四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系以及反应防热或吸热的判断
高中化学必修二化学反应与能量变化重点知识梳理
化学反应与能量变化重点梳理一、化学反应与热能（一）常见的吸、放热反应1、放热反应：（1）定义：释放热量的化学反应称为放热反应（2）常见的放热反应：所有的燃烧反应和缓慢氧化反应、所有的酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸的反应2、吸热反应：（1）定义：吸收热量的化学反应成为吸热反应（2）常见的吸热反应：大多数的分解反应、C+CO 22CO、C+H2O(g)CO+H2Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl注：①吸热反应和放热反应均是化学反应。
NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程，不属于吸热反应。
②需要加热的反应不一定是吸热反应③在可逆反应中，如果正反应为吸热，则逆反应为放热（二）化学反应中能量变化的原因1、微观：化学键的断裂与形成反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量注：①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成②有化学键断裂的过程不一定是化学反应，如氯化钠溶于水的过程③化学反应一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应，如物质的三态变化2、宏观：反应物与生成物的总能量反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应3、吸热反应和放热反应的判断方法（1）根据反应物和生成物的总能量大小判断（2）根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断（3）根据经验判断——常见的吸放热反应（4）根据生成物和反应物的相对稳定性判断——由稳定的物质（能量低）生成不稳定的物质（能量高）的反应为吸热反应，反之为放热反应（三）人类对能源的利用及能源现状1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧（1）发现：始于火的发现（2）早期：以树枝杂草为主要能源（3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题（1）能源短缺问题日益突出（2）燃烧排放的粉尘、SO2、NO X、CO等造成了大气污染。
吸热反应和放热反应判断方法
吸热反应和放热反应的判断方法有多种，以下是一些常见的方法：
1.根据反应物和生成物的总能量相对大小判断：如果反应
物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应就是放热反应；反之，则是吸热反应。
2.根据反应物和生成物的键能相对大小判断：如果反应物
的键能总和大于生成物的键能总和，那么该反应就是放热反应；反之，则是吸热反应。
3.根据化学反应的基本类型判断：在化学反应中，大多数
化合反应是放热反应，如燃烧、中和、金属氧化等；而大多数分解反应是吸热反应，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气。
4.根据反应过程中温度变化来判断：如果升温为放热反
应，降温为吸热反应。
5.根据热化学方程式的焓变来判断：如果焓变大于0，则
为吸热反应；反之，则为放热反应。
化学反应的放热与吸热反应类型
化学反应的放热与吸热反应类型化学反应是物质发生转化的过程。
在化学反应中，有些反应会释放热量，称为放热反应；而另一些反应会吸收热量，称为吸热反应。
这些反应类型的了解对于我们理解化学反应的基本特点和性质非常重要。
本文将介绍化学反应的放热与吸热反应类型及其特点。
I. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放能量（即热量）的反应。
在放热反应中，反应物的化学键断裂，新的化学键形成，并且在这个过程中放出的能量大于吸收的能量。
这种能量差以热量的形式释放出来。
1. 燃烧反应燃烧反应是最常见的放热反应之一。
在燃烧反应中，燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热量。
例如，将木材用火燃烧，就可以观察到火焰和燃烧产生的热量。
2. 氧化反应氧化反应也是一种放热反应。
在氧化反应中，物质与氧气结合形成氧化物，并释放出能量。
例如，将铁与氧气反应生成铁氧化物时，会放出大量的热量。
II. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收能量（即热量）的反应。
在吸热反应中，反应物的化学键断裂，新的化学键形成，并且在这个过程中吸收的能量大于释放的能量。
这种能量差以热量的形式吸收。
1. 溶解反应溶解反应是一种常见的吸热反应。
在溶解反应中，固体物质在溶剂中逐渐分解为气体或离子，从而吸收热量。
例如，将固体氨溶解在水中会导致溶液温度下降。
2. 蒸发反应蒸发反应是一种广泛存在的吸热反应。
在蒸发反应中，液体转化为气体状态时，需要吸收大量的热量。
这是因为液体分子脱离表面进入气态的过程需要克服分子间力的作用，因此需要吸收能量。
III. 放热反应与吸热反应在生活中的应用放热反应和吸热反应具有广泛的应用价值。
1. 放热反应的应用放热反应广泛应用于供热和能源领域。
例如，在冬天使用火炉取暖，火焰燃烧产生的热量能够提供温暖的空气。
此外，化学电池和爆炸也都是放热反应的应用。
2. 吸热反应的应用吸热反应在制冷和化学实验中得到广泛应用。
例如，制冷剂的循环过程中，吸热反应能够从周围环境吸收热量，使空气或液体变得更冷。
四大基本反应类型与放热吸热的关系
一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
放热反应和吸热反应
吸热反应与放热反应放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
《化学反应原理》知识点大全
《化学反应原理》知识点大全第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。
化学反应的放热与吸热热能变化与反应类型的关系
化学反应的放热与吸热热能变化与反应类型的关系化学反应是物质发生变化时伴随的能量变化的过程。
