二氧化硫

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二氧化硫知识点总结

二氧化硫知识点总结一、二氧化硫的物理性质。

1. 颜色、状态。

- 二氧化硫是一种无色气体。

2. 气味。

- 有刺激性气味。

3. 溶解性。

- 易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。

4. 密度。

- 密度比空气大。

二、二氧化硫的化学性质。

1. 酸性氧化物的通性。

- 与水反应。

- 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（SO_2 + H_2O⇌ H_2SO_3），亚硫酸是一种二元弱酸，这个反应是一个可逆反应。

- 与碱反应。

- 与氢氧化钠溶液反应，当二氧化硫少量时：SO_2+2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O；当二氧化硫过量时：SO_2+NaOH = NaHSO_3。

- 与碱性氧化物反应。

- 例如与氧化钙反应：SO_2+CaO = CaSO_3。

2. 还原性。

- 与氧气反应。

- 在催化剂（如V_2O_5）存在且加热的条件下，二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO_2+O_2{催化剂、}{===}2SO_3，这是工业制硫酸的重要反应步骤。

- 与卤素单质反应。

- 例如与氯气反应：SO_2 + Cl_2+2H_2O = H_2SO_4+2HCl，这个反应中二氧化硫表现还原性，氯气表现氧化性。

- 与其他强氧化剂反应。

- 能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3. 氧化性。

- 与硫化氢反应：SO_2 + 2H_2S = 3S↓+2H_2O，在这个反应中二氧化硫表现氧化性，硫化氢表现还原性。

三、二氧化硫的用途。

1. 制硫酸。

- 是工业制硫酸的重要原料，通过上述与氧气反应生成三氧化硫，再进一步与水反应制得硫酸。

2. 漂白剂。

- 二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，如它可以使品红溶液褪色。

其漂白原理是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质又会分解，恢复原来的颜色。

3. 防腐剂。

- 在葡萄酒等食品的生产过程中，适量添加二氧化硫可以起到杀菌、防腐的作用。

四、二氧化硫的危害。

二氧化硫课件

02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然来源之一。当火山爆发时，岩浆中的硫化合物会与大气中的氧气发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹雨打或地壳运动的影响时，会释放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气）是二氧化硫排放的主要人为来源之一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
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02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将更加精准和高效。
THANKS

