初中九年级(初三)化学实验12 铁铝离子分离
九年级化学工艺流程题(含答案)
1九年级化学工艺流程题（含答案）类型 1 回收利用流程1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图：（1）操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是。
（2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。
（3） 操作Ⅲ的操作名称是，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。
（4） 副产物氯化钠的一种用途是。
2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。
处理流程 如下：已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2（1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和。
（2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。
（3） 滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是。
3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下：（1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是。
（2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3） 实验室稀释浓硫酸时应将加入中。
（4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。
类型 2 金属氧化物制备流程4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。
请回答下列问题：2已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。
（1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2） 滤渣的成分是，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是。
（3） 步骤③中通入氧气的目的是。
（4） 氢氧化铈受热分解生成CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。
5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如下：（1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。
初中化学离子分离实验教案
初中化学离子分离实验教案
实验目的：通过离子分离实验，学生将学会利用化学方法将混合溶液中的阳离子和阴离子分离出来，并掌握离子分离实验的基本操作技能。
实验材料：
1. 氯化银（AgCl）溶液
2. 氯化铁（FeCl3）溶液
3. 氯化钠（NaCl）溶液
4. 氢氧化钠（NaOH）溶液
5. 玻璃棒、试管、试管夹、滤纸、玻璃棉等实验器材
实验步骤：
1. 取两根试管，分别加入氯化银溶液和氯化铁溶液，加入适量的氯化铵后搅匀，观察产生的沉淀情况。
2. 将氯化银和氯化铁的混合溶液加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸搅拌，观察产生的沉淀情况。
3. 将产生的沉淀用玻璃棒捞起，放入滤纸中过滤，收集沉淀和过滤液。
4. 将收集的沉淀用玻璃棉包裹后放入试管中，并进行热解，观察变化。
5. 根据实验结果判断出离子的分离情况，并总结实验过程。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免溶液的溅出和溢出，防止烧伤和化学灼伤。
2. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验台的整洁和干净。
3. 实验过程中要保持仪器的清洁与干燥，以避免实验结果的误差产生。
4. 实验后要对实验结果进行分析和总结，掌握实验操作技能和化学知识。
教学反思：通过这个离子分离实验，学生可以深入了解离子的性质和化学反应过程，提高他们对化学知识的理解和运用能力。
同时，也培养了学生的实验操作技能和安全意识，对于他们未来的化学学习和研究能力有很大的帮助。
初中九年级(初三)化学实验八Fe3+、Al3+离子的分离
实验十二 Fe 3+、Al 3+离子的分离——液－液萃取与分离[实验目的]学习萃取分离法的基本原理;初步了解铁、铝离子不同的萃取行为。
学习萃取分离和蒸馏分离两种基本操作。
在6mol ·L -1盐酸中，Fe 3+离子与Cl -离子生成了[FeCl 4]-配离子。
