高三化学适应性考试试题苏教版

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江苏省南通市如皋市2024届高三下学期适应性考试(二)化学试题含答案

2024年高三适应性考试（二）化学试题总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Se79单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一项符合题意．1．含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义．下列说法正确的是（） A ．含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物 B ．植树造林、节能减排有助于实现“碳中和” C ．煤、石油的用途就是作燃料D ．石墨烯与金刚石互为同系物2．反应23322Mn2HCO MnCO CO H O +-+↓+↑+可用于制取3MnCO ．下列说法正确的是（）A ．基态2Mn +的电子排布式为52[Ar]3d 4s B ．3HCO -中C 的轨道杂化方式为2sp 杂化 C ．23CO -的空间构型为三角锥形D ．2CO 是含非极性共价键的非极性分子3．C O Si Cl 、、、等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业．下列说法正确的是（） A ．原子半径：r(Si)r(O)r(C)>> B ．电负性：χ(Cl)χ(Si)χ(C)>> C ．电离能：111I (O)I (C)I (Si)>>D ．酸性：2323H SiO H CO HClO >>4．下列含氮化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（） A ．3NH 中N 存在孤电子对，3NH 可用作配体 B ．GaN 硬度大，可用作半导体材料 C ．3HNO 具有氧化性，可用于制备43NH NOD ．3NH 分子间存在氢键，3NH 热稳定性高5．BN 是一种无机非金属材料，立方BN 的硬度仅次于金刚石，其晶胞如下图所示．下列说法不正确．．．的是（）A ．立方BN 属于共价晶体B ．1个晶胞中含有4个B 和4个NC ．距离每个B 最近的N 有4个D ．1mol 立方BN 中含有2mol 共价键阅读下列材料，完成6~9题：氯气在生产、生活中应用广泛．实验室用4KMnO 和浓盐酸常温下反应制取2Cl ，工业上用电解饱和食盐水制备2Cl ，也可用地康法制备2Cl ．450C ︒，以2CuCl 作催化剂，地康法原理如图所示．氨气可以检验2Cl 是否发生泄露，遇2Cl 泄漏时反应有白烟生成．2Cl 可用于制备氯水或含KClO 等成分的消毒剂，也可用于处理含氰()CN -废水．6．实验小组用下图所示装置制取2Cl ，并探究2Cl 、氯水的性质，能达到实验目的的是（）A ．制备2ClB ．检验2Cl 中的HClC ．干燥2ClD ．测氯水的pH7．下列化学反应表示正确的是（）A ．电解饱和食盐水制备2Cl 的离子方程式：222Cl 2HCl H -++↑+↑电解B ．将氯水在强光下照射的化学方程式：222HClOCl 2H O ↑+光照C ．氨气检验2Cl 泄露的化学方程式：23243Cl 8NH N 6NH Cl ++D ．2Cl 处理含氰碱性废水的离子方程式：22225Cl 2CN 4H O 10Cl N 2CO 8H --++++↑+↑+8．关于地康法制2Cl ，下列说法正确的是（） A ．反应的平衡常数可表示为()()()222c Cl c H O K c(HCl)c O ⋅=⋅B ．其他条件不变，升高温度HCl 的平衡转化率降低说明该反应H 0∆<C ．2CuCl 的使用可以增大反应的活化能D ．每生成222.4LCl 时，转移电子的数目为232 6.0210⨯⨯9．室温下，探究10.1mol L KClO -⋅溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D10．药品乙是一种免疫调节剂，其合成路线如下．下列说法正确的是（）A ．Y 分子中含有2个手性碳原子B ．可以用酸性4KMnO 溶液检验Y 中是否含有XC ．1molZ 最多能与31molNaHCO 反应D ．Y Z →的反应类型为水解反应，产物之一为323CH CH CH11．以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示．下列说法正确的是（）A ．电解时的阳极反应为：322272Cr6e 7H O Cr O 14H +--++++B ．电解结束后，阴极区溶液pH 升高C ．1mol 甲苯氧化为0.5mol 苯甲醛和0.5mol 苯甲酸时，共消耗2275m olCr O 6-D ．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离12．以废锌催化剂（主要含ZnO 及少量23Fe O CuO 、）为原料制备锌的工艺流程如下图所示．()424323C NH SNH HCO Zn O uSFe ↓→→→→↓↓↓、氨废锌浸取除铜……催水化剂已知：①()()()5711b 32al 23a223K NH H O 210K H CO 410K H CO 510---⋅=⨯=⨯=⨯、、()()715a12a22K H S 110K H S 710--=⨯=⨯、②ZnO CuO 、可以溶于氨水生成()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦和()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦．下列说法正确的是（）A ．“浸取”时ZnO 发生反应：()24324ZnO 4NH Zn NH 2H H O +++⎡⎤+++⎣⎦B ．10.1mol L -⋅的43NH HCO 溶液中存在：()()()()2233c H c H CO c OH c CO +--+=+C ．”除铜”所得上层清液中存在()()2sp 2sp c Zn K (ZnS)K (CuS)c Cu++<D ．ZnS CuS 、均不能溶于氨水生成()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦和()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦13．