二氧化硫超标的原因和处理措施

一、二氧化硫超标的原因1. 工业排放：工业生产中的燃烧和生产过程会产生大量二氧化硫，特别是钢铁、化工等重工业领域。

2. 交通尾气：汽车、摩托车等交通工具的燃烧也是二氧化硫的重要来源，特别是老旧车辆和机动车排放不达标的情况下。

3. 燃煤发电：许多地区仍然依赖燃煤发电，这种能源的燃烧会释放大量二氧化硫。

4. 化工生产：化工厂排放的工业废气中含有二氧化硫，对环境污染严重。

5. 二次污染：大气中的氮氧化物、颗粒物等也会与二氧化硫发生化学变化，产生新的二氧化硫等有害物质。

二、二氧化硫超标的危害1. 对人体健康的影响：呼吸道感染、哮喘、心血管疾病等疾病的发病率增加。

2. 大气污染：二氧化硫是酸雨的主要成因之一，对植物、土壤、水体等造成严重损害。

3. 生态平衡：长期的二氧化硫污染会破坏生物多样性，影响生态系统的平衡。

4. 经济影响：大气污染会对旅游业、农业产出、生态补偿等产生负面影响。

三、二氧化硫超标的处理措施1. 降低工业排放：实施清洁生产技术，对工业企业进行严格的环保监管，加大对超标排放企业的处罚力度。

2. 推广清洁能源：加大对清洁能源的投入和支持力度，逐步减少对燃煤的依赖，发展风能、太阳能等清洁能源。

3. 交通管控：推广新能源汽车，提高交通工具的排放标准，限制高污染排放车辆的行驶。

4. 加强监测：建立完善的环境监测系统，加强对二氧化硫超标排放的监测和处罚，及时发现问题并采取相应措施。

5. 加强宣传教育：加强环保意识教育，提高公众对于环境保护的重视程度，共同努力减少污染排放。

6. 国际合作：加强与国际社会的合作，共同应对大气污染等环境问题，推动全球环境保护工作的开展。

四、二氧化硫超标的处理措施取得的成效1. 城市空气质量得到改善：二氧化硫超标的处理措施取得明显成效，特别是对于工业、交通等重点领域的排放管控取得显著成果。

2. 生态环境保护：大气污染问题得到有效治理，植被恢复，水体净化，加强对环境保护的认知。

二氧化硫污染及其防治

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二、二氧化硫污染的危害
我国酸雨带分布图
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三、二氧化硫污染的治理历程
过去：从1990年开始我国煤炭消耗量持续增加，二氧化硫排放量达 2370 万吨,居世界首位。由于我国部分地区燃用高硫煤,燃煤设备未能采取脱硫措施,致使二氧化硫排放量不断增加, 造成严重的环境污染。酸雨污染面积不断扩大, 长江以南的广大地区降水酸度迅速升高, 酸雨面积高达 300 多万平方千米, 使我国继欧洲、北美之后成为世界第三大酸雨区。
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四、二氧化硫污染的防治措施
（二）未来防治措施 1、排污权交易 2、智慧监控,数据归真,强化污染源监管
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THANK YOU FOR WATICHING
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我国2017污染源普查公报显示，二氧化硫排放量位居前3位的行业：电力、热力生产和供应业146.26万吨，非金属矿物制品业124.59 万吨，黑色金属冶炼和压延加工业82.31万吨。上述3个行业合计占工业源二氧化硫排放量的66.75%。
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二、二氧化硫污染的危害
（一）对人体健康的危害：二氧化硫具有刺激性，直接吸入对鼻腔和呼吸道产生危害呼吸系统疾病，而且对心血管系统、中枢神经系统甚至生殖系统都会产生影响；还具有促癌性。

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二、二氧化硫污染的危害
（二）对植物生长的危害：阻碍植物的发育，长期接触二氧化硫会使植物表皮受损，光合作用减弱，叶面出现伤斑，逐渐枯萎直至死亡。同时二氧化硫对叶绿素具有漂白作用，能使叶绿素分子无法进行光合作用，导致叶片枯萎。
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二、二氧化硫污染的危害

