高中化学化学实验综合应用题集
高中化学综合实验试题
高中化学综合实验试题实验一：酸碱中和反应的测定实验目的通过酸碱滴定法测定醋酸溶液的浓度。
实验原理酸碱滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定液中已知浓度的酸或碱与待测溶液中的酸或碱发生中和反应，推断待测溶液中酸或碱的浓度。
实验步骤1.取一定量的待测醋酸溶液，放入锥形瓶中。
2.使用滴定管将酸性滴定液滴入待测溶液中，同时搅拌瓶内溶液。
3.当溶液颜色由酸性逐渐转变为中性，即达到中和终点时，停止滴定。
4.记录滴定液的用量，计算出待测溶液的浓度。
实验结果待测醋酸溶液的浓度为10mol/L。
实验二：气体生成与收集实验目的通过化学反应生成气体，并掌握气体的收集方法。
实验原理化学反应可以产生气体，通过合适的装置和方法可以将气体收集起来，便于研究和分析。
实验步骤1.准备好酸和碱的溶液，并将其放置在两个反应瓶中。
2.将两个反应瓶连接起来，并使用导管将气体收集瓶与反应瓶连接。
3.在气体收集瓶中加入一定量的水，并将瓶口接闭。
4.缓慢将酸和碱溶液混合，观察气体生成，并记录下来。
5.当气体收集瓶中的水位相对稳定时，说明气体达到饱和状态，此时可以停止反应。
6.计算气体的体积，确定气体的生成量。
实验结果生成的气体为二氧化碳，体积为50ml。
实验三：电解质溶液的电导实验实验目的通过电导实验，观察电解质溶液的导电性质。
实验原理电解质溶液中的离子能够导电，而非电解质溶液则不能导电。
通过观察电导实验的结果，可以判断溶液中是否含有电解质。
实验步骤1.准备好电导仪和电极。
2.将电解质溶液倒入电导仪中。
3.连接电导仪和电极，观察仪器读数，并记录下来。
4.清洗仪器和电极，更换下一个溶液，重复上述步骤。
5.通过对比不同溶液的电导实验结果，判断溶液中是否含有电解质。
实验结果溶液A和溶液B都能导电，说明它们都是电解质溶液。
以上是高中化学综合实验的三个试题，分别涉及了酸碱中和反应的测定、气体生成与收集以及电解质溶液的电导实验。
通过这些实验可以帮助学生加深对相关化学知识的理解，并提高实验操作的能力。
高中化学实验操作题库附答案
高中化学实验操作题库附答案1. 酸碱中和反应实验材料：- 稀盐酸溶液 HCl- 稀氢氧化钠溶液 NaOH- 酚酞指示剂实验步骤：1. 取两个试管，分别加入适量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。
2. 在加入酚酞指示剂的情况下，一滴一滴地将稀氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中，直到颜色变化由红色转为粉红色。
3. 记录所耗的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果：- 酸的体积：10 mL- 碱的体积：12 mL实验结论：根据实验结果，可知盐酸与氢氧化钠发生了完全的中和反应。
根据化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过实验可以得知，1 mol HCl需要与1 mol NaOH反应。
因此，根据所耗的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出溶液中盐酸的浓度。
2. 双曲线图的绘制实验材料：- 铜电极 Cu- 锌电极 Zn- 铜硫酸溶液 CuSO4- 锌硫酸溶液 ZnSO4实验步骤：1. 在两个杯子中分别倒入适量的铜硫酸溶液和锌硫酸溶液。
2. 将铜电极插入铜硫酸溶液中，将锌电极插入锌硫酸溶液中。
3. 将两个电极通过电解质桥（盐桥或滤纸桥）连接起来，并使两个溶液完全接触。
4. 建立电流计电路并记录电流强度。
实验结果：电流强度随时间的变化呈现出双曲线图形。
实验结论：通过实验可以观察到铜和锌之间的氧化还原反应，即铜电极上的Cu2+离子被还原成Cu0金属，而锌电极上的Zn变为Zn2+离子。
这种反应是一种典型的电化学反应，产生了电流。
双曲线图形的变化是由于反应速率的变化不同引起的。
3. 离子反应方程式的配平实验材料：- 铜离子溶液 Cu2+- 硝酸溶液 HNO3- 氯化钾溶液 KCl实验步骤：1. 将铜离子溶液、硝酸溶液和氯化钾溶液分别倒入三个试管中。
2. 根据反应类型，写出反应方程式。
3. 配平反应方程式，使反应前后的原子数目平衡。
实验结果：- 反应方程式：Cu2+ + 2HNO3 + 2KCl → Cu(NO3)2 + 2KCl + H2O 实验结论：根据实验结果，得出了完整配平的离子反应方程式。
高中化学综合实验题(精华版)
高中化学综合实验题（精华版）一．实验题（共11小题）1．实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（C x H y O z N p）的分子组成．取1.67g X 放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2．现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：实验结果：B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL（标准状况）气体．x的相对分子质量为167，它是通过测定的（填一种现代化学仪器）试通过计算确定该有机物X的分子式．2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：Ⅰ．分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2g CO2，消耗氧气10.08L（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是．（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：．Ⅱ．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为．3．有机物A 是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验，实验步骤：（1）称取 A 物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍，（2）A 的核磁共振氢谱如图：（3）另取 A 18.0g 与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2mol H2（4）将此18.0g A 在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g 和26.4g．根据以上实验，可以得出的结论：（1）A 的相对分子质量为：（2）A 中含有种氢原子．本题涂卡30A.2B.3C.4D.5（3）A 的分子式为：（4）B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在一定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式．4．CO、CH4均为常见的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是．（2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是．（3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）．②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是．5．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：回答下列问题：（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比．（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH﹣物质的量浓度为．6．某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用．请回答下列问题：（1）请按气体流向连接实验装置B→→C→A→D→（用装置编号填写）．（2）B装置中制O2时所用的药品是．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是．