铝及其化合物

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铝及其化合物

思考： BCl3＋3H2＝ 1/2B2H6＋ 3HCl 思考：这两个反应的条件是氢负离子置换法：什么？什么？ 3LiAlH4＋4BF3＝3LiF＋2B2H6＋3AlF3 ＋
3LiBH4＋4BF3＝2B2H6＋3NaBF4
三、性质：性质：
1、强还原性：强还原性：
硼烷燃烧热很大，在空气中易燃易水解，有剧毒，易燃，硼烷燃烧热很大，在空气中易燃，易水解，有剧毒，无氧，状态，制备时要注意保持反应处于无氧无水气状态制备时要注意保持反应处于无氧，无水气状态，做好安全防护工作。安全防护工作。
讨论：讨论：比较BF3、BCl3、BBr3、BI3酸性强弱顺序？比较BF 酸性强弱顺序？思考：思考：为什么BX 什么 3能存在而BH 存在而 3 不能存在？不能存在？
二、硼酸 1
sp2杂化
结构
链状硼酸结构环状硼酸结构
sp3杂化
四硼酸根离子结构
2、性质：性质：
物性：有解湿性，可作润滑剂，类似于石墨，这种缔合有解湿性，可作润滑剂，类似于石墨，
结构使硼酸在冷水中溶解度很低，而在热水中，结构使硼酸在冷水中溶解度很低，而在热水中，由于部分氢键断裂而溶解增大。氢键断裂而溶解增大。
化性：硼酸加热灼烧时，起下列变化: 化性：硼酸加热灼烧时，起下列变化:
① 灼烧 -H2 O △ -H2 O △ -H2 O
H3BO3──→HBO2──→ H2B4O7──→B2O3 ② Bi(OH)3 是一元弱酸：是一元弱酸： Bi(OH)3＋H2O==[(OH)3B←OH]-＋H+ =5.8× Ka=5.8×10-10
2B＋3F2＝2BF3 （室温） 2B＋室温）
与酸作用：指有氧化性的酸，否则不作用） 3 、与酸作用：（指有氧化性的酸，否则不作用） B＋3HNO3＝H3BO3＋3NO2↑ 2B＋ 2B＋3H2SO4＝2H3BO3＋3SO2↑

铝及其化合物知识点总结

铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。

用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。

铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。

（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。

（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。

Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。

可用于焊接钢轨、冶炼金属。

（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。

铝与其化合物地化学方程式和离子方程式

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S34、铝与稀硫酸反响：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反响：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反响：Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O9、铝和硝酸银溶液反响：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag10、铝与硫酸铜溶液反响：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu211、铝和氧化铁高温下反响：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反响：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H2、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反响：2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中参加少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液Al2(SO4)3＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O5、向硫酸铝溶液中参加少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中参加足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中参加少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO48、向明矾溶液中参加足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中参加氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中参加碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中参加碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中参加硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑13、向硫酸铝溶液中参加硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑14、向硫酸铝溶液中参加硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中参加偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O=AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl3、向偏铝酸钠溶液参加足量盐酸：NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中参加硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中参加氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中参加氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl。

铝元素及其化合物

将它放在最珍贵的珠宝旁边。德维尔在１４年纯化了维勒过程，并将这一方法发表在８６
１５年的一本书上。由此十年内铝的价格降低了９％。８６查尔斯・丁・尔和保罗・８９０１８年马霍
埃鲁各自独立发现了以霍尔一鲁法命名的电解制铝法。１８年卡尔・瑟夫－尔继续埃８９约拜优化了此过程，今这种方法仍是大规模工业制铝的主要手段。迄
（）的重要物理性质２铝
夕价电子结构为３３’ ，ｓｐ，在化合物中经常表现为＋价。３
铝为银白色固体，￣６０４℃ ，熔，６．沸２６４７℃，密度为２７・ｍ一硬度较小，有良好．ｇｃ，０具
的导电、热及延展性。导（）的重要化学性质３铝
① 铝与非金属反应
ａ常温下被氧气氧化，成致密的氧化物保护膜。．生
ｂ在纯氧或高温下剧烈燃烧，出自光。．发
４Ａ１０２＋３２２ＡＩＯ３
ｃ能与硫、气等非金属反应。．氯
２ＡｌＳ＋３Ａｌ３
ＡＳＯ或Ａ２Ｏ）铝土矿（Ｉ・ｉｌｉ、ＯＳ主要成分是Ａ３ｘ２等。中主要资源是铝土矿，界上ｌ・ＨＯ）其０世９％以上的氧化铝是用铝土矿生产的。工程中应用的主要是各种铝合金，硅铝合金、５有铝镁合金、铝合金、铝合金、锰合金等；中学习经常遇到的还有ＡＣ，ＡＳ锌铜铝高１Ｉ、１Ｏ）、（Ａ（Ｈ）、ａＡ：等常见含铝化合物。可以说，ｌＯＮ、ＩＳ铝元素是个 “ 丁兴旺 ” 人的大家族。

