高考化学第二轮复习预测题3

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高考化学第二轮复习预测题

1．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )A．开始时左右两室分子数相同B．反应前后NO室压强相同C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内无O2存在2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．16 g CH4中含有4N A个C—H键B．1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子3．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不．变的是( )A．溶液中Ca2＋的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度D．溶质的质量4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是( ) A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液5．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两种营养液的成分( )A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同6．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④7．在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．1 mol/LB ．2.5 mol/LC ．5 mol/LD ．2 mol/L8．把V L 含MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b －a V mol/LB.2b －a Vmol/LC.2b －a V mol/LD.22b －a Vmol/L9．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是 ()10．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL 氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( ) A．3∶1 B．5∶3C．2∶3 D．1∶211．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和COB．温度相同、体积相同的O2和N2C．体积相等、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O212． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g13．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol/L B．10(2a－b) mol/LC．10(b－a) mol/L D．10(b－2a) mol/L14．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )A．3∶4 B．9∶32C．9∶16 D．9∶815．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为N A B．标准状况下，22.4 L氨气中氢原子数为3N AC．由CO2和CO组成的混合物中共有N A个分子，其中的碳原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO2－316．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是( )A．1H162OB．2H162OC．1H182O D．2H182O17．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2＋的浓度和加入Fe 粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()A．4∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶118．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g 水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )A．相对分子质量M＝22.4m×w% 1－w%VB．物质的量浓度c＝ρVMV＋22.4mC．溶液的质量分数w%＝MV 22.4mD．溶液密度ρ＝cM1000×w19．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；②用________量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应__________，读出量筒中水的体积为V mL.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________ _________________.(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒．A．100 mL B．200 mL C．500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V m＝________.(4)速率不等的原因是__________________________，铜丝不与酸接触的原因是__________________________________．20．某同学用12.5 mol/L的浓硝酸来配制500 mL 1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：(1)需要量取12.5 mol/L的浓硝酸________mL.(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、________等．(3)取所配制的稀硝酸200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56 L，则参加反应的铜粉的质量为________ g．设反应后溶液的体积仍为200 mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为________ mol/L.21．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3.(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g/mol(保留一位小数)．(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L.22．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式．在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气．试回答下列问题：(1)X气体是由________和________元素组成的．(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g．根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是________g/mol.(3)通过计算，确定X的化学式为________．(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)．23．(1)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度．现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要________．(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________ g.(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL.已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6.试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度．24．白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为____________ L.上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L.(2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2 g H2O.该难溶盐的化学式可表示为________．(3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5－x Br x(1≤x≤4，且x为整数)．如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为________．。

2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇含答案详解(广东适用)

2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇（广东适用）一、单选题，共13小题1．（2022·全国·高三专题练习）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。

下列文物主要由硅酸盐制成的是A．A B．B C．C D．D 2．（2022·全国·高三专题练习）我国在科技上不断取得重大成果。

下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D 3．（2022·广东·高三专题练习）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列说法正确的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏4．（2022·广东·高三专题练习）我国有众多非物质文化遗产，其研究价值和历史意义重大。

下列广东的非物质文化遗产中的主要成分不属于天然高分子化合物的是A．广东粤秀所用的彩色丝线B．广东剪纸所用的皮革C．广东醒狮所用的铜锣D．广东佛山木版年画所用的木版5．（2022·广东·高三专题练习）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。

下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D6．（2022·江苏·一模）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。

下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A．墨汁是一种水溶液B．宣纸是合成高分子材料C．砚石的成分与水晶相同D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质7．（2022秋·浙江杭州·高一杭州四中校考期中）下列说法中正确的是①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①8．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是A．A B．B C．C D．D 9．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）美国科学家用某有机分子C制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机和球形笼状分子60C分子构成，直径约6到9纳米。

2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书专题三选择题专攻 2-物质结构与性质

2.物质结构与性质1．(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。

下列说法正确的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等答案 A解析甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；SO2－3中中心原子的孤电子对数为1，CO2－3中中心原子的孤电子对数为0，所以SO2－3的空间构型为三角锥形，CO2－3的空间构型为平面三角形，B 错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4的中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。

2．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应答案 D解析由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，是结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。

3．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K aC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案 A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C 的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。

2024届高考化学二轮复习题型强化练(三)含答案

题型强化练(三)化学工业流程题解题突破1．(2023·湖南卷)超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面取得了显著成果。

工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点为29.8 ℃。

②Et2O(乙醚)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作为配体。

③相关物质的沸点：回答下列问题：(1)晶体Ga(CH3)3的晶体类型是__________。

(2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在40～45 ℃的原因是__________________，阴极的电极反应式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是________。

