高中化学实验题文字表达归纳
高中化学实验大全总结
高中化学实验大全总结高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3)容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶xx少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）高中化学尝试大全总结(4)误差分析(5)命题角度：一计较所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是尝试偏差阐发。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②插手饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④截止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2、该尝试用铂丝或铁丝3、焰色回响反映可以是单质，也能够是化合物，是物理性子4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K高中化学实验大全总结6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色4、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
高中化学学生实验报告的书写指导
高中化学学生实验报告的书写指导把化学实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报，就叫化学实验报告。
对于大多数的实验，教材都已经设计好了实验原理、过程和步骤，那么还有必要让学生书写实验报告吗？实验报告的书写是对整个实验的思考和总结。
通过实验步骤的编写，使实验操作过程在学生的头脑中得以预演和重视，从而提高学生的动手操作能力；通过对实验设计的改进，培养学生的分析解决问题的能力和独立思考、勇于创新的精神；通过对实验结果的如实记录，培养学生实事求是的科学态度；通过对实验结果的分析和处理以及对实验的总结，提高学生分析和综合的能力；最后通过书写实验报告，还可以提高学生的文字、图形和化学用语等多种表达能力。
书写实验报告，还可以最终使学生的学习方式由被动学习转变为主动学习。
可见书写实验报告可以培养学生的多种能力，教师应重视实验报告的各项功能在实际教学中的充分发挥。
此外教师也可以通过学生书写的实验报告得到实验教学的信息反馈：从目的、原理、操作和结果的书写了解学生对实验的掌握情况；从书写是否工整和项目是否齐全了解学生的学习态度等。
教师依据这些反馈信息可以及时调整教学策略，解决出现的问题。
因此实验报告的书写对于化学实验教与学的双方都有着重要的作用，应进行严格的要求和长期的训练。
一、化学实验报告的书写一般情况下化学实验报告是根据实验步骤和顺序从七方面展开来写的：（一）实验目的即本次实验所要达到的目标或目的是什么。
使实验在明确的目的下进行，可避免学生无目的的忙碌，所以教师课前检查实验预习是很必要的。
（二）实验日期和实验者在实验名称下面注明实验时间和实验者名字。
这是很重要的实验资料，便于将来查找时进行核对。
（三）实验仪器和药品写出主要的仪器和药品，应分类罗列，不能遗漏。
此项书写可以促使学生去思考仪器的用法和用途，药品的作用及其所能发生的具体的化学反应，从而有助于理解实验的原理和特点。
需要注意的是实验报告中应该有为完成实验所用试剂的浓度和仪器的规格。
高中化学平衡移动及影响因素练习题(附答案)
高中化学平衡移动及影响因素练习题一、单选题1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.AB.BC.CD.D2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )左球气体颜色加烧瓶中冒气泡, 测得ΔH为ΔH、ΔH H与O的体积比约3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向H2S 水溶液中加入N aOH 有利于S2－增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅4.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A ．对2HI====H 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深B ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O===HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅C ．反应2NO+2CO===2CO 2+N 2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2===2NH 3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．高温，使2N 和2H 转化为更多的3NH （△H ＜0） C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于2SO 和2O 反应生成3SO6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n (A):n (B):n (C)=2:2:1。
保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A 、B 、C,则( ) A.平衡不移动B.再次达到平衡时,n (A):n (B):n (C)仍为2:2:1C.再次达到平衡时,C 的体积分数增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率④硫酸工业中,增大O 2的浓度有利于提高SO 2的转化率 A.②③B.②④C.①③D.①④8.在某密闭容器中,反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)达到平衡时,B 的浓度为0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B 的浓度降为0.3mol/L 。