在强酸－乙酸萃取体系中，乙醚（2t E O ）与离子结合，生成了离子（2t E O ·H +）。
由于[FeCl 4]-离子与2t E O ·H +离子都有较大的体积和较低的电荷。
因此，容易形成缔合物2t E O ·H +·[FeCl 4]-，在这种离子缔合物中，Cl -离子和2t E O 分别取代了Fe 3+离子和H +离子的配位水分子，并且中和了电荷，具有疏水性，能够溶于乙醚中。
因此，就从水相转移到有机相中了。
Al 3+离子在6mol ·L -1盐酸中与Cl -离子生成配离子的能力很弱，因此，仍然留在水相中。
将Fe 3+离子由有机相中再转移到水相中去的过程叫做反萃取。
将含有Fe 3+离子的乙醚相与水相混合，这时体系中的H +离子浓度和Cl -离子浓度明显降低。
离子2t E O ·H +和配离子[FeCl 4]-解离趋势增加，Fe 3+离子又生成了水合铁离子，被反萃取到水相中。
由于乙醚沸点较低（35.6），因此，采用普通蒸馏的方法，就可以实现醚水的分离。
这样Fe 3+又恢复了初始的状态，达到了Fe 3+、Al 3+分离的目的。
[实验用品] 仪器：圆底烧瓶（250mL ）、直管冷凝器、尾接管，抽滤瓶、烧杯、梨形分液漏斗(100mL)、量筒(100mL)、铁架台、铁环液体药品：FeCl 3(5%)、浓盐酸（化学纯）、乙醚（化学纯）、K 4Fe(CN)6(5%)、NaOH(2mol ·L -1、6mol ·L -1)、茜素S 酒精溶液、冰水、热水材料：乳胶管、橡皮管、玻璃弯管、滤纸、pH 度纸 [基本操作]1．萃取，参见第六章二。
人教版初中九年级化学 金属的化学性质教案
人教版8.2金属的化学性质教案课程目标：通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
重点：通过实验探究认识金属活动性顺序难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断教学过程：1．对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。
要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。
在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。
3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。
这样的方法比较直观，学生容易接受。
置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。
教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。
4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。
探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。
（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。
（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。
钝化金属表面形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反应；或经化学、电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化。
初中九年级(初三)化学实验12 铁铝离子分离
无机化学实验
实验十二 Fe3+、Al3+ 离子的分离 ——液－液萃取与分离
实验目的：
1、学习萃取分离法的基本原理；
2、初步了解铁、铝离子萃取分离方法；
3、学习萃取分离和蒸馏分离两种基本操作；
基础知识
（3）蒸馏操作
①加液体，不要让液体流入支管。
②加入沸石。
③开始加热时，速度可稍快，接近沸腾时，放
慢加热速度。
④馏出组分保持每秒一滴。 ⑤易燃液体，不能用明火加热，可用热水浴。 ⑥蒸馏完毕，先停止加热，后停冷凝水。 ⑦拆卸仪器的顺序由后向前。
实验原理
在含有Fe3+ 和 Al3+离子的溶液中，加入浓盐酸， 由 于Fe3+离子与Cl- 离子生成了[FeCl4] －配阴离子。而Al3+几 乎不反应。然后向溶液中加入乙醚（Et2O ），在强酸—
Al3+离子在6 mol•L-1盐酸中与Cl-离子生成配离子的 能力很弱，因此，仍然留在水相中。
经过萃取分离，即可分别得到含有Fe3+ 的有机相和
含 有Al3+ 的无机相。分离后Al3+ 仍为起始状态。
将含有Fe3+离子的乙醚相与水混合，这时体系中的
H+ 离子浓度和 Cl- 离子浓度明显降低。 Et2O ·H+ •[FeCl4] －
2、分液漏斗
分液漏斗是用于液－液萃取分离的 仪器。有三种不同的分液漏斗。
（1）其使用方法：
① 根据液体的总体积选择大小不同的分液漏斗。以
液体的总体积不得超过其容量的3／4为准。