其中，放热与吸热是两种常见的热能变化现象。
本文将介绍放热与吸热的定义以及它们与不同反应类型之间的关系。
一、放热与吸热的定义放热是指在化学反应中释放出来的热能，使周围环境温度升高。
吸热则是化学反应中吸收的热能，使周围环境温度下降。
热能的释放或吸收与反应中化学键的形成与断裂有关。
当新的化学键形成时，一些化学键的结合能会释放出来，使得反应体系的温度升高，同时释放的热能可以用来加热周围环境。
这就是放热反应。
相反地，当某些化学键断裂时，需要吸收额外的热能来克服化学键的结合能，这导致反应体系的温度下降。
这就是吸热反应。
二、热能变化与反应类型的关系根据放热或吸热现象在化学反应中的出现与否，可以将反应类型分为放热反应和吸热反应。
1. 放热反应放热反应是指在反应过程中放出热能的反应。
这类反应对周围环境产生的主要影响是使其温度升高。
放热反应在日常生活和工业生产中十分常见，如燃烧反应（如燃烧木材）、酸碱中和反应等。
以燃烧反应为例，当木材与氧气发生燃烧时，新的化学键形成，并释放出大量的热能。
这种热能可以用来加热周围环境，使之变热。
因此，燃烧反应属于放热反应。
2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热能的反应。
这类反应对周围环境产生的主要影响是使其温度下降。
吸热反应的实例包括化学合成、融化等。
以化学合成为例，当氨气与盐酸发生反应生成氯化铵时，需要吸收额外的热能来克服反应物的结合能。
这种反应会使周围环境的温度下降，所以化学合成属于吸热反应。
除了放热反应和吸热反应，还存在一类既有放热又有吸热过程的反应，称为放热吸热反应。
在这种反应中，反应的各个步骤中既有放热又有吸热发生。
放热吸热反应的经典例子是铵硝酸和水的混合反应，该反应在初始时吸热，然后放热。
总结起来，放热与吸热是化学反应过程中的两种能量变化现象。
放热反应是指在反应中释放出热能，使周围环境温度升高；吸热反应是指在反应中吸收热能，使周围环境温度下降。
高中化学四大基本反应类型之间的关系
化学四大基本反应类型之间的关系
氧化还原反应与基本反应类型的关系
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应
分解反应：有单质生成的是氧化还原反应
置换反应：全部是氧化还原反应
复分解反应：都是非氧化还原反应
可用图表示为：
1、化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。
例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。
通常化合反应都是放热反应。
2Mg+O2→2MgO
2H2+O2→2H2O
C(s)+O2(g)→CO2(g)
2、分解反应（decomposition reaction），是化学反应的常见类型之一。
它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上元素或化合物的反应。
电解水来产生氢气和氧气：2 H2O(l) → 2 H2(g)+ O2(g)
3、置换反应又称单置换反应，是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，狭义氧化还原反应是置换反应的一种，且必为广义的氧化还原反应。
在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。
置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、复分解反应又称双置换反应，是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。
必发生在水溶液中，它是基本类型的化学反应之一。
复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。
化学反应的热效应吸热反应和放热反应
化学反应的热效应吸热反应和放热反应化学反应的热效应——吸热反应和放热反应化学反应的热效应是指在化学反应过程中释放或者吸收的热量。
根据反应释放或吸收热量的不同，可以将化学反应分为吸热反应和放热反应两种类型。
本文将详细介绍吸热反应和放热反应的特点、实例以及其在日常生活中的应用。
第一部分：吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中吸收外界热量的反应。
吸热反应的特点是反应物的热能较大，反应后生成的产物的热能较小。
这种类型的反应通常需要从外部提供热能，从而使反应能够进行。
吸热反应的一个典型例子是氨和盐酸反应生成氯化铵的反应：NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)这个反应是一个吸热反应，因为反应过程中氨和盐酸吸热，生成的氯化铵具有较低的热能。
实验表明，在该反应中，反应容器的温度下降，这进一步证明了该反应是一个吸热反应。
吸热反应在日常生活中有很多应用。
一个例子是吸热剂的使用。
吸热剂是能够吸收大量热量的物质，广泛用于冷却系统、制冷剂以及医疗用途中。
另外，吸热反应也应用于自身加热食物的加热袋中，通过引发吸热反应来提供热能。
第二部分：放热反应放热反应是指在化学反应过程中释放热量的反应。
放热反应的特点是反应物的热能较小，而生成的产物的热能较大。
这种类型的反应通常会释放出大量的热能，使周围环境的温度升高。
燃烧反应是典型的放热反应。
一个例子是燃烧木材的反应：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O在这个反应中，葡萄糖和氧气发生反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
这个反应是放热反应，因为反应生成的产物的热能较大。
放热反应在能量释放方面有广泛应用。
一个例子是暖手宝的使用，暖手宝通过放热反应来产生热能，帮助人们在寒冷的天气保持温暖。
此外，核能反应也是一种放热反应，核反应堆中的裂变反应释放出的能量被用来产生电力。
总结：化学反应的热效应是指反应过程中释放或者吸收的热量。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，而放热反应是指释放热量。
吸热放热怎么判断口诀
吸热放热怎么判断口诀
可以根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。
1
1.大多数分解反应：
CaCO3=CaO+CO2↑（高温）
