辽宁省辽阳市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试化学试题
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A. Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B. Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜-“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A．光导纤维传输线B．晶体硅芯片C．新型铝锂合金机翼D．氮化硅陶瓷发动机4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用A NH3具有碱性用作制冷剂B SO2是酸性氧化物用于纸张漂白C 漂白粉具有氧化性用于漂白织物D FeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5N AB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2N AD. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2N A6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 金属钯是优良的贮氢材料B. ①→②为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是2（）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
2019届辽宁省高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019届辽宁省高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2. 下列叙述正确的是A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3. 关于金刚石、石墨和C 60 的判断，正确的是A．均含共价键________ B．互为同分异构体C．互为同位素________ D．性质相同4. 下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体属于纯净物 B．Na 2 O 2 是碱性氧化物C．BaSO 4 是强电解质 ______________ D．纯碱属于碱类物质5. 下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH＜Mg（OH） 2 ＜Al（OH） 3B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH 3C．原子半径：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO 3 ＞H 2 CO 36. 下列关于有机物的说法，正确的是A．聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．乙烯和乙醇都可发生加成反应D．等量的CH 4 和Cl 2 在光照下反应不能生成纯净的CH 3 Cl7. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH 3 或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8. 下列有关表示正确的是A．过氧化钙（CaO 2 ）的电子式：B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．H 2 CO 3 的电离方程式：H 2 CO 3 ⇌ 2H + +CO 3 2﹣D．葡萄糖的结构简式：C 6 H 12 O 69. 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧能生成Li 2 O 2B．将SO 2 通入过量FeCl 3 和BaCl 2 的混合溶液中可生成BaSO 4 沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe（NO 3 ） 2 溶液中无明显现象10. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10N AC．通常状况下，2.24LNO 2 和N 2 O 4 的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D．1mol L ﹣1 的Na 2 CO 3 溶液中所含阴离子数大于N A 个11. 下列说法不正确的是A．C 2 H 4 Cl 2 有三种同分异构体B．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液12. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是A．R的氢化物可以既有极性键又有非极性键B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解13. 关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO 4 溶液B．装置的盐桥中KCl的Cl ﹣移向甲烧杯C．装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D．两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同14. 下列说法不正确的是A．某温度下，水的离子积常数K w =10 ﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V a L与pH=2的硫酸V b L混合，所得溶液呈中性，则V a ：V b =1：10B．已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ；则三者关系为K a• K h =K wC．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于715. 下述实验能达到预期目的是A．将SO 2 通入酸性KMnO 4 溶液中，紫色褪去证明SO 2 具有漂白性B．在滴有酚酞的Na 2 CO 3 溶液中，加入CaCl 2 溶液后红色褪去证明Na 2 CO 3溶液中存在水解平衡C．向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl 2 溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl 3 溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D．测定等物质的量浓度的HCl与H 2 S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S16. 已知电离平衡常数：H 2 CO 3 ＞HClO＞HCO 3 ﹣，氧化性：HClO＞Cl 2 ＞Br 2＞Fe 3+ ．下列有关的离子方程式正确的是A．向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH ﹣+CO 2 ═HCO 3 ﹣B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO ﹣ +2H + +2 Br ﹣═Cl ﹣ +Br 2 +H 2 OC．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO ﹣+CO 2 +H 2 O═2HClO+CO 3 2﹣D．向FeBr 2 溶液中滴加少量Cl 2 溶液：2 Br ﹣+Cl 2 ═Br 2 +2Cl ﹣17. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是A．在常温下，0.10mol•L ﹣1 Na 2 CO 3 溶液25mL 用0.10mol•L ﹣1 盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl ﹣）=4c（HCO 3 ﹣）+4c（CO 3 2﹣）+4c（H 2 CO 3 ）B．常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH 4 + ）＞c（Cl ﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）C．25℃时，0.1 mol•L ﹣1 pH=4.5的NaHSO 3 溶液中：c（HSO 3 ﹣）＞c（H 2 SO 3 ）＞c（SO 3 2﹣）D．常温下，等浓度的CH 3 COONa和CH 3 COOH混合溶液：c（CH 3 COO ﹣）﹣c（CH3 COOH）=2[c（H + ）﹣c（OH ﹣） ]18. 现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L ﹣1 ，其中阳离子可能是Fe 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、H + ，阴离子可能是NO 3 ﹣、CO 3 2﹣、I ﹣、Cl ﹣．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：A．向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO 2B．原溶液中一定含有NO 3 ﹣、Fe 2+ ，一定不含Fe 3+ 、H + 、CO 3 2﹣C．原溶液中一定含有的离子为NO 3 ﹣，可能含有Fe 2+ 、I ﹣D．若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少19. 2SO 2 （g）+O 2 （g）⇌ 2SO 3 （g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：p20. 甲乙丙丁起始物质的量 n（SO 2 ）/mol 0.40 0 0.80 0.02 n（O 2 ）/mol0.24 0 0.48 0.04 n（SO 3 ）/mol 0 0.40 0 0.40 含硫反应物的平衡转化率% 80 a 1 a 2 a 3 下列判断中，正确的是A．该温度下，平衡常数的值为400B．平衡时，丙中c（SO 3 ）是甲中的2倍C．平衡时，a 3 ＞a 1D．