② 检查玻璃塞和旋塞芯是否与分液漏相配套。分液
苏教版九年级下册化学书电子书
苏教版九年级下册化学书电子书第1章开启化学之门第一节化学给我们带来什么古代化学工艺；什么是化学；认识煤气炉具；铁锅烧菜好；吸烟有害；碳酸氢铵分解；碳酸氢铵贮存；淡水资源；铁生锈的条件；白色污染；高锰酸钾溶液区分二氧化碳与二氧化硫；大气污染；全球气候变暖；臭氧空洞；酸雨；合成材料（有机玻璃）；纳米材料第二节化学研究些什么蜡烛燃烧；物理变化；化学变化；物理性质；化学性质；光合作用；金刚石；氯化氢与氨气反应；碘化钾与硝酸银溶液反应；化学变化与现象；化学变化与能量；物质的组成与构成；石英晶体；石墨；煤与石油；结晶牛胰岛素；拉瓦锡、门捷列夫。
第三节怎样学习和研究化学安全守则；常用仪器；基本操作（药品的取用，物质的加热，过滤，蒸发，仪器的气密性检查，仪器的连接及洗涤等）；药品贮存；铜绿分解；铜绿与盐酸反应；镁带燃烧（与氧气、氮气、二氧化碳）；化学符号；科学探究的一般步骤。
第2章我们身边的化学物质第一节由多种物质组成的空气空气的发展史；空气中氧气体积含量的测定实验（等于、大于、小于1/5的各种可能）；空气的成分；混合物；纯净物；拉瓦锡；氮气；稀有气体；大气污染物；空气质量日报第二节性质活泼的氧气氧气的物理性质；木炭与氧气；硫磺与氧气；铁丝与氧气；蜡烛与氧气；氧气的化学性质；缓慢氧化；氧气的用途；工业制氧气；高锰酸钾分解制氧气；过氧化氢分解；催化剂；实验程序（反应原理、反应装置、收集装置、验满与检验）第三节奇妙的二氧化碳二氧化碳的产生途径；二氧化碳的消耗途径；温室效应；干冰；人工降雨；汽水与二氧化碳；二氧化碳物理性质；二氧化碳与水反应；碳酸的性质；二氧化碳与石灰水；化合反应；分解反应；二氧化碳与灭火；二氧化碳的制取；二氧化碳的性质实验；实验程序（反应原理、反应装置、验满与检验）；二氧化碳与人体健康第四节自然界中的水水的用途，水与人类的关系；水的物理性质；电解水实验；水的组成；静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏；蒸发结晶；硬水与软水的区分；过滤操作；自来水的生产过程；节水防污。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十二单元化学与生活典型例题
人教版2023初中化学九年级化学下册第十二单元化学与生活典型例题单选题1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．金刚石可用来裁玻璃，切割大理石，加工坚硬的金属B．霉变的食物蒸煮后，可以继续食用C．缺乏维生素C，会引起坏血病D．甲醛对人体健康有严重危害答案：BA、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃、切割大理石等，不符合题意；B、霉变的食物含黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，蒸煮后，也不能食用，符合题意；C、缺乏维生素C，会引起坏血病，说法正确，不符合题意；D、甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，对人体健康有严重危害，不符合题意。
故选B。
2、下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）A．汽车轮胎B．纯棉T恤C．可降解饭盒D．尼龙连衣裙答案：BA、汽车轮胎的材料是合成橡胶，合成橡胶属于有机合成材料，选项正确；B、纯棉T恤的材料是棉花，棉花属于天然材料，选项错误；C、可降解饭盒的材料是可降解塑料，属于有机合成材料，选项正确；D、尼龙属于有机合成材料，选项正确，故选B。
3、2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。
下列措施正确的是A．将塑料垃圾就地焚烧B．将塑料垃圾随意丢弃C．将塑料垃圾就地填埋D．回收利用各种废弃塑料答案：DA、焚烧废弃塑料会造成大量的有害气体，污染空气，错误；B、将塑料垃圾随意丢弃，易造成白色污染，错误；C、将塑料垃圾就地填埋，塑料不易降解，易造成污染，错误；D、回收利用各种废弃塑料，可以减少白色污染，正确。
故选D。
4、下列元素与人体健康关系正确的是（）A．缺锌会引起佝偻病B．缺钙会引起贫血C．缺碘会引起甲状腺肿大D．缺铁会引起坏血病答案：CA、缺锌会引起生长迟缓、发育不良，缺钙易患佝偻病，故错误；B、缺钙易患佝偻病和骨质疏松症；缺铁易患贫血，故错误；C、缺碘会引起甲状腺肿大，故正确；D、缺铁易患贫血；缺乏维生素C易患坏血病，故错误。
故选C。
5、下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是A．缺锌会使儿童智力低下B．缺碘会引起龋齿C．缺钙会引起骨质疏松D．缺铁会引起贫血答案：BA、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。
初中化学实验教案讲解
初中化学实验教案讲解
【实验名称】：分离混合物中的沙子和铁粉