苯乙烯是制备高分子的原料．乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：反应I ：165256522C H C H (g)C H CH CH (g)H (g)H 124.8kJ mol -=+∆=+⋅制备过程中会发生如下两个副反应：反应Ⅱ：165256622C H C H (g)C H (g)CH CH (g)H 105.5kJ mol -+=∆=+⋅反应Ⅲ：1652526534C H C H (g)H (g)C H CH (g)CH (g)H 54.7kJ mol -++∆=-⋅在913K 100kPa 、下，将质量比为1:1.3的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．苯乙烯的选择性()()6526525n C H CH CH 100%n C H C H ==⨯转化苯的选择性()()666525n C H 100%n C H C H =⨯转化甲苯的选择性()()6536525n C H CH 100%n C H C H =⨯转化下列说法不正确．．．的是（）A ．曲线a 表示乙苯的转化率B ．14t ~t 时，所得2H 的物质的量逐渐减少C ．其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高苯乙烯的平衡转化率D ．14t ~t 时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I 生成的2H 促进了反应Ⅲ的进行非选择题，共4小题，共61分．14．（14分）沸石分子筛可用于气体、重金属离子的吸附或去除．工业上以粉煤灰（主要含2SiO 和2323Al O 2SiO ⋅，还含有少量23CaO Fe O 、和有机物）为原料制取某种沸石分子筛()121212482Na Al Si O 27H O ⋅的过程如下：→→→→→→粉煤灰煅烧酸浸滤渣碱熔水热合成沸石分子筛已知：粉煤灰中的硅、铝化合物煅烧时不发生反应，且难溶于酸．（1）将粉煤灰在空气中煅烧的目的是_______．（2）“酸浸”的操作是向“煅烧”后的固体混合物中加入足量的盐酸，充分搅拌后过滤．检验“酸浸”操作是否达到目的的方法是_______．（3）“碱熔”时，将“酸浸”后所得滤渣与NaOH 固体在高温下混合熔融，可生成易溶于水的2NaAlO 和23Na SiO ．“水热合成”时，加入水和一定量的2NaAlO 或23Na SiO 溶液，在90C ︒条件下反应一段时间，可以得到121212482Na Al Si O 27H O ⋅晶体．写出“水热合成”时反应的化学方程式：_______．（4）沸石分子筛的结构为相邻的硅氧四面体和铝氧四面体相互连接形成的笼状结构，沸石分子筛的结构示意图及部分平面结构分别如题14图-1、题14图-2所示．沸石分子筛中存在一定大小的空隙，其中的Na +可与其他阳离子发生交换．图-1 图-2 图-3①沸石分子筛可以用于去除废水中3NH 和4NH +，原理是______．②沸石分子筛对2Cu +去除率随溶液pH 的关系如图-3所示．pH 越大，2Cu +去除率越高的原因是______． 15．（16分）化合物G 是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下：（1）A B →反应分为A X B →→两步，第二步是消去反应．X 的结构简式为______．（2）C 的分子式为11173C H NO ,C 的结构简式为_____．（3）4LiAlH 须在无水环境中使用，不能与水或酸接触，原因是_____．（4）F G →时会生成一种与G 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____．（5）写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式：_______． I ．与3FeCl 溶液显紫色；Ⅱ．发生水解反应后所得有机产物有三种，酸化后一种为α-氨基丙酸，另两种均含有2种化学环境不同的氢．（6）已知：①苯环上发生取代反应时，若原有基团为3CH X --、（卤素原子），则新进入基团在其邻、对位；若原有基团为2NO -，则新进入基团则在其间位．②③4LiAlH 可将羰基或酯基还原为醇写出以、3232CH COCH COOCH (COCl)、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（17分）实验室从电解铜阳极泥（含22Cu Au Ag Se Cu Se 、、、等）中提取硒及银、金等贵金属，过程如下：2SO ↓↓↓→→→→↓→→稀硫酸少量盐酸铜阳极泥焙烧浸出还原粗硒浸出渣……银或金已知：①2SeO 升华温度为315C ︒．②氯化法提取Au 的原理：Au 在溶有2Cl 的盐酸中可反应生成4HAuCl 溶液，4HAuCl 可被还原为Au ．（1）“焙烧”时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有34232CuO Au CuSeO CuSeO Ag SeO SeO 、、、、、等．“焙烧”时采用低温的目的是_____．（2）“浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸．加盐酸时发生反应：2323Ag SeO 2H 2Cl H SeO 2AgCl +-+++．该反应平衡常数K =______．[已知()15sp 23K Ag SeO 110-=⨯，()()1038sp al 23a223K (AgCl)210,K H SeO 310,K H SeO 210---=⨯=⨯=⨯]（3）“浸出渣”中含有AgCl Au 、及少量惰性物质．①用223Na S O 溶液浸取浸出渣得到含()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦溶液，用甲醛还原()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦可生成银．碱性条件下，用甲醛还原()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦生成银和23Co -的离子反应方程式为：_______．②补充完整以浸出渣为原料回收Au 的实验方案：_______，得到金．