高中化学实验题文字表达归纳

高中化学实验题文字表达归纳

1.测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

2.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，导气（平衡内外压强）。

3.证明沉淀完全的操作：如往含SO

42―的溶液中加BaCl

2

溶液，如何证明SO

4

2―

沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl

2

溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

4.洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

5.如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有（现象）,证明沉淀已经洗净

6.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl

3

溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

7.浓H

2SO

4

稀释（或与其它混合）液体操作：将浓H

2

SO

4

沿烧杯壁缓缓注入水

中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌。

8.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

9.酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

10.装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。

11.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

12.气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

例：1、向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。

2、简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：。

打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

3、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=== FeC6H6O7+CO2↑+H2O ，（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。（2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

（1）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（2）①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全

（3）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出

4、Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是

。

3Ca2＋+2HPO42－=== Ca3(PO4)2↓+2H＋

5、已知汽缸中生成NO的反应为：

N2（g）+O2（g）2NO（g）△H 0 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。

6、实验中，能否将溶液加到浓硫酸中，说明理由

。

不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

7、用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：

H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．

①为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是（只改变一种条件），

其原因是：。

8、工艺过程中回收利用的目的是____ 。

9、电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用为为___________。（用必要的离子方程式和文字说明）

10、利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的

实验操作_________________________。

静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba(OH)2溶液，不浑浊，则HCO3—、CO32-已沉淀完全；反之，未沉淀完全（在取出澄清溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，如果未答出现浑浊时把取出液全部倒回原液中，不给分）（2分）

11、量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通