高中化学基础知识记忆口诀整理
高中化学基础知识记忆口诀整理于化学的高考复习，其实很简单，我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。
下面小编给大家整理了关于高中化学基础知识记忆口诀，欢迎大家阅读!高中化学基础知识记忆口诀制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀：与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
电解水口诀：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
化合价口诀二：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶高考化学答题技巧技巧一、选择题在高考理综试卷中有8个化学单选题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。
选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
技巧二、填空题按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。
一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。
高中化学实验中的结果展示与实验成果评价
高中化学实验中的结果展示与实验成果评价化学实验是高中化学教学中不可或缺的一部分，它通过实践操作，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
而在实验过程中，结果的展示和对实验成果的评价都是非常重要的环节。
本文将就高中化学实验中的结果展示与实验成果评价进行探讨。
一、结果展示1. 实验数据的整理与呈现在进行化学实验的过程中，学生需要准确地记录实验数据，并对数据进行整理和呈现。
可以使用表格、图表、图片等形式将实验数据展示出来，以便于更直观地观察和分析实验结果。
2. 结果的描述与解释在结果展示中，学生需要对实验结果进行描述和解释。
可以通过文字的方式，用准确的表达来描述实验产生的变化、现象或者数据的规律性。
同时，在解释时需要结合相关的化学理论知识，对实验结果进行合理的解释，形成完整的推理过程。
3. 结果的可视化呈现除了通过文字来展示结果，学生还可以通过图片、图表等形式进行可视化呈现。
例如，可以使用化学反应的方程式、结构式、示意图等来说明实验结果。
这样不仅能够更清晰地展示实验结果，也有助于加深学生对化学知识的理解。
二、实验成果评价1. 实验目的的达成程度评价在实验成果评价中，首先需要评价实验目的的达成程度。
即通过实验结果来判断实验是否达到了预期的目标。
学生可以根据实验结果和实验要求进行对比，评估实验是否成功完成。
2. 实验数据的准确性评价实验数据的准确性是评价实验成果的重要指标之一。
学生在记录实验数据时，需要注意数据的准确性，尽量避免误差和偏差的产生。
在实验成果评价中，可以对实验数据进行分析，并对数据的准确性进行评估。
3. 实验过程的规范性评价在高中化学实验中，实验过程的规范性也是需要评价的内容之一。
学生需要按照实验操作规程进行操作，注意实验仪器的正确使用和实验条件的控制。
实验成果评价时，可以对实验过程的规范性进行评估，看学生是否能够熟练掌握实验技巧和操作方法。
4. 结果分析与结论评价在实验成果评价中，需要对实验结果进行充分的分析和推理，并给出相应的结论。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学--侯式制碱法
侯式制碱法原理和简单流程【知识梳理】实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
一、实验原理化学反应原理是：总反应为：将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤：先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，32243NH CO H O NH HCO ++→再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用）含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO ＋H 2O → Ca(OH)2，2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O其工业流程图为：知识精讲其工业生产的简单流程如图所示：3．氨碱法的优点是：（１）原料（食盐和石灰石）便宜； （２）产品纯碱的纯度高；（３）副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； （４）制造步骤简单，适合于大规模生产。
4．氨碱法的缺点是：（１）产生大量无用的副产品CaCl 2（２）NaCl 利用率只有70%，约有30%的NaCl 留在母液中。
高中化学文字表达归纳总结
高中化学文字表达归纳总结高中化学是一门重要的科学学科，涉及许多复杂的概念和理论。
为了更好地理解和掌握这门学科，学生需要学会正确地表达化学概念和理论，以便能够准确地交流和讨论化学问题。
本文将对高中化学中常用的文字表达进行归纳总结，以帮助学生提高化学学习和写作的能力。
一、化学概念的表达1. 物质的组成：- 原子：物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的微粒。