（实验中须使用如图所示实验装置及以下试剂：2Cl 、盐酸，4FeSO 溶液，2BaCl 溶液）（4）通过如下步骤测定粗硒样品中Se 的质量分数：步骤1：准确称取0.1600g 粗硒样品，加入足量硝酸充分溶解生成23H SeO 溶液，配成100.00mL 溶液；步骤2：取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入12410mL2mol L H SO -⋅和10mL10%KI 溶液，使之充分反应；步骤3：滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，逐滴加入物质的量浓度为10.1mol L -⋅的223Na S O 溶液标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗20.00mL 标准溶液．已知：2322H SeO 4I 4HSe 2I 3H O -+++↓++2222346I 2S O 2I S O ---++计算粗硒样品中Se 的质量分数，并写出计算过程． 17．（14分）生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物．（1）生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾()5KHSO 降解有机污染物的反应历程如图-1所示．图中4SO -和OH ⋅分别表示硫酸根自由基和羟基自由基．图-1 图-2 图-3 ①25H SO （S 的化合价为6+）在水中的电离过程为：255H SO H HSO +-+、()2105255HSO H SO K HSO 410-+---⎡⎤+=⨯⎣⎦．写出5HSO -的结构式：_______． ②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为______．③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下4SO -与苯酚反应的化学方程式：______．（2）与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：______．（3）铁炭纳米材料在不同pH 对有机污染物去除率（0C /C :溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图-2所示，pH 越小有机污染物去除率越高的原因是：______．（4）已知微粒的氧化性：43SO OH CO -->>．水中存在一定量3HCO -和无3HCO -存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示．3HCO -的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：______．化学试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．B 2．B 3．C 4．A5．D6．A7．C8．B9．B10．C11．C12．C13．B二、非选择题：共4题，共61分14．（1）除去粉煤灰中的有机物（2分）（2）取少量过滤后的固体，加入适量盐酸，充分搅拌后滴加几滴KSCN 溶液，无红色现象则说明“酸浸”操作已达到目的（3分）（3）223212121248212NaAlO 12Na SiO 39H ONa Al Si O 27H O 24NaOH ++⋅↓+（3分）（4）①3NH 分子直径小于沸石分子筛中的空隙，沸石分子筛通过吸附去除废水中3NH ；废水中的4NH +可以与沸石分子筛中Na +发生离子交换而去除（3分）②H +与2Cu +均可与沸石分子筛中的Na +进行交换，pH 较小时，H +浓度较高，与Na +交换的2Cu +变少；随着pH 升高，溶液中的2Cu +会生成2Cu(OH)沉淀，2Cu +去除率增大．（3分）（共14分）15．（1）（2分）（2）（2分）（3）4LiAlH 中H 为1-价，具有强还原性，会与水或酸反应生成2H （2分）（4）（2分）（5）或（3分）（6）（5分）16．（1）防止因2SeO 升华导致硒的回收率降低（2分）（2）144.210⨯（3分）（3）①()32223233224Ag S O HCHO 6OH 4Ag 8S O CO 4H O ----++=↓+++（3分）②向浸出渣中加入一定量的盐酸，从导管a 处通入2Cl 至（黄色）固体不再溶解，过滤，向滤液中加入4FeSO 溶液，至向上层清液中继续滴加4FeSO 溶液不再产生沉淀时停止滴加，过滤，洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液加入2BaCl 溶液不再产生沉淀（5分）（4）()133223n Na S O 0.1mol L 20.0010L 2.010mol ---=⋅⨯⨯=⨯（1分）由关系式可知：4232223Se ~H SeO ~2I ~4Na S O n(Se)510mol -=⨯（1分）硒的质量分数100%98.75%=⨯=（2分）312.110mol 79g mol 4,0.1659g --⨯⨯⨯⋅⨯（共17分）17．（1）①O ||O S O O H ||O -⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥----⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦（2分）②纳米铁颗粒失去电子，经过石墨碳层传导至表面，5HSO -得到电子生成4SO -和OH -或OH ⋅和24SO -，活性4SO -和OH ⋅与难降解有机污染物反应生成2CO 和2H O （3分）③242662428SO 11H O C H O 6CO 28H 28SO -+-++=++（3分）（2）石墨碳层可以增加反应的接触面积；石墨碳层的包裹可以减少铁的渗出，减少二次污染（2分）（3）pH 越小，越有利于纳米铁释放电子，生成4SO -或OH ⋅速率越快，同时pH 越小时，主要以5HSO -形式存在，5HSO -浓度大，生成4SO -或OH ⋅速率也越快，所以有机污染物去除速率增大（2分）（4）3HCO -会与生成的4SO -和OH ⋅转化为氧化性更低的33CO ,CO --对有机污染物的降解速率低或不能降解有机物（2分）（共14分）。