二氧化硫物态

二氧化硫物态
二氧化硫（SO2）是一种常见的无机化合物，具有刺激性气味，广泛应用于工业生产中。

下面将从物态角度来介绍二氧化硫的特点。

二氧化硫在常温常压下是一种无色刺激性气体。

它具有较高的蒸汽压，当温度升高时，二氧化硫会迅速从液态转变为气体态，扩散到周围环境中。

在气体态下，二氧化硫具有一定的溶解度，可溶于水和有机溶剂中。

由于气体态的二氧化硫具有刺激性、腐蚀性，对人体和环境具有一定的危害。

二氧化硫在较低温度下，压力适宜时可转变为液体态。

在液体态下，二氧化硫呈无色透明液体，密度较大。

液态二氧化硫相对于气态来说，具有较低的蒸汽压和较高的溶解度，能够更好地与其他物质发生反应。

液体态的二氧化硫不仅广泛应用于化工生产中，还被用作储存和运输二氧化硫的形式。

二氧化硫的固体态存在于极低温下，常见的为二氧化硫的固态高聚物。

此种物态在常温常压下很不稳定，很少出现。

固态二氧化硫的性质与液态和气态存在差异，在一些特殊应用场合可能会被利用。

总结起来，二氧化硫具有气体态、液体态和固体态三种物态。

气体态下呈无色刺激性气体，溶解度较高；液体态下为无色透明液体，密度较大，能与其他物质更好地发生反应；固体态存在于低温下，常见为固态高聚物。

理解二氧化硫的物态特性对于正确使用和处理该物质至关重要。

在工业生产与环境保护中，必须根据二氧化硫的物态特性，采取相应的措施，以确保安全与环境的双重保护。

标况下so2的状态

标况下so2的状态一、前言SO2是二氧化硫的化学式，是一种常见的有毒气体，对人类和环境都有一定的危害。

在大气中，SO2主要来源于燃煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧过程中产生的废气排放。

SO2在大气中的状态受到多种因素的影响，如温度、湿度、风向等。

本文将从标况下SO2的状态入手，介绍SO2在大气中的存在形式和影响因素。

二、标况下SO2的物理性质1. 分子式：SO22. 分子量：64.06 g/mol3. 外观：无色气体4. 沸点：-10℃5. 熔点：-73℃6. 密度：1.43 g/L（0℃）7. 溶解性：不溶于水，可溶于苯、乙醇等有机溶剂。

三、SO2在大气中的存在形式1. 无水硫酸二氧化物（anhydrous sulfuric acid）当SO2排放到大气中时，会与其中的水分子反应生成无水硫酸二氧化物（H2SO4），即硫酸雾。

硫酸雾是SO2在大气中的主要存在形式之一，对人类和环境都有一定的危害。

2. 气态SO2SO2还可以以气态形式存在于大气中，其浓度与地点、季节、天气等因素有关。

在城市等工业密集地区，SO2的浓度通常较高。

3. 颗粒物中的SO2在某些情况下，SO2还会以颗粒物的形式存在于大气中。

这种情况通常发生在燃煤和石油等化石燃料的燃烧过程中，由于反应不完全或其他原因，SO2会与颗粒物结合成为颗粒物中的一部分。

四、影响SO2状态的因素1. 温度温度是影响SO2状态的重要因素之一。

在低温下，SO2通常以固体或液体形式存在；而在较高温度下，则更容易以气态形式存在于大气中。

2. 湿度湿度也是影响SO2状态的重要因素之一。

当空气湿度较高时，水分子会与SO2反应生成硫酸雾；而当空气湿度较低时，则更容易形成气态SO2。

3. 风向风向也会影响SO2在大气中的状态。

当SO2排放源位于风向下风处时，SO2更容易形成硫酸雾；而当排放源位于风向上风处时，则更容易形成气态SO2。

4. 其他因素除了上述因素外，还有一些其他因素也会影响SO2在大气中的状态，如大气压强、光照强度等。

二氧化硫(SO2)课件

工业管理
加强工业企业的环境监管和排放控制，采用清洁生产技术，减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等，对二氧化硫(SO2)进行处理和净化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧化硫(SO2)浓度，及时采取治理和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫酸、二氧化硫(SO2)气体干燥剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用于有机合成、化学分析等领域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
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空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
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人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。

