2020届高三化学一轮复习《化学反应原理》专题练习卷
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_38沉淀溶解平衡的图像分析
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_38沉淀溶解平衡的图像分析一、单选题（本大题共15小题，共45分）1.某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，滴加过程中−lg c(M)(M为Cl−或CrO42−)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法不正确的是()A. 曲线L1表示−lgc(Cl−)与V(AgNO3)的变化关系B. M点溶液中：c(NO3−)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH−)C. 该温度下，K sp(Ag2CrO4)=4.0×10−12D. 相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点2.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A. K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH−)乘积相等3.已知t℃时AgCl的K sp=4×10−10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A. 在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10−11B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C. 在t℃，Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42−(aq)平衡常数K=6.25×107D. 在t℃时，以0.01mol⋅L−1AgNO3溶液滴定未知浓度K2CrO4溶液，可选用0.01mol⋅L−1KCl溶液作为指示剂4.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2020届暑假人教版高三一轮复习化学反应原理综合大题专题练习 含答案
2020届暑假人教版高三一轮复习化学反应原理综合大题专题练习1．（2019深圳一研）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。
回答下列问题：I．CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)△H（1）已知：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)△H1=－226 kJ·mol-1N2(g)＋2O2(g)⇌2NO2(g)△H2=＋68 kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)△H3=＋183 kJ·mol-1脱硝反应△H=____________ ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_______ _______________________________________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是_________________________________________________________（写出两条）。
（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：____________________________；第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小：a处v 正________b处v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）②NO的平衡转化率为_____________。
II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。
研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。
2020届高三高考化学一轮复习专题专练：铁、铜及其化合物
铁、铜及其化合物1．玻璃制造行业需要消耗大量硼酸(H 3BO 3)。
工业上以铁硼矿(主要成分为2MgO·B 2O 3·H 2O 和Fe 3O 4，还含有少量Fe 2O 3、FeO 、CaCO 3、Al 2O 3和SiO 2等)为原料生产硼酸的工艺流程如下：资料：(1)H 3BO 3的溶解度在20 ℃、40 ℃、60 ℃、100 ℃时分别为5.0 g 、8.7 g 、14.8 g 、40.2 g ； (2)Fe 3O 4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸；(3)Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋和Mg 2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；(4)母液呈酸性。
则下列推断不正确的是( ) A ．浸出渣中只含SiO 2B ．热过滤的目的是防止温度降低时H 3BO 3从溶液中析出C ．除杂时需向浸出液中依次加入H 2O 2和MgO ，以除去Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋等杂质离子D ．回收母液可以制得硫酸镁晶体2．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受上述因素影响的是( )A ．铜与硝酸反应B ．钠与氧气反应C ．氢气与氯气反应D ．氯化铝与氢氧化钠溶液反应3．已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( ) M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――――――→惰性电极电解 M ＋N A ．Na B ．Al C ．FeD ．Cu4．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )532A ．Cu ――――→浓HNO 3Cu(NO 3)2 B ．Cu ――――→稀HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2空气△CuO ――→稀HNO 3△Cu(NO 3)2D ．Cu ――→Cl 2△CuCl 2―――――→硝酸银溶液 Cu(NO 3)26．下列关于Fe 3＋、Fe 2＋性质实验的说法错误的是( )A ．用如图装置可以制备Fe(OH)2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe 2＋D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化7．粗制的CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Fe 2＋。
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_41难溶物的沉淀溶解平衡综合练习