- 离子：具有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 反应类型的表达：- 合成反应：两个或多个物质合并成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个简单的物质。
- 燃烧反应：物质与氧气反应，产生热能、二氧化碳和水。
- 取代反应：一个原子或基团被另一个原子或基团取代。
3. 化学方程式的写法：- 反应物：参与反应的物质。
- 生成物：反应过程中新生成的物质。
- 反应条件：影响反应速率和方向的因素，如温度、压力和催化剂等。
- 反应类型：根据反应物和生成物的种类，可分为合成、分解、燃烧和取代反应等。
- 反应速率：反应物消失或生成物出现的速度。
二、化学实验的表达1. 实验步骤的表达：- 准备实验器材和试剂。
- 按照一定的比例和顺序混合试剂。
- 控制反应条件，并观察和记录实验现象。
- 收集和分析实验数据，得出结论。
2. 实验结果的表达：- 实验数据：通过仪器测量或观察获得的数值或现象。
- 数据处理：对实验数据进行整理和计算，得出结论。
- 结论：对实验结果的总结和解释。
- 实验误差：由于仪器精度、操作技巧等因素导致的不确定性。
三、化学理论的表达1. 原子理论：所有物质都由不可再分的微小颗粒——原子组成。
2. 元素周期表：元素按照原子序数和元素性质排列的表格。
3. 化学键：原子之间通过共价键或离子键结合形成化合物。
4. 反应速率：反应物浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响。
5. 化学平衡：反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的状态。
高中化学文字表达归纳
高中化學文字表達歸納每年的閱卷評分標準上都有這樣一句話："化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分；化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分；⑴錯別字。
如：綠(氯)氣，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黃(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(銨)鹽，金鋼(剛)石，坩鍋(堝)，爆(暴)沸，倒(吸)析，滲洗(析)⑵化學用語（元素符號）書寫錯誤（不清）。
⑶無機方程式錯用"=== "或" "，有機方程式錯用" === "，重要反應條件不能漏寫。
酯化反應的生成物不漏寫“水”、縮聚反應的生成物不漏寫“小分子”。
⑷熱化學方程式注意物質的聚集狀態及△H 的“+-”和單位（kJ·mol-1 ）。
⑸“↑、↓”“aq”不能亂用。
⑹有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。
⑺表示物質的量濃度不寫C（HCl），失分；表示物質的量不寫n（HCl），失分。
表達某一物理量取值範圍時應注意符號的使用，如1mol＜n（HCl）＜2mol，絕對不能用區間表示。
⑻化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關係式計算時，物質的量關係式不對，④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規範過程：二、1 ．“”⑴藍色石蕊試紙⑵紅色石蕊試紙⑶紅色品紅試紙——遇濕潤的SO2 、Cl2 等褪色⑷白色KI 澱粉試紙——遇濕潤的C l2 、Br 2、I 2、O3 、NO2 等變藍。
⑸白色 Pb （CH3COO）2 或P b （NO3 ）2 試紙——遇H2S 變黑⑹廣泛p H 試紙PH取一小片PH 試紙，放在乾燥潔淨的表面皿上，用乾燥潔淨的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙的中央，待試紙顏色穩定後立即和標準比色卡比較，確定溶液的PH 值。
用石蕊試紙檢驗溶液的酸鹼性時，是用玻璃棒蘸取被測溶液於石蕊試紙上，石蕊試紙即會有顏色變化。
规范答题模板：沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断
规范答题模板(一)沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断一沉淀的洗涤[掌握规则规范答题赢取满分]典例导引(2017·哈尔滨模拟)铬是硬度最大的金属，有多种化合物，在工业上有广泛的用途。
实验室模拟工业冶炼铬。
将铬铁矿(FeO·Cr 2O 3)与氢氧化钠固体混合后，在空气中焙烧；再经过一系操作，除去Fe 元素，使Cr 元素转化生成Cr 2O 3，最后用铝热法制取铬单质。
除杂过程中，需要对沉淀进行洗涤，在过滤器中洗涤沉淀的操作方法是____________________________。
(2分)抽样评析失分之鉴阅卷点评①凡是出现“将沉淀放在……”的，不得分；②凡是不写“浸没沉淀”的，不得分；③凡是不写“重复操作2～3次”的，不得分。
满分答案沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水流尽后，重复操作2～3次答题模板注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)↓标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)↓重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)类题试解1.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐中常含有少量K ＋、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和Na 2CO 3溶液、饱和K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