铝及其化合物教案

铝及其化合物教案第一章：铝的性质和制备教学目标：1. 了解铝的物理和化学性质；2. 掌握铝的制备方法。

教学内容：1. 铝的物理性质：密度、熔点、沸点等；2. 铝的化学性质：与氧气、酸、碱等物质的反应；3. 铝的制备方法：电解法、还原法等。

教学活动：1. 通过实验观察铝的物理性质；2. 通过实验探究铝的化学性质；3. 通过实验学习铝的制备方法。

第二章：氧化铝的性质和制备教学目标：1. 了解氧化铝的性质；2. 掌握氧化铝的制备方法。

教学内容：1. 氧化铝的性质：熔点、硬度等；2. 氧化铝的制备方法：加热法、水解法等。

教学活动：1. 通过实验观察氧化铝的性质；2. 通过实验探究氧化铝的制备方法。

第三章：氢氧化铝的性质和制备教学目标：1. 了解氢氧化铝的性质；2. 掌握氢氧化铝的制备方法。

教学内容：1. 氢氧化铝的性质：溶解性、酸碱性等；2. 氢氧化铝的制备方法：沉淀法、水解法等。

教学活动：1. 通过实验观察氢氧化铝的性质；2. 通过实验探究氢氧化铝的制备方法。

第四章：铝盐的性质和制备教学目标：1. 了解铝盐的性质；2. 掌握铝盐的制备方法。

教学内容：1. 铝盐的性质：溶解性、水解性等；2. 铝盐的制备方法：酸法、氧化法等。

教学活动：1. 通过实验观察铝盐的性质；2. 通过实验探究铝盐的制备方法。

第五章：铝及其化合物的应用教学目标：1. 了解铝及其化合物的应用；2. 掌握铝及其化合物的应用方法。

教学内容：1. 铝及其化合物的应用领域：建筑、交通、电子等；2. 铝及其化合物的应用方法：焊接、防腐、表面处理等。

教学活动：1. 通过实验了解铝及其化合物的应用领域；2. 通过实验学习铝及其化合物的应用方法。

第六章：铝的腐蚀与防护教学目标：1. 理解铝腐蚀的原因；2. 学习铝的防护方法。

教学内容：1. 铝腐蚀的原因：电化学腐蚀、化学腐蚀；2. 铝的防护方法：阳极氧化、涂层保护、合金化等。

教学活动：1. 分析铝腐蚀的实验现象；2. 讨论不同防护方法的效果和应用。

铝及其化合物反应方程式

铝及其化合物有关反应：1、单质铝铝及氧气反应：4Al+3O2=点燃=2Al2O3铝及氯气反应：2Al+3Cl2 ==2AlCl3铝及硫反应：2Al+3S △Al2S3铝热反应： 2Al+Fe2O3△Al2O3+ 2Fe单质铝及盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑单质铝及氢氧化钠反应：2Al+2 NaOH+2 H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2、氧化铝氧化铝及盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氧化铝及氢氧化钠反应：Al2O3+2 NaOH== 2NaAlO2+ H2O3、氢氧化铝氢氧化铝及盐酸反应：2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氢氧化铝及氢氧化钠反应：Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O加热氢氧化铝反应：2Al(OH)3△Al2O3+3 H2O4、铝盐（AlCl3）反应氯化铝及适量氢氧化钠反应：AlCl3+3 NaOH== Al(OH)3↓+3NaCl氯化铝及过量氢氧化钠反应：AlCl3+4 NaOH== NaAlO2+2H2O+3NaCl 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O总反应：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓明矾净水原理： Al3＋+3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H＋5、铝盐（AlCl3）用铝盐制备氢氧化铝方法：氯化铝及氨水反应：AlCl3+3 NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl 离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋5、偏铝酸盐（NaAlO2）用偏铝酸盐制备氢氧化铝方法：偏铝酸钠及适量盐酸反应：NaAlO2+ HCl+H2O == Al(OH)3↓+NaClAlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓偏铝酸钠及过量盐酸反应：NaAlO2+4 