九上化学知识点总结
九年级化学上册考点总结
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台…………………...第二单元我们周围的空气1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。
3、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）△④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在 第三单元 自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（1） 水电解实验：化学反应：产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比：1 ：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
九年级化学知识点归纳 九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
化学九年级上册知识点归纳
化学九年级上册知识点归纳
以下是化学九年级上册的主要知识点归纳：
1. 物质的分类：纯物质与混合物、元素与化合物；
2. 常见元素的性质与应用：氧气、氮气、氢气；
3. 元素周期表：元素的周期和族、主族元素和过渡元素的特点；
4. 原子结构和元素周期律：原子结构模型、质子、中子和电子的发现和性质；
5. 电子结构和价电子：电子层、能级、壳层、轨道的概念，以及价电子数的确定；
6. 化学键：共价键和离子键的形成和性质；
7. 化学方程式：反应物、生成物、反应类型（氧化还原反应、酸碱反应等）；
8. 酸、碱和盐：酸碱的定义、性质和常见酸碱盐的应用；
9. 酸性、碱性和中性溶液：酸碱指示剂的使用；
10. 常见气体的制备和性质：氧气、氮气、氢气、二氧化碳等；
11. 金属和非金属元素的性质和应用；
12. 化学反应速率：观察和控制化学反应速率的因素；
13. 化学方程式的平衡：平衡常数与平衡位置、影响平衡的因素；
14. 电化学：电解质、导电性、电化学反应和电解中的离子移动。
以上是化学九年级上册的主要知识点，希望对你有帮助！。
九年级上册化学知识点总结
九年级上册化学知识点总结一、物质的分类1. 纯物质与混合物纯物质是由同种元素或者化合物组成的物质，分为元素和化合物两类。
混合物是由不同种物质按一定比例混合而成的物质。
2. 物质的三态物质存在的三种基本状态是固态、液态和气态。
固态分子之间靠近有序排列，液态分子之间稍松散，气态分子之间距离较远。
3. 物质的分类根据物质的电解性质，可将物质分为电解质和非电解质；根据物质的溶解性质，可将物质分为溶解性物质和不溶解性物质。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构原子结构由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种系统地排列化学元素的表格。
根据元素的原子序数从小到大排列，并按照电子结构的规律分组。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的表示方法化学方程式是化学反应的表示方法，由反应物和生成物组成。
用化学式表示物质，用化学符号表示状态。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
四、离子与离子的组合1. 离子的形成当某种物质中的原子失去或获得电子时，就形成了对应的离子。
2. 离子的组合根据离子的电荷和大小，离子可以以不同比例结合形成离子化合物。
五、酸、碱和盐1. 酸酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸味、酸性导电和酸蚀性等特征。
2. 碱碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有苦味、碱性导电和腐蚀性等特征。
3. 盐盐是由酸和碱反应生成的离子化合物，具有解决在水中导电、晶体呈透明结晶等特征。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质中的电子转移过程。
2. 氧化还原反应的判别规则氧化还原反应可以通过判别元素氧化态的变化来确定。
七、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念酸碱中和反应是指在适当的条件下，将酸与碱按化学计量比例混合时，产生中和盐和水的化学反应。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂可通过颜色变化指示酸碱溶液的酸碱性。
化学必背知识点九年级全部
化学必背知识点九年级全部一、物质的性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的性质：单质、化合物、原子序数、符号、相对原子质量3. 混合物的性质：物理性质、化学性质4. 金属性：银白色、良导电性、延展性、可塑性、光泽5. 非金属性：多样性质、无金属性、脆性、不良导电性、不可塑性6. 金属与非金属的区分：导电性、导热性、延展性、可塑性二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学方程式2. 化学反应中的质量关系：摩尔质量、化学计量关系3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态4. 酸碱反应：酸、碱、盐、中和反应三、能量与化学1. 化学能量：化学反应的能量变化、焓变2. 燃烧反应：燃烧的定义、燃料、不完全燃烧3. 化学反应速率：速率常数、反应级数、速率方程式四、离子反应与水溶液1. 水溶液的性质：导电性、电解质、非电解质2. 离子反应：离子方程式、溶液电解五、酸碱电离与溶液的酸碱性1. 强酸与强碱：离解程度、电离方程式2. 酸碱中和反应：pH值、指示剂、酸碱中和滴定六、金属活动性与金属电离1. 金属活动性：活动顺序表、金属电位2. 金属的腐蚀与保护：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法七、有机化学基础1. 有机化合物：碳元素的特殊性质、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酸2. 有机反应：醇的酸碱性、醇的氧化、醛的氧化、酸的性质与盐的制备八、材料的性质及应用1. 金属材料：强度、硬度、塑性、延展性、耐腐蚀性2. 非金属材料：陶瓷材料、聚合物材料3. 复合材料：优点、应用领域九、环境保护与可持续发展1. 大气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧2. 水污染物：有机物、重金属、溶解氧、水质指标3. 固体废弃物处理：分类处理、回收利用总结：以上是九年级化学必背知识点的概要，掌握这些知识将帮助你更好地理解化学的基本概念和原理。
通过学习化学，我们可以更好地了解物质的组成和性质，探索化学变化背后的规律。
九年级上化学知识点总结(推荐15篇)
九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。
最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。
2、“动”“动”即积极动手实验。
俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。
做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。
3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。
九年级全册化学年级知识点
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
九年级化学知识点总结
一、化学基本概念
1.物质的分类：元素、化合物和混合物
2.原子的结构：质子、中子和电子
3.原子结构与周期表：原子序数、主族元素和周期表排列规律
4.化学反应：氧化还原反应和酸碱中和反应
5.化学方程式：平衡化学方程和电离平衡
二、化学元素
1.元素的周期性：周期表和周期性规律
2.氢、氦以及主要金属和非金属元素的性质和应用
3.元素的氧化与还原：活泼性和化学反应
三、常见化合物
1.水的性质和氢氧化物
2.盐和酸的性质和应用
3.有机化合物的基本概念和模型
4.常见有机化合物的性质和应用
四、化学反应
1.酸碱反应：酸和碱的定义、性质和常见化合物
2.氧化还原反应：氧化物和还原剂、氧化剂的概念和应用
3.金属和非金属的反应：金属与非金属的反应规律和应用
五、化学实验和实验操作
1.实验室安全和实验室设备
2.常见实验操作：称量、过滤、干燥等
3.实验数据的处理和实验报告的撰写
六、环境与资源