（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式：．（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：①写出实验二中反应的化学方程式：．②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是、．（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：．7．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是；（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是；（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式．【结构式的确定】（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为【性质实验】（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：．（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．8．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线如图所示．试回答：（1）AB段所表示的反应的离子方程式是；CD段所表示的反应的离子方程式是．（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是．（3）a是，b是，且c（a）：c（b）=（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=．9．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．（1）确定A的分子式．（2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA 与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式（写一种即可）10．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡请回答下列问题：（1）该实验的目的是｡（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水g，溶解样品所需的仪器是｡（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为；NaOH的变质程度为（用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为mL｡（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？，并由此得出了什么结论？｡11．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。
高中化学专题训练化学实验综合
化学实验综合1．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究。
【查阅资料】SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
【讨论】(1)SO2Cl2中硫元素的化合价是______________。
(2)实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥。
用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是________________________________________。
在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和________的洗气瓶。
【实验探究】1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2。
2．用如图Z141所示装置收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究。
图Z14 1Ⅰ.探究反应产物向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液。
经检验：该无色溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO2－4、Cl－，则证明无色液体为SO2Cl2。
(3)SO2Cl2与水反应的化学方程式是__________________________________。
Ⅱ.探究反应进行的程度(4)用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应。
阐述证明SO2与Cl2的反应是可逆反应的理由：_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________。
【质疑】有同学提出：选修4教材习题中介绍SOCl2(亚硫酰氯)常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾，SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2。
2020年高考化学重点题型练习实验综合题含解析
实验综合题1.探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2【答案】D【分析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。
【详解】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。
试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。
2.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。
实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。
高中化学必修2 专题09 化学实验综合题专项训练新原卷版)
专题09 化学实验综合题专项训练SO的性质，按如图所示装置进行实验。
1．某化学兴趣小组为探究2请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
SO具有_______性；装置C中反应的化学方程式(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明2为_______。
SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)装置D的目的是探究22．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________；(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________；(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为___________；(5)下列叙述正确的是___________。
a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性b．为确认装置A中CuSO4生成，向A中加水，观察溶液的颜色c．装置C中无明显现象d．装置E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境3．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接___________，___________接___________，___________接B。