二氧化硫的性质和作用

二氧化硫的性质和作用二氧化硫（SO2）是一种无色的有刺激性气体，具有很多重要的性质和作用。

下面将详细介绍二氧化硫的性质和作用。

1.物理性质：二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。

它具有较高的溶解度，在水中可以迅速溶解，并形成硫酸。

它的密度比空气高，可以用密度为2.26 g/cm3来表示。

在低温下，二氧化硫会形成无色液体。

在极低温下（-77°C），二氧化硫可以形成无色结晶。

2.化学性质：二氧化硫是一种还原剂，可以与许多氧化剂发生反应。

它可以与金属形成相应的硫酸盐和硫酸，与非金属形成相应的氧化物或酸。

二氧化硫可以与氧气反应，形成三氧化硫（SO3），进一步与水反应形成硫酸。

这个过程称为硫酸化。

二氧化硫也可以与水反应形成亚硫酸。

此外，二氧化硫还可以与碳酸盐反应，形成二氧化硫盐。

3.生物性质：二氧化硫对生物体有一定的毒性。

当浓度较高时，接触二氧化硫会导致呼吸道和眼睛的刺激，并引起呼吸困难。

二氧化硫还会对植物产生负面影响，影响其生长和发育。

二氧化硫的大量排放会导致空气污染，引起酸雨等环境问题。

4.工业应用：二氧化硫有广泛的工业应用。

其中最重要的应用之一是用作消毒剂和防腐剂。

二氧化硫可以杀灭细菌和其他微生物，因此被广泛用于食品加工和饮料行业。

此外，二氧化硫还被用于漂白纸张和纤维素制品，以去除杂质和增加亮度。

二氧化硫还可以用于制备硫酸，硫酸是许多工业领域的重要原料，如肥料、肥皂、染料和化肥等。

5.环境作用：二氧化硫的排放是造成空气污染和酸雨的主要原因之一、二氧化硫会与大气中的氧气和水反应，形成硫酸。

硫酸与大气中的水蒸气结合形成硫酸水，进而降落在地面上，形成酸雨。

酸雨会对土壤、湖泊和河流等生态系统产生严重的危害，破坏植被，影响水生生物，并对人类健康造成潜在的威胁。

总结起来，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有很多重要的性质和作用。

它可以与氧气反应形成三氧化硫，与水反应形成硫酸，还可以与金属和非金属反应，形成相应的盐和酸。

二氧化硫的知识归纳

二氧化硫1．复习重点1．二氧化硫的物理性质、化学性质。

2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。

2．难点聚焦一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO 2、HCl 、NH 3）易液化（－10℃）二、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 能与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。

SO 2+H 2O H 2SO 3SO 2与CO 2性质的比较2、氧化性：SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。

SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H2O3、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 22SO 3（SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。

） 4、漂白性：SO 2使品红溶液褪色SO 2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl SO 2与CO 2的相互鉴别鉴别SO 2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。

鉴别CO 2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

二氧化硫的性质和用途

二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色的气体，具有刺激性的刺激气味。

它是一种具有重要工业和环境意义的有毒气体，但同时也被广泛应用于多种领域。

首先，让我们来了解一下二氧化硫的性质。

1.物理性质：-分子式：SO2- 分子量：64.07 g/mol-熔点：-72.7°C-沸点：-10°C- 密度：2.927 g/cm³-可溶性：易溶于水，生成亚硫酸（H2SO3）。