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_41难溶物的沉淀溶解平衡综合练习一、单选题（本大题共17小题，共51分）1.已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随PH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可以在加热搅拌的条件下．加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()A. NH3⋅H2OB. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO32.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10−6mol.L−1，[PO43−]=1.58×10−6mol.L−1，则Ca3(PO4)2的K sp为()A. 2.0×10−29mol.L−5B. 3.2×10−12mol5.L−5C. 6.3×10−18mol5.L−5D. 5.1×10−27mol5.L−53.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─ =CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─ =CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A. Cu(OH)2>CuCO3>CuSB. CuS>Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2<CuCO3<CuSD. CuS<Cu(OH)2<CuCO34.往含Cl−和I−的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是()A. K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B. c（ Cl-）：c（ I-）=3：2C. m（ AgCl ）：m（ AgI ）=2：3D. a～b段产生黄色沉淀5.下列实验操作，现象和结论均正确的是()实验现象结论A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B.常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pHpH：K2SO3>KCl非金属性Cl>SC.室温下测0.1mol·L−1醋酸pH pH≈3.3醋酸是弱酸D.向5mL0.1mol·L−1NaOH溶液中ⅰ.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液ⅰ.再滴加几滴同浓度FeCl3溶液ⅰ.产生白色沉淀ⅰ.产生红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2]A. AB. BC. CD. D6.下列说法正确的是()A. 装置①可用于探究硫酸浓度对反应速率的影响B. 装置②可用于测定中和热C. 装置③可用于探究Mg(OH)2能否转化为Fe(OH)3D. 装置④不能防止铁闸门被腐蚀7.一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示．纵坐标p(M n+)表示−lgc(M n+)，横坐标p(S2−)表示−lgc(S2−)，下列说法不正确的是()A. 该温度下，Ag2S的K sp=1.6×10−49B. 该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS=104C. SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2+)c(Ni2+)D. 向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+、Sn2+溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S>SnS>NiS8.工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A. PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⇌Pb2+(aq)+SO42−(aq)B. 生成PbCO3的离子方程式为PbSO4+CO32−⇌PbCO3+SO42−C. 滤液中不存在Pb2+D. pH：滤液<饱和Na2CO3溶液9.不同温度(T1℃和T2℃)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。
2020届高三化学一轮复习 盖斯定律 反应热的计算(跟踪训练)
2020届高三化学一轮复习 盖斯定律 反应热的计算一、选择题1、已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5kJ·mol －1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( ) A ．＋283.5kJ·mol －1 B ．＋172.5kJ·mol －1 C ．－172.5kJ·mol －1 D ．－504kJ·mol －1答案 B2、化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，H —H 键的键能为436kJ·mol －1，Cl —Cl 键的键能为243kJ·mol －1，H —Cl 键的键能为431kJ·mol －1。
已知H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1，则Q 等于( )A ．－183B ．183C ．－862D ．862 答案 B3、已知：①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－220kJ·mol －1通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
已知H —H 、O==O 和O —H 键的键能分别为436kJ·mol －1、496kJ·mol－1和462kJ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．＋350D ．＋130 答案 D4．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ 答案 A5、氯原子对O 3分解有催化作用： O 3＋Cl===ClO ＋O 2 ΔH 1 ClO ＋O===Cl ＋O 2 ΔH 2大气臭氧层的分解反应是O 3＋O===2O 2 ΔH ，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是( ) A ．反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 1－E 3 B ．O 3＋O===2O 2是吸热反应 C ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2 D ．ΔH ＝E 3－E 2＞0 答案 C 6、已知反应：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 112N 2(g)＋O 2(g)===NO 2(g) ΔH 2 12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH 3 则反应2NH 3(g)＋72O 2(g)===2NO 2(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为( )A ．2ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3C ．3ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3D ．3ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3答案 D7、已知298K 、101kPa 时： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 答案 A8、肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题(2)
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题（2）1.由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如下所示：（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________（写试剂名称）。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I-，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为________。
（3）已知该温度下水的离子积为K w=1.0×10-13，K sp[Fe（OH）2]=9.0×10-15。