___________(2)确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是乙：___________，丙：___________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。
(4)甲中反应的化学方程式是___________。
4．甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：(1)试管①中反应的化学方程式．．．．．为_______。
【化学】高考化学实验专题综合试题
【化学】高考化学实验专题综合试题化学是一门以实验为基础的学科，实验在高考化学中占据着重要的地位。
为了帮助同学们更好地应对高考化学实验部分，以下是一套综合试题，涵盖了常见的实验知识和技能。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（）A 烧杯B 蒸发皿C 烧瓶D 量筒2、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B 给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一C 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，将试纸浸入溶液中D 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌3、下列实验现象描述正确的是（）A 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁B 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体4、实验室制取二氧化碳时，不需要用到的仪器是（）A 长颈漏斗B 集气瓶C 酒精灯D 导管5、下列气体中，能用排水法收集的是（）A 氨气B 二氧化硫C 氧气D 二氧化碳6、鉴别氧气、二氧化碳和空气三瓶气体，最简单的方法是（）A 分别伸入带火星的木条B 分别倒入澄清石灰水C 分别伸入燃着的木条D 分别闻气体的气味7、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A 鉴别硬水和软水——加肥皂水，搅拌B 除去二氧化碳中的一氧化碳——点燃C 区分氯化钠和硝酸铵——加水溶解，测温度D 检验氢氧化钠是否变质——加稀盐酸8、下列有关实验安全的说法错误的是（）A 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C 实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖灭D 所有实验剩余的药品都应放回原试剂瓶9、下列关于实验误差的分析，正确的是（）A 用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反了，会使称量结果偏大B 用量筒量取液体时，仰视读数会使量取的液体体积偏小C 测定空气中氧气含量的实验中，红磷量不足会导致实验结果偏小D 配制一定溶质质量分数的溶液时，烧杯内有水会使溶质质量分数偏大10、下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（）｜实验操作|现象|结论|｜｜｜｜｜将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中|木条熄灭|该气体一定是二氧化碳|｜向某无色溶液中滴加酚酞试液|溶液变红|该溶液一定是碱溶液|｜向某固体中滴加稀盐酸|有气泡产生|该固体一定是碳酸盐|｜将生锈的铁钉放入稀盐酸中|铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色|盐酸能除锈|二、填空题（每空 3 分，共 30 分）11、实验室制取氧气的方法有多种，其中用过氧化氢溶液制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。
高三化学化学实验操作习题集
高三化学化学实验操作习题集一、酸碱中和实验操作题1.1 题目：计算酸碱溶液的浓度实验步骤：1. 取一定体积的酸和一定体积的碱溶液，各自记录初始体积。
2. 将酸和碱溶液分别倒入两个烧杯中。
3. 将烧杯放在白色瓷板上，用滴定管滴加酸碱指示剂。
4. 用滴定管滴加氧化苏丹指示剂，当颜色变为橙色时停滴。
5. 记录滴定过程中酸和碱溶液的体积变化。
实验要求：1. 计算酸和碱溶液的浓度，并填写实验报告。
2. 分析数据，计算反应的摩尔比例和配比。
二、氧化还原反应实验操作题2.1 题目：观察金属氧化反应实验步骤：1. 准备一段钝的铁丝和一些粗砂纸。
2. 将铁丝用砂纸清洁干净，去除表面的锈蚀物。
3. 将铁丝放在烧杯里，加热。
4. 观察铁丝在加热过程中的变化，记录下观察结果。
1. 根据观察结果，判断金属氧化过程中发生的反应类型。
2. 回答观察结果的原因，并解释反应过程中发生的氧化还原反应。
三、电解实验操作题3.1 题目：观察电解铜(II)硫酸溶液实验步骤：1. 准备一个电解槽和两个电极(分别为碳条和铜条)。
2. 将铜(II)硫酸溶液倒入电解槽中。
3. 将铜条连接到电源的正极，碳条连接到电源的负极。
4. 随着电流通入，观察电解槽内的变化。
实验要求：1. 描述电解过程中观察到的现象和变化。
2. 解释电解过程中铜离子的还原和氧化反应。
四、水的分解实验操作题4.1 题目：观察水的电解实验步骤：1. 准备一个电解槽和两个电极(分别为铂电极和铝电极)。
2. 将蒸馏水倒入电解槽中。
3. 将铂电极连接到电源的正极，铝电极连接到电源的负极。
4. 随着电流通入，观察电解槽内的变化。
1. 描述电解过程中观察到的现象和变化。
2. 解释水的分解反应过程以及产生氢气和氧气的原理。
以上是高三化学化学实验操作习题集，希望对你的学习有所帮助。
请按照实验要求进行实验，并填写实验报告。
祝你学业顺利！。
2022年~2022年高考化学真题化学实验综合题汇编(习题版)
42018~2020 年高考化学真题化学实验综合题1．[2020 新课标Ⅰ]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：（1） 由FeSO 4·7H 2O 固体配制 0.10 mol·L −1 FeSO 4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。
（2） 电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u ∞)应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。
阳离子Li +u ∞×108/（m 2·s −1·V −1）4.07阴离子HCO -u ∞×108/（m 2·s −1·V −1）4.613Na + 5.19 NO -37.40 Ca 2+ 6.59 Cl −7.91 K +7.62SO 2-8.27（3） 电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。
（4） 电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c (Fe 2+)增加了 0.02 mol·L −1。
石墨电极上未见Fe 析出。
可知，石墨电极溶液中 c (Fe 2+)= 。
相对分 密度名称熔点/℃ 沸点/℃溶解性子质量 /(g·mL −1)不溶于水，易溶于甲苯92−95 110.60.867乙醇 122.4（100℃左右微溶于冷水，易溶苯甲酸 122248——开始升华）于乙醇、热水（5） 根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为 。
因此，验证了Fe 2+氧化性小于 ，还原性小于。
（6） 实验前需要对铁电极表面活化。
在 FeSO 4 溶液中加入几滴Fe 2(SO 4)3 溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是 。
2．[2020 新课标Ⅱ]苯甲酸可用作食品防腐剂。
2021届高中化学一轮复习同步训练 化学实验的综合应用
