全国100所名校高三测试卷(四)(化学)缺答案
精品解析：【全国百强校】山东省师范大学附属中学2019届高三上学期第四次模拟理科综合化学试题(解析版)
注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )A. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用D. 纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。
【答案】 D【解析】【详解】 A.位于金属与非金属元素分界线附近，与硅元素同主族，其单晶属于半导体材料，也可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故A正确；B.工业上生产玻璃需要的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥所需的原料是石灰石和粘土，所以都要用到的原料是石灰石，工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料，故B正确；C.将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；D.纳米铁粉去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是 Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，而FeS去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是将Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子转化成比FeS更难溶的金属硫化物沉淀而治理污染，故D错误；本题答案为D。
2.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－= FeCO3+CO2↑+H2OC. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【答案】 D【解析】【详解】 A.碱式硫酸铁中水解产生胶体，胶体可以吸附水中杂质，故A正确；B.加热易分解，为防止其分解，生产需在较低温度下进行，故B正确；C.中含有，若被氧化则生成，与溶液产生血红色物质，故C正确；D.冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，常温下，在水中的溶解度比的小，故D错误；本题答案为D。
普通高等学校高三招生全国统一考试模拟(四)理科综合化学试题Word版含答案
7．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A．食品中绝对禁止使用任何添加剂B．青花瓷中中国蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，铁元素均为+3价C．道路除冰剂采用食盐，主要是因为NaC1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁D．被列为第173个矿种的可燃冰是清洁能源，替代煤炭和石油，有利于实现建设“美丽中国”的目标8．下列各离子组能大量共存且加入试剂X后发生反应的离子方程式正确的是9．下列实验操作能达到相应实验目的的是10．下列有关有机化合物的说法正确的是A．只用水就能鉴别乙醇、苯、四氯化碳B．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑空间异构)C．3-乙基戊烷和2-甲基戊烷互为同分异构体D．设NA 为阿伏加德罗常数的值，1mo1分子式为C7H8的芳香烃中含有碳碳双键的数目为3NA11．如图所示为新型的甲酸／铁离子燃料电池，具有原料安全、质子电导率高、能量密度高的特点，适合应用在规模化的供电场所。
电池外壳采用聚四氟乙烯板，石墨作电极，在M端加注甲酸钠和氢氧化钠的混合液，在N端加注氯化铁和氯化钠的混合液。
下列说法错误的是A．放电时，N端是正极B．M端的电极反应式为HCOO-+OH-+2e-===CO2↑+H2OC．电池放电后，N端的Fe2+通氯气后转化为Fe3+，实现电解质溶液的循环利用D．采用多孔纳米电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于扩散至催化层12．X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1：2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是A．W的单质能溶于X或Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液B．X、Y可分别与氢元素形成18e-分子C．常温下，W的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体D．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中，所含化学键类型相同13．25℃时，浓度均为1.0 mol·L-1的HX溶液、HY溶液、等物质的量的HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的负对数值(－lgc)的变化如图所示，下列叙述正确的是A．常温下，HY的电离常数约为1.0×10-5B．由水电离出的c(H+)：a点>b点C．c点溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-) D．HX溶液加水稀释100倍，pH一定增加226．(14分)某学生进行如下实验探究镁与浓硫酸反应的气体产物。
全国100所名校2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析
全国100所名校2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将ag 某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na 2O 2充分反应，固体增重为bg ，若a<b ，则该物质可能是（ ） A ．H 2B ．COC ．乙酸(CH 3COOH)D ．甲烷(CH 4)2、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+2H ++Cl -B ．向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液：3HCO -+2AlO -+H 2O=CO 2↑+Al(OH)3↓ C ．Cl 2通入FeI 2溶液中，可能存在反应：4Cl 2+6I -+2Fe 2+=2Fe 3++3I 2+8Cl - D ．同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH -=NH 3·H 2O 3、用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是 A ．MnO 2B ．WO 3C ．Cr 2O 3D ．Co 3O 44、X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是A ．简单离子半径：M<RB ．氢化物的稳定性：Y<ZC ．M 的氢化物常温常压下为气体D ．X 、R 、Y 、Z 均存在两种及两种以上的氧化物5、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 B ．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C ．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片6、下列说法中正确的是A．第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造7、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③B．②④C．①④D．②③8、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中的H2O均参与了反应过程C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH9、某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。
解析全国百强校河北省衡水中学2017届高三上学期第四次调研考试化学试题解析原卷版