在制KI（aq）时，为避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀吸附I-，则加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（4）制KIO3溶液反应的离子方程式为________。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如下图所示，则在上述流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为________。
2.由矿渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3等）得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：①FeS2和铁黄均难溶于水②生成氢氧化物沉淀的pH回答下列问题（1）写出酸浸过程中，Fe3O4所发生的离子反应方程式________________________________。
（2）加入试剂B，控制溶液pH的范围__________。
（3）请写出溶液C→溶液D的离子方程式__________________________________________。
（4）操作2为__________、__________、过滤、洗涤；绿矾制铁黄的化学反应方程式为_______________________。
（5）为测定制备的铁黄的纯度，取样品10.00 g，用稀硫酸溶解并配成250 mL溶液，每次取25 mL，并加入5.000 mol/L的KI溶液5 mL，用0.5000 mol/L Na2S2O3溶液滴定()，三次测定消耗Na2S2O3溶液的体积如下：则制得铁黄的纯度为__________。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题(word版含答案)
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：(1)B极是电源的_______极。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。
(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。
2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。
回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。
(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—1化学反应原理综合题
Fe(OH)2++H2O +H+K2
+H2O Fe(OH)3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是___________。
(3)配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于浓盐酸中，使用时加蒸馏水稀释至指定浓度。
某同学误将FeCl3直接放入自来水(含有Mg2+、Ca2+、 、Cl-等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因___________(用离子方程式表示)。
(5)在373K，p 条件下，将含有H2O(g)的CO2(g)通过NaHCO3(s)，计算：为避免NaHCO3(s)分解，气流中水的摩尔分数________。
(6)CO2(g)是温室气体，焙烧CaCO3(s)时产生过程有两种：
①CaCO3(s)热分解制生石灰，不同温度下的分解压力即CO2的平衡压力示于下表。由CaCO3(s)烧制生石灰时，若窑中气体不与外界对流，则窑温至少应维持多少度________？
③为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用___________(填化学式，写出一种即可)将FeCl2氧化为FeCl3，然后通过加入___________(填化学式，出一种即可)调控溶液pH值，使___________＜pH＜___________，将FeCl3转化为Fe(OH)3除去。
5．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ流程如图所示。
(1)设备1中发生反应的化学方程式是__，设备2中通入的物质A是__。
2020届高三化学考前二个月化学化学反应原理大题03
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届031.甲烷水蒸气催化重整(SMR)是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。
回答下列问题：(1)已知1000K时，下列反应的平衡常数和反应热：①CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)K1=10.2ΔH1②2CO(g)⇌C(s)+CO2(g)K2=0.6ΔH2③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)K3=1.4ΔH3④CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)K4 ΔH4(SMR)则1000K时，K4=____________；ΔH4=_________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示)。
(2)在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5ppm以下。
脱硫的目的为______________。
(3)下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。
由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0(填“>”或“<”)。
(4)下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。
由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________(填“增加”“减小”或“不变”)，600℃时，电流对三种催化剂中的____________(用图中的催化剂表示式回答)影响效果最为显著，当温度高于750℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其原因是______________。
(5)我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。
第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢)H2；第二步：碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如CH4→C ads/[C(H)n]ads+(2–n2物种)和H2O反应生成CO2和H2，如C ads/[C(H)n]ads+2H2O→CO2+(2+n2)H2。
2020届高三化学一轮复习 有关醚、胺、酰胺的综合大题
2020届高三化学一轮复习 有关醚、胺、酰胺的综合大题知识梳理一、成醚的反应 (一)醇羟基间脱水1.已知：①R —CH==CHCH 3――→NBSR —CH==CH —CH 2—Br ②RCH==CH 2＋HBr ――→过氧化物RCH 2CH 2Br以丙烯为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线。
答案 CH 2==CHCH 3――→NBSCH 2==CH —CH 2Br ――→HBr过氧化物BrCH 2CH 2CH 2Br ――→NaOH 溶液△――→浓H 2SO 4△(二)卤代烃与—OH 之间脱去HX2.已知：R —X ＋R ′OH ――→KOH室温R —O —R ′＋HX 化合物A 经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应流程如图所示：请回答下列问题：(1)1molA 和1molH 2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y ，Y 中碳元素的质量分数约为65%，则Y 的结构简式为____________，A 分子中所含官能团的名称是________。