【实验目的】：通过本实验，掌握利用磁性分离法分离混合物中的铁粉和非磁性物质（沙子）的方法。
【实验原理】：利用铁的磁性和沙子的非磁性，通过磁性分离器将铁粉吸附，从而分离出
混合物中的铁粉和沙子。
【实验器材】：混合物样品（包含沙子和铁粉）、磁性分离器、容器、水、漏斗、锥形瓶。
【实验步骤】：
1. 取适量混合物样品放入容器中，添加适量水搅拌均匀使铁粉和沙子均匀分散。
2. 将混合物悬浊液倒入磁性分离器中，轻轻晃动使铁粉被吸附在磁性分离器上。
3. 将磁性分离器中的铁粉取出放入锥形瓶中，将非磁性物质（沙子）倒出。
【实验注意事项】：
1. 操作时要小心谨慎，避免弄脏衣物。
2. 在清洗磁性分离器时，注意不要让磁性分离器接触水，以防生锈。
【实验结果】：
通过实验可以得出，利用磁性分离器可以有效分离混合物中的铁粉和非磁性物质（沙子），证明了铁的磁性可以用来实现混合物的分离。
【实验延伸】：
1. 尝试使用其他分离方法，比如筛分、沉淀法等，对比不同方法的效果。
2. 使用显微镜观察铁粉和沙子颗粒的形态和特点，进一步了解物质之间的差异。
通过本实验，学生不仅可以掌握磁性分离法分离混合物的方法，还可以培养实验操作能力
和观察分析能力，深化对化学知识的理解和应用。
实验七 分离铁铝滴定法测定钙镁合量
• • • • • 原理： 沉淀分离基本操作（长颈漏斗，脱脂棉，烧杯） 分离铁铝（pH=6) EDTA测定钙镁合量 Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
• Ca 2+ + EBT = Ca 2+-EBT • Ca 2+-EBT + H2Y2- ＝ CaY2- + EBT+ 2H+ • pH = 10
问答题： 1、2
• 下次实验： P88实验十二、十三
பைடு நூலகம்验步骤
加热60-70度 2 移液管 CaMg试液 25mL(平行两份）
1:1NH3H2O中和 至刚好为棕红色 3 4
10%六次甲基四胺 10mL(加液器）
1
250mL 烧杯（2个）
5 搅拌煮沸
加 液 器
1:4三乙醇胺 5mL(摇匀） pH=10 缓冲液10mL 2~3滴 铬黑T
9 10 11
烧杯（2个） 出现红色沉淀 脱 6 脂 棉 过 滤
沉淀 7 热水 洗烧杯二次
弃
8 热水 洗沉淀六次
（滤液） 锥形瓶2个
12 EDTA滴定
记录VEDTA
13
终点
以CaO表示Ca、Mg合量
• EDTA的浓度是0.01108mol/L • 结果以CaO表示Ca、Mg合量 • 做完实验后 • 配制0.05mol/LNa2S2O3溶液（ P88实验十二） • 电子台秤称取6.25 g Na2S2O3•5H2O置于250 mL 烧杯中，加入100 mL水，待完全溶解后，加入一 吸管Na2CO3，然后用新煮沸且冷却的蒸馏水稀释 至500 mL，保存于塑料瓶中，贴标签(姓名，班 级），放到蓝色塑料箱里 注意：一吸管的Na2CO3(放后面）
铁除杂铝的方法和原理
铁除杂铝的方法和原理
铁除杂铝的常用方法包括与铁反应生成铁铝合金、使用电化学法和炼铁法等。
1. 铁铝合金法：在炼铝过程中，将铁和铝按一定比例混合，然后进行高温反应。
铁与铝反应生成的铁铝合金的密度较高，比铝大约2倍以上，可以通过重力分离的方法将铁铝合金从铝中分离出来。
2. 电化学法：通过电解的方法将杂质铁从铝中除去。
在电解槽中，将铝作为阳极，铁作为阴极，通入适量电流。
在电解过程中，铁溶解在阴极上，通过电解液中的离子移动实现铁的除杂。
3. 炼铁法：将含有铁的铝材料与还原剂一起加热，使还原剂与铁发生反应，生成铁铝合金。
然后将铁铝合金与铝材料进行分离或通过其他物理方法进行分离。
这些方法的原理基于铁与铝的反应性差异，利用反应性差异来实现除杂的目的。
铝与铁在高温下可以发生反应，生成铁铝合金，而铝铁合金的密度较大，可以通过物理方法进行分离。
电化学法利用电流在阴阳极之间传递的特性，使铁在阴极上溶解并从铝中脱落。
炼铁法则利用还原剂与铁反应生成铁铝合金，再进行分离。
铝离子分离实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握铝离子的分离方法；2. 熟悉化学实验操作流程，提高实验技能；3. 了解铝离子的性质及其在化学实验中的应用。
二、实验原理铝离子（Al3+）在水溶液中，可以与氢氧化物离子（OH-）形成氢氧化铝沉淀（Al(OH)3）。
根据氢氧化铝的两性性质，它可以与强酸或强碱反应，生成相应的盐。
本实验通过调节溶液pH值，使铝离子沉淀，然后通过过滤、洗涤和灼烧等步骤，得到纯净的铝氧化物。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铝离子溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、蒸馏水、乙醇、乙醇钠、盐酸羟胺、硫酸钠、硫酸铵、硝酸银、氢氧化钠、稀硝酸、氨水、酚酞指示剂等；2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、烘箱、电子天平、pH计、移液管、滴定管等。