江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷答案

化学参考答案第 1 页共 1 页
30.（10 分）
（3）由题意得：
m(NaCl)=a×106g，m[Cu(ClO4)2·6H2O]=b×106g
将其转化为物质的量得：
n(NaCl)=
由工艺流程得：
a×106
58.5
mol，n[Cu(ClO4)2·6H2O]=
2NaCl~Cl2~
1
3
ClO3 ~
—
1
6
�×106
371
mol（1 分）
机密★启用前
江苏省 2024 年普通高中学业水平适应性考试
化学_参考答案
一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请找出恰当的
选项，多选、错选或少选均不得分。本题共 28 小题，每小题 3 分，满分 84 分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
C
B
D
C
A
B
B
A
D
C
D
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
C
D
C
C

C
A
B
C
B
C
D
D
D
二、主观题：本大题共 2 题，满分 16 分。
29.（6 分）（1）羧基（2 分）；
（2）22.4L （2 分）；（3）2HCO3- =

江苏省南通市2024届高三第一次适应性调研考试(南通1.5模)化学含答案

2024年高考适应性考试（一）化学试题总分：100分考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Co 59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．形成正确的化学观念有助于学习。

下列有关化学观念正确的是A ．组成相同的物质其性质相同B ．化学反应中既有物质变化也有能量变化C ．化学反应的限度大小是不可改变的D ．晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体2．电石可通过如下反应制得：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2、CaO ＋3C=====高温CaC 2＋CO 。

下列说法正确的是A ．基态Ca 2＋的电子排布式：[Ar]4s 2B ．CO 2－3的空间构型为四面体形C ．CaC 2的电子式为D ．二氧化碳晶体属于共价晶体3．臭氧(O 3)在[Fe(H 2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为SO 2－4和NO －3。

下列关于N 、O 、S 、Fe 元素及其化合物的说法正确的是A ．原子半径：N ＞O ＞SB ．第一电离能：I 1(N)＞I 1(O)＞I 1(S)C ．沸点：H 2S ＞H 2O ＞NH 3D ．电负性：χ(Fe)＜χ(O)＜χ(N)4．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A ．N 2中化学键非常牢固，可用作保护气B ．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF 2反应制HFD ．SO 2是极性分子，可用于漂白纸浆阅读下列资料，完成5～8题：氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可以和金属钠反应产生H 2。

NH 3中的一个H 原子被-OH 取代可形成羟胺(NH 2OH)，被－NH 2取代可形成肼(N 2H 4)，-OH 吸电子能力比－NH 2强。

N 2H 4的燃烧热为622kJ·mol －1，具有强还原性，可由尿素[CO(NH 2)2]、NaClO和NaOH 溶液一起反应制得。

江苏省扬州市高三化学5月考前适应性考试试题苏教版

高三化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．化学与生命、材料、能源等科学密切联系。

下列有关化学发展方向的说法不正确的是A．研究新药物，预防和治疗人类的疾病B．研究高效、高残留农药，提高粮食产量C．开发光电转换材料，充分利用太阳能D．开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖2．下列有关化学用语表示正确的是A．Be原子的结构示意图：+422B．乙酸的结构简式：COOHC．中子数为16的硫原子：1632S··D．NH4Cl的电子式：NH4+Cl······3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2+、Na+、SO2－4、NO－34. 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1 表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能)。

