2019届中考化学专题复习 综合题训练 新人教版

2019届中考化学专题复习综合题训练新人教版1．I:牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。

这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下:试回答：（1）写出 C、D两种物质的化学式 C D 。

（2）写出③反应的化学方程式。

（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来。

实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。

II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用下图装置设计了以下实验方案：【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数。

【实验步骤】①连接装置并检查装置气密性；②在试管B中加入10克矿石A,分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来。

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加稀盐酸至过量；B⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数【实验分析】（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：；（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D 管，，则气密性良好；（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由。

（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是（填偏大或偏小）。

（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：①当所取矿石A和稀盐酸的质量比时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应。

②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？2．某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是。

（2）装置A中发生反应的方程式为。

（3）实验装置B中的现象是，发生反应的化学方程式为。

（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是。

[定量分析]该兴趣小组按照科学的方案．．．．后的管内固体X进行如下后续实验探究：．．．．．完成实验后，对充分反应4克（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：。

（2）如何证明固体C已经洗涤干净？。

（3）有色溶液B中含有的溶质：（填化学式）。

（4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为。

3．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

【粗产品制备】（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为。

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

【粗产品成分分析】（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为，由此该粗产品中一定不含有．．．，理由是。

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

【含量测定】Na2CO3含量的测定：（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。

取20.0g粗产品，进行实验。

【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢。

（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。

（3）问题探究①F中的试剂应为。

②B装置的作用是。

③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是。

④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2。

你认为更换后的试剂是，原实验中实验值0.48g比正确值0.44 g偏大的原因是（假设操作均正确）。

（4）数据计算：根据正确值0.44 g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数。

4．天然水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙易溶于水。

当溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙就会发生分解，生成碳酸钙沉积下来，这就形成了水垢。

Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑碳酸氢钠、碳酸氢钾、碳酸氢镁等物质均能在加热条件下发生类似的反应。

而碳酸钠、碳酸钾则在通常情况下比较稳定，加热不分解。

请完成下列各题：（1）根据上述信息可知，水垢的主要成分是。

你能用什么方法来除去水垢？（用化学方程式表示）。

（2）若碳酸钠粉末中混有少量的碳酸氢钠，请写出除去杂质碳酸氢钠的方法（用化学方程式表示）。

（3）实验室有两包质量均为10.6g的固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠。

现分别经如下处理：①充分加热②滴加足量的稀盐酸③将两步反应生成的气体全部收集后通入足量的澄清石灰水。

则生成沉淀的质量（填“相等”、“不相等”或“无法判断”）。

（4）在加热条件下密闭容器内发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得数据如下：请回答下列问题:①上表中的”待测数据”的数值是。

②此密闭容器内反应类型属于 (填基本反应类型)。

③若X是水，Q是能使澄清石灰水变浑浊的气体，且X、Y、Z、Q四种物质的化学计量数之比为1∶1∶2∶1，则物质Y的相对分子质量为。

（5）实验室制取二氧化碳时若不慎使用了浓盐酸，生成的气体中除混有水蒸气外还可能混有气体，这是因为浓盐酸具有性。

现要除去杂质气体，可采用如图所示的装置把不纯的气体进行洗气。

①不纯气体应从（填“a”或“b”）端通入。

②若只需要把生成的气体干燥，可在瓶中盛放。

③可在瓶中盛放饱和的碳酸氢钠溶液除去另一种杂质气体。

写出有关反应的化学方程式。

5．某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。

【查阅资料】25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积；Cl2能溶于水，1体积水中约溶解2体积；Cl2也能与NaOH溶液发生化学反应。

【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是。

（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是。

（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通氯气前后洗气瓶的质量进行检验。

Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是： Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + X，则X的化学式是。

【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的实验方案，排除和验证猜想的气体。

（1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是。

（2）丁同学认为：为确保安全，实验前应先，然后方可采用上面的装置进行实验。

【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。

【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是。

【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起作用。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为。

（3）由上述实验可以推出氯化铜溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

6．某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品。

(一)有关资料原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。

上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：（1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1 %）。

(二)生产工艺经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体。

（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是；（3）“操作I”名称是，在实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（4）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：；（5）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是： 、 。

（6）反应器中的反应为:NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

再将NaHCO 3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱。

写出NaHCO 3晶体加热发生反应的化学方程式： 。

(三)（7）已知：NH 4↑+HCl ↑实验步骤：①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀。

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。

(四)含量测定（8）称取纯碱样品21.5g 于烧杯中，加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。

先发生反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+ NaCl ；后发生反应：NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑。

在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示（不考虑CO 2的溶解），请你根据图甲提供的信息和计算，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO 2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（标明二氧化碳质量的相应数值）。

（9）请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。

计算过程7．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe 3C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： 、 。