第一节共价键第二课时
《第二章 第一节 共价键》教学设计
《共价键》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解共价键的观点，了解共价键的形成条件。
2. 能够识别不同类型的共价键，并理解它们在化合物中的作用。
3. 培养学生的观察能力和分析能力，增强化学学科素养。
二、教学重难点1. 教学重点：学习共价键的形成过程，理解共价键在化学反应中的作用。
2. 教学难点：理解不同类型的共价键，区分共价键和离子键的区别。
三、教学准备1. 准备PPT课件，包含不同类型的化合物、分子和原子结构示意图。
2. 准备相关化学实验器械和试剂，确保实验过程的顺利进行。
3. 准备教室练习题和思考题，供学生课后稳固知识。
4. 确保教室整洁，课前安置好黑板和白板。
四、教学过程：本节课的教学设计分为四个环节，分别是：情境导入、新课教学、实验探究和教室小结。
1. 情境导入：通过展示一些具有共价键的物质图片，如氯化钠、氯化氢分子等，引导学生思考这些物质的结构特点，并引出共价键的观点。
同时，通过介绍一些生活中常见的共价键实例，如石墨烯、钻石等，激发学生的学习兴趣。
2. 新课教学：起首，介绍共价键的形成过程，包括电子配对理论、杂化理论等。
接着，通过展示一些典型共价键的模型，如碳碳双键、碳氧双键等，帮助学生理解共价键的本质。
在此过程中，教师可以通过一些有趣的化学实验，如氢气在氯气中燃烧、钠与水反应等，帮助学生更好地理解共价键的形成过程和特点。
3. 实验探究：设计一些有趣的实验，如用激光笔照射装有氯化氢分子的溶液，观察到丁达尔现象，引导学生探究共价键的存在形式和性质。
同时，鼓励学生自主设计实验，探究不同物质中共价键的差别，培养学生的实验能力和科学探究精神。
4. 教室小结：在课程结束前，回顾本节课的主要内容，包括共价键的观点、形成过程、特点和实际应用等。
同时，引导学生思考共价键在实际生活中的应用，如有机高分子材料、半导体材料等，并鼓励学生尝试用所学知识诠释这些物质的性质和结构特点。
通过对不同材料的探究，培养学生的科学素养和创新精神，让他们了解科学技术对社会发展的重要性。
共价键课程设计
共价键课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能够理解并掌握共价键的定义、类型和特点；2. 学生能够描述共价键的形成过程，解释共价键与分子结构的关系；3. 学生能够运用共价键的概念解释现实生活中的化学现象。
技能目标：1. 学生能够运用共价键知识分析分子结构，预测化合物的性质；2. 学生能够运用模型构建方法，形象地展示共价键的形成过程；3. 学生能够通过实验观察和分析，探究共价键的特性。
情感态度价值观目标：1. 学生能够认识到共价键在化学科学中的重要性，激发对化学学科的兴趣；2. 学生能够在学习过程中培养合作精神，增强团队意识和沟通能力；3. 学生能够关注与共价键相关的科技发展，培养社会责任感和创新意识。
课程性质：本课程为高中化学选修课程，旨在帮助学生深入理解共价键的内涵，提高化学学科素养。
学生特点：高中学生具备一定的化学基础，思维活跃，对化学现象充满好奇心，但需要引导和激发。
教学要求：结合学生特点和课程性质，采用讲授、实验、讨论等多种教学方法，注重理论与实践相结合，提高学生的知识掌握和应用能力。
通过本课程的学习，使学生能够达到上述课程目标，为后续化学学习打下坚实基础。
二、教学内容本章节教学内容以人教版高中化学选修教材《物质的结构与性质》中“共价键”章节为依据，主要包括以下三个方面：1. 共价键的基本概念与分类- 共价键的定义与特点；- 共价键的分类：单键、双键、三键；- 共价键的极性与非极性。
2. 共价键的形成与性质- 共价键的形成过程与原理；- 共价键与分子结构的关系；- 共价键的性质：键长、键能、键角。
3. 共价键与物质性质的关系- 共价键与化合物的物理性质；- 共价键与化合物的化学性质；- 共价键在现实生活中的应用实例。
教学进度安排如下：第一课时：共价键的基本概念与分类；第二课时：共价键的形成与性质；第三课时：共价键与物质性质的关系。
三、教学方法针对共价键的教学内容，采用以下多样化的教学方法，以激发学生的学习兴趣和主动性：1. 讲授法：- 对于共价键的基本概念、分类和性质等理论知识，采用讲授法进行教学，结合多媒体演示，使抽象的知识形象化，便于学生理解和记忆。
高中化学选择性必修三有机化合物中的共价键和同分异构现象
资料卡片
键线式：在表示有机化合物的组成和结构时， 如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中 键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均 表示有一个碳原子，则得到键线式。
谢谢
17
较不稳定 较小
加成反应
思考与讨论
请从化学键和官能团的角度分析下列反应中有机化合物的变化。
第一节 有机化合物的结构特点
第三课时 有机化合物的同分异构现象
人教版(2019)高中化学选择性必修3第一章第一节第二课时
温故知新
（一）、同分异构现象和同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异 构现象，具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
HH
HH
H-C-C-O-H + H-Br → H-C-C-O-Br
HH
HH
共价键的断裂需要吸收能量，而且有机化合物中共价键断裂的位置存在 多种可能。相对无机反应，有机反应一般反应速率较小，副反应较多， 产物比较复杂，所以有机反应一般用“→”连接。
σ键和π键
σ键 氢原子的1s轨道与碳原子的一个sp3杂化轨道沿着两个原子核 间的键轴，以“头碰头”的形式相互重叠。
从主链上取下来的碳原子数，不能多于主链所剩部分。 (2)补写氢原子：根据碳原子形成4个共价键，补写各碳原子所结合的氢原 子数。 (3)C6H14共有 5 种同分异构体。
烯烃同分异构体的书写方法及步骤
先写出可能的碳链形式(碳骨架) 再将官能团(双键)插入碳链中 (此法也可适用于炔烃等) 试着写出分子式为C5H10的烯烃同分异构体
第一节 有机化合物的结构特点
第二课时 有机化合物中的共价键
人教版(2019)高中化学选择性必修3第一章第一节第二课时
温故知新 有机化合物中绝大多数是共价键，共价键的类型和极性会影响有
第二章第一节共价键第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
课堂练习2：下列说法正确的是（ C ） A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B.键长：N—H>P—H C.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明
HCl比HBr分子稳定 D.键能越大，表示该分子越容易受热分解
3.键角 （1）概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 （2）数据：键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
旧化学键断裂时需要吸收一定的能量，键能是指气态分子中 1 mol化 学键解离成气态原子所吸收的能量。
二、键参数
1.键能 （1）概念：指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 （2）数据： ①通常是298.15 K(25 ℃)、101 kPa条件下的标准共价值键，单位kJ键·m能o（l-k1J。·mol-1） ②可通过实验测定，更多的却是推算获得的H(-如CH盖3 →斯·定CH律3 ＋)。H· 439.3 ③④C-键同H键能样键通的能常共不为价严一键格个在相不平等同均的值分。子中键能也略有HHH区---···CC·C·别HH·2，→→→···如·····CCC甲H·H2＋烷＋＋HHH中···的C-34H4344822键...600和乙烯中
（3）键能规律 ③同主族的卤原子与H之间的共价键键能 的变化规律如何？同周期的C、N、O、F 与H之间的共价键键能的变化规律如何？
卤化氢中X-H键键能自上而下逐渐减 小；同周期的C、N、O、F与H之间的共 价键键能自左向右呈逐渐增大（N-H略小 于C-H）
（3）键能规律 ④卤素单质的共价键键能的变化规律如何？
102.3 kJ/mol
生成物越稳定！
由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的
2.1.2《共价键的键参数 等电子原理》导学案(含解析)
第二章《原子结构与性质》导学案第一节共价键（第二课时共价键的键参数等电子原理）【学习目标】1.通过阅读思考、数据分析，认识键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
2通过讨论交流、问题探究等活动，知道等电子原理，会判断简单的等电子体，能结合实例说明“等电子原理的应用。
【学习重点】键参数的概念、“等电子原理”及应用【学习难点】用键参数说明简单分子的结构和某些性质【自主学习】旧知回顾：1.化学反应的实质是反应物分子内旧键的断裂和生成物分子内新键的形成。
当物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要_吸收_(放出或吸收)能量；而形成生成物的化学键要__放出__(放出或吸收)能量。
2.s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。
因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。
两个s 轨道只能形成σ键，不能形成π键。
两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
新知预习：1.键能、键长和键角是共价键的三个键参数。
键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
键能的单位是 kJ·mol－1 。
键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
键角是指在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性。
键角是描述分子立体结构的重要参数。
2.等电子原理是原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
如 CO和N2 等。
【同步学习】情景导入：N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？要解决这个问题就要了解这些分子中共价键的构成和共价键的键参数。
活动一、共价键的价参数1.阅读思考：（1）阅读教材P30页内容，结合表2-1，思考键能的概念是什么？键能与分子的稳定性有何关系？【温馨提示】①键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
第二章 第一节 共价键 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
PART 03
03
课堂总结
这堂课学到了什么？
①共价键、σ键和π键 ②键参数:键能、键长、键角
01
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
1.共价键的饱和性
根据价键理论，一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自 旋状态相反的电子形成共用电子对，这就是共价键的饱和性。 如H、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
01
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
2.共价键的方向性
水、甲烷、乙醇分子的空间结构都是由共价键的方向性决 定的。
PART 02
02
键参数
一、键能
1.定义
气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量（或气态原 子形成1mol化学键生成气态分子所释放的能量）。
2.单位 kJ·mol-1
3.测定条件
思考：p轨道和p轨道的电子云除了按以上的方式重叠形成σ键 以外，还有其他的重叠方式吗？
01
共价键
三、σ键和π键
2.π键
两个p轨道的电子云按以上方式重叠后，形成的电子云由两块 组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称，具有这种特征 的共价键称为π键。
01
共价键
三、σ键和π键
3.有关σ键和π键的说明