2024届江苏省苏州市常熟中学高三适应性调研考试化学试题含解析

2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．18gD2O 和18gH2O 中含有的质子数均为10N AB．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N AC．标准状况下，5.6LCO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．某密闭容器盛有1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6N A2、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A3、下列微粒互为同位素的是A．H2和D2B．2He和3He C．O2和O3D．冰和干冰4、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是选项实验操作现象结论A将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色反应产生了HClB 镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中,一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀镀锌铁没有发生原电池反应C 向2mL 0.l mol/L 醋酸溶液和2mL0.l mol/L 硼酸溶液中分别滴入少量0.lmol/LNaHCO3溶液只有醋酸溶液中产生气体酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸D向FeCl3溶液与NaCl 溶液中分别滴入30% H2O2溶液只有FeCl3溶液中迅速产生气体Fe3+能催H2O2分解A．A B ．B C．C D．D5、氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中11H的丰度指的是()A．自然界11H 质量所占氢元素的百分数B．11H在海水中所占氢元素的百分数C．自然界11H个数所占氢元素的百分数D．11H在单质氢中所占氢元素的百分数6、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）A．分子式为C14H18O6B．1mol该有机物最多可与2mol的H2发生加成反应C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应D．1mol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠7、下列化学用语正确的是A．Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠B．与都表示氟离子C．-OH与都表示羟基D．与都表示水分子8、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。

2020年高考化学适应性练习三苏教版必修1 精品

2020年高考理综（化学）适应性练习三7．生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是：A．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能预防放射性核辐射B．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析C．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性【答案】D8．用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 N AB．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AD．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N A【答案】C【解析】重水的摩尔质量为20 g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8×10×N A /20=0.9N A，故A错。

可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。

由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60 g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4N A，故D错。

【考点】化学用语及常用计量——阿氏常数9．下列各选项中有关叙述正确的是A．实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。

B．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=11时，二者恰好完全反应。

C．无色试液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀，说明该试液中含有醛。

D．用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中溶液的pH不断减小。

2019-2020年苏教版高三( 上 )期末化学适应性试卷

2019-2020学学学学学学学学学学学学学学学学学学学一、单选题（本大题共6小题，共36分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A. 做油条用的蓬松剂不应含明矾B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理2.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB. 常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AC. 在标准状况下，2.24L四氯甲烷中所含分子数为0.1N AD. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A3.有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种(不考虑立体异构)()A. 3B. 4C. 7D. 84.下列物质的量浓度关系错误的是()A. 等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH−)+c(A−)B. 0.1mol⋅L−1的NaHC03溶液：c(Na+)>c(OH−)>c(HC03−)>c(H+)C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3C00−)+2c(OH−)=2c(H+)+c(CH3COOH)D. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)5.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl−、Br−、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是()A. 电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−B. 电解时，a电极周围首先放电的是Cl−，而不是Br−C. 电解时，电子流动路径是：负极−→外电路−→阴极−→溶液−→阳极−→正极D. 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H26.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A. 原子半径：Z>W>Y，简单离子半径：M>Z>WB. X的单质可与Y、M形成的化合物的水溶液反应置换出Y的单质C. 溴的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强D. 元素N位于金属与非金属的分界处，可以推断N的单质可作半导体材料二、简答题（本大题共3小题，共34分）7.“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO x、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

2021年江苏省新高考适应性考试化学试卷(含答案)

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是( )
A.开发使用清洁能源B.田间焚烧秸秆C.积极鼓励植树造林D.养成低碳生活习惯
【答案】B
2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是( )
江苏省2021年新高考适应性考试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
C.NH3的水溶液不能导电D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
【答案】B
5.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是( )
实验实验操作和现象1用ph试纸测定01mollna2co3溶液的ph测得ph约为122向01mollna2co3溶液中加入过量02mollcacl2溶液产生白色沉淀3向01mollna2co3溶液中通入过量co2测得溶液ph约为84向01mollna2co3溶液中滴加几滴005mollhcl观察不到实验现象下列有关说法正确的是a
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

