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高中化学实验报告总结
高中化学实验报告总结化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
下面是我为大家整理的高中化学试验报告总结5篇，盼望大家能有所收获。
高中化学试验报告总结1【试验名称】探究化学反应的限度【试验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，熟悉化学反应有肯定的限度;2.通过试验使同学树立敬重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【试验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN 溶液。
【试验过程】1.试验步骤(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：。
(2)向试管中连续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象：。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：。
2.试验结论。
【问题争论】1.试验步骤(2)和试验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验挨次可否交换?为什么?2.若本试验步骤(1)采纳5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推想反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?高中化学试验报告总结2【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
[) 【试验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【试验过程】1.试验步骤对比试验1(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
完整版高中有机化学实验总结最全
完整版高中有机化学实验总结最全引言：有机化学实验是化学教学中非常重要的一环，是实现理论教学和理论研究与实践相结合的好手段。
通过实验，可以加深学生对有机化学的理性认识，提高学生的实验技能、观察能力和创新意识。
在教育教学中，有机化学实验也是非常重要的一个环节，因为它可以帮助教师培养学生的实验技能和实践能力等等，为之后的学习打下坚实的基础。
本文将对高中有机化学实验进行总结。
一. 高中有机化学实验的环保措施：有机合成中常用的溶剂如苯、二氯甲烷、四氢呋喃等，这些溶剂在操作中会带来很多环境污染问题。
为了减轻这些溶剂对环境的污染，现代生态化学工程使用新型的催化剂、催化条件和反应方式等对有机化学反应进行改进和优化，减少溶剂的使用和废弃物的排放，提高反应的利用率。
在我们实验室的日常实验中，我们也应该注重环保。
我们可以通过回收溶剂的方法进行环保，在完成实验后，我们可以通过蒸馏、析出、洗提等化学技术将废弃物分离和回收，使得不同程度的废弃物和溶剂得到再利用。
同时，在实验中我们也要注重节约用水，减少溶剂的使用，避免化学品的浪费，尽可能地减少使用有害物质的环节。
二. 高中有机化学实验的安全措施：高中有机化学实验是一项涉及化学品和高温、高压等高危因素的实验，学生必须时刻保持谨慎的态度，遵循操作规程和安全卫生措施。
一些常见的安全措施如下：1. 实验前，对于化学品的种类和性质必须进行了解，在理解实验的原理和操作方法的基础上，严格按照操作规程进行操作。
2. 在进行有机化学实验时，必须保持良好的个人卫生习惯，应穿戴合适的实验服和实验眼镜，并配备相应的防护设备，如手套、面罩、安全帽等，以保护自身的安全。
3. 在实验中绝对不允许吸烟、饮食或听音乐等干扰正常操作的行为。
4. 对于化学品进行储存时，要特别注意其安全性和稳定性，避免引发火灾或化学物质泄漏等危险事件。
5. 实验室环境卫生与清洁非常重要，每次实验结束后均要彻底清洁实验器材、台面和地板等，并将化学废弃物妥善处理，以避免残留物和废弃物对环境造成影响。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学实验全总结【最全面】
高中化学实验全总结一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
高中化学课本实验总结
高中化学课本实验总结高中化学课本实验总结本文将带领大家回顾高中化学课本中的经典实验，并对其实验目的、方法、结果进行总结。
通过阅读本文，大家将了解化学实验的基本步骤、注意事项以及如何解读实验结果。
在高中化学课程中，实验是一项重要的学习内容。
它不仅可以帮助我们理解抽象的化学知识，还可以培养我们的动手能力和科学思维。
接下来，我们将详细介绍几个具有代表性的化学实验。
实验一：酸碱滴定实验实验目的：通过滴定方法测定未知溶液的酸碱度。
实验步骤：1、用标准盐酸溶液滴定未知氢氧化钠溶液，边滴边搅拌，观察溶液颜色变化。
2、当溶液颜色变为橙色时，停止滴定，记录所用盐酸溶液的体积。
3、根据盐酸溶液的体积和浓度，计算氢氧化钠溶液的浓度和酸碱度。
实验总结：该实验通过滴定方法实现了对未知溶液的酸碱度测定。
实验过程中需要注意滴定的速度、观察颜色的变化以及准确记录所用溶液的体积。
实验结果可以帮助我们理解酸碱反应的本质和化学平衡的原理。
实验二：硫酸铜与氢氧化钠反应实验实验目的：观察硫酸铜与氢氧化钠反应的现象，理解沉淀生成和转化原理。
实验步骤：1、在试管中加入少量硫酸铜溶液，滴加适量氢氧化钠溶液，观察反应过程中的现象。
2、反应结束后，过滤并洗涤沉淀，干燥后称重。
3、根据沉淀的质量，计算反应前后物质的量变化。
实验总结：该实验通过观察沉淀生成和转化的现象，帮助我们理解化学反应中的物质转化规律。
实验过程中需要注意沉淀的过滤、洗涤和干燥，确保实验结果的准确性。
通过实验结果，我们可以了解到化学反应中的能量转化、物质转化和化学平衡等原理。
实验三：铁与氧气反应实验实验目的：通过铁与氧气的反应，理解金属氧化原理。
实验步骤：1、在试管中加入铁粉，加热试管，观察铁粉颜色的变化。
2、将纯度较高的氧气通入加热后的试管，观察反应过程中的现象。
3、反应结束后，过滤并收集生成物，分析其成分和结构。
实验总结：该实验通过铁与氧气的反应，展示了金属氧化的过程。
实验过程中需要注意控制加热时间和氧气流量，确保实验结果的准确性。
(完整版)高中化学实验汇总
高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯P5除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6_______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7_______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液……4、萃取分液P9操作方法：______________________________________________________________________ 注意：查漏（方法：____________________________________________________________）溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______玻璃塞上的小孔作用__________________________5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）_______________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16操作：_________________________________________________________________________误差分析:__________________________________________________________________7、胶体的性质和制备P26（1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________ （2）丁达尔效应：（操作和现象）_______________________________________________________________________________ （3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________ （4）电泳（P28科学视野）补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________ 8、离子反应P31-33（现象）（1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________（3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________（5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________9、钠单质的性质P47、P49（1）如何取一小块钠____________________________________________________________ （2）钠的切割、加热____________________________________________________________ （3）钠与水的反应______________________________________________________________ 反应方程式：___________________________________________________________________ 10、铝单质的性质P48铝熔化实验中的现象：___________________________________________________________ 11、铁单质与水反应P50反应方程式：___________________________________________________________________ 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应P55注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_______________________________________________ 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56（1）外观差别__________________________________________________________________ （2）溶于水温度变化____________________________________________________________ （3）滴加酚酞溶液的现象________________________________________________________ （4）热分解实验（大管套小管）__________________________________________________ （5）与酸反应的现象____________________________________________________________ 14、焰色反应P57操作方法：_____________________________________________________________________ 常见焰色：_____________________________________________________________________ 15、氢氧化铝的性质P58（1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水（2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液16、铁的氢氧化物P60（1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）Fe(OH)2的制备沉淀在空气中放置的现象_________________________________________________________ 如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_____________________________________________ 17、Fe3+的检验P61操作及现象：___________________________________________________________________ 化学方程式：___________________________________________________________________ 补充：Fe2+的检验方法：（1）______________________________________________________ （2）______________________________________________________18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：____________________________________________________________ FeCl2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________ 补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_____________________________________________ 19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象，方程式___________________________________________________________________ 20、硅酸的制备P76Na2SiO3（1:2或1:3稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。
(完整版)高中化学实验汇总
高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯P5除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6_______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7_______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液……4、萃取分液P9操作方法：______________________________________________________________________ 注意：查漏（方法：____________________________________________________________）溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______玻璃塞上的小孔作用__________________________5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）_______________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16操作：_________________________________________________________________________误差分析:__________________________________________________________________7、胶体的性质和制备P26（1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________ （2）丁达尔效应：（操作和现象）_______________________________________________________________________________ （3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________ （4）电泳（P28科学视野）补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________ 8、离子反应P31-33（现象）（1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________（3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________（5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________9、钠单质的性质P47、P49（1）如何取一小块钠____________________________________________________________ （2）钠的切割、加热____________________________________________________________ （3）钠与水的反应______________________________________________________________ 反应方程式：___________________________________________________________________ 10、铝单质的性质P48铝熔化实验中的现象：___________________________________________________________ 11、铁单质与水反应P50反应方程式：___________________________________________________________________ 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应P55注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_______________________________________________ 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56（1）外观差别__________________________________________________________________ （2）溶于水温度变化____________________________________________________________ （3）滴加酚酞溶液的现象________________________________________________________ （4）热分解实验（大管套小管）__________________________________________________ （5）与酸反应的现象____________________________________________________________ 