定量研究化学反应知识点归纳
《第五单元 定量研究化学反应》知识详解
第五单元定量研究化学反应一、化学反应中的质量守恒定律学习目标与要求1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。
3、学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
教材知识点【知识点一】质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、准确理解质量守恒定律应抓住的几个关键词：参加．．．．等于．．化学反应的各．物质质量总和反应后生成．．．．的各．物质质量总和3、涵义：对于反应前的物质来讲，一定要强调是指“参加反应”的物质，不要把没有参加反应的反应物（即剩余的反应物）的质量计算在反应前的物质质量总和中。
同样，对于反应后的物质来讲，一定要强调是指“反应后生成的”物质，不是反应生成物不能计算在生成物的总和中。
在实际应用中同学们出现的一些错误往往是没有正确理解这个涵义，但同学们可以记住这样一句正确的话：“反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量”，因为在这里，“总质量”中就包含了反应中的剩余物或杂质的质量。
注意：（1）反应物的质量应是实际参加反应的物质质量，在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
所以不能说：“反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和”。
（2）质量守恒定律中的“质量总和”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。
很多化学反应有气体或沉淀生成，因此生成的各物质的质量包括“气、液、固”三种状态的物质质量。
运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
有些化学反应看似不守恒，可能是由于空气中某种物质参加反应或生成物逸散到空气中引起的，例如：镁条燃烧、木炭燃烧等。
（3）质量守恒定律的使用范围是化学变化，不包括物理变化。
如5克水蒸发变成5克水蒸气，这是一个物理变化，无新物质生成，故谈不上反应物和生成物，自然也就不能说遵循质量守恒定律了。
初中化学定量知识点总结
初中化学定量知识点总结一、基本概念和单位1. 物质的量：表示物质中所含基本单位（原子、分子、离子等）的数量，单位是摩尔（mol）。
2. 摩尔质量：指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
4. 气体摩尔体积：在标准状况下（0°C，1个大气压），1摩尔气体的体积约为22.4升。
5. 溶液的浓度：通常用摩尔浓度（mol/L）表示，即每升溶液中所含物质的摩尔数。
二、化学反应的定量关系1. 化学方程式：表示化学反应中反应物和生成物的种类及其摩尔比。
2. 反应物和生成物的摩尔比：根据化学方程式，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
3. 反应限度：指在一定条件下，反应物能够转化为生成物的最大摩尔数。
4. 过量计算：在化学反应中，当一种反应物的摩尔数超过按化学方程式计算出的理论摩尔数时，称为过量。
5. 不足计算：与过量计算相对，当反应物的摩尔数不足以完成反应时，称为不足。
三、溶液的配制和稀释1. 溶液的配制：根据所需浓度和体积，通过计算确定溶质的质量或体积，然后进行配制。
2. 溶液的稀释：将浓溶液通过加水稀释到所需浓度的过程。
3. 稀释公式：C1V1 = C2V2，其中C1和C2分别为稀释前后的浓度，V1和V2分别为稀释前后的体积。
四、质量分数和物质的量浓度的换算1. 质量分数（w）：溶质质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。
2. 物质的量浓度（c）：溶质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为mol/L。
3. 换算公式：c = 1000ρw/M，其中ρ为溶液的密度，w为质量分数，M为溶质的摩尔质量。
五、酸碱中和反应的定量计算1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。
2. 中和滴定：通过逐滴加入滴定剂（酸或碱），直至反应完全进行的方法。
3. 中和热：酸碱中和反应时释放的热量，通常用焦耳（J）表示。
4. 中和热计算：利用反应物的摩尔数和中和热的数值进行计算。
初中化学 定量研究化学第2节知识点-化学反应的表示
第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示知识点一：化学方程式的意义【知识详析】一、化学方程式：1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、意义：①宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；②微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；③量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。
【考题示例】化学方程式2H2＋O2 =======点燃2H2O的正确意义是(C)。
A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水C．氢气在氧气中燃烧生成水D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素【试题分析】A．参加反应的是氢分子和氧分子，在点燃条件下生成水分子。
B．化学方程式中化学式前面的数值表示的是相应构成物质的微粒的个数比而不是质量比。
C．从物质角度来说表示：氢气在氧气中燃烧生成水。
D．元素组成物质，但不是物质。
参与反应的是物质。
【随堂练习】1．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中、分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是(C)。
A．2H2＋O2======2H2OB．2H2O======2H2↑＋O2↑C．2CO＋O2======2CO2D．H2＋Cl2======2HCl2．在化学反应A＋B===2C＋D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质的质量为( B )。
A．11 g B．12 g C．9 g D．13 g3．根据化学方程式不能获得的信息是(C)。
A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应的快慢程度D．反应发生所需要的条件知识点二：化学方程式的配平【知识详析】1、化学方程式的配平是指再化学方程式相应的化学式的前面加上合适的化学计量数，以使化学反应前后原子的个数是相等的。