乙中SO 3 的平衡转化率为a 1 =20%21. 纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe 2 O 3 、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp[Fe（OH）3 ] =3.8×10 ﹣38 ； Ksp[Cu（OH） 2 ] =2×10 ﹣20 ；Ksp （ZnS）=1.6×10 ﹣24 ）下列说法不正确的是A．酸浸时FeO与稀HNO 3 反应的离子方程式为3FeO+10H + +NO ═3Fe 3++NO↑+5H 2 OB．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O 2C．滤渣2中的成分和Zn和FeD．当溶液中Zn 2+ 浓度为小于1.0×10 ﹣5 mol•L ﹣1 时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn 2+ 沉淀完全，溶液中S 2﹣浓度应大于1.6×10 ﹣19 mol•L ﹣1二、推断题22. 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 _________ ．（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 ________________________ ．（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_________ ．（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14．①该反应的化学反应方程式为 _________________________________ ．②某种以B 为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为__________________ ．（5）ClO 2 可将弱酸性废水中的Mn 2+ 转化为MnO 2 而除去，同时ClO 2 被还原为Cl ﹣，该反应的离子方程式为．三、填空题23. 利用N 2 和H 2 可以实现NH 3 的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N 2 （g）+O 2 （g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN 2 （g）+3H 2 （g）⇌ 2NH 3 （g）△H=﹣92.4kJ/mol2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=﹣483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为________________ ．（2）N 2 O 5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H 2 、O 2 、熔融盐Na 2 CO 3 组成的燃料电池，采用电解法制备N 2 O 5 ，装置如图所示，其中Y为CO 2 ．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________ ．在电解池中生成N 2 O 5 的电极反应式为 ____________________________________ ．（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH 3 OH，阴极产生标况下气体的体积为________________ L．（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2 （g）+3H 2 （g）⇌ 2NH 3 （g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：p24. t/K 298 398 498 … K/（mol•L ﹣1 ）2 4.1×10 6 K 1 K 2 … 完成下列问题：①已知该反应能够自发进行，试比较K 1 、K 2 的大小：K 1 ________ K 2 （填“＞”、“=”或“＜”）；②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是________________ （填序号）；A．2v（H 2 ）（正） =3v（NH 3 ）（逆）B．2v（N 2 ）（正） =v（H 2 ）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（5）盐酸肼（N 2 H 6 Cl 2 ）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH 4 Cl类似．①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 _________ ；②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是 _________ （填序号）．A．c（Cl ﹣）＞c（N 2 H 6 2+ ）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）B．c（Cl ﹣）＞c（[N 2 H 5 •H 2 O + ] ）＞c（H + ）＞c（OH ﹣）C．2c（N 2 H 6 2+ ）+c（[N 2 H 5 •H 2 O ] + ）+c（H + ）=c（Cl ﹣）+c（OH﹣）D．c（N 2 H 6 2+ ）＞c（Cl ﹣）＞c（H + ）＞c（OH ﹣）四、实验题25. 为探究铜与6mol•L ﹣1 硝酸反应的气态产物中是否含NO 2 ，进行如下实验．已知：FeSO 4 +NO ⇌ [Fe（NO） ] SO 4 （棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe （NO） ] 2+ 时突显明显棕色．（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作 ___________________ ．（2）仪器a的名称 ___________________（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________ ；（4）证明有NO 2 的实验现象 ___________________（5）装置C的作用 ________ ，反应离子方程式 _________ ．（6）测定化学试剂绿矾（FeSO 4 •7H 2 O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH 2 SO 4 和5mLH 3 PO 4 ，用0.1000molL ﹣1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO 4 溶液20.00mL．KMnO 4 溶液盛放在棕色 ________ 式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度___________________________________ ．五、填空题26. 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________ （填两种物质的名称），其净水作用的原理是____________________________________（2）水的净化与软化的区别是____________________________________（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca 2+ ）=1.2×10 ﹣3 mol/L，c（Mg 2+ ）=6×10 ﹣4 mol/L，则此水的硬度为 _________________________________ ．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO 3 ﹣）=8×10 ﹣4 mol/L，现要软化10m 3 这种天然水，则需先加入Ca（OH） 2 ________ 克，后加入Na 2 CO 3________ 克．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是 __________________ （填“阴”或“阳”）离子交换膜；②某种海水样品，经分析含有大量的Na + 、Cl ﹣，以及少量的K + 、SO 4 2﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a 、pH b 、pH c ，则其大小顺序为________ ．六、推断题27. 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．（1）写出基态E原子的价电子排布式 ___________ ．（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）___________________ ；A与C形成CA 3 型分子，分子中C原子的杂化类型为________ ，分子的立体结构为________ _________ ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式____________________ ； A 2 D由液态形成晶体时密度 ______________ （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______________________________________ ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N A ，则该晶体的密度为______________________ g/cm 3 （用含a、N A 的符号表示）．28. 高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″ OH RCO 18 OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．（R、R′代表烃基）（1）PMMA单体的化学名称 ________ ．（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为____________________ ．反应⑤、⑥的反应类型 _________________ 、 ________________（3）G的分子式 ________ ，G中官能团的名称 ________ 、________________2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式．（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________________ ．（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式________________ ．（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．参考答案及解析第1题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】。
