高三化学适应性考试试题苏教版

嘉兴市第一中学高三年级适应性考试高三化学试题卷

满分［300］分，时间［150］分钟

选择题部分（120分）

原子量：H: 1 O : 16 C : 12 S : 32 Fe : 56 Na : 23 Al : 27 K : 39 Ba : 137 Cu ： 64 Cl : 35.5 N : 14 Si: 28

选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。 一、选择题：（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。）

7.下列说法不正确的是

A. 甲醛在工业上主要用于制酚醛树脂等许多种有机化合物，在农业上可做农药，其水

溶液有杀菌防腐性能

B. 人造丝、PET 淀粉、醋酸纤维、蛋白质、花生油、硝化甘油均为可水解的高分子化 合物

C. 用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺及加强

对煤、石油、天然气等综合利用的研究都是绿色化学的内容

D. 石油裂解、煤的气化、海水制镁、油脂的氢化、蛋白质变性等过程中都包含化学变 化

&用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子

B. 密闭容器中盛有 0.1mol N 2和0.3mol Hb,在一定条件下充分反应， 转移电子数为0.6N A

C.室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为

D.足量的铜与含 2mol H 2SO 的浓硫酸充分反应，可生成

N A 个SO 分子

N A 表示阿伏加德罗常数。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

在25 C 时，将cmol • L -1的醋酸溶液与0.02mol • L -1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚

好呈中性，用含 c 的代数式表示 CHCOOH 勺电离常数K a =2X 10—

9/(c — 0.02)

1 +

2 + —一

0.1 mol •L _ 某一元弱酸(HA)溶液中：c (H ) = c (H ) • c (A )+K W

等体积等物质的量浓度的

NaCIO （aq ）与NaCI （aq ）中离子总数大小:

1.5N A

9. A. B.

C. 78g Na2Q 与足量水反应中电子转移了

N A

D.

10.下列叙述正确的是

严

10

图3

石墨

塑料 丝网

浓强碱性溶液

图2

20 ■»

直新电源 图4

A. 如图1所示的装置中发生 Cu + 2Fe 3+ =C L T+ 2Fe 2+

的反应，X 极是负极，Y 极的材料

名称可以是铜 B.

CsO 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取

CibO 的电解池如图2所示，方

程式为2CU+I 通电Cu 20+Hf ，则石墨电极上产生氢气，铜电极附近 pH 降低

C.

如图3表示盐酸滴加到0.1mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线，

用已知浓度盐酸滴定未

知浓度该碱时最好选取酚酞做指示剂

D. 用如图4所示装置可以制备氢气、二氧化碳和氧气等气体 11. 下列说法不正确的是

A. 用移液管移取10mL NaOH 溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接 触

B. 实验定制硝基苯时，先将硝酸与浓硫酸混合，冷却后边振荡边滴加苯

C. 制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压 过滤

D. 受溴腐蚀致伤：先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。 12. 对甲、乙、丙、丁的叙述正确的是

B. 乙分子中的所有原子可能在同一平面内

C. 有机物丙含有 3种含氧官能团，可以发生氧化、还原、加成、取代、消去等多种有 机反应

D. 有机物丁是甲烷的同系物，按系统命名法，可命名为 13. 已知A B C 中含同一种元素，存在如下转化关系:

F 列说法不正确的是

A. 若C 具有强氧化性，则 A 与X 生成B 的反应中，A 为还原剂

B. 若A C 溶液的酸碱性相反，

B 为弱电解质，则 A

C 按物质的量之比为 1 : 1混合 所得

溶液呈酸性

C. 若A 为Fe ,贝U X 为Q 或Cl 2

D. A 可能是单质、氧化物、酸、碱或盐

非选择题部分（共 180分）

非选择题部分共12题，共180分。 26.（本题共14分）

A. 3,7 —二甲基一4 —乙基辛烷

1.0 mol 甲与NaOH 溶液混合，最多能与 6.0 mol NaOH 反应

X 是日常生活中应用最广泛的金属，现有废铜

质)来制备胆矶，同时得到副产物红棕色氧化物 杂

酸浸■过^滤液］號6溶液n 试剂a - -煮沸 的废铜

白色沉淀(2.87g)

贝U: 2NQ(g) +2CQ(g) — N 2(g) +2CQ 2(g)的△ H= (2) 在一定温度下，向体积为

V L 的密闭容器中充入一定量的 NQ 和CQ 在

t i 时刻达

到平衡状态，此时 n(CQ)=a mol , n(NQ)=2a mol , n(N 2)=b mol ，且N 2占平衡总体积 的 1/4 。 则该反应的平衡常数 K= ______________ 。(用含a 、V 的式子表示)若保持温度 不变，平衡后在此基础上再向容器中充入 3b mol 的N 2、2a mol 的NQ 平衡将

移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是 A . v 生成(CQ ) =v 消耗(CQ ) B .混合气体的密度不再改变

C .混合气体的平均相对分子质量不再改变

D . NQ CQ 2、CQ 浓度均不再变化

(4) 红色沉淀物的化学式为 (5) 阳极上附近出现白色浑浊所发生的电极反应为 电解过程中，白色浑浊会逐渐变为红色沉淀的原因是 27. (15分)汽车尾气净化中的一个反应如下： 答下列问题

(1) 已知：N(g)+O 2(g) — 2NQ(g) C(s)+Q 2(g) — CQ(g)

2C(s)+Q 2(g) — 2CQ(g)

▲ ___ ;它与稀硫酸反应的离子方程式为 _

▲_； (结合方程式说明)▲ 。

2NQ(g)+2CQ(g) N2(g)+2CQ 2(g)，请回

△ H=+ 180.5kJ/mol △ H=— 393.5kJ/mol △ H=— 221kJ/mol

(杂质为不溶于酸的物质及少量的 X 单

X 。有人设计了如下流程：

r*……亠胆矶晶体

请根据上述流程回答下列问题： 写出滤液I 中加入 HQ 后反应的离子方程式 ▲

试剂a 可选用的是 ▲( 填字母)。

C S (QH )2CQ C. NaQH

D . Cu(QH )2

▲

(1)

(2) A. (3)

氨水 B . 煮沸的目的是 按如右图装接通电源后，与电池负极相连的铜丝上有 大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细，电解开始 内，阳极附近出现白色浑浊 M(由二种元素组成)。 取白色浑浊 M1.99g ，进行下列操作： 30s CuCl 2 M(1.99g)NaOH 溶液

有无色气泡 沉淀溶解，

产生，得到蓝色溶液。

沉淀转变为紫红色不溶 物，溶液呈现蓝色

红色沉淀