1.空气污染和水污染的成因和防治措施
2.资源的分布和利用：燃料、矿石和水资源
七、化学能和能源转化
1.化学能的性质和能量转化
2.燃烧、发酵和电池的能量转化过程
3.能源的利用和替代：火电、水电、风能、太阳能等
八、化学与生活
1.厨房化学：食物的成分和烹饪过程中的化学变化
2.药物的作用机理和应用
3.化妆品、清洁用品等日常化学品的成分和使用注意事项
九、可持续发展与资源保护
1.环保意识和绿色化学
2.可持续发展的化学技术和应用
3.资源保护与循环利用：废弃物处理和再利用。
九年级上册化学各章知识点
九年级上册化学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍了物质的组成、性质以及它们之间的转化关系。
物质分为纯物质和混合物，纯物质又包括元素和化合物。
元素是由一种类型的原子组成，化合物是由不同种类的原子按照一定比例结合而成的物质。
化学反应是物质之间发生转化的过程，如化学方程式所示。
第二章：常见物质的组成本章介绍了物质常见的组成形式。
空气是地球大气层的主要组成部分，主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成。
水是地球上最常见的液态物质，由氢原子和氧原子组成。
水的分子式为H2O。
盐酸是一种无色透明的液体，由氯化氢和水组成。
第三章：常见物质的性质和用途本章主要介绍了常见物质的性质和用途。
铁是一种金属元素，具有导电、延展和磁性等性质，广泛用于建筑、制造和冶金等领域。
石蜡是一种固体物质，用作蜡烛和防水剂。
草酸是一种有机酸，在实验室中常用于清洗实验仪器。
第四章：常见化学反应本章介绍了常见的化学反应类型。
酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，产生盐和水。
氧化还原是一种重要的化学反应类型，涉及到物质的氧化和还原过程。
例如，金属与非金属之间的反应通常涉及到电子的转移。
第五章：离子反应与溶液本章主要介绍了离子反应和溶液的性质。
溶液是由溶质和溶剂组成的。
离子反应是指在溶液中，离子之间发生化学反应。
溶液的浓度可以通过溶解度来计算，溶解度是在特定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
根据溶质的溶解性，溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
第六章：常见气体的性质和净化本章介绍了常见气体的性质和净化方法。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够维持呼吸和燃烧。
二氧化碳是一种无色气体，存在于空气中并参与光合作用。
氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有强烈的刺激性臭味。
第七章：金属与非金属本章主要介绍了金属和非金属的性质和应用。
金属具有导电、延展和可塑性等特性，常用于电线、建筑、制造等领域。
非金属多为脆性物质，如碳、氮和氧等。
金属与非金属之间的反应通常会产生离子化合物或共价化合物。
九年级上册化学知识点可打印
九年级上册化学知识点可打印化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学。
学习化学知识有助于我们理解和解释日常生活中的现象和现象背后的原理。
为了帮助九年级学生更好地掌握化学知识点，我们提供了以下九年级上册化学知识点的可打印版本。
1. 物质的组成1.1 元素与化合物1.2 原子结构1.3 元素的性质1.4 化合物的性质1.5 物质的分离与提纯2. 化学反应2.1 化学方程式2.2 反应类型2.3 化学反应速率2.4 化学平衡2.5 氧化还原反应3. 酸碱盐3.1 酸和碱的定义3.2 酸碱中和反应3.3 中和滴定3.4 酸碱盐的性质3.5 酸雨的形成与防治4. 金属及其化合物4.1 金属元素4.2 金属的物理性质4.3 金属的化学性质4.4 金属与非金属的反应4.5 金属的提取与利用5. 碳与碳化合物5.1 碳的存在形态5.2 碳的化合价5.3 类似碳的元素5.4 碳的同素异形体5.5 有机化合物的命名与分类6. 高分子化合物6.1 高分子化合物的结构6.2 常见高分子材料6.3 高分子化合物的合成与应用6.4 高分子材料的性质与改性7. 实验技术与安全7.1 常用实验仪器的使用7.2 实验操作技巧7.3 实验数据的处理与分析7.4 实验室安全与事故处理以上九年级上册化学知识点是经过整理和总结的，并采用了清晰的图表和简明的文字来展示。
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九年级化学上册知识点总结归纳
九年级化学上册知识点总结归纳一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：0氧h氢n氮cl氯c碳p磷s硫金属：k钾ca钙na钠mg镁al铝zn锌fe铁cu铜hg汞ag银mn锰ba贝原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根oh-no3-c-硫酸根磷酸根铵根s-p-nh4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；三、许多元素有变价，四、条件相同价相同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常用磷酸根；通常负价除铵根(3)娴熟口诀常用元素的常用的化合价+1价k+、na+、h+、ag+、nh4++2价ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、+3价fe3+，al3+hg2+、亚fe2+-1价cl-、oh-、no3-3.必须记诵的制备物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：(2)实验室制备氧气二：(3)实验室制取氧气三：(4)实验室制法co2：2kmn04===k2mn04+mn02+02个2h===2h20+02个2kc===2kcl+个caco3+2hcl==cac12+h20+c02个zn+h2s04==zns04+h2个(5)实验室制备氢气：(6)电解水制取氢气：2h20===2h2十+02个(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：fe+cus04==fes04+cu(8)炼铁原理：3c0+fe===2fe+3c02(9)生灰水[ca(oh)2]的制备方法：cao+h20==ca(oh)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3===cao+c02个二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：kcanamgal，znfesnpb(h)，cuhgagptau。
(按5个一句顺序诵读)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。
三、常用物质的颜色、状态1、白色固体：mgo、p、cao、naoh、ca(oh)2、kcl03、kcl、na2c03、nacl、浓硫酸cus04；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了存有颜色的液态，其他液态通常为白色。
九上化学知识点全面总结
第一部分走进化学世界变化和性质一、物理变化和化学变化1. 物理变化：没有新物质生成的变化;1宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成;2常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等;例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等;马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货2. 化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应;1宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成;2化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等;有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质;二、物理性质和化学性质1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质;1物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来;2由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等;3需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等;2. 