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试化学
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A. Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B. Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜-“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A．光导纤维传输线B．晶体硅芯片C．新型铝锂合金机翼D．氮化硅陶瓷发动机4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用A NH3具有碱性用作制冷剂B SO2是酸性氧化物用于纸张漂白C 漂白粉具有氧化性用于漂白织物D FeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5N AB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2N AD. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2N A6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 金属钯是优良的贮氢材料B. ①→②为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+ 6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
2020年辽宁省辽阳市第一高级中学高三化学期末试题含解析
2020年辽宁省辽阳市第一高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是（）A．压强 B．催化剂 C．温度 D．固体表面性质参考答案：答案：A2. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．解答：解：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正确；B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，离子反应为IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．故选C．点评：本题考查卤素互化物知识及离子反应、氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断3. 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（）A. 加入合金的质量不可能为6.4 gB. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L参考答案：D解析：镁、铜在稀硝酸中反应，都是生成硝酸盐、一氧化氮和水。
2020届辽宁省辽阳市高三上学期期末考试化学试题(解析版)
2020届辽宁省辽阳市高三上学期期末考试化学试题（解析版）（满分：100分考试时间:90分钟）2020.011．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A. Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B. Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜-“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A．光导纤维传输线B．晶体硅芯片C．新型铝锂合金机翼D．氮化硅陶瓷发动机4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用A NH3具有碱性用作制冷剂B SO2是酸性氧化物用于纸张漂白C 漂白粉具有氧化性用于漂白织物D FeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5N AB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2N AD. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2N A6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 金属钯是优良的贮氢材料B. ①→②为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
2019-2020年高三上学期期末考试化学含答案
2019-2020年高三上学期期末考试化学含答案考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。
下列说法不正确．．．的是A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．下列排列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg3．下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-6．解释下列事实的反应方程式正确的是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）△CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO 32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－7．下列说法正确的是A．32182g O中含有的氧原子数是2×6.02×1023B．1mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D．1.0 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。
辽宁省辽阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷
辽宁省辽阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·浙江) 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A . 1:2B . 1:1C . 2:1D . 4:12. （2分）已知烷烃C4H10的同分异构体有2种，则C3NH9的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分）下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C . 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD . 过量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-4. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：CO2＞KCl＞SiO2B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2C . 沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD . 热稳定性：HF＞H2O＞NH35. （2分） (2016高一下·城中期中) 下列所述的两者是同种物质的是（）A . HCl和盐酸B . 干冰和CO2C . 正丁烷和异丁烷D . 白磷和红磷6. （2分）(2016·四川) 向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2 ，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列各组离子一定能大量共存的是A . 在无色溶液中：NH4+、Fe3＋、SO42-、NO3-B . 在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、OH－C . 在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-D . 在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO32-二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。
辽宁省辽阳市高三上学期化学期末考试试卷
辽宁省辽阳市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）(2017·浙江模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 硅B . 氨气C . 醋酸D . 氢氧化钡2. （1分）(2020·肇庆模拟) “中国名片”“中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。
