(完整word版)普通化学习题集
(完整word版)普通化学试卷1及答案
化学试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl—(aq） + 16H+（aq） = 2Mn2+（aq) + 5Cl2 +8H2O（l）的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2。
已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________,总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-）Pt|Fe2+(1mol/dm3），Fe3+(0.01mol/dm3)｜|Fe2+（1mol/dm3)，Fe3+(1mol/dm3）|Pt(+)，该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0。
1mol。
Kg-1C6H12O6 B。
1mol。
Kg—1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaCl D。
1mol.Kg-1NaClE。
0.1mol。
Kg—1CaCl2 F。
0.1mol.Kg-1HAc5. 熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的∆r H m_______（〉或〈或=0).6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4—、CN —、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac—、NH4+、OH -、HCO3—等物质中,仅属于碱的有_____________________,仅属于酸的有__________________________。
7。
40cm30.1mol。
dm—3氨水与40cm30。
1mol.dm—3盐酸混合,溶液的pH值为____；40cm30。
1mol.dm—3氨水与20cm30.1mol.dm—3盐酸混合,溶液的pH值为____.已知K a（NH4+)=5.65×10—108。
普通化学习题册答案
精品文档第1章热化学与能源一、判断题：×）（更多的热量。
物1、热的体比冷的物体含有√）（一2、热是种传递中的能量。
×）（个3、同一体系同一状态可能有多热力学能。
×）（应热。
等4、体系的焓值于恒压反×（）于稳5、最定单质的焓值等零。
×）为负值。
（摩的C6、由于CaO分解是吸热，所以它的标准尔生成焓3×）于体系的热量（等体7、系的焓×）（、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。
8二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。
ΔU = q + w = q –pΔV3 -310(1.50 - 1.20) 10×= 800 –97.3×= 770 J、根据ΔHH(298K ) 是多少：的值，计算下列反应的Δmf rm（1）4NH（g）+ 3 O（g）= ΘΘ22N（g）+ 6 HO（g）；23224NH（g）+ 3 O = 2N + 6 HO（g）22 32Θ-1ΔH- 46.11 0 0 - 241.818/ kJ·mol mf Θ -1ΔH molkJ·×(- 46.11) = -1266 = 6×(- 241.818)- 4mr （2）CH(g) + HO（g）= CO（g）+ 3 H（g）。
224Θ -1ΔH molkJ206 ·= mr精品文档．精品文档化学反应的基本原理第2章一、判断题：×）（1、放热反应均是自发反应。
×）（2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。
√）（3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。
×ΘΘ（），所以温度升高，平衡常数减小。
4、因为?G= -RTlnK T ×）（5、质量作用定律适用于任何化学反应。
普通化学习题册答案
第1章热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。
（×）2、热是一种传递中的能量。
（√）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。
（×）4、体系的焓值等于恒压反应热。
（×）5、最稳定单质的焓值等于零。
（×）6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。
（×）7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。
（×）二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。
ΔU = q + w = q – pΔV= 800 – 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3= 770 J2、根据Δf H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K ) 是多少：（1）4NH3（g）+ 3 O2（g）= 2N2（g）+ 6 H2O（g）；4NH3（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g）Δf H mΘ/ kJ·mol-1- 46.11 0 0 - 241.818Δr H mΘ= 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1266 kJ·mol-1（2）CH4(g) + H2O（g）= CO（g）+ 3 H2（g）。
Δr H mΘ= 206 kJ·mol-1第2章化学反应的基本原理一、判断题：1、放热反应均是自发反应。
（×）2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。
（×）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。
（√）4、因为∆G TΘ= -RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。
（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（×）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
(完整word版)普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
（d） （a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d） （a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） （a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。
普通化学的试题及答案
普通化学的试题及答案普通化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的基础科学。
以下是一套普通化学的试题及答案，供学生参考和练习。
一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯答案：C2. 物质的量（摩尔）是表示物质中粒子数的物理量，其单位是：A. 千克B. 摩尔C. 升D. 克答案：B3. 酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比为：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：A4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：B5. 元素周期表中，同一周期元素的原子序数：A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 保持不变D. 先增大后减小答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第____周期的元素原子序数最大为32。
答案：四2. 氢氧化钠的化学式为NaOH，其中钠元素的化合价为____。