可能用到的相对原子质量：H-1D-2C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Br-80第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题(下列每小題所绐选项只有一项符合题意，请将正确答案的序填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)1．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A．加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法B．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸2．下列操作会使HO的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是2A．向水中加入少量的CHCOONa3B．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH=6D．向水中加少量的明矾3．设N为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A1--N溶液中含有ClO·A．lmolL的数目小于NaClO AB．NaO与足量的CO反应生成1molO，转移电子数目为2N A22221-的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均L2mol·7gC．两份2. 铝分別与100mL浓度为为0.3N A D．18g重水(DO)所含的电子数为10N A24．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)胶体、冰水混合物3②化合物：CaCl、NaOH、HCI、HT2③同素异性体：C、碳纳米管、金刚石、石墨60④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化．⑥硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①③④⑤⑥5．已知反应BeCl+NaBeO+2HO=NaCl+2Be(OH)↓能进行完全。
以下推断正确的是22222:]来源[BeCl7，将其蒸干、灼烧后可得残留物A．BeCl溶液的pH<22NaBeONaBeO溶液的pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物B．2222NaOH溶液．Be(OH)能溶于盐酸，不能溶于C2—定是离子晶体BeClD．水溶液的导电性强，BeCl22．下列图示与对应的叙述相符的是6A．图甲表示向CHCOOH溶液中逐步加入CHCOONa固体后，溶液pH的变化33B．图乙表示向CHCOOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则pH：a>b3C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO(g)22NO(g)，相同时间后测得NO含量的曲线，则该反应的△H<02427．室温下，下列各组离子能大量共存的是322-++-、Cl、7的溶液中：FeSO、MgpHA．常温下， = 422-+-+Cu、K、Cl、B．NaHS溶液中：SO4 13122+--++-、、的溶液中：NHMgL(KC．/cH) = 10mol·SO44W+---、COOHCO、的溶液中：．通入大量DCO Na、ClOCH323铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
全国100所名校最新高考模拟示范卷理科综合(四)化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)讲课讲稿
全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合卷（四）化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ga-70 As-75 Ag-108一．选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 明代医学家李时珍所著《本草纲目》中记载了氯化亚汞的制法：“用水银一两，白矾二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之……封固盆口。
以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。
”该过程涉及的反应为12Hg + 4KAl(SO4)2+ 12NaCl + 3O2= 2K2SO4+ 6Na2SO4+ 2Al2O3+ 6Hg2Cl2。
该过程中不涉及的操作是（）A. 研磨B. 蒸馏C. 加热D. 升华8. “分子机器”设计和合成有着巨大的研究潜力，蒽醌分子光控反应示意图如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. X分子结构中含有3个苯环B. Y分子中所有原子可能共平面C. Y不能与H2发生加成反应D. X与Y互为同分异构体9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，1L0.1mol·L-1硝酸铵溶液中含氮原子数目为0.2N AB. 标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2N AC. 0.25molNaH与足量H2O反应产生H2，转移的电子数为0.5N AD. 0.1mol过氧化钠所含的阴离子数为0.2N A10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是所在周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数比W原子的最外层电子数少1。
下列说法正确的是（）A. 最简单氢化物的沸点：Z＞WB. 原子半径：W＞XC. X与Y形成的化合物X2Y溶于水所得溶液在常温下pH＜7D. Y与Z形成的化合物Y2Z2中存在极性键和非极性键11. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
2020届全国百所名校新高考押题冲刺模拟(四)化学试卷
2020届全国百所名校新高考押题冲刺模拟（四）化学★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：Zn 65第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是A. 由电解水得到，成本低B. 易液化，储存方便C. 清洁能源，无污染D. 天然气的主要成分【答案】C【解析】【详解】A、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，选项A错误；B、氢气难液化，携带与贮存都不太方便，选项B错误；C、氢能在使用时燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，选项C正确；D、天然气的主要成分是甲烷，选项D错误。
答案选C。
2.下列变化中属于放热反应的是A. 稀释浓硫酸B. 生石灰与水反应生成熟石灰C. 液态水汽化D. 将胆矾加热变成白色粉末【答案】B【解析】【详解】A、稀释浓硫酸，会放热，但是不属于化学反应，A不符合题意；B、CaO和水反应生成Ca(OH)2，是放热反应，B符合题意；C、液体水汽化，由液体变成气体，需要吸热，是物理过程，C不符合题意；D、CuSO4·5H2O受热变成了CuSO4和水，分解反应，属于吸热反应，D不符合题意；答案选B。
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国西部)1-14 第4单元(教)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(四)第四单元钠及其化合物焰色反应(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Pd106第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛,这与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B.进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C.进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D.某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠而不含钾解析:焰色反应是元素的性质,金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色,A项错误;灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时,不发生氧化还原反应,如灼烧NaCl,B项错误;铁丝灼烧时无焰色,故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验,C项正确;某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠元素,也可能含钾元素,D项错误。