下列说法正确的是（）A . 港珠澳大桥路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到B . “玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅C . “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D . 抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)23. （1分）(2020·杨浦模拟) 84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中（）A . 未发生复分解反应B . Na、O化合价未变C . 碱性逐渐增强D . 会产生氧气4. （1分）下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（）A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂5. （1分）据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 汽车底盘喷涂油漆B . 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀C . 钢闸门连接电源负极D . 地下钢管连接锌块6. （1分） (2018高二下·盘县期末) NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（）A . NH3分子是极性分子B . 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C . NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°D . NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°7. （1分） (2019高一上·阜阳期末) 某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A . 溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋B . 溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－C . 溶液中 n（NH4＋）=0.25molD . 三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：18. （1分）下列实验方法合理的是（）A . 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等9. （1分）(2017·嘉兴模拟) 下列表示正确的是（）A . 乙炔分子球棍模型：B . Na+的结构示意图为：C . 硝基苯的结构简式：D . 羟基的电子式：10. （1分） (2018高二下·大庆期中) 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B . 该元素核外共有5个能层C . 该元素原子的M能层共有8个电子D . 该元素原子最外层共有3个电子11. （1分）制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是（）A . 试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸B . 无论怎样控制反应条件，1mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯C . 试管B中盛有饱和氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中的杂质，反应后可用分液方法分离D . 生成的乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯互为同系物，都可以发生水解反应12. （1分）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）A . aB . bC . cD . d13. （1分）下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH=CH2A . ①②③④B . ②③④C . ②④D . 只有②14. （1分）(2017·惠州模拟) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A . 工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl15. （1分）用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A . 将钠放入足量的稀盐酸中B . 将钠放入足量的稀硫酸中C . 将钠放入足量的氯化钠溶液中D . 将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中16. （1分）(2020·青浦模拟) 下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（）A . 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强B . 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18C . 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D . 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂17. （1分） (2016高二下·淮南期中) 下列有关化学反应表达正确的是（）A . 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：B . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣ CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2OC . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣18. （1分）若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A . 计算机芯片的组成元素位于第14列B . 第10列元素全部是金属元素C . 第18列元素单质全部是气体D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子19. （1分）化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（）A . 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物20. （1分） (2017高一上·荆州期末) 关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）A . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C . 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D . 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣二、填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2016高一下·伊春期中) 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：________；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为________（mol•L﹣1•min﹣1）；（3） 3min后图中曲线所表示的含义是：________．三、综合题 (共2题；共10分)22. （3分） (2018高三上·昌平期末) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
辽宁省辽阳市高三上学期期末化学试卷
辽宁省辽阳市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是（）A . 用纯碱溶液清洗B . 用盐酸洗涤C . 用CS2溶解D . 用热水煮沸2. （2分） (2015高二下·周口期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为B . 1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA3. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是（）A . a电极是负极，该电极上发生氧化反应B . b极反应是O2+4OH--4e-=4H2OC . 总反应方程式为2H2+O2=2H2OD . 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小4. （2分） (2017高二上·南充期中) “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感（猪流感）的特效药．达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的．莽草酸的结构式如图，下列说法正确的是（）A . 它能使溴水褪色B . 遇FeCl3溶液呈紫色C . 它不能发生消去反应D . 1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH25. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A . 在周期表中处于第三周期ⅦA族B . 在周期表中处于第二周期ⅤA族C . 氢化物比H2O稳定D . 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价6. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项目的实验方案A．比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B．鉴别MgCl2和 AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中C．证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D．比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体B . 蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体C . 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D . 蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体二、解答题 (共5题；共30分)8. （8分）(2020·上饶模拟) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。