四、实验步骤1. 配制铝离子溶液：称取适量的铝离子溶液，用蒸馏水稀释至所需浓度；2. 沉淀铝离子：向铝离子溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，调节溶液pH值至8.5-9.0，观察是否有白色沉淀生成；3. 过滤：将沉淀物过滤，收集沉淀；4. 洗涤：用蒸馏水洗涤沉淀物，去除杂质；5. 灼烧：将洗涤后的沉淀物放入烘箱中，在500℃下灼烧1小时，得到纯净的铝氧化物；6. 称量：将灼烧后的铝氧化物称量，计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功分离出铝离子，并得到纯净的铝氧化物；2. 结果分析：实验过程中，通过调节溶液pH值，使铝离子沉淀，再通过过滤、洗涤和灼烧等步骤，得到纯净的铝氧化物。
实验过程中，严格控制实验条件，确保实验结果的准确性。
六、实验结论本实验成功分离出铝离子，并得到纯净的铝氧化物。
通过实验，掌握了铝离子的分离方法，提高了实验技能，为今后化学实验打下了基础。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止化学药品泄漏；2. 实验过程中，严格控制实验条件，确保实验结果的准确性；3. 实验结束后，清理实验器材，保持实验室整洁。
八、实验拓展1. 研究铝离子在不同pH值下的沉淀行为；2. 探索铝离子的其他分离方法，如离子交换、色谱等；3. 研究铝氧化物的应用，如催化剂、吸附剂等。
九年级上册化学走进化学实验室知识点
九年级上册化学走进化学实验室知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：0氧h氢n氮cl氯c碳p磷s硫金属：k钾ca钙na钠mg镁al铝zn锌fe铁cu铜hg汞ag银mn锰ba贝原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根oh-no3-c-硫酸根磷酸根铵根s-p-nh4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；三、许多元素有变价，四、条件相同价相同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常用磷酸根；通常负价除铵根(3)娴熟口诀常用元素的常用的化合价+1价k+、na+、h+、ag+、nh4++2价ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、+3价fe3+，al3+hg2+、亚fe2+-1价cl-、oh-、no3-3.必须记诵的制备物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：(2)实验室制备氧气二：(3)实验室制取氧气三：(4)实验室制法co2：2kmn04===k2mn04+mn02+02个2h===2h20+02个2kc===2kcl+个caco3+2hcl==cac12+h20+c02个zn+h2s04==zns04+h2个(5)实验室制备氢气：(6)电解水制取氢气：2h20===2h2十+02个(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：fe+cus04==fes04+cu(8)炼铁原理：3c0+fe===2fe+3c02(9)生灰水[ca(oh)2]的制备方法：cao+h20==ca(oh)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3===cao+c02个二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：kcanamgal，znfesnpb(h)，cuhgagptau。
(按5个一句顺序诵读)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。
三、常用物质的颜色、状态1、白色固体：mgo、p、cao、naoh、ca(oh)2、kcl03、kcl、na2c03、nacl、浓硫酸cus04；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了存有颜色的液态，其他液态通常为白色。
初三化学总复习重要知识点总结归纳
初三化学总复习重要知识点总结归纳1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
.(5) 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷?不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件) 收集装置：根据气体的密度、溶解性。
《易错题》初中九年级化学下册第十二单元《化学与生活》知识点总结(培优练)