选择最好的试剂洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl ，洗涤的操作为___________________________________________________________________。
答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl 晶体，待溶液流尽后，重复操作2～3次二沉淀洗涤是否干净的判断[掌握规则规范答题赢取满分]典例导引以磷石膏(主要成分CaSO 4，杂质SiO 2、Al 2O 3等)为原料可制备轻质CaCO 3。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
化学实验小问题集锦
化学实验小问题集锦1．银氨溶液、氢氧化铜悬浊液等试剂不宜长期存放，应现配现用。
2．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热。
燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。
3．石蕊试纸、淀粉碘化钾在使用前必须先用蒸馏水润湿(什么试纸不能润湿?)。
4．用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗(哪些仪器必须润洗?)。
5．为防止挥发，浓氨水、浓盐酸、液溴、汽油等均需密封保存。
6．浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液。
苯酚溅在皮肤上应立即用酒精洗涤。
氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。
酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。
7．一支25mL的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL。
8．准确量取20.00mL的KMnO4溶液，可用25mL酸式滴定管(碱式滴定管不能存放哪些溶液?)9．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
11．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。
12．称量时，称量物放在称量纸上、置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘。
13试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。
确定溶液成分为二氧化硫和品红的混合液(反之呢?)。
14．用（浓）溴水可以鉴别甲苯、已烯、酒精、苯酚水溶液、烧碱溶液、四氯化碳溶液。
15．将溶液变为晶体常用三步聚法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）。
16．配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气。
17．试管、蒸发皿、坩埚等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热(哪些不能?)。
18．配制FeCl2溶液时，可以将FeCl2溶于浓盐酸中，然后加水稀释，并加入适量铁屑。
高中生化学文字表达能力的现状与影响因素及提高路径
高中生化学文字表达能力的现状与影响因素及提高路径作者：陈波张瑜来源：《中学化学》2024年第05期自新高考实施后，化学高考试卷题型结构发生巨大变化，不定项选择题的消失使选择题的难度降低、非选择题的难度升高，作为中学化学测评的2种常见题型，其侧重点不同，选择题在给定范围内答题，侧重考查做题的技巧性与灵活性；文字表述题（非选择题）侧重考查学生思维，对学生各方面的能力都有较高的要求，需要学生创造性地综合运用所学知识，是学生考试中产生差异的重要环节，文字表述题在学生化学能力测评中占据重要地位，化学文字表达能力高低很大程度上影响学生文字表述题的得分情况，从而影响学生化学能力的体现。
一、化学文字表达能力的内涵化学语言是在语言的基础上衍生出来的，因此具有语言所具备的基本条件与属性，同时又具有化学学科特色。
化学语言是储存、传承、加工化学思想的工具，化学语言表达贯穿学生整个化学学习以及思维发展过程，是学生化学能力得以体现的重要方式。
化学语言表达能力分为化学口头表达能力和化学文字表达能力。
因此，化学文字表达能力是指运用文字描述化学事物、实验现象、化学原理，传递化学信息的能力。
二、高中生化学文字表达能力的现状化学语言表达能力主要通过文字表述的方式加以评价，化学文字表达能力的高低在文字表述题中得以反馈。
在表述过程中，学生往往出现以下问题：1.表述不准确。
例如，学生将观察到NO，的现象表述为“红棕色NO2”，而正确表述应为“红棕色气体”，现象与结论杂糅。
2．表述口语化。
例如，学生在检验Cl-时，表述为“取一点液体到试管中”，“一点液体”应表述为“少量待测液”，表述不符合化学规范。
3．表述不完整。
例如，在制备Na2 C03的过程中，加入碳酸氢铵粉末需控制条件为30～35℃水浴，在分析原因时，部分学生表述为“超过35℃，温度高，NaHCO3易分解”，部分学生表述为“低于30℃，温度过低，反应慢”，只有少数学生可以综合考虑温度过高或过低2种情况对生产工艺的影响。
浅谈高中化学实验复习
浅谈高中化学实验复习蕲春县李时珍中学何生强化学是一门以实验为基础的学科，近年来化学高考试题对实验的要求是越来越高，实验命题越来越灵活，对学生的实验能力是一个很好的考验。
因此，在高考备考中如何复习化学实验是一个很值得探讨的问题。
下面是我们在高考备考复习中进行化学实验复习的一些做法和体会。
一、回归课本高考的立足点在于课本，当然实验题也不例外。
纵观这几年的化学高考实验题，处处都有课本实验的影子。
我们认为：实验知识即是元素化合物知识与仪器使用知识及实验基本操作知识的总和。