江苏省高中学业水平等级性考试化学适应性测试

江苏省高中学业水平等级性考试化学适应性测试姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。

(共14题；共42分)1. （3分） (2019高一下·吉林期中) 下列过程中的能量变化与下图一致的是（）A . 镁条溶于盐酸B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . NaOH固体溶于水2. （3分） (2016高一下·辽宁期中) 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A . 中子数为8的氮原子：8NB . 次氯酸的电子式：C . PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D . 用电子式表示NaCl的形成过程：3. （3分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 油脂水解的产物中含甘油B . 淀粉与纤维素互为同分异构体C . 蛋白质可水解生成多肽和氨基酸D . 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4. （3分）分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（）A . 2B . 3C . 4D . 55. （3分） (2016高二上·邯郸开学考) 化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量C . 断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量D . 2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量6. （3分） (2019高二上·浙江月考) 下列离子方程式书写正确的是（）①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑A . ①②⑤⑦B . ①②③⑥C . ②③④⑤D . ①④⑤⑥7. （3分）不属于氧化还原反应的是（）A . 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 2Mg+CO22MgO+CC . N2+3H22NH3D . si+CaO CaSi8. （3分） (2016高一上·邯郸期中) 实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A . 将12.00g胆矾配成500mL溶液B . 将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D . 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水9. （3分）下列物质能与金属钠作用放出气体的是（）A . C2H4B . CH4C . CH3COOCH2CH3D . C2H5OH10. （3分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH11. （3分）(2018·福州模拟) 一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

2024届江苏省苏州市张家港市高考适应性考试化学试卷含解析

2024届江苏省苏州市张家港市高考适应性考试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、合成一种用于合成γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。

下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A．甲→乙的反应为加成反应B．甲分子中至少有8 个碳原子在同一平面上C．甲、乙均不能使溴水褪色D．乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4 个手性碳原子2、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。

pH范围＞7 ＜7产物NO3-NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()。

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色3、下列说法不正确的是( )A．可用焦炭还原SiO2制备单质SiB．镁单质可与NH4Cl 溶液反应生成NH3C ．浓硫酸与 NaBr 固体共热可生成单质 Br 2D ．摩尔盐的组成可表示为 NH 4Fe( SO 4)2•6H 2O 4、对石油和煤的分析错误的是 A ．都是混合物B ．都含有机物C ．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D ．石油分馏和煤干馏原理相同5、下列说法不正确的是（） A ．乙烯的结构简式为CH 2＝CH 2 B ．乙烯分子中6个原子共平面 C ．乙烯分子的一氯代物只有一种D ．CHBr ＝CHBr 分子中所有原子不可能共平面6、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

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嘉兴市第一中学高三年级适应性考试高三化学试题卷满分［300］分，时间［150］分钟选择题部分（120分）原子量：H: 1 O : 16 C : 12 S : 32 Fe : 56 Na : 23 Al : 27 K : 39 Ba : 137 Cu ： 64 Cl : 35.5 N : 14 Si: 28选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。

一、选择题：（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.下列说法不正确的是A. 甲醛在工业上主要用于制酚醛树脂等许多种有机化合物，在农业上可做农药，其水溶液有杀菌防腐性能B. 人造丝、PET 淀粉、醋酸纤维、蛋白质、花生油、硝化甘油均为可水解的高分子化合物C. 用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺及加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究都是绿色化学的内容D. 石油裂解、煤的气化、海水制镁、油脂的氢化、蛋白质变性等过程中都包含化学变化&用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子B. 密闭容器中盛有 0.1mol N 2和0.3mol Hb,在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6N AC.室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为D.足量的铜与含 2mol H 2SO 的浓硫酸充分反应，可生成N A 个SO 分子N A 表示阿伏加德罗常数。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是在25 C 时，将cmol • L -1的醋酸溶液与0.02mol • L -1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含 c 的代数式表示 CHCOOH 勺电离常数K a =2X 10—9/(c — 0.02)1 +2 + —一0.1 mol •L _ 某一元弱酸(HA)溶液中：c (H ) = c (H ) • c (A )+K W等体积等物质的量浓度的NaCIO （aq ）与NaCI （aq ）中离子总数大小:1.5N A9. A. B.C. 78g Na2Q 与足量水反应中电子转移了N AD.10.下列叙述正确的是严10图3石墨塑料丝网浓强碱性溶液图220 ■»直新电源图4A. 如图1所示的装置中发生 Cu + 2Fe 3+ =C L T+ 2Fe 2+的反应，X 极是负极，Y 极的材料名称可以是铜 B.CsO 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取CibO 的电解池如图2所示，方程式为2CU+I 通电Cu 20+Hf ，则石墨电极上产生氢气，铜电极附近 pH 降低C.如图3表示盐酸滴加到0.1mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞做指示剂D. 用如图4所示装置可以制备氢气、二氧化碳和氧气等气体 11. 下列说法不正确的是A. 用移液管移取10mL NaOH 溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触B. 实验定制硝基苯时，先将硝酸与浓硫酸混合，冷却后边振荡边滴加苯C. 制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤D. 受溴腐蚀致伤：先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。