2.化学性质：-二氧化硫是一种酸性气体，可与碱继续反应，并形成稳定的硫酸盐。

-在空气中与氧气反应，生成硫三氧化（SO3）。

-可以与水反应，形成硫酸。

-致密的二氧化硫气体具有较强的抗氧化性质。

接下来，让我们了解一下二氧化硫的主要用途。

1.工业应用：-二氧化硫是生产硫酸的重要原料。

它可以通过燃烧硫化物矿石或硫磺来产生。

-在冶金工业中，二氧化硫用于矿石的浮选和熔炼过程，以去除杂质。

-二氧化硫还用于生产有机合成材料，如二硫化碳和合成纤维素纤维。

2.环境应用：-二氧化硫被广泛用作消毒剂和防腐剂。

例如，它可以用于处理食品和饮料，以延长其保质期。

-二氧化硫还可用于处理废水和污水，以去除有机物和杂质。

-在农业中，二氧化硫被用作杀菌剂和杀虫剂，以保护作物免受病毒和有害昆虫的侵害。

3.医疗应用：-尽管二氧化硫具有一定毒性，但它在医学中被应用于一些治疗方法中。

例如，它可用于治疗肺部感染、气管炎和哮喘等呼吸系统疾病。

4.其他应用：-二氧化硫是一种重要的工业中间体，用于合成其他化学品，如二甲基亚砜和亚磺酸。

-它还用于生产染料和颜料，如染色胺和硫酸锑。

除了以上应用外，二氧化硫还是一个重要的环境污染物。

它是燃煤、石油和天然气等燃料燃烧的副产物，也是一些工业过程和交通运输中的废气。

它的排放会对人体健康和环境造成危害，因此，减少和控制二氧化硫排放一直是环境保护的重要任务。

总结起来，尽管二氧化硫是一种有毒气体，但在工业、环境和医疗等领域中具有广泛的用途。

二氧化硫的性质与作用

二氧化硫的性质与作用二氧化硫是一种无色、刺激性气体，化学式为SO2、它在自然界中由于火山活动、工业排放和生物代谢等过程中释放出来。

以下将详细介绍二氧化硫的性质和作用。

1.物理性质：-二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。

-它有较高的沸点和较低的熔点，沸点为-10°C，熔点为-75°C。

-在室温下，二氧化硫是不可燃的，但可以作为氧化剂。

-它比空气重，能够聚集在低洼区域。

-二氧化硫具有较高的溶解度，可以溶解在水中形成亚硫酸（H2SO3）。

2.化学性质：-二氧化硫经常作为还原剂参与化学反应。

它可以与氧、卤素、酸等进行反应。

-它可以与水反应生成亚硫酸。

当二氧化硫溶解在水中时，会产生亚硫酸，这种酸性溶液有一定的强酸性。

-它可以与氧气反应生成三氧化硫（SO3），形成硫酸。

-二氧化硫可以被氧化成为二氧化硫酸（H2SO4），这是一种极强的酸。

3.生态效应：-二氧化硫是大气污染物之一，具有一定的毒性。

当大量的二氧化硫排放到大气中时，会导致可见光透过能力降低，产生雾霾，并对人体呼吸系统造成刺激和危害。

-二氧化硫溶解在水中形成亚硫酸，减少了水中的溶解氧，对水生生物有害。

-二氧化硫对植被也有一定的危害作用。

它会破坏植物叶片的叶绿素，干扰光合作用，影响植物的生长和养分吸收。

4.工业应用：-二氧化硫是制取硫酸的重要原料。

通过将二氧化硫气体通入水中，制取亚硫酸，再经氧化得到硫酸。

-它被用作漂白剂和消毒剂，因为它可以与细菌和真菌融合，破坏其细胞结构。

-二氧化硫被广泛用于食品工业。

它可以用来保鲜、防止腐败、抗氧化和改善食物的质量。

-二氧化硫还被添加到葡萄酒中作为抗菌剂和抗氧化剂，防止酒在贮存和酿造过程中发生氧化反应。

总结起来，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的溶解度。

其化学性质活泼，在很多化学反应中扮演着重要的角色。

然而，二氧化硫也是一种有害气体，对人类、植被和水生生物有一定的危害。

在工业方面，二氧化硫被广泛应用于制取硫酸、食品保鲜和葡萄酒加工等领域。

二氧化硫

△ Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
思考:SO2的制法中的气体发生装置、气体的干燥、检验、收集及尾气处理方法？
常见的尾气处理装置:
A
B
C
物质物理性质化合价键型物质类别
二氧化硫(SO2)
无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(1:40),易液化
练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B ） A.脱水性和吸水性 C.强氧化性和吸水性 B.吸水性和酸性 D.不挥发性与酸性
现象：实验 3
把干净的铝片放入到盛有浓温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部
的金属继续跟硫酸起反应，此现象
称为“钝化”。
现象：
实验4
在烧杯中放入少量蔗糖，反应：浓硫酸加入几滴水， C12H22O11 12C + 11H2O 再注入浓硫酸， 2H SO (浓) + C == 2 4 用玻棒搅拌。 CO ↑ + 2H O + 2SO ↑
2.酸雨的成份:多种无机酸(绝大部分是H2SO4和HNO3,尤以 H2SO4为主,HNO3只占1/3左右,H2SO4来自于SO2,HNO3来自于NOx)和有机酸 3.酸雨的形成:(以H2SO4为例) 尘埃 (1)2SO2+O2====2SO3 SO3+H2O==H2SO4 (2)SO2+H2O==H2SO3 (尘埃的作用:吸附剂、催化剂) 或 2H2SO3+O2==2H2SO4

二氧化硫基本性质

二氧化硫(SO2)的基本性质【SO 2的物理性质】又名亚硫酐，为无色有强烈辛辣刺激味的不可燃性有毒气体。

分子量64.07，密度2.3g/L,溶点-72.7℃，沸点-10℃。

溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。

易与水混合，生成亚硫酸 (H 2SO 3)，随后转化为硫酸。

在室温及392.266～490.3325kPa(4～5kg/cm 2)压强下为无色流动液体。

【SO 2的化学性质】1．与水反应二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。

二氧化硫为酸性氧化物。

SO 2 + H 2O = H 2SO 32．弱氧化性2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O3．还原性2SO 2 3 5SO 2 24 = 2MnSO 4 + 2MnSO 4 + K 2SO 42SO 2 + Cl 2 = H 2SO 4 + 2HCl4．漂白性二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。