基于这点认识，我们对实验的回归课本是在以课本为依据复习好元素化合物知识的基础上来进行的。
（一）要求学生认真看课本。
我们要求学生看初三及高中课本中学生实验部分的化学实验基本操作知识，这里有很多仪器的基本使用及化学实验的基本常识；看课本后面的学生实验；还要看有机实验的基本要求及特点；此外就是看课本的所有演示实验。
我们还要求学生在看书的同时注重对每一点实验知识都要加以充分的思考和理解。
举例如下：1．理解仪器的使用，包括仪器的常规使用方法和特殊使用方法。
要解决综合实验，组装整套实验装置，我们必须先知道每一种仪器有什么作用。
如量筒：①可以量液体体积，②可以量气体体积（如图1、2）。
如试管：①可以做反应容器，②可以收集少量气体，③可以（图1）（图2）装液体，④可以装固体。
装固体时可以将固体装在试管底部，放在试管内的隔板上，还可以暂时放在试管壁上，等接好装置后再将试管直立使固体与试管底的液体接触发生反应，以免损失气体。
又如广口瓶：①可以收集气体（如图3），可由a管进气收集比空气重的气体，由b管进气收集比空气轻的气体。
②可以做洗气装置（如图4）。
③可以做排水装置（如上图1）。
④可以做缓冲瓶（如图5）。
⑤可以做安全瓶（如图6）等。
再如干燥管，连接在装置的中间时可用来吸收反应产生的某些气体，连接在装置的末端时，可用来吸收空气中的CO2和水蒸气，防止收空气中的CO2和水蒸气侵入反应体系造成误差，也可以代替尾气吸收装置中的倒扣漏斗以防止倒吸。
高中化学实验题模版
3. 通过以上实验结果可得出金属的活动性规律为：锌>铝酸的溅洒，避免对皮肤和眼睛造成损伤。
2. 在实验结束后要及时清理实验仪器，避免产生化学垃圾。
三、实验步骤
1. 将锌丝、铁丝、铝片、铜片分别放入不同的试管中。
2. 用稀盐酸分别将锌丝、铁丝、铝片、铜片进行反应，观察并记录反应现象。
3. 用稀硫酸分别将锌丝、铁丝、铝片、铜片进行反应，观察并记录反应现象。
四、实验现象及结果
1. 用稀盐酸进行反应观察得出：锌丝、铁丝、铝片都能与稀盐酸反应产生氢气，其中铁丝与稀盐酸反应速度最慢，铝片次之，锌丝最快；
六、实验思考与讨论
1. 实验中为什么要用稀盐酸和稀硫酸分别进行反应观察？
2. 通过实验结果如何得出金属的活动性规律？
3. 如果用其他金属进行类似实验，预计结果会有何变化？
七、实验拓展与应用
1. 通过本实验的结果，可以进一步了解金属活动性规律，应用于金属腐蚀、电化学电池等领域。
2. 可以设计更加复杂的金属活动性实验，进一步探究金属在不同条件下的反应特性。
高中化学实验题模版
一、实验题目及目的
1. 实验题目：观察金属在酸中的活动性
2. 实验目的：通过观察不同金属在酸中的反应活动性，了解金属的活动性规律，并掌握金属活动性的实验方法。
二、实验材料和仪器
1. 实验材料：锌丝、铁丝、铝片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、试管等。
2. 实验仪器：试管架、试管夹、燃气灯等。
高中化学语言规范表达的应对措施
高中化学语言规范表达的应对措施徐㊀欢(四川省简阳中学㊀６４１４００)摘㊀要:化学语言是中学生学习化学的重要工具ꎬ也是化学基础知识的重要组成部分.据统计ꎬ一张化学试卷中设计到化学用语的题目占比在４０％左右.掌握规范的化学语言不仅能培养学生的科学理性思维ꎬ也能在答题中减少不必要的失分.据此提出了规范化学语言表达的措施.关键词:化学语言ꎻ规范表达ꎻ应对措施ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２２)１８－０１１２－０３收稿日期:２０２２－０３－２５作者简介:徐欢(１９８２.４－)ꎬ男ꎬ四川省成都人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀化学语言是传递㊁表达化学思想的重要工具ꎬ伴随着化学学科的发展ꎬ化学课程成为了加工㊁传承㊁储存化学思想信息的重要途径.在高中化学课程教育活动中ꎬ化学语言能够划分成图表语言㊁文字语言㊁化学用语(符号语言)等类型ꎬ无论何种化学语言表达方式都会出现一些错误ꎬ如化学专用术语错误㊁文字表达不清晰与不清楚等ꎬ这些都会成为学生失分的地方.以上问题都需要教师加以重视ꎬ在日常化学课程教育中ꎬ强化对高中化学语言规范表达的重视ꎬ培养学生思维的严谨性.１学生化学语言表达存在问题１.１化学符号语言表述不规范㊁错误在当前的高中化学教育活动中ꎬ存在化学符号语言表述不规范㊁错误的问题ꎬ如无法正确书写化学方程式㊁化学式ꎬ或者是无法配平㊁条件有误等ꎬ在化学方程式中不能分清需要用箭头㊁可逆号㊁等号等ꎬ这些都让学生无法清晰㊁正确㊁规范表达化学语言.同时ꎬ在高中化学课堂活动中ꎬ教师只让学生能够准确写出化学方程式㊁化学式ꎬ但是学生表达㊁描述化学方程式㊁化学式的机会比较少ꎬ导致学生的化学语言表述能力有待提升.１.２化学文字语言中的文字表达不清晰高中化学是一门以实验为基础的课程ꎬ很多化学知识㊁化学现象都需要在实验中来呈现.但是在当前的化学实验题中ꎬ学生经营会出现无法用规范语言来描述化学操作流程ꎬ或者是学生观察到的化学现象ꎬ无法展开清晰叙述ꎬ最终出现化学现象分析不到位㊁不全面的情况ꎬ无法借助于化学知识归纳来表述化学问题.同时ꎬ学生还会出现答非所问㊁审题不清的问题ꎬ如在制取氯气化学实验过程中ꎬ 为何能够用氢氯化钠溶液吸收多余氯气 这个问题ꎬ很多学生会回答 由于氯气有毒污染空气 ꎬ可以发现学生是把氯气性质错误理解为除氯气原因ꎬ导致学生无法快速抓住解题的要点ꎬ不善于用化学原理㊁化学用语ꎬ无法培养学生化学思维的逻辑性.２高中化学语言规范表达的应对措施在日常教学中ꎬ即使教师反复提醒ꎬ学生常常也不能掌握规范的化学语言ꎬ因而极大地影响了学生对化学知识的理解应用ꎬ导致在考试中屡屡失分.其原因是:学生答题要么丢三落四ꎬ遗漏某一要点ꎻ要２１１么抓不到重心ꎬ写了一长串废话ꎻ要么答非所问.例如ꎬ有这样一道试题:为了保证使用分液漏斗分液时液体能顺利流下ꎬ所做的操作是.正确答案是 将分液漏斗的玻璃塞取下或使分液漏斗的小孔与凹槽对齐 .