答案：+13. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积约为____升。
答案：22.44. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子被____，还原剂得到电子被____。
答案：还原，氧化5. 根据化学键的类型，水分子中的氢氧键属于____键。
答案：极性共价三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应就是一个典型的化学平衡过程。
2. 什么是同位素？请列举两种氢的同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
氢的两种同位素是氕（^1H）和氘（^2H）。
3. 什么是酸碱滴定？其基本原理是什么？答案：酸碱滴定是一种通过测量酸碱反应中消耗的标准溶液体积来确定待测溶液浓度的分析方法。
其基本原理是利用酸碱中和反应的定量关系，通过滴定曲线来确定滴定终点。
普通化学练习题
普通化学练习题普通化学练习题⼀、判断题1、⼀个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（）2、状态函数都具容量性质（）3、化学反应中发⽣碰撞的分⼦，不⼀定是活化分⼦（） 6、平衡状态是正逆反应都停⽌的状态（）7、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（） 8、⾃发进⾏的反应，其焓值总是下降的（） 9、化学反应的级数越⾼，反应速率就越⼤（） 10、胶粒只包含胶核和电势离⼦，不包括反离⼦（）⼆、单选题1、下列配离⼦在强酸介质中肯定能稳定存在的是（） A 、-2342)(O C Fe B 、+263)(NH Mn C 、-36AlF D 、-2AgCl2、⼟壤胶粒带负电，下列对它凝结能⼒最强的是（）A 、42SO NaB 、3AlClC 、4MgSOD 、-])([63CN Fe K3下列过程系统熵值基本不变的是（） A 、⽯灰⽯的分解B 、碳与氧⽣成⼆氧化碳 C 、固体硝酸钾溶解D 、液体⼄醇蒸发为⽓体4、由⽯墨到⾦刚⽯的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准⽣成吉布斯⾃由能为2.9千焦/摩，⼆者相⽐⽆序度更⾼的是（）A 、⽯墨B 、⾦刚⽯C 、⼆者都⼀样D 、⽆法判断5、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（）A 、)()(/)(22CO p C p CO pB 、)(/)(2CO p CO pC 、)()(/)(2CO p C p CO pD 、)(/)(22CO p CO p 6、升⾼温度反应速率增⼤的原因是（ C ） A 、分⼦的活化能提⾼了B 、反应的活化能降低了 C 、活化分⼦数增多了D 、该反应是吸热反应 7、溶胶粒⼦进⾏电泳时（ D ）A 、胶粒向正极运动，电势离⼦和吸附离⼦向负极移动B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动C 、胶团向⼀个极移动D 、胶粒向⼀极移动，扩散层向另⼀极移动8、下列给定热⼒学条件下，⾼温⾃发的过程是（B ） A 、0,0?>?S H C 、0,0?S H D 、0,0>?9、热⼒学第⼀定律数学表达式适⽤于（B ）体系 A 、敞开B 、封闭C 、孤⽴ D 、任何10、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( D ) A 、ΘK 很⼩B 、ΘK 很⼤C 、ΘK 接近1 D 、⽆法判断11、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升⾼100℃时，反应时是0℃时的（C ）A 、30倍B 、100倍C 、310倍D 、90倍 12、基本单元的下列叙述错误的是（D ） A 、它可以是分⼦、原⼦、离⼦、电⼦及其它粒⼦B 、它可以是上述粒⼦⼿组合与分割C 、它可以是⼀个反应式，如：O H O H 22222=+D 、它必须是客观存在的粒⼦13、施肥过多引起烧苗是由于⼟壤溶液的（A ）⽐植物细胞溶液⾼ A 、渗透压B 、蒸⽓压C 、冰点D 、沸点14、下列物质的浓度均为0.11-?L mol ,对负溶胶聚沉能⼒最⼤的是（A ）A 、32)4(SO AlB 、43PO NaC 、2CaClD 、NaCl15、体系不做⾮体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（A ） A 、H Qp ?=B 、H Qp ?>C 、H Qp ?< 16、某反应0,0>?>?S H ，则该反应（A ）A 、⾼温⾃发，低温不⾃发B 、⾼温不⾃发，低温⾃发C 、任何温度均⾃发D 、任何温度均不⾃发17、D C B A +=+为基元反应，如果⼀种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（A ）A 、质量作⽤定律B 、勒夏特列原理C 、阿仑尼乌斯定律D 、微观可逆性原理三、填空题1、写出标准氢电极与铜电极组成的电池符号Pt )(-│)100(2kPa H │)1(1-+?L mol H ‖)1(12-+?L mol Cu │))((+s Cu2、⽤AgNO 3与KI 溶液制备AgI 溶胶，写出AgNO 3过量时胶团的结构式（--+-?3})(){(3xNO NO x n nAg AgI m ）3、阿仑尼乌斯⽅程式的对数定律表达式为（），它反映了反应速率与（）和（）的定量关系。
(完整版)化学练习题合集
(完整版)化学练习题合集化学练题合集 (完整版)本文档提供了大量的化学练题，适合化学初学者或需要加强研究的人。
以下是其中的一些题目：热力学1. 在298K时生成氨气体的热化学方程式是多少? 该反应需要多少热量？2. 如果在298K时，有5.0g的铜加入到20g的1molL-1硝酸中，则反应完全的时间是多少？3. 如果在298 K时，15.0 mL的0.10 M CH3COOH (Ka = 1.76 x 10-5)的溶液中添加了10.0 mL的0.20 M NaOH，则剩余的[CH3COOH] =？有机化学1. 下列那个分子是手性（chiral）分子：a) H2O2 b) HCl c) H2Sd) CHClBrF2. 下列哪一个分子的C^13 NMR谱仪将会有最简单的图谱。
a) Trimethylmethane b) 2-methyl propane c) Butane d) Isopentane3. 碳原子的sp3杂化成下列哪一个杂化是有可能的：a) sp b) sp2 c) sp3d d) sp3d2化学反应1. 氢氧化钠可以中和氢氯酸。
计算在25摄氏度条件下，10毫升0.1mol/L的盐酸（HCl）需要多少毫升0.1mol/L氢氧化钠（NaOH）才能中和？2. A，B两个气体经过10bar和3bar的压缩，变成容积为100mL和50mL的混合气体，室温下混合气体压强是多少？3. 氨气与吸入后血红蛋白结合成氧化铁血红蛋白的反应式a, 你根据化学计量学，写出反应式b，为了形成一摩尔的b, 在多少mol 的a和多少mol的吸入后血红蛋白反应完？以上仅是部分练习题，希望能够对你的化学知识有所提升。
化学练习题(打印版)
化学练习题（打印版）### 化学练习题#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为26？- A. 铁 (Fe)- B. 钴 (Co)- C. 镍 (Ni)- D. 铜 (Cu)2. 哪个化学方程式正确表示了水的电解过程？- A. 2H2O → 2H2 + O2- B. 2H2O → H2 + O2- C. 2H2O → 2H2↑ + O2↓- D. H2O → H2 + O23. 以下哪个化合物属于有机化合物？- A. NaCl- B. CO2- C. CH4- D. H2SO44. 根据题目1中元素的化学性质，它在周期表中属于哪个周期？ - A. 第一周期- B. 第二周期- C. 第三周期- D. 第四周期5. 以下哪个反应是氧化还原反应？- A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2- B. CaO + H2O → Ca(OH)2- C. 2H2 + O2 → 2H2O- D. CO2 + H2O → H2CO3#### 二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子的核外电子排布遵循_______原则，最外层电子不超过_______个。