白磷和甲烷分子的空间结构都是正四面体，但键角不同。
02
键参数
三、键角
键参数
键能 键长 键角
决定 共价键的稳定性 决定 分子的空间结构
决定分子的性质
02
键参数
三、键角
例3.下列说法正确的是（ B ） A.分子的结构是由键角决定的 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X的键长、键角均相等 D.CH4和CH3Cl分子均为正四面体，键角均为109°28′
第二章-第一节-共价键第二课时.
第一节共价键教学设计一、教材分析本节内容的课标要求是“知道共价键的主要类型σ键和п键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；结合实例说明等电子原理的应用。
”教材主要介绍了从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成、价键的特点、σ键和π键的特征以及共价键参数，是对必修2中共价键内容的加深，使学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
本节内容理论性较强，使学生在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
课时分配：共价键的形成及共价键的类型 1课时键参数---键能、键长、键角；等电子原理 1课时二、学生分析1、知识能力方面：（1）对于电子运动状态的描述，量子的观点、能量的观点已经为学生所认同，意识到电子的运动不是完全无序的，而是有一定规律可循的。
（2）对于如何描述元素的性质，学生的认识方式完成了由宏观到微观、从定性到定量的转变，具备了一定的理解力或者是解释力。
（3）初步了解了原子的微观结构，结合有关的实验事实和数据认识了元素周期律，原子结构与元素性质的关系，以及化学键的涵义等关于物质结构和性质的基本知识。
2、思维发展方面：高一学生抽象逻辑思维属于理论性，他们能够用理论作指导来分析综合各种事实材料从个人不断扩大自己的知识领域。
他们基本上可以掌握辩证思维（一般到特殊的演绎过程、特殊到一般的归纳过程）。
3、情感发展方面：独立性自主性是学生情感发展的主要特征。
学生的意志行为越来越多，他们追求真理正义善良和美好的东西。
自我调控在行为控制中占主导地位，一切外控因素只有内化为自我控制时才能发挥其作用。
第一课时共价键的形成及共价键的类型一、教学目标1、知识与技能能从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成；了解共价键的特点理解σ键和π键的特征，会判断共价键的键型及其数目——（σ键和π键）。
共价键(第二课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2
生成1 mol HX放出的热量: HCl ＞ HBr ＞ HI
同种类型的化学反应，相同物质的量的反应 物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳 定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发 生热分解生成相应的单质。
小结
通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性 质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共 价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
0.001 4
0.5
33
高中化学
高中化学
李同学：
H-Cl、H-Br和H-I 的强度李不同同学
HCl、HBr和HI的 稳定性的差异
王同学：王同学 Cl、Br和I的原子 半径依次增大
张同学张：同学 H2与Cl2、Br2和I2反应 放出的热量变化
原子半径如何影响共价键的强度？ 如何衡量共价键的强度？
高中化学
键
键能 （kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能 （kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长 越小。
347.7
615
812
乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。
高中化学
想一想
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形， 而H2O的空间结构是V形（角形）？
第二章第一节第二课时化学键
二、只含有共价键的化合物才叫做共价 化合物。
思考：是不是只要含有共价键的物质就 是共价化合物？
不是。 NaOH、Na2O2、K2SO4、NH4Cl等
物质中也有共价键，但不是共价化合物而是 离子化合物； • 单质不是共价化合物。
三、共价键的表示方法： H则 需达
1、用电子式表示共价型分子
2电子稳定 结构
H2 、 Cl2 、 O2 、 HCl、 N2
共用电子对对数＝8 - 最外层电子数
步骤：(1)确定原子要形成几对共用电子对； (2)分析如何组合，来形成共价键； (3)把原子剩余的电子补齐。
：： ：
练习：写出以下物质的电子式：H2O、
：：
NH3、 CH4 、CO2
H ：O ：H
H ：N ：H
H H
：： ：：
：
H：C：H H
O：：C ：O
：
2、用结构式表示共价型分子
在电子式的基础上，用一根短线表示一 对共用电子对，这样的式子叫结构式。 例：H2 HCl O2 N2 CO2 H2O H2O2 NH3
复习回顾： 1、HCl是离子化合物吗？ 2、HCl是如何形成的？
H
&
+1
+17
H Cl
一、定义：原子间通过共用电子对
所形成的相互作用叫做共价键。
• 成键微粒：原子
• 相互作用：共用电子对
• 形成条件：非金属元素(同种或不同种) 的原子之间
【拓展记忆】哪些物质中含有共价键？
一般地，非金属元素的原子间形成物质 中就含有共价键，如大多数非金属单质、 气态氢化物、酸、非金属氧化物、大多 数有机物里都有共价键。
人教版高中化学选择性必修第2册 2.1 共价键
2P
3S
3P
HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对
电子的3p原子轨道重叠形成的。s — p σ键,轴对称.
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
p-p σ键
Cl－Cl的 p-p σ键的形成（两个p轨道重叠）
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑
6.共价键的特征
共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。
(1)共价键的饱和性 ——决定原子形成分子时相互结合的数量关系
按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电子配对 成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、 HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。形成的共价键数 ＝ 未成对电子数
思考与讨论
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1.水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?为什么水分子中的三个 原子不在一条直线上? 提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导 致水分子中的三个原子不在一条直线上。
2.过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么? 提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。 过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不 偏移;O—H键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。 3.共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。 提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、 NH4Cl、Na2O2等。
第二章 第一节化学键
第二章分子结构与性质第一节共价键基础讲解（第一课时）学习过程[引入]NaCl、HCl的形成过程前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成结论1、共价键是常见化学键之一，它是指其本质是成键原子相互接近时，——————发生重叠，————方向相反的————电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低2形成条件⑴——————————————————⑵————————————————⑶————————————————3成键原因：4类型；㈠根据电子云重叠情况分类1、δ键：（以“”重叠形式）a、特征：b、种类：S-S δ键、 S-P δ键、 P-Pδ键P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键2、π键[讲解]a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
3、δ键和π键比较①重叠方式：δ键：；π键：②δ键比π键的强度较大成键电子：δ键s-s、、π键δ键成键π键成键或键4、判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是键；而共价双键中有个δ键，共价三键中有个δ键，其余为π键。
㈡根据电子云是否偏移分类5．共价键的特征：性、性6 共价键的存在7 共价化合物[小结]【案例练习】1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl2．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3、乙烯分子中C-C之间有个σ键，个π键。
乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个键易断裂。
【课后作业】1、下列分子中存在π键的是（）A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl2、下列说法中，正确的是A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是A．H2 B．CO2 C．H2O D．C2H44、在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；在Cl2分子中两个Cl原子以轨道形成一个键。
分子构型与物质的性质教案
篇一：分子结构与性质教案第二章分子结构与性质第一节共价键【学习目标】1、了解共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质4、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”【学习重点】1、δ键和π键的特征和性质2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
【学习难点】1、δ键和π键的特征；2、键角【学习过程】一、复习引入：1.nacl、hcl的形成过程2.离子键：阴阳离子间的相互作用。
3.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
4.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
二、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
2、练习：用电子式表示h2、hcl、cl2的形成过程h2hcl cl2思考：为什么h2、cl2 是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？3、形成共价键的条件：两原子都有单电子讨论（第一组回答）：按共价键的共用电子对理论，是否有h3、h2cl、cl3的分子存在？4、共价键的特性：饱和性对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层。
如：h 1s1 、cl 1s22s22p63s23p5h、cl最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对共用电子对共用，由于cl 吸引电子对能力稍强，电子对偏向cl（并非完全占有），cl略带部分负电荷，h略带部分正电荷。
讨论（第二组回答）：共用电子对中h、cl的两单电子自旋方向是相同还是相反？设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于hcl中h、cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：h2的形成1s1 相互靠拢 1s1电子云相互重叠形成h2分子的共价键（h-h）由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。
