高中化学实验归纳总结

高中化学实验总结——教材顺序

《必修1》

一、粗盐的提纯

杂质：难溶性杂质，可溶性杂质离子：Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子 难溶性杂质去除：溶解过滤（去除难溶性杂质），结晶后得到可溶性固体

顺序：SO 4在Ca 之前，多去的Ba 用Na 2CO 3除去，Mg 顺序随便 即：BaCl 2→Na 2CO 3→NaOH 或

NaOH 的位置随意也行；然后“过滤”，此时溶液中有多余的CO 32---和OH -，最后一步加“适量盐酸”，过量也无妨，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl 二、蒸馏——液态混合物——不分层——沸点 1、蒸馏水制备

自来水中杂质：沸点低的有机物，沸点高的盐。

【特别】无需温度计，直接加热至沸腾便刚好达水的沸点 过程：蒸馏中，先弃去开始馏分（含有有机杂质），然后收集蒸馏水，最终，沸点高的盐类存留在蒸馏烧瓶中。

2、多组分蒸馏或更多组分的分馏

要求：特稳定性高；沸点相差30℃以上。 【特点】蒸馏产品为“混合物”，特别是石油的蒸馏

【说明】石油的分馏产品——重油，采用减压分馏（降低沸点），使分馏温度降低，避免有机物在较高温度发生反应。 三、萃取分液 1、萃取剂选择

①两个溶剂间难溶，即会分层；②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；③不能发生反应。

2、常见的萃取：溴水、碘水，用有机溶剂（苯、CCl 4、直馏汽油等），萃取分液后，有机层

进行“蒸馏”，即可得到溴（看有机物的沸点来分析溴最终在哪里）、碘（蒸馏烧瓶中）【特殊】天然香料、药物的提取均为萃取

分液漏斗使用前须“检查是否漏液”，分液使，先开上口活塞，再打开下口旋塞，放出液体，

先上层，后下层。

四、一定物质的量浓度溶液的配制

1、常见容量瓶规格：25，50，100，250，500，1000mL

2、配制步骤：

【特别说明】①容量描述需要加上“规格”；②浓溶液配制稀溶液用到“量筒”，固体配制时，不用。

3、一定质量分数溶液的配制

为了提高精确度，还可以用“滴定管”量取水（酸碱式都行）的体积

【说明】考察中需要明确配制“何种溶液”，避免装置选错

31、Fe(OH)3胶体制备

沸水中滴加饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈“红褐色”为止 【说明】此时虽说溶液，但是此分散系为“胶体”。 反应：3233()3FeCl H O

Fe OH HCl ++

原理：Fe 3+水解程度大，加热促进水解，HCl 挥发促进水解，能水解彻底 2、丁达尔效应——胶体粒子对光线的“散射”——光亮的“通路” 3、常见胶体：烟、雾，淀粉溶液，蛋白质溶液（牛奶、豆浆等）

移动与“电解池”粒子移动一致，正电荷（阳离子）→阴极，负电荷（阴离子）→阳极

【特别说明】上图看似为“电解池”，然而池中分散系为“胶体”，故不是电解，而是胶体的“电泳”。如上图中装Fe(OH)3胶体，通电后，现象：阴极附近颜色加深，阳极负极颜色变浅。

胶体粒子间带相同类型的电荷，相互排斥，阻碍粒子间聚集（聚集到一定程度形成5、胶体的提纯——渗析

六、钠

1、刀切——质软，切开：银白色，一会便失去光泽

2、与水（滴加酚酞）：浮、熔、游、响、红

3、钠的燃烧：剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体

七、加热铝箔

打磨或者不打磨，酒精灯灼烧，现象：熔化但不滴落。

解释：表面氧化铝，熔点高，内部金属铝熔点低

九、碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性验证实验

碳酸钠饱和溶液中通入CO2：溶液变浑浊（有晶体析出）。

十、焰色反应——物理变化

1、操作步骤

【注意】①光洁无锈的铁丝或者铂丝；②洗：用盐酸，不用硫酸；③火：煤气灯，不用酒精灯，酒精灯的火焰呈黄色，干扰太大。

十一、Al3+、AlO2-

3+

十二、Fe、Fe

1、Fe3+——遇SCN-，溶液显红色

2、Fe2+

（1）滴加NaOH溶液：生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

（2）Fe(OH)2制备

（3）Fe2+溶液滴加新制氯水、硫氰化钾

现象：溶液由浅绿色变成黄色，滴加硫氰化钾后，溶液变成红色

十四、硅酸钠溶液的性质——水玻璃——木材防火剂

小木条用硅酸钠溶液充分浸泡后，置于酒精灯外焰处，木条不燃烧

十五、氯气

1、氯气制备：气体实验四个环节——发生→净化→收集（性质实验）→尾气处理

【说明】MnO2的氧化性不强，随着反应的进行，盐酸浓度降低（还原性降低），反应停止。若改成氧化性更强的KMnO4、KClO3等，可不需加热。

2、与Na点燃：白色的烟

3、与Fe、Cu燃烧：棕色的烟

4、点燃的氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰

5、漂白：干燥氯气不漂白，遇水（生成HClO）能漂白

6、X-检验：

（1）先加稀硝酸，再加AgNO3溶液：产生沉淀

白色（Cl-）、浅黄色（Br-）、黄色（I-）

（2）氧化萃取法：Br-、I-

先滴加新制氯水，在加入苯（CCl4），有机层橙色（Br-），紫色（I-）

（3）I-：氧化显色法

先滴加新制氯水（过氧化氢），再加入淀粉溶液：溶液变蓝

现象：液面上方有红棕色气体生成（二氧化氮的特性）

十八、喷泉实验

原理：外部压强增大，液体被压上去（人工喷泉）；内部压强减小，液体被“吸”上去（常见）

烧杯中缓慢加入浓硫酸，放热，促使氨水分挤压胶头滴管中液体，振荡后（造成压强

1、遇挥发性酸（盐酸、硝酸）——白烟

2、氨的制备——干燥：碱石灰或生石灰