7. 根据题目1中的元素，写出其最高正价和最低负价：最高正价为_______，最低负价为_______。
8. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中离子键是由_______之间的电荷吸引力形成的。
9. 根据题目3中的化合物，写出其燃烧反应的化学方程式：_______。
10. 酸碱中和反应的实质是_______。
#### 三、简答题（每题10分，共20分）11. 描述什么是摩尔质量，并给出计算摩尔质量的公式。
12. 解释什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些？#### 四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物A的摩尔质量为180g/mol，现有100g该化合物A，求其摩尔数。
14. 给定一个化学反应方程式：2NO2(g) + 2H2O(l) → 4HNO3(aq) +O2(g)。
普通化学习题集
第一章化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) rGm(B) rSm(C) rHm(D) 活化能越小，反应速率越快3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温(E) 往溶液中加HCl4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3 →K+ + NO3rHm= 3.55 kJmol 1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H2 =2NH3 (B) 2CO + O2 =2CO2 (C) 2H2 + O2 =2H2O(D) N2 + O2 =2NO (E) 2NO2 =N2O46 反应A + B =C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少7 下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的Sm= 0 (B) 一切单质的Sm= 0(C) rSm> 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔•度(C) 1焦耳/摩尔•度(D) 正值(E) 负值11 有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度(B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13 反应A2(g) + 2B2(g) =2AB2(g)rHm> 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度(B) 增加压力和温度(C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度(E) 加入较多的A2气体14 阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应(C) rHm(D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15 下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) fGm(I2, g. 298 K) (B) fHm(Br2, l. 298 K)(C) Sm(H2, g. 298 K) (D) fGm(O3, g. 298 K) (E) fHm(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是：(A) 3.7 kJ mol 1 (B) 3.7 kJ mol 1 (C) 1.2 kJ mol 1 (D)1.2 kJ mol 117 某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)rHm< 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18 反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)rHm= 184.9 kJ mol1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)fHm(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19 298K时，1/2fGm(CCl4(g)) > 2fGm(HCl(g)) > 1/2fGm(SiCl4(g)) > 1/2 fGm(TiCl4(g)) > fGm(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)rSm> 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20 关于催化剂的说法正确的是：(A) rGm rHm rUm rSm(B) rGm rUm rHm rSm(C) rGm rHm rUm rSm(D) rGm rHm rUm rSm21 二级反应速率常数的量纲是：(A) s 1 (B) mol dm3s 1 (C) mol1dm3s 1(D) mol1dm3s 122 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0U = 0H = 0 (B) Q 0；W 0U = 0；H = Q(C) U = 0H = 0G = 0S = 0 (D) Q W U = Q W；H = 023 若下列反应都在298 K rHm fHm(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25 已知反应H2(g) + Br2(g) =2HBr(g)的标准平衡常数K1= 4.0102，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) =HBr(g)的K2(A) (4.0102) 1 (B) 2.010 1 (C) 4.010 2 (D)(4.0102)1/226 反应A + B =C + D rHm< 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加(B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加(D) k正增大，k逆减小(E) k正和k逆的变化无法确定27 反应CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)rHm= 178 kJ mol1rSm= 161 J mol1K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28 已知反应3O2(g) 2O3(g)rHm= 288.7 kJ mol1。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属的是：A. 煤炭B. 氩气C. 铝D. 纯净水答案：C2. 酸和碱中，以下哪个物质不会导致蓝色石蕊试液变红？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 盐酸答案：B3. 下列哪一种不属于简单物质？A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：C4. 醋酸的化学式是：A. CH3OHB. C2H5OHC. CH3COOHD. C6H12O6答案：C5. 下列哪个元素不属于惰性气体？A. 氢B. 氮C. 氩D. 氦答案：A二、填空题1. 石膏的化学式是____________。
答案：CaSO4·2H2O2. 水中的氧化剂是____________。
答案：氧气（O2）3. 电子的元素符号是____________。
答案：e^-4. 在化学方程式中，位于箭头右侧的物质叫作____________。
答案：生成物5. 酸中产生的氢离子会使溶液的pH值____________。
答案：降低三、解答题1. 简述金属和非金属的区别及其在化学性质上的表现。
答案：金属和非金属是化学元素的两大类别。
金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则较差。