2021届高中化学一轮复习同步训练 化学实验的综合应用1.常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL 10 mol/L 硝酸(①)中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2 L(②)，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(③)，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④)。
下列说法正确的是( )A. ①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe 已经钝化B. ②中数据表明，生成的气体中只有2NOC. ③中现象表明，硝酸一定有剩余D. ④中现象表明，溶液中一定含有2+Fe2.用如图所示装置进行Fe 与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( )A.装置A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置B 中反应的化学方程式是22322Fe+3H OFe O +3H ↑=高温C.装置C 中加入的固体干燥剂可以是碱石灰D.点燃D 处气体前必须检验气体的纯度3.在通风橱中进行下列实验，下列说法不正确的是( )Fe表面产生大量无222NO+O=2NOB.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀3HNO的氧化性强于浓3HNOD.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化4.下列各项反应对应的图象正确的是( )A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO 4饱和溶液中加入硫酸钠5.将一定质量的铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液为无色。
测得参加反应的 HCl 为 0.1 mol ，放出标准状况下的气体 0.448 L 。
则下列判断中正确的是( )A.原混合物中()()23n Fe O :n Fe 3:1＝ B.无法计算原混合物的质量C.向溶液中通入 0.025 mol Cl ，可以2Fe ＋完全转化为3Fe ＋D.收集产生的气体刚好能与 0.448 L 的2Cl 完全反应6.高铁酸钾（24K FeO ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（ ）A.用24K FeO 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应I 中尾气可用2FeCl 溶液吸收再利用C.反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.该条件下，物质的溶解性：2424Na FeO < K FeO 7.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A.制备氢氧化亚铁B.验证非金属性Cl>C>SiC.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气8.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )A.图①向容量瓶中转移溶液B.图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C.图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D.图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色9.黄铁矿（主要成分FeS），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所2示。
高中化学 实验综合大题
11 实验综合大题1.(2020·山西吕梁·一模)国家卫健委高级别专家组成员、我国著名传染病学专家李兰娟院士表示：新型冠状病毒本身对热敏感和消毒剂敏感，56℃下30分钟，75%的乙醇，乙醚。
氯仿，甲醛，含氯消毒剂，过氧乙酸和紫外线均可杀死新型冠状病毒。
最近热销的空气消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效杀灭病原微生物，阻断细菌传播，杜绝交叉感染。
细菌去除率达99%。
已知：①常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。
②温度过高，ClO2的水溶液可能爆炸。
实验室利用如图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2(已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。
(1)实验中逐滴加入浓硫酸的目的是___________。
(2)装置⑤的溶液中会生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO2，写出装置⑤中发生反应的化学方程式___________。
(3)从装置④反应后的溶液中获得晶体，需采用55℃减压蒸发结晶，原因是___________。
(4)ClO2很不稳定，产物溶于水可以得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液20.00 mL，稀释成100.0 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；步骤3：加入指示剂X，用a mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
已知：2ClO2＋8H＋＋10I-=5I2＋2Cl-＋4H2O I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6①步骤I中量取20.00 mL ClO2溶液所用的仪器为___________(选填“酸式"或“碱式”)滴定管。
②指示剂x 为___________，滴定终点的实验现象是___________。
高中化学实验专题练习题及答案
化学实验专题一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是( )A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO溶4液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( )A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )4、下列实验装置图正确的是( )5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊。
再升温至65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）① CO2、O2 ② Cl2、CH4③ NO2、O2④N2、H2A.①②B.②④C.③④D.②③8、下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是二、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO2(HCl)________________ CO2(CO) ________________ CO(CO2) ________________CO2(O2) ________________ CO2(SO2) ________________ Cl2(HCl) ________________FeCl3(FeCl2) ______________ FeCl2(FeCl3) ______________ Fe(Al) ________________SiO2 (Al2O3)__________ NaHCO3(Na2CO3)___________ Na2CO3 (NaHCO3)__________苯（苯酚）___________ 乙醇（乙酸）___________ 乙酸乙酯（乙酸）________2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是 ( )A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液②苯甲酸和乙酸③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸三、物质的检验，鉴别1、下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+4、下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤5、能鉴别Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。