HCl==AlCl3+2 H2O+NaClAlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳反应：2NaAlO2+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2－+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+CO32－向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳反应：NaAlO2+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+HCO3－用铝盐和偏铝酸盐制备氢氧化铝反应：氯化铝及偏铝酸钠反应：AlCl3 +3NaAlO2+6 H2O== 4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2－+6 H2O== 4Al(OH)3↓。

铝及其化合物反应总结

铝及其化合物反应总结铝及其化合物1、4 Al ＋3 O2 ==2 Al2O3铝是较活泼金属，常温下就可以与空气中的氧气缓慢反应在表面生成氧化物薄膜。

因为氧化物膜的保护，所以铝耐腐蚀。

2、铝热反应：铝可以与比它不活泼的金属氧化物发生置换反应，并放出大量的热。

例如与Fe2O3的反应：2 Al ＋ Fe2O3 =高温=2 Fe ＋ Al2O33、铝与强酸和强碱溶液的反应：2 Al ＋6 HCl ==2 AlCl3 ＋3 H2↑ （2 Al ＋6 H+ ==2 Al3+ ＋3 H2↑）2 Al ＋2NaOH ＋2 H2O ===2 NaAlO2 ＋3 H2↑2 Al ＋2OH- ＋2 H2O ==2 AlO2 =2 AlO2-＋H2O ）5、两性氢氧化物Al(OH)3 ：有两种电离方式（碱式电离）3OH- ＋Al3+ Al(OH)3 AlO2- ＋ H+＋H2O（酸式电离）Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O（ Al(OH)3＋3 H+ == Al3+＋3H2O ）Al(OH)3＋NaOH== NaAlO2＋2H2O （ Al(OH)3＋ OH- = AlO2-＋2H2O）6、铝盐与强碱的反应：碱不足，生产沉淀；碱过量，生产偏铝酸盐。

AlCl3＋3 NaOH(不足)== Al(OH)3↓＋3NaCl (Al3+＋3 OH- (不足)= Al(OH)3↓)AlCl3＋4 NaOH(足量)== NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3+ ＋4 OH- = AlO2-＋2H2O7、 AlCl3＋3NH3H2O == Al(OH)3↓＋3NH4ClAl3+ ＋3NH3H2O == Al(OH)3↓＋3NH4+8、偏铝酸盐与酸的反应NaAlO2＋HCl(不足)＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl ( AlO2- ＋H+＋H2O = Al(OH)3↓ )NaAlO2＋4HCl(过量)= AlCl3 ＋ NaCl ＋2H2O ( AlO2- ＋4H+ = AlO2-＋2H2O )9、 NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO32NaAlO2＋CO2(不足)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO310、2Al2O3(熔融)=电解==4Al＋3O2↑ MgCl2(熔融)=电解== Mg＋Cl2↑。

铝及其化合物说课稿

铝及其化合物说课稿一、说教材（一）作用与地位“铝及其化合物”是高中化学教学的重要组成部分，它既是对金属元素学习的一个延伸，也是对化合物知识的一个拓展。

本文在教材中的作用主要体现在：一是通过对铝及其化合物的学习，使学生掌握金属铝的性质、用途及其化合物的形成和变化规律；二是培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学素养。

（二）主要内容本文主要内容包括：铝的物理性质、化学性质；铝的冶炼方法；铝的重要化合物，如氧化铝、氢氧化铝等；铝及其化合物的应用领域。

（三）教材特色本文教材特色在于：一是紧密结合实际，以铝及其化合物在生产生活中的应用为例，激发学生的学习兴趣；二是注重实验探究，通过设计一系列实验，引导学生主动探究铝及其化合物的性质和变化规律。

二、说教学目标（一）知识与技能目标1. 了解铝的物理性质、化学性质及其应用。

2. 学会铝的冶炼方法，理解其原理。

3. 掌握氧化铝、氢氧化铝等铝的重要化合物的性质和制备方法。

4. 能够运用所学知识解决实际问题。

（二）过程与方法目标1. 通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和问题解决能力。

2. 通过小组合作学习，提高学生的交流与表达能力。

（三）情感态度价值观目标1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情。

2. 增强学生的环保意识，认识到铝及其化合物在环境保护中的重要作用。

三、说教学重难点（一）教学重点1. 铝的物理性质、化学性质。

2. 铝的冶炼方法及其原理。

3. 氧化铝、氢氧化铝等铝的重要化合物的性质和制备方法。

（二）教学难点1. 铝的冶炼方法及其原理的理解。

2. 氧化铝、氢氧化铝等铝的重要化合物性质的掌握。

在教学过程中，要注意引导学生通过实验探究，深入理解铝及其化合物的性质和变化规律，突破教学难点。

同时，注重培养学生的实验操作能力和问题解决能力，提高教学质量。

四、说教法（一）启发法在教学过程中，我采用启发式教学法，引导学生主动思考问题。

通过设计一系列具有启发性的问题，激发学生的求知欲，促使他们积极参与课堂讨论。

铝及其化合物知识点总结

铝及其化合物知识点总结铝是一种轻巧、耐腐蚀、可回收的金属，具有广泛的应用。

本文将总结关于铝及其化合物的一些基本知识点。

1.铝的性质和用途：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导热性和导电性。

它的密度相对较低，比重约为2.7g/cm³。

铝在空气中不易被氧化，因为铝表面会生成一层致密的氧化铝膜，能够有效地防止进一步的氧化。

这使得铝具有优异的耐腐蚀性。

铝广泛应用于航空航天、运输、建筑、包装等领域，如飞机、汽车、建筑材料、饮料罐等。

2.铝和氧化铝：铝能与氧反应生成氧化铝（Al2O3）。

氧化铝是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的绝缘性能。

氧化铝常用于制作耐火材料、研磨材料、电子元件等。

3.铝的产出：铝是地壳中丰富的金属之一，其含量约为8%。

然而，铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在，因此需要经过冶炼过程提取铝金属。

常用的铝冶炼方法包括电解法（Hall-Héroult法）和金属热还原法。

电解法是目前主要的铝生产方法，它利用电解质熔体（如氟化铝）将氧化铝还原成铝金属。

4.铝的合金：铝可以与其他金属形成合金，以提高其性能。

最常见的铝合金是铝和铜、锌、镁、硅等元素的合金。

铝合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，并且在制造飞机、汽车、船舶等领域广泛应用。

5.铝化合物：除了氧化铝，铝还可以形成多种化合物。

一些常见的铝化合物包括氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）和碳酸铝（Al2(CO3)3）。

氯化铝是一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。

硫酸铝广泛用于水处理、纸浆和皮革工业中的凝结剂。

碳酸铝是一种重要的无机盐，常用于制备其他铝化合物或作为中和剂和酸性土壤改良剂。

总之，铝是一种重要的金属材料，具有许多优良的性能和广泛的用途。

铝及其化合物在工业和日常生活中扮演着重要的角色。

铝及其化合物的方程式及离子方程式

铝及其化合物的方程式及离子方程式铝是一种常见的金属，化学符号为Al。

它的化合物也有很多种，下面将介绍一些常见的铝化合物的分子式、离子方程式和配平方程式。

1.氢氧化铝（铝烧碱/铝碱）-分子式：Al(OH)3Al(OH)3(s) → Al3+(aq) + 3OH-(aq)这个化学方程式表示了固体氢氧化铝溶解在水中生成铝离子和氢氧根离子的过程。

2.硫酸铝（明矾）-分子式：Al2(SO4)3硫酸铝是一种无色晶体，易溶于水。

它的离子方程式可表示为：Al2(SO4)3(s) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq)这个方程式表示了固体硫酸铝溶解在水中生成铝离子和硫酸根离子的过程。

3.三氯化铝-分子式：AlCl3三氯化铝是一种无色固体，易溶于水。

它的离子方程式可表示为：AlCl3(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq)这个方程式表示了固体三氯化铝溶解在水中生成铝离子和氯离子的过程。

4.氯化铝（六水合氯化铝）-分子式：AlCl3·6H2O氯化铝是一种白色、易吸湿的晶体，也是铝的常用化合物之一、它的离子方程式可表示为：AlCl3·6H2O(s) → Al3+(aq) + 3C l-(aq) + 6H2O(l)这个方程式表示了六水合氯化铝溶解在水中生成铝离子、氯离子和水分子的过程。

除了上述的铝化合物，铝还可以与其他元素或化合物形成各种不同的化合物和离子方程式。

总结：1. 氢氧化铝：Al(OH)3(s) → Al3+(aq) + 3OH-(aq)2. 硫酸铝：Al2(SO4)3(s) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq)3. 三氯化铝：AlCl3(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq)4. 氯化铝：AlCl3·6H2O(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq) + 6H2O(l)这些化合物及其方程式对于我们理解铝的化学性质和应用具有重要意义。

高中化学铝及其化合物知识点总结

铝及其化合物知识点总结铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl22AlCl3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O2 2Al2O3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。

②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。

④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。

实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O2Al（OH）3+ 3H2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑2Al+3H2SO4====== Al2(SO4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

铝及其化合物知识点

铝及其化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。

它是地壳中含量第三多的元素，仅次于氧和硅。

铝具有低密度、良好的导电性和导热性，以及良好的耐腐蚀性，因此在许多领域得到广泛应用。

在本文中，将介绍铝及其化合物的一些重要知识点。

1. 铝的性质铝是一种银白色的金属，在常温下具有良好的可塑性和延展性。

它是一种高度反应性的金属，在空气中会迅速氧化形成厚厚的氧化铝层，这也是它能够抵御腐蚀的原因之一。

铝具有较低的熔点和沸点，分别为660.3°C和2467°C，使其易于加工和利用。

2. 铝的制备铝的主要制备方法是通过氧化铝与金属铝的电解反应进行。

首先，氧化铝被加热至高温熔化，然后将电流通入熔融的氧化铝中，使其电解产生金属铝。

这种方法被称为Hall-Héroult法，是目前铝的商业生产中最主要的方法之一。

3. 铝的应用铝是一种非常重要的工程材料，广泛应用于建筑、航空航天、汽车、包装等领域。

由于其低密度和高强度特性，铝合金已成为汽车和飞机制造中的关键材料。

此外，铝也被用于制作容器、罐头、铝箔等包装材料，因为它对氧气和水具有良好的屏障性能。

4. 铝的化合物铝可以形成多种化合物，其中一些常见的包括氧化铝（Al2O3）、氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。

这些化合物具有不同的性质和应用。

- 氧化铝是最常见的铝化合物，具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能。

它被广泛用作陶瓷、磨料和电气绝缘材料。

- 氯化铝是一种常用的催化剂，在有机合成反应中具有重要的应用。

它还可用于水处理、纸浆和皮革工业等领域。

- 硫酸铝是一种重要的工业化合物，广泛用于制备纸张和纤维素产品。

此外，硫酸铝也被用作凝结剂、染料和催化剂。

5. 铝的环境影响尽管铝是一种常见的金属，但过量的铝对环境和生物体可能造成负面影响。

铝在土壤中的过量积累会阻碍植物的生长。

在水体中，铝离子的过量可以影响鱼类和其他水生生物的生存。

铝及其化合物

主要成分] [主要成分]：氢氧化铝 [药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。药理作用] 本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃疡表面起机械保护作用。疡表面起机械保护作用。
通电
胃液中含有盐酸，胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打），能治疗胃酸过多（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式：其反应的离子方程式：
H++ HCO3-= H2O +CO2 ↑ 如果病人同时患胃溃疡，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打。穿孔，不能服用小苏打。
原因：原因：胃酸主要成分为HCl，胃酸主要成分为， HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 反应过程有二氧化碳生成，反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药（此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 离子方程式：离子方程式：
点燃
Mg+2H2O====Mg(OH)2 ↓ +H2↑
3、跟酸反应
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
4、和某些氧化物的反应 2Mg+CO2===2MgO+C
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟，现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟，生成白色固体，生成白色固体，在瓶内还有黑色物质附着用途：机械零件、车船材料、门窗、飞机、用途：机械零件、车船材料、门窗、飞机、火箭等，从而获得“国防金属”的美誉。火箭等，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上可作为还原剂和脱氧剂

(完整版)铝及其重要化合物

铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。

在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。

（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。

2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。

3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。

（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。

Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。

铝及其化合物知识点高三

铝及其化合物知识点高三铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al，原子序数为13。

铝是地球上第三最丰富的元素，其广泛应用于各个领域，例如建筑、交通工具、包装等。

在高三化学学习中，了解铝及其化合物的性质、制备和应用是非常重要的知识点。

本文将针对这些内容进行详细介绍，以帮助高三学生更好地掌握相关知识。

一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

它的熔点较低，约为660℃，因此易于熔化和加工。

铝的密度较低，约为2.7 g/cm³，使其成为轻质金属之一，有利于减轻结构物的重量。

2. 化学性质：铝具有较强的抗氧化性，因为其表面会形成一层氧化铝膜，有效防止铝与空气中的氧发生反应。

但当铝与浓硝酸或浓碱溶液接触时，会发生剧烈的反应。

此外，铝也可与非金属元素形成化合物，如氧化铝、硫化铝等。

二、铝的制备铝的制备主要通过电解法实现。

具体步骤如下：1. 提取铝矾土（主要成分为Al2(SO4)3·18H2O），将其经过研磨和浸出处理，得到含铝的溶液。

2. 将含铝溶液加热至约80℃，加入氢氧化钠（NaOH）溶液调节pH值。

3. 将溶液进行过滤，分离出杂质。

4. 将纯净的铝盐溶液进行电解。

电解槽内是熔融的铝盐，阳极用石墨杆制作，阴极则是导电铝材。

5. 施加直流电压，经过电解反应，铝离子在阴极上还原成铝金属，并进行析出。

同时，阳极上的氧气与铝合成氧化物，称为阳极泥，需定期清理。

三、铝的化合物及应用1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是一种常见的铝化合物，具有良好的耐火性和绝缘性。

它被广泛应用于制造陶瓷、耐火材料、电子元件等。

此外，氧化铝还可用作磨料和填料。

2. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种重要的铝盐，可用于有机合成反应中的催化剂，如芳香烃的烃基化反应、烯烃的加成反应等。

此外，氯化铝还用于制备铝金属和染料等。

3. 硫化铝（Al2S3）：硫化铝是一种具有强烈臭味的无机化合物，常以黄色粉末形式存在。

铝及其化合物性质实验

胶状氢氧化铝沉淀
氧化铝沉淀
结论：铝盐与碱反应生成氢
2.用离心机使氢氧化铝沉降，然后吸取上部溶液，用蒸馏水洗涤沉淀，得到较纯的的氢氧化铝沉淀，将沉淀转移至蒸发皿中。加热，观察现象。
现象：氢氧化铝受热分解，生成了白色粉末
3.在分解产物中加1ml的2mol/L盐酸，观察现象。现象：白色粉末溶解
应放出大量热使生成的铁熔化，从漏斗底部小孔流出，滴入下方的沙子中。应用
焊接钢轨，冶炼钒铬锰等难熔金属，定向爆破。
Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O
白色固体既能溶于盐酸，也溶于氢氧化钠
5.铝热法（利用铝的还原性获得高熔点的金属单质）
原理 8Al + 3Fe₃O4==高温== 4Al₂O₃+9Fe
现象引燃剂和铝热剂相继燃烧，发出耀眼强光，反
铝及其化合物的性质
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
•
密度小
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导电性能优良延展性好
导热性好熔点高
铝的物理性质
物质颜色常温状态密度熔点沸点延展性导热性导电性
铝
银白色固体
小，2.7g/cm3 高，660.4℃ 高，2467℃ 良好良好良好
•
发出耀眼强光，反应放出
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大量热使生成的铁熔化，
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从漏斗底部小孔流出，滴
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入下方的沙子中。
课后习题
• 铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（） A. 密度小，熔点低 B. 具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 C. 在空气中燃烧，发出耀眼白光 D. 是金属