钠、铝等金属在与水反应时会放出氢气，而非金属如硫、碳则不会。
金属和非金属的化合物一般体现出不同的性质，比如金属氧化物通常呈碱性，而非金属氧化物通常呈酸性或中性。
2. 论述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸味、能腐蚀金属、蓝色石蕊试液变红等特点。
碱则有碱味、能与酸中和、能中和蓝色石蕊试液等性质。
在中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水，同时伴随着酸碱指示剂的颜色变化。
3. 解释化学方程式中化学符号的含义，举例说明。
答案：化学方程式中的化学符号代表化学物质。
比如H代表氢，O 代表氧，Na代表钠，Cl代表氯等。
通过化学方程式，可以表示化学反应的开始物质、生成物和反应过程。
普通化学的试题及答案
普通化学的试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 石墨答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律答案：D4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸C. 硫酸氢钠D. 碳酸钠答案：C5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相同的：A. 电子层数B. 质子数C. 电子数D. 原子量答案：A6. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克D. 千克答案：B7. 根据化学键理论，下列化合物中只含有共价键的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铵答案：C8. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 能量的转移D. 质量的转移答案：A9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 碳酸答案：A10. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 反应物的压强D. 反应物的颜色答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。
答案：自由电子3. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。
答案：放热、吸热、光能4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______的量。
答案：摩尔数5. 氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。
答案：接受6. 根据酸碱质子理论，酸是能够______质子的物质。
答案：提供7. 元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为______。
普通化学习题集
化学考研辅导材料普通化学练习册基础学院化学教学部2002年9月前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。
为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。
题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。
习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。
化学教研室2002年9月第一章 化学热力学基础一、判断题1． 放热反应是自发的。
（ ）2． 反应的Δr H m 就是反应的热效应。
（ ）3． 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。
（ ）2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) 与H 2(g) +21 O 2(g) = H 2O(l) 4． 反应的Δr S m 为正值，该反应是自发的。
（ ）5． 如果反应的Δr H m 和Δr S m 皆为正值，升温时Δr G m 减少。
（ ）6． 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。
（ ）7． 分子数增加的反应Δr S m 一定为正值。
（ ）8． 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。
（ ）9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。
（ ）10．指定温度下，元素稳定单质的Δf H Øm =0 、Δf G Øm =0、S Øm =0 。
（ ）11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的Δr H m , 还可计算Δr U m 、 Δr G m 、Δr S m 等。
（ ）12．对于Δr S Øm >0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。
（ ）13．Δr G Øm <0的反应一定能自发进行。
（ ）14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。
（完整word版）普通化学习题集
（完整word版）普通化学习题集无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。
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化学教研室目录第一章气体和溶液 (4)第二章化学热力学基础 (10)第三章化学平衡原理 (21)第四章化学反应速率 (30)第五章酸碱反应 (42)第六章沉淀溶解反应 (54)第七章原子结构 (61)第八章化学键与分子结构 (68)第九章氧化还原反应 (75)第十章配位化合物 (87)《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案 (95)《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案 (104)《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案 (114)模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案 (122)模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127)模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135)各章练习题答案 (144)第一章气体和溶液一、选择题1. 下列溶液的性质属于依数性的是（）.A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性2. 下列说法不正确的是( )A 、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0.C 、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等.A. 0.1mol .kg -1 的蔗糖B. 0.01mol .kg -1 的尿素C. 0.02mol .kg -1 的NaClD. 0.01mol .kg -1 的KCl4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A 、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B 、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C 、稀溶液的K f (K b )只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D 、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5. 在KCl 溶液中，滴加少量AgNO 3制成AgCl 溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（）A. Al 2(SO 4)3B. MgSO 4C. Na 3PO 4D. KCl6.