放热反应和吸热反应教学设计
化学初中放热和吸热教案
化学初中放热和吸热教案教学目标：1. 了解放热和吸热的概念及实际应用。
2. 掌握放热和吸热反应的特点。
3. 能够运用化学方程式和能量图解释放热和吸热反应。
教学重点：1. 放热和吸热的定义及特点。
2. 能够区分放热和吸热反应。
3. 能够使用化学方程式和能量图解释放热和吸热反应。
教学难点：1. 理解放热和吸热的概念。
2. 能够正确解释放热和吸热反应。
教学准备：1. 实验器材：烧杯、温度计等。
2. 化学试剂：氢气、氧气、石灰水等。
3. 教学课件：包含放热和吸热反应的化学方程式和能量图。
教学过程：一、导入通过实际案例引出放热和吸热的概念，如冰融化时吸收热量，火烧木头时放出热量。
二、学习1. 讲解放热和吸热的定义及特点。
2. 展示化学反应的实验现象，引导学生观察并分析放热和吸热反应的特点。
3. 使用化学方程式和能量图解释放热和吸热反应的过程。
三、实验组织学生进行放热和吸热反应的实验，观察反应过程中的温度变化，并记录结果。
四、总结让学生总结放热和吸热反应的特点，并能够通过化学方程式和能量图解释相应的现象。
五、作业布置相关练习题，巩固学生对放热和吸热的理解，并提高解题能力。
六、拓展引导学生探究放热和吸热反应在日常生活中的应用，如火柴燃烧、食物烹饪等。
七、课堂练习利用小组合作的形式，让学生共同解决一些与放热和吸热相关的思考题，加深对知识点的理解。
八、课后反馈鼓励学生课后继续思考和学习化学知识，培养学生对放热和吸热的兴趣和学习动力。
2022年教学教材《放热反应与吸热反应》精品优秀教案
专题6-§2-1放热反响与吸热反响教材分析本节课是苏教版?必修2?专题2第二单元第一节课，属于学考范围。
课程标准学习内容包括:吸热反响和放热反响—A〔识记〕、热化学方程式的书写和简单计算、从物质的总能量和化学键的角度理解化学反响中的热效应—都是B级要求。
本章初步涉及热化学的根底知识，有助于学生较全面地认识物质及其变化的规律，启发他们从能量的角度考虑物质变化的问题，从而逐步树立物质具有能量、化学反响中能量的转化和守恒的观点。
教学目标与核心素养教学目标：1理解化学反响中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。
2了解吸热反响和放热反响的概念，熟知常见的吸热反响和放热反响。
3初步学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变化计算。
核心素养：1宏观辨识：理解化学反响中能量的变化取决于反响物与生成物的总能量相对大小。
2微观探析：从化学键的断裂和形成，在本质上认识化学能量与化学变化的本质。
3模型认知：知道热化学方程式与普通化学方程式的不同，能正确书写热化学方程式。
教学重难点1吸热反响和放热反响2热化学方程式的书写教学过程讲述：在化学反响中，反响物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。
我们可以通过研究化学反响中的能量变化，更好地利用化学反响为生产和生活效劳。
你知道在生产和生活中哪些应用能量转化的事例？思考：1为什么化学反响中会伴随着能量的变化？〔1〕化学反响的特点是有新物质生成，而生成和反响物的能量存在差异；〔2〕化学反响中能量守恒；〔3〕反响物和生成物的能量差假设以热能形式表现即为放热或吸热。
2化学反响的实质：课本o－1 。
4化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。
化学计量数改变，ΔH的数值要相应改变。
例：破坏1 mo化学键所消耗的能量和形成1 mo该化学键所放出的能量相等，这局部能量称作键能。
下表中的数据是各种化学键的键能J·mo－1，根据表中数据答复以下问题。
1以下氢化物中最稳定的是。
放热反应和吸热反应教学设计
放热反应和吸热反应教学设计教学设计：放热反应和吸热反应教学目标•理解放热反应和吸热反应的定义和特点•掌握判断反应是放热反应还是吸热反应的方法•理解热量在化学反应中的重要性教学内容1.放热反应的定义和特点–定义：在化学反应中，释放出热量的反应称为放热反应。
–特点：反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程释放出热量。