14、焰色反应P57操作方法：_____________________________________________________________________ 常见焰色：_____________________________________________________________________ 15、氢氧化铝的性质P58（1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水（2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液16、铁的氢氧化物P60（1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）Fe(OH)2的制备沉淀在空气中放置的现象_________________________________________________________ 如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_____________________________________________ 17、Fe3+的检验P61操作及现象：___________________________________________________________________ 化学方程式：___________________________________________________________________ 补充：Fe2+的检验方法：（1）______________________________________________________ （2）______________________________________________________18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：____________________________________________________________ FeCl2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________ 补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_____________________________________________ 19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象，方程式___________________________________________________________________ 20、硅酸的制备P76Na2SiO3（1:2或1:3稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。
高中化学所有课本实验总结_图文
高中化学所有课本实验总结_图文高中化学所有课本实验总结_图文化学实验（必修1）一、化学实验基本方法1.粗盐提纯（实验1-1、1-2）食盐主要来源于__________、___________、___________。
粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。
除去不溶性杂质，主要步骤是：（1）_____________，方法是______________________________________________。
（2）_____________，方法是______________________________________________。
（3）_____________，方法是______________________________________________。
除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。
所涉及的方案不能引入_______________。
根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。
检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。
（2）蒸发2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3）本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。
如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。
3、碘水中碘单质的提取（实验1-4）实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。
高中化学实验总结(必备18篇)
高中化学实验总结（必备18篇）高中化学实验总结第1篇高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
高中化学实验总结第2篇高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
"从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
"从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
"固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
"液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
先验气密性(装入药口前进行)原则。
后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
高中化学实验总结第3篇测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
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有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
高中书本化学实验总结
高中书本化学实验总结
以下是一个高中化学实验的总结，涵盖了实验目标、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等方面。
实验名称：硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验目标：
1. 理解硫酸铜与氢氧化钠反应的化学原理。
2. 掌握制备硫酸铜和氢氧化钠的方法。
3. 观察和理解实验过程中发生的化学变化。
实验材料：
1. 硫酸铜（CuSO4）
2. 氢氧化钠（NaOH）
3. 试管、烧杯、滴管、搅拌器等实验器材。
实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液。
2. 用滴管缓慢加入氢氧化钠溶液，同时用搅拌器搅拌。
3. 观察并记录反应过程中颜色的变化和沉淀的产生。
4. 等待反应完全后，用滤纸将沉淀物过滤出来，观察沉淀物的性质。
5. 对实验结果进行讨论和总结。
实验结果：
当向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，会产生蓝色沉淀物。
随着反应的进行，蓝色沉淀物逐渐增多，最终形成深蓝色的沉淀物。
实验结论：
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。
这个反应是一个典型的双替换反应，其中铜离子（Cu2+）被氢氧根离子（OH-）替换，而钠离子（Na+）被硫酸根离子（SO42-）替换。
这个反应可以用以下化学方程式表示：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。
过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl MgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl2 + Na 2CO3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
高考化学实验操作要点总结（2篇）
高考化学实验操作要点总结一、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
二、先后关系1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止实验时应先熄灯，后停止通气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为____%的小苏打溶液。
8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。
9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。
10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。
11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。
12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。
三、左右关系1、使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码;游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。
2、调整天平时，左边轻时，平衡螺母向左旋，右边轻时，平衡螺母向右旋。
