全国100所名校高三测试卷(四)(化学)缺答案

全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合重新组卷（四）化学部分

一、选择题（每小题6分，共48分）

6. 化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关化学知识的说法中不正确的是（ ）

A. 2008年诺贝尔化学奖授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人，蛋白质是

由氨基酸形成的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

B. 鸦片、海洛因等毒品会对人的生理和心理产生严重的危害，青少年

应远离毒品，拒绝一切毒品的诱惑

C. 三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示，

属于芳香族化合物

D. 北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这

主要是化学中“焰色反应”的应用

7. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ） ①Al 、Fe ②Cl 2、S ③Mg 、C ④H 2、Cu ⑤C 、Si A. 只有①③ B. 只有②④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 8. 右图装置中，若要在装置Z 的集气瓶中收集到某无色非金属氧化物气体，则装置X 的烧瓶和分液漏斗内的药品可以是（ ） A. 亚硫酸钠和浓盐酸 B. 铜和浓硝酸 C. 铜和稀硝酸 D. 碳酸钙和稀硫酸

9. 如图所示，两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中既放出气体，又产生沉淀，且属于氧化还原反应的是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 10. 许多香豆素类药物具有抗凝血作用，如图为香豆素类化合物M （学名为6,7—二羟基—4—甲基香豆素）的分子结构。下列有关说法中不正确的是（ ） A. M 的分子式为C 10H 8O 4

B. M 能与FeCl 3溶液发生显色反应

C. M 能与溴水发生加成反应和取代反应

D. 1 mol M 与足量NaOH 溶液反应时，最多能消耗3mol NaOH

11. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才

3224 +

e H 2O 。下列说法中正确的是（ ） A. 由反应可确定氧化性：HClO 3 > HClO 4

B. 化学计量数b 、c 、d 的关系满足：5c ＝2b +d

C. 每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为5 mol

D. 若3

d

b c ==

，则反应的化学方程式可表示为5HClO 3＝O 2↑+ Cl 2↑+ 3HClO 4 + H 2O 13. 同时符合下面两个图象的反应是（ ）

A. X(g) + 3Y(g)2Z(g); 0H >

B. 5X(g) + 3Y(g)4Z(g); 0H <

C. X(g) + 2Y(g)

3Z(g);

0H <

D. X(g) + 3Y(g)

2Z(g);

0H <

二、非选择题（共60分） 27.（16分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag 与一定量浓硝酸反应的过程中可能产生NO 。

I.

实验原理：

II.

实验装置

（1）测定NO 的过程

①选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO 体积的装置，其合理的连接顺序是a→ → → → → →f 。

②在测定NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶中水的液面要低，此时应将量筒的位置 （填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 （2）测定硝酸的物质的量

反应结束后，从上图装置B 所得100 mL 溶液中取出25.00 mL 溶液置于锥形瓶中，用0.10 mol· L —1的NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后滴定管中液面的位置如图所示。 ①右图的滴定管是 （填“碱式”或“酸式”）滴定管。 ②在装置B 中生成硝酸的物质的量为 mol 。 IV . 数据分析

（3）若实验测得装置C中收集到的NO体积为93.0 mL（已折算为标准状况），则Ag与一定

量浓硫酸反应过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是

。

28.（15分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素形成的常见单质，甲、乙、丙三种单质对应的元素

同周期，其中乙单质可作半导体材料；丙、丁两种单质对应的元素同主族，丙在通常状况下为淡黄色固体；其余均为常见化合物，其中氧化物A为呼吸面具中的供氧剂，气体物C能使品红溶液褪色。它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）：

请回答下列问题：

（1）A中含有的化学键类型为，B的晶体类型为；E的化学式为。

（2）A与H2O反应的化学方程式为。

（3）常温下，Y的水溶液pH>7，其原因（用离子方程式表示）。

（4）已知在5000C且有催化剂存在的条件下，2 molC与1 mol丁发生反应，达到平衡时放出的热量是176. 4kJ，同时测得C的转化率为90%，则C与丁反应的热化学方程式为

。

（5）已知X为M2N型离子化合物，将7.4g X投入水中能剧烈反应放出H2，同时得到E溶液，反应过程中转移电子的物质的量为。

29.（13分）已知铬（Cr）的化合物有毒，由于+6价铬具有强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的

100倍，因此，必须对含铬的废水进行处理。某印染厂采用的处理方法主要有两种：

方法一：还原法

在酸性条件下用FeSO等还原剂将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

）写出步骤①中反应的离子方程式：。

（2）Cr(OH) 3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH) 4]—，步骤②中调节pH的范围为（填字母）最好。

A. 3—4

B. 6—8

C. 10—11

D. 12—14

（3）若步骤①中的FeSO4适当过量，使Fe2+和Fe3+的比例恰当时，可变废为宝恰好生成具有

磁性、组成类似于Fe3O4的铁氧体悬浮物

332

24

Cr Fe FeO

x x

+++

-

，用于电子工业，则x＝。

方法二：电解法

将含+6价铬的废水充入电解槽内，以铁作电极，加入适量的NaCl进行电解，电解时阴极区

放出H2，阳极区生成的Fe2+和Cr2O2

7

-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH—结合生成Fe(OH) 3和Cr(OH) 3沉淀而除去。

（4）阴极的电极反应式为。

（5）电解一段时间后，测得溶液中Cr2O2

7

-已全部被还原且c(Fe)3+＝2×10—13 mol·L—1。已知溶液中c(Fe3+)·[c(OH—)]3＝4.0×10—38 mol4·L—4，c(Cr3+)·[c(OH—)]3＝6.0×10—31 mol4·L—4，则此时溶液中c(Cr3+)＝mol·L—1。

30.（16分）1,3—丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）是重要的有机化工原料和药物中间体，目前1,3

—丙二醇的生产路线有：以石油裂解气丙烯为原料的石化合成路线和以淀粉为原料的生物工程法合成路线。

【路线1】丙烯醛水合氢化法：CH2＝CHCH32

25

Sb O

O

−−−→A(CH2＝CHCHO) 2H O

−−−→

催化剂

B(CH2

—CH2—CHO) 2

Ni

H

−−→1,3丙二醇

【路线2】生物发酵法：淀粉−−→

酶

甘油−−→

酶

1,3丙二醇

（1）有机物A含有的官能团的名称为；反应A→B的反应类型为；写出B与Cu(OH) 2悬浊液共热反应的化学方程式：

。

（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是（填“路线1”或“路线2”），理由是

。

（3）以1,3—丙二醇、乙醇为原料合成的流程图如下：

①C的结构简式为。

②写出流程图中1,3—丙二醇与D反应生成的化学方程式：

。

OH