2.吸热反应的定义和特点–定义：在化学反应中，吸收热量的反应称为吸热反应。
–特点：反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量。
3.判断反应是放热反应还是吸热反应的方法–根据温度变化判断：温度上升是放热反应，温度下降是吸热反应。
–根据反应物和生成物的能量变化判断：反应物总能量大于生成物总能量是放热反应，反之是吸热反应。
4.热量在化学反应中的重要性–热量是化学反应进行的驱动力，可以影响反应速率和平衡。
–热量的控制可以实现对反应过程的调控，例如加热或冷却可以加快或减缓反应速率。
–反应热可以用来计算反应的热效应，了解反应过程中的能量变化。
教学方法•授课法：通过简明的语言和例子解释放热反应和吸热反应的概念和特点。
•实验演示法：进行几个放热反应和吸热反应的实验演示，观察温度变化，加深学生对放热反应和吸热反应的理解。
教学步骤1.引入放热反应和吸热反应的概念，解释其定义和特点。
2.通过实例分析，引导学生理解放热反应和吸热反应的区别。
3.讲解判断反应是放热反应还是吸热反应的方法，使用示意图帮助学生理解。
4.进行实验演示，观察温度变化，让学生亲自体验放热反应和吸热反应。
5.综合讲解热量在化学反应中的重要性，引发学生对热效应的思考和探讨。
6.进行小组讨论，让学生探究热量对反应速率和平衡的影响。
7.结合生活实例，让学生思考热量控制在日常生活和工业生产中的应用。
教学评估•提问：提出几个反应方程式，请学生判断是放热反应还是吸热反应，并解释理由。
•实验报告：要求学生根据实验内容和观察结果，撰写实验报告，并总结放热反应和吸热反应的特点。
《化学反应与能量变化》教学设计
《化学反应与能量变化》教学设计一．学习内容和要求《化学反应与能量变化》的主要学习内容是放热反应和吸热反应、热化学方程式以及燃料的充分利用。
学习水平分别是B、C、B。
在《基本要求》中合格考和等级考学生内容相同，但难度要求不同。
在高一新授课时，学生已具有原子结构、化学键、物质结构等化学知识和热量、物质变化、分子热运动等物理方面的知识，可以通过化学键的有关知识引导，从而理解化学反应与能量变化的关系，进而为后期的能源利用、原电池、电解池、化学平衡、化工生产等知识体系打下基础。
作为高二选修学生的复习课来说，学生已掌握了上述所有知识版块的基础内容，但是在学生的知识体系中这些知识板块（化学键、能量、平衡、化工生产等）还是相互独立的，所以希望通过复习课将学生的知识进行整合，形成相互关联的系统；同时尝试将图式法、化学用语表达法、定性与定量分析法等化学方法进行模拟训练，促进科学方法的养成，将对立统一、宏观与微观转化等化学辩证思想进行渗透；体验绿色化学节能环保的理念。
二．学生情况分析如今高考改革，3+3的模式下，选修化学的学生人数增加，但由于课时大幅度减少，学生对知识点的训练度减少，再加上学生学习精力不够，学习态度不够积极，导致学习能力下降。
因而要求在有限课堂中做到教学效果达到最佳。
在上课前，先要了解学生已经掌握了什么，还没有掌握什么，还有哪些知识点存在困惑和干扰，对学生的知识点进行排摸，除去他们已经掌握的部分，在课堂上主要解决学生还存在的困难点。
如“列举化学反应过程中能量变化的重要形式”，这个知识点学生已经可以说出“除了热能，还有光能，电能等”。
但在热化学方程式意义的解释还存在不能完全理解和表达正确，能量变化图的应用还存在一定困难，不能解决一些实际问题。
三．教学设计综合上述情况，本节复习课的教学目标设计为：知识与技能1.复述放热反应、吸热反应概念2.解释反应的热效应与反应物、生成物能量相对高低之间的关系3.辨析热化学方程式与化学方程式的异同，解释热化学方程式的意义4.在能量变化示意图中正确表示反应物与生成物总能量的相对高低以及反应热5.辨析有无催化剂对能量变化的影响6.说出能源充分利用的意义，说出热交换法是一种常用方法过程与方法1．通过符号的解读加强对热化学方程式意义的认识2．通过作图，提高图像的解读能力情感态度与价值观在解决矛盾问题时体会能源充分利用的重要性，进一步达成节能环保的共识。
初中生物放热物质教案
初中生物放热物质教案
教学目标：
1. 了解放热是一种化学反应释放热量的过程。
2. 能够区分放热反应和吸热反应。
3. 能够举例说明放热反应在日常生活中的应用。
教学重点和难点：
重点：放热是一种释放热能的化学反应。