2、化学计量数可表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系。
【知识延伸】1、在配平化学方程式的过程中，只能在化学式的前面加上合适的化学计量数，而不能改动化学式。
定量研究化学反应
9.3g+50g-57.1g=2.2g 形成观念：化学变化前后：物质的总质量不变
针对训练一
1.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（产生的气体全 部逸出），试计算反应生成二氧化碳的质量为 g。
拓展运用：定量研究化学反应的精品试题
在一烧杯中盛有60.2gBaCO3 和BaCl2的粉末状混合物，向其中加入 188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分 数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题： （1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是 _________________。 （2）当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是 _________________。（写化学式） （3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。 ________（结果精确到0.1g）
1. 5克氯化钠完全溶解在20克水中后形成的溶液，溶
质为 NaCl ，溶液质量为 25 克。
2. 10克氢氧化钠溶液和10克稀盐酸恰好完全反应后的
溶液写出方程式
_N__a_O__H__+__H__C__l _=__N_a_C__l_+__H__2_O_____ ，反应后溶液
的溶质为 NaCl
溶液的质量为 20 克。
问题组： （1）实验过程中所发生的的反应有哪些？能否正确地写出化学方程式？ （2）“测定所得不饱和溶液的质量为57.1g”有什么重要价值？
【第一部分】定量研究化学反应的依据：质量守恒定律
二、定律应用
【小组合作一】 1.在室温下，将9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物与50g稀 硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g。 则该实验过程中，生成二氧化碳的质量为 g。
第5单元定量研究化学反应复习与巩固---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册
2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑ 。
现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到
质量不再改变，剩余固体质量为6.9g。下列说
法正确的是（ B ）
A．反应后生成CO2的质量为3.1g
B．反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9
C．原混合物中NaHCO3的质量为4.2g
D．原混合物中Na2CO3的质量分数为58%
中也只有氢、氧两种元素，反应前后元素种类没有改变。
从微观看：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）分裂成原
子，原子又重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在这个过程中，
组成反应物的原子的大小和质量都没有变化。
综上所述：化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
反应前后，原子的种类和数目都不发生变化，因此反应物与生成物的质量
教学过程
当
堂
检
测
（多选）7．下列说法中正确的是（ BC）
A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质
量比为80：87
B．碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧
元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g
C．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量
分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不
。
（5）若将上述的固液混合物过滤后，向滤液中再加入4.4g水，如图，则需
要
g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。
教学过程
解： （1）
典
例
解
析
2H2O2
MnO2
2H2O +O2↑
解： （2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：
定量研究化学反应知识点归纳
第五单元 定量研究化学反应一．质量守恒定律：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1．化学变化的实质（1）宏观解释：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。
（2）微观解释：化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。
在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化。
2．化学反应前后各种量的关系3．正确理解质量守恒定律应注意以下几点：（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。
“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。
（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括固体、液体、也包括气体。
4．运用质量守恒定律应注意以下几点：（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。
实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。
运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
（4）在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须在密闭容器内进行。
（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
二．化学方程式（重点、难点）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子1．化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律；（2）必须以客观事实为依据。
2．化学方程式中包含的内容：（1）反应物、生成物的化学式及反应条件。
反应物在左、生成物在右，之间用“ ”相连，读作“生成”；反应条件写在“ ”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应，不注明反应条件；反应物（或生成物）不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。
第五单元：《定量研究化学反应》知识汇总精讲(解析版)--九年级化学期末考点(鲁教版)
第五单元：《定量研究化学反应》知识汇总精讲【考点精讲】考点一、质量守恒定律一、探究化学反应前后物质的质量有无变化（一）方案一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应1、现象：（1）有蓝色沉淀生；（2）天平仍平衡。
2、结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。
（二）方案二：白磷燃烧1、现象：（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热；气球先鼓起后瘪掉；（2）天平仍平衡。
2、反应原理：4P+5O22P2O5。
3、结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。
4、思考与讨论（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。
（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。
（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
（三）方案三：碳酸钠和稀盐酸反应1、现象：（1）产生大量气泡，粉末逐渐减少；（2）天平不平衡。
2、分析：反应物质量总和=生成物质量总和，只不过没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。
若改用白磷燃烧装置，重做该实验，天平会平衡。
（四）小结最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
二、质量守恒定律1、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、理解：（1）只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！（2）守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
（3）“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3、质量守恒的原因：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
初中化学--定量研究化学第3节知识点--化学反应中的有关计算
第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算知识点一：根据化学方程式的计算【知识详析】1、化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。
其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。
2、根据化学方程式计算的原理：在物质化学反应体系中是按固定的质量比例关系进行反应的。
这个质量比例关系即是化学方程式所表示的物质间的质量比（即物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）。
在实验反应过程中，物质间的质量关系又有一个实际质量比。
两种方式所表示的质量比具有相等的关系。
根据化学方程式的计算就是利用这个等式来求出未知的某物质的质量等求知量。
【知识延伸】根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的。
尤其是要正确地找出三项内容：一是反应的化学反应方程式；二是已知量和未知量；三是反应中相关物质的质量关系。
【考题示例】电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16【跟踪练习】1．电解54 g水，可得到氢气（）A．6 g B．3 g C．1.5 g D．8 g2．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4g D，则所需A的质量为（）A．5.6 g B．11.2 g C．14.6 g D．无法计算3．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17知识点二、根据化学方程式计算的步骤及格式要求【知识详析】1、根据化学方程式计算的步骤：①根据题意设出未知量。
②根据题意写出正确的化学方程式；③将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是化学方程式所表示的反应体系中各物质的质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是题目中相关纯物质质量（即已知量和未知量）。
定量研究化学反应
第五章 定量研究化学反应一 质量守恒定律物质发生化学变化的实质（1）从宏观上讲，物质发生化学变化时生成了新的物质（2）从微观上讲，由分子构成的物质发生化学变化时分子裂成原子，原子重新组合成新的分子。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验论证①白磷在锥形瓶中燃烧②铁钉与硫酸铜溶液的反应③大理石和稀盐酸在瘪软塑料瓶中反应（实验前先对参加反应的反应物进行称重，天平砝码和游标不动，方便试验后验证产物是否平衡）得出结论：化学变化的实质是原子的重新组合过程中，在这个过程中，原子的种类不变，数目没有增减，质量也没有变化，所以化学变化中物质的总质量不变。
所有的化学变化莫不如此，没有例外！这是一个客观规律，这个规律叫质量守恒定律。
加深理解判断下列说法是否正确？1.水结成冰，总质量没有改变，这个变化符合质量守恒定律。
2.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。
3.实验证明：4克氢气能跟32克氧气恰好完全反应，生成36克水。
根据质量守恒定律可知，8克氢气跟32克氧气反应能生成40克水。
进而得出以下结论，以加深对质量守恒定律的理解。
1.“质量守恒定律”只适用于化学变化，物理变化不需要用质量守恒定律解释。
2.“质量守恒”，不是体积或分子数的守恒。
3.“参加”,没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
波义耳实验分析由于金属在煅烧时会结合空气中的氧气，波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量，就使外界的空气进入容器，所以反应后的固体质量增加了，因此导至波义耳未能发现质量守恒定律。
从中我们得知：①用“有气体参与反应、或有气体生成的实验验证质量守恒定律”时，要在密闭的容器中进行实验。
②化学变化中，质量定守恒，不等找原因！利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成新物质（生成物）的过程。
（2）质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。
鲁教版九年级(上册)化学第五单元定量研究化学反应知识梳理及练习
第五单元《定量研究化学反应》第一部分知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2、C 、CO ） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应三、解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = ╳ 100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算溶质质量溶液质量某元素相对原子质量╳原子个数化合物的相对分子质量化合物的质量分数= ╳ 100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
《定量研究化学反应》 知识清单
《定量研究化学反应》知识清单一、化学反应中的质量守恒定律质量守恒定律是定量研究化学反应的基础。
它指出，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这一定律的本质是因为化学反应的过程只是原子重新组合的过程，原子的种类、数目和质量都没有改变。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，2 个氢气分子和 1 个氧气分子反应生成 2 个水分子。
反应前氢气和氧气的质量总和，与反应后生成水的质量相等。
在实际应用中，我们可以通过质量守恒定律来进行化学方程式的配平，确定化学反应中各物质之间的质量关系，从而进行定量计算。
二、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
它不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应物和生成物之间的质量比和粒子个数比。
书写化学方程式要遵循两个原则：一是要以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
通过这个化学方程式，我们可以知道56 份质量的铁与 160 份质量的硫酸铜反应，生成 152 份质量的硫酸亚铁和 64 份质量的铜。
三、根据化学方程式的计算根据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的重要手段。
计算的一般步骤如下：1、设未知量：根据题目要求，设出所求物质的质量或体积等。
2、写出化学方程式：要确保化学方程式书写正确。
3、找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：相对分子质量要计算准确，已知量要带单位。
4、列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。
5、求解：计算出未知量的值。
6、答：简明扼要地写出答案。
例如，要制取 44 克二氧化碳，需要多少克碳酸钙与足量的稀盐酸反应？首先写出化学方程式：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙的相对分子质量为 100，二氧化碳的相对分子质量为 44。
第五单元 定量研究化学反应
第五单元定量研究化学反应【课程标准】：1.理解质量守恒定律的含义和实质，会用实验的方法验证质量守恒定律。
2.了解化学方程式的书写原则和方法，能正确书写化学方程式，初步学会化学方程式的含义。
3.会根据质量守恒定律的质量关系进行计算。
【考点梳理】考点1、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变例题1：在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4△5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式为A. O2B.COC.Mg（OH）2D.H2O解析：根据质量守恒定律中关于反应前后原子的种类及个数不会变化分析解答即可．根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知X中含有2个氢原子、一个氧原子，化学式为H2O．故选D例题2：一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是A.该反应属于化合反应B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C. W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.X的值为44解析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x 的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．参加反应的质量为：23+48=71g=生成物的质量（32-5+x-6），得x=50gA、生成物的种类是两种，故不是化合反应。
第五单元 定量研究化学反应 知识点-鲁教版九年级化学上册
第五单元 定量研究化学反应一、质量守恒定律的理解及验证 一、质量守恒定律的理解1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.实质：分子−−→−分裂原子−−−→−重新组合新分子−−→−聚集新物质 3.化学反应前后各种量的变化(1)“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。
(2)“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
(3)“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。
(4)“质量守恒”是目的。
此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