辽宁省辽阳市高三上学期化学期末考试试卷
辽宁省辽阳市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C . 反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D . 硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应2. （2分） (2020高二上·定远月考) 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2C . V1∶V2＝1∶5D . M点时生成的CO2为0.05 mol3. （2分） (2019高三上·南昌月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W 的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。
下列说法正确的是（）A . X的氢化物中仅含有极性键B . X与Y形成的三原子分子的电子式是C . 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-D . X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断4. （2分） (2017高一上·湖南期中) 用2×10﹣3mol 的 KXO4恰好将30mL 0.1mol•L﹣1 的 Na2SO3溶液氧化为Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +2B . +3C . +4D . +65. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4反应得到，可萃取碘水中的碘B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色6. （2分） (2015高二下·武汉期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）A . 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+B . 硫氢根离子的电离方程式：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 0.5mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+ ，其平衡常数K的表达式为K=7. （2分） (2019高二上·南昌月考) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+) = c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B . 常温下pH=1的盐酸中, 含H+离子数为0.1 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，充分反应时转移电子6NA8. （2分） (2016高二上·承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D . 产生气泡的速度甲比乙慢9. （2分） (2017高一下·天门期中) 下列反应属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如图所示的反应C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D . 燃烧反应和中和反应10. （2分） (2017高一上·平罗期末) 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A . H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB . CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC . 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD . 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O11. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 已知某一反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，则关于该反应的说法错误的是（）A . H2CrO4中铬元素显+6价B . 该反应中的还原剂是H2O2 ，氧化产物是O2C . 氧化性：H2CrO4＞O2D . 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L12. （2分） (2020高二上·黑龙江开学考) 金属镍有广泛的用途。
2019届辽宁省高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019届辽宁省高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三四五六总分得分一、选择题1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2. 下列叙述正确的是A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3. 关于金刚石、石墨和 C 60 的判断，正确的是A．均含共价键________ B．互为同分异构体C．互为同位素________ D．性质相同4. 下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体属于纯净物 B．Na 2 O 2 是碱性氧化物C．BaSO 4 是强电解质 ______________ D．纯碱属于碱类物质5. 下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH＜Mg（OH） 2 ＜Al（OH） 3B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH 3C．原子半径：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO 3 ＞H 2 CO 36. 下列关于有机物的说法，正确的是A．聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．乙烯和乙醇都可发生加成反应D．等量的CH 4 和Cl 2 在光照下反应不能生成纯净的CH 3 Cl7. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH 3 或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8. 下列有关表示正确的是A．过氧化钙（CaO 2 ）的电子式：B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C．H 2 CO 3 的电离方程式：H 2 CO 3 ? 2H + +CO 3 2﹣D．葡萄糖的结构简式： C 6 H 12 O 69. 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧能生成Li 2 O 2B．将SO 2 通入过量FeCl 3 和BaCl 2 的混合溶液中可生成BaSO 4 沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe（NO 3 ） 2 溶液中无明显现象10. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10N AC．通常状况下， 2.24LNO 2 和N 2 O 4 的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D．1mol L ﹣1 的Na 2 CO 3 溶液中所含阴离子数大于N A 个11. 下列说法不正确的是A．C 2 H 4 Cl 2 有三种同分异构体B．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液12. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是A．R的氢化物可以既有极性键又有非极性键B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解13. 关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO 4 溶液B．装置的盐桥中KCl的Cl ﹣移向甲烧杯C．装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D．两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同14. 下列说法不正确的是A．某温度下，水的离子积常数K w =10 ﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V a L与pH=2的硫酸V b L混合，所得溶液呈中性，则V a ：V b =1：10B．已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ；则三者关系为K a? K h =K wC．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于715. 下述实验能达到预期目的是A．将SO 2 通入酸性KMnO 4 溶液中，紫色褪去证明SO 2 具有漂白性B．在滴有酚酞的Na 2 CO 3 溶液中，加入CaCl 2 溶液后红色褪去证明Na 2 CO 3溶液中存在水解平衡C．