12. 对甲、乙、丙、丁的叙述正确的是B. 乙分子中的所有原子可能在同一平面内C. 有机物丙含有 3种含氧官能团，可以发生氧化、还原、加成、取代、消去等多种有机反应D. 有机物丁是甲烷的同系物，按系统命名法，可命名为 13. 已知A B C 中含同一种元素，存在如下转化关系:F 列说法不正确的是A. 若C 具有强氧化性，则 A 与X 生成B 的反应中，A 为还原剂B. 若A C 溶液的酸碱性相反，B 为弱电解质，则 AC 按物质的量之比为 1 : 1混合所得溶液呈酸性C. 若A 为Fe ,贝U X 为Q 或Cl 2D. A 可能是单质、氧化物、酸、碱或盐非选择题部分（共 180分）非选择题部分共12题，共180分。

26.（本题共14分）A. 3,7 —二甲基一4 —乙基辛烷1.0 mol 甲与NaOH 溶液混合，最多能与 6.0 mol NaOH 反应X 是日常生活中应用最广泛的金属，现有废铜质)来制备胆矶，同时得到副产物红棕色氧化物杂酸浸■过^滤液］號6溶液n 试剂a - -煮沸的废铜白色沉淀(2.87g)贝U: 2NQ(g) +2CQ(g) — N 2(g) +2CQ 2(g)的△ H= (2) 在一定温度下，向体积为V L 的密闭容器中充入一定量的 NQ 和CQ 在t i 时刻达到平衡状态，此时 n(CQ)=a mol , n(NQ)=2a mol , n(N 2)=b mol ，且N 2占平衡总体积的 1/4 。

则该反应的平衡常数 K= ______________ 。

(用含a 、V 的式子表示)若保持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入 3b mol 的N 2、2a mol 的NQ 平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是 A . v 生成(CQ ) =v 消耗(CQ ) B .混合气体的密度不再改变C .混合气体的平均相对分子质量不再改变D . NQ CQ 2、CQ 浓度均不再变化(4) 红色沉淀物的化学式为 (5) 阳极上附近出现白色浑浊所发生的电极反应为电解过程中，白色浑浊会逐渐变为红色沉淀的原因是 27. (15分)汽车尾气净化中的一个反应如下：答下列问题(1) 已知：N(g)+O 2(g) — 2NQ(g) C(s)+Q 2(g) — CQ(g)2C(s)+Q 2(g) — 2CQ(g)▲ ___ ;它与稀硫酸反应的离子方程式为 _▲_； (结合方程式说明)▲ 。

2NQ(g)+2CQ(g) N2(g)+2CQ 2(g)，请回△ H=+ 180.5kJ/mol △ H=— 393.5kJ/mol △ H=— 221kJ/mol(杂质为不溶于酸的物质及少量的 X 单X 。

有人设计了如下流程：r*……亠胆矶晶体请根据上述流程回答下列问题：写出滤液I 中加入 HQ 后反应的离子方程式 ▲试剂a 可选用的是 ▲( 填字母)。

C S (QH )2CQ C. NaQHD . Cu(QH )2▲(1)(2) A. (3)氨水 B . 煮沸的目的是按如右图装接通电源后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细，电解开始内，阳极附近出现白色浑浊 M(由二种元素组成)。

取白色浑浊 M1.99g ，进行下列操作： 30s CuCl 2 M(1.99g)NaOH 溶液有无色气泡沉淀溶解，产生，得到蓝色溶液。

沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色红色沉淀正正正db a cefli 牝剂催化剂式在t 2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2 ,在(3)如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和A .降低温度 B•增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入 N 2D.及时将CO 和N 2从反应体系中移走(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。

净化装置里装有含Pd 等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如F 图所示(3)纯净的硝基苯是无色难溶于水且比水重的油状液体，粗产品硝基苯呈淡黄色是因器需要用到的是 ▲n.现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。

①化学原理为:NH2+ CH3COOH「― :丁NHCOCH +E .单位时间内生成 2n mol 碳氧双键的同时消耗 n mol N = N其它条件不变的情况下，t 3时刻达到新的平衡 NO 的转化率，采取的措施是写出上述变化中的总化学反应方程有人提出，可以设计反应 2CO(g) — 2C(s) +O 2(g)来消除CO 的污染。