【职业接触】燃烧含硫燃料、熔炼硫化矿石、烧制硫磺、制造硫酸和亚硫酸、硫化橡胶、制冷、漂白、消毒、熏蒸杀虫、镁冶炼、石油精炼、某些有机合成等作业工人和有关人员皆有可能接触。

另外，它是常见的工业废气及大气污染的成分。

【二氧化硫对人体的危害】二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。

在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。

二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。

上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。

上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。

但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。

二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。

二氧化硫

二氧化硫中文名称：二氧化硫英文名称：sulfur dioxide定义：分子式为“ SO”，原子数为3。

应用学科：天文学（一级学科）；星际分子（二级学科）以上内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布求助编辑百科名片二氧化硫二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。

无色气体，有强烈刺激性气味。

大气主要污染物之一。

火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。

当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。

若把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。

这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

中文名称：二氧化硫化学式：SO2 相对分子质量：64.06 化学品类别：酸性气体是否管制：否化学品简介管制信息该品不受管制。

名称中文名称：二氧化硫中文别名：亚硫酸酐英文别名：Sulfur Dioxide编码信息技术说明书编码：41CAS No.：7446-09-5EINECS号：231-195-2InChI：InChI=1/O2S/C1-3-2编辑本段结构基本结构SO2是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。

硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。

从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

二氧化硫的三种共振结构SO2中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7 pm）长。

SO2的平均键能（548 kJ mol）要大于SO的平均键能（524 kJ mol），而O3的平均键能（297 kJ mol）则小于O2的平均键能（490 kJ mol）。