《易错题》初中九年级化学下册第十二单元《化学与生活》知识点总结（培优练）一、选择题1．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是A．鉴别方法B．化学实验中“先”和“后”①区分棉纤维和羊毛纤维——点燃后闻气味②区分硬水和软水——加肥皂水搅拌③区分氯化铵和氯化钾——加熟石灰粉末研磨，闻气味①点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃②稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放浓硫酸，后将水③给试管内液体加热时，先预热，后用外焰固定加C．日常生活经验D．化学与人体健康①常用钢刷擦洗铝制品②用汽油洗去衣服上的油污③氮气充入食品包装袋中防腐①缺铁会引起贫血症②食用甲醛水溶液浸泡过的海产品③用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物A．A B．B C．C D．D2．从安全的角度考虑，下列做法不合理的是A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液B．霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用C．误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医D．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场3．下列说法正确的是（）A．甲醛的水溶液可用作食品保鲜剂B．糖类和油脂在人体中经过氧化释放能量，供给机体活动和维持恒定体温的需要C．碳酸氢铵是由C、H、O、N四种元素组成，所以属于复合肥D．铜丝在空气中加热后生成黑色固体，质量增大，所以不符合质量守恒定律4．“宏观 -微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是A．从反应价值看:该反应实现了无机物向有机物的转化B．从微观构成看:四种物质均由分子构成C．从物质分类看:该反应涉及到3种氧化物D ．从表示方法看:该反应的化学方程式为2242CO + 2H O CH + 2O 催化剂光照5．为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子．目前市售的“蒸馏水”、“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用．为保证青少年儿童的健康成长，这些饮用水应添加一些化学物质．这些微量添加物应该是（ ） A ．精盐B ．漂白粉C ．钙和镁的碳酸氢盐D ．胆矾6．以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是（ ） A ．有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物B ．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应C ．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D ．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液8．善于归纳知识，有利于培养素质。
九年级化学上册第三单元知识点总结
九年级化学上册第三单元知识点总结九年级化学上册第三单元知识点总结总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，不如静下心来好好写写总结吧。
但是总结有什么要求呢？下面是小编为大家收集的九年级化学上册第三单元知识点总结，欢迎阅读与收藏。
九年级化学上册第三单元知识点总结篇1第三单元自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（1）水电解实验：化学反应：产生位置负极正极体积比2：1质量比：1：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用：引流。
（3）硬水与软水a.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
b．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水c．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸d．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气h2（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（３）原理：装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）收集方法：向下排气法：排水法：（４）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染a、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