完整版高中化学必修2三四实验总结
期末实验实验一：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）向 2 支盛有甲烷的试管中（此中一支用黑纸包好），分别迅速加入4和 1ml 浓盐酸，此后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光辉（日光灯）照耀下，或用高压汞灯的紫外线照耀；等候片晌，观察现象。
现象包黑纸没有显然变化没包黑量筒内气体颜色变浅。
量筒内壁出现黄色油状液纸滴。
试管中有少许白雾。
液面上涨，水槽中有固体析出练习．以以以下图， U 形管的左端被水和胶塞关闭有甲烷和氯气(体积比为 1∶ 4)的混杂气体，假设氯气在水中的溶解度能够忽视。
将关闭有甲烷和氯气混杂气体的装置搁置在有光的地方，让混杂气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式1)CH 4+4Cl 2光CCl 4+4HCl 。
(2)经过几个小时的反应后，U 形管右端的玻璃管中水柱变化是_________。
A.高升B.降低C.不变D.没法确立(3)U 形管左端的气柱变化是__________。
A.体积增大B.体积减小C.可能消逝D.不变(4)试解说 U形管右端的玻璃管中水柱变化的原由_反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶于水，所以左端压强减小，右端玻璃管中的水柱降低。
实验二：白腊油的分解实验：将浸透了白腊油（ 17 个碳以上的液态烷烃混杂物）的石棉搁置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片增强热，白腊油蒸气经过火热的碎瓷片表面，发生反应，可获得必然量的气体生成物；用该生成物进行以下实验：1．经过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；3．用排水法采集一试管气体，点燃，观察燃烧的状况。
现象： 1．导管口有气泡冒出，KMnO 4溶液红色褪去2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3．采集到的气体能够在空气中燃烧【科学研究】实验装置也能够改为右图所示装置；在试管①中加入白腊油和石棉；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO 4溶液或溴水。
高中化学实验操作总结(K12教育文档)
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化学实验几个重要的操作方法高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位,分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。
本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。
1. 装置气密性的检查： （1）如图A:将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾 捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出(装有分液漏斗的要将其开关关好） 过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。
(2）如图B ：用关闭K ，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水,液柱不下降,证明装置的气密性良好。
（3）如图C ：关闭K 1，打开活塞K 2，从分液漏斗向烧瓶内加水,过一段时间,水不再流下，证明装置的气密性良好。
注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置,还是其中部分装置的气密性,若要装置较多时，可分段检测;②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等）,然后改变气压（如加热、注水等），观察现象;③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。
2. 可燃性气体的验纯：气体证明（如H 2,CO ，CH 4等）收集一试管可燃性气体,试管用拇指堵住管口,管口朝下移近酒精灯火焰,点燃试管里的可燃性气体。
高中化学实验全总结(操作+方法+现象)
高中化学实验汇总一 .中学化学实验操作中的七原则掌握以下七个相关操作次序的原则，就能够正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以 Cl2 实验室制法为例，装置发生装置次序是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯地点固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装置复杂装置按照从左到右次序。
如上装置装置次序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，免得烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而破坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入，免得固体放入时破坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中迟缓加入。
6.先验气密性 ( 装入药口行进行 ) 原则。
7.后点酒精灯 ( 全部装置装完后再点酒精灯 ) 原则。
二 .中学化学实验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些实验需要温度计1.测反响混淆物的温度：这类种类的实验需要测出反响混淆物的正确温度，所以，应将温度计插入混淆物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这类种类的实验，多用于丈量物质的沸点，因为液体在沸腾时，液体和蒸气的温度同样，所以只需测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这类种类的实验，常常只需使反响物的温度保持相对稳固，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反响速率影响的反响。
②苯的硝化反响。
三 .常有的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热 KMnO4 制氧气制乙炔和采集NH3其作用分别是：防备KMnO4 粉末进入导管；防备实验中产生的泡沫涌入导管；防备氨气与空气对流，以缩短采集NH3 的时间。
四 .常有物质分别提纯的10 种方法1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
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化学实验几个重要的操作方法高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。
本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。
1. 装置气密性的检查：（1）如图A ：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗的要将其开关关好） 过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。
（2）如图B ：用关闭K ，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。
（3）如图C ：关闭K 1，打开活塞K 2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。
注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。
2. 可燃性气体的验纯：气体证明（如H 2,CO ,CH 4等）收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。
如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。
3. 洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤）在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。
4. 卤代烃中卤原子的检验：取少量样品，加入足量的NaOH 溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。
）5. 银氨溶液的配制：在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO 3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
AgNO 3＋NH 3·H 2O ＝AgOH↓+NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O ＝Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O6. 醛基的检验：洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。
不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO 。