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
2.盐水解反应。
3.电离。
4.少数化合反应：C(s)+CO2(g)=2CO（高温）
I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
5.其它：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
C+H2O(g)=CO+H2（高温）
2
1.所有燃烧或爆炸反应。
2.酸碱中和反应。
3.多数化合反应。
4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。
5.大部分氧化还原反应。
6.NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）。
7.CaO与水反应生成Ca(OH)2，这也就是为什么生活常识中说生石灰不能加水，不能入眼。
吸热和放热反应怎么区分
吸热和放热反应怎么区分
1、放热反应和吸热反应的判断方法有以下几种：
（1）根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
（2）根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH＞0，该反应为吸热反应。
若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH＜0，该反应为放热反应。
（3）根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。
2、放热反应
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。
包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
3、吸热反应
吸热反应指的就是化学上把最终表现为吸收热量的化学反应。
吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
吸热反应的逆反应一定是
放热反应。
浅谈放热、吸热反应的判断和反应热的计算技巧
浅谈放热、吸热反应的判断和反应热的计算技巧陆登勇（云南省丽江市玉龙县民族中学674100）摘要：放热、吸热反应的判断和反应热的计算，不论在高中课程里还是在高考当中，都有其不可忽视的重要性，本文根据教材及相关资料以理论结合例题的形式归纳与总结了判断放热、吸热反应的常用方法和反应热的计算技巧。
关键词：放热反应吸热反应计算技巧一、放热反应、吸热反应的判断方法1、根据具体化学反应实例判断：（1）常见的放热反应（生成物的总能量低于反应物的总能量）：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。
例如：（09江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH1C(s)+ O2(g)=CO(g) ；ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ；ΔH3S(g)+ O2(g)=SO2(g) ；ΔH4③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ；ΔH5 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ；ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)；ΔH7CaO(s)+ H2O(l)= Ca(OH)2(s) ；ΔH8A．① B．④ C．②③④D．①②③分析：①碳的燃烧反应是放热反应，ΔH<0；等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，ΔH越小，ΔH1<ΔH2。
②等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH4<ΔH3。
③都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH6<ΔH5。
④碳酸钙受热分解是吸热反应，ΔH>0；氧化钙溶于水是放热反应，ΔH<0, ΔH8<ΔH7。
综上所述：选择②③④。
答案：C。
（2）常见的吸热反应（生成物的总能量高于反应物的总能量）：极个别的化合反应（CO2和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），盐类的水解。
高中化学选修四第一章《化学反应与能量》知识点总结
高中化学选修四第一章《化学反应与能量》知识点总结
考点1：吸热反应与放热反应
1、吸热反应与放热反应的区别
特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应
①一切燃烧反应;
②活泼金属与酸或水的反应;
③酸碱中和反应;
④铝热反应;
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;
②大多数分解反应是吸热反应
③
等也是吸热反应;
④水解反应
考点2：反应热计算的依据
1.根据热化学方程式计算
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算
ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算
ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：
①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
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怎么判断吸热和放热
怎么判断吸热和放热
可以根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。
1.根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
2.根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH>0，该反应为吸热反应。
若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH<0，该反应为放热反应。