答案:C2.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部析出红色物质D.溶液颜色变浅且有蓝色沉淀生成解析:Na先与溶液中的H2O反应生成H2和NaOH,NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,C项错误。
答案:C3.将相同钠块分别投入下列溶液中,反应的剧烈程度最弱的是A.水B.乙醇C.0.1mol·L-1的盐酸D.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液解析:钠与水、酸、盐溶液及醇反应的实质都是与H+反应,乙醇比H2O更难电离出H+,故四种溶液中c(H+)由大到小的顺序是C>D>A>B,即与相同钠块反应的剧烈程度:C>D>A>B,B项符合题意。
答案:B4.下列关于Na2O与Na2O2的共同之处是A.都是淡黄色固体B.都是碱性氧化物C.氧元素的化合价均为-2价D.阴、阳离子个数之比均为1∶2解析:Na2O是白色固体,属于碱性氧化物;Na2O2是淡黄色固体,属于过氧化物,其中氧元素显-1价,阴、阳离子个数之比均为1∶2,D项正确。
全国100所名校最新高考模拟示范卷理科综合(四)化学试卷与参考答案(范围：高中化学全部内容)
全国 100 所名校最新高考模拟示范卷·理科综合卷（四）化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5C. X 与 Y 形成的化合物 X2Y 溶于水所得溶液在常温下 pH＜ 7 D.Y 与 Z 形成的化合物 Y2Z2中存在极性键和非极性键11. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是（）K-39 Mn-55 Ga-70 As-75Ag-108一．选择题（本题共13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.明代医学家李时珍所著《本草纲目》中记载了氯化亚汞的制法：“用水银一两，白矾二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之⋯⋯封固盆口。
以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。
”该过程涉及的反应为12Hg + 4KAl(SO4) 2 + 12NaCl + 3O2 = 2K2SO4 + 6Na2SO4 + 2Al 2O3+ 6Hg 2Cl 2。
该过程中不涉及的操作是（）A. 研磨B.蒸馏C.加热D.升华 A. 用图甲所示操作转移 NaOH溶液到容量瓶中8. “分子机器”设计和合成有着巨大的研究潜力，蒽醌分子光控反应示意图如图所示。
下列有 B.用图乙所示装置准确称得 2.14g 邻苯二甲酸氢钾固体关说法正确的是（） C.用图丙所示操作排去碱式滴定管尖嘴处的气泡D.用图丁所示装置以 NaOH待测溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液12.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。
某种钠离子电池如下图所示，利用钠离子在正负极之间的嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为。
下列说法不正确的是（）A. X 分子结构中含有 3 个苯环B. Y 分子中所有原子可能共平面C. Y 不能与 H2发生加成反应D. X 与 Y 互为同分异构体9. 设 N A为阿伏加德罗常数的值。
2021届全国百所名校新高三原创预测试卷(四)化学
2021届全国百所名校新高三原创预测试卷（四）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国太阳能开发利用位于世界前列。
下列采用“光——热——电”能量转换形式的是A. 光致(互变异构)储能B. 生产甲醇燃料C. 太阳能熔盐发电D. 太阳能空间发电【答案】C【解析】【详解】A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；B、光能转变成化学能，故B不符；C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；D、光能转换为电能，故D不符；故选C。
2.2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。
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全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合重新组卷（四）化学部分
一、选择题（每小题6分，共48分）
6. 化学与生产、生活和社会密切相关。
下列有关化学知识的说法中不正确的是（ ）
A. 2008年诺贝尔化学奖授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人，蛋白质是
由氨基酸形成的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
B. 鸦片、海洛因等毒品会对人的生理和心理产生严重的危害，青少年
应远离毒品，拒绝一切毒品的诱惑
C. 三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示，
属于芳香族化合物
D. 北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这
主要是化学中“焰色反应”的应用
7. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ） ①Al 、Fe ②Cl 2、S ③Mg 、C ④H 2、Cu ⑤C 、Si A. 只有①③ B. 只有②④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 8. 右图装置中，若要在装置Z 的集气瓶中收集到某无色非金属氧化物气体，则装置X 的烧瓶和分液漏斗内的药品可以是（ ） A. 亚硫酸钠和浓盐酸 B. 铜和浓硝酸 C. 铜和稀硝酸 D. 碳酸钙和稀硫酸
9. 如图所示，两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中既放出气体，又产生沉淀，且属于氧化还原反应的是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 10. 许多香豆素类药物具有抗凝血作用，如图为香豆素类化合物M （学名为6,7—二羟基—4—甲基香豆素）的分子结构。
下列有关说法中不正确的是（ ） A. M 的分子式为C 10H 8O 4
B. M 能与FeCl 3溶液发生显色反应
C. M 能与溴水发生加成反应和取代反应
D. 1 mol M 与足量NaOH 溶液反应时，最多能消耗3mol NaOH
11. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才
3224 +
e H 2O 。
下列说法中正确的是（ ） A. 由反应可确定氧化性：HClO 3 > HClO 4
B. 化学计量数b 、c 、d 的关系满足：5c ＝2b +d
C. 每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为5 mol
D. 若3
d
b c ==
，则反应的化学方程式可表示为5HClO 3＝O 2↑+ Cl 2↑+ 3HClO 4 + H 2O 13. 同时符合下面两个图象的反应是（ ）
A. X(g) + 3Y(g)2Z(g); 0H >
B. 5X(g) + 3Y(g)4Z(g); 0H <
C. X(g) + 2Y(g)
3Z(g);
0H <
D. X(g) + 3Y(g)
2Z(g);
0H <
二、非选择题（共60分） 27.（16分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag 与一定量浓硝酸反应的过程中可能产生NO 。
I.