一讲答案学生都懂ꎬ但他们反应在卷面上却是 打开瓶塞 ㊁ 使小孔与大气相通 ㊁ 取下分液漏斗上方活塞 又如ꎬ在计算配制一定物质的量浓度的ＮａＯＨ溶液所需固体质量时ꎬ学生能计算出质量为２ｇꎬ但在作答时却忽略了因为使用了托盘天平ꎬ其称量数据有效数字应保留到小数点后一位ꎬ即０.１ｇꎬ应该答作２.０ｇ.再如ꎬ如何检验溶液中的Ｆｅ３＋学生回答的是 加ＫＳＣＮ看是否出现红色溶液 ㊁ 加ＫＳＣＮ出现血红色沉淀 等等.针对学生答题中出现的种种情况ꎬ本文对教师在教学过程中针对学生语言规范表达作了相应的研究ꎬ总结出以下应对措施ꎬ供大家探讨.２.１教师以身作则ꎬ规范化学语言教师往往是学生模仿的对象㊁参考的标准ꎬ在教学过程中使用的化学语言表达规范与否ꎬ对学生有着潜移默化的影响.但通过课堂调查发现ꎬ有相当一部分教师ꎬ一心想要求学生怎么做ꎬ却忽略自己的示范作用.例如ꎬ教师在课堂教学中板书醋酸的化学式时ꎬ为图方便ꎬ将其简写为 ＨＡｃ .这种表示方法在大学教材中是很常见的ꎬ但在中学教材中并未出现.可笑的是ꎬ教师一边担心学生在答题的时候也写成 ＨＡｃ ꎬ一边自己却在黑板上写 ＨＡｃ ꎬ还不忘嘱咐 你们答题的时候不要这样写哦ꎬ一定要写成 ＣＨ３ＣＯＯＨ 的形式! 试想ꎬ如果自己一直都板书的是 ＣＨ３ＣＯＯＨ ꎬ学生怎么又会写成 ＨＡｃ 呢?孔子说: 其身正ꎬ不令而行ꎬ其身不正ꎬ虽令不从. 教师作为学生学习的榜样ꎬ应该做到言行一致.因此ꎬ教师在平常的教学过程中就应该规范使用化学语言ꎬ只有教师在表达上做到严谨规范ꎬ学生才可能在试卷上使用规范化学语言.２.２强化记忆ꎬ理解化学语言学生往往对化学学习反映得最多的一点就是 化学要记的东西好多哟ꎬ又散又乱ꎬ根本记不住! 确实ꎬ化学相对于物理和数学来说ꎬ有很多需要记忆的知识ꎬ一部分是需要死记硬背的ꎬ但更多的其实可以通过理解来帮助记忆ꎬ记忆好了又有助于学生理清知识的内涵.在人教版必修１中ꎬ涉及到很多元素化合物的知识ꎬ高一学生普遍觉得记不住化学方程式.如果将化学方程式单独列清单来记忆ꎬ效果当然不好ꎬ可能今天记住ꎬ明天就忘记了.在教学过程中ꎬ不能只是呈现一个个化学方程式ꎬ而更要去分析ꎬ这个反应能够发生的原因是什么ꎬ有没有相似的反应原理.例如ꎬ在高一上学期就会学到ＣＯ２㊁ＳｉＯ２㊁ＳＯ２分别与ＮａＯＨ溶液的反应.假如对化学方程式只是强行记忆ꎬ那么ꎬ当ＮａＯＨ换成Ｂａ(ＯＨ)２等其它碱时学生是否还会写呢?如果对学生进行学法指导ꎬ效果当然会不一样.以ＣＯ２与ＮａＯＨ反应为例ꎬ其实质为:ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３Ｈ２ＣＯ３＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ总反应是:ＣＯ２＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＯＳＯ２也会像ＣＯ２一样先与水反应生成Ｈ２ＳＯ３ꎬ再与ＮａＯＨ反应ꎬ进而得出规律 酸性氧化物与碱反应生成相应的盐和水ꎬ这样学生举一反三的结果会好很多.因此ꎬ在让学生学习一些抽象概念时ꎬ应该多帮助学生分析过程㊁理解概念ꎬ进一步总结规律ꎬ这样学生不仅能记住一个知识ꎬ而且能发散到一类知识.２.３构建化学规范用语的模板在化学试题中ꎬ有些题需要进行文字表述ꎬ而这类题学生的得分率往往很低.要么不知怎么答ꎬ要么答了一大段文字却碰不到重点.有些教师以为ꎬ只要学生知道了就可以了ꎬ其实不然.例如ꎬ在讲解分液漏斗的检漏操作时ꎬ教师就口述一次或两次就完成了.学生听完后ꎬ也就知道一个大概ꎬ但如果让他以书面形式表达出来ꎬ则会出现各种不规范或是错误的答案.所以ꎬ这种类型的知识ꎬ教师就应该让学生把规范的模板记录下来并反复诵读ꎬ加强记忆.Ｃｌ－㊁ＳＯ２－４㊁ＮＨ＋４等离子的检验方法也属于常考３１１内容ꎬ鉴于学生答题总是不规范ꎬ教师构建出相应的模板:取少量待测液于试管中(若试样为固体则先溶解)ꎬ加 (试剂)ꎬ若 (现象)ꎬ则 (结论).例如溶液中Ｃｌ－检验的模板:取少量待测液于试管中ꎬ滴加稀ＨＮＯ３酸化ꎬ再加入ＡｇＮＯ３溶液ꎬ若有白色沉淀生成ꎬ则待测液中有Ｃｌ－ꎬ反之则无.洗涤沉淀方法模板:向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀ꎬ待水自然流干ꎬ重复操作２~３次.判断沉淀是否洗涤干净的模板:取少量最后一次洗涤液于试管中ꎬ加入 ꎬ若 (现象)ꎬ则 (结论).学生进行多次记忆和练习后ꎬ就可以准确使用相应模板答题.２.４在日常教学中培养化学语言表达学生规范化学语言习惯的养成ꎬ需要一个长期训练的过程ꎬ不能强求学生能一次掌握ꎬ应该在不断地训练中加深认识ꎬ逐渐达到熟练的程度.在日常教学中ꎬ教师应该规范学生的口语表达ꎬ要求学生上课回答问题时ꎬ或下课与老师交流时ꎬ都要使用规范的化学语言.如化学方程式:ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ学生常常读作 盐酸加氢氧化钠等于氯化钠加水 ꎬ而规范的表述应该是 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水 ꎬ在多纠正几次后ꎬ他们都知道将 ＋ 读作 和 ꎬ将 读作 反应生成 .除此以外ꎬ教师还可以将全班分为若干小组ꎬ每个小组６人左右ꎬ组内轮流安排一位学生出关于化学语言方面的 考题 .学生们在出题的过程中ꎬ会查阅大量笔记ꎬ既可以对本周所学的化学知识有更全面的认识ꎬ也可以对这部分知识的重难点有一定的把握ꎬ而学生的 我不能被同组同学的问题难到 的想法也能激发他们主动学习化学的兴趣ꎬ同时又对化学语言的规范使用加强了训练.２.５严格要求ꎬ尽可能减少化学语言表达失误率在高中化学教育活动中ꎬ要想引导学生规范使用化学语言ꎬ教师要严格要求ꎬ尽可能减少学生化学语言表达的失误率.在近年来的化学评卷规则中提出: 化学专用名词存在错误㊁化学方程式没有配平㊁现象描述不关键等ꎬ这些都要扣分 ꎬ由此ꎬ在化学教育活动中ꎬ教师不仅要重视化学理论知识的传递ꎬ还需要为学生营造良好的语言表达环境ꎬ让学生在回答问题的时候ꎬ详细㊁具体陈述答案ꎬ教师要结合自身的经验来对学生的回答进行补充㊁拓展.比如ꎬ教师提出问题: 如何鉴别ＳＯ２与ＣＯ２气体? 