二、质量守恒定律的验证 1. 药品选择质量守恒定律只应用于化学变化，不能应用于物理变化。
所以选择的药品需要能发生化学反应。
1. 实验方案及装置3. 实验原理及现象实验A：原理是4P＋5O2 =点燃=2P2O5；实验现象是白磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。
实验B：原理是Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu；实验现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出。
实验C：原理是Na2CO3＋2HCl == 2NaCl＋H2O＋CO2↑；实验现象是产生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。
2.实验结论及分析(反应前质量记为m1，反应后质量记为m2)实验A：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量之和。
实验B：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量之和。
实验C：m1＞m2，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平左盘质量减少，天平指针右偏。
5. 实验改进实验C：使反应在密闭容器中进行，如图所示。
6. 实验分析(1)质量守恒定律适用于化学变化，不能应用于物理变化。
(2)所选的化学反应，反应现象要明显(说明肯定发生了化学反应)。
定量研究化学反应
定量研究化学反应复习目标：1、通过自主复习质量守恒定律的含义与原因，能正确解释物质的质量关系，能推断出物质的组成或化学式。
2、通过自主学习，梳理知识，能自主形成知识网络。
3、通过复习化学方程式的意义、写法，能根据反应事实书写化学方程式。
4、通过复习根据化学方程式的计算，能正确计算纯净物或混合物的质量。
复习重点、难点：重点：质量守恒定律，书写化学方程式，根据化学方程式的计算。
难点：根据化学方程式计算纯净物或混合物的质量。
复习过程：一、【自主学习梳理知识】（一）质量守恒定律1、内容：__________化学反应的各物质的质量总和等于反应后______ 的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
注意：(1)适用范围是所有的化学变化，对物理变化_________。
(2)是__________守恒而不是体积守恒。
(3)杂质和剩余物质都没有参加反应，不属于“参加反应的各物质”不能计算在内。
(4) 生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的质量，不能因为生成了气体而误认为该反应不符合质量守恒定律。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的______、_____、____均保持不变（原子的三不变）3、化学反应前后:（1）六不变宏观：物质的总质量不变元素的_____和_____不变微观：原子的______ 、_______、______不变两改变宏观：_____________的种类一定改变微观：_____________的种类一定改变（3）一个可能变___________的数目可能改变（二）化学方程式1.、用___________表示_________________叫做化学方程式。
2.、化学方程式的意义：“质”的意义：表明反应物、______________________.“量”的意义：表明各物质之间的_______________________“微观”意义：表明反应物、生成物各物质之间的_______________如．在4P + 5O2 点燃2P2O5的反应中表示__________ 与_________在点燃的条件下生成了__________；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示：________个磷原子与________氧分子生成了_______个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示：每_________份质量的磷跟_________份质量的氧气完全反应，生成__________份质量的五氧化二磷。
定量研究化学反应知识
第五单元定量研究化学反应——知识体系
化学方程式的计算
⑴步骤：设、方、关、比、算、答、查⑵计算的类型（化学方程式中，不管是反应物还是生成物，只需已知一种物质的质量，即可求其它物质的质量）
①简单计算（直接已知一种物质的质量，求其它物质的质量或体积）
②含杂质的计算（作比例时，必须是纯净物，若不混合物，利用公式转化为纯净物，
且“参加”或“生成”的纯净物）③与质量守恒定律的综合④字母方程式的有关计算
⑤与溶质质量分数的综合计算⑥直角坐标系的图像与化学方程式的综合计算
⑦表格数据分析题
【表格数据分析题】
1.某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
（1）求铜锌合金中锌的质量分数；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
2.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：
（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
3.镁是重要的金属结构材料,大量用于飞机制造业.海水中镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素,居第三位.目前世界上大部分镁都是从海水中提取的.某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量,
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第五单元 定量研究化学反应
一．质量守恒定律：
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1．化学变化的实质
（1）宏观解释：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。
（2）微观解释：化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。
在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化。
2．化学反应前后各种量的关系
3．正确理解质量守恒定律应注意以下几点：
（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。