请你判 28. (15分)I.如右图，在试管中将适量的浓硝酸与浓硫酸混合均匀，冷却到50C 以下逐滴加入适量的苯，再用50C 〜60C 的水浴加热几分钟。

为溶解了 NO 所致。

提纯淡黄色的硝基苯的试剂是 ▲ ___ ;提纯过程中下列仪状态。

请在下图中补充画出 t 2-t 3-t 4时段，正反应速率的变化曲线:断是否可行，并说出理由:反应完成后，将混合物倒入盛有水的烧杯中，底部得到淡黄色的硝基苯。

(1)大试管上的长导管可用效果更好的 ▲ 代替。

(填仪器名称) (2)浓硝酸与浓硫酸混合的操作是_▲②相关物质的物理常数物质相对分子质量状态熔点(C )沸点(C)溶解度(g)水乙醇苯胺93无色液体-6184 3.42(20 C)任意比混溶冰醋酸60无色液体17118任意比混溶任意比混溶乙酰苯胺135白色片状固体1143040.56(20 C)、3.45(50 C)5.20(100 C)36.9(20 C)③制备乙酰苯胺的装置如右下图所示:④制备方法和过程：已知：①苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化②韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管请回答以下问题：(1)步骤1中保持柱顶温度约为105 C,则锥形瓶中收集到的馏分主要是▲Q(2)步骤2中将反应液倒入水中的目的是▲Q(3)步骤3中洗涤剂最好选择▲QA.冷水B .热水C . 15%勺乙醇溶液D . NaOH溶液(4)步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液T再加入少量蒸馏水T加入活性炭脱色T加热煮沸T▲T冷却结晶T抽滤T洗涤T干燥。

(5) 下列有关上述抽滤的说法中不正确..的是▲<A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B. 放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C. 洗涤晶体时，先关小水龙头，使蒸馏水缓慢通过晶体D. 抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸29. (14分)乙烯、丙烯、(I)(n)甲苯是重要的化工原料,合成K的路线如下：(部分无机物已省略)已知：① R —X+NaC 忖R- CN+NaX ② R — CN R H2— COOH (1) B 官能团的名称及电子式为 ▲ 。

一定条件(2) D 的结构简式▲ ，F 的结构简式 ▲ Q(3) 写出下列反应的化学方程式：B — C: ▲ ;B+E —:▲ Q(4)L 的同分异构体有多种，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式▲① 与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸；② 能在浓硫酸并加热条件下反应生成含五元环的化合物； ③ 发生消去反应可能生成两种化合物Q(5)由乙烯合成高分子化合物聚氯乙烯 (-[CH2- CHCljn )的过程中的反应类型依次为：▲ Q嘉兴一中适应性考试化学参考答案78 9 10 11 12 13 BCDBCAC26.(本题共13分，注明外每格2分)（川）D + JC“H- COOG- CN H 3CCHCH CHC —+ —2+ 3+ _⑴ 2H +HO+2Fe =2Fe +2H0 (2) BD _______(3) 使絮状沉淀转化为颗粒较大的晶体，便于过滤________(4) Cu 2O (1 分)Cu 2O+2H=Cu+cU++HO (5) Cu+CI -- e-=CuCIJ阴极反应式为；HO+e-=Hd +OH，电解一段时间后，溶液呈碱性，使CuCI转化为CsO2題If 本题共15分，注明外每格他分）青况下畫;不能自发进阮（2分） [•⑴ 冷凝管（1 分）（2）沿烧杯内壁将浓硫酸慢慢倒入浓硝酸中，并不断搅拌（1分）（3） NaOH 溶液（1分） aen .（1） H 20（2）洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出 _________（3）A （4） __________________ 趁热过滤（5） B29.（本题共14分,每格2分）（1）羟基、（电子式略）（2）⑶ B — C: 2(CH 3)2CH0H+O 2CH 3)2C=0+2H0(1 ) Z\H=-746 5M mol (2 分)③口分）ClB+E ⑷OH—:(CH3) 2CHOH+(CH2CCOOH浓硫酸9H(C H △ 3)2CCOOCH(CH+ H2O0HCH2CHCH2CH2COOHCOOH OH■- CHCH2CHCHCH(OH)CHCHCH2COOH（5）加成、消去、加成、加聚或取代、加聚或加成、消去、加聚________。