向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl 2 溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl 3 溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D．测定等物质的量浓度的HCl与H 2 S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S16. 已知电离平衡常数：H 2 CO 3 ＞HClO＞HCO 3 ﹣，氧化性：HClO＞Cl 2 ＞Br 2＞Fe 3+ ．下列有关的离子方程式正确的是A．向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH ﹣+CO 2 ═HCO 3 ﹣B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO ﹣ +2H + +2 Br ﹣═Cl ﹣ +Br 2 +H 2 OC．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO ﹣+CO 2 +H 2 O═2HClO+CO 3 2﹣D．向FeBr 2 溶液中滴加少量Cl 2 溶液：2 Br ﹣+Cl 2 ═Br 2 +2Cl ﹣17. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是A．在常温下，0.10mol?L ﹣ 1 Na 2 CO 3 溶液25mL 用0.10mol?L ﹣1 盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl ﹣）=4c（HCO 3 ﹣）+4c（CO 3 2﹣）+4c（H 2 CO 3 ）B．常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH 4 + ）＞c（Cl ﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）C．25℃时，0.1 mol?L ﹣1 pH=4.5的NaHSO 3 溶液中：c（HSO 3 ﹣）＞c（H 2 SO3 ）＞c（SO 3 2﹣）D．常温下，等浓度的CH 3 COONa和CH 3 COOH混合溶液：c（CH 3 COO ﹣）﹣c（CH3 COOH）=2[c（H + ）﹣c（OH ﹣） ]18. 现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol?L ﹣1 ，其中阳离子可能是Fe 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、H + ，阴离子可能是NO 3 ﹣、CO 3 2﹣、I ﹣、Cl ﹣．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：A．向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO 2B．原溶液中一定含有NO 3 ﹣、Fe 2+ ，一定不含Fe 3+ 、H + 、CO 3 2﹣C．原溶液中一定含有的离子为NO 3 ﹣，可能含有Fe 2+ 、I ﹣D．若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少19. 2SO 2 （g）+O 2 （g）? 2SO 3 （g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：p20. 甲乙丙丁起始物质的量 n（SO 2 ）/mol 0.40 0 0.80 0.02 n（O 2 ）/mol0.24 0 0.48 0.04 n（SO 3 ）/mol 0 0.40 0 0.40 含硫反应物的平衡转化率% 80 a 1 a2 a3 下列判断中，正确的是A．该温度下，平衡常数的值为400B．平衡时，丙中c（SO 3 ）是甲中的2倍C．平衡时， a 3 ＞a 1D．乙中SO 3 的平衡转化率为 a 1 =20%21. 纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe 2 O 3 、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp[Fe（OH） 3 ] =3.8×10 ﹣38 ； Ksp[Cu（OH） 2 ] =2×10 ﹣20 ；Ksp （ZnS）=1.6×10 ﹣24 ）下列说法不正确的是A．酸浸时FeO与稀HNO 3 反应的离子方程式为3FeO+10H + +NO ═3Fe 3++NO↑+5H 2 OB．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O 2C．滤渣2中的成分和Zn和FeD．当溶液中Zn 2+ 浓度为小于 1.0×10 ﹣5 mol?L ﹣ 1 时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn 2+ 沉淀完全，溶液中S 2﹣浓度应大于 1.6×10 ﹣19 mol?L ﹣1二、推断题22. 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 _________ ．（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 ________________________ ．（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_________ ．（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且 A 的相对分子质量比B大14．①该反应的化学反应方程式为 _________________________________ ．②某种以 B 为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为__________________ ．（5）ClO 2 可将弱酸性废水中的Mn 2+ 转化为MnO 2 而除去，同时ClO 2 被还原为Cl ﹣，该反应的离子方程式为．三、填空题23. 利用N 2 和H 2 可以实现NH 3 的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N 2 （g）+O 2 （g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN 2 （g）+3H 2 （g）? 2NH 3 （g）△H=﹣92.4kJ/mol2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=﹣483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为________________ ．（2）N 2 O 5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H 2 、O 2 、熔融盐Na 2 CO 3 组成的燃料电池，采用电解法制备N 2 O 5 ，装置如图所示，其中Y为CO 2 ．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________ ．在电解池中生成N 2 O 5 的电极反应式为 ____________________________________ ．（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH 3 OH，阴极产生标况下气体的体积为________________ L．（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2 （g）+3H 2 （g）? 2NH 3 （g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：p1 ）2 4.1×10 6 K 1 K 2 …完成下列问题：24. t/K 298 398 498 … K/（mol?L ﹣①已知该反应能够自发进行，试比较K 1 、K 2 的大小：K 1 ________ K 2（填“＞”、“=”或“＜”）；②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是________________ （填序号）；A．2v（H 2 ）（正） =3v（NH 3 ）（逆）B．2v（N 2 ）（正） =v（H 2 ）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（5）盐酸肼（N 2 H 6 Cl 2 ）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH 4 Cl类似．①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 _________ ；②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是 _________ （填序号）．A．c（Cl ﹣）＞c（N 2 H 6 2+ ）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）B．c（Cl ﹣）＞c（[N 2 H 5 ?H 2 O + ] ）＞c（H + ）＞c（OH ﹣）C．2c（N 2 H 6 2+ ）+c（[N 2 H 5 ?H 2 O ] + ）+c（H + ）=c（Cl ﹣）+c（OH ﹣）D．c（N 2 H 6 2+ ）＞c（Cl ﹣）＞c（H + ）＞c（OH ﹣）四、实验题25. 为探究铜与6mol?L ﹣1 硝酸反应的气态产物中是否含NO 2 ，进行如下实验．已知：FeSO 4 +NO ? [Fe（NO） ] SO 4 （棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe （NO） ] 2+ 时突显明显棕色．（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作 ___________________ ．（2）仪器a的名称 ___________________（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________ ；（4）证明有NO 2 的实验现象 ___________________（5）装置C的作用 ________ ，反应离子方程式 _________ ．