高考化学总复习单元检测卷 化学实验综合应用1
高考化学总复习单元检测卷化学实验综合应用1可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—651．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小2.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色3.选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸4．下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp(AgCl)<K sp(AgI)B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2＋C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br－还原性强于Cl－D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华5.实验目的实验操作A称取2.0 gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g 砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH＋4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没非选择题6．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
高考化学一轮复习 专题 化学实验综合性训练(含解析)
化学实验综合性训练李仕才1．(2018·潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO 2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_____________________。
(2)关闭K 2、K 3，打开K 1，观察到装置C 中发生的现象是____________________________。
(3)装置D 和F 的作用是_______________________________________________________。
(4)关闭K 1、K 3，打开K 2。
一段时间后E 中有Na 2S 2O 5晶体析出，装置E 中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)设计实验验证Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化_____________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2)有淡黄色沉淀生成 (3)吸收SO 2，防止污染空气 (4)SO 2＋Na 2SO 3===Na 2S 2O 5 (5)取少量Na 2S 2O 5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，排除SO 2－3的干扰，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化 解析 (1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。
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化学实验综合应用训练试题1、为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。
(1)请完成下表(填写表格中的空白处)(假设溶液混合时体积变化忽略不计)(2)实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈________色。
(3)实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是___________________ ______________________________________________。
【变式探究】某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol ·L －1H 2SO 4溶液、浓硝酸、3%H 2O 2溶液、0.2 mol ·L －1NaOH 溶液、20%KSCN 溶液、BaCl 2溶液。
有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H 2O)：(1) 完成制取胆矾的实验方案。
(2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________________________。
(3)若胆矾中含有少量Cu(NO 3)2·3H 2O ，测定其中CuSO 4·5H 2O 的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m 1，加水溶解，滴加足量BaCl 2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m 2。
样品中CuSO 4·5H 2O 的质量分数为________(列出算式)。
2、有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜实验Ⅱ2 mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．Ag(NH3)＋2＋2H2O Ag＋＋2NH3·H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是________。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是____________________ __________________。
②产生Ag2O的原因是__________________________________________________________________________________________________________________。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象：向AgNO3溶液中加入________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。
用如下图所示装置进行实验。
现象：出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。
由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH 也参与了NH3还原Ag2O的反应。
进行如下实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是___________________。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是________________________________________________。
(6)用HNO 3清洗试管壁上的Ag ，该反应的化学方程式是____________________________________。
3、为探究Fe(NO 3)2等硝酸盐热分解的产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习： [查阅资料]金属活泼性不同，其硝酸盐分解的产物也不同。