(5)下列说法错误的是__________(填字母)。

A．流程中Et2O得到了循环利用B．流程中，“合成Ga2Mg3”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3D．用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。

2024年高考化学二轮复习非选择题专项练三含解析

非选择题专项练(三)1.硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。

请回答下列问题。

(1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。

①氨硼烷能溶于水,其原因是。

②氨硼烷电池放电时的总反应为H3NBH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。

写出负极的电极反应式:。

(2)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式,图甲为一种无限长单链状结构的多硼酸根,其化学式为;图乙为硼砂晶体中的阴离子,其中硼原子采取的杂化类型是。

(3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。

其晶胞结构如图所示:①该晶体中Na+的配位数为。

标注为“1”的Na+的坐标为。

②已知硼氢化钠晶体的密度为d g·cm-3,N A代表阿伏加德罗常数的值,则a=(用含d、N A的代数式表示)cm。

2.锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料,具有良好的可塑性,其抗蚀性能强于钛的抗蚀性能。

以锆英石(主要成分是ZrSiO4,还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示:(1)分馏属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)锆英石(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏,理由是。

(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为。

(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl2·8H2O,检验该物质是否洗涤干净的实验操作为。

(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔融盐来制取金属锆。

阳极上的电极反应式为;每转移0.4 mol e-,理论上阴极增加的质量为。

3.FeCl2是重要的媒染剂和污水处理剂。

某校化学探究团队查阅有关资料,在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl2,原理为C6H5Cl+2FeCl32FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知:Ⅰ.FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯;Ⅱ.C6H5Cl、C6H4Cl2两者互溶,不溶于水;沸点分别为132 ℃、173 ℃。

【高三】2021届高考化学第二轮复习预测题

【高三】2021届高考化学第二轮复习预测题1．下列有关金属的说法正确的是( )a．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮b、当镀锌铁制品的涂层受损时，涂层无法保护铁制品c．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜d、地下输油管道可与外部直流电源的正极连接，以防腐蚀2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，溶液是由四氯铝锂(lialcl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8li＋3socl2===6licl＋li2so3＋2s，下列叙述中正确的是( )a．溶液中混入水，对电池反应无影响b、锂金属用作电池的正极，石墨用作电池的负极c．电池工作过程中，亚硫酰氯(socl2)被还原为li2so3d、在电池运行期间，金属锂提供的电子与在正极区域沉淀的硫的数量之比为4:13．下列有关电化学的图示，完全正确的是( )4．铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb+so2-4-2e-==PbSO4正极：PbO2+4H++so2-4+2e-==PbSO4+2H2O使用该电池电解cuso4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗的h2so4的物质的量为( )a．0.025mol b．0.05molc、 0.1mol.0.2mol5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是( )a．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量cuso4溶液，可使反应速率加快b、在由甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的新型燃料电池中，负极上的反应为：CH3OH+6oh-+6e-==CO2+5H2Oc．在铁上镀铜时，金属铜作阴极d、电解精炼铜时，电解液中铜离子的浓度基本不变6．用石墨做电极电解1mol/lcuso4溶液，当c(cu2＋)为0.5mol/l时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况( )a．cuso4 b．cuoc、 cu（oh）2d.cuso4？5h2o7．为使反应：cu＋2h2o===cu(oh)2＋h2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )a、原电池由铜片作为负极，石墨电极作为正极，氯化钠溶液作为电解质溶液组成b．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液c、以铜板为阳极，铁板为阴极的电解硫酸钠溶液d．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸8.微生物燃料电池因其原料广泛、操作条件温和、清洁高效、资源利用率高、无污染而备受关注。

2022届高考化学二轮复习选择题专项练三含解析

高考化学二轮复习：选择题专项练(三)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021四川德阳三模)化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( )A.在炖排骨时加醋,利于钙、铁的吸收B.为防止薯片被挤碎,在其包装袋中充氧气C.为改变面食外观,多加含铝膨松剂D.为保持食物水分,用聚氯乙烯保鲜膜罩住食物加热2.(2021四川雅安三模)化学与生活息息相关,下列说法正确的是( )A.淀粉和纤维素都属于多糖B.天然药物无毒副作用,可以长期服用C.SO2有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,能使溴水褪色3.(2021湖南永州二模)下列化学用语错误的是( )A.中子数为10的氧原子OB.氯化钠的电子式:NC.CH4的比例模型:D.乙炔的结构式:H—C≡C—H4.(2021湖南郴州质量监测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有N A个CH3COOH分子B.标准状况下,11.2 L臭氧所含质子数为8N AC.0.2 mol NO与0.1 mol O2在密闭容器中充分反应后,容器中含有的氧原子数为0.4N AD.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4N A5.(2021内蒙古杭锦后旗期中)下表中对离子方程式的评价合理的是( )H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 正确向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O 错误离子形式向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正确向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:OH-+Cu2+Cu(OH)2↓正确6.(2021湖南常德一模)以非水溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图:下列说法错误的是( )A.“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+B.“碱化”反应的离子方程式为OH-+HC C+H2OC.“过滤”所需玻璃仪器:普通漏斗、烧杯、玻璃棒D.Na2CO3、CO2可在流程中循环利用7.(2021山东滨州模拟)布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,其结构如图所示。