（6）测定化学试剂绿矾（FeSO 4 ?7H 2 O）纯度的方法：称取绿矾 3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH 2 SO 4 和5mLH 3 PO 4 ，用0.1000molL ﹣1 KMnO 4 溶液滴定至终点，消耗KMnO 4 溶液20.00mL．KMnO 4 溶液盛放在棕色 ________ 式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度___________________________________ ．五、填空题26. 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________ （填两种物质的名称），其净水作用的原理是____________________________________（2）水的净化与软化的区别是____________________________________（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca 2+ ）=1.2×10 ﹣3 mol/L，c（Mg 2+ ）=6×10 ﹣4 mol/L，则此水的硬度为 _________________________________ ．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO 3 ﹣）=8×10 ﹣4 mol/L，现要软化10m 3 这种天然水，则需先加入Ca（OH） 2 ________ 克，后加入Na 2 CO 3________ 克．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是 __________________ （填“阴”或“阳”）离子交换膜；②某种海水样品，经分析含有大量的Na + 、Cl ﹣，以及少量的K + 、SO 4 2﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a 、pH b 、pH c ，则其大小顺序为________ ．六、推断题27. 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．（1）写出基态E原子的价电子排布式 ___________ ．（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）___________________ ；A与C形成CA 3 型分子，分子中C原子的杂化类型为________ ，分子的立体结构为________ _________ ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式____________________ ； A 2 D由液态形成晶体时密度 ______________ （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______________________________________ ；若相邻D原子和F 原子间的距离为 a cm，阿伏伽德罗常数为N A ，则该晶体的密度为______________________ g/cm 3 （用含a、N A 的符号表示）．28. 高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″ OH RCO 18 OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．（R、R′代表烃基）（1）PMMA单体的化学名称 ________ ．（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为____________________ ．反应⑤、⑥的反应类型 _________________ 、 ________________（3）G的分子式 ________ ，G中官能团的名称 ________ 、________________2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式．（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________________ ．（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式________________ ．（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．参考答案及解析第1题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】。
2019—2020学年度辽宁省五校上学期高三年级期末考试高中化学
2019—2020学年度辽宁省五校上学期高三年级期末考试高中化学化学试题第一卷〔共50分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Na：23 C：12 Al：27 Cu：64 K：39N：14 Fe：56一、选择题〔共10小题，每题2分。
只有一个选项符合题目要求。
〕1．以下物质分类正确的选项是〔〕A．非电解质：NH3、C2H5OH、H2B．混合物：水玻璃、水银、漂白粉C．极性分子：H2O2、H2O、NH3D．弱电解质：HF、CO2、CH3COOH2．以下化学式只表示一种物质的分子组成的是〔〕A．C4H8B．C3H8C．SiO2D．P3．据最新报道，科学家最近开发一种生物活性吸附剂，能够吸附水中的几乎所有微生物和噬菌体。
这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和要紧成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。
以下有关讲法中不正确的选项是〔〕A．Al(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B．纤维素和淀粉互为同分异构体C．纤维素能与醋酸发生酯化反应D．实验室中能够用可溶性的偏铝酸盐与足量的CO2反应制取Al(OH)34．设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是〔〕A．同温同压下，同体积的氢气和氨气具有相同数目的分子B．常温下，电解食盐水假设产生22.4L H2，那么转移的电子数目为2N AC．常温下，1L0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中含0.2 N A NH4+D．120克的NaHSO4固体中含有的离子数为3 N A5．以下表达正确的选项是〔〕A．电解质溶液导电属于物理变化B．电泳现象讲明Fe(OH)3胶体带正电C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再稀释到所需的浓度D．水蒸汽、液态水、冰分子之间都存在氢键6．常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是〔〕A．AlO2－、K+、NH4+、Na+B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液反应：2H+ +SO32－= SO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与明矾溶液反应：3HCO3－+Al3+ = Al(OH)3↓+3CO2↑C．H2S溶液与FeCl3溶液反应：S2－+2Fe3+= S↓+2Fe2+D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3·H2O8．石油枯竭的生活越来越近，谁将成为替代石油的新燃料呢？甲醇、乙醇、氢气依旧二甲醚〔CH3OCH3〕。
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辽宁省辽阳市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明溶液中：K+、MnO4−、Cl−、H+=10−12的溶液中：Na+、K+、NO3−、ClO−B. c(OH−)c(H+)C. pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO−、Br−D. 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl−、NO3−3.下列属于新型无机非金属材料的是()A. 高强度水泥B. 钢化玻璃C. 碳化硼陶瓷D. 钢铁4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是()A. AB. BC. CD. D5.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 1mol/L的Ca(C1O)2溶液中含C1O数目为2N AB. 标准状况下，22.4L戊烷中的氢原子数约为12N A个C. 体积分别为1.0LpH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01N AD. 1mol−OH与1molOH−所含电子数均为9N A6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示。
下列说法不正确的是()A. 金属钯是优良的贮氢材料B. 为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是7.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是()A. 能与金属钠反应并放出氢气B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C. 能发生银镜反应D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应8.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸9.下列方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”(曾青的主要成分为CuSO4)：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. 向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC. CuO投入稀硫酸中，黑色固体溶解，溶液呈蓝色：CuO+2H+=Cu2++H2OD. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2=2NO210.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图，则下列正确的是()A. 该反应是吸热反应B. 断裂1molA−A键和1molB−B键可放出X kJ的能量C. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D. 断裂2molA−B键需吸收YKJ的能量11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。