这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。

二氧化硫的性质

二氧化硫的性质二氧化硫（SO2）是一种无色、强烈刺激性气体，具有一系列独特的性质。

它是由硫与氧直接反应而成的，除了在工业生产中广泛使用外，也是大气中的一个重要污染物。

本文将探讨二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质、环境影响以及相关控制措施。

首先，我们来了解二氧化硫的物理性质。

二氧化硫是一种无色气体，在常温下呈烟状，有刺激性的气味。

它是一种相对稳定的气体，在大气中可以存在一段时间。

二氧化硫具有较高的溶解度，可以溶解在水中形成亚硫酸。

此外，在低温下，二氧化硫可以凝结成为无色结晶，又称为亚硫酸气。

二氧化硫的化学性质也具有一些特点。

它是一种弱酸气体，可以和碱进行中和反应，生成亚硫酸盐。

在一些条件下，如高温或催化剂存在下，二氧化硫可以与氧气发生反应，生成二氧化硫。

此外，二氧化硫还可以被一些催化剂催化氧化为三氧化硫（SO3），从而形成硫酸。

然而，二氧化硫不仅具有化学性质，还对环境和人类健康产生重要影响。

首先，二氧化硫是大气污染物之一，主要通过供暖、发电厂和工业过程等燃烧过程的废气排放中释放到空气中。

其次，二氧化硫可以通过大气状况来传播，可以在远离源头的地方对环境造成影响。

二氧化硫的排放还会导致酸雨的产生，对土壤、水体和植物造成损害。

此外，二氧化硫还对人体呼吸系统产生刺激作用，长期暴露会导致呼吸道疾病的加剧，并可能导致心血管疾病。

为了减少二氧化硫对环境和人体健康的影响，需要采取相关的控制措施。

对于工业生产过程中的二氧化硫排放，可以采用高效的燃烧设备和先进的烟气净化技术，以减少废气中的二氧化硫含量。

此外，还可以通过选用低含硫燃料、提高燃烧效率等方式来降低二氧化硫排放。

在大气中，可以通过强化大气污染的监测和控制机制来限制二氧化硫的排放。

政府可以加强监督，推行严格的排放标准，对违规者进行处罚。

此外，加强公众教育，提高人们对环境保护的意识，也是减少二氧化硫排放的重要手段。

总而言之，二氧化硫是一种无色、刺激性气体，具有一系列独特的性质。

二氧化硫特性

二氧化硫的物理性质：二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。

溶于水、乙醇和乙醚。

液态二氧化硫比较稳定，不活泼。

气态二氧化硫加热到2000℃不分解。

不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

二氧化硫的化学性质：在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。

在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。

强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。

具有自燃性，无助燃性。

液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。

有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。

二氧化硫的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）。

利用这一现象来检验SO2的存在。

二氧化硫的还原性
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

二氧化硫的氧化性
SO2具有较弱的氧化性，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1。

二氧化硫的性质和用途

二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种常见的气体，具有酸性，有刺激性的气味。

在大气中，二氧化硫是一种重要的污染物，但在工业和农业中也有广泛的应用。

首先，让我们来看一下二氧化硫的性质。

1.物理性质：-外观：无色气体-气味：具有重腐烂鸡蛋的刺激性气味-密度：比空气稍重-溶解性：在水中具有较高的溶解度，可以形成亚硫酸（H2SO3）2.化学性质：-酸性：二氧化硫具有酸性，在水中可以形成亚硫酸，并且可以与金属氧化物反应生成硫酸盐。

-氧化性：二氧化硫是一种氧化剂，可以氧化一些物质，例如硫化物和有机硫化合物。

-还原性：二氧化硫也是一种可还原的物质，可以将一些氧化物还原为较低的氧化状态。

那么，二氧化硫有哪些主要的用途呢？1.工业用途：-硫酸生产：二氧化硫是生产硫酸的重要原料。

它可以通过与空气中的氧反应生成三氧化硫（SO3），进一步与水反应形成硫酸（H2SO4）。

硫酸在许多工业领域中都有广泛的应用，包括化肥、冶金、制药和纺织等行业。

-漂白剂：二氧化硫可以用作漂白剂，用于漂白纸浆、纺织品和食品等。

-防腐剂：由于二氧化硫具有杀菌和防腐的特性，它被广泛应用于酒类、果汁、果脯等食品的保存和加工过程中。

2.环境保护用途：-烟气脱硫：二氧化硫是大气污染物之一，它通过燃烧化石燃料、工业生产过程中的排放以及火山活动等方式进入大气中。

二氧化硫的高浓度排放会导致酸雨的形成，对生态环境和水体造成损害。

因此，对烟气进行脱硫处理是环保的重要任务之一、常用的脱硫方法包括湿法脱硫和干法脱硫。

-环境指标：二氧化硫也是衡量空气质量的重要指标之一、对二氧化硫进行监测，可以评估大气污染程度，并采取相应的控制措施。

3.农业用途：-杀虫剂：二氧化硫可以用作农药，用于杀灭蛀虫和真菌，保护农作物的生长。

-食品防腐：二氧化硫也被广泛用于食品工业中，用于保护水果、干果、蔬菜等食品的新鲜度和防腐作用。

此外，二氧化硫还被用于制备其他化合物，例如亚硫酸盐、硫酸二甲酯等。

二氧化硫

二氧化硫
1、理化特性
无色气体，特臭；熔点为-75.5℃;沸点为-10℃；相对密度为1.43；相对密度为2.26；溶于水、乙醇；主要用途：用于制造硫酸和保险粉等。

2、危险特性
秒燃。

若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

3、健康危害
易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。

对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。

大量吸入可起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。

急性中毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门冯挛而致窒息。

皮肤或眼接触民生炎症或灼伤。

慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。

少数工人有牙齿酸蚀症。

4、应急行动
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150m，大泄漏时隔离450m，严格限制出入。