高考化学二轮复习专题突破练三离子反应含解析

专题突破练三离子反应一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021湖南永州二模)下列离子方程式正确的是( )A.用稀硝酸溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2OB.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-Al+2H2OC.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OD.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定有CB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SC.加入硝酸无明显现象,再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀,一定有Cl-D.加入新制氯水后,再滴几滴KSCN溶液,溶液变红,一定有Fe2+3.(2021湖南常德3月一模)下列离子方程式书写正确的是( )A.Cl2遇冷的NaOH溶液:3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O CO2+2HSD.将H2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液:5C2+2Mn+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O4.(2021湖南郴州第三次质量监测)下列离子方程式书写正确的是( )A.通入H2S除去废水中的Cu2+等重金属离子:S2-+Cu2+CuS↓B.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液:Al+HC+H2O Al(OH)3↓+CC.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓D.工业上用石灰乳制取漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O5.(2021湖南衡阳一模)下列离子方程式书写正确的是( )A.向Na2S2O3溶液中滴加盐酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2OB.用惰性电极电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.明矾溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3C Al2(CO3)3↓D.FeI2溶液中加入足量溴水:2Fe2++2I-+2Br22Fe3++4Br-+I26.(2021湖南衡阳二模)下列反应对应的离子方程式正确的是( )A.硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS:Cu2++S+PbS CuS+PbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液:2OH-+Mg2++2HC MgCO3↓+C+2H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+D.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应:4H2O2+12H++4Mn4Mn2++10H2O+7O2↑7.(2021湖南怀化一模)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+2OH-2Cr(黄色)+H2OB.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.硫代硫酸钠与稀硫酸反应:S2+6H++2S4SO2↑+3H2OD.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸):2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O8.(2021湖南永州三模)下列离子方程式书写错误的是( )A.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-B.等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:H++OH-H2OC.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2+2H2OD.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S9.(2020黑龙江双鸭山模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1的FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、Br-B.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、HC、CC.加入铁粉放出氢气的溶液:N、Fe3+、ClO-、SD.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-10.(2021辽宁大连模拟)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+2Fe3++S2-2Fe2++S↓SSO2+2ClO-+H2OS+2HClOH++Al+H2O Al(OH)3↓HCl二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。

2023新教材高考化学二轮专题复习专题3 离子反应与氧化还原反应

专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。

一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。

下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。

【高三】2021届高考化学第二轮复习预测题(有参考答案)

【高三】2021届高考化学第二轮复习预测题（有参考答案）1、以酚酞试剂为指示剂，对某新制的naoh溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸（0.1mol/l）的体积①20.00mlnaoh溶液v1ml②20.00mlnaoh溶液＋10.00ml水v2ml③资产规模隔夜置放的20.00mlnaoh溶液v3ml该新制的naoh溶液的浓度合理的是（）【解析】挑选a。

向20.00mlnaoh溶液重新加入10.00ml水，再用盐酸电解，对消耗盐酸的体积并无影响。

资产规模隔夜置放的20.00mlnaoh溶液可以稀释空气中的co2，但以酚酞试剂为指示剂，用盐酸去电解时，最终产物仍然就是nacl，对消耗盐酸的体积并无影响。

所以合理的就是a。

2、下列说法正确的是（）①ch3coona、baso4都就是弱；②硬铝、碳素钢都就是合金材料；③合成纤维、光导纤维都就是有机高分子化合物；④0.1mol?l-1naoh溶液与0.1mol?l-1ba（oh）2溶液的ph相同；⑤适度co2分别灌入饱和状态碳酸钠溶液和回应石灰水中，都会发生混浊。

a．①②④b．①②⑤c．②③⑤d．③④⑤【解析】挑选b。

大部分盐都就是弱；硬铝就是不含铝、锰、硅等的合金，钢是铁、碳合金；光导纤维的主要成分就是二氧化硅，不是有机高分子化合物；0.1mol?l-1naoh溶液与0.1mol?l-1ba（oh）2溶液较之，前者的c(oh-)大，ph大；co2灌入饱和状态碳酸钠溶液可以产生nahco3晶体，少量co2灌入回应石灰水中产生caco3结晶。