难点：区分放热反应和吸热反应。
教学准备：
1. 实验装置：热化学反应实验装置、瓶装盐酸、废热器、温度计等。
2. 实验原料：碳酸氢钠、硫酸铜、葡萄糖等。
3. 班级物质：塑料杯、水、盐。
教学步骤：
一、导入
通过展示一个化学反应示意图，引导学生思考化学反应过程中能释放热能的现象。
二、讲解
1. 介绍放热反应的定义和特点，解释放热是化学反应释放热能的过程。
2. 通过实验演示放热反应，激发学生的兴趣。
3. 引导学生思考什么样的反应会放热，如何区分放热反应和吸热反应。
三、实验操作
1. 实验一：用瓶装盐酸和废热器演示放热反应。
2. 实验二：用碳酸氢钠和硫酸铜演示放热反应。
3. 实验三：使用温度计测量葡萄糖和水反应过程中的温度变化，验证放热反应释放热能。
四、总结归纳
让学生总结放热物质的特点和应用，并思考放热反应在日常生活中的重要性。
五、作业布置
1. 解答放热反应和吸热反应的区别。
2. 描述一个放热反应在日常生活中的应用场景。
教学反思：
在实验环节中，要注意学生的安全意识，确保实验操作规范，避免意外发生。
同时，要鼓励学生积极思考和探索，提高他们对化学反应的理解和应用能力。
吸热反应和放热反应教学设计说明
吸热反应和放热反应教学设计一．教材依据本教学设计依据：《中等职业教育课程改革国家规划新教材》第二章溶液和弱电解质的解离平衡第二节化学平衡第一课时吸热反应和放热反应进行设计.二．设计思路1.课标分析：要求了解吸热反应和放热反应; 物质的化学变化与能量变化的关系。
2.教材分析：本章教学内容主要包括：物质的化学变化与能量变化的关系；化学反应的快慢和限度以及变化规律；强、弱电解质的概念，以及强弱电解质的解离平衡；水的离子积的概念、PH与溶液酸碱度；盐类的水解的本质，以及对溶液酸碱性的影响及规律，这些重要的化学理论。
本章教材给学生建立一个重要的思想，化学反应中不仅有物质的变化同时伴随有能量变化，让学生能从物质和能量两个角度认识物质世界的变化规律，然后展开对化学变化相关理论的学习，如：化学反应的快慢，以及从能否进行到底的角度认识化学反应，化学平衡状态、勒夏特列原理这些基本理论。
搞清楚反应是吸热反应还是放热反应是判断温度对化学平衡移动的影响的前提。
所以本节教材，对于构建学生完整的化学反应体系有重要作用，又是对后边化学平衡移动的学习作铺垫。
3.学生分析（1）学生已有的认知水平和能力状况分析学生在初中已经了解了元素及其化合物的知识，简单的化学基本理论，中职教材在难度上要比普通高中课程简单，本节教材要求学生了解吸热反应和放热反应的概念，知道化学反应伴随着热量的吸收或放出，对其热量产生的本质原因这些难以理解的理论并不要求学生掌握，所以学生的认知水平和能力完全可以掌握本节内容。
（2）学生在本节内容学习上可能存在的困难分析吸热反应和放热反应对应的焓的符号的意义；反应热的数值与化学方程式计量数有关；4.教学目标知识与技能：了解吸热反应和放热反应；试管中进行两种溶液的操作过程与方法：教师引导，学生操作、思考、阅读、对比，总结得出结论情感态度与价值观：热爱自然科学的情感；全面多角度思考问题的思维方式；物质和能量在自然界的守恒规律5.教学重点与难点知识与技能上重难点重点：理解吸热反应和放热反应，能熟练完成试管中进行的简单反应难点：学生对反应热的数值与化学方程式计量数有关的理解过程与方法上重难点难点：让学生构建完整的化学反应的知识体系；全面的多角度的认识客观事物的思维方式；守恒定律在物质和能量两方面的建立，以及守恒思想在生活中方方面面的运用6.教学策略课堂整体教学由教师组织引导；对于实验则由教师指导学生完成；启发学生对能量变化与物质内能的关系的思考；培养学生通过对比得出结论的学习能力三．教学过程：教学目标教学内容方法、方式、步骤教学用具时间分钟教学效果点评知识回顾化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，关于物质的变化规律，我们已经了解了哪些内容？物质的变化规律包括（物理变化和化学变化），其本质区别是（是否问答式讲解，括号内为学生回答内容。
《放热反应与吸热反应》逐字稿
放热反应与吸热反应1. 概述放热反应与吸热反应是化学反应中常见的两种反应类型，也是热力学研究中的重要内容之一。
在化学反应中，放热反应和吸热反应都是伴随着能量变化的，通过对这两种反应类型的深入了解，可以更好地理解化学反应的本质以及热力学规律的应用。