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIIIC. πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII7. 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )A. 0.046、0.116、0.84B. 0.036、0.20、0.80C. 0.034、0.80、0.20D. 0.030、0.30、0.708. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )A．0.01mol.kg-1C3H8O3溶液B、0.01mol.kg-1H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液D、0.1mol.kg-1NaCl溶液9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是( ) (已知K f=1.86)A. 30B. 120C. 186D. 25010. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上为0.051℃,该物质的摩尔质量为( ) (K b=0.51)A. 50B. 100C. 150D. 20011. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )A. 等于1B. 接近于2C. 接近于3D. 无法判断12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（）A．NaCl B. Na2SO4 C. M g(NO3)2 D. C a(NO3)213. 35 mL 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（）A. Na+B. Cl-C. Ag+D. NO3-14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）A、正极一端毛细管液面升高.B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、NaCl16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（）A. NaCl和C6H12O6B. NaCl和BaCl2C. CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl219. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（）A.0.93 B、0.52 C、0.48 D、93二、填空题1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________ ，此有机物溶液的沸点为______________K.2. 含HCl 37.23% ，ρ=1.19g/cm3的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ mL。
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计算题1、反应2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)并不能实际发生。
由下列反应计算乙醇的ΔfH θm(298)。
(1) C2H5OH(l) + 3O2 (g)= 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔrH θm(1)=-1366.7 kJ·mol-1(2) C(s ，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrH θm(2)=-393.5 kJ·mol-1(3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔrH θm(3)=-285.8 kJ·mol-1解：2×（2）＋3×（3）－（1）得：H2(g)+ 2C(s,石墨)+1/2 O2(g)= C2H5OH(l)ΔfH θm(C2H5OH ，l)= 2×ΔrH θm(2)＋3×ΔrH θm (3)－ΔrH θm (1) =-277.7 (kJ·mol-1)2. 溶液中 c(Fe3+)=0.10mol·L-1，刚开始生成沉淀Fe(OH)3时的pH 是多少？Fe3+定性沉淀完全时pH 是多少？已知K θsp{Fe(OH)3}=2.64×10-39解： Fe(OH)3 = Fe3+ + 3OH-K θsp(Fe(OH)3)={c(Fe3+)/c θ}.{c(OH-)/c θ}3刚开始沉淀时所需c(OH-)为pH=14-(-lg2.98×10-13)=1.47定性沉淀完全时，c(Fe3+)=10-5 mol·L-1pH=14-(-lg6.42×10-12)=2.813. 写出下列原电池符号，并计算电动势（298.15K ），判断反应在298.15K 时的自发方向。
Zn(s) + Ni2+(0.080 mol·L-1) = Zn2+(0.020 mol·L-1) + Ni(s)已知：ϕθ(Ni2+/Ni) = -0.250V ， ϕθ(Zn2+ / Zn) = -0.762V解： 原电池符号： Zn|Zn2+(0.020 mol·L-1)‖Ni2+ (0.080 mol·L-1)|Ni正极： 负极：ε＞0，所以反应在298.15K 时正向自发进行。
《普通化学》阶段练习(1-4)
《普 通 化 学》阶段练习( 1) (1～4章)一.判断题(正确者划“√”；错误者划“×”并改正之):1.可逆化学反应体系中，标准平衡常数等于反应体系的反应熵。
( )3.对于0级反应，反应速率与反应物浓度无关。
( )4.因为Qp=ΔH ，所以只有在恒压过程中才有ΔH 。
( )5.某体系从始态经两个不同的变化途径到相同的终态,因为两过程的热效应Q 和做功W 都不相同,因而体系的热力学能改变值ΔU 也不同。
( )6.溶质是难挥发物质的溶液，在不断沸腾时，它的沸点是恒定的。
( )7.相同温度下，放热反应的速率比吸热反应的速率快。
( )二.选择题(把正确答案的字母填在题后的括号内）：1.CuCl 2(s)+Cu(s)===2CuCl(s) △r H m o =170kJ·mol -1 Cu(s) + Cl 2(g)===CuCl 2(s) △r H m o =-206 kJ·mol -1，则CuCl(s)的标准生成焓是( ) A.18 kJ·mol -1 B.-18 kJ·mol -1 C.-36 kJ·mol -1 D.36 kJ·mol -13.已知Mg(s)+Cl 2(g)==MgCl 2(s),△r H o m =-642Kg·mol -1则( )A.在任何温度下,正向反应自发B.高温下,正向反应自发;低温下,正向反应不能自发C.在任何温度下,正向反应不能自发D.高温下,正向反应不能自发;低温下, 正向反应自发5.298.15K,下列反应中,焓变等于AgBr(s)的△f H m o 的反应是( )A.Ag +(aq)+Br -(aq)==AgBr(s)B.2Ag(s)+Br 2(g)==2AgBr(s)C.Ag(s)+21Br 2(l)==AgBr(s)D.Ag(s)+21Br 2(g)==AgBr(s)6.CaO(s) + H 2O(l)==Ca(OH)2(s)在25℃和101kPa 时,在高温时逆向自发进行,说明该反应( )A.△r H o <0, △r S o <0B.△r H o m >0, △r S O >0C.△r H o <0,△r S o m >0D.△r H o m >0, △r S o m <07.下列有关化学平衡的说法正确的是： ( )A.反应达平衡时各组分的浓度不再改变B.平衡常数大的反应中,反应物的转化率一定高C.催化剂能增加产物的平衡浓度D.△r G m o 的代数值越小的反应,平衡常数越大,反应速率一定也越大8. A===B+C 是吸热的可逆反应,正反应活化能为E a 正，逆反应活化能为E a 逆，他们的关系是( )A.E a 正< E a 逆B.E a 正= E a 逆C.E a 正> E a 逆D.不能判定9.在化学反应 :SO 2 +21O 2===SO 3 △r H m o < 0的平衡体系中,当300℃、100℃和500℃时的平衡常数依次为K o 1、K o 2和K o 3时，则K o 1、K o 2和K o3之间的数量关系应是（ ）A ．