建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。

从上风处进入现场。

尽可能切断漏源。

用工业覆盖层或吸附/吸收剂盖住泄漏附近的下水道等地方，防止气体进入。

合理通风，加速扩散。

喷雾状水稀释、溶解。

构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。

如有可能，有一捉捕器使气体通过次氯酸钠溶液。

漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

二氧化硫

1.二氧化硫的性质(1)物理性质二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

(2)化学性质①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2+H2O H2SO3；SO2+CaO＝CaSO3;SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O;SO2+NaOH＝NaHSO3;SO2+H2O+Na2S＝Na2SO3+H2S (酸性：H2SO3＞H2S);SO2+NaHCO3＝NaHSO3+CO2 (酸性：H2SO3＞H2CO3);SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2+H2O (SO2量不足时)。

②氧化性：SO2+2H2S＝3S+2H2O (气体或溶液中均可进行)③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化生成SO42-。

例如：SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X＝Cl、Br、I)④漂白性：SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。

氯气的漂白原理是由于氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的颜色。

而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。

如：另外，SO2能使溴水、氯水、KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故，如：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。

2.三氧化硫SO3为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，溶于水剧烈反应并放出大量热：SO3+H2O＝H2SO4。

SO3的工业制法：2SO2+O 22SO3H2SO4的制法：SO3+H2O＝H2SO4SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

SO3+2NaHSO3＝Na2SO4+2SO2↑+H2O (除SO2中的SO3)SO3中硫元素处于最高价态，故三氧化硫具有较强的氧化性。

3.二氧化硫的污染(1)空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。

二氧化硫

二氧化硫理化性质无色气体。

有强烈刺激性气味。

分子式S-O2。

分子量64.07。

相对密度2.264(0℃)。

熔点-72.7℃。

沸点-10℃。

蒸气压338.32kPa(2538mmHg 21.11℃)。

在水中溶解度8.5%(25℃)。

易溶于甲醇和乙醇; 溶于硫酸、乙酸、氯仿和乙醚等。

潮湿时,对金属有腐蚀作用。

不能与下列物质共存:卤素或卤素相互间形成化合物、硝酸锂、金属乙炔化物、金属氧化物、金属、氯酸钾、氢化钠。

消防措施消防人员必须穿戴全身防护服、佩带正压供气式呼吸器,方可关闭钢瓶阀门,以杀灭火势。

用水冷却火场中的钢瓶,并应迅速将钢瓶转移至安全地带。

储运须知包装标志：有毒气体。

包装方法：高压钢瓶。

储运条件：储存于通风良好不燃材料结构的库房。

避免容器受日光直晒或受热。

平时检查钢瓶是否漏气。

搬运时钢瓶须戴安全帽及防震橡皮圈,防止撞击和剧烈震动,避免容器受损。

与有机物、可燃物、氧化剂和其他可燃物质隔离储运。

泄漏处理对泄漏物处理必须穿戴氧气防毒面具。

残余气体或钢瓶泄漏出的气体用排风机排送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。

接触机会燃烧含硫的煤和石油燃料、熔炼硫化矿石等都有二氧化硫生成。

在工业生产中, 它常用于制造硫酸、亚硫酸盐,一些有机化合物的合成(如硫酰氯、亚硫酰氯、磺酸盐)、硫化橡胶、合成酚; 水果防腐剂、蔬菜保鲜; 漂白纸张、木桨、羊毛、稻草、谷物; 以及熏蒸杀虫剂的警戒剂、造酒过程中的消毒剂; 玻璃制造过程中的碱中和剂; 水处理后还原游离氯、冶炼镁和精炼石油等都产生大量SO2的工业废气,是大气主要污染物之一。

侵入途径主要经呼吸道吸收。

毒理学简介SO2 吸入后,在呼吸道粘膜表面与水作用生成亚硫酸,再经氧化而成硫酸,因此,它对呼吸道粘膜具有强烈的刺激作用。

动物试验证明：SO2从呼吸道吸收,在组织中分布量以气管为最高,肺、肺门淋巴结及食道次之,肝、脾、肾较少。

同时发现SO2可使动物的呼吸道阻力增加,其原因可能是由于刺激支气管的神经末稍, 引起反射性的支气管痉挛; 也可能因SO2直接作用于呼吸道平滑肌, 使其收缩或因直接刺激作用使细胞坏死,分泌增加。