鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为过素养学科素养拓展训练

鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为过素养学科素养拓展训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。

实际工作中也可利用物质间的氧化 还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( )A ．用标准酸性 KMnO 4溶液滴定 Na 2SO 3溶液以测量其浓度：KMnO 4——紫红色B ．利用Ag ＋ ＋SCN －=AgSCN↓” 原理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO 3 溶液浓度：Fe(NO 3)3——红色(已知 SCN −优先与 Ag +结合)溶液浓度C ．利用“2Fe 3＋＋2I −===I -＋2Fe 2＋”，用 FeCl 3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉—蓝色D ．利用 OH −＋H ＋===H 2O 来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色 2．下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．常温下，由水电离产生的()121H 10mol L c +--=⋅的溶液中：K +、Na +、ClO -、I -B ．()Hc +=的溶液中：K +、3Fe +、Cl -、23CO -C ．()()12H/OH 110c c +--=⨯的溶液中：K +、()4Al OH -⎡⎤⎣⎦、23CO -、Na + D ．pH 13=的溶液中：2AlO -、Cl -、3HCO -、24SO -3．常温下，用0.10 mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A ．点②和点③所示溶液中都有：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)B ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO -)-c(CN -)=c(HCN)-c(CH 3COOH)C ．点③和点④所示溶液中：c(Na +)＞c(OH -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)D ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO -)＜c(CN -)4．如表所示是25℃时某些盐的溶度积常数和某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）A ．相同浓度的CH 3COOH 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系：c(Na +)＞c(ClO -)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)B ．碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为23CO -+H 2O+Cl 2=3HCO -+Cl -+HClOC ．向0.1mol/LCH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH)：c(CH 3COO -)=5：9，此时溶液的pH 约为5D ．向KCl 和K 2CrO 4的浓度均为1.0×10-3mol/L 的混合溶液中滴加1.0×10-3mol/L 的AgNO 3溶液，24CrO -先形成沉淀5．室温下，将 0.10 mol·L -1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L -1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH ＝－lg c(OH -)，下列正确的是A ．M 点所示溶液中可能存在c(Cl -)> c(NH 4+)B ．N 点所示溶液中可能存在：c (NH 4+)+ c(NH 3﹒H 2O)= c(Cl -)C ．Q 点盐酸与氨水恰好中和D ．M 点到Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。

已知25℃时，K sp [Zn(OH)2]= 1.0 ×10-1 7 ，K sp [Ag 2SO 4]=1.2×10-5，则下列说法正确的是( ) A ．在水中加入少量ZnSO 4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，K w 减小 B ．在 ZnSO 4 溶液中各离子的浓度关系为： c(Zn 2 + )+c(H + )=c(OH -)+c(SO 42-)C ．在 0.5L 0.10mol•L -1的 ZnSO 4 溶液中加入等体积的0.02 mol ⋅L −1的AgNO 3溶液,即可生成Ag 2SO 4沉淀D ．常温下，要除去0.20mol•L -1，ZnSO 4 溶液中的Zn 2+，至少要调节pH ≥87．亚砷酸（33H AsO ）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，33H AsO 水溶液中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．33H AsO 的电离方程式为3333H AsO 3H AsO +-+B ．33H AsO 第一步电离的电离常数9.2a1110K -=⨯C ．33H AsO 溶液的pH 约为9.2D ．pH 12=时，溶液中()()()()()232333H AsO HAsO 23AsO OH H c c c c c ----++++=8．室温下，用10.1mol L -⋅NaOH 溶液分别滴定100mL 10.1mol L -⋅HA 和HB 两种一元酸溶液。

两种溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示，则下列判断错误的是（ ）A ．电离常数：()()a a HA HB K K >B ．等体积、等pH 的HA 和HB 溶液稀释相同倍数后，前者的pH 比后者的大C ．pH 7=时，()()AB c c --=D ．当HA 与NaOH 恰好完全反应时，混合溶液中存在()()()Wa A H 1H c K c K c -++⎡⎤⎢⎥+=⎢⎥⎣⎦9．已知298K 时，K sp (NiS)=1.0×10-21mol 2·L -2，K sp (NiCO 3)= 1.0×10-7mol 2·L -2；p(Ni)=-lgc(Ni 2+)，p(B)=-lgc(S 2-)或-lgc(23CO -)。

