2021高考化学一轮复习—第15讲元素周期表和元素周期律

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半 径也逐渐减小( × ) (2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋ 7( × ) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越 多，金属性越强( × ) (4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越 强；碱性越强，金属性越强( × )
(2)预测未知元素的某些性质 ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 35 难 溶。 ②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At) 的化合物的性质为HAt 36 不 稳定，水溶液呈 37 酸 性， AgAt 38 难 溶于水。
(1)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活 动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二 者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活 动性Sn>Pb。
[解析] 周期表中第七周期若排满，最多容纳32种元素， 故A正确；C元素形成有机物的种类繁多，C位于第14列，周 期表中共有18个列，故B正确；L层电子为奇数的所有元素， 位于第二周期，最外层电子数等于族序数，则L层电子为奇数 的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故 C正确；He最外层电子数为2，第ⅡA族元素的最外层电子数 为2，不在同一族中，故D错误。
命题规律：重点考查元素周期表和元素周期律的应用；利 用原子结构、元素周期表和元素周期律的综合知识进行元素的 推断以及利用元素周期律来解决知识的运用。
备考指南：在复习中，应以元素周期表的结构、元素周期 律为基础，掌握元素周期律的应用，重点训练元素周期律的应 用及利用原子结构、元素周期表和元素周期律的综合知识进行 元素的推断。
(1)标出族序数。 (2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元 素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。 3)标出镧系、锕系的位置。 (4)写出各周期元素的种类。 (5)写出稀有气体元素的原子序数。 (6)标出113号～118号元素的位置。
[答案]
题组一：元素周期表的结构及应用 1．(2019·辽宁大连八中检测)如图为元素周期表中元素X 的信息。下列关于X的说法正确的是( D ) A．属于过渡元素 B．质量数为74.92 C．处于第四周期第ⅢA族 D．非金属性比氮弱
[解析] 由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表 中过渡元素区域的右边，则：若X、Y、Z同为短周期元素， 由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a－8＋1＝a－7，Z 的原子序数为a＋8－1＝a＋7，A正确；若X为长周期非金属元 素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为a－18＋1 ＝a－17，B正确；若Z为第六周期元素，因存在镧系元素，则 Z的原子序数可能为a＋32－1＝a＋31，C正确；X、Y、Z均为 主族元素，根据它们在元素周期表中的位置可知，X、Y、Z 为ⅢA～ⅦA元素，且Y一定不是第一周期元素，因此Z至少是 第四周期元素，一定不是短周期元素，故D错误。
元素周期表第 29 六 周期中，57号元素镧到71号 镧系
元素镥共15种元素 元素周期表第 30 七 周期中，89号元素锕到103 锕系 号元素铹共15种元素 超铀 元素 在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素
4.元素周期表的三大应用 (1)科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线 索。
(2)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数 相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价。
(3)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子 在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。
(4)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素 非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水 化物。
4．(2019·辽宁五校联考)W、X、Y、Z四种短周期元素在 元素周期表中的位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子 数之和为24。下列说法错误的是( D )
WX YZ
A.单核阴离子的还原性Y强于X B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合 物 C．X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
[解析] W、X、Y、Z均为短周期元素，根据它们在元素 周期表中的位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三 周期元素；四种元素的原子最外层电子数之和为24，设X、Y 的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x－1，Z的最外 层电子数为x＋1，则有2x＋x－1＋x＋1＝24，解得x＝6，故X 为O，Y为S，W为N，Z为Cl。非金属性：S<O，则氧化性： S<O2，还原性：S2－>O2－，A项正确；NH3与HNO3反应生成 NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，B项正确；非金属性： O>S，Cl>S，故H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，C项 正确；118号元素位于元素周期表第七周期0族，D项错误。
题组一：元素金属性、非金属性的强弱比较 1．(2019·福建三明一中考试)下列事实不能说明元素的金 属性或非金属性相对强弱的是( C )
序号 A B C D
事实 与冷水反应，Na比Mg剧烈 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
氧化性：HClO>H2CO3 热稳定性强弱：HBr>HI
推论 金属性：Na>Mg 金属性：Ca>Mg 非金属性：Cl>C 非金属性：Br>I
由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置 第一～第七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、 18、36、54、86、118。确定主族元素在周期表中位置的方 法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝x。 若x<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|x|； 若x>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为x。 例如：(1)35号元素(最邻近的是36Kr)，则35－36＝－1， 故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族， 即溴元素；(2)87号元素(最邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故 周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。
考点二 元素周期律及其应用 1．元素周期律
2．具体表现形式(不考虑稀有气体元素)
3.元素周期律的应用 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 ①比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法： 金属性：Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：Ca(OH)2 31 > Mg(OH)2 32 > Al(OH)3。 ②比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法： 非金属性：C>Si，O>C，则氢化物稳定性： H2O 33 > CH4 34 > SiH4。
(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族 元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦( √ )
(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它 们是同位素( × )
(6)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差 1( √ )
2．(2020·福建三明月考)请在下表中画出元素周期表的轮 廓，并在表中按要求完成下列问题：
②各区位置：分界线左下方为 23 金属 元素区，分界线 右上方为 24 非金属 元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现 25 金属 元素的性 质，又表现 26 非金属 元素的性质。
(4)元素周期表中的特殊位置 过渡 元素周期表中从第 27 ⅢB 族到第 28 ⅡB 族10 元素 个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素
(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液 的酸性越强，还原性越弱( × )
(6)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而 减小( √ )
2．根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“<”填 空)：
(1)金属性：K___>_____Na___>_____Mg， 非金属性：F____>____O_____>___S。 (2)碱性：Mg(OH)2____<____Ca(OH)2___<_____KOH。 (3)酸性：HClO4____>____H2SO4_____>___HClO。 (4)热稳定性：CH4____< ____NH3____<____H2O。 (5)还原性：HBr____>____HCl，I－__<______S2－。 (6)氧化性：Fe3＋_____>___Cu2＋____>____Fe2＋。
核心
考点突破
考点一 元素周期表及其应用
1．原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数
＝ 1 核电荷数 ＝ 2 质子数 ＝ 3 核外电子数
。
2．编排原则
3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期)
(2)族(18个纵行，16个族)
(3)元素周期表中元素的分区
①分界线：如图所示，沿着元素周期表中 21 铝、锗 、 锑、钋与 22 硼、硅 、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即 为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
(2)寻找新材料
(3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素 周期表中的位置关系，研制农药材料等。
(1)含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。 (2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原 子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 (3)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且 最外层电子数即为主族的族序数。 (4)从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是 F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。
第二节 元素周期表和元素周期律
考纲要求：1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表 (长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以第 ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子 结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其 性质递变规律。