K o 1>K o 2> K o 3 B.K o 1=K o 2= K o 3 C.K o 2 > K o 1> K o 3 D. K o 3 > K o 1> K o 211. NO(g)+CO(g)==1/2N 2(g)+CO 2(g) θm r H ∆=-373.4kJ ·mol -1，欲使有害气体CO 和NO 取得最高的转化率，则应选择( ) A.低温、高压 B.高温、高压 C.低温、低压 D.高温、低压 12.下列两个Ag 2O(s)的分解反应式： Ag 2O(s) ═ 2Ag(s) +21O 2(g) θ1m r G ∆ θ1K 21Ag 2O(s) ═ Ag(s) +41O 2(g) θ2m r G ∆ θ2K 在298K 下，下述各关系式中正确的是( )A. θ2m r G ∆=21θ1m r G ∆ ，θ2K =21θ1KB.θθ)(,12s O Ag m f m r G G ∆-=∆C. θ1m r G ∆= 2θ2m r G ∆ ，221)(θθK K =D.θθ)(,12s O Ag m f m r G G ∆=∆ 13.反应(1)2NH 3(g)→N 2(g)+3H 2(g) (2)NH 3(g)+HCl(g)→NH 4Cl(s) 上述二反应体系的标准熵变的符号分别为( )A.(1)+、(2)+B.(1)-、(2)-C.(1)-、(2)+D.(1)+、(2)-15.反应N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)达平衡后，若再通入一定量的NH 3(g)，则θK 、Q 的关系及θm r G ∆数值为( )A. Q ＞θK ，θm r G ∆＞0B.Q=θK ，θm r G ∆=0C.Q ＜θK ，θm r G ∆＜0D.Q ＜θK ，θm r G ∆＞016.反应: (1)2NO 2(g)==N 2O 4(g) θm r G ∆=-5.8kJ ·mol -1 (2)N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g) θm r G ∆=-16.7kJ ·mol -1则在标准状态下( )A.反应(1)较(2)快B.反应(2)较(1)快C.二反应速度相等D.无法判断二反应速度快慢 三.填空题(把正确答案填在横线上）：1.测得一糖水溶液的沸点为100.13℃，测其浓度为_ ____mol ·Kg -1，它的凝固点为____ _，在25℃时，该溶液的渗透压约为__ ___。
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化学教研室目录第一章气体和溶液 (4)第二章化学热力学基础 (10)第三章化学平衡原理 (21)第四章化学反应速率 (30)第五章酸碱反应 (42)第六章沉淀溶解反应 (54)第七章原子结构 (61)第八章化学键与分子结构 (68)第九章氧化还原反应 (75)第十章配位化合物 (87)《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案 (95)《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案 (104)《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案 (114)模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案 (122)模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127)模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135)各章练习题答案 (144)第一章 气体和溶液一、 选择题1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）.A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性2. 下列说法不正确的是( )A 、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ∆ = 0.C 、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等.A. 0.1mol .kg -1 的蔗糖B. 0.01mol .kg -1 的尿素C. 0.02mol .kg -1 的NaClD. 0.01mol .kg -1 的KCl4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A 、 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B 、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C 、稀溶液的K f (K b )只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D 、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5. 在KCl 溶液中，滴加少量AgNO 3制成AgCl 溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（ ）A. Al 2(SO 4)3B. MgSO 4C. Na 3PO 4D. KCl6.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIIIC. πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII7. 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )A. 0.046、0.116、0.84B. 0.036、0.20、0.80C. 0.034、0.80、0.20D. 0.030、0.30、0.708. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )A．0.01mol.kg-1C3H8O3溶液B、0.01mol.kg-1H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液D、0.1mol.kg-1NaCl溶液9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是( ) (已知K f=1.86)A. 30B. 120C. 186D. 25010. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.051℃,该物质的摩尔质量为( ) (K b=0.51)A. 50B. 100C. 150D. 20011. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )A. 等于1B. 接近于2C. 接近于3D. 无法判断12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（）A．NaCl B. Na2SO4 C. M g(NO3)2 D. C a(NO3)213. 35 mL 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（）A. Na+B. Cl-C. Ag+D. NO3-14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）A、正极一端毛细管液面升高.B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、NaCl16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（）A. NaCl和C6H12O6B. NaCl和BaCl2C. CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl219. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（）A.0.93 B、0.52 C、0.48 D、93二、填空题1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________ ，此有机物溶液的沸点为______________K.2. 含HCl 37.23% ，ρ=1.19g/cm3的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ mL。