3.根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
如何判断一种化学反应是放热反应还是吸热反应
如何判断一种化学反应是放热反应还是吸热反应化学反应是指物质之间发生的化学变化过程，它可以是放热的，也可以是吸热的。
判断一种化学反应是放热反应还是吸热反应，需要使用一些实验方法和理论知识。
本文将介绍几种常用的判断方法。
一、温度变化法温度变化法是最常用的判断化学反应放热还是吸热的方法。
在进行实验时，可以将反应前后的温度进行对比观察。
1. 放热反应放热反应是指在反应过程中放出热量，使得周围的温度升高。
实验时，我们可以用温度计测量反应前后的温度变化。
如果反应后的温度高于反应前的温度，说明该化学反应是放热反应。
举个例子，将稀硫酸倒入水中生成稀硫酸溶液，反应过程中释放出大量热量，使得溶液的温度升高。
2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量，使得周围的温度降低。
实验时，我们同样可以用温度计测量反应前后的温度变化。
如果反应后的温度低于反应前的温度，说明该化学反应是吸热反应。
例如，将氨水与盐酸反应生成氯化铵，反应过程中吸收了大量热量，使得溶液的温度下降。
二、观察反应容器观察反应容器也可以帮助我们判断一种化学反应是放热反应还是吸热反应。
在进行实验时，我们可以仔细观察反应容器的变化。
1. 放热反应放热反应通常会引起反应容器周围的温度上升，同时也会引起反应容器的发热。
实验时，我们可以用手轻轻触摸反应容器，如果感觉到反应容器有明显的发热，则说明该化学反应是放热反应。
另外，有些反应容器还可以观察到反应产物的形态发生变化，例如溶液变浑浊、气体释放等，这也是判断放热反应的一种参考。
2. 吸热反应吸热反应通常会引起反应容器周围的温度下降，同时也会引起反应容器的吸热。
实验时，我们可以用手轻轻触摸反应容器，如果感觉到反应容器有明显的吸热，则说明该化学反应是吸热反应。
另外，有些吸热反应还会导致反应容器周围的水蒸汽凝结，这也是判断吸热反应的一种参考。
三、化学平衡常数法化学平衡常数法是一种基于热力学理论的判断方法。
每个化学反应都有一个平衡常数，平衡常数可由热力学计算得出。
如何判断化学反应是吸热还是放热
如何判断化学反应是吸热还是放热化学反应中，吸热和放热的判断是一个关键问题。
要确定一个化学反应是吸热还是放热，可以从以下几个方面进行判断：1.观察反应物和生成物的总能量变化：反应物的总能量大于生成物的总能量时，说明反应释放能量，为放热反应；反之，反应物的总能量小于生成物的总能量时，说明反应吸收能量，为吸热反应。
2.分析反应类型：放热反应包括燃烧、中和、化合、置换等。
例如，所有可燃物的燃烧、金属与酸的反应、中和反应、大多数化合反应等都是放热反应。
而吸热反应则包括分解、某些化合、置换和复分解等。
例如，极个别的化合反应、某些分解反应、少数置换反应和某些复分解反应等都是吸热反应。
3.考虑反应条件和稳定性：稳定的物质生成不稳定的物质的反应通常是吸热反应，反之则是放热反应。
此外，持续加热才能进行的反应一般为吸热反应，反之则为放热反应。
4.参考常见反应实例：了解一些常见的放热和吸热反应有助于判断。
例如，所有的燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与酸或水的反应等都是放热反应。
而消石灰与氯化铵固体的反应、大多数分解反应等则是吸热反应。
5.分析键能和范德华力：化学键的形成会释放能量，而化学键的断裂需要吸收能量。
此外，克服分子键的范德华力也会涉及吸热或放热。
例如，化合、燃烧、反应中金属和酸的反应、生石膏等都会释放能量。
综上所述，判断化学反应是吸热还是放热需要综合考虑反应物和生成物的能量变化、反应类型、反应条件、稳定性以及常见反应实例。
需要注意的是，反应放热和吸热与反应条件无关，有些放热反应需要加热才能发生，而有些吸热反应在常温下就能进行。
因此，在判断化学反应时，要全面分析各种因素，从而得出准确的结论。
基础梳理篇之化学反应与能量
基础梳理之化学反应与能量一、放热反应、吸热反应的判断及应用1、反应放热或吸热，与反应开始时是否加热没有必然的联系，需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应也不一定是放热反应。
不能得出吸热反应需要加热，放热反应不必加热就能进行的结论。
事实上，有些放热反应需要加热才能开始反应，如燃料的燃烧；有的吸热反应不需要加热就可以进行，如Ba(OH)2·８H2O与NH4Cl的反应。
2、浓硫酸、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。
3、通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性。
（能量最低原理，能量越低越稳定）二、反应热焓变1、描述概念时，无论是用汉字“反应热”、“焓变”表示或者用符号ΔH表示，其后面所跟数值须带“＋”、“－”符号。
2、单位为kJ/mol。
符号、数值和单位三者缺一不可，是个整体。
3、所带的“＋”、“－”符号均具有数学意义，参与大小比较。
4、从化学键的角度：旧键断裂所吸收的能量，与新键生成释放的能量不同造成的。
5、从焓的角度：反应物具有的总焓和生成物具有的总焓不同造成的。
注意：反应焓变等于反应热的前提条件是：(1)等压反应；(2)反应的能量变化只转化为热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能。
三、反应热的测定（中和热的测定）(1)计算原理：Q=cm△t △H=Q÷n c为比热容，为定值，m为溶液的质量(2)仪器：量热计（如图）(3)实验注意事项：①组装量热器，保温隔热效果一定要好，烧杯间要填加隔热材料，提高保温隔热效果，以减少热量损失；②为了减少误差重复实验2～3次取平均值；③为了保证碱完全中和，常采用酸稍过量的方法；四、热化学方程式的书写规则1、书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态，否则反应热无实际意义。
2、热化学方程式中的ΔH值一定要与方程式中的计量系数成比例，且要注明正、负和单位。
3、热化学方程式的计量系数只表示物质的量，可以为分数或小数，但表述时，考生们最好还是写最简整数，以免计算时造成不必要的麻烦。
化学反应原理知识点归纳 人教课标版
《化学反应原理》知识点第一章一、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念1、反应热：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。