电子云重叠程度越大，则形成的共价键越牢固。
h2里的共价键称为δ键。
形成δ键的电子称为δ电子。
5、共价键的种类（1）δ键：（以“头碰头”重叠形式）a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
键参数-键能、键长10
第二章第一节共价键第二课时键参数——键能、键长一、教学目标知识与技能：1、了解什么是键参数；2、理解键能、键长的意义。
过程与方法：通过键长、键能意义的学习，学会运用类比、归纳、判断、推理的方法理解共价键，注意各概念的区别和联系。
情感态度与价值观：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
二、教学难点：键能的应用三、教学重点：键能、键长的意义四、教学过程：【引入】【投影】【师】氢原子形成氢气分子，每个氢原子要把自己的一个电子拿出来与另一个原子，刚开始要氢原子拿出电子，可以看成原子失去电子，原子要吸收能量，接着两个电子形成共价键，这个共价键将两个原子牢牢的结合，又要放出能量，这就是我们今天要学习的键能。
【板书】1、键能：（1）气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
【师】这个过程在生活中可以形象的描述成捆粽子，原子核是粽子，那根线是运动着的电子，现在有两个原子，两个粽子捆好的粽子，现在我们要把两个粽子捆到一起，第一步，是将原来粽子上的线取下来对不对？【生】【师】可是问题是取下来的线放到哪里？【生】【师】不管你放到哪里，都要占有一定的空间体积，显然现在原来捆好的粽子只占有一个空间，现在粽子被解开了，粽子线也要占体积，所以我们要给予他们体积，他们占的体积变大了？【生】【师】现在我们将两个粽子用刚才的两个线捆起来，是不是粽子占有的体积变小了？【生】【师】这是两个粽子释放了一定的体积，而且大家知道将粽子捆得越紧释放的体积越多，远大于我们刚才给予的体积，而且释放的体积越多，粽子捆得越紧，越牢靠。
但是原子之间的反应不是释放空间，而是释放能量。
现在把粽子剥去粽子线要占有更多的体积比喻成原子失去电子要吸收能量，将两个粽子捆到一起释放空间比喻成原子吸引电子放出能量，而且释放的空间越多粽子捆得越牢固，就是释放的能量越多，化学键越稳定。
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第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二课时
［教学目标］：
1•认识键能、键长、键角等键参数的概念
2•能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3•知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
［教学难点、重点］：
键参数的概念，等电子原理
［教学过程］：
［创设问题情境］
N2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F 2与H2在冷
暗处就能发生化学反应，为什么？
［学生讨论］
［小结］引入键能的定义
［板书］
二、键参数
1．键能
①概念：气态基态原子形成1 mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：k J/ mol
［生阅读书33页，表2－1］回答：键能大小与键的强度的关系？
（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？
（键能越大，形成化学键放出的能量越大）
① 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
［过渡］
2．键长
①概念：形成共价键的两原子间的核间距
②单位：1 pm （1 pm=10 一12m）
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
［设问］多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
3．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：CO 2结构为O=C = O，键角为180。
，为直线形分子。
H 2 O 键角1 0 5°V形
CH 4键角10 9°28 '正四面体
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
［板书］
三、等电子原理
1•等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒如如: CO和N 2,CH 4和NH 4 +
2 •等电子体性质相似
［阅读课本表2 —3］
［小结］
师与生共同总结本节课内容。
［补充练习］
1 .卜列分子中，两核间距最大，键能最小的是( )
A.H 2
B.B r
C.C l
D.I 2
2 .卜列说法中，错误的是( )
A.键长越长, 化学键越牢固
E.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C•对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
3•能够用键能解释的是( )
A.氮气的化学性质比氧气稳定
E•常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C•稀有气体一般很难发生化学反应
D•硝酸易挥发，硫酸难挥发
4.与NO 3-互为等电子体的是( )
A.SO 3
B.BF 3
C.CH 4
D.NO 2
5.根据等电子原理，下列分子或离子与SO 42「有相似结构的是( )
A.PC 15
14
C.NF 3
D.N
6.由表2 —1可知.H —H的键能为4 3 6 k J/mol.它所表示的意义是 __________ __________________________ .如果要使1 _______ mol H2分解为2 mol H原子，你认为是吸收能量还是放出能量？ .能量数值_________ .当两个原子形成共价键时，
原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能___________ ，两原子核间的平均距离——
键长_______ .
7.根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：
(1)N2 (g) +3H2 (g) ====2NH3 (g); / H= ____________________________
(2)2H2 (g) +O2 (g) ===2H2O (g); / H= _____________________________ ［答案］1.D 2.A 3.A 4.B 5.B
6.每2 mol气态H原子形成1 mol H2释放出4 3 6 k J能量吸收能量
4 3 6 k J 越大越短
7. -90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol。