鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为过素养学科素养拓展训练

鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液

中的行为过素养学科素养拓展训练

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化 还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( )

A ．用标准酸性 KMnO 4溶液滴定 Na 2SO 3溶液以测量其浓度：KMnO 4——紫红色

B ．利用Ag ＋ ＋SCN －=AgSCN↓” 原理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO 3 溶液浓度：Fe(NO 3)3——红色(已知 SCN −优先与 Ag +结合)溶液浓度

C ．利用“2Fe 3＋＋2I −===I -＋2Fe 2＋”，用 FeCl 3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉—蓝色

D ．利用 OH −＋H ＋===H 2O 来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色 2．下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．常温下，由水电离产生的()12

1H 10

mol L c +

--=⋅的溶液中：K +、Na +、ClO -、I -

B ．()H

c +

=

的溶液中：K +、3Fe +、Cl -、23CO -

C ．(

)()12H

/OH 110c c +

--=⨯的溶液中：K +、()4Al OH -

⎡⎤⎣⎦

、23CO -

、Na + D ．pH 13=的溶液中：2AlO -、Cl -、3HCO -、24SO -

3．常温下，用0.10 mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A ．点②和点③所示溶液中都有：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)

B ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO -)-c(CN -)=c(HCN)-c(CH 3COOH)

C ．点③和点④所示溶液中：c(Na +)＞c(OH -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)

D ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO -)＜c(CN -)

4．如表所示是25℃时某些盐的溶度积常数和某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）

A ．相同浓度的CH 3COOH 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系：c(Na +)＞c(ClO -)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)

B ．碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为23CO -

+H 2O+Cl 2=3HCO -

+Cl -+HClO

C ．向0.1mol/LCH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH)：c(CH 3COO -)=5：9，此时溶液的pH 约为5

D ．向KCl 和K 2CrO 4的浓度均为1.0×10-3mol/L 的混合溶液中滴加1.0×10-3mol/L 的AgNO 3溶液，24CrO -

先形成沉淀

5．室温下，将 0.10 mol·L -1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L -1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH ＝－lg c(OH -)，下列正确的是

A ．M 点所示溶液中可能存在c(Cl -)> c(NH 4+)

B ．N 点所示溶液中可能存在：c (NH 4+)+ c(NH 3﹒H 2O)= c(Cl -)

C ．Q 点盐酸与氨水恰好中和

D ．M 点到Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，K sp [Zn(OH)2]= 1.0 ×10-1 7 ，K sp [Ag 2SO 4]=1.2×10-5，则下列说法正确的是( ) A ．在水中加入少量ZnSO 4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，K w 减小 B ．在 ZnSO 4 溶液中各离子的浓度关系为： c(Zn 2 + )+c(H + )=c(OH -)+c(SO 42-)

C ．在 0.5L 0.10mol•L -1的 ZnSO 4 溶液中加入等体积的0.02 mol ⋅L −1的AgNO 3溶液,即可生成Ag 2SO 4沉淀

D ．常温下，要除去0.20mol•L -1，ZnSO 4 溶液中的Zn 2+，至少要调节pH ≥8

7．亚砷酸（33H AsO ）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，33H AsO 水溶液中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．33H AsO 的电离方程式为3333H AsO 3H AsO +-

+

B ．33H AsO 第一步电离的电离常数9.2

a1110K -=⨯

C ．33H AsO 溶液的pH 约为9.2

D ．pH 12=时，溶液中(

)()()()()2323

3

3

H AsO HAsO 23AsO OH H c c c c c -

-

--

+

+++=

8．室温下，用10.1mol L -⋅NaOH 溶液分别滴定100mL 10.1mol L -⋅HA 和HB 两种一元酸溶液。两种溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示，则下列判断错误的是（ ）