3、向三份0.1mol?l-1nh4cl溶液中分别加入少量的mg、naoh、feso4固体（忽略溶液体积变化），则nh4+浓度的变化依次为()a．增大、减小、增大b．减小、增大、增大c．减小、增大、增大d．减小、减小、增大【解析】挑选d。

nh4cl水解，溶液显出酸性，mg与h+反应，推动nh4+水解，nh4+浓度增大；naoh与nh4cl反应产生nh3，nh4+浓度增大，feso4中fe2+遏制nh4+水解，nh4+浓度减小。

【高三】2021届高考化学第二轮复习预测题(含答案和解释)

【高三】2021届高考化学第二轮复习预测题(含答案和解释)一、(每小题3分，共54分)1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )a．水总是自发性地由高处往低处上涌b．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行c．有序排序的火柴堆放时沦为无序排序d．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大解析：a.水总是自发性地由高处往低处上涌，存有趋向于最高能量状态的女性主义。

b.吸热反应也可以自发性展开，比如，在25℃和1.01×105pa时，2n2o5(g)===4no2(g)＋o2(g) δh＝＋56.7kj/mol，(nh4)2co3(s)===nh4hco3(s)＋nh3(g) δh＝＋74.9kj/mol。

不难看出，上述两个反应都就是吸热反应，又都就是熵减的反应，似乎只根据焓sol推论反应展开的方向就是不全面的。

c.有序排序的火柴堆放时沦为无序排序，存有趋向于最小纷乱度的女性主义，属熵帕累托。

d.扑克牌的无序排序也属熵帕累托。

答案：a2．no2中存有以下均衡：2no2n2o4(g)(正反应就是放热反应)。

在测量no2的相对分子质量时，以下条件中较为适合的就是( )a．温度130℃，压强3.03×105pab．温度25℃，应力1.01×105pac．温度130℃，压强5.05×104pad．温度0℃，应力5.05×104pa解析：在测定no2的相对分子质量时，应该尽量减少n2o4的含量，也就是应该尽量减少n2o4的含量，也就是应该尽量使上述反应平衡向左移动，即应尽量采取高温、低压的条件。

答案：c3．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2no2(g)o2(g)＋2no(g) δh＞0，达到平衡时，当改变其中的一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是( )a．当x则表示温度时，y则表示no2的物质的量b．当x表示压强时，y表示no2的转化率c．当x则表示反应时间时，y则表示混合气体的密度d．当x表示no2的物质的量时，y表示o2的物质的量解析：选项c就是对题目Rewa的物质的状态都为气态，反应容器为定容容器未特别注意，而指出随着反应的展开气体密度在变化；选项d应当就是直线性关系。

老高考旧教材适用2023版高考化学二轮复习专题三离子反应和氧化还原反应

专题三离子反应和氧化还原反应A组基础巩固练1.(2022福建厦门第二次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为粉矣。

化不白者,炒为黄丹”的记载。

该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。

下列有关说法错误的是( )A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.(2022湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag3.(2022广东卷,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4.(2022浙江6月选考,13)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2022四川宜宾二模)下列能正确解释(描述)反应的离子方程式是( )A.Na2SO3溶液显碱性:S+2H2O H2SO3+2OH-B.酸化的KI溶液露置于空气中:4H++4I-+O22I2+2H2OC.用足量氨水吸收SO2:NH3·H2O+SO2N+HSD.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓6.(2022新疆乌鲁木齐第一次诊断)下列反应的离子方程式正确的是( )A.过量铜粉加入稀硝酸中:Cu+2H+Cu2++H2↑B.向水中通入氯气:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.Fe与足量的稀硝酸反应:Fe++4H+Fe3++NO↑+2H2OD.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O+4+2H2O7.(2022河南郑州第二次质量预测)用0.11 mol · L-1的NaOH溶液滴定0.012 5 mol · L-1的Al2(SO4)3溶液,滴定过程中的pH变化如下图所示。

2023届高考化学第二轮专题复习真题模拟——化学反应的热效应3(含解析)

