，元素的电子排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D6. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：A7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于：A. 它的相对分子质量B. 阿伏伽德罗常数C. 它的摩尔质量D. 它的原子量答案：C9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. SO2答案：B10. 根据化学键理论，下列化合物中，属于离子键的是：A. H2B. NaClC. O2D. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，而族数等于最外层电子数。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，而获得电子的物质被称为氧化剂。
3. 元素的电负性是指元素的原子吸引电子对的能力。
4. 金属晶体中，原子通过金属键结合在一起。
5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。
6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是22.4升。
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A.KClO3 B.K2Cr2O7 C.PbO 2 D.NaBiO3
59.下列化合物的化学式与名称匹配的是 ( )
A.As2S3 雄黄 B.H4P2O7 焦磷酸
C.H2S2O8 过二硫酸 D.SnSO4 硫酸锡
60.下列配合物都具有平面正方形或八面体的几何构型,其中以CO 32-为螯合剂的是 ( )
KI +HCl(浓)=====HI +KCl
55.下列难溶氧化物能与或共熔转化为可溶性盐的是 ( ) A.SiO2 B.Cr2O3 C.Al2O3 D. B2O3
56.浓HNO3与B ,C,As,Bi反应,下列产物不存在的是 ( )
A. 和B反应得到H3BO3 B.和C反应得到H2CO3
Ca5(PO4) 3F + C + SiO2===CaSiO3+ CaF2 + P4 + CO
39.漂白粉是 .次氯酸盐的最大用途是 和 .这类漂白剂的氧化能力是以有效氯的含量为标志.有效氯的定义为: .
40.液氨有溶解碱金属和碱土金属等活泼金属的特性,生成的稀溶液均呈现 色,并有 磁性.导电性和强还原性.这些性质是由于溶液中有 而引起的.其反应方程式为: .
8.PH=1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 ( )
A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L
9.将0.2mol/L氨水30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合,溶液的PH值为 ( )
A.4.01 B.4.75 C.5.08 D.8.64
66.下列叙述中正确的是 ( )
SiO2与盐酸反应生成SiCl4气体
A.Cr(OH) 3 B.Fe(OH) 3 C.Co(OH) 3 D.Ni(OH) 3
63.对于白磷来说,下列叙述正确的是 ( )
以单键结合成P 4四面体
键角为75度
键的张力很大
在自然界中以游离态存在
64.下列反应方程式中正确的是 ( )
2Na2S2O3 +O2 +4NaOH===4Na2SO3 +2H2O
FeSO 4 +2NO====Fe(NO) 2SO 4
2Na 2S2O3 +5O2 +4NaOH ====4Na2SO4 +2SO2 +2H2O
FeSO 4+NO====Fe(NO)SO 4
65.下列哪一种离子在中性溶液中与Ag+产生沉淀 ( )
A.NO3- B.NO2- C.SO32- D.都不产生沉淀
A.O2+H2O B.O2+NO C.H2O+HNO3 D.H2O+NO
20.下列分子键角从大到小的顺序正确的是 ( )
A.NO2>N2O>O3 B.N2O>NO2>O3
C.N2O>O3>NO2 D.NO2>O3>NO2
二.填空题
21.配合物[Co(NH3)4(H2O)2](SO4)3的内界是 ,
外界是 ,配位体是 ,配位原子是 ,中心原子的配位数是 .
22.配合物PtCl4.2NH3的水溶液不导电,加入硝酸银溶液也不产生沉淀,滴加强碱也无氨气放出,所以它的化学式是
命名为 .
23.由于K稳[Fe(CN)63-]>K稳[Fe(CN)64-], 由此可以判断这对电对即[Fe(CN)63-]/[Fe(CN) 6 4-]电极电势 电对Fe3+/Fe2+.
24.在液氨中,乙酸是 ,在液态氟化氢中,乙酸是 .
25.在30mL0.2mol/L氨水中加入 mL水.才能是氨水的电离度增大一倍.
26.已知[Ni(CN) 4]2-磁矩等于零,[Ni(NH3) 4] 2+的磁矩大于零,则前者的空间构型是 杂化方式是 ;而后者的空间构型是 杂化方式是 .
10.AgBr晶体在1L氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) ( )
(已知Ag(NH3)2+的稳定常数为1.7×107,AgBr的Ksp=7.7×10-13)
A.2.34×10-3 B.3.62×10-3
C.4.36×10-3 D.3.64×10-3
11.下列化合物中氢键表现最强的是 ( )
A.O2 B.O2+ C.O2- D.O22-
15.在硝酸介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,可以选择的氧化剂是 ( )
A.KClO3 B.K2Cr2O7 C.H2SO4 D.NaBiO3
16.可以与氢生成离子型氢化物的一类元素是 ( )
A.绝大多数活泼金属 B.碱金属和钙,锶,钡
27.0.1mol/L Na3PO4的PH约为 ,同浓度的Na2HPO4溶液的PH约为 ,二者等体积混合后,溶液的PH约为 .