化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质;例如：物质的可燃性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等;仪器使用和操作一、药品的取用原则1. 使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道;2. 取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量;如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部;3. 用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里;4. 实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗;二、固体药品的取用1. 块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取;2. 粉末状或小颗粒状的药品用药匙或纸槽;3. 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净;三、液体药品存放在细口瓶的取用1. 少量液体药品的取用——用胶头滴管滴加药品应悬空垂直在仪器的正上方,将液体药品滴入接收药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗2. 从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上；倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签;3. 量筒的使用1取用一定体积的液体药品可用量筒量取;读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平;俯视读数偏高,仰视读数偏底;2量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线;若仰视滴加取得的量比实际所需偏大,若俯视滴加取得的量比实际所需偏小;3注意：量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器;不能用来量过冷或过热的液体,不能加热;四、酒精灯的使用1. 酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心;外焰温度最高,焰心温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分;2. 酒精灯使用注意事项：①酒精灯内的酒精不超过容积的2/3②用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭③绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精④绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾⑤不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发;3. 可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶等;4. 给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热①加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂；②加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人;五、洗涤仪器1. 用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏;2. 仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下;第二部分我们周围的空气一、基本概念1. 纯净物：只由一种物质组成的;如：N2、O2 、CO2、P2O5等;2. 混合物：由两种或多种物质混合而成的;如空气、蔗糖水等里面的成分各自保持原来的性质3. 单质：由同种元素组成的纯净物;如：N2 、O2 、S、P等;4. 化合物：由不同种元素组成的纯净物;如：CO2、 KClO3、SO2等;5. 氧化物：由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物;如：CO2 SO2等;6. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应;A+B =AB7. 分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应;AB =A +B8. 氧化反应：物质与氧的反应;缓慢氧化也是氧化反应9. 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质;又叫触媒应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂10. 催化作用：催化剂在反应中所起的作用;二、空气的成分1. 空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题1为什么红磷必须过量耗尽氧气2能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷不能,考虑产物2. 空气的成分： N2：78%； O2：21% ；稀有气体：0.94% ；CO2：0.03% ；其它气体和杂质：0.03%按体积分数计;3. 氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧;4. 氮气的用途：保护气、液氮用于医疗;5. 稀有气体的性质和用途：极不活泼,用做保护气；通电发光,用做霓虹灯;6. 空气的污染：空气质量日报、预报1 污染源：主要是化石燃料煤和石油等的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等;2 污染物：主要是粉尘和气体;如：SO2、CO 氮的氧化物等;三、氧气的性质1. 氧气的物理性质：无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水;在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或凝固成淡蓝色固体;2. 氧气的化学性质：化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂;1能支持燃烧：用带火星的木条检验,木条复燃;2氧气与一些物质的反应：木炭、红磷、硫磺、铁丝重点掌握四种物质在空气、氧气中燃烧的八种实验现象辨析四、氧气的实验室制法1. 药品：1高锰酸钾——加热2氯酸钾和二氧化锰——加热3过氧化氢和二氧化锰——常温下2. 收集方法：1密度比空气大——向上排空气法导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽2难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满;本方法收集的气体较纯净;3. 操作步骤：查：检查装置的气密性装：将药品装入试管,并在试管口装一团棉花定：将试管固定在铁架台上,夹在距管口1/3处点：点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热收：待导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集离：收集完毕后,先将导管撤离水槽熄：最后熄灭酒精灯4. 检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气;5 验满方法：1用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满;2用排水法收集时：当有大量气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满;6. 