“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。
（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括固体、液体、也包括气体。
4．运用质量守恒定律应注意以下几点：
（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。
实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。
运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
（4）在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须在密闭容器内进行。
（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
二．化学方程式（重点、难点）
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子
1．化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律；（2）必须以客观事实为依据。
2．化学方程式中包含的内容：
（1）反应物、生成物的化学式及反应条件。
反应物在左、生成物在右，之间用“ ”相连，读作“生成”；反应条件写在“ ”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应，不注明反应条件；反应物（或生成物）不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。
（2）化学计量数：反映了化学变化遵守质量守恒定律，即保证“ ”两边的原子种类、数目都相同。
（3）某些生成物的状态：“↑”：反应物中没有气体，而有气体生成时，则标注在生成的气体物质化学式后面；“↓”：在溶液中进行的反应，如果反应物中没有难溶物，而有沉淀析出，则标注在生成的难溶物的化学式后面。
3．化学方程式书写步骤：
（1）写：必须根据反应事实，弄清楚反应物、生成物以及反应条件，并正确的书写出反应物生成物的化学式。
书写化学式时，要考虑化合价，保证化合价代数和为零。
（2）配：即配平化学方程式，根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的数字，使“—”左右两边的原子种类、数目都相同。
常用的方法有“观察法”、“最小公倍数法”。
（3）注：注明反应条件，用“↑”、“↓”标注出某些生成物的状态。
（4）等：将“—”变为“ ”。
4．要求：
（1）熟记常见的化学反应的化学方程式，重点记住“反应物”、“生成物”及“反应条件”。
（2）把握规律：
①单质与氧气发生化合反应，燃烧，生成氧化物。
即反应物是单质与氧气，反应条件一般是“点燃”（Al 、Cu 除外），生成物是该单质对应的氧化物；
②可燃性化合物在氧气中燃烧，充分燃烧后，化合物中的C 元素转化为CO 2、H 元素转化为H 2O 、S 元素转化为SO 2。
③置换反应的特点就像“第三者插足”：活泼的单质将不活泼的单质从其化合物中置换出来，主要发生在金属之间。
④复分解反应：互相交换成分。
（3）不熟悉的化学方程式的书写：
①根据提供的化学反应事实书写化学方程式：如，镁带能在二氧化碳中燃烧生成炭黑和氧化镁：根据这句话，就能判断出反应物是：Mg 、CO 2；生成物是：C 、MgO ；反应条件是：点燃。
则化学方程式为：2Mg+CO 2点燃C+2MgO
②根据反应物书写：首先就要判断反应类型，根据该类型反应的规律，判断出反应物、生成物以及反应条件。
（如，写出乙烷（C
2
H 6）完全燃烧的化学方程式。
该反应属于化合物在氧气中燃
烧。
反应物是：C2H6、O2；生成物是：CO2、H2O；反应条件是：点燃。
则化学方程式为： 2C2H6+7O2点燃4CO2+6H2O）
③写出化学方程式中未知物的化学式：根据质量守恒定律：化学方程式中，“”左右两边的原子种类、数目都相同，缺少的原子就存在于未知物中。
如，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2；其中R的化学式是。
为避免出错，可用如下表格法：
④根据微观图书写化学反应方程式。
首先，根据图判断出图中各物质的分子个数，化学计量数就等于画出的分子个数（省去了配平）；其次，弄清分子的结构，写出化学式，元素符号排列顺序按图示不变。
如下图所示第一种物质：表示了两个分子，一个分子中有1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子，即为2NaClO2（次氯酸钠）。
例，制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为。
（2NaClO2+Cl2 2NaCl+2ClO2）
三．化学方程式的意义和读法及有关计算：
1．化学方程式的意义和读法
①表示反应物、反应条件、生成物。
例：2H2+O2点燃2H2O
表示反应物是氢气和氧气；生成物是水；反应条件是点燃
读法：氢气和氧气在点燃时生成水
②表示各物质之间的分子个数比（化学计量数之比）
例：2H2+O2点燃2H2O
表示参加反应的分子数：H2：O2：H2O=2:1:2
读法：每两分子的氢气和一分子的氧气在点燃的条件下生成两分子的水。
③表示各物质之间的质量比（化学计量数×相对分子质量）
例：2H2+O2点燃2H2O
表示参加反应的质量比：H2：O2：H2O =2×（1×2）:16×2:2×（1×2+16）=4：32：36=1:8:9 读法：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。
2．有关化学方程式的计算
（1）原理：
参加反应的各物质质量成正比，则只要知道化学反应中任一参加化学反应的物质质量，就可以根据质量比，计算出其它物质的参与化学反应的质量。
（2）一般解题步骤：
①设：审清题意，设未知量
②写：正确写出有关的化学方程式
③找：找出已知量和未知量之间的质量比
④列：列出比例式，求出未知量
⑤答：简明地写出答案
⑥查：回顾检查
例：要制取4克氢气，需要多少克锌？
解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 2
x 4g
x =130 g
答：需要锌130克。
（3）注意事项：
①化学方程式必须书写正确
②同一题目中不同未知量不能用同一字母表示
③各相关物质的相对分子质量必须计算准确
C H N O
“”左边 2 8 2 0
“”右边 2 8 6 8
2R 0 0 4 8
R 0 0 2 4
R的化学式N2O4
2H2+O2点燃2H2O
分子个数比：2 ：1 ：2
物质质量比：4 ：32 ：36
质量计算： 2g 16g 18g
1g 8g 9g
④各相关量必须写在对应物质化学式的下面
⑤代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) （4）常用换算计算式：
物质纯度。