强碱分离法测定铝铁合金中的铝含量
2019年第1期柳钢科技57!碱分离法测'铝)*金,的铝.量Kr-a tr r瓜*!欧军(质量管理部)勺铝铁是用于炼钢生产中的一种脱氧剂，它的应用可改善夹杂物形态，减少钢液中气体元素含量，是提高钢水质量、降低成本、提高铝利用率的有效合金。
铝铁中铝的测定没有相应的标准，本文总结强碱分离法测定铝铁中铝的分析方法，以及溶样、氟盐置换、强碱分离及EDTA滴定等条件试验。
实验部分(―)主要试剂⑴硝酸：(p=1.41g/mL)。
⑵盐酸：5=50%)。
⑶氟化钾：固体。
(4)氧400/g/L。
(5)六次甲基四胺：300g/L o(6)酚酥溶液：10g/L,用乙醇(3=60%)配制。
(7)EDTA溶液：0.025mol/L，称取9.3g 乙二胺四乙酸二钠，溶于1000mL水中。
(8)锌标准溶液：C(Zn)=0.02000 mol/L，称取1.3076g金属锌(基准试剂)，置于300mL烧杯中，以水润湿，加20mL(0=50%)盐酸，溶，体2~3 mL，1000mL量中用水，。
(9)2g/L水溶液，用2。
(10)王水：V(硝酸)：V(盐酸)=1:3o(二)实验方法称取0.30g铝铁(精确至0.0001g)于400 mL的氟烧中，用少量水样，加15mL王水，加热微沸15min，加入氢氧化钠溶液氧铁量10mL，250mL量定。
用中烧中，25.00mL液500mL中，EDTA溶液25mL、酚酥指示剂2~3滴，力60°C~70°C。
取下用(0=50%)盐酸溶液中和至红色消失，溶液15mL，2~ 3min，取。
剂2~4滴，用Zn标准溶液滴定溶液()，氟1g，3min，取。
剂1~2滴，以锌标准溶滴定至紫。
结果与讨论(―)溶样条件的选择铝铁样可用氧氧铁分，可用盐、氟、高溶。
试验中用盐、氟、高铝铁样溶，高58柳钢科技2019年第1期除，的与生成造成。
用化过化，与过化造成了，的带入,。
通过，王水就可满足要求。
一种从混合溶液中分离回收铬、铁、铝和镁的方法与流程
一种从混合溶液中分离回收铬、铁、铝和镁的方法与流程摘要：一、引言1.背景介绍2.研究目的二、方法与流程1.混合溶液的制备2.分离回收铬、铁、铝和镁的原理3.分离回收过程详述3.1 预处理3.2 沉淀剂的选择与添加3.3 分离与纯化3.4 回收与再利用三、实验结果与分析1.分离效果评估2.回收率分析3.产品质量评价四、结论与展望1.研究成果总结2.方法优缺点分析3.应用前景展望正文：一、引言1.背景介绍近年来，我国工业发展迅速，各类金属资源的消耗量逐年攀升。
在金属加工过程中，常常会产生大量含有铬、铁、铝和镁等金属的混合溶液。
这些混合溶液中含有大量有价值的金属，如何有效分离回收这些金属资源，具有重要的经济价值和环保意义。
2.研究目的针对上述问题，本研究旨在提出一种从混合溶液中分离回收铬、铁、铝和镁的方法与流程，为实际生产提供技术支持。
二、方法与流程1.混合溶液的制备本研究以含铬、铁、铝和镁的混合溶液为研究对象。
首先，将一定比例的铬、铁、铝和镁粉末加入水中，搅拌均匀，制备成混合溶液。
2.分离回收铬、铁、铝和镁的原理本研究采用化学沉淀法分离回收铬、铁、铝和镁。
根据金属离子在不同pH值下的溶解度差异，通过调节溶液pH值，使目标金属离子生成沉淀，从而实现分离。
3.分离回收过程详述3.1 预处理将混合溶液进行过滤，去除悬浮物，得到清澈的溶液。
3.2 沉淀剂的选择与添加根据实验结果，选择合适的沉淀剂，如碳酸钠、氢氧化钠等。
按照一定比例向混合溶液中添加沉淀剂，并搅拌均匀。
3.3 分离与纯化将添加沉淀剂后的混合溶液进行沉淀，待沉淀物生成后，进行过滤、洗涤，得到纯净的金属沉淀物。
3.4 回收与再利用将得到的金属沉淀物进行干燥、煅烧等处理，得到高纯度的金属粉末。
金属粉末可再次用于生产或回收利用。
三、实验结果与分析1.分离效果评估实验结果表明，采用本研究提出的方法，铬、铁、铝和镁的分离效果显著，金属离子浓度明显降低。
2.回收率分析通过对实验数据的统计分析，得出铬、铁、铝和镁的回收率分别为：铬＞90%、铁＞85%、铝＞95%、镁＞90%。
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Al3+离子在6 mol•L-1盐酸中与Cl-离子生成配离子的 能力很弱，因此，仍然留在水相中。
经过萃取分离，即可分别得到含有Fe3+ 的有机相和
含 有Al3+ 的无机相。分离后Al3+ 仍为起始状态。
将含有Fe3+离子的乙醚相与水混合，这时体系中的
H+ 离子浓度和 Cl- 离子浓度明显降低。 Et2O ·H+ •[FeCl4] －
3、蒸馏
蒸馏是液体物质最重要的分离和纯化 方法。即将液体加热至沸使其变成蒸汽。 再使蒸汽通过冷却装置冷凝为液体而收集 在另一容器中的过程叫蒸馏。蒸馏分离液 体是根据液体的沸点不同，加热时低沸点 物质先馏出，而高沸点液体不能馏出，从 而实现液－液分离，或纯化的目的。
（1）蒸馏装置：如图5