注意事项：1试管口要略向下倾斜固体药品加热时,防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠回流到试管底部,而使试管破裂;2导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体;3试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热;4铁夹要夹在试管的中上部离试管口约1/3处;5要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热;6用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中瓶口要在水面下,导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部;7用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气;当集气瓶口有大量气泡冒出时,证明已满;8停止反应时,应先把撤导管,后移开酒精灯防止水槽里的水倒流入试管,导致试管破裂9用排水法收集满氧气后,在水槽中将玻璃片盖上再拿出水槽;收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片;10用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花;五、氧气的工业制法——分离液态空气法在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发;由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氧气;第三部分物质构成的奥秘一、分子1. 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子;2. 分子的特征：1分子很小,质量和体积都很小;2分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快;3分子间有作用力和间隔;不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔;二、原子1. 定义：原子是化学变化中的最小粒子;2. 化学变化的实质：分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子;三、离子1. 定义：带电的原子或原子团;2. 分类：1失去电子带正电——阳离子2得到电子带负电——阴离子四、物质的分类、组成、构成1. 物质由元素组成2. 构成物质的微粒有：分子、原子、离子3. 物质的分类：混合物、纯净物单质、化合物五、元素1. 含义：具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称;注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同;因此：元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同;2. 元素与原子的比较：1元素：宏观概念,只讲种类不计个数适用范围：从宏观描述物质的组成;常用来表示物质由哪几种元素组成;如水由氢元素和氧元素组成;2原子：微观概念,既分种类又分个数适用范围：从微观描述物质或分子的构成;常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成;3联系：元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元3. 元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4. 元素的分布：1地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe2生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N3空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变5. 元素符号1书写原则：第一个字母大写,第二个字母小写;2表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子;例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子;3原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数;因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数;例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子;4元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数;例如：6N：6表示6个氮原子;6. 元素周期表1发现者：俄国科学家门捷列夫2结构：7个周期16个族3元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数＝主族数4在原子中：核外电子数＝核电荷数=质子数＝原子序数第四部分自然界的水一、水的组成1. 电解水实验：电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应;水分子分裂成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气;2. 一正氧、二负氢：电解水电极上有气泡,正负极气体体积比为1：2;正极气体能使带火星的木条复燃是氧气；负极气体可燃烧是氢气;3. 水的组成：水是纯净物,是一种化合物;从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物;从微观分析,水是由水分子构成的,一个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的;4. 水的性质:1物理性质：无色无味的液体,一个标准大气压下沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm 3,能溶解多种物质形成溶液;2化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质金属、非金属、氧化物金属氧化物、非金属氧化物、盐等多种物质反应;二、水的净化1. 水的净化1加入絮凝剂吸附杂质吸附沉淀2过滤3消毒氯气2. 活性炭的净水作用：具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力;可以吸附色素和异味而使液体变无色无味;3. 硬水和软水1区别：硬水中含有较多可溶性钙、镁离子;2鉴别：肥皂水①加入肥皂水,搅拌,有较多浮渣较少泡沫的是硬水；②加入肥皂水,搅拌,有较少浮渣较多泡沫的是软水;3硬水的软化方法：煮沸;三、物质的分离方法1. 过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物注意：“一贴”“二低”“三靠”;2. 蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物;四、爱护水资源1. 人类拥有的水资源;2. 我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染;3. 爱护水资源1节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率;2防治水体污染的办法：①减少污染物的产生②对被污染的水体进行处理使之符合排放标准③农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药④生活污水集中处理后再排放。
九年级上化学知识点归纳总结
九年级上化学知识点归纳总结九年级上册化学知识点归纳总结一、初中化学常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；(2)高锰酸钾(KMnO4)是由钾元素、锰元素和氧元素组成的； (3)一个水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的(注意：不能反过来说一个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，因为多个氢原子和多个氧原子才能构成一个水分子)。
9年级上册化学知识点总结(优秀9篇)
9年级上册化学知识点总结（优秀9篇）化学九年级上册知识点篇一化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；六硫四价碳；许多元素有变价；条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-3、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑单元碳和碳的氧化物篇二一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