(2)第①、②步反应类型分别为①________；②________。
(3)已知C 是环状化合物，其结构简式是____________，第③步的反应条件是__________。
(4)与四氢呋喃互为同分异构体，且属于链状醚类的有机物有________种。
(5)写出化合物C 与NaOH 水溶液反应的化学方程式：__________________。
(6)结合题述信息，写出以乙醇为原料合成的路线图(无机试剂任选)。
答案 (1)CH 3CH 2CH 2CH 2OH 羟基、碳碳双键 (2)加成反应 取代反应(3) NaOH 醇溶液、加热(4)4(5)＋NaOH ――→H 2O△＋NaBr(6)CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2==CH 2――→Br 2/CCl 4――→NaOH/H 2O△――→CH 2BrCH 2Br KOH ，室温(三)成醚保护酚羟基3.功能高分子P 可用作光电材料，其合成路线如下：已知：＋NaI ＋H 2O(1)①的反应类型是______________。
2020届江苏省泗阳县致远中学高三化学一轮复习效果检测高中化学
2020届江苏省泗阳县致远中学高三化学一轮复习效果检测高中化学一、选择题〔每题只有一个正确选项〕1.我国科学家在世界上第一次为一种名为〝钴酞菁〞的分子〔直径为1.3×10－9m〕复原了磁性。
〝钴酞菁〞分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素专门相似。
以下讲法不正确的选项是( )A.〝钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.〝钴酞菁〞分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 此项工作能够用来改变分子的某些物理性质D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面2.最近的病毒学家研究发觉，一氧化氮对〝非典〞病毒的抑制作用明显。
以下关于NO的讲法正确的选项是( )A.NO是亚硝酸酐B.NO只能通过人工合成C.NO能够是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸3.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关表达不正确的选项是( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾4.常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中c(H+):c(OH—)＝1.0×10－12。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的选项是〔〕A.c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－)B.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法中正确的选项是〔〕A.6.2克白磷分子中含P—P键为0.6N AB.10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N AC.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD.80mL 10mol ·L —1浓盐酸与足量MnO 2反应，转移电子数为0.4N A6.化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中正确的选项是〔 〕A.氢气燃烧的热化学方程式： 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)； △H= +570kJ ·mol －1B.甲烷碱性燃料电池的负极反应： CH 4+10OH －－8e －= CO 32－+7H 2OC.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中的反应： FeCl 3+3H 2O = Fe(OH)3↓+3HCl ↑D.次氯酸钙溶液中通入过量的SO 2： ClO －+ H 2O + SO 2 =HSO 3－+ HClO 7.某FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，溶液中阳离子的浓度相同〔不考虑水解〕，且SO 42-的物质的量浓度为6mol/L ，那么此溶液最多可溶解铁粉的质量为〔 〕A.11.2克B.16.8克C.19.6克D.22.4克 8.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂，为贮存、运输、使用的方便，YC 工业上常将H 2O 2转化为固体的过碳酸钠〔化学式为：2Na 2CO 3·3H 2O 2〕，该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
2020届高考化学(江苏)一轮复习课后同步练习卷：化学反应中的热效应
化学反应中的热效应一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.64 kJ·mol-1。
下列说法正确的是( )A.1 mol S(s)在纯氧中燃烧放出的热量大于在空气中燃烧放出的热量B.1 mol SO2和0.5 mol O2储存的能量之和大于1 mol SO3C.1 L SO2(g)完全反应生成1 L SO3(g),放出98.32 kJ热量D.使用催化剂,可以减少上述反应放出的热量2.(2018甘肃天水一中高三检测)下列说法正确的是( )A.在25 ℃、101 kPa,1 mol S(s)和2 mol S(s)的标准燃烧热相等B.1 mol H2SO4(浓)与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时,1 mol H2燃烧所放出的热量为氢气的标准燃烧热3.已知热化学方程式:C(金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH1①C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH2②C(石墨)C(金刚石) ΔH3=+1.9 kJ·mol-1③下列说法正确的是( )A.金刚石比石墨稳定B.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应C.ΔH3=ΔH1-ΔH2D.ΔH1>ΔH24.下列热化学方程式正确的是( )H2+Cl22HCl ΔH=-a kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-131 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷)4P(红磷) ΔH=-4b kJ·mol-15.(2018山东潍坊高三期中)已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
2020届高三化学一轮复习氮及化合物(专题训练)
氮及化合物（专题训练）
D ．氨气使 AlCl 3 溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原 (2017 ·北京理综， 8D)
答案 B
10、工业上常采用生物硝化法将 NH ＋4 转化为 NO －3 来处理氨氮废水， 工作流程如图， 下列说法错误的是 (
)
A ．生物硝化法处理废水，会导致水体
pH 逐渐下降： NH ＋4 ＋ 2O 2===NO －3 ＋ 2H ＋＋ H 2O
氮及化合物（专题训练）
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH 3 与浓盐酸反应产生了 NH 4Cl 固体
B
浓硫酸附近无明显现象
C
氯化物溶液变浑浊
NH 3 与浓硫酸不发生反应 该溶 D
的红色石蕊试纸变蓝
NH 3 是一种可溶性碱
答案 A
6(2018 ·舟山一模 )实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
()