①蒸馏烧瓶：加入液体，并使之汽化 的仪 器。加入液体体积不少于蒸馏烧瓶 容积的三分之一，不超过其三分之二。 ②冷凝管：使汽化的组分在此冷却 为液体。注意冷凝管中冷凝液的走向是 由下向上。 ③ 接受器：用来盛冷凝后的液体， 常用的是锥形瓶。
又离解为Et2O ·H+ 和[FeCl4] －， Fe3+ 离子又生成水合 铁
离子，回到水相中。
由于乙醚沸点低，因此，采用水浴加热蒸馏的方法，
就可以实现醚水的分离。这样Fe3+又恢复了初始的状态，
实验目的：
1、制备混合溶液 将5mL 5％的FeCl3和5mL 5％的AlCl3 溶 液在烧杯中混合。 2、萃取 取将5mL混合溶液＋5mL浓盐酸+10mL乙 醚，萃取。操作步骤按萃取操作进行。 3、检查 萃取分离后，水相应为无色，若仍显黄色， 再加10mL乙醚萃取一次。并把有机相合并在一 起。
（3）蒸馏操作
①加液体，不要让液体流入支管。
②加入沸石。
③开始加热时，速度可稍快，接近沸腾时，放
慢加热速度。
④馏出组分保持每秒一滴。 ⑤易燃液体，不能用明火加热，可用热水浴。 ⑥蒸馏完毕，先停止加热，后停冷凝水。 ⑦拆卸仪器的顺序由后向前。
实验原理
在含有Fe3+ 和 Al3+离子的溶液中，加入浓盐酸， 由 于Fe3+离子与Cl- 离子生成了[FeCl4] －配阴离子。而Al3+几 乎不反应。然后向溶液中加入乙醚（Et2O ），在强酸—
无机化学实验
实验十二 Fe3+、Al3+ 离子的分离 ——液－液萃取与分离
实验目的：
1、学习萃取分离法的基本原理；
2、初步了解铁、铝离子萃取分离方法；
3、学习萃取分离和蒸馏分离两种基本操作；
基础知识
萃取和蒸馏是液－液分离的两 种方法。 1、萃取 （1）什么是萃取：利用物质在 不同溶剂中溶解度的差异，使该物 质从一 种溶剂转移到另一种溶剂中 的方法称为萃取 （2）萃取的原理：利用物质在 不同溶剂中溶解度的差异。
液体的总体积不得超过其容量的3／4为准。
② 检查玻璃塞和旋塞芯是否与分液漏相配套。分液
漏斗中装少量水，检查旋塞芯处是否漏水。将漏斗
倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后 方可使用。 ③ 在旋塞芯上薄薄地涂上一层凡士林，将塞芯塞进 旋塞内．旋转数圈使凡士林均匀分布后将旋塞关闭
好。
④盛有液体
的分液漏斗应正
④静置分层。待两相液体分层明显,界面清 晰时，打开上口玻璃塞，开启活塞，放出下层
液体，收集在适当的容器中。当界面层接近放
完时要放慢速度，一旦放完则要迅速关闭旋塞。 ⑤ 取下漏斗，打开玻璃塞，将上层液体由 上口倒出。收集到指定容器中。 ⑥ 假如一次萃取不能满足分离的要求，这 时可采取多次萃取的方法(但最多不超过5次)。 将每次的萃取液都收集到一个容器中。
乙醚体系中，乙醚(Et2O )与H+ 离子结合，生成了
的体积和较低的电荷。因此，容易形成离子缔合物
离子
(Et2O ·H+ )。由于[FeCl4] －离子与Et2O ·H+离子都有较大 Et2O ·H+ •[FeCl4] －,在这种离子缔合物中， Cl-离子和 Et2O 分别取代了Fe3+离子和H+离子的配位水分子、并且中和了 电荷．具有疏水性，能够溶于乙醚中。因此， Fe3+就从水
③将漏斗由外向里或由里向
外旋转振摇3至5次。使两种不相 混溶的液体．尽可能充分混合(也 可将漏斗反复倒转进行缓和地振 摇，如图3示)。将漏斗倒置，使
图3
漏斗下颈导管向上，不要向着自
己和别人的脸。慢慢开启塞．排
放可能产生的气体以解除超（如
图4示）。待压力减小后，关闭旋 塞。振摇和放气应重复几次。
图4
（3）液—液萃取分离法：
利用与水不相溶的有机相与含有 多种金属离子的水溶液在一起振荡。 使某些金属离子由亲水性转化为疏水 性，同时转移到有机相中，而另一些 金属离子仍旧留在水相中，这样达到 分离目的。
2、分液漏斗
分液漏斗是用于液－液萃取分离的 仪器。有三种不同的分液漏斗。
（1）其使用方法：
① 根据液体的总体积选择大小不同的分液漏斗。以
确地放在支架上。
如图所示：
（2）萃取操作
①如上图安装好装置，在分 液漏斗中加入溶液和一定量的萃 取溶剂后，塞上玻璃塞。注意玻 璃塞上的侧槽必须与分液漏斗上 口上的小孔错开。 ② 用左手握住漏斗上端颈部 将其从支架上取下，用左手食指 末节顶住玻璃塞，再用大拇指和 中指夹住漏斗上端颈部；右手的 大拇指、食指和中指固定住玻璃 旋塞，以防止旋转。如图示
ห้องสมุดไป่ตู้
4、反萃取 向含有Fe3+的有机相乙醚中加10mL水。使之与有 机相充分混合。将混合液放入蒸馏烧瓶中，蒸馏分离。 5、安装仪器。如图
6、蒸馏 水浴蒸馏，加热温度80℃ ，按蒸馏操作进行。 7、回收乙醚。
实验报告
1、实验原理
2、实验步骤 3、实验结果 4、问题讨论
两人一组
（2）装配方法
①选择好所需仪器。 ②组装仪器：组装顺序。加热源→烧瓶→冷凝管→ 接液管→接受器。先下后上，先前后后。
注意： 1、蒸馏烧瓶要用铁夹固定在铁架台上，铁夹夹在支 管上部。 2、蒸馏烧瓶底部用铁圈托住，并垫上石棉网。 3、冷凝管用铁夹固定在铁架台上，前高后低。 4、整个装置要在同一平面内，同一直线上。 5、装置要严密。