初中化学知识点总结九上
初中化学知识点总结九上初中化学知识点总结（九年级上册）一、化学基础知识1. 物质的组成：物质由元素组成，元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子，如H2O表示水。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 相对分子质量：一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
6. 化学反应：物质之间发生的化学变化，伴随能量变化。
7. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，如：A + BC → AC + B。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如：AB + CD → AD + CB。
三、常见物质的性质1. 氧气（O2）：无色、无味气体，支持燃烧。
2. 氢气（H2）：无色、无味、最轻的气体，可燃烧。
3. 水（H2O）：无色液体，生命的基本物质，可溶解许多物质。
4. 碳（C）：常见的非金属元素，有多种同素异形体，如石墨和金刚石。
5. 铁（Fe）：常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
四、常见物质的化学反应1. 燃烧反应：物质与氧气反应，产生热量和光，如甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
2. 腐蚀反应：金属与环境中的水和氧气反应，形成金属氧化物，如铁生锈：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
五、实验基本操作1. 实验室安全：了解并遵守实验室安全规则，使用防护装备。
九年级化学上册各单元知识点总结
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
九上化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳一、走进化学世界1. 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2. 化学变化和物理变化的区别：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
3. 化学性质和物理性质：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
二、空气1. 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2. 氧气的性质：无色无味气体，不易溶于水，支持燃烧。
3. 氮气的性质：无色无味气体，难溶于水，化学性质不活泼。
4. 稀有气体的性质：无色无味气体，化学性质很不活泼，通电时能发出不同颜色的光。
三、物质构成的奥秘1. 分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。
2. 分子的性质：分子很小、分子在不断运动、分子之间有间隔。
3. 原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
4. 离子：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒。
四、自然界的水1. 水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
2. 水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
3. 硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
鉴别方法是用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
五、化学方程式1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学方程式的书写原则：以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。
3. 化学方程式的意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。
化学九上知识点1~3单元总结
化学九上知识点1~3单元总结化学九上知识点（人教版）1 - 3单元总结。
一、第一单元走进化学世界。
（一）物质的变化和性质。
1. 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 举例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但物质本身的组成没有变化。
2. 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。
- 举例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。
- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
3. 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
- 举例：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
4. 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
- 举例：氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。
（二）化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小（可通过蜡烛浮于水面得出），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰温度最高（可通过将火柴梗平放入火焰中，外焰部分最先变黑得出），内焰次之，焰心温度最低。
- 燃烧产物有水（用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现）和二氧化碳（用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊）。
- 熄灭蜡烛时：有白烟产生，白烟是石蜡的固体小颗粒，可被点燃。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验方法：- 收集两瓶呼出气体（排水法）和两瓶空气。
- 比较氧气含量：将燃着的小木条分别伸入呼出气体和空气中，在空气中木条燃烧时间更长，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
- 比较二氧化碳含量：向呼出气体和空气中分别滴入等量的澄清石灰水，呼出气体中澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
初中化学九上必背知识点
初中化学九年级上册必背知识点一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
②测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
③称量器：托盘天平（左物右码）。
④加热器皿：酒精灯。
⑤分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定（原理：压强差）（1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
（2）装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
（3）现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
（4）结论：O2约占空气体积的1/5。
（5）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
▪铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
▪▪硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
▪（2）氧气的制备：①工业制氧气——分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化）②实验室制氧气原理：a. 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