常温下，0.01mol·L−1ZYX溶液的pH为12。
下列相关说法正确的是()A. Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B. W的氧化物对应的水化物一定为强酸C. 由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种D. 化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构12.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。
下列说法不正确的是()A. 放电时，N极发生还原反应B. 充电时，Zn2+向M极移动C. 放电时，每生成1mol PTO−Zn2+，M极溶解Zn的质量为260gD. 充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO−Zn2+13.下列实验方案能达到实验目的是()选项实验方案实验目的验证HSO3−的电离程度大于水A测定NaHSO3溶液的pH解程度B铝片和镁片在NaOH(aq)中构成原电池验证Mg的金属活动性比Al强测定等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与足量锌C验证醋酸是弱酸粉反应产生H2的体积验证Fe(OH)3比Mg(OH)2更难D在NaOH(aq)中滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液溶A. AB. BC. CD. D14.下列说法中，错误的是()A. 二氧化碳可用于灭火B. 可用pH试纸测定溶液酸碱度C. 可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维D. 稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中15.室温25℃时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是()A. 浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(HSO3−)+c(SO32−)B. 等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)>c(S2−)>c(HS−)>c(OH−)>c(H+)C. 将0.2mol/LNH3⋅H2O与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Cl−)>c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH−)>c(H+)D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH−)=c(H+)+c(HCO3−)+2c(H2CO3)二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）16.苯甲酰氯()是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。
以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：已知物质性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂碳酰氯(COCl2)−1188.2较易溶于苯、甲苯等。
遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质苯甲酰氯−1197溶于乙醚、氯仿和苯。
遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢三氯甲烷(CHCl3)−63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。
极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解Ⅰ.制备碳酰氯反应原理：2CHCl3+O2光̲̲̲2HCl+2COCl2(1)仪器M的名称是________。
(2)按气流由左至右的顺序为_____→c→d→_____→_____→_____→_____→_____。
(3)试剂X是________(填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是________。
(5)装置戊中冰水混合物的作用是_______________；多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：_______________。
(7)若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140～150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为________。
三、简答题（本大题共4小题，共46.0分）17.氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为−80℃，沸点137.1℃.在空气中强烈发烟，易与水发生反应．人们使用它作橡胶硫化剂使橡胶硫化，改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2.下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)．(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式______．(2)装置a中应放试剂为______，其作用为______．(3)该实验的操作顺序应为：②−______(用序号表示)．①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c(4)f装置中应放置的试剂为______ ，其作用为______．(5)已知S2Cl2与H2O反应时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式______．18.联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性。
都有着广泛的用途。
(1)已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=−621.5kJ·mol−1②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ·mol−1则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=__________。
(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)⇌N2(g)+4HCl(g)，T°C时，向V L恒容密闭容器中加入2mol N2H4(g)和4mol Cl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图1所示。
①0∼10min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_______。
②该反应的平衡常数表达式为：K=___________________。
(3)①在惰性气体中，将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2，同时还产生磷化氢(PH3)气体，该反应的化学方程式为________________。
②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸。
装置如图2所示。
交换膜A属于____(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的电极反应式为_______________________________________，当电路中流过3.8528×105库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为_____________________ (一个电子的电量为1.6×10−19库仑，N A数值约为6.02×1023)。
19.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1)Fe基态核外电子排布式为______；[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是______(填元素符号)。
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)与NH4+互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。
1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为______mol。
20.化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图：(1)A中的含氧官能团名称为硝基、______和______。
(2)B的结构简式为______。
(3)C→D的反应类型为______。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1且含苯环。
(5)写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。