A ．用装置甲制取氨气 B ．用装置乙收集氨气时气体应该从 a 口进 b 口出 C ．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D ．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理 答案 B
7．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
()
3/9
2020 届高三化学一轮复习
氮及化合物（专题训练）
NH 4HCO 3 具有热不稳定性
D ．将红热的 Pt 丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 NO
答案 B
5．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向
NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上
面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题(2)
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题（2）1.由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如下所示：（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________（写试剂名称）。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I-，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为________。
（3）已知该温度下水的离子积为K w=1.0×10-13，K sp[Fe（OH）2]=9.0×10-15。
在制KI（aq）时，为避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀吸附I-，则加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（4）制KIO3溶液反应的离子方程式为________。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如下图所示，则在上述流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为________。
2.由矿渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3等）得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：①FeS2和铁黄均难溶于水②生成氢氧化物沉淀的pH回答下列问题（1）写出酸浸过程中，Fe3O4所发生的离子反应方程式________________________________。
（2）加入试剂B，控制溶液pH的范围__________。
（3）请写出溶液C→溶液D的离子方程式__________________________________________。
（4）操作2为__________、__________、过滤、洗涤；绿矾制铁黄的化学反应方程式为_______________________。
（5）为测定制备的铁黄的纯度，取样品10.00 g，用稀硫酸溶解并配成250 mL溶液，每次取25 mL，并加入5.000 mol/L的KI溶液5 mL，用0.5000 mol/L Na2S2O3溶液滴定()，三次测定消耗Na2S2O3溶液的体积如下：则制得铁黄的纯度为__________。
2022届高三化学一轮复习考点特训化学反应原理综合题1含解析
化学反应原理综合题大题训练（共10题）1.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题：(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为 ________________ 。
②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的键能相同），则该反应的△H=________。
化学键N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl键能(kJ/mol) 391 243 191 431③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式为_________________________。
(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min 0 40 80 120 160 n(Cl2)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1. 10 0.80 0.80 n(Cl2) (乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=___________。
②该反应的△H________0(填“>”或“<”) 。
③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。
2020届高三化学一轮复习专题1第4讲离子反应练习(含解析)苏教版
第4讲离子反应一、单项选择题1. 下列有关电解质的说法错误的是 ( )A. 离子化合物一定是电解质B. 共价化合物可以是电解质也可以是非电解质C. 一水合氨是弱电解质D. 液态硫酸能电离2. (2018·模拟试题组合)下列说法正确的是 ( )A. 回收金属锂也可用硫酸钠代替碳酸钠与溶液中的Li+反应B. 不能用碳酸钡代替硫酸钡做胃肠X射线造影检查C. 纯碱溶液去油污:C-+H2O HC-+OH-D. 泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑3. (2018·山西晋城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸:Al-+H++H2O Al(OH)3↓B. 将少量SO2通入次氯酸钠溶液:ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+S-C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:N-+3Fe2++4H+3Fe3++NO↑+2H2OD. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液:3S2-+2Al3+Al2S3↓4. (2018·河南商丘期末)下列离子方程式书写正确的是( )A. 稀硝酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热: N+OH-NH3↑+H2OC. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OD. HS-的电离:HS-+H2O OH-+H2S5. (2018·郑州第一次质检)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C-Al2(CO3)3↓C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液:Ca2++2HC-+2OH-CaCO3↓+C-+2H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液:2N-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O6. (2018·河北邯郸质检)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是 ( )Cl2+2Br-Br2+2Cl-Ca2++S-CaSO3↓CaSO4+C-CaCO3+S-Al3++3OH-Al(OH)3↓7. (2018·河北五校联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A. 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S-+2H+SO2↑+H2OB. Na2CO3溶液中C-的水解:C-+H2O HC-+OH-C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O Al-+2H2O+4ND. 向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑8. (2018·河北邢台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氧化钠投入水中:O2-+H2O2OH-B. FeCl3溶液与HI反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2C. 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+S-+2H+BaSO4↓+2H2OD. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:H2O+CO2+Ca2++2ClO-2HClO+CaCO3↓9. (2018·河南信阳期末)下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A. 苏打溶液与过量的澄清石灰水反应:Ca2++OH-+HC-CaCO3↓+H2OB. 少量SO2通入氢氧化钠溶液中:OH-+SO2HS-C. 双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气:Cl2+H2O22HCl+O2D. FeI2溶液中通入一定量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-10. (2018·河南信阳第一次质检)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )SO2+ClO-+H2O S-+Cl-+2H+2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+H++Al-+H2O Al(OH)3↓11. (2018·安徽亳州模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N-Fe3++2H2O+NO↑D. 将铜屑加入氯化铁溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+12. (2018·安徽蒙城“五校联考”)双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2溶液显弱酸性。
2020届高三化学三月冲刺对题必练——化学反应原理大题强化【能力提升】
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届1.软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制高纯度的硫酸锰晶体，其流程如图所示：已知：浸出液中的金属阳离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等，且pH<2.几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+ 2.7 3.7Al3+ 3.8 4.7Mn2+8.39.8根据上述流程，回答下列问题：(1)写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式：______ ．(2)浸出液的pH<2，从上述流程看，可能的原因为______(用化学用语和必要的文字说明)．(3)用离子方程式表示加入二氧化锰的作用：______ ．(4)从表中数据来看，能不能取消“加入二氧化锰”的步骤？______ ，原因是______ ．(5)下列试剂能替代二氧化锰的是______ (填序号)．A.双氧水B.氯水C.高锰酸钾溶液D.次氯酸钠(6)有同学认为可以用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]替代石灰乳，你是否同意此观点？简述理由：______ ．(7)从含硫酸锰的滤液中提取硫酸锰晶体的操作是______ .利用废渣能提取高纯度的铁红，简述其操作过程：______ ．【答案】(1)SO2+MnO2=MnSO4；(2)二氧化硫溶于水发生反应生成的H2SO3部分电离：H2SO3⇌H++HSO3−；(3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；(4)不能；pH=9.7时Fe2+才完全沉淀，而pH=8.3时Mn2+已经开始沉淀；(5)A；(6)同意，铁离子、铝离子水解程度比锰离子大，加入碳酸锰或氢氧化锰与氢离子反应，促进铁离子、铝离子水解，进而转化为沉淀，再通过过滤除去，且没有引入其他杂质；(7)蒸发浓缩、降温结晶；过滤；将滤渣溶于足量的氢氧化钠溶液中，再进行过滤、洗涤、干燥，最后灼烧可得氧化铁。
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_37沉淀溶解平衡的应用综合练习
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_36沉淀溶解平衡的应用综合练习一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.2.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶度积关系为()A. AgCl=AgI=Ag2SB. AgCl<AgI<Ag2SC. AgI>AgCl>Ag2SD. AgCl>AgI>Ag2S3.已知：K sp(AgCl)=1.8×10−10，K sp(AgBr)=7.8×10−13.现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A. 只有AgBr沉淀B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主4.下列说法不正确的是()A. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下K sp(ZnS)<K sp(CuS)C. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应方程式为2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl−(aq)D. 向2mL浓度均为1.2mol·L−1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L−1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)5.6.已知：25℃时，K sp(AgCl)=1.8×10−10，K sp(AgBr)=5.0×10−13。
下列说法中不正确的是A. 向AgBr悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Ag+)减小=360B. 在AgCl和AgBr共存的溶液中，c(Cl−)c(Br−)C. 向等体积的饱和AgCl与饱和AgBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀的质量比AgCl沉淀多D. 氯化银在水中的溶解度比在0.1mol/L盐酸中的溶解度大7.往含I−和Cl−的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届高三化学一轮复习《化学反应原理》专题练习卷1．[2018海南卷]过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。
回答下列问题：（1）已知：H2(g)＋12错误!未找到引用源。
O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol¯1H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol¯1过氧化氢分解反应2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·mol¯1。