3. 将0.01 mol.L-1的AgNO3溶液和0.005 mol.L-KBr溶液等体积混合后，形成溶胶的胶团结构式__________________________________4. Fe(OH)3胶体,是通过将FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式______________________________________________________________。
5. 相同质量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压之比_________________________________________________________________6. 用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液(过量)制成的溶胶胶团结构式________________________________________________________7.取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/mL)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓度:__________________摩尔浓度,百分比浓度_____________,溶质的摩尔分数_______________________________________________________________8.将1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固点降低1.28℃已知萘的K f=6.8,则硫的分子量_____________,分子式________________.9.在26.6克氯仿(CHCl3)中溶解了0.402克萘(C10H8)的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.455℃,则氯仿的摩尔沸点升高常数_______________________.10.某水溶液的沸点为100.13℃,则它的凝固点为_______________，在25℃时候的渗透压为_______________.11.两种溶液,一为3. 6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________.三、计算题1、20mL氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。
试计算：（1）氯化钠的溶解度（2）质量分数（3）物质的量的浓度（4）质量摩尔浓度（5）摩尔分数2、苯的冰点为5.50℃(在1atm)，其K f=5.12.现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液的冰点变为5.30℃,又知此单质的原子序数为33,原子量为75.（1）求此单质在苯中的存在形式（2）该苯溶液的沸点(1atm下)(已知K b=2.5 苯的沸点(1atm)为80.2℃).3、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.26℃,计算: (1) 溶质的相对分子量；（2）溶液的蒸汽压；(3) 溶液的凝固点；(4)溶液的渗透压；(纯水在25℃时，蒸汽压为3.18Kpa).4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算：（1）已知25℃时纯水蒸汽压是3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压；（2）溶液的正常沸点；（3）溶液将在什么温度下凝固。
第二章化学热力学基础一、判断题1、放热反应是自发的。
（）2、反应的Δr H m就是反应的热效应。
（）3、反应的Δr S m为正值，该反应是自发的。
（）4、如果反应的Δr H m和Δr S m皆为正值，升温时Δr G m减少。
（）5、化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。
（）6．指定温度下，元素稳定单质的Δf Hθm =0 、Δf Gθm=0、Sθm=0 。
（）7、应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的Δr H m, 还可计算Δr U m、Δr G m 、Δr S m等。
（）8、对于Δr Sθm>0的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自发进行。
（）9、能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。
（）二、选择题1、下列各组均为状态函数的是（）A．U、H、S、P、V、TB．U、H、S、W、Q、GC．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔGD．Q P、Q V、W、P、V、T2、下列物质中，Δf Gθm = 0 的是（）A. Br2( g)B. Br2(l)C. Br2(aq)D. Br –(aq)3、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), θ∆rH= –92.2KJ·mol-1，其中mol-1是m指（）A. 每mol NH3B. 每mol H2C. 每mol H2D. 每mol 上述反应4、具有最小摩尔熵的物质是（）A. Br2(l)B. NaCl(s)C. Na(s)D. Cl2(g)5、若某反应的Δr Gθm= 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（）A、Δr Hθm >0 Δr Sθm <0 B.不能自发进行C. 在标准状态下不能自发进行D. 在非标准状态下一定不能自发进行6、在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学函数变化为零的是（）A．Δr Hθm B. Δr Gθm C. Δr Sθm D. Δr U m7、已知HCl的Δf Hθm = 431KJ.mol-1，则可判断下列反应：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的Δr Hθm为：（）A. –431KJ.mol-1B. 862KJ.mol-1C. –862KJ.mol-1D. 无法判断8、表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是（）A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) Δr Hθm = －283.0KJ.mol-1B. C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) Δr Hθm = －395.38KJ.mol-1C. 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) Δr Hθm = －787.0KJ.mol-1D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g) Δr Hθm = －393.5KJ.mol-19、按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（）A. C(金刚石)B. O3(g)C. Br2(l)D. I2(g)10、下列反应中哪个是表示Δf Hθm (AgI,s)的反应式（）A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s)C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s)D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)11、已知C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) Δf Hθm= －393.5KJ.mol-1C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g) Δf Hθm = －395.8KJ.mol-1则：C（石墨） C(金刚石)的Δr Hθm等于（）A. –789.3KJ.mol-1B. 2.3KJ.mol-1C. –2.3KJ.mol-1D. 789.3KJ.mol-112、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（）A、NaCl晶体从溶液中析出B、反应C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)C、CuSO4·5H2O晶体溶于水D、固态I2的升华13、反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), Δr Hθm >0,标准状态下，此反应：（）A. 