在含相同物质的量浓度的Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加Ni(NO 3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法中错误的是（）A ．常温下NiCO 3的溶解度大于NiS 的溶解度B ．向d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向b 点移动C ．对于曲线I ，在b 点加热，b 点向c 点移动D ．p 为3.5且对应的阴离子是23CO -参考答案1．C 【分析】A 、KMnO 4溶液本身就是指示剂，为紫红色；B 、KSCN 溶液遇Fe （NO 3）3呈血红色；C 、反应一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色；D 、测量某盐酸溶液的浓度时，使用酚酞试液溶液由无色变为红色。

【详解】A 项、用标准酸性KMnO 4溶液滴定Na 2SO 3溶液以测量其浓度，KMnO 4本身就是指示剂，溶液由无色变为紫红色为终点的到达，故A 正确；B 项、利用“Ag ++SCN -═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN 溶液测量AgNO 3溶液浓度，Fe （NO 3）3为指示剂，溶液由无色变为血红色为终点的到达，故B 正确；C 项、利用“2Fe 3++2I -═I 2+2Fe 2+”，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，故C 错误；D 项、测量某盐酸溶液的浓度时，使用酚酞试液作指示剂溶液由无色变为红色，所以可以用酚酞作指示剂，D 正确。

故选C 。

【点睛】本题主要考查了指示剂的原理以及终点的现象，抓住实验的原理是解题的关键。

2．C 【详解】A. 由水电离产生的()121H10mol L c +--=⋅的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，ClO -在酸性条件下不能大量存在，故A 错误；B. ()+c H3Fe +、23CO -发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B 错误； C. 常温下， ()()+-12-c H =110c OH⨯的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C 正确；D. pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下3HCO -不能大量共存，且3HCO -与2AlO -反应，也不能大量共存，故D错误；故选C。

3．B【解析】A. 点②和点③所示溶液中电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，点②所示溶液中，CH3COOH的1/2转化为CH3COONa，由于pH<7，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，因此，c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，点③所示溶液中，pH=7，c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，c(Na+)>c(CH3COOH)，因此，c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故A错误；B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故B正确；C. 点③所示溶液中c(OH-)=c(H+)，点④所示溶液中CH3COONa水解程度很小，所以c(OH-)<c(CH3COO-)，故C错误；D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，而且一半酸转化为盐，点①所示溶液pH>7说明CN-的水解程度大于HCN的的电离程度，c(HCN)>c(CN-)，点②所示溶液pH<7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，因此，c(CH3COO-)>c(CN-)，故D错误。

故选B。

4．C【详解】A．CH3COOH的K a大于HClO的K a，可知同浓度时次氯酸根离子水解程度大，则c(CH3COO-)＞c(ClO-)，A说法错误；B．结合K a1(H2CO3)＞K a(HClO)＞K a2(H2CO3)可知，该反应的离子方程式为223CO-+H2O+Cl2=23HCO-+Cl-+ClO-，B说法错误；C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至：c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，溶液中乙酸的电离平衡常数()()()()351 a31H H1.710mol L5mol LCH COO9CH COOHccc cK++----⋅==⨯⋅⋅=，c(H+)≈10-5mol/L溶液的pH约为5，C说法正确；D．K sp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)= c(Ag+)×1.0×10-3mol/L=1.8×10-10mol2∙L-2，得c(Ag+)=1.8×10-7mol∙L-1，即当Ag+浓度达到1.8×10-7mol∙L-1时，开始析出AgCl沉淀，同理可得当Ag+浓度达到3.2×10-5mol∙L-1时，开始折出Ag2CrO4沉淀，所以Cl-先形成沉淀，D说法错误； 答案为C 。