高中化学综合练习题

1.下列说法中正确的是（）A．除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡B．醋酸溶液中，CH3C O OH达到电离平衡时，溶液中检测不出C H3CO OH分子C．一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时，v(电离)＝v(结合)＝0D．氨水溶液中，当c(NH)＝c(OH－)时，表示氨水已达到电离平衡E．氢碘酸的电离方程式为H I = H＋＋I－2.下列说法正确的是()A.由0.1 m ol/L一元碱BO H溶液的p H＝10，可推知溶液存在B O H===B＋＋O H－B.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(O H－)减小C.PH＝3的醋酸加水稀释后，CH3C OO H电离程度增大，醋酸电离常数不变D.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度知识点1.已知室温时，0.1m o l·L－1某一元酸H A的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，H A约有0.1%发生电离C．加水稀释，H A的电离平衡向右移动，H A的电离平衡常数增大D．由H A电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍2.下列事实中一定不能证明CH3C OO H是弱电解质的是()①常温下某C H3C OON a溶液的p H＝8②用C H3CO OH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸、C H3CO OH溶液和足量锌反应，C H3CO O H放出的氢气较多④0.1 m ol·L－1C H3CO OH溶液的p H＝2.1⑤CH3C OO Na和H3PO4反应，生成CH3C OO H⑥0.1 m ol·L－1的C H3C OO H溶液稀释100倍，pH<3A．②B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤⑥知识点7.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融K H SO4B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为 151000，是人工合成的高分子化合物D.三氯化铁易形成水合晶体，加热FeC l3·6H2O晶体，可获得纯净的F e Cl38.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.50mL 18.4 mo l·L-1硫酸与足量C u共热，转移的电子数为0.92 NAB.2L0.5 mo l·L-1醋酸溶液中含有的H+数为 NAC.2.0g H218O 与D2O 的混合物中所含中子数为NAD.密闭容器中2m ol N O 与1m ol O2充分反应，产物的分子数为2NA1.下列说法中正确的是（）A．除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡B．醋酸溶液中，CH3C O OH达到电离平衡时，溶液中检测不出C H3CO OH分子C．在一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时，v(电离)＝v(结合)＝0D．氨水溶液中，当c(NH+)＝c(O H－)时，表示氨水已达到电离平衡E．氢碘酸的电离方程式为H I = H＋＋I－【解析】A.醋酸是弱电解质，存在电离平衡，而盐酸的主要成分氯化氢溶于水之后是强电解质，不存在电离平衡，正确；B.存在电离平衡之后，是动态平衡，不代表某种物质不存在，错误C.电离平衡状态时，电解质电离和离子结合速率相等但不等于0，为动态平衡，错误D.应该是铵根离子消耗速率等于氢氧根生成速率，错误E.氢碘酸的主要成分是碘化氢，强电解质，完全电离，正确2.下列说法正确的是()A.由0.1 m ol/L一元碱BO H溶液的p H＝10，可推知溶液存在BO H=B＋＋OH－B.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(O H－)减小C OO H电离程度增大，醋酸电离常数C.PH＝3的醋酸加水稀释后，CH3不变D.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度【解析】A.BO H的pH是10，弱碱，应该不分电离，错误B.醋酸溶液加水稀释，电离平衡正向一定，溶液中酸性减弱，而氢氧根离子浓度增大，错误C.同上，而且电离平衡常数只和温度有关，正确D.醋酸钠溶液中有很多醋酸根离子，会抑制醋酸水解，所以小于纯水的电离程度，错误；36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)甲苯是有机化工的一种重要原料，用它制取利尿“呋塞米”和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下(部分步骤和条件省略)：回答下列问题：(1)A的名称为。

(2)反应类型：反应②;反应③。

(3)反应①的化学方程式。

(4)符合下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)共有种。

①某环上只有两个取代基，且每个取代基上碳原子数不超过3个。

②与B具有相同的官能团,1mo l该有机物完全水解需要消耗2m ol Na OH。

写出其中核磁共振氢谱只有5组峰的有机物的结构简式。

(5)下列说法正确的是A．呋塞米既可与强酸反应,又可与强碱反应B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物C．1m ol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气4.5 mo lD．可用溴水鉴甲苯和甲基丙烯酸苄基酯(6)结合以下信息：写出用丙酮和HC N为原料制备化合物的合成路线(其它试剂任选)。