低温自发B. 高温自发C.任何温度均自发D. 任何温度均不可能自发14、氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，高温下为自发反应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的Δr Hθm 和Δr Sθm为（）A.Δr Hθm > 0 Δr Sθm > 0B.Δr Hθm > 0 Δr Sθm < 0A.Δr Hθm < 0 Δr Sθm < 0B.Δr Hθm < 0 Δr Sθm > 015、在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（ ） （不必计算）A. Ag 2O(s) = 2Ag(s) +21O 2(g) B. N 2O 4(g) = 2NO 2(g)C. Fe 2O 3(s) + 23C(s) = 2Fe(s) + 21CO 2(g)D. 6C(s) + 6H 2O(g) = C 6H 12O 6(s)16、 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG ，焓变为ΔH ，则该反应的熵变为（ ）A 、T H G ∆-∆B 、TG H ∆-∆ C 、 T(ΔG -ΔH) D 、T(ΔH -ΔG)17、已知B 2H 6(g)和H 2O(l)的)K 15.298(H m f θ∆分别为+31.4 KJ·mol -1和–286 KJ·mol -1,又已知B 2H 6(g)的燃烧热为–2153 KJ·mol -1，则可求得B 2O 3(g)的)K 15.298(H m f θ∆为（ ）A. -1836 KJ·mol -1B.-1264 KJ·mol -1C . +2153 KJ·mol -1 D.+1264 KJ·mol -118、 CaO(s) + H 2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C 及101KPa 时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（ ）A. Δr H θm <0 Δr S θm <0B. Δr H θm >0 Δr S θm >0C. Δr H θm <0 Δr S θm >0D. Δr H θm >0 Δr S θm <019、 标准状态下， H 2(g)与O 2(g)反应生成2.0mol H 2O(l)时放热Q kJ ，则H 2O(l)的Δf H θm 值为（ ）A. QB. Q/2C. Q/18D. Q/3620、 已知反应 (1) MnO(s) + 1/2O 2(g) = MnO 2(s) 的θ1m r H ∆(2) MnO 2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s) 的θ2m r H ∆则 θm f H ∆（ MnO 2、S ） = （ ）A ．θ1m r H ∆－θ2m r H ∆ B. 2θ1m r H ∆+θ2m r H ∆C. 2θ1m r H ∆—θ2m r H ∆D. θ1m r H ∆+ 2 θ2m r H ∆21、根据数据Δf G θm (NO,g) = 86.5KJ .mol -1 , Δf G θm (NO 2,g) = 51.3KJ .mol -1，反应 (1) N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) ; (2) 2NO(g) + O 2(g) =2NO 2(g) ， 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ）A.（1）能自发（2）不能B. (1)和(2)都能自发C. (2)能自发 (1)不能D. (1)和(2)都不能自发22、下列物质的θ∆m f H 以及θ∆m f G 均为零的是：______（1） 石墨 （2）金刚石 （3）I 2(g) （4）I 2(s) （5）Br 2(l)（6）H +(aq)A 、（1）（3）（3）B 、（2）（4）（6）C 、（1）（4）（5）D 、（1）（4）（5）（6）23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？ A △H 3C △H 1 △H 5 △H 4B △H 2 DA 、△H 1+ △H 2+△H 3 =△H 4B 、△H 1+ △H 2 = △H 3 +△H 4C 、（△H 1+ △H 2 ）－（△H 3 +△H 4）= △H 5D 、△H 1＋△H 2＋△H 3＋△H 4 =△H 524、在298K ，101Kpa 时，反应 C(s) + 2O 21(g) = CO(g) △θ1H 2C(s) + 2O (g) =2 CO(g) △θ2H下列哪一个等式是正确的？A 、△θ1H = △θ2H B 、△θ1H = 2△θ2HC 、2△θ1H = △θ2HD 、△θ1H 与△θ2H 无关25、苯的熔点为5.0ºC, 熔化热为10.7 KJ·mol -1，那么苯的熔化过程ΔS等于（ ）A. 2.1 KJ·mol -1·K -1B. 10.7KJ·mol -1C. 38.5 KJ·mol -1·K -1D. 38.5 J·mol -1·K -126、下列符号中哪些不属于状态函数（ ）(1) T (2) P (3) U (4) ∆H (5) QA 、(1) (4) (5)B 、(1)(2) (4)(5)C 、(4)(5)D 、都不属于27、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（ ）A. H 2O(l) H 2O(g) H 2O(s)B. Cl 2(l) Br 2 (l) I 2(s)C. Na(s) NaCl(s) CaCl 2(s)D. O 3(g) O 2(g) O(g)28、已知下列热化学方程式（1）C(g) + O 2(g) = CO 2(g) θ∆m rH = –394KJ·mol -1 （2）H 2 (g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) θ∆m rH = –286KJ·mol -1 （3）C 2H 6(g) + 7/2O 2(g) = 2CO 2(g) +3H 2O(l) θ∆m rH = –286KJ·mol -1由此可得C 2H 6 (g)的)K 15.298(H m f θ∆等于 ( )A. –1360KJ·mol -1B. –86KJ·mol -1C. +86 KJ·mol -1D. 无法计算29、在298K 和100Kpa 条件下，N 2和H 2化合生成1g NH 3时放热2.7kJ ，那么NH 3的)K 15.298(H m f θ∆是 ( )A. – 46KJ•mol -1B. – 46KJC. + 46KJ•mol -1D. – 2.7KJ•g -130、天然气的主要成分是CH 4, 已知CH 4（g ）,CO 2(g)及H 2O(l)的)mol kJ (H 1m f -⋅θ∆分别为 –75，–394以及–286，那么1m 3(273K,101kPa) CH 4完全燃烧时，应放热：( )A. 2.7×104KJB. 891KJ·mol -1C. 3.96×104KJD. 无法计算31、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ·mol -1, 那么金刚石的标准生成焓为（ ）A. –790 kJ·mol -1B. 2kJ·mol -1C. +790 kJ·mol -1D. –2 kJ·mol -1三、 填空题1． 体系对环境做了200J 的功，体系须从环境____ 热______ J ，才能使体系热力学能增加50J 。