注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。
银氨溶液有一个作用是检验有还发生银镜反应。
银镜反应：2[Ag(NH 3)2OH]＋R －CHO △ R －COONH 4＋2Ag↓＋H 2O ＋3NH 3↑在制备银氨溶液时浓氨水。
这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH 3容易过量，使Ag 过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。
（2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。
该实验注意以下几点：①硫T K 12 A B C酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。
7. （1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）？①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。
②取少量对应的钠盐溶液，测其pH，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。
（2）如何判断强碱和弱碱？①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于碱，pH值大的强碱。
②取少量对应的盐酸盐溶液，测其pH，若溶液显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则酸是强碱。
8. 喷泉实验：以NH3为例原理：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置。
打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶，氨气溶于水使瓶内压强迅速下降，当瓶内压强下降到一定程度时，外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。
用（a）图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发上述喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
如果只提供如图(b)的装置，请说明引发喷泉的方法：打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
9. NH4＋的检验：（NH3的检验类似）取含NH4＋的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl接近上述气体时冒大量白烟。
10. 萃取、分液：（了解有机层的检验）萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同，把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。
操作：先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡后静置，当液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。
如果分层，说明分液漏斗中下层为“油层”；如果不分层，说明分液漏斗中下层为“水层”。
11. 由溶液制备晶体或固体的方法：(冷却结晶，蒸发结晶，常压过滤，趁热过滤，减压过滤)（1）若溶液为强碱强酸盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；（2）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液在HCl气流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；（3）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体带结晶水，应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
12. pH试纸使用方法：（1）检验溶液的性质时：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断溶液的性质。
（2）检验气体的性质时：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断气体的性质。
13. 气体体积的测量方法：（1）直接测量法：就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。
¼×ÒÒ根据所用测量仪器的不同，直接测量法为倒置量筒法。
倒置量筒法：将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气体的体积。
测量收集到气体体积必须包括的步骤：①使试管和量筒内的气体都冷却至室温；②调整量简内外液面高度使之相同；③读取量简内气体的体积。
测量收集到气体体积时，慢慢将量筒下移，使量简内外液面的高度相同。
（2）间接测量法：是指利用气体将液体（通常为水）排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。
常用的测量装置为：用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。
测量收集到气体体积必须包括的步骤：①使试管和量筒内的气体都冷却至室温；②上下移动量筒调整量简内外液面高度使之相同；③读取量简内气体的体积。
（3）量气管测气体体积：为了了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意：①读数时不一定使甲、乙两管液面相平；②视线与凹液面最低处相平。
无论那种方法，准确读取液面是关键。
在读数之前，必须保证气体的温度、压强均与外界相同。
为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端液面高度相同时再读取体积。
14. 中和滴定实验：用已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当滴入最后一滴NaOH 溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，即为滴定终点。
操作要点：左手滴，右手摇，眼把瓶中颜色瞧。
15. Fe （OH ）3胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
16. 浓硫酸的稀释：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反应物混合顺序）将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌。
17. 容量瓶是否漏水的检查：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
18. 乙酸乙酯制备时药品加入顺序和饱和Na 2CO 3溶液作用：加药品的顺序一般为：在一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 冰醋酸，即：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。
饱和Na 2CO 3溶液作用：吸收挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分层析出，分离。
19. 如何检验离子是否沉淀完全：将少量上层清液于试管中，加入少量沉淀剂振荡，如果有白色沉淀生成，则证明未沉淀完全。
20. 分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用：使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中。
21. Fe 3+的检验：（1）在含Fe 3+溶液中加入NaOH 溶液生成褐红色的沉淀，（2）在含Fe 3+溶液中滴加KSCN 溶液生成血红色溶液。
22. Fe 2+的检验：（1）在含Fe 2+溶液中加入NaOH 溶液生成白色沉淀，很快看到经灰 绿色逐渐变成红褐色沉淀。
（2）在含Fe 2+溶液中先加KSCN ，不变色，再加氯水（或H 2O 2），变血红色。
23. 尾气吸收装置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于气体充分吸收；（2）防倒吸。
24. 吸收CO 2的盛碱石灰的干燥管后面再接一个盛碱石灰的干燥管：防止空气中的CO 2或水蒸汽进入第一个盛碱石灰的干燥管25. 水浴加热的优点：受热均匀，容易控制温度变化，提供的温度不超过100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，银镜反应（热水浴），蔗糖水解（沸水浴）纤维素水解（沸水浴）26. 焰色反应的操作要点：用盐酸洗净铂丝，放在酒精灯上灼烧至灯焰颜色相同，用铂丝蘸取样品放在酒精灯上灼烧，再观看火焰颜色。
（洗，烧，蘸，烧，看）27. 氯化亚铁溶液的配制：先将氯化亚铁溶解在较浓盐酸中（是为了抑制亚铁离子的水解）.再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉（是为了防止亚铁离子被氧化.）28. 铝热反应操作：将几张折好的圆形滤纸架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉沫和铝粉放在纸漏斗中，在上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条.29. 提纯粗盐的实验操作：取样，溶解，沉淀，过滤，蒸发，冷却结晶，过滤，烘干。