符号：用Q表示Q>0，表示吸热；Q<0，表示放热；单位：J/mol或kJ/mol2、放热反应：即有热量放出的化学反应3、吸热反应：即吸收热量的化学反应4、燃烧热 :（1）概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
（2）注意：燃烧热是反应热的一种形式。
使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
①规定是在101 kPa压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）△H=－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。
例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。
必须以1mol可燃物燃烧为标准。
（3）表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
5、中和热（1）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
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一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系
（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应
绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：
（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例
①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF
②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl
③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl
④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O
⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例
①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2
②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2
③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O
④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2
⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3
（3）含氧酸的生成反应是放热的实例
①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4
（4）强碱的生成反应是放热反应的实例
①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例
①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3
②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO3
2、化合反应中常见的少数吸热反应
（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例
①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI
②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S
（2）氧化物的生成是放热反应的实例
①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO
②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO
（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应
分解反应少数是放热反应，大多数是吸热反应。
1、分解反应中少数的放热反应
（1）航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为燃料，点燃时铝粉氧化放出的热引发高氯酸铵的分解放热2NH4ClO4高温N2↑+ 2O2↑+ Cl2↑+4H2O
（2）硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4加热N2↑+O2↑+4H2O
2、分解反应中多数是吸热反应
（1）不活泼金属氧化物的分解反应吸热的实例
①氧化铜受热分解生成氧化亚铜和氧气时吸热：4CuO高温2Cu2O+O2↑
②氧化汞受热分解产生汞和氧气时吸热：2HgO 加热2Hg+O2 ↑
（3）氧化性酸受热分解时吸热的实例：4HNO3（浓）加热4NO2↑+O2↑+2H2O
（4）弱碱受热分解时吸热的实例
①氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水时吸热：Mg(OH)2加热MgO+H2O
②氢氧化铝受热分解产生三氧化二铝和水时吸热：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O
③氢氧化铁受热分解产生三氧化二铁和水时吸热：2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
④氢氧化铜受热分解产生氧化铜和水时吸热：Cu(OH)2加热CuO+H2O
⑤氨水受热分解产生氨气和水时吸热：NH3 ·H2O加热NH3↑+H2O
（5）碳酸盐受热分解时吸热的实例
①碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳时吸热：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O
②碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水时吸热：2NaHCO3加热Na2CO3 +CO2↑+H2O
③碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳时吸热：CaCO3高温CaO+CO2↑
（6）硝酸盐受热分解时吸热的实例
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气时吸热：2KNO3加热2KNO2 + O2↑
②硝酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气时吸热：2Mg(NO3)2加热2MgO+4NO2↑+ O2↑
③硝酸银受热分解生成银、二氧化氮和氧气时吸热：2AgNO3加热2Ag+2NO2↑+ O2↑
（7）铵盐受热分解时吸热的实例
①氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢时吸热：NH4Cl 加热NH3↑+HCl↑
②碳酸铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水时吸热：(NH4)2CO3加热2NH3↑+CO2↑+H2O （三）、置换反应中的反热反应和吸热反应
1、大多数置换反应是放热反应
（1）活泼金属与水发生置换反应放热的实例
①钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②钾与水发生置换反应时放热：2K+2H2O=2KOH+H2↑
（2）活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
①氟气与水发生置换反应时放热：2F2+2H2O=4HF+O2↑
②氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
①在高温条件下铝粉与四氧化三铁发生置换反应时放热：8Al+3Fe3O4高温4Al2O3 +9Fe
②在高温条件下铝粉与三氧化二铬发生置换反应时放热：2Al+Cr2O3高温Al2O3 + 2Cr
③在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO2高温2Al2O3 + 3Mn
（4）活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
①金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
②金属镁与盐酸发生置换反应时放热：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
③金属铝与盐酸发生置换反应时放热：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、少数置换反应是吸热放应
（1）中等活泼金属与水蒸汽高温条件下反应时吸热的实例
①在高温条件下铁与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2
②在高温条件下铅与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Pb+4H2O(g) 高温Pb3O4+4H2
（2）还原性非金属单质碳与水蒸汽高温条件下发生置换反应时吸热的实例
①在高温条件下红热炭与水蒸汽发生置换反应时吸热：C+H2O(g) 高温CO+H2
（四）、复分解反应中的放热反应和吸热反应
1、酸碱中和反应是放热反应
（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、强碱和铵盐的复分解反应是吸热反应
（1）氯化铵和熟石灰发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2 +2NH3↑+2H2O
（2）氯化铵和八水合氢氧化钡发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O加热BaCl2 +2NH3↑+10H2O
二、化学反应放热或吸热的判断
1、根据具体化学反应实例判断
（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应，具体见上述归纳。
（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO2和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），具体见上述归纳。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
三、练习题
1、在相同温度和压强下，将32克硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是（）
A. Q1=Q2
B. Q1>Q2
C. Q1<Q2
D.无法判断
2、大气中CO2的量增加引起“温室效应”，现有四个反应，能说明自然界消耗CO2的是（）
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
B.CaCO3+ CO2+H2O=Ca(HCO3)2
C.6CO2+6H2O叶绿素阳光C6H12O6 +6O2↑
D.CO2+C 加热2CO
3、已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成二氧化碳放出395.41千焦的热量。
据此判断，下列说法正确的是（）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
答案：
1、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰。
在同温同压下，同质量的硫完全燃烧放出的总能量相同，因释放的光亮不同，所以热能不同，答案选C。
2、此题的关键词是“自然界”，自然界中显然没有氢氧化钠，也不会有二氧化碳和碳反应的较高温度，B 选项是钟乳石形成原理，D选项是光合作用原理，都是自然界普遍存在的，所以选项为BD。
3、石墨和金刚石完全燃烧的产物均是二氧化碳，说明产物所含的总能量相同。
而等量的金刚石燃烧释放的热量多，说明等量的石墨所含的能量比金刚石少，因此，又石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，所以本题选项为A。