【解析】（1）根据反应条件可知，该反应类型为卤代烃的水解过程，因此A为苯甲醇（2）反应k是高锰酸钾将甲基氧化为羧基，所以是氧化反应；根据反应l前后物质的变化，可知此反应类型为取代反应（3）根据B的结构简式，可知该反应为酯化反应，所以发生反应的部分为醇羟基和羧基，反应方程式为（4）这样的结构的物质一共有15个，因为这样的结构简式实在不好画出来，就说下思路：有相同的官能团，且水解后能消耗2摩尔氢氧化钠，所以酯基要保留。

因为每个取代基上不超过3个氢原子，所以酯基要直接和苯环相连接。

又因为苯环上只有两个取代基，邻间对三种情况。

总共15种；有5种峰说明有5种不同环境的氢原子，结构简式为（5）A.呋塞米的结构简式中有羧基和氨基，前者能和强碱反应，后者能和强酸反应，正确；B.前者有碳碳双键，后者没有，二者是不同类型的物质，不是同系物，错误C.有机物燃烧的通式为Cx HyOz＋(x＋y/4－y/2)O2→xC O2＋y/2H2O，1m ol甲基丙烯酸燃烧消耗氧气物质的量为(4＋6/4－2/2)mo l=4.5m ol，1m ol丙烯燃烧消耗氧气物质的量为(3＋6/4)mo l=4.5m ol，故C正确；D、甲苯不能使溴水褪色，甲基丙烯酸苄基酯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故D正确（6）合成路线可以是1.CO Cl2(g)=（可逆符号）C O(g)＋C l2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高C OC l2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)＋n B(g)=（可逆符号）p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()①体系压强不再改变②体系温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p m ol C也断键反应⑦体系的密度不再变化A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦知识点平衡移动方向与速率改变后的大小关系(1)v正＞v逆，平衡正向移动。

(2)v正＜v逆，平衡逆向移动。

(3)v正＝v逆，平衡不移动。

1.已知：C H4(g)+2O2(g)==C O2(g)+2H2O(1)△H = ―Q1KJ/m o l2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H = ―Q2KJ/m o l2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H = ―Q3K J/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）K JA． 0.4Q1+0.05Q3B． 0.4Q1+0.05Q2C． 0.4Q1+0.1Q3D． 0.4Q1+0.1Q2【解析】11.2L换算成标准状况下，就是0.5mo l，按照比例分配，可知甲烷0.4m ol、氢气0.1mo l，完全燃烧恢复至常温，说明此时水是液态，所以放出的热量应该是0.4Q1+0.1Q3，选C2.已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H1＝a k J/mo l(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝b kJ/m ol(3)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H3＝c k J/mo l(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4＝d kJ/m ol下列关系式中正确的是()A、a＜c＜0B、b＞d＞0C、2a＝b＜0D、2c＝d＞0 【解析】这题抓住液态水和气态水之间的转化，液态水转变为气态水需要吸收热量，气态水转变为液态水放出热量。

氢气燃烧是放热反应，△H小于0。

由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的能量多，但放热越多，反应热越小，所以选项C正确。

1.一定条件下，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1m ol/L、0.3 m ol/L、0.08mo l/L，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mo l/L <c1<0.14 m ol/L2.在密闭容器中进行反应，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mo l/L、0.3 m ol/L、0.2mo l/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能()A．Z为0.3 mo l/L B．Y2为0.4 mo l/LC．X2为0.2 mo l/L D．Z为0.4 mo l/L知识点影响化学平衡的因素A.CH3C H(OH)C H2CO OH系统命名法命名:3-羟基丁酸B.四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面C.1m ol分别与足量的N a 、Na OH溶液、Na HC O3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3m ol、4 m ol、1mo lD.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应【解析】A.从羧基一端开始数，羟基在第三个碳原子上面，所以正确的命名为3-羟基丁酸，正确；B.双键的两个碳原子在同一个平面，但是苯环的碳原子和双键的碳原子不一定在同一个平面，错误；C.酚羟基、醇羟基以及羧基能和钠反应，酚羟基、醇羟基、羧基以及酯基水解的羧基能和氢氧化钠反应，羧基能和碳酸氢钠反应，所以相应的反应量应该为3m o l、4m ol、1mo l，正确；D.这些反应都是取代苯环上的氢原子，所以是取代反应，正确；本题选B10.高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Z n，氧化产物是Z n(OH)2，正极材料是 K2F eO4（易溶盐），还原产物是F e(O H)3，电解质溶液是K OH水溶液。