(已知H3PO4 Pka1=212,Pka2=7.20,Pka3=12.36)
28.水在溶液中作为氧化剂时,其电对半反应式为 ,
作为还原剂时,其电对半反应式为 .
A.NH3 B.H2O C.H2S D.HF
12.在元素周期表中,如果有第八周期,那么VA族未发现的元素的原子序数是 ( )
A.101 B.133 C.115 D.165
13.ClF3的立体结构是 ( )
A.平面三角形 B.三角锥形 C.T型 D.变形四面体
14.下列分子和离子中,键能最大的是 ( )
三.判断题
41.对于微溶性强电解质,可根据其Ksp大小判断起溶解度大小. 42.所有的配合物都有内界和外界. ( )
43.卤素原子的电子亲和能按F.Cl.Br.I的顺序依次减小. ( )
44.臭氧是淡蓝色气体,有一种鱼腥臭味.它的中心氧原子为sp2杂化,键角116.8°为,其分子中还有一个∏34离域大∏键,它与SO2是等电子体. ( )
36.F2是卤素单质中最活泼的,它能与水发生猛烈的反应,其反应式为 .
37.SO2与 是等电子体,具有相同的结构,是 形分子,其杂化方式为 杂化,∠OSO= .
38.配平下列方程式:
K2Cr2O7 + H2S+ H2SO4=== K2SO4 + Cr2 (SO4) 3 + S + H2O
(298KΙψΘ=1.23V),若将两个半反应构成298K时的标准电池,则其电动势EΘ为 .
29. 根据元素电势图H 2PO 2- --1.82 P 4 -0.97 PH 3, 来计算H 2PO2- /PH 3电对的ψΘ值是 .
30 已知ψΘMn3+/Mn2+=1.51V, ψΘMn(CN) 6 3- /Mn(CN) 64-=0.224V
45H2O2是一个弱二元酸,在酸性介质它的还原性很弱,只有遇到强氧化剂时才能使它氧化. ( )
46.Na2S2O35H2O称海波或大苏打,是无色透明的晶体,其水溶液显弱碱性,是一种中等强度的还原剂,而且它有很强的配位能力,照相底片上未曝光的溴化银在定影液中与之形成配合物而溶解,此反应方程式为:Ag+ + 2S2O3 2-====[Ag(S2O3) 2] 3-
4.根据18电子结构规则,原子序数为42的钼的单核羰基配合物Mo(CO)x中x的值为 ( )
A.4 B. 5 C. 6 D. 7
5.下列四种化合物都可作为防冻剂,参考它们的价格,哪一种经济效益最好 ( )
O CH2 OH
CH2 CH2 CH OH
A. CH2 CH2 B.CH2 OH
A.[Co(NH3) 5CO3] + B.[Co(NH3) 4CO3] +
C.[Pt(en)CO3] D.[Pt(en)(NH3)CO3]
61.铂可以溶解于王水,它溶解后的产物中含有 ( )
A. NO B. NO2 C. H2 PtCl6 D. H2 PtCl4
62.在下列物质中加入盐酸后,能够产生有刺激性气味的黄绿色气体的是 ( )
34.As,Sb,Bi的+3氧化态化合物的还原性依 的顺序增强,+5氧化态化合物的氧化性依 的顺序增强.第 族的 三元素和第 族的 三元素都具有上述的相似变化规律.
35.卤素含氧酸的酸性强度变化规律:同一卤素不同氧化数的含氧酸的酸性随 而增强,如
同类型的卤素含氧酸的酸性随 而减弱,如 .
C.4.3×10-10 D.2.2×10-13
18.在某溶液中,同时存在几种还原剂,若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应,此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是 ( )
氧化剂和还原剂的浓度
氧化剂和还原剂之间的电极电势差
各可能反应的反应速率
既考虑B又考虑C
19.HO与HNO溶液反应的主要产物是 ( )
C.和Bi反应得到Bi2O5. xH2O D.和As反应得到H3AsO4
57.下列说法正确的是 ( )
盐溶液的活度比它的浓度大
制备PH=5的缓冲体系,最好选用Pka约为5的酸及其盐
一个共轭酸碱对的Ka×Kb=Kw
加入一种相同的离子到弱酸溶液中,弱酸的PH值和电离度均增加
58.在介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,可选择的氧化剂是( )
则离子的稳定性是Mn(CN) 6 3- Mn(CN) 64-
31.向含有1mol/LNa2CO3和1mol/LNaHCO3的混合溶液中,加入少量盐酸,该溶液的PH值将 .
32.许多有氧和光参加的生物氧化过程及染料的光敏氧化过程中,都涉及单线态氧,单线态氧是指 .
33.向底部含有少量AgI固体的AgI饱和溶液中加入少量AgCl固体搅拌后,AgI固体的量将 .
A.[Fe(CN)6] 4- B.[Co(CN)6] 4- C.[Co(HO)6] 2+ D.[Co(NH)6] 2+