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化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。
有是化学变化，无是物理变化3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。
4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水或有水珠出现）5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。
6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。
10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。
11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
二氧化碳不属于空气污染指数项目。
17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。
18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
22.测定空气中氧气含量的实验原理：4P+5O22P2O5现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
23.空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%24.化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
25.氧气与常见物质发生的反应26.加热高锰酸钾制取氧气反应原理：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且物质反应现象 化学方程式 磷 产生大量白烟 4P+5O 22P 2O 5 木炭 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O 2CO 2 硫① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰 ②生成有刺激性气味的气体S+ O 2SO 2 氢气① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2H 2+O 22H 2O 铁 在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体3Fe+2O 2Fe 3O 4 铜镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 2Mg+O 22Mg O红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+O 22CuO 一氧 化碳产生蓝色火焰2CO+O 22CO 2 甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；烧杯壁上有水雾CH 4+2O 2CO 2+2H 2O不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：①查②装③定④点⑤收⑥移⑦熄验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
27.分解过氧化氢溶液制取氧气2H2O22H2O+O2↑28.加热氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。
31.水的电解实验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑正氧负氢，正一负二产生位置正极负极产生气体氧气氢气体积比 1 ： 2质量比 8： 132.分子的基本性质：⑴质量、体积都很小⑵在不停地运动⑶分子间存在间隔⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子34.原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子35.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：开水38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸40.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化41.海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
42.既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO43.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子在原子中：原子序数＝核电荷数= 质子数＝电子数相对原子质量= 质子数+ 中子数44.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。
45.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；46.生物细胞中含量最高的元素：O；47.空气中前二位的元素：N、O 48.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
49.原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。
例如：表示2个氢原子：2H；元素周期表中每一方格提供的信息：50.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
51.阳离子：质子数>电子数，带正电阴离子：质子数<电子数，带负电52.化学式含义：A表示物质；B表示物质的组成；C表示物质的一个分子；D表示物质的一个分子的构成。
例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；还原性：C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
64.实验室制取二氧化碳的方法原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳65.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)266.二氧化碳的化学性质:（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红．．．．．．．．．．．．．，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑变红的紫色石蕊又变回紫色．．．．．．．．．．．．（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）68.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热，物理性质）69.一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水70.一氧化碳的化学性质:毒性；可燃性：2 CO + O2点燃2 CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰还原性：CO+CuO△ Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业71.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火73.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸74.常见灭火的方法：①油锅着火，锅盖盖灭②电器着火，先切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料78.煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。
溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
PH值小于5.6的雨水称为酸雨79.乙醇属于属于可再生能源，俗称酒精78.氢气是最清洁、最理想的燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
可燃性2 H2 + O2点燃2 H2O11 / 13实用精品课件【此课件下载可自行编辑修改，供参考，感谢你的支持！】13 / 13实用精品课件。