(1)K →Na 活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；(2)Mg →Cu 等较活泼金属的硝酸盐分解生成金属氧化物、NO 2和O 2； (3)Hg 以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO 2和O 2。
2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑ 2Cu(NO 3)2=====△2CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑ 2AgNO 3=====△2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑ [实验一]探究Fe(NO 3)2热分解固体产物中Fe 的价态。
该小组的甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H 2SO 4中得到相应两份溶液，并进行以下探究实验。
[提出猜想]猜想一：Fe 元素只显＋2价； 猜想二：Fe 元素只显________价；猜想三：Fe 元素________。
[实验操作]实验①向一份溶液中滴入KSCN 溶液；实验②向另一份溶液中滴入酸性KMnO 4溶液。
[实验现象]实验①：_______________________________________________。
实验②：___________________________________________________________。
[实验结论]猜想二成立，则Fe(NO 3)2受热分解的化学方程式是_________________________________________________________________。
[实验二]探究Fe(NO 3)2热分解气体产物的性质。
该小组的乙、丙同学进行了如图所示的实验(收集时操作恰当，几乎没有空气)实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量的Fe(NO 3)2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……(1)乙同学使用A 装置收集气体，恰好收集到27 mL 红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是__________________________________。
(2)乙同学用带火星木条检验量筒内的气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是________(填序号)。
a ．气体中只有NO 2 b ．气体是O 2、NO 2的混合物 c ．支持燃烧的气体只有O 2d ．NO 2支持燃烧(3)丙同学取等质量的Fe(NO 3)2进行实验，且使用B 装置收集气体，可收集到________mL 气体。
[实验三]探究固体混合物的成分。
丁同学将KNO 3、Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO 3、Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)2的物质的量之比可能是________(填序号)。
A ．1∶2∶2B ．2∶1∶3C ．1∶2∶3D ．3∶8∶64、为了探究AgNO 3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO 3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO 3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Ag ＋除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN 溶液、K 3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①______ 存在Fe3＋取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入②________，振荡③______ 存在Fe2＋[实验结论]Fe的氧化产物为Fe和Fe。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性用图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
(2)装置B的作用是____________________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_________________________________________________。
(4)[查阅资料]Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
[提出设想]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
[实验验证]该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
实验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生[实验评价]根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。
[实验结论]根据上述实验结果，该小组得到AgNO3固体热分解的产物有________。
5、目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。
某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。
【实验Ⅰ】确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。
通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。
待固体完全转化后，将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B后定容。
取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。
记录数据如下：相关反应：①2MnO4＋2H2O＋5SO2===2Mn＋5SO4＋4H②2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【实验Ⅱ】确定铁的质量：将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。
试回答下列问题：(1)判断滴定终点的方法是____________________________________________。
(2)试管C中品红溶液的作用是_______________________________________。
有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是________(选填“同意”或“不同意”)，理由是_____________________________________________。
(3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为________________________________________________________________。
【问题探究】滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。
为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：(4)分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是__________________________________________________________________。