2. 放热反应的定义和特点放热反应是指在化学反应过程中放出热量的反应。
当物质发生化学反应时，如果反应过程中释放的能量大于外界对反应所做的功，则可以将该反应称为放热反应。
放热反应通常伴随着物质温度的升高，外界会感受到反应释放的热量。
放热反应在日常生活中也有许多应用，比如燃烧、酸碱中和等反应都属于放热反应。
3. 吸热反应的定义和特点吸热反应是指在化学反应过程中吸收热量的反应。
当物质发生化学反应时，如果反应过程中需要消耗外界的能量才能进行，则可以将该反应称为吸热反应。
吸热反应通常会导致物质温度的下降，外界会感受到反应吸收的热量。
吸热反应在工业生产和实验室研究中都有着重要的应用，比如许多物质的溶解过程、许多化学反应的吸热特性等都是吸热反应的典型案例。
4. 放热反应与吸热反应的区别放热反应和吸热反应在能量变化和热效应上有着明显的区别。
放热反应释放能量，使反应物温度升高，而吸热反应吸收能量，使反应物温度降低。
从热力学角度来看，放热反应的焓变为负值，而吸热反应的焓变为正值。
另外，在化学反应过程中，放热反应通常会导致周围温度升高，而吸热反应则会导致周围温度下降。
5. 放热反应与吸热反应的例子放热反应和吸热反应在生活中和实验室中都有着许多例子。
燃烧是一个典型的放热反应，燃烧过程中物质与氧气反应放出大量热量。
而溶解氯化铵在水中则是一个典型的吸热反应，溶解过程中需要吸收大量热量才能使固体溶解成溶液。
这些例子都说明了放热反应和吸热反应在化学反应过程中的重要性和普遍性。
6. 放热反应与吸热反应的应用放热反应和吸热反应在生产和科研领域都有着广泛的应用。
在工业生产中，放热反应和吸热反应的特性经常被用来设计和优化化工流程，比如通过控制放热反应可以提高某些反应的速率，通过利用吸热反应可以实现低温制冷。
精选 《放热反应和吸热反应》参考完整教学课件PPT
思 考
（1）为什么②③都生成1mol水，而产生的热量不同呢 ？（2）比较①②两个方程式，你能得到什么规律？ （3）热化学方程式中的计量系数表示什么意义？
2 热化学方程式书写原那么
a 标明物质的状态，用g、、分别代表气态ga、液态iquid、
固态oid。
b 用△H 标明反响放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值 ， 数值与测定条件有关。 c 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表 示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
专题六 化学反响与能量变化 —化学反响中的热
第1课时 放热反响和吸热反响
你见过化学反响中伴随着的能 量转化吗？举例说明。
镁条的燃烧
闪电时产生氮氧 化物
火箭发射
实验1 镁条与盐酸反响
向一支试管中放入用砂纸打磨光 亮的镁条，参加 5 m 2 mo/盐酸， 用手触摸试管外壁，有什么感觉 实？验2 氢氧化钡与氯化铵反响
点燃
氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O
氢气燃烧的热化学方程式
①：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
△H =－571.6 kJ·mol- 1
② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ·mol- 1
③ H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1
3 热化学方程式的应用 — 反响热大小的比较
1 同一反响生成物状态不同时 如：2H2g O2g = 2H2O1 H1 ；
2H2g O2g = 2H2Og H2
H1 < H2
2 同一反响反响物状态不同时 如：g O2g = O2g H1 ；
高中化学放热吸热总结教案
高中化学放热吸热总结教案
主题：放热和吸热反应
目标：学生将了解和区分放热和吸热反应，并能应用相关知识解决问题。
材料：实验室用品、反应物、热量计、温度计
概述：
1. 定义放热和吸热反应。
2. 进行实验观察放热和吸热反应。
3. 探讨放热吸热反应的应用。
教学步骤：
1. 引入：向学生介绍放热和吸热反应的概念，让他们思考这两种反应有何不同。
2. 实验：在实验室中进行放热和吸热反应的实验，记录温度变化和热量变化。
3. 讨论：通过实验结果，让学生归纳放热和吸热反应的特点，并讨论其应用。
4. 练习：让学生完成一些相关练习，以巩固他们的理解。
5. 总结：总结本节课的内容，并鼓励学生继续探索更多放热和吸热反应的知识。
评估：通过学生对实验和练习的表现，评估他们对放热和吸热反应的理解程度。
延伸学习：鼓励学生进一步研究放热和吸热反应在实际生活中的应用，以拓展他们的知识广度。
注意事项：在进行实验时，学生需遵守安全规定，确保实验室操作过程安全可靠。
初中化学实验探究吸热和放热反应
理解实验探究 在化学学习中
的重要性
培养实验操作技能和观察能力
实验目的：通过 实践操作，掌握 化学实验的基本 技能和方法
实验意义：通过 观察实验现象， 培养观察、分析 和解决问题的能 力
实验要求：严格 遵守实验操作规 程，注意安全事 项
实验步骤：按照 教材或指导书中 的步骤进行实验 操作，记录实验 数据和现象
实验原理
吸热反应原理
吸热反应是指在反应过程中吸收热量的化学反应。
吸热反应通常需要较高的反应温度，因为吸收热量需要较高的能量。
吸热反应的原理主要是基于化学键的断裂和重新组合，其中旧化学键的断裂需要 吸收热量，而新化学键的形成需要释放能量。
在初中化学实验中，常见的吸热反应有氢氧化钡与铵盐的反应等。
放热反应原理
定义：放热反应是指反应过程中释放出热量的化学反应 原理：在反应中，化学能转化为热能，表现为反应物总能量高于生成物总能量 特点：放热反应的热量可以用于加热反应体系或周围环境，也可以通过冷却反应物来控制反应温度 实例：金属与酸反应、燃烧反应等
实验中涉及的化学反应方程式
添加标题
吸热反应：如H2O(l) → H2O(s)，ΔH < 0
对未来学习的启示
重视实验操作： 通过实验探究吸 热和放热反应， 理解化学反应中
的能量变化。
培养观察能力： 在实验过程中仔 细观察实验现象， 分析实验数据， 提高观察能力。
加深对化学反应 的理解：通过实 验探究，深入理 解化学反应中的 吸热和放热现象
及其原理。
培养探究精神： 在实验探究中不 断尝试、思考、 总结，培养科学
据
结果分析：根据实验现象和数 据，分析反应的吸热或放热情
况，得出结论
放热反应和吸热反应教学设计(一)
放热反应和吸热反应教学设计(一)教学设计：放热反应和吸热反应一、教学目标1.理解放热反应和吸热反应的概念；2.能够区分放热反应和吸热反应；3.掌握放热反应和吸热反应的简单示例；4.能够应用所学知识解决相关问题。
二、教学内容1.放热反应的特点及示例；2.吸热反应的特点及示例；3.放热反应和吸热反应的区别。
三、教学过程第一步：导入使用实例导入新知识：“当你把手接触到病人的额头，你可能会感觉到热度。
那么，这是什么引起的呢？”第二步：引入放热反应1.定义放热反应：“放热反应是指在化学反应过程中，系统向周围环境释放热量的反应。
”2.示意图的展示：“画出一个简单的示意图，标明反应物、产物和向外释放的热量。
”3.示范放热反应示例：“例如，燃烧是一种放热反应。
向学生展示燃烧的实验，观察学生进行反应物和产物的变化、温度的变化。
”第三步：引入吸热反应1.定义吸热反应：“吸热反应是指在化学反应过程中，系统从周围环境吸收热量的反应。
”2.示意图的展示：“画出一个简单的示意图，标明反应物、产物和从外部吸收的热量。
”3.示范吸热反应示例：“例如，融化冰块是一种吸热反应。
向学生展示融化冰块的实验，观察学生进行反应物和产物的变化、温度的变化。
”第四步：总结和讨论1.总结放热反应和吸热反应的特点；2.提问引导学生思考放热反应和吸热反应的区别；3.对比放热反应和吸热反应的示例，找出共同点和不同点。
第五步：拓展练习1.练习题的讲解：“举例放热反应和吸热反应的不同实例，让学生分析并解释为什么是放热反应或吸热反应。
”2.学生小组合作完成练习题，互相讨论并解答。
第六步：总结和评价1.帮助学生总结本节课所学内容；2.鼓励学生提出问题或疑惑；3.对学生的参与和表现给予积极评价。
四、教学反思本节课通过引入实例、示意图的展示和实验的观察，使学生能够深入理解放热反应和吸热反应的概念。
通过对比示例和讨论，培养学生分析问题、归纳总结的能力。
最后的拓展练习和小组合作，旨在巩固所学知识，促进学生的合作与思考能力。
初中化学放热化学反应教案
初中化学放热化学反应教案一、教学目标：1. 让学生了解放热反应的概念和特点。
2. 掌握常见的放热反应类型。
3. 能够分析实际例子，判断反应是否为放热反应。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 放热反应的概念和特点。
2. 常见的放热反应类型：燃烧反应、金属与酸的反应、中和反应、化合反应等。
3. 放热反应在实际生活中的应用。
三、教学重点：1. 放热反应的概念和特点。
2. 常见放热反应类型的理解和应用。
四、教学难点：1. 放热反应的判断。
2. 放热反应在实际生活中的应用。
五、教学方法：1. 采用讲授法，讲解放热反应的概念、特点和类型。
2. 采用示例法，分析实际例子，引导学生判断反应是否为放热反应。
3. 采用实验法，让学生亲身体验放热反应的现象。
4. 采用讨论法，引导学生探讨放热反应在实际生活中的应用。
六、教学步骤：1. 引入新课：通过一个实验现象，让学生猜测这是一个什么类型的反应。
2. 讲解放热反应的概念和特点：解释放热反应的定义，阐述其特点。
3. 讲解常见放热反应类型：燃烧反应、金属与酸的反应、中和反应、化合反应等。
4. 分析实际例子：让学生举例判断反应是否为放热反应。
5. 实验演示：让学生亲身体验放热反应的现象。
6. 总结放热反应在实际生活中的应用：如能源开发、工业生产等。
7. 课堂练习：让学生运用所学知识，解决实际问题。
8. 课堂小结：回顾本节课所学内容，加深学生对放热反应的理解。
七、课后作业：1. 复习本节课所学内容，巩固知识点。
2. 完成课后练习，提高解题能力。
3. 收集生活中的放热反应实例，进行观察和分析。
八、教学反思：本节课通过实验、讲解、讨论等方式，让学生了解了放热反应的概念、特点和类型，能够判断实际例子中的放热反应。
同时，引导学生关注放热反应在生活中的应用，提高学生的学习兴趣和社会责任感。
但在教学过程中，要注意把握学生的学习情况，针对不同学生的特点进行针对性教学，提高教学效果。
高中化学：化学反应与热量教案(1)
化学反应与热能（1）一、教学目标：1、通过实验和已有知识、经验了解吸热反应和放热反应的概念。
2、熟知常见的吸热反应和放热反应。
二、教学重点：1、常见的吸热反应和放热反应判定。
2、化学反应中能量变化的本质是化学键断裂和形成。
三、教学难点：放热反应和吸热反应判定。
四、学情分析：1、学生普遍基础比较差，特别是普通班，故普通班的学生以学习基础知识为主，不对知识进行拓展，而实验班对相关知识适当进行拓展，在选择习题时，普通班选择最基础的简单题，实验班除基础题外适当选择中等难度题，难题不作要求。
2、学生的学习习惯不好，不会自己复习，故可以通过听写来使学生掌握基础知识，普通班可以每次规定十个问题进行听写，实验班规定章节听写。
3、学生学习兴趣普遍不高，可以通过实验来激发学生学习兴趣。
五、教学过程1.新课导入【师】现代社会，人们的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
想一想，我们生活中热量哪些通过化学反应获取的？【生】煤、石油、天然气的燃烧【师】没错，化石燃料的燃烧就是化学变化，化石燃料燃烧会释放大量的热，除了放热有些反应也有吸热现象。
我们来看一下下面的实验，判断是吸热还是放热。
【实验探究】放热反应和吸热反应【实验6-1】镁和盐酸的反应在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。
再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升。
结论：该反应是放出热量。
【实验6-2】Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl将20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。
观察现象。
现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。
化学实验中的放热反应与吸热反应的教学教案
理解放热反应 与吸热反应的 原理
学会判断放热 反应与吸热反 应的方法
了解放热反应 与吸热反应在 生活中的应用
掌握放热反应与吸热反应的原理
理解放热反应与吸热反应的基本概念 掌握放热反应与吸热反应的原理和过程 了解放热反应与吸热反应在化学实验中的应用 掌握放热反应与吸热反应的实验操作和注意事项
掌握实验操作步骤和注意事项
实验结果分析和讨论
实验结果：记录实验过程中的温度变化数据 数据分析：对比实验结果与理论预测，分析误差原因 讨论：探讨实验结果对放热反应和吸热反应的理解和认识 结论：总结实验结果，得出对放热反应和吸热反应的深入理解
05
教学评价
学生实验操作评价
实验过程中的观察：学生 是否能够仔细观察并记录 实验现象
实验前的准备：学生是否 充分了解实验原理、步骤 和注意事项
实验后的总结：学生是否 能够根据实验结果进行总
结，得出正确的结论
实验安全意识：学生是否 能够遵守实验室安全规定，
确保实验过程的安全
实验结果分析评价
实验结果：记录实验过程中的温度变化，以及实验后溶液的状态和颜色等
数据分析：根据实验结果，分析放热反应与吸热反应的能量变化，以及反应过程中的热量 变化
掌握放热反应与 吸热反应的实验 操作步骤
熟悉实验中使用 的仪器和试剂
了解实验中的安 全注意事项
掌握实验数据的 记录与处理方法
03
教学内容
放热反应与吸热反应的定义
放热反应：反应过程中放 出热量的化学反应
吸热反应：反应过程中吸 收热量的化学反应
放热反应与吸热反应的原理
放热反应：反应过程中释放热量，通常不需要加热 吸热反应：反应过程中吸收热量，通常需要加热 原理：化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，放热反应中能量释放，吸热反应中能量吸收 实例：燃烧反应属于放热反应，而分解反应属于吸热反应
九年级化学上册《化学反应中的能量变化》教案、教学设计
-加强实验室建设，确保实验设备齐全、安全，为学生提供实践操作的场所。
-利用网络资源，为学生提供丰富的学习材料，拓宽他们的知识视野。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示生活中常见的化学反应现象，如燃烧、电池放电等，引导学生思考这些现象背后的能量变化。
2.拓展活动：组织学生参观能源企业，了解化学反应在能源领域的应用。
五、总结与反思
1.让学生回顾本节课所学内容，总结化学反应中能量变化的特点。
2.教师点评学生的表现，引导学生反思学习过程中的不足，提高学习效果。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，他们对化学反应的基本类型、化学性质等有了初步的了解。在此基础上，学生对化学反应中的能量变化这一章节的学习，既有知识储备上的支持，也有探究兴趣的激发。然而，能量变化这一概念较为抽象，学生在理解上可能存在一定难度。因此，在教学过程中，应注重以下方面：
2.结合实验现象，解释化学反应中能量变化的原因，如化学键的断裂与形成等。
3.介绍能量守恒定律在化学反应中的应用，引导学生理解能量守恒的原理。
4.通过图示、动画等形式，展示化学反应中能量变化的微观过程，帮助学生形象地理解能量变化的本质。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，讨论以下问题：
-举例说明放热反应和吸热反应在生活中的应用。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：化学反应中能量变化的本质和规律，放热反应和吸热反应的判断及实例分析。
2.难点：能量变化的定量表示和计算，以及能量守恒定律在化学反应中的应用。
（二）教学设想
1.教学方法：
教案初中化学《吸热反应和放热反应》教学设计
教案初中化学《吸热反应和放热反应》教学设计一、教学目标1.知识目标：了解和掌握吸热反应和放热反应的概念及特点，能够区分吸热反应和放热反应。
2.能力目标：通过实验，培养学生分析问题、综合运用所学知识解决问题的能力。
3.情感目标：培养学生观察、思考、实验探究的兴趣，增强学生对化学实验的兴趣和实践操作的动手能力。
二、教学重点与难点1.重点：吸热反应和放热反应的概念及特点。
2.难点：吸热反应和放热反应的区别及实验操作。
三、教学过程1.导入新课（10分钟）通过展示一系列包括烧红钢块、食盐与水的反应、燃烧蜡烛等几个实验现象的图片或视频，引导学生观察并思考这些实验发生时是否有温度变化，由此引出今天要学习的内容，吸热反应和放热反应。