不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K) (填大于、小于或等于)。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：离子加入量(mg·L¯1) 分解率% 离子加入量(mg·L¯1)分解率％无0 2 Fe3＋ 1.0 15Al3＋10 2 Cu2＋0.1 86Zn2＋10 10 Cr3＋0.1 96 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。
贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。
A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁（3）过氧化氢的Ka1＝2.24×10¯12，H2O2的酸性________H2O (填大于、小于或等于)。
研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。
一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。
【答案】（1）－196 小于（2）Cr3＋ B（3）大于 pH升高，c()增大，分解速率加快 H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小2．[2018北京卷]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H +S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号 A B C D试剂组成0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO40.2 mol·L－1 H2SO40.2 mol·L－1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。
【答案】（1）3SO 2(g)+2H2O (g)2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=−254kJ·mol−1（2）> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大（3）SO2 SO42− 4H+（4）0.4 I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快3．[2018天津卷]CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=______。
（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—H C=O H—H C O(CO)键能/kJ·mol−1413 745 436 1075 则该反应的ΔH=_________。
分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。
两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。
此反应优选温度为900℃的原因是________。
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O 2+6e−6O2−6CO 2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：________。
【答案】（1）CO32- 10（2）+120 kJ·mol-1 B 900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低（3）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)34．[2019江苏] CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：▲ 。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是▲ 。
（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO 2还原为HCOO −的电极反应式： ▲ 。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO 3溶液浓度降低，其原因是 ▲ 。
（3）CO 2催化加氢合成二甲醚是一种CO 2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol −1反应Ⅱ：2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol −1在恒压、CO 2和H 2的起始量一定的条件下，CO 2平衡转化率和平衡时CH 3OCH 3的选择性随温度的变化如图。
其中：CH 3OCH 3的选择性=332CH OCH C 2O 的物质的量反应的的物质的量×100％①温度高于300 ℃，CO 2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ▲ 。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO 2与H 2反应一段时间后，测得CH 3OCH 3的选择性为48%（图中A 点）。
不改变反应时间和温度，一定能提高CH 3OCH 3选择性的措施有 ▲ 。
【答案】（1）①CaC 2O 4400~600℃CaCO 3+CO ↑②CaC 2O 4·H 2O 热分解放出更多的气体，制得的CaO 更加疏松多孔 （2）①CO 2+H ++2e−HCOO −或CO 2+3HCO -+2e−HCOO −+23CO -②阳极产生O 2，pH 减小，3HCO -浓度降低；K +部分迁移至阴极区（3）①反应Ⅰ的ΔH ＞0，反应Ⅱ的ΔH ＜0，温度升高使CO 2转化为CO 的平衡转化率上升，使CO 2转化为CH 3OCH 3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ②增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂5．[2019北京]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H 2和CO 2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应： i.CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) ΔH 1 ii.CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH 2iii.CH 4(g)C(s)+2H 2(g) ΔH 3……iii 为积炭反应，利用ΔH 1和ΔH 2计算ΔH 3时，还需要利用__________反应的ΔH 。
③反应物投料比采用n （H 2O ）∶n （CH 4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。
a.促进CH 4转化b.促进CO 转化为CO 2c.减少积炭生成④用CaO 可以去除CO 2。
H 2体积分数和CaO 消耗率随时间变化关系如下图所示。
从t 1时开始，H 2体积分数显著降低，单位时间CaO 消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。
此时CaO 消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。
（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接_______________。
产生H2的电极反应式是_______________。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。
【答案】（1）①CH4+2H2O4H2+CO2②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)或C(s)+ CO2(g)2CO(g)③a b c④降低 CaO+ CO2CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积（2）①K1 2H2O+2e-H2↑+2OH-③制H2时，电极3发生反应：Ni(OH)2+ OH--e-NiOOH+H2O。