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——化学反应的热效应3一、单选题某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：下列说法正确的是：A．异丁烷的二溴代物有两种B．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2－甲基－1．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤高三统考期末）氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A ．已知HF 气体溶于水放热，则HF 的∆B ．相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C ．相同条件下，HCl 的(34H H ∆+∆)比HID ．一定条件下，气态原子生成1mol H-X 3．（2023春·重庆九龙坡·高三重庆市育才中学校考期中）A ．+15B ．+68C ．+92D ．+1134．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）已知：()CO g 、()2H g 、()3CH COOH l 的燃烧热分别为1akJ mol -⋅、1bkJ mol -⋅和1ckJ mol -⋅(a 、b 、c 都大于0)，则反应()()()23l 2CO g 2H g CH COOH +=的H ∆为A ．()1c-2a-2b kJ mol-⋅B ．()12a+2b-c kJ mol-⋅C ．()1c+2a-2b kJ mol-⋅D ．()1c+2a+2b kJ mol-⋅5．（2023春·河北·高三校联考期中）下列结论与事实对应且正确的是选项事实结论A．水煤气变换产氢反应是吸热反应B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量C．状态4中物质状态最稳定D．每生成1mol2H转移1mol e-A．血红蛋白结合2O后，A．NaOH溶液与稀盐酸的反应C．木炭的燃烧12．（2023·上海·高三统考专题练习）示，有关说法正确的是A．使用催化剂会改变反应的热效应B．反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)C．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于13．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·molB ．若C(石墨；s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol -1，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量D ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)ΔH l ；2C(s)+O 2(g)=2CO(g)ΔH 2，则ΔH l >ΔH 214．（2023·上海·高三统考专题练习）反应A(g)+B(g)→C(g)-Q 1(Q 1>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q 2(Q 2>0)；②X(g)→C(g)-Q 3(Q 3>0)。

2023新教材高考化学二轮专题复习专练3 元素推断专项集训

专练3 元素推断专项集训一、单项选择题1．[2022·江苏省苏、锡、常、镇四市一调]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。

下列有关说法正确的是( )A.元素Z在周期表中位于第3周期第ⅤA族B.原子半径：r(X)<r(Y)C.Z的第一电离能比W的小D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱2．[2022·福建四地市第一次检测]某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z 五种元素组成。

五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。

基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2。

下列说法不正确的是( )A.简单离子半径：Z>X>WB.简单氢化物稳定性：W>Z>YC.X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体D.第一电离能：Z>Y>X3．[2022·湖南省邵阳市一模]物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。

物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。

下列说法错误的是( )A.物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应B.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q>Z>Y>XC.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD.Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键4．[2022·广东省韶关市一模]一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。

下列说法正确的是( )A.X与Q的最高化合价均为＋6B.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应C.简单氢化物的沸点：Q＞Z＞XD.W单质在空气中燃烧的产物是W2O25．[2022·广东省茂名市一模]化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。

【高三】届高考化学第二轮复习预测题(带参考答案)

【高三】届高考化学第二轮复习预测题（带参考答案）a.ch3cooh b．h2so4c、 naohd.na2co3解析：ch3cooh为弱酸，属于弱电解质；而h2so4、naoh、na2co3分别为强酸、强碱、盐，属于强电解质。

答：a2.向三份0.1ol?l－1的nh4cl溶液中分别加入少量的g、naoh、so3固体(忽略溶液体积变化)，则nh＋4浓度的变化依次为( )a、减少，增加，减少b．增大、减小、减小c、减少，增加d．减小、减小、增大分析：NH 4CL溶液的水解为酸性。

添加少量G可以促进其水解，降低NH+4的浓度；NH 4CL与NaOH反应，NH+4浓度降低；SO3固体溶于水形成硫酸，抑制NH4Cl水解，增加NH+4浓度。

答案：d3.常温下有两种pH=3的醋酸溶液和pH=3的硫酸溶液。

以下描述中正确的是（）a.两溶液中水电离出的c(h＋)均为1×10－11ol?l－1b、用水稀释100倍后，两种溶液的pH值仍然相同c.醋酸中的c(ch3coo－)和硫酸中的c(so2－4)相同d、当向两种等体积溶液中添加足量的锌片时，释放的H2体积相同解析：a项，正确；b项，加水稀释后硫酸的ph变化较大，醋酸的ph变化较小，不相同；c项，c(ch3coo－)比c(so2－4)大。

答：a4.室温下，水的电离达到平衡：h2oh＋＋oh－。

下列叙述正确的是( )a、当水被加热时，平衡向正反应方向移动，kW保持不变b.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(h＋)增大c、当向水中加入少量NaOH固体时，平衡向相反方向移动，c（OH-）降低d.向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c(oh－)＝c(h＋)分析：方案A，温升，千瓦增加。

选项B，添加少量盐酸抑制H2O的电离，平衡向相反的反应方向移动，被H2O电离的C（H+）减少，但溶液中的C（H+）增加。

选项C：添加少量NaOH固体后，溶液中的C（OH-）增加。

高考化学第二轮复习预测题3