实验原理：
II.
实验装置
（1）测定NO 的过程
①选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO 体积的装置，其合理的连接顺序是a→ → → → → →f 。
②在测定NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶中水的液面要低，此时应将量筒的位置 （填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（2）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从上图装置B 所得100 mL 溶液中取出25.00 mL 溶液置于锥形瓶中，用0.10 mol· L —1的NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后滴定管中液面的位置如图所示。
①右图的滴定管是 （填“碱式”或“酸式”）滴定管。
②在装置B 中生成硝酸的物质的量为 mol 。
IV . 数据分析
（3）若实验测得装置C中收集到的NO体积为93.0 mL（已折算为标准状况），则Ag与一定
量浓硫酸反应过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是。
28.（15分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素形成的常见单质，甲、乙、丙三种单质对应的元素
同周期，其中乙单质可作半导体材料；丙、丁两种单质对应的元素同主族，丙在通常状况下为淡黄色固体；其余均为常见化合物，其中氧化物A为呼吸面具中的供氧剂，气体物C能使品红溶液褪色。
它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）：
请回答下列问题：
（1）A中含有的化学键类型为，B的晶体类型为；E的化学式为。
（2）A与H2O反应的化学方程式为。
（3）常温下，Y的水溶液pH>7，其原因（用离子方程式表示）。
（4）已知在5000C且有催化剂存在的条件下，2 molC与1 mol丁发生反应，达到平衡时放出的热量是176. 4kJ，同时测得C的转化率为90%，则C与丁反应的热化学方程式为。
（5）已知X为M2N型离子化合物，将7.4g X投入水中能剧烈反应放出H2，同时得到E溶液，反应过程中转移电子的物质的量为。
29.（13分）已知铬（Cr）的化合物有毒，由于+6价铬具有强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的
100倍，因此，必须对含铬的废水进行处理。
某印染厂采用的处理方法主要有两种：
方法一：还原法
在酸性条件下用FeSO等还原剂将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
）写出步骤①中反应的离子方程式：。
（2）Cr(OH) 3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH) 4]—，步骤②中调节pH的范围为（填字母）最好。
A. 3—4
B. 6—8
C. 10—11
D. 12—14
（3）若步骤①中的FeSO4适当过量，使Fe2+和Fe3+的比例恰当时，可变废为宝恰好生成具有
磁性、组成类似于Fe3O4的铁氧体悬浮物
332
24
Cr Fe FeO
x x
+++
-
，用于电子工业，则x＝。
方法二：电解法
将含+6价铬的废水充入电解槽内，以铁作电极，加入适量的NaCl进行电解，电解时阴极区
放出H2，阳极区生成的Fe2+和Cr2O2
7
-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH—结合生成Fe(OH) 3和Cr(OH) 3沉淀而除去。
（4）阴极的电极反应式为。
（5）电解一段时间后，测得溶液中Cr2O2
7
-已全部被还原且c(Fe)3+＝2×10—13 mol·L—1。
已知溶液中c(Fe3+)·[c(OH—)]3＝4.0×10—38 mol4·L—4，c(Cr3+)·[c(OH—)]3＝6.0×10—31 mol4·L—4，则此时溶液中c(Cr3+)＝mol·L—1。
30.（16分）1,3—丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）是重要的有机化工原料和药物中间体，目前1,3
—丙二醇的生产路线有：以石油裂解气丙烯为原料的石化合成路线和以淀粉为原料的生物工程法合成路线。
【路线1】丙烯醛水合氢化法：CH2＝CHCH32
25
Sb O
O
−−−→A(CH2＝CHCHO) 2H O
−−−→
催化剂
B(CH2
—CH2—CHO) 2
Ni
H
−−→1,3丙二醇
【路线2】生物发酵法：淀粉−−→
酶
甘油−−→
酶
1,3丙二醇
（1）有机物A含有的官能团的名称为；反应A→B的反应类型为；写出B与Cu(OH) 2悬浊液共热反应的化学方程式：。
（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是（填“路线1”或“路线2”），理由是。
（3）以1,3—丙二醇、乙醇为原料合成的流程图如下：
①C的结构简式为。
②写出流程图中1,3—丙二醇与D反应生成的化学方程式：。
OH。