2.概念讲解（10分钟）通过讲解和示例的方式，介绍吸热反应和放热反应的概念。
吸热反应是指在反应过程中吸收外界热量，使周围温度降低；放热反应则是指在反应过程中放出热量，使周围温度升高。
3.实验探究（30分钟）（1）实验一：用手感受反应的温度变化。
将一些常见的化学物质如硫酸铜、盐酸、氢氧化钠等分别放在烧杯中，让学生轻轻触摸其外表面，观察是否感到有温度变化，并记录下各物质的观察结果。
（2）实验二：HCl和NaOH的中和反应。
将一定量的盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液倒入两个烧杯中，将其中一个烧杯放在一个架子上，另一个放在另一个架子上，然后将两杯溶液同时倒入一个容器中。
观察两个烧杯的温度变化，记录下观察结果。
（3）实验三：焰色反应。
将一些金属盐溶液倒入不同的试管中，然后加入一定量的固定溶液，观察是否产生明亮的火焰，并记录下观察结果。
通过以上实验，让学生亲身体验不同反应的温度变化，从而加深对吸热反应和放热反应的理解。
4.归纳总结（10分钟）根据实验结果，让学生总结吸热反应和放热反应的特点，并用自己的话进行概括。
然后与学生一起归纳吸热反应和放热反应的区别，并在黑板上做出总结。
5.拓展延伸（20分钟）组织学生在实验的基础上，进一步探究吸热反应和放热反应的应用。
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排1课时。
五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
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第1-2课时
[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07
[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
[板书] 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
[过渡] 化学反应中能量是怎样变化的？
[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。
（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。
化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。
化学反应方程式：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[结论]
放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。
如CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
如C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
[讨论] 现代人怎样利用化学反应？
结论：现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。
[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护
[学生分组讨论]（1）燃料充分燃烧条件？（2）大量使用化石燃料的缺点？
[结论]
（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。
空气不足：①浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。
空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。
增大接触面：改变燃料的状态。
如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。
（2）大量使用化石燃料：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；④煤燃烧会产生大量的烟尘。