学生会回答 品红溶液 ꎬ这时候很多教师都认为学生已经全面掌握用品红试液鉴别ＳＯ２与ＣＯ２气体ꎬ但是实际上ꎬ教师需要让学生用规范的化学语言来陈述问题㊁答案ꎬ以此来减少化学语言表达的失误率.再如ꎬ在氯气制取化学实验活动中ꎬ在正式开展实验之前ꎬ需要检查气密性ꎬ把分液漏斗中的活塞关闭ꎻ在检查完毕之后ꎬ把活塞打开ꎬ让浓盐酸滴入到圆底烧瓶中.假如学生缺乏化学实验经验ꎬ无法规范解答何时关闭活塞㊁何时再打开ꎬ这些教师都需要加以重视ꎬ降低学生的语言失误率.总而言之ꎬ学生规范使用化学语言ꎬ不仅可以减少他们在答题过程中的失分ꎬ也可以培养他们严谨的科学态度.教师在平时的教学中要注意培养学生良好的学习习惯ꎬ将化学用语的学习与能力培养相结合效果更佳ꎻ还可适当地横向联系㊁学科渗透ꎬ这也会在化学语言规范教学中收获较好的效果.现在高考对学生的知识能力要求已经不是很高ꎬ但是对学生在规范语言作答上却有了比较高的要求ꎬ而真正引导使用规范语言的过程其实就在教师自身的教学实践中.参考文献:[１]黄延旭.规范化学用语提高学科素质[Ｊ].河北理科教学研究ꎬ２００６(０３):５１－５２.[２]朱雪莲.初中化学用语学习现状调查及其教学策略研究[Ｄ].西安:陕西师范大学ꎬ２００９.[３]江会照.从 首因效应 看化学课堂教学的规范性[Ｊ].化学教学ꎬ２００６(０８):１４－１６.[４]许应华.西藏藏族高中理科教学语言现状的调查 以化学学科为例[Ｊ].内蒙古师范大学学报(教育科学版)ꎬ２０２０ꎬ３３(０１):４２－４７.[责任编辑:季春阳]４１１。
高中化学20个常考实验汇总
高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
高中化学实验大全总结
高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2)常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL 溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3)容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶xx少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)误差分析(5)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2018届高考化学全国一轮复习规范答题模板：化学简答题的解题策略与答题
化学简答题的解题策略与答题模板快速、规范答题是获取高分的必要条件。
在这里将高中阶段的实验题型、文字表述题型等进行归纳，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题容易出现的“两不能”障碍(知其所以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答)。
1.液体体积测量中读数的答题关键[答题要素](1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上。
(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切。
[得分点及关键词](1)“平视”“刻度线”“凹液面”。
(2)“液面最低点”“相切”。
2.检验沉淀洗涤是否完全的答题模板取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。
说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。
(1)取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。
(2)试剂：选择合理的试剂。
(3)现象：需有明显的现象描述。
(4)结论：根据现象作出结论。
3.实验操作的原因、目的、作用的答题要点[答题要素](1)明确实验目的：做什么？(2)明确操作目的：为什么这样做？(3)明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？[得分点及关键词](1)操作：怎么“做”，为什么这样“做”。
(2)作用：需有明确的结论、判断、理由。
4.实验现象的准确、全面描述[答题要素](1)现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。
(2)现象描述要准确：如A试管中……、B处有……(3)按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。
[得分点及关键词]针对不同状态可按以下模板回答：(1)溶液：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。
(2)固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细)，颜色由……变成……。
(3)气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等。
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高中化学实验题文字表达归纳
1.测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
2.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，导气（平衡内外压强）。
3.证明沉淀完全的操作：如往含SO
42―的溶液中加BaCl
2
溶液，如何证明SO
4
2―
沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl
2
溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。
4.洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
5.如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有（现象）,证明沉淀已经洗净
6.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl
3
溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
7.浓H
2SO
4
稀释（或与其它混合）液体操作：将浓H
2
SO
4
沿烧杯壁缓缓注入水
中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌。
8.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
9.酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。
10.装置气密性检查：（1）简易装置。
将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
（2）有分液漏斗的装置。
用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。
（3）启普发生器型装置。
关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。
11.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
12.气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。
（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
例：1、向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。
2、简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：。
打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
3、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=== FeC6H6O7+CO2↑+H2O ，（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。
（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是。
（1）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（2）①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
（3）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
4、Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是。
3Ca2＋+2HPO42－=== Ca3(PO4)2↓+2H＋
5、已知汽缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）2NO（g）△H 0 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
6、实验中，能否将溶液加到浓硫酸中，说明理由。
不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。
7、用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：
H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．
①为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是（只改变一种条件），
其原因是：。
8、工艺过程中回收利用的目的是____ 。
9、电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。
电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用为为___________。
（用必要的离子方程式和文字说明）
10、利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的
实验操作_________________________。
静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba(OH)2溶液，不浑浊，则HCO3—、CO32-已沉淀完全；反之，未沉淀完全（在取出澄清溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，如果未答出现浑浊时把取出液全部倒回原液中，不给分）（2分）
11、量气法。
量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通
常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
(1) 装置中导管a的作用是。
(2) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，
量气管在读数时应注意：
①，
②，
③眼睛视线与液面最低处相平。
（1）平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差（2分）（2）①待冷却至室温才开始读数（1分）②读数前左右液面相平（1分）
12、请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将
TiOSO4转化为H2TiO3的原理：。