第一节共价键第二课时

第二章分子结构与性质

第一节共价键

第二课时

［教学目标］：

1•认识键能、键长、键角等键参数的概念

2•能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

3•知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

［教学难点、重点］：

键参数的概念，等电子原理

［教学过程］：

［创设问题情境］

N2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F 2与H2在冷

暗处就能发生化学反应，为什么？

［学生讨论］

［小结］引入键能的定义

［板书］

二、键参数

1．键能

①概念：气态基态原子形成1 mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：k J/ mol

［生阅读书33页，表2－1］回答：键能大小与键的强度的关系？

（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？

（键能越大，形成化学键放出的能量越大）

① 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

［过渡］

2．键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距

②单位：1 pm （1 pm=10 一12m）

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

［设问］多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。3．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：CO 2结构为O=C = O，键角为180。，为直线形分子。

H 2 O 键角1 0 5°V形

CH 4键角10 9°28 '正四面体

［小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

［板书］

三、等电子原理

1•等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒如如: CO和N 2,CH 4和NH 4 +

2 •等电子体性质相似

［阅读课本表2 —3］

［小结］

师与生共同总结本节课内容。

［补充练习］

1 .卜列分子中，两核间距最大，键能最小的是( )

A.H 2

B.B r

C.C l

D.I 2

2 .卜列说法中，错误的是( )

A.键长越长, 化学键越牢固

E.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C•对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

3•能够用键能解释的是( )

A.氮气的化学性质比氧气稳定

E•常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C•稀有气体一般很难发生化学反应

D•硝酸易挥发，硫酸难挥发

4.与NO 3-互为等电子体的是( )

A.SO 3

B.BF 3

C.CH 4

D.NO 2

5.根据等电子原理，下列分子或离子与SO 42「有相似结构的是( )

A.PC 15

14

C.NF 3

D.N

6.由表2 —1可知.H —H的键能为4 3 6 k J/mol.它所表示的意义是 __________ __________________________ .如果要使1 _______ mol H2分解为2 mol H原子，你认为是吸收能量还是放出能量？ .能量数值_________ .当两个原子形成共价键时，

原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能___________ ，两原子核间的平均距离——

键长_______ .

7.根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：

(1)N2 (g) +3H2 (g) ====2NH3 (g); / H= ____________________________

(2)2H2 (g) +O2 (g) ===2H2O (g); / H= _____________________________ ［答案］1.D 2.A 3.A 4.B 5.B

6.每2 mol气态H原子形成1 mol H2释放出4 3 6 k J能量吸收能量

4 3 6 k J 越大越短

7. -90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol